8.3 中和反应（专题训练）【6大题型】2025-2026学年九年级化学下册同步知识解读与专题训练（新教材沪教版）

8.3 中和反应（专题训练） 一．中和反应的概念及微观本质（共8小题） 二．（共8小题） 三．（共5小题） 四． （共7小题） 五． （共6小题） 六． （共9小题） 一．中和反应的概念及微观本质（共8小题） 1．下列应用不涉及中和反应的是 A．浓硫酸干燥湿润的氧气 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液 2．中和反应用途广泛。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含的药物治疗胃酸过多 C．厨房中用食醋除铁锈 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 3．用稀盐酸和氢氧化钙溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是 A．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中 B．图中a点对应溶液中氯化钙的质量小于b点 C．图中b点所示溶液中，含有的溶质只有氯化钙 D．图中c点所示的溶液显碱性 4．下列反应属于中和反应的是 A．2HCl+CaO=CuCl2+H2O B．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O C．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2 5．常温下；将10 g 5%NaOH溶液（含2滴酚酞）逐滴加入盛有10 g 5%稀盐酸的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法错误的是 A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+ 的数目不断增加 B．滴加完毕后，溶液由红色变为无色时，溶液pH为7 C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干；所得白色固体是NaCl 6．盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，这是溶液中的 和 结合成了 ，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。在这个过程中， 和 没有被消耗，而是留在了溶液中。如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是 溶液。该反应的化学方程式为： 。 7．酸、碱是重要的化合物，它们与人类的日常生活、科学研究和生产密切相关。 (1)某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是 （填化学式）溶液。 ②图2中氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好反应完全的点是 （填字母）。 (2)某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，记录观察到的现象如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蒸馏水 蔗糖水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 请分析表格，并回答下列问题： ①该花汁 （填“可以”或“不可以”）用作酸碱指示剂。 ②澄清石灰水也可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是 。 8．在用稀盐酸和氢氧化钙溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)该实验操作是将 滴到中。 (3)当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为 (填化学式)。 (4)测定某酸溶液的pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH (填“偏大”或“偏小”)。 二．（共8小题） 9．室温下稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中 B．点到点变化的原因是和均逐渐减少 C．点时，参加反应的与的质量比为 D．点时，溶液中的个数小于个数 10．将不同体积、溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液和3%的稀盐酸混合（总体积相同，密度均近似看作），据图分析下列相关说法正确的是 A．a点对应溶液中离子数目最多 B．向b点对应溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 C．c点表示恰好完全反应，对应溶液中生成的水最多 D．d点对应溶液中氯化钠的溶质质量分数最大 11．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点对应的溶液中溶质种类为三种 B．b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．丙代表硫酸钠的质量 D．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应 12．已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。下图表示：向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线。请分析曲线回答问题： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)甲是 溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈 色。 (3)当加入乙溶液的体积为 mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。 13．如图是借助pH传感器测得稀硫酸和氢氧化钠发生反应pH的变化曲线。该反应的化学方程式为 ，滴入氢氧化钠溶液体积为m时，溶液的溶质为 (填名称)。说明氢氧化钠溶液与稀硫酸能发生反应的依据是 。 14．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”，如图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)图1中，溶液A的名称是 ，玻璃棒的作用是 。 (2)图2中，ab段反应的化学方程式为 ，该反应的微观实质是 。b点所示的溶液中与的个数比为 。c点所示的溶液中存在的阳离子有 。 15．室温下，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液向盛有36.5 g某浓度稀盐酸的烧杯中不断滴加，测得溶液温度随加入氢氧化钠溶液质量而变化的曲线如下图所示。请分析并计算下列问题： (1)盐酸与氢氧化钠的反应是 （填“吸热”、“放热”）反应，从A→C的过程中溶液pH的变化情况是 ； (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 16．根据下图所示的实验过程，回答下列问题： (1)加入稀硫酸的过程中溶液的pH会逐渐 (填“变大”或“变小”)。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 三．（共5小题） 17．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 中和反应 饱和溶液 Y 化合物 化合反应 复分解反应 浓溶液 A．A B．B C．C D．D 18．下列概念之间存在X包含Y关系的是 选项 A B C D 概念 X 化合反应 复分解反应 单质 饱和溶液 Y 氧化反应 中和反应 化合物 稀溶液 A．A B．B C．C D．D 19．盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法正确的是 A．转化①中反应物可以是铜或碳酸钠 B．转化②的反应物可以是非金属氧化物 C．转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理 D．转化④不属于复分解反应 20．某同学的部分体液的pH如下表所示。 体液 唾液 胃液 胰液 胆汁 正常pH范围 6.6~7.1 0.9~1.5 7.5~8.0 7.1～7.3 pH 6.8 0.7 8.0 7.3 (1)表中酸性最强的体液是 。 (2)由表可知该同学胃酸(主要成分为HCl)过多，服用某胃药［主要成分为］可以缓解胃酸过多引起的身体不适，该反应属于 反应(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)。 21．某同学利用图1装置研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 (1)该反应的化学方程式为 ； (2)烧杯中发生反应属于 (基本反应类型)； (3)图1A装置中溶液的溶质是 (填化学式)； (4)图3中f点的pH数值最接近 (填“6.8”、“12”或“5.6”)； (5)下列说法正确的是 。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是氯化钠 B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中氯化钠的质量不再变化 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 四． （共7小题） 22．实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述正确的是 A．图1所示实验中，放入颗粒后，冷水完全变红的时间比热水的短 B．图2所示实验中，能得出燃烧的条件有需要与氧气接触和温度达到着火点 C．图3所示实验中，相同时间内，只有甲中铁钉锈蚀，说明铁锈蚀需要氧气 D．图4所示实验中，滴入浓硫酸后，气球膨胀，说明硫酸与氢氧化钠反应放热 23．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应时pH变化曲线如图所示。下列得出的结论中正确的是 A．该反应是将氢氧化钡溶液滴入稀盐酸中 B．稀盐酸与氢氧化钡溶液基本反应类型是中和反应 C．在A点时刻溶液中的溶质为BaCl2和Ba(OH)2 D．B点表示稀盐酸和加入氢氧化钡溶液的质量相等 24．某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 25．酸和碱的中和反应 (1)为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 (填序号)； (2)写出该反应的化学方程式 。 26．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 (1)根据图2判断，图1中的溶液B是 ，该反应的微观实质是 。 (2)图2中a点所示溶液pH 7(填“＞”“＜”或“=”)，溶液中溶质是 。 (3)c点所示的溶液中个数与个数关系是：n() (填“＞”、“＜”或“=”)，向C中滴入紫色石蕊溶液变为 。 (4)从b点到c点，溶液中氯化钠的质量 (填“变大”“变小”“不变”)。 (5)查阅资料：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小，试描述反应过程中溶液电导率的变化 。 27．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的实验示意图(如图1、2)和溶液的温度及pH变化曲线图如图3、4所示。请回答下列问题： (1)图4是 (填“图1”或“图2”)实验对应的溶液pH变化图像，该反应的化学方程式为 。 (2)当图2中的溶液恰好变成无色时，对应图3中的 (填“A”“B”或“C”)点。 (3)图4中的c点溶液呈 性，此时溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。 28．氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠等，是一种重要的化工原料。 (1)取一小块固体，放在玻璃片上，露置，可观察到固体表面逐渐 。 (2)配制50 g 20%溶液时，用托盘天平称取 固体加入烧杯中迅速称量。 (3)向1∼5号试管中分别滴加一定量溶液。 ①观察到溶液颜色变红的是 (填“试管1”或“试管2”)。 ②试管4中可观察到的实验现象是 。 (4)试管3中发生酸碱中和反应，可用传感器验证反应的发生：取稀释后的溶液，加入图1所示烧瓶中，逐滴滴入稀盐酸，测出溶液的随滴入稀盐酸体积的变化如图2所示。 ①在图2中，点溶液中含有的溶质是 。 ②盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，对应图2中的 点。 (5)试管5中观察到有白色沉淀，查阅资料后，同学们推测沉淀的成分可能有和中的一种或两种。倒去试管5中的上层清液，将部分沉淀加入足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生气泡，可得到的结论是 。 设计实验方案，进一步验证上述结论： (可选药品：水、酚酞、溶液)。 (6)造纸会产生大量含的废水，需经处理后再排放。环保监测小组同学取某造纸厂废水样品，先过滤，得到200 g滤液，向滤液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸10 g，充分反应后，溶液呈中性，计算200 g滤液中含的质量(写出计算过程)。 五． （共6小题） 29．下列相关实验，其中说法不正确的是 A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③：该操作测得白醋溶液的pH偏大 D．实验④：石灰水变浑浊，可说明该中和反应放热 30．向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是 A． B． C． D． 31．某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和的变化情况。测定结果分别如下图所示。下列说法错误的是 A．反应的化学方程式为 B．反应过程中有热量放出 C．该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸溶液中 D．时，溶液中溶质为 32．小伟用温度和传感器测定氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中的和温度变化，测定结果如图所示，由图b可知，从能量变化角度该反应属于 (填“吸热”和“放热”)反应；反应到达A点时溶液中的溶质是 ；该反应的微观反应实质是 。 33．按要求回答下列问题： (1)图甲是硫在氧气中燃烧的实验。仪器a的名称是 ，硫在氧气中燃烧发出 色火焰，放出热量。硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，原因是 不同。 (2)图乙是探究酸、碱性质的装置。将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象 证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。 34．认识化学反应有多种视角。图一是氢氧化钠与盐酸反应的实验，图二、图三是实验过程中用传感器测定的pH、温度分别与X溶液的质量关系图。 (1)定性视角 ①从物质变化上看：胶头滴管中是 溶液。F点对应的溶液中溶质有 。 ②从能量变化上：氢氧化钠溶液与盐酸的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (2)定量视角 ①当X溶液的质量为 g时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。反应的化学方程式为 ，D、E、F三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是 （填字母）。 A．            B．            C． ②用的氢氧化钠溶液处理工业废水中的稀盐酸100g，处理后废水呈中性，废水中氯化氢的质量分数是 。 (3)微观视角 氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是 。 六． （共9小题） 35．为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹 A．柠檬汁（pH 2~3） B．白醋（pH 3~4） C．牛奶（pH 6~7） D．肥皂水（pH 9~10） 36．中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用与中和反应原理无关的是 A．氢氧化钠沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液处理 B．服用含的药物治疗胃酸过多症 C．用硫酸除去铁钉表面的铁锈 D．用氨水处理被蜂或蚂蚁叮咬后，分泌出来的蚁酸 37．化学在保证人类生存并不断提高人们生活质量方面起着重要的作用。下列有关做法正确的是 A．蜂或蚂蚁叮咬皮肤后，为减轻症状，在皮肤上涂一些烧碱 B．胃酸过多的人可以通过多喝汽水来解决 C．将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清溶液的pH值为5.5 D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上1%硼酸溶液 38．下列实际应用中，利用中和反应原理的是 ①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余的硫酸 ②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④将稀氨水(含有、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)能止痒 A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④ 39．下列方法可以解决生活中的一些问题，写出其中涉及中和反应原理的化学方程式。 (1)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症： 。 (2)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是和]，可以用盐酸来除去水垢： 。 (3)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸： 40．运用比较、分类、类比、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。 (1)化学实验在化学课程的教学中有着非常重要的作用，化学实验能够激发出学生的学习兴趣。请根据实验中红墨水高度发生变化的主要原因将下列实验中的A与 分为一类，分类依据是 。 (2)酸和碱反应可以生成盐，强酸强碱生成盐的水溶液pH=7，如NaCl；强碱弱酸生成盐的水溶液pH＞7，如Na2CO3.弱碱强酸生成的盐如(NH4)2SO4是农耕中常用的氮肥，由此可推知若：若长期施用(NH4)2SO4可能会导致土壤呈 性，此时需要用 (填俗称)来中和。 41．按要求写出化学反应方程式： (1)将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为 ；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，发生的反应方程式为 。 (2)用含的药物中和过多胃酸 。 (3)苛性钠露置于空气中变质 。 (4)食品包装袋内部有一个小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分是生石灰”。生石灰可用作干燥剂的理由为 。 (5)农业上用熟石灰中和含硫酸的酸性土壤 。 42．兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验(如图)。请回答下列问题： (1)实验一中能使酚酞试液变色的离子是 (填离子符号)。 (2)实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 (3)实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。 (4)实验四中观察到的现象是 。 43．兴趣小组的同学为了测定某胃药中氢氧化镁的质量分数（假设其它成分不溶于水、不参加反应、也不含镁元素），进行如下实验。 (1)除氢氧化镁外，请再举一例可用于治疗胃酸过多的化学物质 ； (2)计算该胃药中氢氧化镁的质量分数。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 8.3 中和反应（专题训练） 一．中和反应的概念及微观本质（共8小题） 二．（共8小题） 三．（共5小题） 四． （共7小题） 五． （共6小题） 六． （共9小题） 一．中和反应的概念及微观本质（共8小题） 1．下列应用不涉及中和反应的是 A．浓硫酸干燥湿润的氧气 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液 【答案】A 【详解】A、浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用浓硫酸的吸水性且不与氧气反应，不涉及中和反应，符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，即氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，熟石灰即氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质反应生成盐和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液，硼酸能与碱液反应生成盐和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。 故选：A。 2．中和反应用途广泛。下列应用一定与中和反应原理无关的是 A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含的药物治疗胃酸过多 C．厨房中用食醋除铁锈 D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 【答案】C 【详解】A、施用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰即氢氧化钙与土壤中的酸性物质反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意； B、服用含的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意； C、厨房中用食醋除铁锈，食醋中含醋酸，铁锈主要成分是氧化铁，醋酸与氧化铁反应生成醋酸铁和水，不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，符合题意； D、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。 故选：C。 3．用稀盐酸和氢氧化钙溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，下列说法错误的是 A．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中 B．图中a点对应溶液中氯化钙的质量小于b点 C．图中b点所示溶液中，含有的溶质只有氯化钙 D．图中c点所示的溶液显碱性 【答案】A 【详解】A、氢氧化钙溶液呈碱性，pH＞7；稀盐酸呈酸性，pH＜7。初始pH小于7，说明是将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中，而非稀盐酸滴入氢氧化钙溶液中，该说法错误。 B、氢氧化钙溶液与稀盐酸发生的反应是，a点到b点，反应持续进行，氯化钙不断生成，所以a点对应溶液中氯化钙的质量小于b点，该说法正确。 C、b点pH=7，说明稀盐酸和氢氧化钙恰好完全反应，溶质只有氯化钙，该说法正确。 D、c点pH大于7，溶液显碱性，该说法正确。 故选A。 4．下列反应属于中和反应的是 A．2HCl+CaO=CuCl2+H2O B．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O C．2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D．CaO+H2O=Ca(OH)2 【答案】C 【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。 【详解】A、氧化钙属于氧化物，盐酸属于酸，氧化物和酸的反应不属于中和反应，不符合题意； B、氢氧化钠属于碱，二氧化碳属于氧化物，碱与氧化物的反应不属于中和反应，不符合题意； C、氢氧化铜属于碱，盐酸属于酸，氯化铜属于盐，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，符合题意； D、氧化钙和水均属于氧化物，它们的反应不属于中和反应，不符合题意。 故选C。 5．常温下；将10 g 5%NaOH溶液（含2滴酚酞）逐滴加入盛有10 g 5%稀盐酸的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法错误的是 A．滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+ 的数目不断增加 B．滴加完毕后，溶液由红色变为无色时，溶液pH为7 C．滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D．滴加结束后，取少量溶液蒸干；所得白色固体是NaCl 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，本质反应是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，所以滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加，不符合题意； B、由化学方程式，可知将10 g 5%NaOH溶液（含2滴酚酞）逐滴加入盛有10 g 5%稀盐酸的锥形瓶中，盐酸剩余，反应结束后溶液显酸性，酚酞无色，pH<7，符合题意； C、由上述分析可知，反应结束后溶液显酸性，中和反应放热，滴加过程中温度不断升高，不符合题意； D、由上述分析可知，滴加氢氧化钠溶液结束后，反应后的溶液是氯化钠溶液和稀盐酸，盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，所以蒸干后过量挥发，所得固体为，不符合题意。 故选B。 6．盐酸与氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH发生了明显的变化，这是溶液中的 和 结合成了 ，导致溶液原有的酸碱性相互“中和”的结果。在这个过程中， 和 没有被消耗，而是留在了溶液中。如果两种溶液恰好完全中和，最终得到的是 溶液。该反应的化学方程式为： 。 【答案】 氢离子 氢氧根离子 水分子 钠离子 氯离子 氯化钠 这是一个化学方程式 【解析】略 7．酸、碱是重要的化合物，它们与人类的日常生活、科学研究和生产密切相关。 (1)某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。 ①反应前烧杯中盛放的Y溶液是 （填化学式）溶液。 ②图2中氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好反应完全的点是 （填字母）。 (2)某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，记录观察到的现象如表所示。 试剂 稀盐酸 食醋 蒸馏水 蔗糖水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 请分析表格，并回答下列问题： ①该花汁 （填“可以”或“不可以”）用作酸碱指示剂。 ②澄清石灰水也可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是 。 【答案】(1) NaOH b (2) 可以 OH- 【详解】（1）①由图2可知，开始时溶液的pH>7，呈碱性，所以反应前烧杯中盛放的Y溶液是氢氧化钠溶液，化学式为NaOH。 ②氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好反应完全时，溶液呈中性，pH=7，图 2 中pH=7的点是b点。 （2）①该花汁在酸性溶液（稀盐酸、食醋）中显红色，在中性溶液（蒸馏水、蔗糖水）中显黄色，在碱性溶液（肥皂水、烧碱溶液）中显绿色，在酸碱性不同的溶液中显示不同颜色，所以该花汁可以用作酸碱指示剂。 ②澄清石灰水显碱性，其主要成分是Ca(OH)2，在溶液中能电离出OH−，使溶液显碱性，所以使花汁变色的离子是OH−。 8．在用稀盐酸和氢氧化钙溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。 (1)该反应的化学方程式为 。 (2)该实验操作是将 滴到中。 (3)当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质为 (填化学式)。 (4)测定某酸溶液的pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH (填“偏大”或“偏小”)。 【答案】(1) (2)氢氧化钙溶液  稀盐酸 (3)、 (4)偏大 【详解】（1）用稀盐酸和氢氧化钙溶液进行中和反应实验，反应是 （2）曲线从左到右从小于7逐渐升高到大于7，说明起始溶液是酸（稀盐酸），然后逐渐加入碱（氢氧化钙溶液）并升高。所以是：将氢氧化钙溶液滴入稀盐酸中。 （3）看图，a点在=7 之前（＜ 7），说明还没有完全中和，酸有剩余，因此溶液中的溶质有：生成的和剩余的。 （4）玻璃片上的水（假设中性蒸馏水）会稀释待测酸溶液，使酸性减弱，测出的比实际偏大。 二．（共8小题） 9．室温下稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中 B．点到点变化的原因是和均逐渐减少 C．点时，参加反应的与的质量比为 D．点时，溶液中的个数小于个数 【答案】D 【详解】A、随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，故选项说法错误； B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-发生反应生成水，钠离子不变，故选项说法错误； C、b点时溶液的pH等于7 ，溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+ HCl=NaCl+H2O可知，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40，故选项说法错误； D、c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na+个数小于C1-个数，故选项说法正确； 故选：D。 10．将不同体积、溶质质量分数为3%的氢氧化钠溶液和3%的稀盐酸混合（总体积相同，密度均近似看作），据图分析下列相关说法正确的是 A．a点对应溶液中离子数目最多 B．向b点对应溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 C．c点表示恰好完全反应，对应溶液中生成的水最多 D．d点对应溶液中氯化钠的溶质质量分数最大 【答案】A 【详解】A、a点是的稀盐酸与的氢氧化钠溶液反应，b点是的稀盐酸与的氢氧化钠溶液反应，c点是的稀盐酸与的氢氧化钠溶液反应，d点是的稀盐酸与的氢氧化钠溶液反应，a、b、c、d四点中氢氧化钠溶液和稀盐酸的总体积均为80mL，如果氢氧化钠和稀盐酸不反应，则四点溶液中离子数目相等，但是氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，即氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子，则生成的水越多，则溶液中离子数目最少，氢氧化钠与稀盐酸反应：，由化学方程式可知，参加反应的氢氧化钠和氯化氢的质量比为，比较图中各点盐酸和氢氧化钠的体积比可知，c点所用溶液中氢氧化钠和盐酸的质量比为，此时盐酸过量，则a、b两点对应溶液中盐酸也一定过量，且a点过量的盐酸最多，d点对应溶液中氢氧化钠过量。结合化学方程式可知，a点反应生成的水最少，所含离子数目最多，A正确； B、由A的分析可知，b点酸过量，溶液呈酸性，故向b点对应溶液中滴加酚酞溶液，无明显现象，B不正确； C、由A的分析可知，c点所用溶液中氢氧化钠和氯化氢的质量比为，而当二者质量之比为时才能恰好完全反应，因此c点二者并非恰好完全反应，C不正确； D、当氢氧化钠与氯化氢的质量比为80:73时，两者恰好完全反应，而四点中，c点所用溶液中氢氧化钠和氯化氢的质量比为1:1，最接近80:73，此时生成的氯化钠最多，则溶液中氯化钠质量最大，故其中氯化钠的质量分数最大，D不正确。 故选A。 11．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a点对应的溶液中溶质种类为三种 B．b点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．丙代表硫酸钠的质量 D．加入m克稀硫酸时，两者恰好完全反应 【答案】A 【分析】向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，根据图像可知甲的质量随加入硫酸的质量增多而减少最终变为0，故判断甲表示氢氧化钠，如图当氢氧化钠完全反应后，乙的质量还在增加，说明乙是水，因为所加入的稀硫酸中含有水，随着加入稀硫酸的增多水的质量也在变大，而丙在氢氧化钠变为0后质量不再增加说明丙是生成的硫酸钠。 【详解】A、如图a点时表示氢氧化钠未完全反应，此时溶液中含有生成的硫酸钠以及剩余的氢氧化钠两种溶质，选项错误； B、如图b点为加入硫酸过量的时候，此时溶液中含有硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变为红色，选项正确； C、根据分析可知，随着反应的发生丙的质量由0开始增多，反应停止后不再增加，丙表示的是硫酸钠质量，选项正确； D、根据分析，甲表示氢氧化钠，如图加入m克稀硫酸时，氢氧化钠的质量刚好变为0，说明此时恰好完全反应，选项正确； 故选：A。 12．已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。下图表示：向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线。请分析曲线回答问题： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)甲是 溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈 色。 (3)当加入乙溶液的体积为 mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。 【答案】(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2) 氢氧化钠/NaOH 蓝 (3)9 【详解】（1）从pH变化曲线可知，该实验是向碱溶液中滴加酸溶液，因为开始时溶液大于7呈碱性，随着乙溶液加入，pH逐渐减小。甲是氢氧化钠溶液，乙是盐酸，氢氧化钠和盐酸中的氯化氢反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （2）由于实验开始时溶液pH大于7呈碱性，所以甲是氢氧化钠溶液。又因为紫色石蕊试剂遇碱性溶液变蓝，所以滴有少量紫色石蕊试剂的甲溶液呈蓝色。 （3）根据pH变化曲线，当pH=7时酸碱恰好完全反应，此时对应的加入乙溶液的体积为9mL。 13．如图是借助pH传感器测得稀硫酸和氢氧化钠发生反应pH的变化曲线。该反应的化学方程式为 ，滴入氢氧化钠溶液体积为m时，溶液的溶质为 (填名称)。说明氢氧化钠溶液与稀硫酸能发生反应的依据是 。 【答案】 硫酸、硫酸钠 溶液pH不断变大，最终大于7 【详解】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：； 由图可知，滴入氢氧化钠溶液体积为m时，pH小于7，说明此时硫酸还未完全反应，氢氧化钠与硫酸反应生成了硫酸钠和水，故此时溶液中的溶质是：硫酸、硫酸钠； 氢氧化钠溶液中含水，向稀硫酸中滴入氢氧化钠溶液，如果氢氧化钠和稀硫酸不反应，稀硫酸被稀释，酸性减弱，pH逐渐增大至无限接近于7，不会等于7，更不会大于7，而随着氢氧化钠溶液的不断滴入，溶液pH不断变大，最终大于7，说明氢氧化钠溶液能与稀硫酸发生反应。 14．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应”，如图1所示是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 (1)图1中，溶液A的名称是 ，玻璃棒的作用是 。 (2)图2中，ab段反应的化学方程式为 ，该反应的微观实质是 。b点所示的溶液中与的个数比为 。c点所示的溶液中存在的阳离子有 。 【答案】(1) 氢氧化钠溶液 搅拌，使反应充分进行 (2) 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 1:1 Na+、H+ 【详解】（1）由图2可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，则溶液A的名称是氢氧化钠溶液； 玻璃棒的作用是：搅拌，使反应充分进行； （2）图2中，ab段反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：； 该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子； b点时pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质为NaCl，则此时溶液中与的个数比为：1:1； c点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，则此时溶液中存在的阳离子是：Na+、H+。 15．室温下，将溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液向盛有36.5 g某浓度稀盐酸的烧杯中不断滴加，测得溶液温度随加入氢氧化钠溶液质量而变化的曲线如下图所示。请分析并计算下列问题： (1)盐酸与氢氧化钠的反应是 （填“吸热”、“放热”）反应，从A→C的过程中溶液pH的变化情况是 ； (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1) 放热 溶液的pH从小于7逐渐增大至大于7 (2)由图可知，恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为80g。 解：设该稀盐酸的溶质质量分数为x。   x=10% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为10%。 【详解】（1）由图可知，随着反应的进行温度升高，说明盐酸与氢氧化钠的反应是放热反应。 盐酸溶液显酸性，pH小于7，滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH逐渐增大，当恰好完全反应时，即B点时，pH=7，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，溶液显碱性，pH大于7，故从A→C的过程中溶液pH的变化情况是：溶液的pH从小于7逐渐增大至大于7。 （2）见答案。 16．根据下图所示的实验过程，回答下列问题： (1)加入稀硫酸的过程中溶液的pH会逐渐 (填“变大”或“变小”)。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】(1)变小 (2)设参加反应的质量为x。 解得 则稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【详解】（1）向氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液呈碱性，pH>7，当恰好完全反应时，溶液中的溶质为硫酸钠，硫酸钠溶液呈中性，pH=7，则加入稀硫酸的过程中溶液的pH会逐渐变小； （2） 见答案。 三．（共5小题） 17．下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是 选项 A B C D 概念 X 单质 氧化反应 中和反应 饱和溶液 Y 化合物 化合反应 复分解反应 浓溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】图中 X、Y 是包含关系（X 包含于 Y ）。 A、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者是并列关系，不是包含关系，A 错误； B、氧化反应是物质与氧发生的反应，化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，有些氧化反应是化合反应（如），有些氧化反应不是化合反应（如），有些化合反应不是氧化反应（如），二者是交叉关系，不是包含关系，B 错误； C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，而复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，中和反应属于复分解反应，即中和反应包含于复分解反应，符合图中 X、Y 的包含关系，C 正确； D、饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，浓溶液是溶质含量相对较多的溶液，饱和溶液不一定是浓溶液，二者没有必然的包含关系，例如常温下氢氧化钙的溶解度较小，其饱和溶液的浓度也比较小，D 错误。 故选C。 18．下列概念之间存在X包含Y关系的是 选项 A B C D 概念 X 化合反应 复分解反应 单质 饱和溶液 Y 氧化反应 中和反应 化合物 稀溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧发生反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，有得氧化反应不是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化合反应和氧化反应属于交叉关系，故选项错误； B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，中和反应是复分解反应中的一种，二者属于包含关系，故选项正确； C、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，两者属于并列关系，故选项错误； D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液，饱和溶液和稀溶液属于交叉关系，故选项错误； 故选：B。 19．盐酸、硫酸等酸，氢氧化钠、氢氧化钙等碱，在工业上都有极重要的作用，它们各具有相似的化学性质。通过化学反应可以实现物质的转化。下列有关转化关系中，说法正确的是 A．转化①中反应物可以是铜或碳酸钠 B．转化②的反应物可以是非金属氧化物 C．转化③可以是实验室检验二氧化碳的原理 D．转化④不属于复分解反应 【答案】C 【详解】A、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与盐酸发生反应，而碳酸钠与盐酸反应可生成氯化钠、水和二氧化碳，所以转化①中反应物不能是铜，A 错误； B、酸与金属氧化物反应可以生成盐和水，例如氧化铜（金属氧化物）与盐酸（酸）反应生成氯化铜（盐）和水，但酸与非金属氧化物不反应，所以转化②的反应物不能是非金属氧化物，B 错误； C、实验室检验二氧化碳是将二氧化碳通入澄清石灰水（氢氧化钙溶液），反应为，是碱与非金属氧化物反应生成盐的反应，C 正确； D、转化④是酸与碱反应生成盐和水，符合复分解反应 “两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物” 的特征，属于复分解反应，D 错误。 故选C。 20．某同学的部分体液的pH如下表所示。 体液 唾液 胃液 胰液 胆汁 正常pH范围 6.6~7.1 0.9~1.5 7.5~8.0 7.1～7.3 pH 6.8 0.7 8.0 7.3 (1)表中酸性最强的体液是 。 (2)由表可知该同学胃酸(主要成分为HCl)过多，服用某胃药［主要成分为］可以缓解胃酸过多引起的身体不适，该反应属于 反应(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)。 【答案】(1)胃液 (2)复分解 【详解】（1）pH>7，溶液呈碱性，pH<7，溶液呈酸性，pH越小酸性越强，则表中酸性最强的体液是胃液，故填：胃液； （2）胃酸的主要成分是HCl，HCl与AI(OH)3反应生成AlCl3和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，是中和反应（不属于基本反应类型），中和反应属于复分解反应，故填：复分解。 21．某同学利用图1装置研究盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 (1)该反应的化学方程式为 ； (2)烧杯中发生反应属于 (基本反应类型)； (3)图1A装置中溶液的溶质是 (填化学式)； (4)图3中f点的pH数值最接近 (填“6.8”、“12”或“5.6”)； (5)下列说法正确的是 。 A．图2中b点所示溶液中的溶质是氯化钠 B．取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C．图2中c→d所示溶液中氯化钠的质量不再变化 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 【答案】(1) (2)复分解反应 (3)HCl (4)6.8 (5)BCD 【详解】（1）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应方程式为：； （2）该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （3）由图可知，该反应过程中pH由大于7逐渐减小，故是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，故图1A装置中溶液的溶质是HCl； （4）图3中f点，接近恰好完全反应，pH数值最接近6.8； （5）A、图2中b点所示溶液中的溶质是氯化钠和过量的氢氧化钠，该选项说法不正确； B、取图2中d点（盐酸过量）所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，是因为蒸发过程中氯化氢逸出，最终得到氯化钠，是纯净物，该选项说法正确； C、图2中c点恰好完全反应，c→d所示溶液中氯化钠的质量不再变化，该选项说法正确； D、图3中e→f过程中温度升高，可说明该反应是放热反应，该选项说法正确。 故选BCD . 四． （共7小题） 22．实验是科学探究的重要方式。下列有关实验的叙述正确的是 A．图1所示实验中，放入颗粒后，冷水完全变红的时间比热水的短 B．图2所示实验中，能得出燃烧的条件有需要与氧气接触和温度达到着火点 C．图3所示实验中，相同时间内，只有甲中铁钉锈蚀，说明铁锈蚀需要氧气 D．图4所示实验中，滴入浓硫酸后，气球膨胀，说明硫酸与氢氧化钠反应放热 【答案】C 【详解】A、冷水的温度低于热水，故冷水中分子运动的速率小于热水，则KMnO4颗粒在冷水中溶解的速率小于在热水中溶解的速率，则冷水完全变红的时间比热水的长，故说法错误； B、对比薄铜片上的白磷能燃烧、薄铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，另外热水中的红磷不能与薄铜片上的白磷形成对比实验，因为变量为温度是否达到着火点和是否与氧气接触，故不能得出燃烧需要与氧气接触的结论，故说法错误； C、甲中的铁钉既与空气接触，又能与水接触，而乙中的铁钉不与空气接触，对比甲、乙两个实验，只有甲中铁钉锈蚀，说明铁锈蚀需要氧气，故说法正确； D、滴入浓硫酸后，虽然硫酸和氢氧化钠发生反应放出热量，但浓硫酸溶于水也会放出热量，所以气球膨胀，不能说明硫酸与氢氧化钠反应放热，故说法错误。 故选C。 23．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应时pH变化曲线如图所示。下列得出的结论中正确的是 A．该反应是将氢氧化钡溶液滴入稀盐酸中 B．稀盐酸与氢氧化钡溶液基本反应类型是中和反应 C．在A点时刻溶液中的溶质为BaCl2和Ba(OH)2 D．B点表示稀盐酸和加入氢氧化钡溶液的质量相等 【答案】C 【详解】A、从图像可以看出，溶液是由碱性逐渐转化为酸性的过程，所以是将酸性溶液滴入了碱性溶液中，即该变化过程是将稀盐酸滴入氢氧化钡溶液中，此选项错误； B、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，盐酸和氢氧化钡互相交换成分反应生成氯化钡和水，是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，该反应的基本反应类型为复分解反应，中和反应为复分解反应中的一种特例，此选项错误； C、点A的溶液是表示氢氧化钡和盐酸已经发生反应后的溶液，但溶液仍呈碱性，所以A点溶液中的溶质有二者反应生成的氯化钡和还没有反应完的氢氧化钡，此选项正确； D、B点时，pH=7，此时氢氧化钡和稀盐酸恰好完全反应，由于浓度不知，稀盐酸和加入氢氧化钡溶液的质量不一定相等，此选项错误。 故选：C。 24．某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 【答案】D 【详解】A、烧杯①中氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，此选项错误； B、烧杯②中盐酸与氢氧化钠反应生成中性的氯化钠和水，酚酞溶液由红色逐渐变为无色，此选项错误； C、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都呈无色，烧杯③无色溶液中的溶质可能为氯化钠或氯化钠、氯化氢，此选项错误； D、该实验可通过烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色，说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，此选项正确。 故选：D。 25．酸和碱的中和反应 (1)为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 (填序号)； (2)写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)D (2) 【详解】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应没有明显现象，可以借助酚酞溶液进行判断，滴加稀盐酸比直接倒入稀盐酸更容易控制滴入试剂的量，故选D； （2）反应的方程式为：。 26．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的变化曲线。 (1)根据图2判断，图1中的溶液B是 ，该反应的微观实质是 。 (2)图2中a点所示溶液pH 7(填“＞”“＜”或“=”)，溶液中溶质是 。 (3)c点所示的溶液中个数与个数关系是：n() (填“＞”、“＜”或“=”)，向C中滴入紫色石蕊溶液变为 。 (4)从b点到c点，溶液中氯化钠的质量 (填“变大”“变小”“不变”)。 (5)查阅资料：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小，试描述反应过程中溶液电导率的变化 。 【答案】(1) 稀盐酸 H+和OH-结合生成水 (2) ＞ 氯化钠和氢氧化钠 (3) ＜ 红色 (4)不变 (5)先变小，后变大 【详解】（1）由图2可知，溶液烧杯中溶液的pH大于7，呈碱性，故该实验为稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，则图1中的溶液B为稀盐酸；该反应中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的微观实质是H+和OH-结合生成水； （2）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，由图2可知，a点所示的溶液pH>7，溶液呈碱性，即氢氧化钠过量，则溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠； （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时，溶液pH<7，说明此时溶液呈酸性，溶液中存在稀盐酸，此时溶液中溶质为氯化钠和HCl，则c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是：n(Na+)＜n（Cl-）；向c中滴入紫色石蕊，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变为红色； （4）b点时溶液的pH=7，呈中性，此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠，从b点到c点，溶液中氯化钠的质量不变； （5）反应开始时，氢氧化钠溶液离子浓度高，电导率大；反应中H+和OH-结合成水，离子浓度降低，电导率变小；反应完全后加稀盐酸，离子浓度升高，电导率变大。 27．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的实验示意图(如图1、2)和溶液的温度及pH变化曲线图如图3、4所示。请回答下列问题： (1)图4是 (填“图1”或“图2”)实验对应的溶液pH变化图像，该反应的化学方程式为 。 (2)当图2中的溶液恰好变成无色时，对应图3中的 (填“A”“B”或“C”)点。 (3)图4中的c点溶液呈 性，此时溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。 【答案】(1) 图2 (2)B (3) 酸 、 【详解】（1）酸性溶液的pH小于7，碱性溶液的pH大于7，图4是溶液的pH大于7到pH小于7，故是图2实验的pH变化图像； 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为； （2）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇中性或酸性溶液不变色，当图2中的溶液恰好变成无色时，氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，而氢氧化钠和稀盐酸反应放热，当恰好完全反应时，放出热量最多，对应图3中的B点； （3）图4中的c点溶液pH小于7，溶液呈酸性，说明稀盐酸过量，此时溶液中存在的溶质是氯化钠和氯化氢，含有的阳离子是钠离子和氢离子，符号为。 28．氢氧化钠俗称烧碱、苛性钠等，是一种重要的化工原料。 (1)取一小块固体，放在玻璃片上，露置，可观察到固体表面逐渐 。 (2)配制50 g 20%溶液时，用托盘天平称取 固体加入烧杯中迅速称量。 (3)向1∼5号试管中分别滴加一定量溶液。 ①观察到溶液颜色变红的是 (填“试管1”或“试管2”)。 ②试管4中可观察到的实验现象是 。 (4)试管3中发生酸碱中和反应，可用传感器验证反应的发生：取稀释后的溶液，加入图1所示烧瓶中，逐滴滴入稀盐酸，测出溶液的随滴入稀盐酸体积的变化如图2所示。 ①在图2中，点溶液中含有的溶质是 。 ②盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，对应图2中的 点。 (5)试管5中观察到有白色沉淀，查阅资料后，同学们推测沉淀的成分可能有和中的一种或两种。倒去试管5中的上层清液，将部分沉淀加入足量的稀盐酸中，沉淀溶解并产生气泡，可得到的结论是 。 设计实验方案，进一步验证上述结论： (可选药品：水、酚酞、溶液)。 (6)造纸会产生大量含的废水，需经处理后再排放。环保监测小组同学取某造纸厂废水样品，先过滤，得到200 g滤液，向滤液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸10 g，充分反应后，溶液呈中性，计算200 g滤液中含的质量(写出计算过程)。 【答案】(1)潮解 (2)10 (3) 试管1 产生蓝色的沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色 (4) 氯化钠、氯化氢 B (5) 沉淀中一定有碳酸钙，可能有氢氧化钙 取少量沉淀，加入足量的水，充分溶解后，静置，取上层清液，加入碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，则证明有氢氧化钙 (6)由题目可知，参加反应的氯化氢的质量为：，设200g滤液中氢氧化钠的质量为x。 解得 答：200g滤液中氢氧化钠的质量为0.8g。 【分析】本题主要考查氢氧化钠的性质、溶液配制计算、酸碱中和反应、物质成分探究以及化学方程式计算，通过对氢氧化钠相关性质的理解和化学反应的分析来解答问题。 【详解】（1）氢氧化钠固体有较强的吸水性，露置在空气中会吸收空气中的水分，导致固体表面逐渐变湿润，这种现象称为潮解。 （2）根据溶质质量= 溶液质量溶质质量分数，已知要配制50g20%的NaOH溶液，所以需要NaOH固体的质量为。 （3）①酚酞遇碱变红，石蕊遇碱变蓝，所以向酚酞溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红； ②氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，故可观察到得实验现象是产生蓝色沉淀，溶液由蓝色逐渐变为无色。 （4）①以盐酸滴定氢氧化钠溶液，氯化氢会与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C点时pH=1，酸过量，此时溶液中含有的溶质有反应生成的和过量的： ②酸碱恰好中和时溶液呈中性，pH=7，对应图像中的B点。 （5）①将部分沉淀加入足量稀盐酸中产生气泡，说明沉淀中一定含有碳酸钙，但不能确定是否含有氢氧化钙。 ②由①可知本实验的目的是验证沉淀中是否有氢氧化钙，故可以利用氢氧化钙的性质，如能和碳酸钠反应生成白色沉淀来进行实验设计。设计实验方案为取少量沉淀加入足量水，充分溶解后静置，取上层清液加入碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，证明原白色沉淀中含有氢氧化钙。 （6）要计算计算200 g滤液中含的质量，先算出稀盐酸中的质量，再根据化学方程式中氢氧化钠与氯化氢的质量关系列出比例式求解。详情可参考答案。 五． （共6小题） 29．下列相关实验，其中说法不正确的是 A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C．实验③：该操作测得白醋溶液的pH偏大 D．实验④：石灰水变浑浊，可说明该中和反应放热 【答案】B 【详解】A、滴有浓硫酸的部位变黑，纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，故选项说法正确。 B、生石灰是氧化钙的俗称，向生石灰中加水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，不能说明溶解过程伴随热量变化，故选项说法不正确。 C、图中实验pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加白醋，实际上是对白醋进行稀释，则溶液的酸性会减弱，测得白醋溶液的pH偏大，故选项说法正确。 D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，乙装置饱和石灰水变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，说明中和反应放热，故选项说法正确。 故选B。 30．向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，烧杯中有关量的变化见下图，其中正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中不断滴入稀硫酸，氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，滴入稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，pH逐渐减小，当恰好完全反应时，pH=7，继续滴入稀硫酸，溶液显酸性，pH＜7，不符合题意； B、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应放出热量，随着反应的进行，溶液温度升高，待完全反应后，逐渐冷却至室温，不符合题意； C、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着稀硫酸的不断加入，硫酸钠的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液中本身含水，故水的质量从一定值开始逐渐增大，待完全反应后，继续滴入稀硫酸，由于稀硫酸中含水，故水的质量继续增加，但是增加幅度变小，不符合题意。 故选C。 31．某实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和的变化情况。测定结果分别如下图所示。下列说法错误的是 A．反应的化学方程式为 B．反应过程中有热量放出 C．该实验是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸溶液中 D．时，溶液中溶质为 【答案】D 【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：，选项正确； B、由温度-时间图像可知，反应过程中温度逐渐升高，所以该反应过程中有热量放出，选项正确； C、NaOH溶液呈碱性，pH大于7；稀盐酸呈酸性，pH小于7；NaCl溶液呈中性，pH等于7。由pH-时间图像可知，开始时溶液pH小于7，呈酸性，随着反应进行pH逐渐增大，所以该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸中，选项正确； D、由pH-时间图像可知，时，溶液pH小于7，盐酸有剩余，则溶液中的溶质为NaCl和HCl，选项错误； 故选D。 32．小伟用温度和传感器测定氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中的和温度变化，测定结果如图所示，由图b可知，从能量变化角度该反应属于 (填“吸热”和“放热”)反应；反应到达A点时溶液中的溶质是 ；该反应的微观反应实质是 。 【答案】 放热 、 氢离子与氢氧根离子结合生成水 【详解】由图b可知，反应过程中温度升高，说明该反应属于放热反应； 由图a可知，A点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸部分反应，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则A点时溶液中的溶质是、； 稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。 33．按要求回答下列问题： (1)图甲是硫在氧气中燃烧的实验。仪器a的名称是 ，硫在氧气中燃烧发出 色火焰，放出热量。硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，原因是 不同。 (2)图乙是探究酸、碱性质的装置。将盛有氢氧化钠固体的燃烧匙伸入稀盐酸中，观察到U形管中右侧红墨水液面上升，该现象 证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。 【答案】(1) 集气瓶 明亮的蓝紫 氧气的浓度不同 (2)不能 【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是：集气瓶； 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体； 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈，故硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，原因是氧气的浓度不同； （2）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，也能导致温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，导致U形管中右侧红墨水液面上升，故该现象不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应。 34．认识化学反应有多种视角。图一是氢氧化钠与盐酸反应的实验，图二、图三是实验过程中用传感器测定的pH、温度分别与X溶液的质量关系图。 (1)定性视角 ①从物质变化上看：胶头滴管中是 溶液。F点对应的溶液中溶质有 。 ②从能量变化上：氢氧化钠溶液与盐酸的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (2)定量视角 ①当X溶液的质量为 g时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。反应的化学方程式为 ，D、E、F三点对应溶液中所含溶质NaCl的质量大小关系是 （填字母）。 A．            B．            C． ②用的氢氧化钠溶液处理工业废水中的稀盐酸100g，处理后废水呈中性，废水中氯化氢的质量分数是 。 (3)微观视角 氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是 。 【答案】(1) 氢氧化钠 放热 (2) 30 A (3)氢离子和氢氧根离子反应生成水分子（或） 【详解】（1）①该图像初始点pH＜7，故烧杯内溶液为稀盐酸，胶头滴管中为氢氧化钠溶液，F点时盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故F点时溶质为氯化钠、氯化氢； ②由图三可知，开始滴加X溶液后，溶液温度上升，故氢氧化钠溶液与盐酸的反应是放热反应； （2）①由图一可知，pH=7时，X溶液加入30g，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；E点时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，此时生成氯化钠的质量最大，F点氢氧化钠和稀盐酸开始发生反应生成氯化钠，此时氯化钠质量＜E点氯化钠质量，D点氢氧化钠过量，不增加氯化钠生成质量，故此时氯化钠质量=E点氯化钠质量，故选A； ②解：设废水中氯化氢的质量为x      ，故废水中氯化氢的质量分数= ； （3）氢氧化钠溶液与盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。 六． （共9小题） 35．为缓解蚂蚁叮咬（释放出酸性液体）产生的痒痛，可在叮咬处涂抹 A．柠檬汁（pH 2~3） B．白醋（pH 3~4） C．牛奶（pH 6~7） D．肥皂水（pH 9~10） 【答案】D 【详解】蜜蜂叮咬释放的酸性液体呈酸性，需涂抹碱性物质来中和酸性以缓解疼痛，柠檬汁（pH2-3）、白醋（pH3-4）均呈酸性，无法中和酸性液体，牛奶（pH6-7）接近中性，中和效果极弱，肥皂水（pH9-10）呈碱性，能与酸性液体发生中和反应，从而缓解疼痛，选项D正确； 故选：D。 36．中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用与中和反应原理无关的是 A．氢氧化钠沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液处理 B．服用含的药物治疗胃酸过多症 C．用硫酸除去铁钉表面的铁锈 D．用氨水处理被蜂或蚂蚁叮咬后，分泌出来的蚁酸 【答案】C 【详解】中和反应是酸与碱反应生成盐和水的过程。 A、氢氧化钠（碱）与硼酸（酸）反应； B、（碱）与胃酸（酸）反应； C、硫酸（酸）与铁锈（主要成分，金属氧化物）反应，不属于中和反应。 D、氨水（碱）与蚁酸（酸）反应，均符合中和反应原理。 故选C。 37．化学在保证人类生存并不断提高人们生活质量方面起着重要的作用。下列有关做法正确的是 A．蜂或蚂蚁叮咬皮肤后，为减轻症状，在皮肤上涂一些烧碱 B．胃酸过多的人可以通过多喝汽水来解决 C．将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清溶液的pH值为5.5 D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上1%硼酸溶液 【答案】D 【详解】A、烧碱（氢氧化钠）具有强腐蚀性，涂皮肤会加重伤害，不符合题意； B、汽水中含碳酸，呈酸性，会加重胃酸过多症状，不符合题意； C、测量土壤pH的方法正确，pH试纸测得pH值只能为整数，不符合题意； D、氢氧化钠沾皮肤后用水冲洗，并涂硼酸溶液是标准安全处理方法，符合题意。 故选D。 38．下列实际应用中，利用中和反应原理的是 ①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余的硫酸 ②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④将稀氨水(含有、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)能止痒 A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④ 【答案】A 【详解】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。 ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，符合中和反应的特点，属于中和反应； ②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝属于碱，与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，符合中和反应的特点，属于中和反应； ③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，与土壤中的酸生成盐和水，符合中和反应的特点，属于中和反应； ④将稀氨水(含有、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)能止痒，氨水属于碱，与蚁酸生成盐和水，符合中和反应的特点，属于中和反应。 故选A。 39．下列方法可以解决生活中的一些问题，写出其中涉及中和反应原理的化学方程式。 (1)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症： 。 (2)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是和]，可以用盐酸来除去水垢： 。 (3)用熟石灰处理硫酸厂污水中含有的硫酸： 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）胃酸主要成分是 ，氢氧化铝 是碱，两者反应：，这是中和反应。 （2）水垢成分有 （碳酸盐）和 （碱）。与 的反应是中和反应：，与的反应是酸与碳酸盐的反应，不是中和反应（中和特指酸与碱生成盐和水的反应）。 （3）熟石灰是 ，硫酸是酸，两者反应：，这是中和反应。 40．运用比较、分类、类比、归纳等方法认识物质及其变化，能够发展科学思维。 (1)化学实验在化学课程的教学中有着非常重要的作用，化学实验能够激发出学生的学习兴趣。请根据实验中红墨水高度发生变化的主要原因将下列实验中的A与 分为一类，分类依据是 。 (2)酸和碱反应可以生成盐，强酸强碱生成盐的水溶液pH=7，如NaCl；强碱弱酸生成盐的水溶液pH＞7，如Na2CO3.弱碱强酸生成的盐如(NH4)2SO4是农耕中常用的氮肥，由此可推知若：若长期施用(NH4)2SO4可能会导致土壤呈 性，此时需要用 (填俗称)来中和。 【答案】(1) B 均因化学变化放热导致装置内压强增大 (2) 酸 熟石灰 【详解】（1）A、CaO与H2O反应放热，试管内温度升高，压强增大，红墨水液面会出现左低右高的现象；B、Mg和稀盐酸反应放热，锥形瓶内温度升高，压强增大，红墨水液面会出现左低右高的现象；C、CO2能溶于水且与水反应，气体减少，压强变小，红墨水液面出现左低右高的现象；D、石灰石与稀盐酸反应产生CO2，气体增多，压强增大，红墨水液面出现左低右高的现象；根据以上分析可知，A与B可以分为一类，因为A与B均为发生化学反应放出热量导致压强变大，红墨水高度发生改变。 （2）(NH4)2SO4是弱碱（NH3·H2O）与强酸（H2SO4）生成的盐，其水溶液pH＜7，呈酸性，长期施用会使土壤呈酸性； 中和酸性土壤常用的碱是氢氧化钙，俗称熟石灰（或消石灰）。 41．按要求写出化学反应方程式： (1)将生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为 ；一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，发生的反应方程式为 。 (2)用含的药物中和过多胃酸 。 (3)苛性钠露置于空气中变质 。 (4)食品包装袋内部有一个小纸袋，上面写着“干燥剂主要成分是生石灰”。生石灰可用作干燥剂的理由为 。 (5)农业上用熟石灰中和含硫酸的酸性土壤 。 【答案】(1) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (2)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (4)CaO+H2O=Ca(OH)2 (5)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 【详解】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；当铁锈反应完后，铁和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。 （2）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化镁和盐酸中的氯化氢反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 （3）苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠露置于空气中会和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 （4）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，所以生石灰可用作干燥剂。 （5）熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。 42．兴趣小组同学根据碱的性质进行了如下实验(如图)。请回答下列问题： (1)实验一中能使酚酞试液变色的离子是 (填离子符号)。 (2)实验二通过对比实验证明了NaOH和CO2可以反应，其中设计图②的实验目的是 ，向图①反应后的溶液中加入某种试剂，产生气泡，同样也能证明NaOH和CO2发生了反应，产生气泡的化学方程式为 。 (3)实验三体现了用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应原理，反应的化学方程式为 。 (4)实验四中观察到的现象是 。 【答案】(1)OH- (2) 做对比实验，排除水的干扰 (3) (4)有白色沉淀产生 【分析】本题主要考查碱的性质，包括碱与指示剂的反应、碱与非金属氧化物的反应、碱与酸的反应、碱与盐的反应等，通过分析实验现象和化学反应来解答问题。 【详解】（1）酚酞遇酸不变色，遇碱变红色，而碱性溶液中都有OH-，则能使酚酞试液变色的离子是OH-。 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应过程中气体减少，压强减小，则软塑料瓶会变瘪，但二氧化碳能溶于水，且能和水反应，则二氧化碳和水也会产生相同的现象，故设计图②的实验目的是对比实验，排除水的干扰；氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 （3）胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为。 （4）石灰水中的溶质为氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则可观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为。 43．兴趣小组的同学为了测定某胃药中氢氧化镁的质量分数（假设其它成分不溶于水、不参加反应、也不含镁元素），进行如下实验。 (1)除氢氧化镁外，请再举一例可用于治疗胃酸过多的化学物质 ； (2)计算该胃药中氢氧化镁的质量分数。 【答案】(1) (2)参加反应的氯化氢的质量为： 设该胃药中氢氧化镁的质量为x x=1.45g 答：该胃药中氢氧化镁的质量分数为。 【详解】（1）胃酸主要成分是盐酸，故可用于治疗胃酸过多的药品除了氢氧化镁还有碳酸氢钠或氢氧化铝； （2）见答案。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $