3.2离子键 离子晶体 课件-2025-2026学年高二化学苏教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦离子键与离子晶体，以常见矿物化学式（如莹石CaF₂）导入，衔接物质分类知识，系统讲解离子键的形成实质、成键特征，及离子晶体的结构特点、晶格能与性质，构建宏观物质到微观结构的学习支架。 其亮点在于通过易错点辨析（如AlCl3非离子键）、晶胞结构分析（火眼金睛计算离子数目与配位数）及学以致用实例（比较NaF-MgF₂-AlF₃熔点），培养科学思维与化学观念。助力学生深化结构决定性质的认知，教师可提升教学针对性与效率。

新 教 材 新 高 考 重晶石 BaSO4 莹石 CaF2 胆矾 CuSO4·5H2O 明矾 KAl(SO4)2·12H2O 新 教 材 新 高 考 §3.1 离子键 离子晶体 第一单元 离子键 离子晶体 2 1.能结合实例描述离子键的成键特征及本质，能根据晶格能大小解释和预测同类型离子化合物的某些性质。 新 教 材 新 高 考 教学目标 2.能描述常见类型的离子化合物的晶体结构。 3.能运用模型和有关理论解释不同类型离子化合物的晶胞构成。 3 新 教 材 新 高 考 一、离子键的形成 阴、阳离子 1、形成过程 阴、阳离子核外电子之间 阴、阳离子原子核之间 形成 形成 静电 。 静电 。 平衡时 离子键 引力 斥力 新 教 材 新 高 考 2、实质： 3、存在： 4、成键特征： 。（包括 和 ） 静电作用 大多数盐、强碱、活泼金属氧化物(过氧化物如Na2O2)、金属氢化物(如NaH)、NH4H等。 阴、阳离子可以看成是 对称的，电荷分布也是 对称，它们在空间各个方向上的 相同，在各个方向上只要空间条件允许一个离子可同时吸引多个带相反电荷的离子， 故离子键无 性和 性。 球形 静电引力 静电斥力 球形 静电作用 饱和 方向 新 教 材 新 高 考 【易错点】 (1)金属元素与非金属元素形成的化学键不一定是离子键，也可能是共价键，如 。 (2)完全由非金属元素形成的化合物中有可能含离子键，如NH4Cl、NH4H，一定有共价键。 (3)离子键只存在于离子化合物中。 AlCl3、BeCl2 N · · · · · · · · + H H H H · · - H N · · · · · · · · + H H H H Cl · · · · · · · · - 1．下列关于离子键的说法错误的是(　　) A．离子键没有方向性和饱和性 B．非金属元素组成的物质也可以含离子键 C．形成离子键时离子间的静电作用包括静电引力和静电斥力 D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子 D 【练习】 新 教 材 新 高 考 2．写出下列离子化合物的电子式。 MgCl2： 　 NaOH： 　 Na2O2： 　 NaH： 【练习】 新 教 材 新 高 考 新 教 材 新 高 考 由阴、阳离子按一定方式有规则地排列形成的晶体。 1、概念及结构特点 二、离子晶体 (1)概念： (2)结构特点 ①构成微粒： 和 ，离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是离子的 。 阴离子 个数比 ②微粒间的作用力： 。 阳离子 离子键 新 教 材 新 高 考 2、晶格能(U) (1)概念： (2)影响因素： (3))晶格能与晶体物理性质的关系： 拆开 mol离子晶体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所 的能量。单位： 。 KJ·mol－1 离子晶体中离子半径越 ，所带电荷越 ， 晶格能越大。 小 晶格能越大，离子键越 ，离子晶体的熔点越 、硬度越 。 大 牢固 吸收 1 多 高 新 教 材 新 高 考 学以致用 1、比较NaF、MgF2、AlF3 的 熔点大小。 NaF<MgF2<AlF3 2、比较MgO、CaO、BaO 的硬度大小。 MgO>CaO>BaO 新 教 材 新 高 考 3、离子晶体的性质 (1)熔、沸点较 ，难挥发；硬度较 ，而且脆。 (2)离子晶体不导电，但 或 后能导电。 (3)大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。 高 大 熔化 溶于水 新 教 材 新 高 考 4、离子晶体的判断 (1)利用物质的分类判断： (2)利用元素的电负性判断： (3)利用元素的种类判断： 大多数盐、强碱、铵盐、活泼金属的氧化物和过氧化物(如Na2O和Na2O2)，活泼金属的氢化物(如NaH)，活泼金属的硫化物等都是离子晶体。 (4)利用物质的性质判断： 成键元素的电负性差值大于1.7的物质(HF、BF3等除外)。 活泼金属元素与活泼非金属元素组成的化合物，铵盐等都是离子晶体。 离子晶体一般具有较高的熔、沸点，难挥发，硬而脆；固体不导电，但熔融态或溶于水时能导电，大多数离子晶体易溶于极性溶剂而难溶于非极性溶剂。 固体不导电， 但熔融状态导电 离子的配位数：离子晶体中一个离子周围最邻近的异电性离子 的数目，叫做离子的配位数。 新 教 材 新 高 考 三、离子晶体的结构特征 影响配位数的因素：离子键无方向性和饱和性，但成键时离子 半径决定了阴、阳离子参与成键的数目是 有限的。正、负离子半径比值越大，配位 数就越大。 ②每个Na＋周围距离最近的Na＋有 个(上层 个，同层 个，下层 个)；每个Cl－周围距离最近的Cl－有 个(上层 个，同层 个，下层 个)。 ①在氯化钠晶体中，Na＋或Cl－周围各排列着___个带有相反电荷的离子，每个Na＋周围距离最近的Cl－有____个(即Na＋的配位数为 )，构成 ； 每个Cl－周围距离最近的Na＋有____个(即Cl－的配位数为 )，构成 ； 新 教 材 新 高 考 (1)结构特点 1、NaCl型 6 6 6 正八面体 12 6 正八面体 4 4 4 12 4 4 4 6 ④密度计算：ρ＝ g/cm3 [acm为晶胞的边长，a＝2r(Na＋)＋2r(Cl－)]。 ③每个晶胞中含有____个Na＋和____个Cl－， 该晶体化学式 。 新 教 材 新 高 考 NaCl 4 4 NAa3 4M (2)属于NaCl型离子晶体的还有______、______、LiF、CaO、MgO、NiO、CaS等。 KCl NaBr 棱上三球相切 ---Cs+ ---Cl- CsCl的晶体结构示意图 新 教 材 新 高 考 ②每个Cs＋周围距离最近的Cs＋有 个(上、下、左、右、前、后 各 个)构成 ；每个Cl－周围距离最近的Cl－有 个(上、下、左、右、前、后各 个)构成 。 ①在氯化铯晶体中，Cs＋或Cl－周围各排列着___个带有相反电荷的离子，每个Cs＋周围距离最近的Cl－有____个(即Cs＋的配位数为 )，构成 ； 每个Cl－周围距离最近的Cs＋有____个(即Cl－的配位数为 )，构成 ； 新 教 材 新 高 考 (1)结构特点 2、CsCl型 8 8 8 正方体 6 8 正方体 1 8 正八面体 6 1 正八面体 ③每个晶胞中含有____个Cs＋和____个Cl－， 该晶体化学式 。 新 教 材 新 高 考 CsCl 1 1 NAa3 M (2)NaCl晶体与CsCl晶体的差异性：NaCl晶体和CsCl晶体中，每个离子周围排列异性电荷离子的数目不同，主要在于__________的差异，Cs＋的半径______Na＋，Cs＋可以吸引更多的Cl－。 大于 离子半径 ④密度计算：ρ＝ g/cm3 [acm为晶胞的边长，体对角线L＝2r(Cs＋)＋2r(Cl－)，a＝ L]。 3 (3)属于CsCl型离子晶体的还有CsBr、CsI、NH4Cl等。 体对角线三球相切 ZnS的晶胞结构示意图 新 教 材 新 高 考 火眼金星： 晶胞中Zn2＋ 个，S2－ 个； Zn2＋的配位数为 ； S2－的配位数为 。 4 4 S2－ Zn2＋ 4 4 CaF2(萤石)的晶胞结构示意图 新 教 材 新 高 考 火眼金睛： 晶胞中阴、阳离子数之比为m:n， 阴、阳离子的配位数之比为 。 n:m 晶胞中Ca2＋ 个，F－ 个； Ca2＋的配位数为 ； F－的配位数为 。 4 8 8 4 , , Ca2＋ F－ 新 教 材 新 高 考 过去许多人认为硫酸铵晶体中NH4＋与SO42－之间的相互作用是离子键，但科学家通过 发现，NH4＋与SO42－之间存在 。 拓展视野 氢键(N—H···O) X射线衍射实验 记得复习和做题哦！ 精神崛起， 学习崛起， 成绩崛起！ 爱你们 $