2026年中考化学一轮专题复习（宿迁）--题型六计算题课件

该初中化学中考复习课件聚焦计算题核心考点，覆盖纯净物质量计算（直接读取、质量分数、质量差）、规范步骤书写及质量分数计算等考查要求。对接中考说明分析近5年考频，如纯文字类5年3考，并按纯文字、坐标曲线等题型归纳解题策略，体现备考针对性。 课件亮点在于“能力点突破+真题分类训练”模式，通过科学思维（证据推理、数据处理）和科学探究与实践（图表分析），如质量差法计算H₂质量（例6）、坐标曲线分析CO₂质量（例7），示范规范步骤。含2022-2025年中考真题改编题，助学生掌握技巧，教师可依此高效规划复习，提升冲刺效果。

题型六　计算题 一阶　能力点突破 寻找纯净物质量 能力点 1 考向1　直接读取纯净物质量 例1　含碳燃料燃烧会排放二氧化碳，使用氢能等新能源能降低碳排放。 4 g氢气完全燃烧，计算生成水的质量时，可代入计算的纯净物 为 (填化学式，后同)，其质量为 g。 H2　 4　 例2　实验室有一瓶失去标签的过氧化氢溶液，为测定其溶质质量分数， 取17 g该溶液加入二氧化锰，反应时间与产生气体的质量关系如图。计算 该过氧化氢溶液的溶质质量分数时，可代入计算的纯净物为 ，其 质量为 g。 O2　 3.2　 例3　计算某氯化钠溶液的溶质质量分数(实验过程如图)。计算时可代入 计算的纯净物为 ，其质量为 g。 AgCl　 28.7　 考向2　根据质量分数或溶质质量分数计算纯净物质量 例4　现有100 g 7.3％的稀盐酸与足量石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不 与酸反应)充分反应，计算理论上可以生成二氧化碳气体的质量时，可带 入计算的纯净物为 ，质量为 (写出计算 过程及答案，后同)。 例5　实验室用NaOH吸收二氧化碳，若要计算10 g某氢氧化钠样品(氢氧 化钠含量为80％，其他成分不与二氧化碳反应)能吸收二氧化碳的质量 时，可带入计算的纯净物为 ，质量为 ⁠。 HCl　 100 g×7.3％＝7.3 g　 NaOH　 10 g×80％＝8 g　 例6　为测定某镁铜合金中镁的质量分数，取该镁铜合金粉末20 g于烧杯 中，加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应后测得烧杯中固液混合物的 总质量为119.2 g。计算该镁铜合金中镁的质量分数时，可代入计算的纯 净物为 ，质量为 ⁠。 H2　 20 g＋100 g－119.2 g＝0.8 g　 考向3　根据质量差计算纯净物质量 例7　《博物志》中记载“烧白石(石灰石)作白灰(生石灰)”。某小组利用 上述原理制备生石灰，记录剩余固体的质量与反应时间的关系如图所 示，计算理论上制得生石灰的质量时，可代入计算的纯净物为 ⁠， 质量为 ⁠。 CO2　 25 g－16.2 g＝8.8 g　 例8　学习小组为测定小苏打牙膏中小苏打的质量分数，取1.4 g牙膏样 品，设计了如图方法进行测量并获得如图甲和乙的相关数据(假设牙膏中 其他成分均不与稀硫酸反应)。计算牙膏中小苏打的质量分数时，可代入 计算的纯净物为 ，质量为 ⁠。 CO2　 108.20 g－107.76 g＝0.44 g　 例9　小明为测定某硫酸镁溶液的溶质质量分数，将40 g氢氧化钠溶 液分4次加入盛有100 g硫酸镁溶液的烧杯中充分反应(每次都将沉淀滤 出，并称量所得溶液的质量，忽略沉淀表面残留液体)，测得的实验 数据如下表所示。 实验编号 第一次 第二次 第三次 第四次 加入NaOH溶液的质量/g 10 10 10 10 充分反应后烧杯中溶液的总质量/g 109.6 119.2 128.84 138.84 计算硫酸镁溶液的溶质质量分数时，应使用第 ⁠次实验数据代 入计算，可代入计算的纯净物为 ，质量为 ⁠ ⁠。 三(或四)　 Mg(OH)2　 100 g＋10 g×3 －128.84 g＝1.16 g(或100 g＋10 g×4－138.84 g＝1.16 g，与第一空对应) 规范书写计算步骤作答(答题模板) 能力点 2 以求100 g碳酸钙高温分解产生CO2的质量为例： 计算步骤 答题模板 设 设未知数时不能带单位 解：设100 g碳酸钙高温分解产生CO2的质量为x 写 正确书写化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑ 找 ①找出已知量和未知量的关系 ②代入的已知量必须为纯净物的质量 100　 　　　　 44 100 g 　　　　　x 计算步骤 答题模板 列 列出比例式 ＝ 求 求出未知数，计算结果要带单位 x＝44 g 答 简明地写出答案 答：100 g碳酸钙高温分解产生 CO2的质量为44 g。 【温馨提示】中考计算题是按步骤得分，写出相应的步骤得分，写错、 漏写均不得分，尤其注意不要漏写“答”。 质量分数的计算 能力点 3 1. 溶质的质量分数＝ ×100％ 2. 混合物中某物质的质量分数＝ ×100％ 二阶　专题分类训练 纯文字类(5年3考) 类型 1 1. (2025湖北)我国研制了世界最大口径碳化硅单体反射镜，应用于深空探 测、气象观测等。碳化硅可用硅与碳在高温下反应制备： Si＋C SiC (1)SiC中硅、碳元素的质量比为 ⁠。 7∶3(或28∶12)　 (2)若要制得40 kg SiC，至少需要 Si的质量是多少？(写出计算过程) 解：设要制得40 kg SiC，至少需要Si的质量为x Si＋C SiC 28 40 x 40 kg ＝ x＝28 kg 答：要制得40 kg SiC，至少需要 Si 的质量为28 kg。 2. (2025山东省卷改编)某果蔬保鲜剂的主要成分为消石灰，其主要功能是吸收二氧化碳。 (1)消石灰[Ca(OH)2]可由生石灰与水反应制得，该反应的化学方程式 为 ⁠。 CaO＋H2O Ca(OH)2　 解：设该保鲜剂吸收CO2的质量为x CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O 44 100 x 5.0 g ＝ x＝2.2 g 答：该保鲜剂吸收CO2的质量为2.2 g。 (2)某同学取一包使用一段时间的保鲜剂[成分为Ca(OH)2和CaCO3]，测定 其吸收CO2的质量。用足量蒸馏水溶解、 、洗涤、干燥，称量所 得固体的质量为5.0 g。根据实验数据计算该保鲜剂吸收CO2的质量(写出 计算步骤，结果精确至0.1 g)。 过滤　 3. (2025宿迁模拟)小明欲测定某胃药主要成分NaHCO3的质量分数。他取 10 g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90 g水后充分搅拌，再向其中滴加稀 盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33 g(药品中的其他成分既不溶于 水，也不与稀盐酸反应)。反应后烧杯内物质的总质量为128.6 g。(提示： NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑)请计算： (1)研碎胃药的目的是 ⁠。 (2)生成CO2的质量为 ⁠。 使固体加速溶解在水中　 4.4 g　 (3) 该胃药中NaHCO3的质量分数。 解：设胃药中碳酸氢钠的质量为x NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑ 84 44 x 4.4 g ＝ x＝8.4 g 该胃药中NaHCO3的质量分数为 ×100％＝84％ 答：该胃药中NaHCO3的质量分数为84％。 取10 g该胃药研碎后放入烧杯中，加入90 g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸33 g(药品中的其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应)。反应后烧杯内物质的总质量为128.6 g。 4. (2022宿迁)国家对化肥的销售有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量 的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15 g硫酸铵样品 (杂质不含氮元素)，与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下 反应：(NH4)2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑。充分反应后共 收集到3.4 g NH3。 (1)(NH4)2SO4中氮元素的质量分数： (精确到0.1％)。 21.2％　 (2)样品中硫酸铵的质量(写出计算过程)。 解：设样品中硫酸铵的质量为x (NH4)2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑ 132 34 x 3.4 g ＝ x＝13.2 g 答：样品中硫酸铵的质量为13.2 g。 某同学称取15 g硫酸铵样品与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，充分反应后共收集到3.4 g NH3。 (3)合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3％～99％，通过计算 判断上述样品是否合格？ 解：样品中硫酸铵的质量分数为 ×100％＝88％＜94.3％，该样品不合格。 答：样品不合格。 坐标曲线类(5年2考) 类型 2 5. (2025宿迁模拟)某中学化学兴趣小组的同学想了解炼钢所用的赤铁矿石 中氧化铁的含量，开展了如下实验：取20 g赤铁矿样品(杂质不溶于水， 且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀硫酸充分反应。所加稀硫酸的质量 与烧杯中剩余固体质量的关系如图所示。请计算： (1)该样品中氧化铁的质量为 g。 16　 (2)求所用稀硫酸中溶质的质量分数。(请写出计算过程) 解：设消耗硫酸的质量为x Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O 160 294 16 g x ＝ x＝29.4 g 则所用稀硫酸的溶质质量分数为 ×100％＝20％ 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为20％。 6. (2025宿迁模拟)某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3， 取该样品10.0 g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75 g溶 液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： (1)x＝ g。 67.2　 (2)样品中NaOH的质量分数。(写出计算过程) 解：设样品中碳酸钠的质量为x 2HCl＋Na2CO3 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 44 x 2.2 g ＝ 　x＝5.3 g 则样品中NaOH的质量分数为 ×100％＝47％ 答：样品中NaOH的质量分数为47％。 7. (2021宿迁)向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量 分数为10％的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系 如图所示。 (1)当加入NaOH溶液质量为a g时，溶液中含有的溶质为 ⁠。 Na2SO4、NaOH　 (2)原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，后同)。 解：设原混合溶液中，溶质H2SO4的质量为x H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O 98　　　 80 x　　　 40 g×10％ ＝ x＝4.9 g 答：原混合溶液中，溶质H2SO4的质量为4.9 g。 (3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。 解：设与CuSO4溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为y CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 80 98 y×10％ 9.8 g ＝ y＝80 g 则恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的总质量为40 g＋ 80 g＝120 g 。 答：恰好完全反应时，消耗NaOH 溶液的总质量为120 g。 其他类型 类型 3 8. (2025宿迁模拟)请结合如图实验回答有关问题： (1)图中x的值为 ⁠。 5　 (2)计算过氧化氢溶液溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 设该过氧化氢溶液中H2O2的质量是x 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68 32 x 2.4 g ＝ x＝5.1 g 过氧化氢溶液溶质质量分数是 ×100％＝5％ 答：过氧化氢溶液溶质质量分数是5％。 (1)图中x的值为 ⁠。 5　 9. (2025宿迁模拟)为测定某粗盐样品(杂质为氯化镁)中氯化钠的质量 分数，某同学取100 g粗盐样品于烧杯中，向其中加入一定量的水， 使其完全溶解，将200 g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液均分成5等 份，依次加入上述溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质 量关系如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.16 2.32 3.48 n 4.64 (1)n的值为 ⁠。 (2)实验结束后，最终得到的溶液中含有的溶质为 (填化 学式)。 4.64　 NaCl、NaOH　 (3)计算该粗盐样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程)。 设粗盐样品中氯化镁的质量为x MgCl2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaCl 95 58 x 4.64 g ＝ x＝7.6 g 则粗盐样品中氯化钠的质量分数为 ×100％＝92.4％。 答：该粗盐样品中氯化钠的质量分数为92.4％。 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/g 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/g 1.16 2.32 3.48 n 4.64 $