第三章 水溶液中的离子平衡【期末真题诊断与测试B】高二化学上学期

第三单元 水溶液中的离子平衡 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 强电解质、弱电解质、非电解质的分类与判断 概念理解、分类能力 容易 2 弱电解质的判断依据（pH、稀释、导电性、平衡移动） 分析判断、逻辑推理 中等 3 化学知识在日常劳动中的应用与关联分析 知识迁移、综合应用 中等 4 盐类水解与溶液酸碱性判断 概念理解、判断能力 容易 5 电解质溶液中的离子平衡（溶度积、水解、电荷守恒、稀释） 综合分析、计算能力 较难 6 离子共存条件（pH、氧化还原、络合、水解等） 综合判断、条件分析 中等 7 弱电解质电离平衡的移动与pH变化 平衡移动分析、推理 中等 8 强弱电解质稀释过程中的电导率变化与离子浓度分析 图像分析、推理能力 较难 9 中和滴定过程中水的电离与pH变化分析 图像分析、计算能力 较难 10 电解质溶液中的守恒关系（物料、电荷、质子守恒） 守恒关系应用、逻辑推理 较难 11 H₂S体系的电离平衡与沉淀溶解平衡综合分析 综合分析、计算推理 困难 12 pX-pH图像分析、电离常数与水解常数计算 图像解析、计算能力 困难 13 Fe²⁺与碳酸盐的反应机理、沉淀生成与竞争反应分析 反应机理分析、综合推理 困难 14 磷酸盐制备工艺中的离子平衡、pH调节与守恒关系 工业流程分析、综合应用 较难 15 水的电离平衡、酸性强弱比较、离子反应与平衡常数计算 计算、推理、书写能力 中等 16 弱电解质电离、水解促进、滴定实验、pH计算与沉淀判断 综合应用、计算能力 较难 17 滴定实验操作、误差分析、纯度计算 实验操作、计算能力 中等 18 工业流程分析、离子反应、沉淀pH控制、配合物形成、纯度计算 工业流程理解、综合计算 困难 总分 总评： 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高二下·山东威海·期末）下列各组关于强电解质、弱电解质和非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 弱电解质 HF 非电解质 蔗糖 酒精 2．（24-25高二上·广东广州·期末）下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A．常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D．少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 3．（24-25高二上·广东佛山·期末）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 用溶液清除铁锈 水解使溶液呈酸性 C 用FeS处理废水中的 D 更换与电热水器内胆相连的镁棒 外加电流法可防止金属腐蚀 4．（24-25高二上·安徽蚌埠·期末）下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 5．（24-25高二下·湖北武汉·期末）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向含AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量固体，溶液中不变 B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 6．（22-23高二上·青海西宁·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 D．mol·L-1的溶液中：、、、 7．（24-25高二下·河北·期末）在已达到电离平衡的的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的降低，应采取的措施是 A．加少量氯化钠溶液 B．加热 C．加少量的稀硫酸 D．加少量醋酸钠晶体 8．（24-25高二上·广东佛山·期末）25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B．醋酸在稀释过程中，的值变大 C．b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D．水的电离程度c>b>a 9．（24-25高二下·湖北·期末）常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是 A．常温下，0.10mol/LHA酸的电离常数约为 B．b点： C．d点时溶液呈碱性 D．溶液中水电离程度：d点>c点>b点>a点 10．（24-25高二上·广东广州·期末）常温下，。常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在溶液中 B．氨水和溶液混合，形成的溶液中 C．将气体通入水中至饱和，所得溶液中： D．将气体通入溶液至，所得溶液中： 11．（24-25高二下·浙江绍兴·期末）常温下，在“”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。下列说法不正确的是 已知：CuS的，HgS的 A．为 B．含的和的盐酸的混合溶液中存在： C．的溶液中含硫微粒大小关系： D．向含和均为0.1mol/L的溶液中滴加饱和溶液（约0.1mol/L），可使CuS沉淀和HgS沉淀分离 12．（24-25高二下·河北·期末）常温下，分别调节溶液与溶液的pH时，溶液中pX随pH的变化曲线如图所示。已知；。 下列叙述正确的是 A．曲线表示随pH的变化 B．的数量级为 C．溶液的 D．向溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至中性，溶液中 13．（24-25高二下·安徽合肥·期末）将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。已知Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[FeCO3]=3.2×10-11。 下列说法正确是 A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-) B．I中的沉淀只有Fe(OH)2、FeCO3 C．II中生成FeCO3的反应：+Fe2+=FeCO3+H+ D．II中加入FeSO4溶液，不能生成Fe(OH)2沉淀 14．（24-25高二下·江苏镇江·期末）室温下，中和法生产Na2HPO4·12H2O工艺流程如下： 已知：、、、、。 下列说法正确的是 A．0.1mol/L Na2CO3溶液中： B．“中和”时若加入过量的Na2CO3溶液，可发生反应： C．“调pH”至9.7时所得溶液中： D．“过滤”所得滤液中： 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（24-25高二上·浙江杭州·期末）Ⅰ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。 （1）在曲线A所对应的温度下，的醋酸与的等体积混合，所得溶液呈 性。 （2）在曲线B所对应的温度下，的盐酸中由水电离产生的浓度为 。 Ⅱ．25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示： （3）四种酸、、、的酸性由强到弱的顺序是 。 （4）同浓度的、、结合能力由大到小的顺序为 。 （5）若向溶液中通入少量气体，写出发生反应的离子方程式： 。 （6）反应的平衡常数 。 16．（24-25高二上·天津·期末）水溶液中的离子反应和平衡与生命活动、日常生活、工农业生产等息息相关，请根据水溶液中的离子反应与平衡知识及下表数据回答下列问题： 时部分弱酸的电离平衡常数 化学式 电离常数 （1）溶液和溶液中， （填“>”“<”或“=”）。 （2）向溶液中加入下列物质，能促进水解的是______（填字母）。 A． B． C． D． （3）常温下已知某浓度的水溶液： ①该溶液中由水电离出的浓度为 。 ②该溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。 ③将少量通入溶液，反应的离子方程式为 。 （4）某学习小组用的溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸： ①用标准的溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为： 。 ②某同学在滴定时进行了以下操作，其中会使所测盐酸的浓度偏高的是 （填字母）。 A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．检查碱式滴定管活塞不漏水后，未润洗直接加入标准碱液 D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ③常温下，将溶液滴入溶液中，测得溶液的变化曲线如图所示： 则点溶液中： （填“>”“<”或“=”），点溶液中 。 （5）现有含和的混合溶液，其中，用碳酸钠调节溶液的为 可使恰好沉淀完全（离子浓度），此时 （填“有”或“无”）沉淀生成。（已知，此温度下，，，假设溶液体积不变） 17．（24-25高二上·浙江丽水·期末）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用0.100 0 mol·L-1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 请回答： （1）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。 A． B． C． D． （2）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？ (填字母)。 A．托盘天平  B．容量瓶  C．碱式滴定管  D．量筒  E．烧杯  F．胶头滴管  G．玻璃棒 （3）滴定过程中用左手控制 (填仪器及部位)，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。 （4）判断滴定终点到达时的现象为 。 （5）若出现下列情况，测定结果偏高的是 (填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （6）通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。 18．（24-25高二下·江苏苏州·期末）工业上用废铜屑(含有少量铁、油污及不溶性杂质)制的流程如下： 已知：①能与形成配位数为2的配合物离子；②。 （1）基态的核外电子排布式为 。 （2）“洗涤”时，溶液除去废铜屑表面油污的原理是 。 （3）“溶解”时，边搅拌边向废铜屑中缓慢加入稀硫酸和溶液。写出溶解的离子反应方程式 。 （4）“除杂”时，使浓度小于，需调节废水范围是 。 （5）“还原”时，向溶液中加和并加热，生成沉淀。 ①生成反应的离子方程式为 。 ②收率随值的变化如图所示。，收率减小的原因是 。 ③向和的混合溶液加入也可制得，但当用量过大时，收率减小，其原因可能是 。 （6）准确称取样品，加入足量配成溶液，取所得溶液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂，用标准溶液滴至终点(反应为)，平行滴定3次，平均消耗溶液。计算样品中的纯度(写出计算过程) 。 4 / 9 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 水溶液中的离子平衡 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 强电解质、弱电解质、非电解质的分类与判断 概念理解、分类能力 容易 2 弱电解质的判断依据（pH、稀释、导电性、平衡移动） 分析判断、逻辑推理 中等 3 化学知识在日常劳动中的应用与关联分析 知识迁移、综合应用 中等 4 盐类水解与溶液酸碱性判断 概念理解、判断能力 容易 5 电解质溶液中的离子平衡（溶度积、水解、电荷守恒、稀释） 综合分析、计算能力 较难 6 离子共存条件（pH、氧化还原、络合、水解等） 综合判断、条件分析 中等 7 弱电解质电离平衡的移动与pH变化 平衡移动分析、推理 中等 8 强弱电解质稀释过程中的电导率变化与离子浓度分析 图像分析、推理能力 较难 9 中和滴定过程中水的电离与pH变化分析 图像分析、计算能力 较难 10 电解质溶液中的守恒关系（物料、电荷、质子守恒） 守恒关系应用、逻辑推理 较难 11 H₂S体系的电离平衡与沉淀溶解平衡综合分析 综合分析、计算推理 困难 12 pX-pH图像分析、电离常数与水解常数计算 图像解析、计算能力 困难 13 Fe²⁺与碳酸盐的反应机理、沉淀生成与竞争反应分析 反应机理分析、综合推理 困难 14 磷酸盐制备工艺中的离子平衡、pH调节与守恒关系 工业流程分析、综合应用 较难 15 水的电离平衡、酸性强弱比较、离子反应与平衡常数计算 计算、推理、书写能力 中等 16 弱电解质电离、水解促进、滴定实验、pH计算与沉淀判断 综合应用、计算能力 较难 17 滴定实验操作、误差分析、纯度计算 实验操作、计算能力 中等 18 工业流程分析、离子反应、沉淀pH控制、配合物形成、纯度计算 工业流程理解、综合计算 困难 总分 总评： 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高二下·山东威海·期末）下列各组关于强电解质、弱电解质和非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 弱电解质 HF 非电解质 蔗糖 酒精 【答案】A 【解析】A．是难溶盐，溶解部分完全电离，属于强电解质，HF是弱酸，属于弱电解质，蔗糖是非电解质，A正确；B．是强电解质， 也属于强电解质， 是非电解质，B错误；C．是金属单质，不属于电解质，C错误；D．盐酸是混合物，不是电解质，D错误；故答案选A。 2．（24-25高二上·广东广州·期末）下列事实不能证明氢氰酸(HCN)是弱酸的是 A．常温下0.1的氢氰酸pH约为4 B．pH=2的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C．用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D．少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 【答案】C 【解析】A．0.1 mol/L的HCN溶液pH约为4，说明其未完全电离，能证明HCN是弱酸，A不符合题意；B．稀释后pH变化小于2个单位，说明HCN存在电离平衡，能证明其是弱酸，B不符合题意；C．导电性弱可能因溶液浓度低或电离度低，无法单独证明HCN是弱酸，C符合题意；D．加入NaCN降低反应速率，说明CN⁻与H+结合生成HCN，存在电离平衡，能证明HCN是弱酸，D不符合题意；故选C。 3．（24-25高二上·广东佛山·期末）“劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 用溶液清除铁锈 水解使溶液呈酸性 C 用FeS处理废水中的 D 更换与电热水器内胆相连的镁棒 外加电流法可防止金属腐蚀 【答案】D 【解析】A．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙）反应，利用醋酸酸性强于碳酸的性质，正确关联，故A正确。B．NH4Cl水解呈酸性，可溶解铁锈（Fe2O3），正确关联，故B正确。C．FeS与Cu2+生成更难溶的CuS，因Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，正确关联，故C正确。D．更换镁棒属于牺牲阳极法，而非外加电流法，所述无关联，故D错误。故答案为D。 4．（24-25高二上·安徽蚌埠·期末）下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【解析】A．CH3COOH是弱酸，其酸性源于自身的解离，与盐类水解无关，A不符合题意；B．AlCl3为强酸弱碱盐，水解生成：，溶液呈酸性，B符合题意；C．中的酸性主要来自其解离（，C不符合题意；D．中水解占主导（），溶液呈碱性，D不符合题意；故答案选B。 5．（24-25高二下·湖北武汉·期末）下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向含AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量固体，溶液中不变 B．将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D．向溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 【答案】A 【解析】A．AgCl和AgBr的饱和溶液中，加入AgNO3固体时，温度不变，溶度积Ksp(AgCl)和Ksp(AgBr)不变，此时，比值恒定，A正确；B．升温促进CH3COO-水解，水解常数Kh增大。原式，Kh增大则比值减小，B错误；C．根据电荷守恒，。向盐酸中加入氨水至中性，则，故，C错误；D．稀释CH3COOH溶液时，H+浓度减小，但OH-浓度因Kw不变而增大，并非所有离子浓度均减小，D错误；故选A。 6．（22-23高二上·青海西宁·期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．由水电离出的mol·L-1的溶液中：、、、 D．mol·L-1的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．pH=1的溶液为强酸性环境，与在存在下发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B．的溶液为强酸性（pH=1），给定各离子在酸性条件下稳定、不反应，能大量共存，B正确；C．由水电离出的的溶液可能为强酸或强碱性，在酸中分解，在碱中与OH⁻反应，且OH⁻也能与反应生成沉淀，均不能大量存在，C错误；D．与会形成络合物，不能大量共存，D错误；故选B。 7．（24-25高二下·河北·期末）在已达到电离平衡的的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的降低，应采取的措施是 A．加少量氯化钠溶液 B．加热 C．加少量的稀硫酸 D．加少量醋酸钠晶体 【答案】B 【解析】A．加氯化钠溶液会稀释溶液，虽然促进电离，但H+浓度降低，pH升高，故A不符合题意；B．因为弱酸的电离吸热，所以加热使醋酸的电离平衡向右移动，H+浓度增大，pH降低，故B符合题意；C．加稀硫酸，H+浓度增大，醋酸的电离平衡向左移动，抑制电离，但H+浓度增大使pH降低，故C不符合题意；D．加醋酸钠晶体增加CH3COO⁻浓度，平衡向左移动，抑制电离，H+浓度降低，pH升高，故D不符合题意；故答案选B。 8．（24-25高二上·广东佛山·期末）25℃时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ为盐酸的稀释曲线 B．醋酸在稀释过程中，的值变大 C．b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 D．水的电离程度c>b>a 【答案】D 【解析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离。相同温度下，相同值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故I应为醋酸稀释时的导电能力变化曲线，II应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线。A．根据分析可知，II应为盐酸稀释时的导电能力变化曲线，A错误；B．醋酸的电离常数表达式为：，随着稀释的进行，氢离子浓度减小，而电离平衡常数不变，故减小，B错误；C．根据分析可知，起始时，b、c加入的水相同，溶液体积相同，醋酸中所含有的氢离子多，所以醋酸消耗的氢氧化钠较多，C错误；D．酸溶液中氢离子浓度越大，对水的电离抑制越强，水的电离程度越小。电导率与氢离子正相关：a点（未稀释醋酸）电导率最大， 最大，水的电离程度最小；b点（稀释后醋酸）电导率低于c点（稀释后盐酸），说明，则水的电离程度。因此，水的电离程度：，D正确；故选D。 9．（24-25高二下·湖北·期末）常温下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的KOH溶液体积变化趋势如图所示。下列有关说法正确的是 A．常温下，0.10mol/LHA酸的电离常数约为 B．b点： C．d点时溶液呈碱性 D．溶液中水电离程度：d点>c点>b点>a点 【答案】C 【解析】在中和滴定过程中，起始点水电离的H+浓度比较小，随滴定进行生成盐水电离的H+浓度会增大，到滴定终点水电离的H+浓度达到最大，可判断横坐标为20mL的点是滴定终点。A．要计算HA的电离常数，可用a点，在滴定操作前，只有HA溶液此时溶液中浓度=水电离的H+浓度=，可算出溶液的H+浓度为，常温下，0.10mol/LHA酸的电离常数，A错误；B． b点是滴定达到一半时的点，溶液中的溶质有HA和KA，且按含量在溶液中存在。由b点纵坐标可计算此时溶液，显酸性，可知HA的电离能力大于KA的水解能力。所以有微粒浓度大小：，B错误；C．滴定终点为KA溶液显碱性，d点在滴定终点后继续加KOH，溶液呈碱性，C正确；D．根据图像可知，溶液中水电离程度：c点>d点>b点>a点，D错误；故答案选：C。 10．（24-25高二上·广东广州·期末）常温下，。常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A．在溶液中 B．氨水和溶液混合，形成的溶液中 C．将气体通入水中至饱和，所得溶液中： D．将气体通入溶液至，所得溶液中： 【答案】D 【解析】A．在溶液中存在物料守恒：，A错误；B．氨水和NH4Cl的混合溶液中，电荷守恒为，因pH=9（碱性），，则，B错误；C．SO2饱和溶液中，电荷守恒为，故，C错误；D．将气体通入溶液至，所得溶液中，因此，D正确；故答案选D。 11．（24-25高二下·浙江绍兴·期末）常温下，在“”水溶液体系中三种含硫微粒的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。下列说法不正确的是 已知：CuS的，HgS的 A．为 B．含的和的盐酸的混合溶液中存在： C．的溶液中含硫微粒大小关系： D．向含和均为0.1mol/L的溶液中滴加饱和溶液（约0.1mol/L），可使CuS沉淀和HgS沉淀分离 【答案】B 【解析】随pH增大，H2S浓度逐渐减小、HS-的浓度先增大后减小、S2-浓度增大，c(H2S)=c(HS-)时，pH=6.9，则Ka1(H2S)==10-6.9；同理，c(S2-)=c(HS-)时，pH=13，Ka2(H2S)=10-13。A．由题分析可知，Ka1(H2S)=1×10-6.9，A正确；B．含0.1mol/L的H2S和0.1mol/L盐酸的混合溶液中，盐酸提供大量H+，抑制H2S电离，c(H+)≈0.1mol/L ，此时c(HS-)小于0.1mol/L，又Ka2(H2S)==10-13，则c(S2-)=，B错误；C．假设0.01mol/L的Na2S溶液中有50%的S2-水解，则根据可知，达到水解平衡时，S2-、HS-、OH-的浓度均为0.005mol/L，此时Qc=，而Kh1=，水解平衡还会正向进行，S2-的水解率大于50%，则c(HS-)>c(S2-)，C正确；D．向含Cu2+和Hg2+均为0.1mol/L的溶液中滴加饱和H2S溶液，HgS的Ksp=1.6×10-52，Hg2+完全沉淀时c(S2-)=，Q(CuS)=0.1×1.6×10-47=1.6×10-48，Q小于CuS的Ksp=6.3×10-36，没有CuS生成，所以可使CuS沉淀和HgS沉淀分离，D正确；故选B。 12．（24-25高二下·河北·期末）常温下，分别调节溶液与溶液的pH时，溶液中pX随pH的变化曲线如图所示。已知；。 下列叙述正确的是 A．曲线表示随pH的变化 B．的数量级为 C．溶液的 D．向溶液中滴加同浓度的NaOH溶液至中性，溶液中 【答案】C 【解析】A．由表达式可得：，由表达式可得：，后者的斜率较大，故曲线表示随pH的变化，A错误；B．将曲线的点代入，可得，的数量级为，B错误；C．将曲线的点代入，可得，，，，C正确；D．酸碱恰好中和时，溶液中溶质为，溶液显碱性，当溶液显中性时，说明加入NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积，由电荷守恒，溶液中，，D错误；故选C。 13．（24-25高二下·安徽合肥·期末）将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。已知Ka1(H2CO3)=4.5×10-7，Ka2(H2CO3)=4.7×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[FeCO3]=3.2×10-11。 下列说法正确是 A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-) B．I中的沉淀只有Fe(OH)2、FeCO3 C．II中生成FeCO3的反应：+Fe2+=FeCO3+H+ D．II中加入FeSO4溶液，不能生成Fe(OH)2沉淀 【答案】D 【解析】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在Na+、H+、、、OH-，存在电荷守恒：，A错误；B．将FeSO4溶液滴入Na2CO3溶液中发生双水解反应和复分解反应，生成和沉淀，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，I中的沉淀可能有、和，B错误；C．将FeSO4溶液滴入溶液中，和都发生水解后再生成沉淀，正确的离子方程式，C错误；D．将FeSO4溶液滴入溶液中，此时，，则，，，开始无沉淀生成，随着反应进行，氢氧根浓度继续降低，也无沉淀生成，D正确；故选D。 14．（24-25高二下·江苏镇江·期末）室温下，中和法生产Na2HPO4·12H2O工艺流程如下： 已知：、、、、。 下列说法正确的是 A．0.1mol/L Na2CO3溶液中： B．“中和”时若加入过量的Na2CO3溶液，可发生反应： C．“调pH”至9.7时所得溶液中： D．“过滤”所得滤液中： 【答案】C 【解析】根据题中所给电离平衡常数大小关系，推出电离出H+能力大小顺序是H3PO4＞H2CO3＞H2PO＞HCO＞HPO，如果加入少量碳酸钠溶液，利用酸性强的制取酸性弱的，发生2H3PO4+CO=CO2↑+2H2PO+H2O，然后加入NaOH溶液，调节pH，得到Na2HPO4，如果加入过量碳酸钠溶液，发生H3PO4+2CO=2HCO+HPO，据此分析；A．根据质子守恒，0.1mol/LNa2CO3溶液中有c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故A错误；B．根据上述分析，若加入过量碳酸钠溶液，发生的离子反应为H3PO4+2CO=2HCO+HPO，故B错误；C．，溶液pH=9.7，即c(H+)=10-9.7mol/L，将电离平衡常数带入公式，推出，故C正确；D．如果加入少量碳酸钠溶液，发生2H3PO4+CO=CO2↑+2H2PO+H2O，“过滤”所得滤液中存在电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=3c(PO)+c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH-)，如果加入过量碳酸钠，“过滤”所得滤液中含有HCO，电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=3c(PO)+c(H2PO)+2c(HPO)+c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，故D错误；答案为C。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（24-25高二上·浙江杭州·期末）Ⅰ．水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。 （1）在曲线A所对应的温度下，的醋酸与的等体积混合，所得溶液呈 性。 （2）在曲线B所对应的温度下，的盐酸中由水电离产生的浓度为 。 Ⅱ．25℃时，有关物质平衡常数的数值如下表所示： （3）四种酸、、、的酸性由强到弱的顺序是 。 （4）同浓度的、、结合能力由大到小的顺序为 。 （5）若向溶液中通入少量气体，写出发生反应的离子方程式： 。 （6）反应的平衡常数 。 【答案】（1）酸 （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】Ⅰ．根据水在25℃和95℃时电离平衡曲线图可以得到相应的水的电离平衡常数分别为：、； Ⅱ．根据表格中各酸电离平衡常数数据越大酸性越强的规律，可得各物质酸性强弱顺序为：； 据此数据解答。 （1）在曲线A所对应的温度下，的醋酸中，而的中，将它们等体积混合后，由于醋酸已经电离出的就能将NaOH全部消耗完，且醋酸中还含有大量未电离的醋酸分子还能继续电离出，所以中和后的溶液显酸性。 （2）在曲线B所对应的温度下，，的盐酸中，则溶液中的，且OH-只由水电离产生，根据可知，由水电离产生的浓度与浓度是相等的，所以由水电离产生的浓度为：。 （3）根据分析，以下四种酸、、、的酸性由强到弱的顺序为：。 （4）根据酸性越强，其酸根离子结合的能力越弱的规律，结合分析酸性强弱数据可知，同浓度的、、结合能力由大到小的顺序为：。 （5）根据酸性，在溶液中通入少量气体，可以将转化为HCN，但由于酸性，所以不会生成，只能生成，则反应的离子方程式为：。 （6）反应的平衡常数为：。 故答案为：。 16．（24-25高二上·天津·期末）水溶液中的离子反应和平衡与生命活动、日常生活、工农业生产等息息相关，请根据水溶液中的离子反应与平衡知识及下表数据回答下列问题： 时部分弱酸的电离平衡常数 化学式 电离常数 （1）溶液和溶液中， （填“>”“<”或“=”）。 （2）向溶液中加入下列物质，能促进水解的是______（填字母）。 A． B． C． D． （3）常温下已知某浓度的水溶液： ①该溶液中由水电离出的浓度为 。 ②该溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。 ③将少量通入溶液，反应的离子方程式为 。 （4）某学习小组用的溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸： ①用标准的溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为： 。 ②某同学在滴定时进行了以下操作，其中会使所测盐酸的浓度偏高的是 （填字母）。 A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．检查碱式滴定管活塞不漏水后，未润洗直接加入标准碱液 D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ③常温下，将溶液滴入溶液中，测得溶液的变化曲线如图所示： 则点溶液中： （填“>”“<”或“=”），点溶液中 。 （5）现有含和的混合溶液，其中，用碳酸钠调节溶液的为 可使恰好沉淀完全（离子浓度），此时 （填“有”或“无”）沉淀生成。（已知，此温度下，，，假设溶液体积不变） 【答案】（1）< （2）D （3） （4） 当滴入半滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 < （5） 无 【解析】（1）由于Ka(HCN)＜Ka(H2CO3)，可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱，依据越弱越水解规律，0.1 mol/L NaCN溶液中，CN-的水解能力大于0.1mol/L NaHCO3溶液中的水解能力，则＜； （2）溶液中存在水解平衡：CH3COO－ +H2O CH3COOH+OH－， 向溶液中加入下列物质： A．通入水中生成一水合氨，电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，抑制水解，A不选；     B． 电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，抑制水解，B不选；     C． 固体不影响CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－平衡，C不选； D．加稀释，促进水解，D选； 答案选D。 （3）常温下已知某浓度的水溶液： ①水解促进水的电离，该溶液中由水电离出的浓度为。 ②是强电解质完全电离，该溶液因微弱水解呈碱性： c(H+)＜c(OH−)，按电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(CN−)+c(OH−)，则各离子浓度由大到小顺序为：。 ③根据表中数据可知，Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞ Ka2(H2CO3)，依据强酸制弱酸得的反应规律，将少量CO2通入NaCN溶液生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为：。 （4）①用标准的溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为：当滴入半滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色。 ②A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶，不影响盐酸的物质的量，对标准溶液的体积无影响，A不选； B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致标准溶液体积偏小，则结果偏低，B不选； C．检查碱式滴定管活塞不漏水后，未润洗直接加入标准碱液，导致标准溶液被稀释，消耗标准溶液体积偏大，则结果偏高，C选； D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，导致标准溶液体积偏大，则结果偏高，D选； E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读出的标准溶液体积偏小，测得浓度偏低，E不选； 答案选CD； ③常温下，将溶液滴入溶液中，b点HCOOH溶液有剩余，NaOH 溶液完全反应，所得溶液为等物质的量浓度的HCOONa和HCOOH的混合溶液，所得溶液呈酸性： c(H+)＞c(OH−)，按电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(HCOO−)+c(OH−)，则点溶液中：＜。d点溶液中pH=8，c(H+)=10-8mol/L，Ka==1.8×10−4，点溶液中==1.8×104。 （5）现有含和的混合溶液，其中，c(Fe3+)=1.0×10-5mol/L时，根据此温度下，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-)=1.25×10-39可知，溶液中的c(OH-)=5.0×10-12mol/L，，此时pH=-lgc(H+)≈3-0.3=2.7；故用碳酸钠调节溶液的为2.7可使恰好沉淀完全，此时，Qc=c(Ni2+)×c2(OH-)=0.35×(5.0×10-12)2=8.75×10-24＜Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，则无Ni(OH)2生成，故答案为：2.7；无。 17．（24-25高二上·浙江丽水·期末）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用0.100 0 mol·L-1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 请回答： （1）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。 A． B． C． D． （2）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？ (填字母)。 A．托盘天平  B．容量瓶  C．碱式滴定管  D．量筒  E．烧杯  F．胶头滴管  G．玻璃棒 （3）滴定过程中用左手控制 (填仪器及部位)，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。 （4）判断滴定终点到达时的现象为 。 （5）若出现下列情况，测定结果偏高的是 (填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 （6）通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。 【答案】（1）B （2）BDEFG （3）酸式滴定管的活塞 （4）滴入最后半滴盐酸时，锥形瓶中溶液由浅红变为无色，且半分钟内不恢复原色 （5）CD （6）80% 【解析】（1）碱式滴定管的管身与滴嘴之间是胶管连接，排出碱式滴定管中气泡时需将滴嘴扭转90°以上，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液，故选B。 （2）配制标准盐酸时，需要量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，因此需要用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶，故选BDEFG。 （3）滴定过程中用左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。 （4）判断滴定终点到达时的现象为：滴入最后半滴盐酸时，锥形瓶中溶液的颜色由浅红变为无色且半分钟内不恢复原色。 （5）A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，对测定结果无影响，A不符合题意； B．振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，导致碱液减少，消耗标准液减少，所测浓度偏低，B不符合题意； C．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致消耗标准酸液增大，所测浓度偏高，C符合题意； D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗标准液体积增大，所测结果偏高，D符合题意； 答案选CD。 （6）根据三次实验所得数据求平均值，消耗盐酸体积为（20.10+20.00+19.90）mL÷3=20.00mL，根据c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱），0.1mol/L×20mL＝c（碱）×25mL，解得c（碱）＝0.08mol/L，试样中NaOH的质量分数为。 18．（24-25高二下·江苏苏州·期末）工业上用废铜屑(含有少量铁、油污及不溶性杂质)制的流程如下： 已知：①能与形成配位数为2的配合物离子；②。 （1）基态的核外电子排布式为 。 （2）“洗涤”时，溶液除去废铜屑表面油污的原理是 。 （3）“溶解”时，边搅拌边向废铜屑中缓慢加入稀硫酸和溶液。写出溶解的离子反应方程式 。 （4）“除杂”时，使浓度小于，需调节废水范围是 。 （5）“还原”时，向溶液中加和并加热，生成沉淀。 ①生成反应的离子方程式为 。 ②收率随值的变化如图所示。，收率减小的原因是 。 ③向和的混合溶液加入也可制得，但当用量过大时，收率减小，其原因可能是 。 （6）准确称取样品，加入足量配成溶液，取所得溶液于锥形瓶中，滴加2滴指示剂，用标准溶液滴至终点(反应为)，平行滴定3次，平均消耗溶液。计算样品中的纯度(写出计算过程) 。 【答案】（1）或 （2）碳酸钠水解溶液呈碱性，油脂碱性条件下水解去除 （3） （4） （5） 部分与形成了可溶性配合物 水合肼将部分还原为 （6） 【解析】废铜屑(含有少量铁、油污及不溶性杂质)中加入碳酸钠溶液洗涤，碳酸钠水解溶液呈碱性，油脂碱性条件下水解去除，将洗涤后的固体稀硫酸和过氧化氢进行溶解，得到硫酸铜和硫酸铁溶液，过滤，将不溶性杂质去除，再加入CuO调pH进行除杂，将铁转化为氢氧化铁沉淀除去，得到硫酸铜溶液，加入亚硫酸钠和氯化钠进行还原，即可得到，据此回答， （1）Cu原子序数29 ，核外电子排布为 ，失去2 个电子（先失4s ，再失3d ），电子排布式：或； （2）碳酸钠溶液呈碱性（），油污（油脂 ）在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，达到除油污目的； （3）Cu在酸性条件下被氧化为铜离子，离子方程式； （4）沉淀完全（浓度小于）时，由，得： 则，pH>3，需保证不沉淀，故pH>3； （5）①被 还原为，结合生成CuCl，反应的离子方程式为：； ②时，由于过量，部分与形成了可溶性配合物，导致收率减小； ③向和的混合溶液加入也可制得，具有还原性，但当用量过大时，水合肼将部分还原为，导致收率减小； （6）由反应 ，CuCl与发生反应，得关系：，溶液中：，则250mL溶液中 ,故\(n(CuCl) = 0.024mol，质量m(CuCl) = 0.024mol×99.5g/mol= 2.388g，纯度。 2 / 18 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $