8.3 碳酸氢钠和碳酸钠（专项训练）（举一反三专项训练，山东专用）【上好课】化学新教材鲁教版九年级下册

第八单元 海洋化学资源的利用 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 题型01 常见物质的俗称 题型02 碳酸氢钠和碳酸钠 题型03 复分解反应的用途 题型04 复分解反应发生的条件 题型05 离子共存问题 题型06 候式制碱法 题型07 复分解反应化学方程式的书写 题型08 物质的分离提纯与鉴别 题型01 常见物质的俗称 氧化钙俗称：生石灰 氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰 碳酸氢钠俗称：小苏打 碳酸钠俗称：苏打、纯碱 【典例1】(25-26九上·山东威海火炬高技术产业开发区·期中)下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．Ca(OH)2  氢氧化钙  石灰水 B．NaOH  氢氧化钠  烧碱 C．NaHCO3  碳酸氢钠  小苏打 D．Na2CO3  碳酸钠  纯碱 【答案】A 【解析】A、氢氧化钙化学式Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰，故选项对应错误； B、氢氧化钠化学式NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项对应正确； C、碳酸氢钠化学式NaHCO3，俗称小苏打，故选项对应正确； D、碳酸钠化学式Na2CO3，俗称纯碱、苏打，故选项对应正确。 故选A。 【变式1-1】(25-26九上·山东泰安肥城·期中)下列各组物质中，俗名、化学名称、化学式和物质分类表示的是同一种物质的是 A．苛性钠、氧化钠、NaOH、碱 B．生石灰、氧化钙、CaO、氧化物 C．消石灰、碳酸钙、CaCO3、盐 D．纯碱、氢氧化钠、Na2CO3、盐 【答案】B 【解析】 A、苛性钠的化学名称是氢氧化钠（不是氧化钠），化学式，物质分类为碱，化学名称错误，不符合要求。 B、生石灰的化学名称是氧化钙，化学式，物质分类为氧化物（由钙、氧两种元素组成），四者完全对应，符合要求。 C、消石灰的化学名称是氢氧化钙（不是碳酸钙），碳酸钙的俗名是石灰石，俗名与化学名称不匹配，不符合要求。 D、纯碱的化学名称是碳酸钠（不是氢氧化钠），氢氧化钠的俗名是烧碱，化学名称错误，不符合要求。 故填：B。 【变式1-2】(25-26九上·山东东营垦利区部分校·期中)下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．CaCO3 碳酸钙 生石灰 B．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打 C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH    氢氧化钠 烧碱 【答案】A 【解析】A、生石灰是氧化钙（）的俗名，故符合题意； B、的化学名称是碳酸氢钠，俗名是小苏打，不符合题意； C、的化学名称是碳酸钠，俗名是苏打或纯碱，不符合题意； D、 的化学名称是氢氧化钠，俗名是烧碱（或苛性钠），不符合题意； 故选A。 【变式1-3】(24-25九下·山东淄博·月考)下列选项中，物质的俗称、化学式、类别对应均正确的是 A．生石灰   Ca(OH)2 碱 B．纯碱   Na2CO3 盐 C．石灰石   CaO   氧化物 D．小苏打   NaHCO3 酸 【答案】B 【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，氧化钙是由氧、钙元素组成的，属于氧化物，故A错误； B、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故B正确； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的，属于盐，故C错误； D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，属于盐，故D错误。 故选B。 题型02 碳酸氢钠和碳酸钠 碳酸氢钠俗称小苏打，它是由Na+和HCO3-（碳酸氢根离子）构成的盐，通常是白色粉末状晶体，可溶于水；受热易分解，能与酸发生反应。 碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途。食品工业上，以它与固体酸为主要原料制成的发酵粉，用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、糕点疏松可口；在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；制造饮料时，它是一种常用原料；医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一。 碳酸钠在通常情况下为白色粉末，易溶于水， 水溶液显碱性。实验证明，碳酸钠能与盐酸、硫酸、 氢氧化钙发生反应，反应的化学方程式分别为： 分析上述反应，它们都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这类反应叫作复分解反应。酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 【典例2】(25-26九上·山东淄博淄川区·期中)家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，请回答下列问题： （1）信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。 （2）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 （用化学方程式解释）。 （3）根据所学知识，碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 【答案】（1）NaHCO3 （2） （3） 【解析】（1）由信息可知，面粉中加入的膨松剂为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；故填：NaHCO3。 （2）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 （3）碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，即碳酸氢钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；故填：。 【变式2-1】(24-25九上·山东济宁·期末)化学与我们的生活、学习密切相关。请你从氧化钙、碳酸氢钠、氮气、氢氧化钙、甲烷五种物质中选择适当物质用化学式填空： （1）空气中含量最多的气体单质 。 （2）用作食品干燥剂的金属氧化物 。 （3）用作改良酸性土壤的碱 。 （4）常用作发酵粉和治疗胃酸过多的盐 。 （5）厨房所用的燃料多是天然气，其主要成分是 。 【答案】（1）N2 （2）CaO （3）Ca(OH)2 （4）NaHCO3 （5）CH4 【解析】（1）空气中含量最多的气体单质是氮气，化学式为：N2； （2）氧化钙具有吸收性，能用作食品干燥剂，且属于金属氧化物，化学式为：CaO； （3）改良酸性土壤用熟石灰，即氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2； （4）常用作发酵粉和治疗胃酸过多的盐是小苏打即碳酸氢钠，化学式为：NaHCO3； （5）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4。 【变式2-2】(24-25九下·山东滨州沾化区·月考)请从熟石灰、小苏打、干冰、食盐中选择适当的物质填空(填化学式)。 （1）可用于人工降雨的是 ； （2）发酵粉的主要成分是 ； （3）用来改良酸性土壤的是 ； （4）常用作厨房调味品的是 。 【答案】（1）CO2 （2）NaHCO3 （3）Ca(OH)2 （4）NaCl 【解析】（1）干冰可用于人工降雨，干冰中固态二氧化碳，化学式为CO2； （2）焙制糕点所用发酵粉的主要成分是小苏打，小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3； （3）可用来改良酸性土壤的是熟石灰，熟石灰是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2； （4）常用作厨房调味品的是氯化钠，化学式为NaCl。 【变式2-3】(24-25九上·山东淄博·期末)根据下图实验，回答问题。 （1）写出①中观察到的现象是 ，说明碳酸钠溶液显 性。 （2）②中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式 。 （3）③中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式 。该反应的实质是 。 （4）酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的 相互结合，生成 、 或 的过程。 【答案】（1）溶液变红色 碱 （2）有气泡产生 （3）有白色沉淀产生 钙离子和碳酸根离子结合为碳酸钙沉淀 （4）离子 水 气体 沉淀 【解析】（1）碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。 （2）②中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可观察到有气泡产生； 反应的化学方程式为：。 （3）③中，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可观察到有白色沉淀； 反应的化学方程式为：； 该反应的实质为钙离子和碳酸钙结合为碳酸钙沉淀。 题型03 复分解反应的用途 【典例3】(24-25九下·山东德州·月考)碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列说法不正确的是 A．别名：碳酸钠俗称纯碱、小苏打 B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的 【答案】A 【解析】A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，符合题意； B、碳酸钠是一种盐，但是其水溶液显碱性，不符合题意； C、碳酸钠在工业中用途广泛，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，不符合题意； D、碳酸钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和碳酸根离子构成，不符合题意。 故选A。 【变式3-1】(2025·山东省青岛市·)劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践的化学解释错误的是 A．用小苏打作膨松剂烘焙面包，因为NaHCO3受热易分解产生气体 B．用胆矾、生石灰和水混合配制农药波尔多液，因为Ca2+能杀菌消毒 C．家中厨房铁锅洗完晾干，擦植物油可防止生锈，因为隔绝了氧气和水 D．食醋去除水壶中的水垢，因为食醋可与水垢中的CaCO3和Mg(OH)2反应 【答案】B 【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，加热时分解生成二氧化碳气体、碳酸钠和水。产生的 CO2 气体使面包膨胀，解释正确。 B、波尔多液由胆矾（CuSO4·5H2O，提供 Cu2+）、生石灰（CaO，与水反应生成 Ca(OH)2）和水混合制成。其杀菌作用主要来自铜离子（Cu2+），它能破坏病菌的蛋白质；钙离子（Ca2+）主要作用是调节酸碱度，形成沉淀，本身无杀菌能力。解释错误。 C、铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触。擦植物油后，油膜覆盖铁锅表面，隔绝了氧气和水，从而防止生锈。解释正确。 D、水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁（Mg(OH)2）。食醋含醋酸（CH3COOH），是一种酸。酸与 CaCO3反应生成可溶性醋酸钙、水和二氧化碳；与 Mg(OH)2 反应生成可溶性醋酸镁和水。解释正确。 故选B。 【变式3-2】(25-26九上·山东济宁·期中)物质的性质决定物质的用途。下面是几种物质的性质和用途，其中对应关系正确的是 A 稀盐酸可以和金属氧化物反应 用于金属表面清洁剂 B 碳酸钠显碱性 用于治疗胃酸过多 C 氢氧化钠固体易潮解 用于干燥二氧化碳气体 D 熟石灰微溶于水 用于改良酸性土壤 【答案】A 【解析】A、稀盐酸可以和金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属表面清洁剂，说法正确，符合题意； B、碳酸钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但碳酸钠碱性较强，不适合用于治疗胃酸过多，说法错误，不符合题意； C、氢氧化钠固体易潮解，但氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用于干燥二氧化碳气体，说法错误，不符合题意； D、熟石灰即氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，与熟石灰微溶于水无关，说法错误，不符合题意。 故选：A。 【变式3-3】(25-26九上·山东·期中)下列物质的用途与酸碱盐的化学性质无关的是 A．用盐酸除铁锈 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．用干冰人工降雨 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】A、铁锈的主要成分是三氧化二铁，能与盐酸反应生成能溶于水的氯化铁和水，这利用了盐酸的化学性质除锈，故选项不符合题意； B、熟石灰就是氢氧化钙，属于碱，能与酸发生化学反应，使土壤酸性减弱，故选项不符合题意； C、干冰是固体二氧化碳，它升华时能吸收热量，常用来做冷却剂，干冰用于人工降雨属物理变化，不是化学变化且与酸碱盐的化学性质无关，故选项符合题意； D、胃酸的主要成分是盐酸，能与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这样就能使胃液里的盐酸量减少，治疗胃酸过多，故选项不符合题意； 故选：C。 题型04 复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，这是为什么呢？ 酸、碱、盐在水溶液中一般都能解离出自由移动的离子。例如， 当酸、碱、盐中的两种物质在溶液中混合时，如果它们的离子之间不能结合成另外的物质，如某种沉淀、气体或水等，则混合液中离子的种类和数量就不会发生变化，即两种物质（如NaCl与KNO3）之间没有发生化学反应。相反，当Na2CO3溶液与HCl溶液混合时，CO32-会与H+结合成不稳定的H2CO3，H2CO3分解成H2O和CO2，Na+和Cl-仍留在溶液中，形成NaCl溶液。所以我们说碳酸钠与盐酸反应生成了H2O、CO2和NaCl。 因此，酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间相互结合，生成难溶性的碱或盐、不稳定的酸（分解放出气体）或水。 【典例4】(25-26九上·山东荣成十六校·期中)下列各组物质在溶液中能大量共存的是 A．NaOH、HCl、NaCl B．Na2CO3、H2SO4、KNO3 C．CuSO4、NaOH、MgCl2 D．KNO3、NaCl、Na2SO4 【答案】D 【解析】A、NaOH与HCl反应生成氯化钠和水，不能大量共存，不符合题意； B、与反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； C、与NaOH反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，NaOH与反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、、、三种物质在溶液中互相交换成分不能生成气体、沉淀或水，能大量共存，符合题意。 故选：D。 【变式4-1】(25-26九上·山东威海·期中)下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3 B．FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 D．Ca(NO3)2、HCl、Na2CO3、HNO3 【答案】B 【解析】A、氯化钡和碳酸钠、硫酸钾混合，都会产生白色沉淀，无法区分碳酸钠和硫酸钾，硝酸钾和其他物质都不发生反应，所以这组溶液不能鉴别，此选项错误； B、先通过溶液颜色鉴别出氯化铁（它的溶液是黄色的），用氯化铁鉴别氢氧化钾：两者混合会产生红褐色的沉淀，用氢氧化钾鉴别氯化镁：两者混合会产生白色的沉淀，剩下的就是氯化钠，因此这组溶液可以鉴别，此选项正确； C、硝酸银和氯化钙、氯化钾混合，都会产生氯化银白色沉淀，无法区分氯化钙和氯化钾，硝酸和这些沉淀都不发生反应，所以这组溶液不能鉴别，此选项错误； D、碳酸钠和硝酸钙混合会产生碳酸钙白色沉淀，和盐酸、硝酸混合都会产生气泡，但无法区分盐酸和硝酸，所以这组溶液不能鉴别，此选项错误。 故选：B。 【变式4-2】(25-26九上·山东东营·月考)下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是 A．NaNO3、NaCl、AgNO3 B．CuSO4、H2SO4、BaCl2 C．HCl、Na2CO3、NaNO3 D．HCl、Na2SO4、KOH 【答案】D 【解析】A、AgNO3与NaCl反应生成AgCl白色沉淀和NaNO3，有明显沉淀现象，不符合“无明显现象”。结论：错误。     B、BaCl2与 H2SO4 反应生成 BaSO4白色沉淀和HCl，或BaCl2与CuSO4反应生成 BaSO4 沉淀和 CuCl2。无论哪种组合，均生成明显沉淀，不符合“无明显现象”。结论：错误。   C、HCl 与 Na2CO3 反应生成 CO2 气体、水和 NaCl，有气体放出（气泡），现象明显；NaNO3 不参与反应。不符合“无明显现象”。结论：错误。    D、HCl与KOH 发生中和反应，生成 KCl 和 H2O，无明显现象（无沉淀、气体或颜色变化）；Na2SO4与 HCl 或 KOH 均不反应（无沉淀、气体或水生成）。反应发生且无明显现象，符合条件。    故选D。 【变式4-3】(2025·山东省德州市·模拟)下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．NaNO3、HCl、KCl C．FeCl2、Na2SO4、KNO3 D．CaCl2、KOH、NH4NO3 【答案】B 【解析】pH=3的溶液显酸性，含有大量的； A、中的碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； B、、HCl、KCl三者之间互相交换成分不能生成气体、沉淀或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，符合题意； C、、、三者之间互相交换成分不能生成气体、沉淀或水，能在酸性溶液中大量共存，但溶液为浅绿色，不符合题意； D、KOH中的氢氧根离子与氢离子结合生成水，KOH与硝酸铵反应生成硝酸钾、氨气和水，不能大量共存，不符合题意。 故选：B。 题型05 离子共存问题 复分解反应发生的条件以及离子在水中的颜色。 【典例5】(25-26九上·山东烟台龙口·期中)在pH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．、K+、OH﹣、 B．Na+、K+、、Cl﹣ C．Ag+、Na+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣ 【答案】B 【分析】的溶液显酸性，溶液中存在，各组离子能大量共存，即离子之间不能结合形成水、气体或沉淀物质。 【解析】A、四种离子中，和会结合生成水和氨气，不能大量共存，和会结合生成水，也不能大量共存。故不符合题意； B、钾盐、钠盐都可溶于水，所以四种离子同时在酸性溶液中可以大量共存，且溶液是无色透明的。符合题意； C、和能结合形成的沉淀物，不能大量共存，故不符合题意； D、和结合生成水，不能大量共存，组内和也不能共存，两者会结合形成红褐色的氢氧化铁沉淀。故不符合题意。 故选B。 【变式5-1】(25-26九上·山东泰安新泰·期中)下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、铜离子、氢离子、硫酸根离子、氯离子相互结合不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，但是含有铜离子的溶液为蓝色，不符合题意； B、钡离子、钠离子、氯离子、硝酸根离子相互结合不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意； C、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙，不能大量共存，不符合题意； D、氢离子能与碳酸氢根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意。 故选B。 【变式5-2】(2025·山东省泰安市肥城市·二模)下列离子能在的水溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+． A、 这些离子之间不生成沉淀、气体或水，也无氧化还原反应，在 pH=2 时能大量共存，A正确。 B、OH-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水，不能大量共存，B错误。 C、CO32-与酸性溶液中的H+两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，C错误。 D、Ag⁺ 与 Cl⁻ 会生成 AgCl 沉淀，不能大量共存，D错误。 故选A。 【变式5-3】(2025·山东省济南市·二模)某无色溶液pH=13(强碱性)，下列离子能在此溶液中大量共存的是 A．K+、Na+、NO、CO B．Ba2+、Cl-、H+、SO C．NH、Cu2+、Cl-、NO D．Fe3+、K+、NO、Cl- 【答案】A 【分析】pH=13的溶液中含有大量的氢氧根离子。 【解析】A、钾离子、钠离子、硝酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且是无色溶液，符合题意； B、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子能与氢氧根离子结合生成水，不能大量共存，不符合题意； C、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，且铜离子在溶液中是蓝色的，不符合题意； D、铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，且铁离子在溶液中是黄色的，不符合题意。 故选A。 题型06 候式制碱法 【典例6】(2025·山东省泰安市·)海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是 A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应 【答案】D 【解析】A、海水可通过淡化技术获取淡水，同时提供大量矿物资源，说法正确。 B、流程 Ⅰ 中加入过量Na2CO3，可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀（），也可与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀（），从而除去氯化钙和过量的氯化钡，说法正确。 C、流程 Ⅱ 中先氨化使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，说法正确。 D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。流程 Ⅲ 中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，即，由一种物质反应生成三种物质，基本反应类型是分解反应，而非复分解反应，说法错误。 故选D。 【变式6-1】(24-25九上·山东淄博·期末)工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图。 （1）步骤①中吸氨制成饱和氨盐水的目的是 ，氨盐水碳酸化后，生成碳酸氢钠和氯化铵， 先析出，原因是 。 （2）写出步骤③的化学方程式 。我国化学家 在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，将氯化铵单独结晶析出，用作 肥。 【答案】（1）使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收 碳酸氢钠 相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小 （2） 侯德榜 氮 【解析】（1）氨气的水溶液显碱性，步骤①中吸氨制成饱和氨盐水的目的是使溶液显碱性，促进二氧化碳的吸收； 氨盐水碳酸化后，生成碳酸氢钠和氯化铵，首先析出的物质是碳酸氢钠，原因是相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的溶解度小； （2）步骤③是碳酸氢钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，将氯化铵单独结晶； 氯化铵中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥。 【变式6-2】(2025·山东省日照市·一模)我国制碱工业的先驱—侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。生产过程是在饱和氨盐水中(NH3和NaCl都达到饱和的溶液)通入CO2。 【查阅资料】侯氏制碱法中主要反应： I.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl， Ⅱ.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。 【思考交流】 （1）30℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质质量分数与NaHCO3饱和溶液中溶质质量分数相比，前者与后者的关系是______(填字母)。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 （2）30℃时，15克NaHCO3溶解在50克水中，所得溶液的质量是 。 （3）氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先结晶析出的物质是NaHCO3，原因是 。 【实验探究】某小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料，采用以下流程制备纯碱和NH4Cl。 （4）粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，过滤，然后向滤液中加入适量盐酸。写出加入盐酸时反应的化学方程式 。 （5）过滤时玻璃棒的作用是 。 （6）沉淀1表面常附有NH、Cl-等杂质，洗涤时最好选用下列______饱和溶液(填字母)。 A．NaCl B．NH4Cl C．NH4HCO3 D．NaHCO3 （7）步骤X包括的操作有蒸发浓缩、 和过滤。 【答案】（1）A （2）55g （3）反应生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵多，且相同温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 （4） （5）引流 （6）D （7）降温结晶 【解析】（1）由溶解度曲线可知，在30℃时，碳酸氢钠的溶解度是10g，氯化铵的溶解度是40g，也就是在该温度下，在100g水中达到饱和状态时，溶解的氯化铵比碳酸氢钠要多，故30℃时，氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数大于碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分数，故选A； （2）30℃时，碳酸氢钠的溶解度为10g，即100g水中最多能溶解10g碳酸氢钠，达到饱和状态，则15克NaHCO3溶解在50克水中，只能溶解5g碳酸氢钠，所得溶液的质量为50g+5g=55g； （3）由溶解度曲线的信息和生成氯化铵与碳酸氢钠的质量比可知，相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，相同时间内，产生NaHCO3的质量比NH4Cl的质量大，所以，NaHCO3首先在溶液中达到饱和，从而结晶析出； （4）若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，得到滤液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，然后向滤液中加入适量盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为； （5）过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液体飞溅； （6）根据资料提供的信息知，沉淀一为碳酸氢钠，沉淀1表面常附有NH、Cl-等杂质，洗涤时，为了不使碳酸氢钠溶解，最好选用碳酸氢钠饱和溶液进行洗涤，故选D； （7）氯化铵的溶解度随温度升高而增大，步骤X是为了得到NH4Cl晶体，因此步骤X包括的操作有蒸发浓缩、冷却结晶和过滤。 【变式6-3】(24-25九上·山东烟台福山区·期中)海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。 （1）工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的 不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。 （2）在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，如图是从海水中提取镁的简单流程。 ①工业生产中，反应I的化学方程式是 。 ②上述工艺流程中，发生中和反应的是 (填序号)。 ③从海水中提取MgCl2历经步骤I、II、III三步转换的主要目的是 。 （3）如图是某厂生产纯碱的工艺流程图： 请完成下列问题： ①流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法正确的是 。 A．加入三种溶液的顺序不能调整 B．加入三种溶液将粗盐水中的SO、Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 D．流程I得到的是纯净的氯化钠溶液 ②在流程II中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是 。 ③写出流程II和III中发生反应的化学方程式： 。 ④流程II中碳酸氢钠先结晶析出的原因是： 。 【答案】（1）颗粒大小 蒸发结晶 （2）MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2 II 海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤I、II、III得到的MgCl2溶液的不同是:海水中氯化镁含量低，且含有其它物质，而经过步骤I、II、III后氯化镁得到了富集和提纯； （3）BC 氨气与水反应生成氨水，呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳 、 碳酸氢钠的溶解度较小，先从溶液中析出 【解析】（1）工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的颗粒大小不同分离出淡水； 因为氯化钠溶解度受温度影响较小，故海水晒盐是通过蒸发结晶的方法获取食盐； （2）沉淀B与试剂C反应生成氯化镁沉淀，故沉淀B为氢氧化镁，试剂C为稀盐酸，试剂A为氢氧化钙。 ①反应I是氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钙，该反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2； ②步骤II中氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，是酸与碱发生的中和反应； ③海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤I、II、III得到的MgCl2溶液的不同是:海水中氯化镁含量低，且含有其它物质，而经过步骤I、II、III后氯化镁得到了富集和提纯； （3）①氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，碳酸钠与过量氯化钡反应生成碳酸钡沉淀与氯化钠。 A、根据分析，碳酸钠一定要加在氯化钡后面，氢氧化钠的顺序无关，故加入三种溶液的顺序能调整，说法不正确； B、根据分析，加入三种溶液将粗盐水中的SO转化成硫酸钡沉淀、Mg2+转化成氢氧化镁沉淀、Ca2+转化成碳酸钙沉淀，说法正确； C、按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种沉淀，说法正确； D、流程I得到的不是纯净的氯化钠溶液，还含有过量的氢氧化钠、过量的碳酸钠，说法不正确； 故选BC； ②氨气与水反应生成氨水，呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳 ③流程II是氯化钠、水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀与氯化铵，该反应的化学方程式为：；流程III是碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ④碳酸氢钠的溶解度较小，先从溶液中析出。 题型07 复分解反应化学方程式的书写 【典例7】(24-25九下·山东临沂·期中)下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．碳铵和足量NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+H2O B．CO2通入CaCl2溶液中：CaCl2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HCl C．医疗上用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O D．氢氧化钠溶液吸收SO2气体：2NaOH+SO2＝Na2SO4+H2O 【答案】C 【解析】A、碳铵和足量NaOH溶液反应化学方程式为：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O，故错误； B、CO2和CaCl2溶液不反应，故错误； C、小苏打治疗胃酸过多化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，故正确； D、氢氧化钠溶液吸收SO2气体化学方程式为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，故错误。 故选C。 【变式7-1】(24-25九上·山东济宁兖州区·月考)下列化学方程式书写错误的是 A．铁丝在氧气燃烧： B．盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O C．双氧水分解制取氧气：H2O2＝H2↑+O2↑ D．烧碱溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 【答案】C 【解析】A、该化学方程式书写完全正确，故选项不符合题意； B、该化学方程式书写完全正确，故选项不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为，故选项符合题意； D、该化学方程式书写完全正确，故选项不符合题意。 故选C。 【变式7-2】(2025九·山东省济宁市·)下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．工业炼铝的原理： B．酸雨形成原因： C．用稀盐酸除去铁锈： D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合： 【答案】B 【解析】A、工业炼铝的原理是氧化铝在通电条件下分解生成铝和氧气，化学方程式为，书写错误，不符合题意； B、酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为，书写正确，符合题意； C、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为，书写错误，不符合题意； D、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为，书写错误，不符合题意。 故选：B。 【变式7-3】(24-25九上·山东淄博高新区·期中)下列化学方程式表示的反应属于复分解反应的是 A．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B．CH4+2O2CO2+2H2O C．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓ D．H2+CuOCu+H2O 【答案】C 【解析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。 故选：C。 题型08 物质的分离提纯与鉴别 【典例8】(25-26九上·山东威海火炬高技术产业开发区·期中)下列实验操作中(括号内为混合物中待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A Na2CO3(NaOH)溶液 检验 滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化 B CaCO3和CaCl2 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 C O2(H2O) 干燥 通入浓硫酸洗气瓶 D 纯碱和食盐 区分 分别加入稀盐酸，观察现象 【答案】A 【解析】A、碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞试液变红色，不能检验，故选项操作不能达到实验目的； B、CaCO3不溶于水，CaCl2易溶于水。溶解后过滤，固体残渣为CaCO3，洗涤烘干可得纯净CaCO3；滤液为CaCl2溶液，蒸发后可得纯净CaCl2，故选项操作能达到实验目的； C、浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，能吸收气体中的水蒸气。氧气不与浓硫酸反应，通过浓硫酸洗气瓶可除去水蒸气，得到干燥氧气，故选项操作能达到实验目的； D、纯碱是碳酸钠的俗称，为碳酸盐，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到产生气泡的现象；食盐与稀盐酸不反应，无明显现象，分别加入稀盐酸，观察现象可区分两者，故选项操作能达到实验目的。 故选A。 【变式8-1】(2025·山东省菏泽市·模拟)下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水、搅拌、过滤 B 除去氯化镁溶液中的少量硫酸镁 加适量的硝酸钡溶液，过滤 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 D 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤 【答案】C 【解析】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； B、硫酸镁能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸镁，不符合除杂原则，故选项错误； C、分别加适量的水，用手触摸容器外壁，溶于水温度升高的是氢氧化钠，溶于水温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项正确； D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，能从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2，故选项错误； 故选：C。 【变式8-2】(2025·山东省枣庄市·三模)为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A N2 O2 将气体慢慢通过灼热的铜网 B 二氧化锰 炭粉 在空气中充分灼烧 C K2SO4溶液 KNO3 加入适量Ba(NO3)2溶液 D NaCl固体 CaCO3 加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶 【答案】C 【解析】A、氧气与灼热铜反应生成氧化铜，氮气不反应，能除去氧气，正确。 B、炭粉在空气中燃烧生成CO2气体，二氧化锰不反应，能除去炭粉，正确。 C、加入Ba(NO3)2会与K2SO4反应生成KNO3和硫酸钡沉淀，原物质硫酸钾被除去，杂质KNO3没有被除去，错误。 D、氯化钠溶于水，碳酸钙不溶于水，加足量水后，氯化钠溶解，碳酸钙不溶，过滤，可将碳酸钙分离，将滤液蒸发结晶得到氯化钠，正确。 故选C。 【变式8-3】(2025·山东省淄博市·三模)下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠固体和生石灰 取样，分别加水溶解后触摸试管外壁 B 盐酸和NaOH溶液反应后， 证明盐酸有剩余 向溶液中滴加溶液，观察现象 C 分离和的固体 混合物 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、 干燥；滤液蒸发结晶 D 提纯部分变质的溶液 加入过量或溶液， 过滤 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠和生石灰加水均会放出大量热，无法通过触摸试管外壁鉴别，故A错误； B、HCl与NaOH反应生成NaCl，无论盐酸是否过量，溶液中均含Cl⁻，加AgNO3均会产生沉淀，无法证明盐酸剩余，故B错误； C、K2CO3溶于水，CaCO3难溶，加水溶解后过滤可分离CaCO3（滤渣），滤液蒸发结晶得K2CO3，故C正确； D、过量Ca(OH)2或Ba(OH)2会引入新杂质（钙离子或钡离子），无法通过过滤去除，导致溶液不纯，故D错误。 故选：C。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第八单元 海洋化学资源的利用 第三节 碳酸氢钠和碳酸钠 题型01 常见物质的俗称 题型02 碳酸氢钠和碳酸钠 题型03 复分解反应的用途 题型04 复分解反应发生的条件 题型05 离子共存问题 题型06 候式制碱法 题型07 复分解反应化学方程式的书写 题型08 物质的分离提纯与鉴别 题型01 常见物质的俗称 氧化钙俗称：生石灰 氢氧化钠俗称：烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钙俗称：熟石灰、消石灰 碳酸氢钠俗称：小苏打 碳酸钠俗称：苏打、纯碱 【典例1】(25-26九上·山东威海火炬高技术产业开发区·期中)下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．Ca(OH)2  氢氧化钙  石灰水 B．NaOH  氢氧化钠  烧碱 C．NaHCO3  碳酸氢钠  小苏打 D．Na2CO3  碳酸钠  纯碱 【变式1-1】(25-26九上·山东泰安肥城·期中)下列各组物质中，俗名、化学名称、化学式和物质分类表示的是同一种物质的是 A．苛性钠、氧化钠、NaOH、碱 B．生石灰、氧化钙、CaO、氧化物 C．消石灰、碳酸钙、CaCO3、盐 D．纯碱、氢氧化钠、Na2CO3、盐 【变式1-2】(25-26九上·山东东营垦利区部分校·期中)下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．CaCO3 碳酸钙 生石灰 B．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打 C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH    氢氧化钠 烧碱 【变式1-3】(24-25九下·山东淄博·月考)下列选项中，物质的俗称、化学式、类别对应均正确的是 A．生石灰   Ca(OH)2 碱 B．纯碱   Na2CO3 盐 C．石灰石   CaO   氧化物 D．小苏打   NaHCO3 酸 题型02 碳酸氢钠和碳酸钠 碳酸氢钠俗称小苏打，它是由Na+和HCO3-（碳酸氢根离子）构成的盐，通常是白色粉末状晶体，可溶于水；受热易分解，能与酸发生反应。 碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途。食品工业上，以它与固体酸为主要原料制成的发酵粉，用于蒸馒头、焙制糕点，既能消除酸味，还能使馒头、糕点疏松可口；在灭火器里，它是二氧化碳发生剂；制造饮料时，它是一种常用原料；医疗上，它是治疗胃酸过多的药剂之一。 碳酸钠在通常情况下为白色粉末，易溶于水， 水溶液显碱性。实验证明，碳酸钠能与盐酸、硫酸、 氢氧化钙发生反应，反应的化学方程式分别为： 分析上述反应，它们都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这类反应叫作复分解反应。酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。 【典例2】(25-26九上·山东淄博淄川区·期中)家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在面粉中加入膨松剂（如碳酸氢钠），蒸制或烘焙食品中产生大量气体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，请回答下列问题： （1）信息中提供的膨松剂是 （填化学式）。 （2）碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是 （用化学方程式解释）。 （3）根据所学知识，碳酸氢钠在医疗上用作治疗胃酸过多，反应的化学方程式为 。 【变式2-1】(24-25九上·山东济宁·期末)化学与我们的生活、学习密切相关。请你从氧化钙、碳酸氢钠、氮气、氢氧化钙、甲烷五种物质中选择适当物质用化学式填空： （1）空气中含量最多的气体单质 。 （2）用作食品干燥剂的金属氧化物 。 （3）用作改良酸性土壤的碱 。 （4）常用作发酵粉和治疗胃酸过多的盐 。 （5）厨房所用的燃料多是天然气，其主要成分是 。 【变式2-2】(24-25九下·山东滨州沾化区·月考)请从熟石灰、小苏打、干冰、食盐中选择适当的物质填空(填化学式)。 （1）可用于人工降雨的是 ； （2）发酵粉的主要成分是 ； （3）用来改良酸性土壤的是 ； （4）常用作厨房调味品的是 。 【变式2-3】(24-25九上·山东淄博·期末)根据下图实验，回答问题。 （1）写出①中观察到的现象是 ，说明碳酸钠溶液显 性。 （2）②中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式 。 （3）③中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式 。该反应的实质是 。 （4）酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是它们解离出的 相互结合，生成 、 或 的过程。 题型03 复分解反应的用途 【典例3】(24-25九下·山东德州·月考)碳酸钠用途非常广泛，侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(侯氏制碱法)，下列说法不正确的是 A．别名：碳酸钠俗称纯碱、小苏打 B．性质：碳酸钠水溶液呈碱性 C．用途：碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 D．组成：碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成的 【变式3-1】(2025·山东省青岛市·)劳动有利于“知行合一”。下列劳动实践的化学解释错误的是 A．用小苏打作膨松剂烘焙面包，因为NaHCO3受热易分解产生气体 B．用胆矾、生石灰和水混合配制农药波尔多液，因为Ca2+能杀菌消毒 C．家中厨房铁锅洗完晾干，擦植物油可防止生锈，因为隔绝了氧气和水 D．食醋去除水壶中的水垢，因为食醋可与水垢中的CaCO3和Mg(OH)2反应 【变式3-2】(25-26九上·山东济宁·期中)物质的性质决定物质的用途。下面是几种物质的性质和用途，其中对应关系正确的是 A 稀盐酸可以和金属氧化物反应 用于金属表面清洁剂 B 碳酸钠显碱性 用于治疗胃酸过多 C 氢氧化钠固体易潮解 用于干燥二氧化碳气体 D 熟石灰微溶于水 用于改良酸性土壤 【变式3-3】(25-26九上·山东·期中)下列物质的用途与酸碱盐的化学性质无关的是 A．用盐酸除铁锈 B．用熟石灰改良酸性土壤 C．用干冰人工降雨 D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多 题型04 复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间发生的反应一般都属于复分解反应，但并不是任意的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应，这是为什么呢？ 酸、碱、盐在水溶液中一般都能解离出自由移动的离子。例如， 当酸、碱、盐中的两种物质在溶液中混合时，如果它们的离子之间不能结合成另外的物质，如某种沉淀、气体或水等，则混合液中离子的种类和数量就不会发生变化，即两种物质（如NaCl与KNO3）之间没有发生化学反应。相反，当Na2CO3溶液与HCl溶液混合时，CO32-会与H+结合成不稳定的H2CO3，H2CO3分解成H2O和CO2，Na+和Cl-仍留在溶液中，形成NaCl溶液。所以我们说碳酸钠与盐酸反应生成了H2O、CO2和NaCl。 因此，酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间相互结合，生成难溶性的碱或盐、不稳定的酸（分解放出气体）或水。 【典例4】(25-26九上·山东荣成十六校·期中)下列各组物质在溶液中能大量共存的是 A．NaOH、HCl、NaCl B．Na2CO3、H2SO4、KNO3 C．CuSO4、NaOH、MgCl2 D．KNO3、NaCl、Na2SO4 【变式4-1】(25-26九上·山东威海·期中)下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．BaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3 B．FeCl3、KOH、MgCl2、NaCl C．CaCl2、AgNO3、KCl、HNO3 D．Ca(NO3)2、HCl、Na2CO3、HNO3 【变式4-2】(25-26九上·山东东营·月考)下列各组溶液混合后能发生反应且无明显现象的一组是 A．NaNO3、NaCl、AgNO3 B．CuSO4、H2SO4、BaCl2 C．HCl、Na2CO3、NaNO3 D．HCl、Na2SO4、KOH 【变式4-3】(2025·山东省德州市·模拟)下列各组物质在的溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A．NaCl、BaCl2、Na2CO3 B．NaNO3、HCl、KCl C．FeCl2、Na2SO4、KNO3 D．CaCl2、KOH、NH4NO3 题型05 离子共存问题 复分解反应发生的条件以及离子在水中的颜色。 【典例5】(25-26九上·山东烟台龙口·期中)在pH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存且形成无色透明溶液的是 A．、K+、OH﹣、 B．Na+、K+、、Cl﹣ C．Ag+、Na+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣ 【变式5-1】(25-26九上·山东泰安新泰·期中)下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A． B． C． D． 【变式5-2】(2025·山东省泰安市肥城市·二模)下列离子能在的水溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【变式5-3】(2025·山东省济南市·二模)某无色溶液pH=13(强碱性)，下列离子能在此溶液中大量共存的是 A．K+、Na+、NO、CO B．Ba2+、Cl-、H+、SO C．NH、Cu2+、Cl-、NO D．Fe3+、K+、NO、Cl- 题型06 候式制碱法 【典例6】(2025·山东省泰安市·)海水资源综合利用的部分途径如下图所示，下列关于图中内容说法错误的是 A．海水除提供大量矿物资源外，还是人类获取淡水的重要来源 B．流程Ⅰ中加入过量Na2CO3的目的是除去溶液中的氯化钙和过量的氯化钡 C．流程Ⅱ中先氨化后碳酸化的原因是使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收 D．流程Ⅲ中碳酸氢钠转化成碳酸钠的基本反应类型是复分解反应 【变式6-1】(24-25九上·山东淄博·期末)工业上采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下图。 （1）步骤①中吸氨制成饱和氨盐水的目的是 ，氨盐水碳酸化后，生成碳酸氢钠和氯化铵， 先析出，原因是 。 （2）写出步骤③的化学方程式 。我国化学家 在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法，将氯化铵单独结晶析出，用作 肥。 【变式6-2】(2025·山东省日照市·一模)我国制碱工业的先驱—侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。生产过程是在饱和氨盐水中(NH3和NaCl都达到饱和的溶液)通入CO2。 【查阅资料】侯氏制碱法中主要反应： I.NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl， Ⅱ.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 NaHCO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。 【思考交流】 （1）30℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质质量分数与NaHCO3饱和溶液中溶质质量分数相比，前者与后者的关系是______(填字母)。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 （2）30℃时，15克NaHCO3溶解在50克水中，所得溶液的质量是 。 （3）氨盐水吸收CO2后生成NaHCO3和NH4Cl，先结晶析出的物质是NaHCO3，原因是 。 【实验探究】某小组以粗盐和碳酸氢铵(NH4HCO3)为原料，采用以下流程制备纯碱和NH4Cl。 （4）粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质，还含有少量的MgCl2等。若要除去粗盐中的MgCl2，可加入过量的NaOH溶液，过滤，然后向滤液中加入适量盐酸。写出加入盐酸时反应的化学方程式 。 （5）过滤时玻璃棒的作用是 。 （6）沉淀1表面常附有NH、Cl-等杂质，洗涤时最好选用下列______饱和溶液(填字母)。 A．NaCl B．NH4Cl C．NH4HCO3 D．NaHCO3 （7）步骤X包括的操作有蒸发浓缩、 和过滤。 【变式6-3】(24-25九上·山东烟台福山区·期中)海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。 （1）工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的 不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。 （2）在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，如图是从海水中提取镁的简单流程。 ①工业生产中，反应I的化学方程式是 。 ②上述工艺流程中，发生中和反应的是 (填序号)。 ③从海水中提取MgCl2历经步骤I、II、III三步转换的主要目的是 。 （3）如图是某厂生产纯碱的工艺流程图： 请完成下列问题： ①流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法正确的是 。 A．加入三种溶液的顺序不能调整 B．加入三种溶液将粗盐水中的SO、Mg2+、Ca2+转化为沉淀 C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀 D．流程I得到的是纯净的氯化钠溶液 ②在流程II中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是 。 ③写出流程II和III中发生反应的化学方程式： 。 ④流程II中碳酸氢钠先结晶析出的原因是： 。 题型07 复分解反应化学方程式的书写 【典例7】(24-25九下·山东临沂·期中)下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．碳铵和足量NaOH溶液反应：NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+H2O B．CO2通入CaCl2溶液中：CaCl2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HCl C．医疗上用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O D．氢氧化钠溶液吸收SO2气体：2NaOH+SO2＝Na2SO4+H2O 【变式7-1】(24-25九上·山东济宁兖州区·月考)下列化学方程式书写错误的是 A．铁丝在氧气燃烧： B．盐酸除铁锈：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O C．双氧水分解制取氧气：H2O2＝H2↑+O2↑ D．烧碱溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4 【变式7-2】(2025九·山东省济宁市·)下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．工业炼铝的原理： B．酸雨形成原因： C．用稀盐酸除去铁锈： D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合： 【变式7-3】(24-25九上·山东淄博高新区·期中)下列化学方程式表示的反应属于复分解反应的是 A．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O B．CH4+2O2CO2+2H2O C．AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓ D．H2+CuOCu+H2O 题型08 物质的分离提纯与鉴别 【典例8】(25-26九上·山东威海火炬高技术产业开发区·期中)下列实验操作中(括号内为混合物中待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A Na2CO3(NaOH)溶液 检验 滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化 B CaCO3和CaCl2 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 C O2(H2O) 干燥 通入浓硫酸洗气瓶 D 纯碱和食盐 区分 分别加入稀盐酸，观察现象 【变式8-1】(2025·山东省菏泽市·模拟)下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水、搅拌、过滤 B 除去氯化镁溶液中的少量硫酸镁 加适量的硝酸钡溶液，过滤 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 D 从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤 【变式8-2】(2025·山东省枣庄市·三模)为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A N2 O2 将气体慢慢通过灼热的铜网 B 二氧化锰 炭粉 在空气中充分灼烧 C K2SO4溶液 KNO3 加入适量Ba(NO3)2溶液 D NaCl固体 CaCO3 加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶 【变式8-3】(2025·山东省淄博市·三模)下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钠固体和生石灰 取样，分别加水溶解后触摸试管外壁 B 盐酸和NaOH溶液反应后， 证明盐酸有剩余 向溶液中滴加溶液，观察现象 C 分离和的固体 混合物 加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、 干燥；滤液蒸发结晶 D 提纯部分变质的溶液 加入过量或溶液， 过滤 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $