精品解析：浙江省9+1高中联盟2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

2025学年第一学期浙江省9+1高中联盟高一年级期中考试 化 学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷； 4.参加联批学校的学生可关注 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题(本大题共25题，每小题2分，共50分) 1. 下列物质不能导电的是 A. 铁 B. 二氧化碳 C. 熔融氯化钠 D. 食盐水 2. 下列物质分类不正确的是 A. 含氧酸：HNO3 B. 金属氧化物：Mn2O7 C. 过氧化物：Na2O2 D. 碱：Cu2(OH)2CO3 3. 钠燃烧实验不需要用到的实验仪器是 A. B. C. D. 4. 下列物质对应的主要成分化学式不正确的是 A. 绿矾：FeSO4·7H2O B. 软锰矿：MnO2 C. 漂白精：Ca(ClO)2 D. 磁性氧化铁：Fe2O3 5. 将下列物质加入水中，能使水温下降的是 A. 钠 B. 碳酸氢钠 C. 过氧化钠 D. 碳酸钠 6. 下列物质分别与反应，均可生成的是 A. 氯气 B. 次氯酸 C. 盐酸 D. 氯化钠 7. 下列物质的性质与其用途对应正确的是 A. 显碱性，治疗胃酸过多 B. 过氧化钠有强氧化性，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源 C. 氯气有强氧化性，可使鲜花褪色 D. 溶液具有氧化性，可作为印刷电路板的腐蚀液 8. 下列溶液含有的Cl-的物质的量浓度最大的是 A 1mL 0.2mol/L BaCl2溶液 B. 2mL 0.5mol/L NaClO溶液 C. 3mL 0.1mol/L AlCl3溶液 D. 4mL 0.3mol/L KCl溶液 9. 下列微粒①S2- ②Cl- ③Cl2 ④Na+ ⑤Fe ⑥Fe2+ ⑦Na2O2 ⑧H2O，既具有氧化性又具有还原性的是 A. ①②⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑦ D. ②③⑤⑥ 10. 关于实验安全和化学试剂的保存，下列叙述不正确的是 A. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 B. NH4HCO3热稳定性实验有相关标识，注意佩戴护目镜以保护眼睛 C. 氯水短期保存可装在棕色细口瓶中并置于阴凉处 D. NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中含有的氧原子数目大于0.5NA B. 室温下，22.4 L由Cl2和Cl2O组成的混合气体中，所含氯原子的物质的量为2 mol C. 等物质的量Na2O和Na2O2中含有的阴离子均为NA D. 12.25 g KClO3发生反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O时，转移电子数为0.6NA 12. 下列实验方法或操作合理的是 A. 观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向平行 B. 焰色试验的铜丝，在使用前应用稀盐酸洗净 C. 未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D. 定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀 13. CO2可以支持镁燃烧发生以下反应，下列关于该反应的判断正确的是 A. C元素化合价由+4价降低到0价，所以C是氧化产物 B. Mg作还原剂，表现还原性，发生还原反应 C. 每生成20g的MgO，转移2mol的电子 D. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C 14. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量存在的是 A. c(H+)为0.1mol/L的溶液中：Mg2+、Mn2+、、Cl- B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、、、 C. 某无色透明的溶液中：K+、Cu2+、、 D. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe3+、Fe2+、SCN-、Cl- 15. 下列有关实验操作、现象或结论都正确的是 A. 将有色干花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察到干花颜色逐渐褪去 B. 将1g Na2CO3固体粉末中滴入几滴水振荡，固体迅速溶解，证明Na2CO3在水中溶解度较大 C. 为了与容量瓶的精度相匹配，配制溶液时称量固体应使用电子天平 D. 向滴有酚酞Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，溶液褪色，则证明CaCl2有酸性 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量CO2通入澄清石灰水中反应： B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe= 2Fe2+ D. 醋酸溶液与大理石的反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O 17. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a不导电的原因是氯化钠固体中无Na+和Cl- B. 图b表示氯化钠熔融状态下的导电过程 C. 图c中代表的是水合钠离子 D. 图示b、c说明氯化钠只有在通电条件下才能电离 18. 下列除去括号中杂质的方法正确的是 A. Cl2(HCl)：通过饱和的食盐水 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：稀盐酸 C. Fe(Cu)：加入饱和氯化铁溶液 D. FeCl3溶液(FeCl2溶液)：KMnO4(H+)溶液 19. 下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是 ①制备Fe(OH)3胶体 ②证明氧化性顺序为Cl2>Fe3+>I2 ③配制1 mol·L-1的NaOH溶液 ④制备氯气 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④ 20. 某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入配制好的饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体：将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水配制过程中需要用到烧杯、玻璃棒 B. 将NH4HCO3研细的目的是加快溶解且与NaCl充分反应 C. 在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是工艺简单、绿色环保 D. 将煅烧后的固体直接加入澄清石灰水中，可检验NaHCO3是否煅烧完全 21. 类比是化学研究的常用方法，下列说法正确的是 已知 类比结论 A Fe与CuSO4溶液反应生成Cu Na与CuSO4溶液反应生成Cu B Na和水反应生成NaOH和H2 则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH)3和H2 C Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成HClO Ca(ClO)2溶液中加入醋酸也可生成HClO D Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大 NaHCO3的溶解度比 Na2CO3的大 A. A B. B C. C D. D 22. NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2=4NaSbO3+2NO+2NO2.下列说法不正确的是 A. NO、NO2为还原产物 B. NaNO3、O2为氧化剂 C. 氧化性：NaSbO3>O2 D. 反应中消耗标况下6.72 L O2，转移2 mol e- 23. 向溶液中逐滴滴加溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是 A. B. C. D. 24. 将电解饱和食盐水装置与检验氯气性质的装置连接如下图所示，下列说法不正确的是 A. a处无明显变化，b处逐渐褪色 B. c处的脱脂棉变蓝，说明氯气有氧化性 C. 无水CaCl2的作用为吸收水分 D. 使用pH传感器记录U形管左侧溶液pH变化，发现pH逐渐变大 25. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验操作及现象 结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水，有气体生成 固体粉末只有过氧化钠 B 验证氯气与水反应 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 检验铁锈中是否含有 二价铁 将铁锈溶于稀硫酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸（具有氧化性）后滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色 菠菜中含 铁元素 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共5题，共50分) 26. 请回答下列问题： （1）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式_______。 （2）室温下饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2后能析出NaHCO3晶体的原因是_______。 （3）用浓氨水检验输送氯气的管道是否发生泄漏，如果有泄露，则会有白烟生成。化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）阅读以下短文；海洋水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2，电解熔融氯化钠可冶炼，海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷是一种清洁能源。 ①上述标有序号的物质中属于电解质的是_______。 ②写出实验室制取⑦化学反应方程式_______。 ③若混合使用84消毒液(⑥是其成分之一)与“洁厕灵”(⑧是其成分之一)会产生氯气，原因是(用离子方程式表示)_______。 27. 下列框图中现有A～G七种物质，A为碱，其焰色反应为紫色；B为黄绿色气体单质；D为金属单质，在B中燃烧产生棕褐色烟；G是一种饮用水处理新型绿色消毒剂，含有三种元素，金属元素D在G中呈正6价。它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去)，仔细分析，完成填空。 （1）物质G的化学式为_______。 （2）反应①的离子方程式为_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 该制备实验需在通风橱中进行 B. G是新型绿色消毒剂原因是其能吸附水体中悬浮的固体颗粒 C. 物质F为一种红褐色沉淀 D. 物质D过量可能在E中产生DB2副产物 （4）过程③所得悬浊液通过_______(填操作名称)可以分离出F固体；请简述E的水溶液中所含金属阳离子的检验方法：_______。 28. Cl2O具有强氧化性，能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O，某化学小组用图所示装置中制备Cl2O(夹持装置略去)。 已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，易溶于水：Cl2O+H2O=2HClO； ②Cl2O应低温避光储存，高浓度的Cl2O易爆炸。 （1）盛放浓盐酸的装置名称为_______；组装好反应装置后进行的实验操作是_______。 （2）装置⑤控制温度在-33℃的原因是_______。 （3）实验过程需通入干燥空气的目的是_______。 （4）Cl2O也可以用氯气与足量潮湿的碳酸钠反应来制取，反应中有一种酸式盐生成，写出该反应的化学方程式：_______。 （5）下列说法中正确的是_______（多选）。 A. 装置②中盛装的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，除去挥发出的HCl气体 B. 装置④的温度不宜过高，是为防止Cl2O分解 C. 装置⑤中逸出的尾气成分只有Cl2 D. Cl2O与NaOH溶液的反应方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O 29. 草酸钠(Na2C2O4)是分析化学中的常用基准物。某研究性学习小组准备配制480ml 0.1mol/L的Na2C2O4溶液。请回答下列问题： （1）使用前必须检漏的仪器为_______，需用托盘天平称量Na2C2O4固体_______g。 （2）下图所示是配制Na2C2O4溶液过程中几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是_______(填序号)。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为_______。 （3）下列操作正确的是_______。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用 B. 不可用容量瓶长期贮存溶液 C. 步骤①具体操作为缓慢加蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 D. 定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 （4）取配得的(Na2C2O4溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.1000mol/L KMnO4溶液至恰好完全反应，反应原理为：，请用单线桥表示该过程的电子转移_______。 30. 为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，取不同质量样品，先加适量的水溶解，然后逐滴加入100mL某浓度稀盐酸，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如图。 （1）混合物样品中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_______。 （2）盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期浙江省9+1高中联盟高一年级期中考试 化 学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息； 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷； 4.参加联批学校的学生可关注 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、选择题(本大题共25题，每小题2分，共50分) 1. 下列物质不能导电的是 A. 铁 B. 二氧化碳 C. 熔融氯化钠 D. 食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁是金属，内部存在可以自由移动的电子，因此可以导电。A错误； B．二氧化碳是非电解质，无法电离出可以自由移动的离子，也没有可自由移动的电子，因此不能导电。B正确； C．熔融NaCl含有可自由移动的和，因此可以导电。C错误； D．食盐水是NaCl溶液，含有可自由移动的和，因此具有导电性。D错误； 故答案选B。 2. 下列物质分类不正确的是 A. 含氧酸：HNO3 B. 金属氧化物：Mn2O7 C. 过氧化物：Na2O2 D. 碱：Cu2(OH)2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．HNO3含有氧元素，且电离出的阳离子全是氢离子，属于含氧酸，A正确； B．Mn2O7由金属元素锰和氧元素组成，属于金属氧化物，B正确； C．Na2O2含有过氧根，属于过氧化物，C正确； D．Cu2(OH)2CO3在水溶液中电离时生成Cu2+、OH-和，阴离子不全是OH-，属于盐而非碱，D错误； 故答案选D。 3. 钠燃烧实验不需要用到的实验仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】完成钠在空气中燃烧的实验，应该在坩埚中进行，A所示仪器是酒精灯，B中所示仪器是三脚架，C所示仪器是烧杯，D所示仪器是泥三角，用不到的仪器为烧杯，故选C。 4. 下列物质对应的主要成分化学式不正确的是 A. 绿矾：FeSO4·7H2O B. 软锰矿：MnO2 C. 漂白精：Ca(ClO)2 D. 磁性氧化铁：Fe2O3 【答案】D 【解析】 【详解】A．绿矾是硫酸亚铁的七水合物，A正确； B．软锰矿的主要成分是MnO2，B正确； C．漂白精的主要成分为Ca(ClO)2，C正确； D．磁性氧化铁具有磁性，应为Fe3O4，D错误； 故选D。 5. 将下列物质加入水中，能使水温下降的是 A. 钠 B. 碳酸氢钠 C. 过氧化钠 D. 碳酸钠 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH和H2，剧烈放热，温度升高，A不符合题意； B．碳酸氢钠溶于水吸热，温度降低，B符合题意； C．过氧化钠与水反应生成NaOH和O2，属于放热反应，温度升高；C不符合题意； D．碳酸钠溶解时放热，温度升高，D不符合题意 故选B。 6. 下列物质分别与反应，均可生成的是 A. 氯气 B. 次氯酸 C. 盐酸 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气与Mg反应生成MgCl2，但无法直接与MgO、Mg(OH)2、MgCO3反应生成MgCl2，A不符合题意； B．次氯酸与Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3反应均生成次氯酸镁，而非MgCl2，B不符合题意； C．盐酸与Mg反应生成MgCl2和H2；与MgO、Mg(OH)2反应生成MgCl2和水；与MgCO3反应生成MgCl2、CO2和水，均能生成MgCl2，C符合题意； D．氯化钠与Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3无法反应生成MgCl2，D不符合题意； 故选C。 7. 下列物质的性质与其用途对应正确的是 A. 显碱性，治疗胃酸过多 B. 过氧化钠有强氧化性，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源 C. 氯气有强氧化性，可使鲜花褪色 D. 溶液具有氧化性，可作为印刷电路板的腐蚀液 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液碱性较强，会刺激胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．过氧化钠作为氧气来源是因为与或反应生成，而非直接依赖其强氧化性，B错误； C．氯气使鲜花褪色主要因为与水反应生成的具有漂白性，而非氯气本身的强氧化性直接作用，C错误； D．溶液中具有强氧化性，能与铜反应腐蚀印刷电路板：，D正确； 故选D。 8. 下列溶液含有的Cl-的物质的量浓度最大的是 A. 1mL 0.2mol/L BaCl2溶液 B. 2mL 0.5mol/L NaClO溶液 C. 3mL 0.1mol/L AlCl3溶液 D. 4mL 0.3mol/L KCl溶液 【答案】A 【解析】 【分析】Cl-的浓度仅取决于溶质的组成和浓度，与溶液体积无关。 【详解】A．Cl-的浓度为0.2 mol/L×2=0.4 mol/L； B．次氯酸钠溶液中几乎没有Cl-； C．Cl-的浓度为0.1 mol/L×3=0.3 mol/L； D．Cl-的浓度为0.3 mol/L×1=0.3 mol/L； 综上，Cl-浓度最大的为A，故答案选A。 9. 下列微粒①S2- ②Cl- ③Cl2 ④Na+ ⑤Fe ⑥Fe2+ ⑦Na2O2 ⑧H2O，既具有氧化性又具有还原性的是 A. ①②⑤⑧ B. ③⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑦ D. ②③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①S2-中S元素的化合价为-2价，处于最低价，只有还原性，不符合题意； ②Cl-中Cl元素的化合价为-1价，处于最低价，只有还原性，不符合题意； ③Cl2中Cl元素的化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，符合题意； ④Na+中Na元素的化合价为+1价，处于最高价态，只有氧化性，不符合题意； ⑤Fe单质中铁元素化合价为0，为低价态，只有还原性，不符合题意； ⑥Fe2+中Fe元素的化合价为+2价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，符合题意； ⑦Na2O2中O为-1价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，符合题意； ⑧H2O中O元素的化合价为-2价、可被氧化，H元素的化合价为+1价、可被还原，H2O既具有氧化性又具有还原性，符合题意； ③⑥⑦⑧既具有氧化性又具有还原性，故选B。 10. 关于实验安全和化学试剂的保存，下列叙述不正确的是 A. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 B. NH4HCO3热稳定性实验有相关标识，注意佩戴护目镜以保护眼睛 C. 氯水短期保存可装在棕色细口瓶中并置于阴凉处 D. NaOH溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 【答案】D 【解析】 【详解】A．闻气体的正确操作是用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，避免大量有毒气体吸入，叙述正确，A不符合题意； B．热稳定性实验会有固体飞溅等风险，且生成的氨气溶于水，具有腐蚀性，因此需佩戴护目镜以保护眼睛，叙述正确，B不符合题意； C．氯水中的次氯酸见光易分解，因此需装在棕色细口瓶中并置于阴凉处短期保存，叙述正确，C不符合题意； D．NaOH溶液会与玻璃中的反应生成粘性的硅酸钠，会使玻璃塞与试剂瓶粘连，因此NaOH溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中，叙述错误，D符合题意； 故选D。 11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中含有的氧原子数目大于0.5NA B. 室温下，22.4 L由Cl2和Cl2O组成的混合气体中，所含氯原子的物质的量为2 mol C. 等物质的量Na2O和Na2O2中含有的阴离子均为NA D. 12.25 g KClO3发生反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O时，转移电子数为0.6NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH溶液由NaOH和水组成。NaOH包含的氧原子数量，水也含有氧原子。氧原子的总数目大于。A正确； B．选项中未明确混合气体的压力，无法根据其体积计算气体中氯原子的物质的量。B错误； C．选项中未明确和的物质的量，无法计算其中阴离子数目。C错误； D．。由反应方程式可以看出，该反应中每1 mol 氧化5 mol HCl，转移5 mol电子。转移电子数。D错误； 12. 下列实验方法或操作合理的是 A. 观察丁达尔效应中光的“通路”，视线应与光束的方向平行 B. 焰色试验的铜丝，在使用前应用稀盐酸洗净 C. 未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 D. 定容之前，应上下颠倒摇动容量瓶，使溶液混合均匀 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察丁达尔效应时，视线应与光束方向垂直以观察光路，平行无法清晰看到光路，A错误； B．焰色试验的金属丝通常用稀盐酸清洗，但铜丝本身在高温下会氧化并产生颜色干扰，不适合作为焰色试验的载体，应该使用铁丝或铂丝，B错误； C．钠、钾性质活泼，白磷易燃且有毒，未用完的需放回原试剂瓶以确保安全，C正确； D．定容后需摇匀溶液，定容前摇匀会导致液面变化，影响溶液体积和浓度，D错误； 故选C。 13. CO2可以支持镁燃烧发生以下反应，下列关于该反应的判断正确的是 A. C元素化合价由+4价降低到0价，所以C是氧化产物 B Mg作还原剂，表现还原性，发生还原反应 C. 每生成20g的MgO，转移2mol的电子 D. 由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C 【答案】D 【解析】 【详解】A．C元素化合价由+4价降低到0价，说明CO2被还原，C是还原产物，而非氧化产物，A错误； B．Mg从0价升至+2价，被氧化，作还原剂，表现还原性，发生的是氧化反应而非还原反应，B错误； C．生成2 mol MgO时转移4 mol电子，故每生成1 mol MgO转移2 mol电子，20 g MgO为0.5 mol，应转移1 mol电子，C错误； D．CO2作为氧化剂，MgO为氧化产物，氧化性CO2＞MgO；Mg为还原剂，C为还原产物，还原性Mg＞C，D正确； 故选D。 14. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量存在的是 A. c(H+)为0.1mol/L的溶液中：Mg2+、Mn2+、、Cl- B. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、、、 C. 某无色透明的溶液中：K+、Cu2+、、 D. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe3+、Fe2+、SCN-、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A．c(H+)为0.1mol/L的溶液中，Mg2+、Mn2+、、Cl-之间不反应，也不与H+反应，能大量共存，A正确； B．能使酚酞变红溶液显碱性，会与OH-反应生成NH3和H2O，会与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，B错误； C．含Cu2+的溶液显蓝色，含的溶液显紫红色，与溶液无色不符，C错误； D．能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，Fe3+与SCN-会形成Fe(SCN)3，无法大量共存，D错误； 故答案选A。 15. 下列有关实验操作、现象或结论都正确的是 A. 将有色干花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察到干花颜色逐渐褪去 B. 将1g Na2CO3固体粉末中滴入几滴水振荡，固体迅速溶解，证明Na2CO3在水中溶解度较大 C. 为了与容量瓶的精度相匹配，配制溶液时称量固体应使用电子天平 D. 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液，溶液褪色，则证明CaCl2有酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥的氯气本身没有漂白性，其漂白原因是与水反应生成次氯酸；干花不含水，在干燥氯气中不会褪色，现象描述错误，A错误； B．Na2CO3粉末中滴加少量水时，形成结晶水合物而结块，而非迅速溶解，现象描述不准确，B错误； C．容量瓶的精度通常为0.1 mL级别，而电子天平可精确至0.01 g，比托盘天平（0.1 g）更匹配容量瓶的精度，确保溶液浓度准确，C正确； D．Na2CO3溶液中因为碳酸根与水作用导致溶液显碱性，加入CaCl2后生成CaCO3沉淀，使碳酸根沉淀，碳酸根浓度减小，故pH下降导致褪色，不能说明CaCl2显酸性，结论错误，D错误； 故选C。 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量CO2通入澄清石灰水中反应： B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe= 2Fe2+ D. 醋酸溶液与大理石的反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2+H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量CO2与OH-反应生成，符合过量CO2与石灰水的反应，A正确； B．Cl2与水反应生成的HClO是弱酸，不能拆为H+和ClO-，应保留分子形式，且该反应为可逆反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．Fe3+与Fe反应的电荷不守恒，正确的离子方程式应为，C错误； D．醋酸是弱酸，不能拆为H+，应保留CH3COOH分子形式，且CO2后应标气体符号，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选A。 17. 图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A. 图a不导电的原因是氯化钠固体中无Na+和Cl- B. 图b表示氯化钠熔融状态下的导电过程 C. 图c中代表的是水合钠离子 D. 图示b、c说明氯化钠只有在通电条件下才能电离 【答案】B 【解析】 【分析】图a中阴阳离子不移动为固态氯化钠，图b中离子发生定向移动为熔融态氯化钠，图c氯化钠溶于水，电离的钠离子、氯离子与水分子形成水合钠离子、水合氯离子。 【详解】A．图a不导电的原因是氯化钠固体中的Na+和Cl-不能自由移动，A错误； B．由上述分析可知，图b表示氯化钠熔融状态下的导电过程，B正确； C．氯离子半径大于钠离子半径，且氯离子带负电荷，与水分子中带正电荷的H原子之间有作用力，则图c中代表的是水合氯离子，C错误； D．氯化钠在熔融状态下或水中发生了电离，电离不需要通电，D错误； 故答案选B。 18. 下列除去括号中杂质的方法正确的是 A. Cl2(HCl)：通过饱和的食盐水 B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：稀盐酸 C. Fe(Cu)：加入饱和氯化铁溶液 D. FeCl3溶液(FeCl2溶液)：KMnO4(H+)溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．因Cl2在饱和食盐水中的溶解度低，而HCl易溶于水，所以Cl2中的HCl可用饱和食盐水除去，A正确； B．若为NaHCO3溶液含Na2CO3，加稀盐酸会同时反应，可以往混合溶液中通入二氧化碳除去碳酸钠，，B错误； C．Fe和Cu均与FeCl3反应，铁和铜均被消耗，C错误； D．KMnO4会氧化Fe2+，但引入K+、Mn2+等杂质，D错误； 故选A。 19. 下列图示实验装置和原理不能达到实验目的的是 ①制备Fe(OH)3胶体 ②证明氧化性顺序为Cl2>Fe3+>I2 ③配制1 mol·L-1的NaOH溶液 ④制备氯气 A. ①②③ B. ①③④ C. ①②④ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①氯化铁溶液与NaOH溶液反应会生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体，①不能达到实验目的； ②将FeCl3溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，观察到溶液变蓝，说明有I2生成，则氧化性Fe3+>I2；将新制氯水滴入到含KSCN的FeCl2溶液中，观察到溶液变为血红色，说明有Fe3+生成，则氧化性Cl2>Fe3+，②能达到实验目的； ③配制一定物质的量浓度的溶液时，要在烧杯中溶解固体，不能直接在容量瓶中溶解固体，③不能达到实验目的； ④实验室利用浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，而不是稀盐酸，④不能达到实验目的； 综上所述，①③④符合题意； 故答案选B。 20. 某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和NH4HCO3为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：在水浴加热下，将一定量研细的NH4HCO3，加入配制好的饱和食盐水中，搅拌，使NH4HCO3溶解，静置，析出NaHCO3晶体：将NaHCO3晶体减压过滤、煅烧，得到Na2CO3固体。下列说法不正确的是 A. 饱和食盐水配制过程中需要用到烧杯、玻璃棒 B. 将NH4HCO3研细的目的是加快溶解且与NaCl充分反应 C. 在实验室使用NH4HCO3代替CO2和NH3制备纯碱，优点是工艺简单、绿色环保 D. 将煅烧后的固体直接加入澄清石灰水中，可检验NaHCO3是否煅烧完全 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制饱和食盐水需要溶解NaCl，烧杯用于盛装溶液，玻璃棒用于搅拌加速溶解，A正确； B．研细NH4HCO3的目的是增大接触面积以加快溶解和反应速率，B正确； C．用NH4HCO3代替CO2和NH3可避免气体制备步骤，简化工艺且环保，C正确； D．NaHCO3和Na2CO3均会与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，无法区分是否煅烧完全，D错误； 故答案选D。 21. 类比是化学研究的常用方法，下列说法正确的是 已知 类比结论 A Fe与CuSO4溶液反应生成Cu Na与CuSO4溶液反应生成Cu B Na和水反应生成NaOH和H2 则Fe和水蒸气反应也生成Fe(OH)3和H2 C Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成HClO Ca(ClO)2溶液中加入醋酸也可生成HClO D Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大 NaHCO3的溶解度比 Na2CO3的大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu；但Na更活泼，Na会先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不能置换Cu，A错误； B．Na与水反应生成NaOH和H2，但Fe与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2，而非Fe(OH)3，B错误； C．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成HClO，因CO2酸性强于HClO；醋酸酸性也强于HClO，故加入醋酸同样能生成HClO，C正确； D．Ca(HCO3)2溶解度比CaCO3大，但NaHCO3溶解度比Na2CO3小，类比结论与事实相反，D错误； 故选C。 22. NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2=4NaSbO3+2NO+2NO2.下列说法不正确的是 A. NO、NO2为还原产物 B. NaNO3、O2为氧化剂 C. 氧化性：NaSbO3>O2 D. 反应中消耗标况下6.72 L O2，转移2 mol e- 【答案】C 【解析】 【详解】A．NO和NO2中的N元素来自NaNO3（+5价），分别降至+2和+4价，被还原，因此NO和NO2都是还原产物，A正确； B．NaNO3中的N化合价降低，O2中的O从0价降至-2价，均被还原，作为氧化剂，B正确； C．Sb被氧化为NaSbO3（+5价），O2作为氧化剂被还原，根据氧化性规律，氧化剂（O2）的氧化性应强于氧化产物（NaSbO3），C错误； D．每3mol O2 被还原的同时，4 mol Sb被氧化，4 mol Sb（化合价由0→+5）失去20 mol e⁻，电子转移总数为20 mol。标况下6.72 L O2为0.3 mol，据反应比例（3 mol O2对应总转移20 mol e⁻），0.3 mol O2对应20×(0.3/3)=2 mol e⁻，D正确； 故答案选C。 23. 向溶液中逐滴滴加溶液，忽略溶液温度变化带来的影响，溶液的导电能力变化曲线正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】与生成BaSO4沉淀、硫酸钠和水，反应的化学方程式为。 【详解】由反应的化学方程式可知，随着的加入，不断转化成BaSO4沉淀和水，导致溶液的导电能力减弱，当溶液中的全部反应时，导电能力达到最低，但不为0（反应过程中生成了），当过量，溶液的导电能力增强，综上可知A正确；故答案选A。 24. 将电解饱和食盐水装置与检验氯气性质的装置连接如下图所示，下列说法不正确的是 A. a处无明显变化，b处逐渐褪色 B. c处的脱脂棉变蓝，说明氯气有氧化性 C. 无水CaCl2的作用为吸收水分 D. 使用pH传感器记录U形管左侧溶液pH变化，发现pH逐渐变大 【答案】D 【解析】 【分析】电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢气在阴极生成（U形管右侧），氯气在阳极生成（U形管左侧）；氯气进入U形管左边装置开展性质验证实验。 【详解】A．干燥的氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；a处为干燥的红色脱脂棉，氯气不能使其褪色，无明显变化；b处为湿润的红色脱脂棉，氯气与水反应生成次氯酸，使脱脂棉逐渐褪色，A正确； B．c处沾有淀粉-KI溶液的脱脂棉变蓝，是因为氯气与KI发生反应：， 碘单质遇淀粉变蓝；在该反应中，氯气将KI中的碘离子氧化为单质碘，说明氯气有氧化性，B正确； C．无水是常用干燥剂，其作用是吸收水分，干燥氯气，C正确； D．电解饱和食盐水的化学方程式为：，U形管左侧生成的氯气会部分溶解在溶液中并与水反应：，溶液酸性增强，所以使用pH传感器记录U形管左侧溶液pH变化，发现pH逐渐变小，D错误； 故选D。 25. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验操作及现象 结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2～3 mL蒸馏水，有气体生成 固体粉末只有过氧化钠 B 验证氯气与水反应 将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，静置一段时间，试管内液面上升 氯气与水发生反应 C 检验铁锈中是否含有 二价铁 将铁锈溶于稀硫酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 D 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸（具有氧化性）后滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色 菠菜中含 铁元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．若有金属钠未反应完全，则剩余的Na也能与水反应生成气体，根据实验现象无法说明产物中含有过氧化钠，该方案不能达到目的，A不符合题意； B．Cl2部分溶于水导致液面上升，但无法直接证明发生了化学反应，可能仅为物理溶解过程，该方案不能达到目的，B不符合题意； C．铁锈中可能含有未反应的铁，能将Fe3+还原为Fe2+，故KMnO4溶液褪色不能说明铁锈中含有Fe2+，该方案不能达到目的，C不符合题意； D．稀硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+能使KSCN溶液显红色，该实验方案能证明菠菜中含有铁元素，D符合题意； 故答案选D。 二、非选择题(本大题共5题，共50分) 26. 请回答下列问题： （1）碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式_______。 （2）室温下饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2后能析出NaHCO3晶体的原因是_______。 （3）用浓氨水检验输送氯气的管道是否发生泄漏，如果有泄露，则会有白烟生成。化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （4）阅读以下短文；海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化、热空气吹出、吸收等一系列操作可获得Br2，电解熔融氯化钠可冶炼，海底埋藏大量可燃冰资源，甲烷是一种清洁能源。 ①上述标有序号的物质中属于电解质的是_______。 ②写出实验室制取⑦化学反应方程式_______。 ③若混合使用84消毒液(⑥是其成分之一)与“洁厕灵”(⑧是其成分之一)会产生氯气，原因是(用离子方程式表示)_______。 【答案】（1） （2）室温下溶解度：NaHCO3小于Na2CO3，且反应过程消耗溶剂水 （3）3：2 （4） ①. ①②④⑤⑥ ②. ③. Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠是强电解质，在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为。 【小问2详解】 饱和碳酸钠溶液里边通入二氧化碳方式的反应式，因为常温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，反应过程中又消耗了溶剂水，故有沉淀析出。 【小问3详解】 中元素化合价由0价降低到-1价，被还原，本身是氧化剂，元素化合价由-3价升高到0价，被氧化，本身是还原剂，根据方程式看出，中只有参与了氧化还原反应，故氧化剂与还原剂物质的量之比。 【小问4详解】 ①电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子的化合物。①NaCl、②、④NaOH、⑤和⑥NaClO这五种物质都属于化合物，且在水溶液中或熔融状态下都能够电离出自由移动的离子，故属于电解质；③食盐水和⑧盐酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质；⑦Cl2和⑩金属钠是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；⑨是化合物，但在水溶液中自身不能电离出自由移动的离子，故属于非电解质。因此属于电解质的是①②④⑤⑥。 ②实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，化学方程式为。 ③次氯酸钠与盐酸反应的离子方程式为。 27. 下列框图中现有A～G七种物质，A为碱，其焰色反应为紫色；B为黄绿色气体单质；D为金属单质，在B中燃烧产生棕褐色烟；G是一种饮用水处理新型绿色消毒剂，含有三种元素，金属元素D在G中呈正6价。它们之间的转化关系如图所示(部分生成物略去)，仔细分析，完成填空。 （1）物质G的化学式为_______。 （2）反应①的离子方程式为_______。 （3）下列说法不正确的是_______。 A. 该制备实验需在通风橱中进行 B. G是新型绿色消毒剂原因是其能吸附水体中悬浮的固体颗粒 C. 物质F为一种红褐色沉淀 D. 物质D过量可能在E中产生DB2副产物 （4）过程③所得悬浊液通过_______(填操作名称)可以分离出F固体；请简述E的水溶液中所含金属阳离子的检验方法：_______。 【答案】（1）K2FeO4 （2） （3）BD （4） ①. 过滤 ②. 取少量E的水溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中含有Fe3+ 【解析】 【分析】根据题意和转化关系图示，A为碱，其焰色反应为紫色，则A为KOH；B为黄绿色气体单质，则B为Cl2；D为金属单质，在B中燃烧产生棕褐色烟，则D为Fe；根据转化关系，KOH与Cl2生成KCl、KClO和H2O，结合后续反应可知，C为KClO；Fe与Cl2点燃反应生成FeCl3，E为FeCl3，FeCl3与KOH反应生成KCl和Fe(OH)3，则F为Fe(OH)3；KClO与Fe(OH)3反应生KCl、K2FeO4和水，G是一种饮用水处理新型绿色消毒剂，含有三种元素，金属元素铁在G中呈正6价，则G为K2FeO4，代入验证可知，推断合理。 【小问1详解】 由上述分析可知，G为K2FeO4； 【小问2详解】 反应①为KOH与Cl2生成KCl、KClO和H2O，离子方程式为； 【小问3详解】 A．Cl2有毒，则该制备实验需在通风橱中进行，A正确； B．G是K2FeO4，用作新型绿色消毒剂的原因是其具有强氧化性，能杀菌消毒，B错误； C．F为Fe(OH)3，为一种红褐色沉淀，C正确； D．D是Fe，E为FeCl3，二者都是固体，过量的Fe与FeCl3反应需在溶液中进行，则不会生成FeCl2，D错误； 故答案选BD； 【小问4详解】 过程③所得悬浊液通过过滤可以分离出F固体；E的水溶液中所含金属阳离子是铁离子，检验铁离子的方法是取少量E的水溶液于试管中，加入少量KSCN溶液，溶液变红色，则原溶液中含有Fe3+。 28. Cl2O具有强氧化性，能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O，某化学小组用图所示装置中制备Cl2O(夹持装置略去)。 已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，易溶于水：Cl2O+H2O=2HClO； ②Cl2O应低温避光储存，高浓度的Cl2O易爆炸。 （1）盛放浓盐酸的装置名称为_______；组装好反应装置后进行的实验操作是_______。 （2）装置⑤控制温度在-33℃的原因是_______。 （3）实验过程需通入干燥空气的目的是_______。 （4）Cl2O也可以用氯气与足量潮湿的碳酸钠反应来制取，反应中有一种酸式盐生成，写出该反应的化学方程式：_______。 （5）下列说法中正确的是_______（多选）。 A. 装置②中盛装的试剂为饱和碳酸氢钠溶液，除去挥发出的HCl气体 B. 装置④的温度不宜过高，是为防止Cl2O分解 C. 装置⑤中逸出的尾气成分只有Cl2 D. Cl2O与NaOH溶液的反应方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 检查装置气密性 （2）冷凝收集Cl2O产品，同时防止Cl2O挥发 （3）稀释Cl2O浓度，防止爆炸 （4）2Na2CO3+H2O+2Cl2=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O （5）BD 【解析】 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；该实验涉及到气体的制取和参与反应，故组装好仪器后要进行气密性检查，防止装置漏气。 【小问2详解】 Cl2O的沸点为3.8°C，-33°C远低于其沸点，可使其冷凝液化。 【小问3详解】 干燥空气可稀释生成的，避免浓度过高引发爆炸。 【小问4详解】 Cl2与潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O和酸式盐NaHCO3，结合原子守恒配平方程式。 【小问5详解】 A.饱和碳酸氢钠溶液与HCl反应会生成CO2引入新杂质，应选用饱和食盐水除HCl，说法错误，A不可选； B.装置④温度不宜过高是防止Cl2O受热分解，说法正确，B可选； C.装置⑤逸出的尾气含未反应的Cl2、空气以及少量挥发的Cl2O，说法错误，C不可选； D.Cl2O与水反应生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，方程式正确，D可选； 故选BD。 29. 草酸钠(Na2C2O4)是分析化学中的常用基准物。某研究性学习小组准备配制480ml 0.1mol/L的Na2C2O4溶液。请回答下列问题： （1）使用前必须检漏的仪器为_______，需用托盘天平称量Na2C2O4固体_______g。 （2）下图所示是配制Na2C2O4溶液过程中的几步，图示几个步骤正确的先后顺序应是_______(填序号)。配制溶液过程中，玻璃棒的作用为_______。 （3）下列操作正确的是_______。 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，需要放置于烘箱中烘干后再使用 B. 不可用容量瓶长期贮存溶液 C. 步骤①的具体操作为缓慢加蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 D. 定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出 （4）取配得的(Na2C2O4溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.1000mol/L KMnO4溶液至恰好完全反应，反应原理为：，请用单线桥表示该过程的电子转移_______。 【答案】（1） ①. 500 ml容量瓶 ②. 6.7 （2） ①. ③④②① ②. 搅拌、引流 （3）BC （4） 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，根据配制步骤对各操作进行排序。 【小问1详解】 由于实验室没有480 mL规格的容量瓶，所以需要配制500 mL0.1 mol/L的草酸钠溶液；配制一定物质的量浓度溶液时，使用前必须检漏的仪器是500 ml容量瓶；根据。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以图示几个步骤正确的先后顺序是③④②①。配制溶液过程中，在溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；在转移溶液时玻璃棒的作用是引流。 【小问3详解】 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要放置于烘箱中烘干后再使用，因为容量瓶中有少量水对配制溶液的浓度无影响，A错误； B．不可用容量瓶长期贮存溶液，B正确； C．步骤①定容的具体操作是缓慢加蒸馏水至离刻度线1−2 cm处，改用胶头滴管继续加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切，C正确； D．定容后发现液面高于刻度线，用胶头滴管将多余的水吸出，会导致溶质的物质的量减少，所配溶液浓度偏低，D错误； 故选BC。 【小问4详解】 该反应中，锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子；草酸根中碳元素的化合价从+3价升高到+4价，一共失去两个电子，根据电子转移守恒可知，该反应转移10个电子，单线桥表示为：。 30. 为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，取不同质量样品，先加适量的水溶解，然后逐滴加入100mL某浓度稀盐酸，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如图。 （1）混合物样品中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_______。 （2）盐酸的物质的量浓度为_______mol/L。 【答案】（1）1：2 （2）0.5 【解析】 【分析】Na2CO3和NaHCO3的混合物，先加适量的水溶解，然后逐滴加入100mL某浓度稀盐酸，依次发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。 【小问1详解】 设2.74g样品中n(NaHCO3)=x mol；则n(Na2CO3)=y mol；根据图像，2.74g样品与100mL某浓度稀盐酸反应，Na2CO3和NaHCO3完全反应，放出672mL标准状况下的二氧化碳气体， ，解得，混合物样品中n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=1:2。 【小问2详解】 根据图像，5.48g样品与100mL某浓度稀盐酸反应，盐酸完全反应；设5.48g样品中n(NaHCO3)=2a mol、n(Na2CO3)=a mol；，a=0.02mol，即n(NaHCO3)=0.04 mol、n(Na2CO3)=0.02 mol，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl消耗n(HCl)=0.02mol，反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O反应生成二氧化碳0.03mol，则该反应消耗n(HCl)=0.03mol，所以100mL某浓度稀盐酸中含n(HCl)=0.05mol，则c(HCl)=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $