2-3 缓冲溶液在医药中的应用 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版

2-3 缓冲溶液在医药中的应用 同步作业 《化学（医药卫生类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题3分，共10题，满分30分） 1.下列关于缓冲溶液的说法，正确的是（ ） A. 缓冲溶液只能中和少量酸，不能中和少量碱 B. 缓冲溶液能维持溶液pH值相对稳定 C. 所有溶液都具有缓冲作用 D. 缓冲溶液的pH值是固定不变的 2.缓冲溶液的缓冲作用本质是（ ） A. 阻止溶液中H⁺浓度变化 B. 促进溶液中H⁺浓度变化 C. 抵抗溶液中H⁺浓度的剧烈变化 D. 消除溶液中的H⁺和OH⁻ 3.下列各组物质中，能组成缓冲溶液的是（ ） A. 盐酸和氯化钠 B. 醋酸和醋酸钠 C. 氢氧化钠和氯化钠 D. 硫酸和硫酸钠 4.关于缓冲溶液在医药中应用的说法，错误的是（ ） A. 维持血液pH值稳定 B. 用于药物制剂的pH调节 C. 增强药物的稳定性 D. 能提高药物的溶解度 5.人体血液的pH值正常范围是（ ） A. 6.0~6.5 B. 7.35~7.45 C. 7.5~8.0 D. 8.0~8.5 6.缓冲溶液的缓冲容量与下列因素无关的是（ ） A. 缓冲对的总浓度 B. 缓冲对的浓度比 C. 溶液的温度 D. 溶液的颜色 7.下列关于缓冲溶液配制的说法，正确的是（ ） A. 缓冲对的浓度比越接近1:1，缓冲容量越大 B. 缓冲对的总浓度越小，缓冲容量越大 C. 只能选择弱酸及其共轭碱配制缓冲溶液 D. 配制时无需考虑溶液的pH值 8.医药制剂中使用缓冲溶液的主要目的是（ ） A. 增加溶液的渗透压 B. 维持制剂的pH值稳定 C. 降低溶液的黏度 D. 延长药物的保质期 9.下列溶液中，具有缓冲作用的是（ ） A. 0.1mol/L盐酸溶液 B. 0.1mol/L氢氧化钠溶液 C. 0.1mol/L醋酸-醋酸钠溶液 D. 0.1mol/L氯化钠溶液 10.当向缓冲溶液中加入少量强酸时，溶液中发挥缓冲作用的是（ ） A. 缓冲对中的弱酸 B. 缓冲对中的共轭碱 C. 缓冲对中的阳离子 D. 缓冲对中的阴离子 二、填空题（每空2分，共5题，满分20分） 1.缓冲溶液通常由________和________组成，这类缓冲对称为共轭酸碱对。 2.缓冲溶液的主要作用是________，其在医药领域的核心应用是________。 3.人体血液中最主要的缓冲对是________，此外还有________等缓冲对（任填一种）。 4.缓冲容量是衡量缓冲溶液________能力的指标，缓冲对的总浓度越大，缓冲容量________。 5.医药上配制缓冲溶液时，需满足两个基本要求：①________；②________。 三、判断题（每题2分，共5题，满分10分） 1.缓冲溶液能抵抗任意量酸或碱的加入而维持pH稳定。（ ） 2.缓冲对的浓度比为1:1时，缓冲溶液的缓冲容量最大。（ ） 3.人体血液的pH值一旦偏离正常范围，就会引发疾病。（ ） 4.所有共轭酸碱对都能配制出有效的缓冲溶液。（ ） 5.缓冲溶液的pH值只与缓冲对的种类有关，与浓度无关。（ ） 四、命名题（每题3分，共4题，满分12分） 1.能抵抗少量强酸、强碱或稀释的影响，维持pH值相对稳定的溶液 2.组成缓冲溶液的核心成分，由弱酸和其对应的盐组成的物质对 3.衡量缓冲溶液缓冲能力大小的物理量 4.人体血液中最主要的缓冲对（由碳酸和碳酸氢根离子组成） 五、简答题（每题8分，共2题，满分16分） 1.简要说明缓冲溶液的缓冲作用原理，并解释为什么缓冲溶液只能抵抗少量强酸或强碱的影响。 2.举例说明缓冲溶液在医药制剂中的具体应用，并解释其作用意义；同时说明人体血液中缓冲溶液的作用。 六、推断题（每题6分，共2题，满分12分） 1.有A、B、C三种溶液，已知：①A溶液加入少量盐酸后pH值明显下降；②B溶液加入少量氢氧化钠后pH值基本不变；③C溶液由弱酸和其对应的钠盐组成，加入少量酸或碱后pH值均无明显变化。请推断A、B、C中哪些是缓冲溶液，并说明推断依据。 2.某医药用缓冲溶液X，具有以下性质：①pH值为7.4左右，与人体血液pH值接近；②加入少量盐酸后，pH值略微下降但仍维持在7.3~7.5之间；③主要成分之一是碳酸氢钠。请推断X的另一种主要成分是什么，并说明X在医药中的可能用途及作用原理。 参考答案 一、选择题 1. B 2. C 3. B 4. D 5. B 6. D 7. A 8. B 9. C 10. B 二、填空题 1. 弱酸；其共轭碱（或弱碱；其共轭酸） 2. 维持溶液pH值相对稳定；维持人体血液pH稳定（或药物制剂pH调节） 3. 碳酸-碳酸氢根缓冲对（H₂CO₃-NaHCO₃）；磷酸二氢钠-磷酸氢二钠缓冲对（任填一种） 4. 缓冲；越大 5. 缓冲溶液的pH值与所需pH值接近；缓冲对具有足够的缓冲容量 三、判断题 1. × 2. √ 3. √ 4. × 5. × 四、命名题 1. 缓冲溶液 2. 缓冲对（或共轭酸碱对） 3. 缓冲容量 4. 碳酸-碳酸氢根缓冲对 五、简答题 1. 缓冲作用原理：以弱酸（HA）及其共轭碱（A⁻）组成的缓冲溶液为例，当加入少量强酸时，H⁺与A⁻结合生成HA，使溶液中H⁺浓度变化不大；当加入少量强碱时，OH⁻与HA结合生成A⁻和水，也使H⁺浓度变化不大，从而维持pH值稳定。缓冲溶液只能抵抗少量酸碱的原因：缓冲溶液中HA和A⁻的浓度是有限的，当加入大量强酸或强碱时，HA或A⁻会被耗尽，无法再发挥缓冲作用，pH值会发生剧烈变化。 2. 医药制剂中的应用示例：如维生素C注射液中加入柠檬酸-柠檬酸钠缓冲溶液。作用意义：维生素C在特定pH值范围内稳定性较高，缓冲溶液可维持注射液pH值稳定，防止维生素C因pH变化而分解失效。人体血液中缓冲溶液的作用：维持血液pH值在7.35~7.45的正常范围，保证人体各种生理酶的活性、物质运输等生理过程正常进行，避免因pH偏离引发酸中毒或碱中毒。 六、推断题 1. B和C是缓冲溶液，A不是缓冲溶液。推断依据：①缓冲溶液的核心特征是能抵抗少量强酸、强碱的加入而维持pH值相对稳定。②A溶液加入少量盐酸后pH明显下降，无法抵抗强酸影响，故不是缓冲溶液；③B溶液加入少量氢氧化钠后pH基本不变，能抵抗强碱影响，是缓冲溶液；④C溶液由弱酸和其钠盐（共轭酸碱对）组成，且能抵抗少量酸或碱影响，符合缓冲溶液的定义和特征，是缓冲溶液。 2. X的另一种主要成分是碳酸（H₂CO₃）。推断依据：X是缓冲溶液，需由共轭酸碱对组成，已知成分有碳酸氢钠（NaHCO₃，共轭碱），则对应的弱酸应为碳酸，二者组成碳酸-碳酸氢根缓冲对，可维持pH值稳定。可能用途：用于模拟人体体液环境的实验，或作为某些对pH敏感药物的制剂辅料。作用原理：碳酸-碳酸氢根缓冲对可抵抗少量强酸、强碱的影响，维持溶液pH值在7.4左右的稳定范围，与人体血液pH值匹配，避免因pH变化影响实验结果或药物稳定性。 学科网（北京）股份有限公司 $