学易金卷：高一化学上学期期末模拟卷（浙江专用，人教版）

2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C C B B C A C C C D D A 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 C B D A B A D D D C C A 二、非选择题：本题共6个小题，共50分。 26．(4分) (1) BaSO4(1分) (2) (1分) (3) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(1分) (4)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O(1分) 27．(10分) (1) 11H(1分) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(1分) (2)②③(1分) ②④⑤(1分) (3)9.03×1024(或15NA) (2分) (4)32(2分) (5) 0.20mol·L-1(2分) 28．(9分) (1) Na2CO3(1分) (2)H++OH- =H2O(1分) (3)蒸发结晶(1分) (4) Cl2 +2Br- ═Br2 +2Cl-(1分) (5)挥发性(1分) (6)3  3  1  5  3(2分) (7)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低(2分) 29．(10分) (1)1.5mol(2分) (2) +6(1分) 碱性(1分) c(2分) (3)饱和FeCl3(1分) 红褐(1分) 丁达尔效应(1分) (4) Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(1分) 30．(13分) (1)无色气体遇空气无明显变化，点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴(2分) (2) Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑、4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O(或5Fe+12H++NO3-=5Fe2++NH4++H2↑+3H2O)(2分) (3)将Cu片放入0.5mol·L-1HNO3中(1分) 溶液变蓝，无气泡产生(或：有无色气泡产生，经检验其中不含有H2) (1分) (4)温度升高，氢气体积减少，温度升高增强了NO3-的氧化性，更多NO3-参与氧化还原反应，导致H2的生成量减少(2分) (5) 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O(1分) 硝酸浓度增大，产物变为NO，NO3-还原速率剧增，H+未能与Fe发生反应生成H2(2分) (6)较活泼金属、较低温度、较低浓度的硝酸(2分) 31．(4分) (1)2：3(2分) (2)1.2(2分) / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一册+必修第二册第五章 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列物质属于纯净物的是( ) A．赤铁矿 B．盐酸 C．漂白粉 D．氯化钠 2．【改编】下列仪器及其名称不正确的是( ) A．容量瓶 B．坩埚 C．三脚架 D．蒸发皿 3．【原创】下列物质或物质的主要成分对应不正确的是( ) A．漂白液：NaClO B．黄铜矿：CuFeS2 C．磁性氧化铁：Fe2O3 D．小苏打：NaHCO3 4．当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是( ) A．淀粉溶液 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．有色玻璃 5．【原创】下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是( ) A．SO2 B．CH3COOH C．NaOH D．BaSO4 6．下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是( ) A．金属钠密度比水小，可保存在煤油中 B．Na2O与Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比均为2:1 C．可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 D．工业上可电解熔融NaCl制取金属钠 7．人类文明的进步与化学学科的发展息息相关。下列科学家与其主要成就匹配错误的是( ) A．英国物理学家汤姆生——提出原子学说 B．德国化学家维勒——合成尿素 C．中国药学家屠呦呦——提取青蒿素 D．瑞典化学家舍勒——发现氯气 8．手机屏幕是含铟元素的导电玻璃，In和Al一样，最外层电子数是3。下列说法错误的是( ) A．Al的原子结构示意图为： B．11549In与11349In互为同位素 C．11349In的中子数为49 D．11349In核外有49个电子 9．下列科学家与其主要成就不匹配的是( ) A．舍勒——制得氯气 B．侯德榜——发明侯氏制碱法 C．道尔顿——发现元素周期律 D．拉瓦锡——建立燃烧的氧化学说 10．【改编】下列电子式表达正确的是( ) A．Na2S的电子式： B．氯化镁的电子式： C．CaC2的电子式： D．用电子式表示CsCl的形成过程： 11．下列化学用语表示正确的是( ) A．硫的原子结构示意图： B．漂白粉的主要成分：Ca(ClO3)2 C．Na2O2中阳离子与阴离子的数目比为1：1 D．16O、17O、18O互为同位素 12．【原创】下列过程对应的化学用语错误的是( ) A．熔融状态的氯化钠能导电：NaCl=Na++Cl- B．汽车尾气处理：为2NO+2CON2+CO2 C．三氯化铁溶液腐蚀铜箔制造电路板：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+ D．铁能与水蒸气在高温下反应：Fe＋H2O(g)FeO＋H2 13．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是( ) A．Fe和Cl2 B．Na和O2 C．和HNO3 D．和CO2 14．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色变化的叙述错误的是( ) A．无色NO遇空气变成红棕色 B．淀粉KI试纸遇氯化铁溶液变成蓝色 C．通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D．白色的蔗糖中滴入浓硫酸变成黑色 15．关于反应H2O2＋Cl2=2HCl＋O2，下列说法不正确的是( ) A．氧化剂是Cl2 B．每生成1mol O2需转移4mol电子 C．还原性：H2O2大于HCl D．氧化产物和还原产物物质的量之比为1：2 16．下列化学反应与方程式相符的是( ) A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- B．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2=CaCO3↓+2H+ C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O D．向含0.02mol FeBr2溶液中通入0.02molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- 17．【改编】常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( ) A．澄清溶液： Cu2+、NH4+、Cl-、SO42- B．酸性溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、ClO- C．含有大量Fe3+的溶液： NH4+、K+、SCN-、Cl- D．能与铝反应产生氢气的溶液中： HCO3-、Fe2+、SO42-、NO3- 18．下列有关实验的说明正确的是( ) A．图①实验证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．图②实验可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中可装碳酸氢钠 C．图③实验可制备并收集少量NO2气体 D．图④实验可验证非金属性强弱：Cl＞C＞Si 19．【新考法】双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中正确的是( ) A．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O B．过程Ⅰ中，SO2是还原剂 C．过程Ⅱ中，Na2SO3表现氧化性 D．脱除SO2的过程中，没有可循环利用的物质 20．【改编】Na2SO3溶液能发生如图转化。下列说法错误的是( ) A．m为不溶于盐酸的白色沉淀 B．反应①体现了Na2SO3的还原性 C．气体n可与H2S反应生成淡黄色固体 D．若将反应②中稀盐酸换为稀硫酸，发生的离子反应不同 21．【新考法】工业上以硫铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是( ) A．将硫铁矿粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分 B．步骤①的反应方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 C．步骤②在接触室中进行 D．步骤③工业上用水吸收三氧化硫可制得硫酸 22．下列各组物质，不能按下表中(“→”表示一步完成)关系相互转化的是  ( ) a→b→c A C CO CO2 B Ca CaO Ca(OH)2 C Na2O Na2CO3 NaOH D Si SiO2 H2SiO3 23．【新考法】类比推理是一种常见的化学思维。下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Cu与Cl2加热下反应生成CuCl2 Fe与Cl2加热下反应生成FeCl2 B Fe可以置换出CuSO4溶液中的Cu Na可以置换出CuSO4溶液中的Cu C Na2O2具有强氧化性 H2O2具有强氧化性 D 碳酸钠中加入少量水放热 碳酸氢钠中加入少量水放热 24．【改编】NA为阿伏伽德罗常数的值，关于下列转化关系的说法错误的是( ) A．反应①，每生成以0.l molCl2，转移的电子数为0.1NA B．反应②，与11.2g铁完全反应的Cl2的分子数为0.3NA C．反应③，0.l molFeCl3参与反应，生成的Fe(OH)3胶体微粒数为0.1NA D．14.9gNaClO和KCl的混合物中含有的氯原子数为0.2NA 25．【改编】下列实验操作、现象和得出的结论正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液 MgCl2的试管中出现白色沉淀，AlCl3的试管中先出现白色沉淀，后沉淀溶解 金属性：Mg＞Al B 将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀 说明该固体中含有SO42- C 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液 产生白色沉淀 说明Fe3+可将SO2氧化 D 向盛有少量Na2SO3固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓H2SO4 分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体 氧化性：Br2＞SO2 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共6个小题，共50分。 26．(4分)按要求完成下列填空： (1)写出钡餐的化学式 。 (2)用电子式表示MgCl2的形成过程 。 (3)写出用化合反应得到氢氧化铁的化学方程式 。 (4)将Cl2通入NaOH溶液中可制得漂白液，其离子方程式为 。 27．(10分)回答下列问题。 (1)已知、、三种元素，元素有多种核素，其中一种核素的中子数为0；元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子原子核外电子总数相同。 ①X元素的一种核素的中子数为0，这种核素的符号是 。 ②化合物Z2Y2与X2Y反应的化学方程式为 。 (2)有下列六种物质：①酒精(C2H5OH)  ②熔融NaCl  ③NaOH  ④稀盐酸  ⑤石墨  ⑥CO2，其中属于电解质的是 (填序号，下同)；上述状态下能导电的物质是 。 (3)483g Na2SO4·10H2O中所含水分子的数目是 。 (4)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则元素的相对原子质量是 。 (5)在NaCl、MgCl2和MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)=0.10mol·L-1，c(Mg2＋)=0.25mol·L-1，c(Cl-)=0.20mol·L-1，则c(SO42-)= 。 28．【新情境】(9分)舟山市海水资源丰富，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： Ⅰ、从海水中获取精盐 从海水中提取得到的粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，其提纯流程如下： (1)操作③依次加入稍过量的a、b、c试剂。若a为NaOH溶液，则c为 溶液(填化学式) (2)操作⑤加盐酸调pH涉及的离子方程式有2H++CO32-- ═H2O + CO2↑和 。 (3)操作⑥的名称是 。 Ⅱ、从海水中提取溴 空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一，其工艺流程如图所示： (4) Cl2和苦卤中的Br-反应生成Br2的离子方程式为 。 (5)吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的 。 (6)配平下列离子方程式 。 ______ Br2+______CO32-=______ BrO3-+______ Br-+______ CO2 (7)蒸馏塔中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，原因为 (已知Br2的沸点为58.5℃)。 29．【新考法】(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用。制备高铁酸钾的方法：KClO+Fe(OH)3+KOH—K2FeO4+KCl+H2O(未配平) (1)若有99g K2FeO4生成，转移电子的物质的量 。 (2)阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放5mg K2FeO4即可达到卫生标准 …… ①K2FeO4中铁元素的化合价为 。 ②制备K2FeO4需要在 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 ③下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是 。 a.是强氧化性的盐                     b.固体保存需要防潮 c.其消毒和净化水的原理相同        d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (3) Fe(OH)3分散在水中还可以形成胶体的分散系，实验室制备Fe(OH)3胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3胶体。鉴别胶体和溶液的方法是 (写出鉴别方法名称) (4)制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为： 。 30．【新考法】(13分)硝酸与金属反应，一般不生成氢气，但有文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气，某学习小组的同学进行如下验证和对比实验。 实验I：过量铁粉和0.5mol·L-1HNO3的反应 步骤 操作 现象 i 密闭容器内放入过量铁粉和0.5mol·L-1HNO3 立即有气体生成，充分反应后，所得溶液几乎无色 ii 取反应后溶液，加入足量溶液，并加热 得到灰绿色沉淀，煮沸时蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝 (1)方法如图所示，确证中的无色气体含有H2，不含有NO的实验证据是 。 进一步实验证实，无色气体中只含有H2。 (2)上述研究表明，实验I中发生的反应有 (用离子方程式表示)。 (3)甲同学对实验I中产生H2的原因提出了假设：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-，乙同学设计并完成实验，证实该假设不成立。乙同学的方案是 ，实验证据是 。 (4)实验II：密闭容器内放入过量铁粉和2.0 mL0.5mol·L-1HNO3，控制不同温度，完成实验，结果如下(气体成分只有H2，溶液成分检验的现象与实验I相同)。 序号 反应温度 实验现象 a 20 ℃ 溶液无色，气体6.0mL b 40 ℃ 溶液略带黄色，气体3.4 mL C 60 °C 黄色溶液，气体2.6 mL 试解释温度对实验II中生成氢气体积的影响： 。 (5)实验III：3mol·L-1HNO3与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色。经检验，气体成分主要是，没有H2。 ①实验III中生成NO的离子方程式是 。 ②解释实验III中未得到H2的原因： 。 (6)综上所述，如果想要让金属与硝酸反应生成氢气，需要控制的条件是 。 31．(4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸100 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积(mL) 100 100 100 100 样品质量(g) 4.64 6.96 9.28 11.6 CO2体积(L) 1.12 1.68 1.792 1.568 (1)样品中两种物质的物质的量比n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃) 。 (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)= mol/L。 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学答题卡 存 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂☐ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[A][B][C]ID] 6[A][B]IC][D] 11[A][B][C][D] 2AJIBI[CJID] 7AJIBIICID] 12[A]IB][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4AJIB]IC]ID] 9AJIB]IC]ID] 14[AJIB][CI[D] 5.[AJIB]IC]ID] 10.[AJ[B]IC][D] 15.[A][B][C][D] 16.[A][B]IC]ID] 21[A][B][CJ[D] 17[AJ[B][C][D] 22[AJIBJICIID] 18[A]IB]IC]ID] 23.[A][B]IC][D] 19.[A]IBJICI[D] 241A][BIICI[D] 20.[AJ[B]ICI[D] 25[AJ[B]IC][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共6个小题，共50分。 26.(4分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4 (1分) D0 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27.(10分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) 1分) (3) (2分) (4) 2分) (5) (2分) 28.(9分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) 1分) (⑤) (1分) (⑥ (2分) (7 (2分) 29.(10分) (1) (2分) (2) (1分) (1分) (2分) (3) (1分) (1分) (1分) (4) (1分) 30. (13分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (1分) (1分) (4 (2分) (⑤) (1分) (2分) (⑥ (2分) 31.(4分) (1) (2分) (2) 2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一册+必修第二册第五章 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列物质属于纯净物的是( ) A．赤铁矿 B．盐酸 C．漂白粉 D．氯化钠 【答案】D 【解析】A项，赤铁矿主要含氧化铁，还含其它杂质，为混合物，A错误；B项，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，B错误；C项，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，属于混合物，C错误； D项，氯化钠只含一种物质，属于纯净物，D正确；故选D。 2．【改编】下列仪器及其名称不正确的是( ) A．容量瓶 B．坩埚 C．三脚架 D．蒸发皿 【答案】C 【解析】A项，根据图示仪器的构造，该仪器为容量瓶，A正确；B项，根据图示仪器的构造，该仪器为坩埚，B正确；C项，根据图示仪器的构造，该仪器为泥三角，C错误；D项，根据图示仪器的构造，该仪器为蒸发皿，D正确；故选C。 3．【原创】下列物质或物质的主要成分对应不正确的是( ) A．漂白液：NaClO B．黄铜矿：CuFeS2 C．磁性氧化铁：Fe2O3 D．小苏打：NaHCO3 【答案】C 【解析】A项，漂白液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，常用来做消毒剂，A正确；B．黄铜矿主要成分为CuFeS2，B正确；C．磁性氧化铁为四氧化三铁(Fe3O4)，C错误；D．小苏打是碳酸氢钠的俗称，D正确；故选C。 4．当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是( ) A．淀粉溶液 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．有色玻璃 【答案】B 【解析】A项，淀粉溶液为胶体，与题意不符，A不选；B项，CuSO4溶液为溶液，符合题意，B选；C项，Fe(OH)3胶体为胶体，与题意不符，C不选；D项，有色玻璃为胶体，与题意不符，D不选；故选B。 5．【原创】下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是( ) A．SO2 B．CH3COOH C．NaOH D．BaSO4 【答案】B 【解析】A项，SO2是共价化合物，但其本身不导电，溶于水生成H2SO3后才导电，属于非电解质，A不符合题意；B项，CH3COOH是共价化合物，且在水溶液中能电离出H+和CH3COO-，属于电解质，B符合题意；C项，NaOH是离子化合物，虽然属于电解质，但不满足共价化合物的条件，C不符合题意；D项，BaSO4是离子化合物，虽然熔融态下导电，但不属于共价化合物，D不符合题意；故选B。 6．下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是( ) A．金属钠密度比水小，可保存在煤油中 B．Na2O与Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比均为2:1 C．可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 D．工业上可电解熔融NaCl制取金属钠 【答案】C 【解析】A项，金属钠密度比水小、比煤油大，保存在煤油中可以隔绝空气，防止其变质，A正确；B项， 氧化钠由2个Na+和O2-构成，过氧化钠由2个Na+和O22-构成，阳离子与阴离子的个数比均为2:1，B正确；C项，NaHCO3溶液和Na2CO3溶液加入石灰水，都可以生成碳酸钙沉淀，故不能用澄清石灰水来鉴别两者，C错误；D项，工业上用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，该反应的化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑，D正确；故选C。 7．人类文明的进步与化学学科的发展息息相关。下列科学家与其主要成就匹配错误的是( ) A．英国物理学家汤姆生——提出原子学说 B．德国化学家维勒——合成尿素 C．中国药学家屠呦呦——提取青蒿素 D．瑞典化学家舍勒——发现氯气 【答案】A 【解析】A项，英国物理学家汤姆生主要贡献是发现电子并提出葡萄干面包模型，原子学说是道尔顿提出的，A错误；B项，德国化学家维勒首次用无机物合成尿素，打破有机物只能由生命体合成的观念，B正确；C项，屠呦呦因成功提取青蒿素并用于疟疾治疗获得诺贝尔奖，C正确；D项，舍勒通过盐酸与二氧化锰反应首次制得氯气(但未确认其为元素)，D正确；故选A。 8．手机屏幕是含铟元素的导电玻璃，In和Al一样，最外层电子数是3。下列说法错误的是( ) A．Al的原子结构示意图为： B．11549In与11349In互为同位素 C．11349In的中子数为49 D．11349In核外有49个电子 【答案】C 【解析】A项，Al为13号元素，质子数=核外电子数=13，原子结构示意图为+13，核外电子层排布2、8、3，与图片一致，A正确；B项，11549In与11349In质子数均为49，质量数不同，中子数不同，互为同位素，B正确； C项，11349In的中子数=质量数-质子数=113-49=64，并非49，C错误；D项，原子中核外电子数=质子数，11349In质子数为49，则核外电子数为49，D正确；故选C。 9．下列科学家与其主要成就不匹配的是( ) A．舍勒——制得氯气 B．侯德榜——发明侯氏制碱法 C．道尔顿——发现元素周期律 D．拉瓦锡——建立燃烧的氧化学说 【答案】C 【解析】A项，瑞典化学家舍勒(Carl Wilhelm Scheele)在1774年通过盐酸与二氧化锰反应首次制得氯气，这是他的重要成就，因此匹配，A不符合题意；B项，中国化学家侯德榜在20世纪40年代发明了侯氏制碱法(联合制碱法)，用于高效生产纯碱和氯化铵，这是他的标志性贡献，因此匹配，B不符合题意；C项，英国化学家道尔顿(John Dalton)的主要成就是提出原子论(1803年)，解释了化学反应的定量关系；而元素周期律是由俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)在1869年发现并提出的。因此，道尔顿与元素周期律不匹配，C符合题意；D项，法国化学家拉瓦锡(Antoine Lavoisier)在18世纪末通过实验推翻了燃素说，确立了燃烧的氧化学说(即燃烧需要氧气)，这是他的核心成就，因此匹配，D不符合题意；故选C。 10．【改编】下列电子式表达正确的是( ) A．Na2S的电子式： B．氯化镁的电子式： C．CaC2的电子式： D．用电子式表示CsCl的形成过程： 【答案】C 【解析】A项，硫化钠是离子化合物，电子式：，A错误；B项，氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误；C项，CaC2为离子化合物，电子式：，C正确；D项，氯化铯为离子化合物，用电子式表示CsCl的形成过程：，D错误；故选C。 11．下列化学用语表示正确的是( ) A．硫的原子结构示意图： B．漂白粉的主要成分：Ca(ClO3)2 C．Na2O2中阳离子与阴离子的数目比为1：1 D．16O、17O、18O互为同位素 【答案】D 【解析】A项，是硫离子(S2-)的结构示意图，而不是硫原子的结构示意图，硫原子的结构示意图为，A错误；B项，漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，而不是Ca(ClO3)2，B错误；C项，Na2O2中的阳离子为Na+，有两个，阴离子为O22-，只有一个，故阳离子与阴离子之比为2:1，C错误；D项，同位素是质子数相同和中子数不同的同一类原子，16O、17O、18O互为同位素正确，D正确；故选D。 12．【原创】下列过程对应的化学用语错误的是( ) A．熔融状态的氯化钠能导电：NaCl=Na++Cl- B．汽车尾气处理：为2NO+2CON2+CO2 C．三氯化铁溶液腐蚀铜箔制造电路板：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+ D．铁能与水蒸气在高温下反应：Fe＋H2O(g)FeO＋H2 【答案】D 【解析】A项，熔融状态的氯化钠能导电，电离方程式为NaCl=Na++Cl-。该式正确表示了氯化钠在熔融状态下完全电离为离子，从而导电的过程。故A正确；B项，汽车尾气处理反应为2NO+2CON2+CO2。该式正确表示了一氧化氮和一氧化碳在催化剂作用下生成氮气和二氧化碳的转化过程，符合实际反应，故B正确；C项，三氯化铁溶液腐蚀铜箔的反应为2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+。该式正确表示了铁离子氧化铜单质的反应，原子和电荷均守恒，符合电路板制造中的蚀刻原理。故C正确；D项，铁能与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁与气氢气，其方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故D错误；故选D。 13．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是( ) A．Fe和Cl2 B．Na和O2 C．和HNO3 D．和CO2 【答案】A 【解析】A项，Fe与Cl2反应无论条件如何变化，产物均为FeCl3，A符合题意；B项，Na与O2在常温生成Na2O，加热生成Na2O2，反应条件不同产物不同，B不符合题意；C项，Cu与浓HNO3生成NO2，稀HNO3生成NO，浓度不同产物不同，C不符合题意；D项，NaOH与少量CO2生成Na2CO3，过量CO2生成NaHCO3，用量不同产物不同，D不符合题意；故选A。 14．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色变化的叙述错误的是( ) A．无色NO遇空气变成红棕色 B．淀粉KI试纸遇氯化铁溶液变成蓝色 C．通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D．白色的蔗糖中滴入浓硫酸变成黑色 【答案】C 【解析】A项，无色NO与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2，A描述正确；B项，氯化铁溶液中的Fe3+氧化KI生成碘单质，碘与淀粉作用显蓝色，B描述正确；C项，SO2溶于水形成亚硫酸(H2SO3)，使紫色石蕊试液变红，但SO2不能漂白酸碱指示剂，C描述错误；D项，浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，呈现黑色，D描述正确；故选C。 15．关于反应H2O2＋Cl2=2HCl＋O2，下列说法不正确的是( ) A．氧化剂是Cl2 B．每生成1mol O2需转移4mol电子 C．还原性：H2O2大于HCl D．氧化产物和还原产物物质的量之比为1：2 【答案】B 【解析】A项，Cl2中Cl的化合价从0降至-1，被还原，作为氧化剂，A正确；B．每生成1mol O2，O的化合价从-1升至0，每个O原子失去1e⁻，1mol O2失去2mol电子，转移电子数为2mol，B错误；C．H2O2作为还原剂被氧化，HCl是还原产物，还原性：还原剂(H2O2)＞还原产物(HCl)，C正确；D．氧化产物O2与还原产物HCl的物质的量之比为1：2(1mol O2和2mol HCl)，D正确；故选B。 16．下列化学反应与方程式相符的是( ) A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- B．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2=CaCO3↓+2H+ C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O D．向含0.02mol FeBr2溶液中通入0.02molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- 【答案】D 【解析】A项，Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，HClO为弱酸不离解为ClO-，离子方程式为Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，A错误；B项，由于酸性HCl>H2CO3，CO2通入CaCl2溶液不发生反应，B错误；C项，碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，以少定多，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2+ +2OH－＋2HCO3- ＝CaCO3↓+ CO32-+2H2O，C错误；D项，0.02mol Cl2完全氧化0.02mol Fe2+和0.02mol Br-，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-，D正确；故选D。 17．【改编】常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( ) A．澄清溶液： Cu2+、NH4+、Cl-、SO42- B．酸性溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、ClO- C．含有大量Fe3+的溶液： NH4+、K+、SCN-、Cl- D．能与铝反应产生氢气的溶液中： HCO3-、Fe2+、SO42-、NO3- 【答案】A 【解析】A项，四种离子相互之间均不反应，能在指定溶液中大量共存，A符合题意；B项，[Al(OH)4]-能与酸性溶液中的H+反应，ClO-也能与H+结合生成HClO，不能在指定溶液中大量共存，B不符合题意；C项，Fe3+能与SCN﹣反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存，C不符合题意；D项，能与铝反应产生氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO3-在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，酸性溶液中Fe2+、H+和NO3-不能大量共存，碱性溶液中Fe2+与OH﹣不能大量共存，D不符合题意；故选A。 18．下列有关实验的说明正确的是( ) A．图①实验证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．图②实验可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中可装碳酸氢钠 C．图③实验可制备并收集少量NO2气体 D．图④实验可验证非金属性强弱：Cl＞C＞Si 【答案】B 【解析】A项，图①中Cl2先与NaBr反应生成Br2，但Cl2可能过量，剩余Cl2也会与KI反应，无法证明是Br2氧化I-，不能得出氧化性Br2＞I2，A错误；B项，图②中乙试管装碳酸氢钠，外管温度高，内管温度低。若乙中碳酸氢钠分解(产生气体使澄清石灰水变浑浊)，而甲中碳酸钠不分解，可证明碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，B正确；C项，NO2与水反应，不能用排水法收集，应该用向上排空气法收集，C错误；D项，比较非金属性需用最高价含氧酸，盐酸不是Cl的最高价含氧酸，且挥发的HCl会干扰Si的非金属性验证，D错误；故选B。 19．【新考法】双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中正确的是( ) A．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O B．过程Ⅰ中，SO2是还原剂 C．过程Ⅱ中，Na2SO3表现氧化性 D．脱除SO2的过程中，没有可循环利用的物质 【答案】A 【解析】A项，根据反应历程图，总反应为二氧化硫和氢氧化钙、氧气反应生成硫酸钙，化学方程式为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，故A正确；B项，过程Ⅰ中，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，元素化合价不变，没有发生氧化还原反应，故B错误；C项，过程Ⅱ中，Na2SO3中S元素化合价升高，Na2SO3作还原剂，表现还原性，故C错误；D项，脱除SO2的过程中，NaOH可循环利用，故D错误；故选A。 20．【改编】Na2SO3溶液能发生如图转化。下列说法错误的是( ) A．m为不溶于盐酸的白色沉淀 B．反应①体现了Na2SO3的还原性 C．气体n可与H2S反应生成淡黄色固体 D．若将反应②中稀盐酸换为稀硫酸，发生的离子反应不同 【答案】D 【解析】亚硫酸钠通入氯气会被氧化为硫酸钠，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，亚硫酸钠加稀盐酸生成刺激性气体二氧化硫，被高锰酸钾氧化。A项，m为硫酸钡，不溶于盐酸，A不符合题意；B项，反应①中亚硫酸钠被氧化，体现还原性，B不符合题意；C项，n为二氧化硫，可与H2S反应生成淡黄色固体S，C不符合题意；D项，反应②中稀盐酸换为稀硫酸，硫酸为强酸，完全电离，生成二氧化硫、水和硫酸钠，离子反应相同，D符合题意；故选D。 21．【新考法】工业上以硫铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是( ) A．将硫铁矿粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分 B．步骤①的反应方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 C．步骤②在接触室中进行 D．步骤③工业上用水吸收三氧化硫可制得硫酸 【答案】D 【解析】硫铁矿焙烧得到Fe2O3、SO2，接触室中，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化条件下发生氧化还原反应产生SO3；吸收塔中，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4。A项，将硫铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快二者反应速率，提高原料的转化率，A正确；B项，在焙烧硫铁矿的反应中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，化合价升高，S元素化合价由-1价变为+4价，化合价升高，O元素化合价由0价变为-2价，化合价降低，根据得失电子守恒和质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，B正确；C项，由分析可知，接触室中将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化条件下发生氧化还原反应产生SO3，C正确；D项，由分析可知，工业上用98.3%的浓硫酸吸收SO3，D错误；故选D。 22．下列各组物质，不能按下表中(“→”表示一步完成)关系相互转化的是  ( ) a→b→c A C CO CO2 B Ca CaO Ca(OH)2 C Na2O Na2CO3 NaOH D Si SiO2 H2SiO3 【答案】D 【解析】A项，过量的碳与氧气反应生成CO，CO与氧气反应生成二氧化碳，可以一步实现转化，A不符合题意；B项，Ca与氧气常温下反应生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，可以一步实现转化，B不符合题意；C项，Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与Ba(OH)2生成NaOH，方程式为Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH，可以一步实现转化，C不符合题意；D项，Si与氧气高温下反应可一步生成SiO2，但SiO2不能一步直接生成H2SiO3，需SiO2先与碱反应生成硅酸盐，再与酸反应生成H2SiO3，因此不能一步实现转化，D符合题意；故选D。 23．【新考法】类比推理是一种常见的化学思维。下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Cu与Cl2加热下反应生成CuCl2 Fe与Cl2加热下反应生成FeCl2 B Fe可以置换出CuSO4溶液中的Cu Na可以置换出CuSO4溶液中的Cu C Na2O2具有强氧化性 H2O2具有强氧化性 D 碳酸钠中加入少量水放热 碳酸氢钠中加入少量水放热 【答案】C 【解析】A项，Cu与Cl2加热生成CuCl2正确，但Fe与Cl2加热生成FeCl3，A错误；B项，Fe置换CuSO4中的Cu正确，但Na会先与水反应生成NaOH和H2，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜，B错误；C项，Na2O2具有强氧化性正确，H2O2同样具有强氧化性，C正确；D项，碳酸钠溶于水放热正确，但碳酸氢钠溶于水吸热，陈述Ⅱ错误，D错误；故选C。 24．【改编】NA为阿伏伽德罗常数的值，关于下列转化关系的说法错误的是( ) A．反应①，每生成以0.l molCl2，转移的电子数为0.1NA B．反应②，与11.2g铁完全反应的Cl2的分子数为0.3NA C．反应③，0.l molFeCl3参与反应，生成的Fe(OH)3胶体微粒数为0.1NA D．14.9gNaClO和KCl的混合物中含有的氯原子数为0.2NA 【答案】C 【解析】次氯酸钠和盐酸反应生成氯气，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，继续加热至液体变为红褐色，得到氢氧化铁胶体。A项，结合分析可知，反应①的化学方程式：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl2↑+H2O，这是归中反应，ClO-中的Cl(+1价)和HCl中的Cl(-1价)反应生成Cl2(0价)，每生成1 molCl2，转移1 mol电子，A正确；B项，反应②为2FeCl3+Fe=3FeCl2，11.2g铁的物质的量为，完全反应需要Cl2的物质的量为0.3mol，分子数为0.3NA，B正确；C项，Fe(OH)3胶体中的胶体微粒是多个Fe(OH)3分子的聚集体，所以0.l molFeCl3参与反应，生成的胶体微粒数小于0.1NA，C错误；D项，NaClO和KCl的摩尔质量分别为74.5g/mol、74.5g/mol(两者摩尔质量相同)，14.9g混合物的物质的量为，其中NaClO和KCl都是只包含一个氯原子，则14.9gNaClO和KCl的混合物中氯原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA，D正确；故选C。 25．【改编】下列实验操作、现象和得出的结论正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液 MgCl2的试管中出现白色沉淀，AlCl3的试管中先出现白色沉淀，后沉淀溶解 金属性：Mg＞Al B 将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀 说明该固体中含有SO42- C 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液 产生白色沉淀 说明Fe3+可将SO2氧化 D 向盛有少量Na2SO3固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓H2SO4 分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体 氧化性：Br2＞SO2 【答案】A 【解析】A项，向MgCl2溶液中加入过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，先生成Al(OH)3白色沉淀，Al(OH)3再和NaOH溶液反应生成溶于水的Na[Al(OH)4]，这是因为Al(OH)3具有两性，Mg(OH)2碱性更强，元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，该现象能说明金属性：Mg＞Al，A正确；B项，若固体为硫酸氢钠，则溶解后滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀，出现相同现象，但是在固体硫酸氢钠中存在Na+和HSO4-，不存在SO42-，B错误；C项，Fe(NO3)3加入溶有SO2的BaCl2溶液生成BaSO4沉淀，实际起氧化作用的是NO3-，而非Fe3+，C错误；D项，浓H2SO4与NaBr反应生成Br2(红棕色气体)，说明浓H2SO4的氧化性强于Br2，与Na2SO3反应生成SO2(无色气体)，没有发生氧化还原反应，该现象不能说明氧化性：Br2＞SO2，D错误；故选A。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共6个小题，共50分。 26．(4分)按要求完成下列填空： (1)写出钡餐的化学式 。 (2)用电子式表示MgCl2的形成过程 。 (3)写出用化合反应得到氢氧化铁的化学方程式 。 (4)将Cl2通入NaOH溶液中可制得漂白液，其离子方程式为 。 【答案】(1) BaSO4(1分) (2) (1分) (3) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(1分) (4)2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O(1分) 【解析】(1) 钡餐是硫酸钡，化学式BaSO4； (2) 镁原子最外层有两个电子，容易失去，和氯原子形成离子化合物，其形成过程是：； (3) Fe(OH)2化学性质不稳定，可以和空气中的氧气发生反应生成Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3； (4)向NaOH溶液中通入Cl2，NaOH与Cl2发生反应生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。 27．(10分)回答下列问题。 (1)已知、、三种元素，元素有多种核素，其中一种核素的中子数为0；元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子原子核外电子总数相同。 ①X元素的一种核素的中子数为0，这种核素的符号是 。 ②化合物Z2Y2与X2Y反应的化学方程式为 。 (2)有下列六种物质：①酒精(C2H5OH)  ②熔融NaCl  ③NaOH  ④稀盐酸  ⑤石墨  ⑥CO2，其中属于电解质的是 (填序号，下同)；上述状态下能导电的物质是 。 (3)483g Na2SO4·10H2O中所含水分子的数目是 。 (4)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则元素的相对原子质量是 。 (5)在NaCl、MgCl2和MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)=0.10mol·L-1，c(Mg2＋)=0.25mol·L-1，c(Cl-)=0.20mol·L-1，则c(SO42-)= 。 【答案】(1) 11H(1分) 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(1分) (2)②③(1分) ②④⑤(1分) (3)9.03×1024(或15NA) (2分) (4)32(2分) (5) 0.20mol·L-1(2分) 【解析】X元素的一种核素中子数为0，则该元素为H；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，因内层电子数若为1层则最外层电子数超过8不符合核外电子排布规律，故内层电子数为2，最外层电子数为6，Y为O；Z原子最外层有1个电子，其阳离子与Y的阴离子核外电子总数相同，可知Z阳离子核外有10个电子，Z为Na。 (1)①X元素的一种核素的中子数为0，这种核素的符号是11H。②化合物Z2Y2(Na2O2)与X2Y(H2O)反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。(2)电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质； ②熔融NaCl能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；③NaOH是化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；④稀盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑤石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥CO2自身不能电离，属于非电解质；所以属于电解质的是②③； 能导电的物质需有自由移动的电子或离子，②熔融NaCl有自由移动的离子、④稀盐酸有自由移动的离子、⑤石墨有自由移动的电子，故能导电的物质是②④⑤。 (3)，则水分子的物质的量为，水分子的数目为15NA或。 (4)在标准状况下，448 mL该氧化物的物质的量为：，1.28 g该氧化物的物质的量是0.02 mol，则其摩尔质量为：，则R元素的相对原子质量是。 (5)根据溶液呈电中性，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，设硫酸根浓度为，列式：，解得。 28．【新情境】(9分)舟山市海水资源丰富，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： Ⅰ、从海水中获取精盐 从海水中提取得到的粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，其提纯流程如下： (1)操作③依次加入稍过量的a、b、c试剂。若a为NaOH溶液，则c为 溶液(填化学式) (2)操作⑤加盐酸调pH涉及的离子方程式有2H++CO32-- ═H2O + CO2↑和 。 (3)操作⑥的名称是 。 Ⅱ、从海水中提取溴 空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一，其工艺流程如图所示： (4) Cl2和苦卤中的Br-反应生成Br2的离子方程式为 。 (5)吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的 。 (6)配平下列离子方程式 。 ______ Br2+______CO32-=______ BrO3-+______ Br-+______ CO2 (7)蒸馏塔中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，原因为 (已知Br2的沸点为58.5℃)。 【答案】(1) Na2CO3(1分) (2)H++OH- =H2O(1分) (3)蒸发结晶(1分) (4) Cl2 +2Br- ═Br2 +2Cl-(1分) (5)挥发性(1分) (6)3  3  1  5  3(2分) (7)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低(2分) 【解析】Ⅰ、粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，在从其中获得精盐时，首先向盛有蒸馏水的容器中加入粗盐搅拌，促进物质溶解，然后过滤，除去难溶性物质，向所得的滤液中加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，然后加入过量BaCl2溶液，使SO42-转化为BaSO4沉淀，再向其中加入过量Na2CO3溶液，使溶液中的Ca2+及加入的过量的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀，然后过滤，所得沉淀中含有Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀，所得滤液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，然后加入盐酸调整溶液pH，使Na2CO3、NaOH反应产生NaCl，再蒸发结晶获得NaCl晶体。 Ⅱ、先向苦卤中通入Cl2，将Br-氧化为Br2；再用热空气将Br2从吹出塔中吹出，通入Na2CO3溶液吸收，产物经稀硫酸酸化后生成Br2，通过蒸馏塔得到液溴。 (1)由分析可知，若a为NaOH溶液，则c为Na2CO3溶液； (2)由分析可知，滤液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，然后加入盐酸调整溶液pH，使Na2CO3、NaOH反应产生NaCl，涉及的离子方程式有2H++CO32-- ═H2O + CO2↑和H++OH-- ═H2O +； (3)由分析可知，操作⑥为蒸发结晶获得NaCl晶体； (4)Cl2的氧化性强于Br2，发生置换反应，离子方程式为：Cl2 +2Br- ═Br2 +2Cl-； (5)热空气吹出Br2，是利用了Br2的挥发性； (6)该反应是Br2的歧化反应，根据得失电子守恒和电荷、原子守恒可得离子方程式为：3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2； (7)Br2沸点为58.5℃，温度过高会导致大量水蒸气随Br2蒸出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低则Br2挥发速率慢，蒸馏效率低。 29．【新考法】(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用。制备高铁酸钾的方法：KClO+Fe(OH)3+KOH—K2FeO4+KCl+H2O(未配平) (1)若有99g K2FeO4生成，转移电子的物质的量 。 (2)阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放5mg K2FeO4即可达到卫生标准 …… ①K2FeO4中铁元素的化合价为 。 ②制备K2FeO4需要在 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 ③下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是 。 a.是强氧化性的盐                     b.固体保存需要防潮 c.其消毒和净化水的原理相同        d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (3) Fe(OH)3分散在水中还可以形成胶体的分散系，实验室制备Fe(OH)3胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3胶体。鉴别胶体和溶液的方法是 (写出鉴别方法名称) (4)制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为： 。 【答案】(1)1.5mol(2分) (2) +6(1分) 碱性(1分) c(2分) (3)饱和FeCl3(1分) 红褐(1分) 丁达尔效应(1分) (4) Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O(1分) 【解析】(1)配平方程式：3KClO+2Fe(OH)3+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，可知生成2mol K2FeO4将转移6mol电子，若生成99g K2FeO4即0.5mol，转移电子为1.5mol； (2)①K2FeO4中铁元素的化合价是+6； ②由题目中“干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气”可知，K2FeO4应在强碱性环境中制备； ③根据高铁酸钾使用说明书，可以确定这是一种具有强氧化性的盐，要保存在干净环境中，通过其强氧化性杀菌，通过产生的胶体吸附杂质净水，作用快安全性好且无异味，故c表述不对，答案选c； (3)实验室制备Fe(OH)3胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。可以采用丁达尔效应鉴别胶体和溶液； (4)制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，是因为Fe3+水解被促进，产生红褐色Fe(OH)3沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解，因为Fe(OH)3与氢离子发生反应又转化为Fe3+，则沉淀溶解的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O。 30．【新考法】(13分)硝酸与金属反应，一般不生成氢气，但有文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气，某学习小组的同学进行如下验证和对比实验。 实验I：过量铁粉和0.5mol·L-1HNO3的反应 步骤 操作 现象 i 密闭容器内放入过量铁粉和0.5mol·L-1HNO3 立即有气体生成，充分反应后，所得溶液几乎无色 ii 取反应后溶液，加入足量溶液，并加热 得到灰绿色沉淀，煮沸时蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝 (1)方法如图所示，确证中的无色气体含有H2，不含有NO的实验证据是 。 进一步实验证实，无色气体中只含有H2。 (2)上述研究表明，实验I中发生的反应有 (用离子方程式表示)。 (3)甲同学对实验I中产生H2的原因提出了假设：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-，乙同学设计并完成实验，证实该假设不成立。乙同学的方案是 ，实验证据是 。 (4)实验II：密闭容器内放入过量铁粉和2.0 mL0.5mol·L-1HNO3，控制不同温度，完成实验，结果如下(气体成分只有H2，溶液成分检验的现象与实验I相同)。 序号 反应温度 实验现象 a 20 ℃ 溶液无色，气体6.0mL b 40 ℃ 溶液略带黄色，气体3.4 mL C 60 °C 黄色溶液，气体2.6 mL 试解释温度对实验II中生成氢气体积的影响： 。 (5)实验III：3mol·L-1HNO3与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色。经检验，气体成分主要是，没有H2。 ①实验III中生成NO的离子方程式是 。 ②解释实验III中未得到H2的原因： 。 (6)综上所述，如果想要让金属与硝酸反应生成氢气，需要控制的条件是 。 【答案】(1)无色气体遇空气无明显变化，点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴(2分) (2) Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑、4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O(或5Fe+12H++NO3-=5Fe2++NH4++H2↑+3H2O)(2分) (3)将Cu片放入0.5mol·L-1HNO3中(1分) 溶液变蓝，无气泡产生(或：有无色气泡产生，经检验其中不含有H2) (1分) (4)温度升高，氢气体积减少，温度升高增强了NO3-的氧化性，更多NO3-参与氧化还原反应，导致H2的生成量减少(2分) (5) 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O(1分) 硝酸浓度增大，产物变为NO，NO3-还原速率剧增，H+未能与Fe发生反应生成H2(2分) (6)较活泼金属、较低温度、较低浓度的硝酸(2分) 【解析】已知铁粉与稀硝酸反应会生成氢气，根据图示所做实验，产生的气体为无色，点燃时，有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴，其气体为氢气，铁粉过量，则铁变为亚铁离子；反应后溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，铁粉与硝酸还能反应生成铵根离子。 (1)NO易被氧化，遇空气被氧化为红棕色的NO2，则确证i中的气体产物为氢气，不含有NO的证据是：无色气体遇空气无明显变化，点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴； (2)由分析可知，过量铁粉与稀硝酸反应会生成氢气、铵根离子，则过量铁粉与稀硝酸发生的反应为：Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑、4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O(或5Fe+12H++NO3-=5Fe2++NH4++H2↑+3H2O)； (3)要验证“该浓度的硝酸中 H+的氧化性大于NO3-”，需要控制硝酸的浓度相同；所以用Cu粉与0.5 mol·L-1硝酸反应，溶液变蓝，没有氢气放出，说明假设不成立； (4)由表中数据可知，温度升高，氢气体积减少，温度升高增强了NO3-的氧化性，更多NO3-参与氧化还原反应，导致H2的生成量减少； (5)①3 mol·L-1HNO3与过量铁粉生成NO、Fe2+，反应的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；②硝酸浓度增大，产物变为NO，NO3-还原速度剧增，远远大于H+的还原速率，以至于得不到氢气； (6)较活泼金属、较低温度和低浓度的硝酸均利于金属与硝酸反应生成氢气。 31．(4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸100 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积(mL) 100 100 100 100 样品质量(g) 4.64 6.96 9.28 11.6 CO2体积(L) 1.12 1.68 1.792 1.568 (1)样品中两种物质的物质的量比n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃) 。 (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)= mol/L。 【答案】(1)2：3(2分) (2)1.2(2分) 【解析】(1)根据题给数据可知，实验Ⅰ中CO2物质的量为；随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3完全反应，设Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为x mol、y mol，根据碳元素守恒有n(CO₂)=n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)，则①106x+84y=4.64、②x+y=0.05mol，联合①②解得x=0.02mol、y=0.03mol，则样品中两种物质的物质的量之比为n(Na2CO3):n(NaHCO3)=0.02mol:0.03mol=2:3； (2)由(1)分析可知，样品中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为2:3，根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，Na2CO3优先反应生成NaHCO3，设11.6g样品中含有碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为2x mol、3x mol，则106×2x+84×3x=11.6，x=0.025mol，即含有0.05mol碳酸钠、0.075mol碳酸氢钠，0.05mol碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠消耗HCl的物质的量为0.05mol，碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠后再发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则n(HCl)=n(CO2)==0.07mol，则100mL盐酸中含有HCl的物质的量为：0.05mol+0.07mol=0.12mol，该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)==1.2mol/L。 / 学科网（北京）股份有限公司 $日 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[【/ 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A1[B][C1[D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][CJ[D] 12.A[BJ[C][D] 3.[A][B][C][D] 8.A][B[C1[D1 13.[A][B][C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A1[B][CI[D1 15.A[B1[C][D1 16.[AJ[B1[C1[D1 21.A1[BJ[C1[D1 17.A1[B1[C1[D1 22.[A][B][CJ[D1 18.[AJ[B][C1[D1 23.[A][B1[C1[D1 19.[AJ[B][C1[D1 24.A1[B1[C1[DJ 20.A1[BJ[C1[D] 25.[AJ[B1[C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共6个小题，共50分。 26.(4分) ①) (1分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27. 10分) (1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4)」 (2分) (5) (2分) 28.(9分) (1) 1分) (2) (1分) 3) (1分) (4) (1分) (5) (1分) (6) (2分) (7) (2分) 29.(10分) (1) (2分) (2) 1分) 1分) (2分) 3) (1分) (1分) (1分) (4) (1分) 30.(13分) (1) (2分) (2) (2分) 3) (1分) (1分) 4) (2分) (5) 1分) (2分) (6) (2分) 31.(4分) (1) (2分) (2) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期期末模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第一册+必修第二册第五章 5．难度系数：0．65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创】下列物质属于纯净物的是( ) A．赤铁矿 B．盐酸 C．漂白粉 D．氯化钠 2．【改编】下列仪器及其名称不正确的是( ) A．容量瓶 B．坩埚 C．三脚架 D．蒸发皿 3．【原创】下列物质或物质的主要成分对应不正确的是( ) A．漂白液：NaClO B．黄铜矿：CuFeS2 C．磁性氧化铁：Fe2O3 D．小苏打：NaHCO3 4．当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是( ) A．淀粉溶液 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．有色玻璃 5．【原创】下列物质既属于共价化合物又属于电解质的是( ) A．SO2 B．CH3COOH C．NaOH D．BaSO4 6．下列关于元素钠及其化合物的说法不正确的是( ) A．金属钠密度比水小，可保存在煤油中 B．Na2O与Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比均为2:1 C．可以用澄清石灰水鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 D．工业上可电解熔融NaCl制取金属钠 7．人类文明的进步与化学学科的发展息息相关。下列科学家与其主要成就匹配错误的是( ) A．英国物理学家汤姆生——提出原子学说 B．德国化学家维勒——合成尿素 C．中国药学家屠呦呦——提取青蒿素 D．瑞典化学家舍勒——发现氯气 8．手机屏幕是含铟元素的导电玻璃，In和Al一样，最外层电子数是3。下列说法错误的是( ) A．Al的原子结构示意图为： B．11549In与11349In互为同位素 C．11349In的中子数为49 D．11349In核外有49个电子 9．下列科学家与其主要成就不匹配的是( ) A．舍勒——制得氯气 B．侯德榜——发明侯氏制碱法 C．道尔顿——发现元素周期律 D．拉瓦锡——建立燃烧的氧化学说 10．【改编】下列电子式表达正确的是( ) A．Na2S的电子式： B．氯化镁的电子式： C．CaC2的电子式： D．用电子式表示CsCl的形成过程： 11．下列化学用语表示正确的是( ) A．硫的原子结构示意图： B．漂白粉的主要成分：Ca(ClO3)2 C．Na2O2中阳离子与阴离子的数目比为1：1 D．16O、17O、18O互为同位素 12．【原创】下列过程对应的化学用语错误的是( ) A．熔融状态的氯化钠能导电：NaCl=Na++Cl- B．汽车尾气处理：为2NO+2CON2+CO2 C．三氯化铁溶液腐蚀铜箔制造电路板：2Fe3++Cu==Cu2++2Fe2+ D．铁能与水蒸气在高温下反应：Fe＋H2O(g)FeO＋H2 13．下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、用量、浓度等)改变时，不会引起产物改变的是( ) A．Fe和Cl2 B．Na和O2 C．和HNO3 D．和CO2 14．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色变化的叙述错误的是( ) A．无色NO遇空气变成红棕色 B．淀粉KI试纸遇氯化铁溶液变成蓝色 C．通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D．白色的蔗糖中滴入浓硫酸变成黑色 15．关于反应H2O2＋Cl2=2HCl＋O2，下列说法不正确的是( ) A．氧化剂是Cl2 B．每生成1mol O2需转移4mol电子 C．还原性：H2O2大于HCl D．氧化产物和还原产物物质的量之比为1：2 16．下列化学反应与方程式相符的是( ) A．Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- B．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2+ + H2O + CO2=CaCO3↓+2H+ C．向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++OH－＋HCO3-＝CaCO3↓+ H2O D．向含0.02mol FeBr2溶液中通入0.02molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- 17．【改编】常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( ) A．澄清溶液： Cu2+、NH4+、Cl-、SO42- B．酸性溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、ClO- C．含有大量Fe3+的溶液： NH4+、K+、SCN-、Cl- D．能与铝反应产生氢气的溶液中： HCO3-、Fe2+、SO42-、NO3- 18．下列有关实验的说明正确的是( ) A．图①实验证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．图②实验可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中可装碳酸氢钠 C．图③实验可制备并收集少量NO2气体 D．图④实验可验证非金属性强弱：Cl＞C＞Si 19．【新考法】双碱法脱除烟气中SO2的过程如图所示。下列说法中正确的是( ) A．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O B．过程Ⅰ中，SO2是还原剂 C．过程Ⅱ中，Na2SO3表现氧化性 D．脱除SO2的过程中，没有可循环利用的物质 20．【改编】Na2SO3溶液能发生如图转化。下列说法错误的是( ) A．m为不溶于盐酸的白色沉淀 B．反应①体现了Na2SO3的还原性 C．气体n可与H2S反应生成淡黄色固体 D．若将反应②中稀盐酸换为稀硫酸，发生的离子反应不同 21．【新考法】工业上以硫铁矿为原料制备硫酸的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是( ) A．将硫铁矿粉碎的目的是增大接触面积，使反应更充分 B．步骤①的反应方程式为4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 C．步骤②在接触室中进行 D．步骤③工业上用水吸收三氧化硫可制得硫酸 22．下列各组物质，不能按下表中(“→”表示一步完成)关系相互转化的是  ( ) a→b→c A C CO CO2 B Ca CaO Ca(OH)2 C Na2O Na2CO3 NaOH D Si SiO2 H2SiO3 23．【新考法】类比推理是一种常见的化学思维。下列陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是( ) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Cu与Cl2加热下反应生成CuCl2 Fe与Cl2加热下反应生成FeCl2 B Fe可以置换出CuSO4溶液中的Cu Na可以置换出CuSO4溶液中的Cu C Na2O2具有强氧化性 H2O2具有强氧化性 D 碳酸钠中加入少量水放热 碳酸氢钠中加入少量水放热 24．【改编】NA为阿伏伽德罗常数的值，关于下列转化关系的说法错误的是( ) A．反应①，每生成以0.l molCl2，转移的电子数为0.1NA B．反应②，与11.2g铁完全反应的Cl2的分子数为0.3NA C．反应③，0.l molFeCl3参与反应，生成的Fe(OH)3胶体微粒数为0.1NA D．14.9gNaClO和KCl的混合物中含有的氯原子数为0.2NA 25．【改编】下列实验操作、现象和得出的结论正确的是( ) 实验操作 现象 结论 A 向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入过量NaOH溶液 MgCl2的试管中出现白色沉淀，AlCl3的试管中先出现白色沉淀，后沉淀溶解 金属性：Mg＞Al B 将某固体溶于水，取上层清液，先滴加足量稀盐酸再滴加氯化钡溶液 滴加稀盐酸无明显现象，滴加氯化钡后产生白色沉淀 说明该固体中含有SO42- C 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液 产生白色沉淀 说明Fe3+可将SO2氧化 D 向盛有少量Na2SO3固体、NaBr固体的两支试管中分别加入等量浓H2SO4 分别产生无色和红棕色的刺激性气味气体 氧化性：Br2＞SO2 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共6个小题，共50分。 26．(4分)按要求完成下列填空： (1)写出钡餐的化学式 。 (2)用电子式表示MgCl2的形成过程 。 (3)写出用化合反应得到氢氧化铁的化学方程式 。 (4)将Cl2通入NaOH溶液中可制得漂白液，其离子方程式为 。 27．(10分)回答下列问题。 (1)已知、、三种元素，元素有多种核素，其中一种核素的中子数为0；元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；Z元素原子最外层有1个电子，其阳离子与的阴离子原子核外电子总数相同。 ①X元素的一种核素的中子数为0，这种核素的符号是 。 ②化合物Z2Y2与X2Y反应的化学方程式为 。 (2)有下列六种物质：①酒精(C2H5OH)  ②熔融NaCl  ③NaOH  ④稀盐酸  ⑤石墨  ⑥CO2，其中属于电解质的是 (填序号，下同)；上述状态下能导电的物质是 。 (3)483g Na2SO4·10H2O中所含水分子的数目是 。 (4)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则元素的相对原子质量是 。 (5)在NaCl、MgCl2和MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)=0.10mol·L-1，c(Mg2＋)=0.25mol·L-1，c(Cl-)=0.20mol·L-1，则c(SO42-)= 。 28．【新情境】(9分)舟山市海水资源丰富，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。回答下列问题： Ⅰ、从海水中获取精盐 从海水中提取得到的粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，其提纯流程如下： (1)操作③依次加入稍过量的a、b、c试剂。若a为NaOH溶液，则c为 溶液(填化学式) (2)操作⑤加盐酸调pH涉及的离子方程式有2H++CO32-- ═H2O + CO2↑和 。 (3)操作⑥的名称是 。 Ⅱ、从海水中提取溴 空气吹出法是目前海水提溴的主要方法之一，其工艺流程如图所示： (4) Cl2和苦卤中的Br-反应生成Br2的离子方程式为 。 (5)吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的 。 (6)配平下列离子方程式 。 ______ Br2+______CO32-=______ BrO3-+______ Br-+______ CO2 (7)蒸馏塔中，温度应控制在80~90℃。温度过高或过低都不利于生产，原因为 (已知Br2的沸点为58.5℃)。 29．【新考法】(10分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用。制备高铁酸钾的方法：KClO+Fe(OH)3+KOH—K2FeO4+KCl+H2O(未配平) (1)若有99g K2FeO4生成，转移电子的物质的量 。 (2)阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】K2FeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气 K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化水投放5mg K2FeO4即可达到卫生标准 …… ①K2FeO4中铁元素的化合价为 。 ②制备K2FeO4需要在 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 ③下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是 。 a.是强氧化性的盐                     b.固体保存需要防潮 c.其消毒和净化水的原理相同        d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (3) Fe(OH)3分散在水中还可以形成胶体的分散系，实验室制备Fe(OH)3胶体的方法为：在烧杯中加入适量蒸馏水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3胶体。鉴别胶体和溶液的方法是 (写出鉴别方法名称) (4)制备Fe(OH)3胶体时，加热煮沸时间过长，结果出现红褐色沉淀，滴加稀硫酸沉淀又溶解。沉淀溶解的离子方程式为： 。 30．【新考法】(13分)硝酸与金属反应，一般不生成氢气，但有文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气，某学习小组的同学进行如下验证和对比实验。 实验I：过量铁粉和0.5mol·L-1HNO3的反应 步骤 操作 现象 i 密闭容器内放入过量铁粉和0.5mol·L-1HNO3 立即有气体生成，充分反应后，所得溶液几乎无色 ii 取反应后溶液，加入足量溶液，并加热 得到灰绿色沉淀，煮沸时蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝 (1)方法如图所示，确证中的无色气体含有H2，不含有NO的实验证据是 。 进一步实验证实，无色气体中只含有H2。 (2)上述研究表明，实验I中发生的反应有 (用离子方程式表示)。 (3)甲同学对实验I中产生H2的原因提出了假设：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-，乙同学设计并完成实验，证实该假设不成立。乙同学的方案是 ，实验证据是 。 (4)实验II：密闭容器内放入过量铁粉和2.0 mL0.5mol·L-1HNO3，控制不同温度，完成实验，结果如下(气体成分只有H2，溶液成分检验的现象与实验I相同)。 序号 反应温度 实验现象 a 20 ℃ 溶液无色，气体6.0mL b 40 ℃ 溶液略带黄色，气体3.4 mL C 60 °C 黄色溶液，气体2.6 mL 试解释温度对实验II中生成氢气体积的影响： 。 (5)实验III：3mol·L-1HNO3与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色。经检验，气体成分主要是，没有H2。 ①实验III中生成NO的离子方程式是 。 ②解释实验III中未得到H2的原因： 。 (6)综上所述，如果想要让金属与硝酸反应生成氢气，需要控制的条件是 。 31．(4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸100 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表： 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸体积(mL) 100 100 100 100 样品质量(g) 4.64 6.96 9.28 11.6 CO2体积(L) 1.12 1.68 1.792 1.568 (1)样品中两种物质的物质的量比n(Na₂CO₃)：n(NaHCO₃) 。 (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)= mol/L。 / 学科网（北京）股份有限公司 $