福建省漳州艺术实验学校2025-2026学年高二上学期12月第三次月考化学试题

《 高二化学第三次月考》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A A D C D D C 1．B 【详解】A．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，与物质的量无关，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等，A正确； B．由于反应为可逆反应，则1 mol  N2和3 mol H2完全反应放出的热量多于38.6 kJ，B错误； C．ΔH=+1.5 kJ·mol-1表明石墨→金刚石吸热，石墨能量更低更稳定，C正确； D．N2H4燃烧生成N2和液态H2O，ΔH=-622 kJ·mol-1符合燃烧热定义，燃烧热取绝对值为622 kJ·mol-1，结论正确，D正确； 故答案选B。 2．C 【详解】A． ，NO2为红棕色，N2O4为无色，温度升高，平衡逆移，气体颜色加深，温度降低，平衡正移，气体颜色变浅，可通过观察不同温度下混合气体的颜色来判断平衡移动方向，故能用图一装置探究温度对化学平衡的影响，A不符合题意； B．Fe3+对过氧化氢的分解反应有催化作用，图二装置中FeCl3和水形成对照试验，变量唯一，通过观察气泡生成速率即可探究催化剂对化学反应速率的影响，B不符合题意； C．测定中和反应的反应热时，为确保体系混合均匀，减少热量损失，从而减小实验误差，应使用环形玻璃搅拌棒，图三装置中普通玻璃棒无法达到实验目的，C符合题意； D．通过测定一定时间内生成氢气的体积，来测定一定条件下Zn与稀硫酸的反应速率，图四装置能达到实验目的，D不符合题意； 故答案选C。 3．B 【详解】A．作催化剂，由图可知，参与第一步变化，故A项错误； B．反应=生成物总能量-反应物总能量，故B项正确； C．由图可知，以上反应历程中有4个过渡态，说明以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第三步反应的活化能最大，该步反应速率最慢，为决速步骤，故C项错误； D．该反应为吸热反应，=反应物总键能-生成物总键能，所以1mol丙烷的总键能大于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和，故D项错误； 故本题选B。 4．A 【详解】A．反应a和反应b总反应相同，根据①+②得总反应，所以过程a的反应为：，A正确； B．Fe2+在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物，即先参与反应后反应生成的物质为催化剂，而Fe3+在第一个反应中作生成物，第二个反应中作反应物，即先生成后参与反应的物质是中间产物，B错误； C．由图可知，①反应的活化能大于②，活化能越大，反应速率越慢，所以①反应速率比②慢，C错误； D．过程b使用了催化剂，降低反应的活化能，来提升反应速率，但不能改变反应热，D错误； 故答案为：A。 5．A 【详解】A．反应为放热的、气体分子数减小的可逆反应，增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，HCl的平衡转化率增大，A正确； B．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，由于该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，HCl的平衡转化率减小，B错误； C．温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，C错误； D．压强越大，反应速率越快，达到平衡时间越短，D错误； 故答案选A。 6．D 【详解】A．向溶液中通入少量生成白色沉淀，是由于被氧化为，生成沉淀，则不能比较H2SO3和HClO的酸性强弱，A错误； B．向溶液中加入硫酸，溶液颜色变浅，虽然浓度增加会抑制水解，但加入硫酸稀释了溶液，浓度降低也可能是颜色变浅的原因，无法确定水解平衡是否逆向移动，B错误； C．升高温度使溶液由蓝变黄绿色，说明平衡向生成方向移动，根据勒夏特列原理，升温有利于吸热反应，故正反应为吸热反应，ΔH>0，C错误； D．过量的与反应后滴加显红色，说明未完全反应，证明该反应为可逆反应，D正确； 故答案选D。 7．C 【详解】A．题目未说明各物质浓度是否不再变化，无法确定是否达到平衡，A错误； B．2min末NH3(g)的物质的量增加了1mol，则H2的物质的量减少1.5mol，浓度为，B错误； C．2min末NH3(g)的物质的量增加了1mol，则N2的物质的量减少0.5mol，反应速率为，C正确； D．容器体积增大导致物质浓度降低，反应速率减小，D错误； 故选C。 8．D 【详解】A．浓硫酸的体积为2.72 mL，精确到小数后两位，只能用滴定管量取，不能用量筒（精确度不够，只达到0.1），A错误； B．稀释浓硫酸要在烧杯中进行，不能在量筒中直接稀释，B错误； C．转移溶液要用玻璃棒引流，C错误； D．用酸式滴定管盛装稀硫酸来滴定锥形瓶中NaOH溶液，D正确； 故答案为：D。 9．D 【详解】A．溶液无色透明，但在水溶液中呈蓝色，不符合条件，A错误； B．pH=1为强酸性环境，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，B错误； C．水电离出的，说明水的电离被抑制，溶液可能为强酸性或强碱性：酸性条件：、可存在。碱性条件（pH=13）：、会与生成沉淀，无法共存。因题目要求“一定”大量共存，而两种条件无法同时满足，C错误； D．，计算得pH=13（强碱性）。此时K+ 、、Na+、均不与OH⁻反应，且在碱性环境中水解被抑制，可大量共存，D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．根据图示，反应①是N2H4与CuO反应生成N2和Cu2O，N2H4中N的化合价为-2，N2中N的化合价为0，N的化合价升高，说明N2H4被氧化，N2是氧化产物，而不是还原产物，A错误； B．反应②是Cu2O与NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)2]+，Cu的化合价从+1（在Cu2O中）变为+1（在[Cu(NH3)2]+中），没有变化；O和H的化合价也未变,因此，该反应不属于氧化还原反应，B错误； C．反应③是[Cu(NH3)2]+与O2反应生成[Cu(NH3)4]2+，Cu的化合价从+1升为+2，被氧化；O2中O的化合价从0降为-2（在OH⁻中），被还原，因此，O2是氧化剂，C正确； D．反应④中，N元素化合价由-3价（来自NH3）升高至-2价（在 N2H4中），Cl元素化合价由+1价（在 ClO- 中）降低至-1价（在 Cl- 中），根据电子得失守恒，生成 1 mol N2H4 转移2 mol 电子，即2NA个电子，D错误； 故选C。 11．（15分）(1)①②⑥⑤④③（2分） (2) （2分） (3) （2分） 1.0×10-5（2分） (4) 2或12 （2分） 2.5×10-11 （2分） (5)（3分） 【详解】（1）盐酸和醋酸为酸，氢氧化钡为碱，碳酸钠、氯化钾和氯化铵为盐，碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，氯化钾为强酸强碱盐，为中性，氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH盐酸小于醋酸，则这几种溶液的pH由小到大的顺序是①②⑥⑤④③。 （2）某温度时，醋酸的电离常数K =1.6×10-5，根据醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可知，则该温度下0.01 mol/L的醋酸溶液的c(H+)约为=mol/L。 （3）弱碱MOH的电离方程式为，。 （4）酸或碱抑制水电离，常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10-12 mol·L-1＜10-7 mol•L-1，说明水的电离被抑制，溶液中溶质为酸或碱，如果是酸，溶液中c(H⁺)= mol/L=0.01 mol/L，溶液的pH=2；如果溶质为碱，溶液中H+全部来自于水的电离，则溶液中c(H⁺)=10-12mol•L-1，溶液的pH=12；纯水中c(H⁺)=c(OH-)，纯水中c(H⁺)=5.0×10-7 mol•L-1，则c(OH-)= c(H⁺)=5.0×10-7 mol•L-1，则该温度下的Kw= c(H⁺)×c(OH-)=5.0×10-7×5.0×10-7=2.5×10-13，若温度不变，水的离子积常数不变，0.005 mol•L-1的H2SO4溶液中，c(H⁺)=2c(H2SO4)=2×0.005 mol•L-1=0.01 mol•L-1，由水电离出的c(H+)= mol•L-1 =2.5×10-11 mol•L-1； （5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相等，则醋酸和一水合氨电离程度相等，其电离平衡常数相等，即NH3•H2O的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L。 12． （15分） (1)A （2分） (2)A （2分） (3)AB （2分） (4) （3分） (5)34 （2分） (6)反应节约能源，不产生有毒有害物质环保 （一条2分） 【详解】（1）因为正反应为放热反应，放热反应中反应物总能量大于生成物总能量，故选A； （2）升高温度，分子运动加快，有效碰撞几率增大，反应速率增大，故选A； （3）A．保持不变，说明反应混合物中氢气的浓度保持恒定，满足化学平衡状态中各组分浓度保持不变的特征，可以说明反应达到平衡，故A正确； B．根据反应速率之比等于化学计量数之比，可推出正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B正确； C．反应遵循质量守恒定律，物质总质量始终不变，不能说明达到平衡，故C错误； D．不能说明浓度不再变化，不一定达到平衡，故D错误； 故选AB； （4）内的平均反应速率 （5）氮化合价由0变为-3，反应中每转移电子，生成2mol，质量为34g； （6）在常温、常压和可见光条件下合成氨，优点为反应节约能源，不产生有毒有害物质环保。 13.（15分） (1)   （3分） (2) （3分） 20 （2分） (3) 减小 （2分） （3分） 6（2分） 【详解】（1）燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；298K时，（为1mol）燃烧生成1mol水蒸气放热，液态水蒸发吸热44kJ，则气态水液化放热44kJ，故（为1mol）燃烧生成1mol液态水放热+44kJ=286kJ，故燃烧热的热化学方程式为：  ； （2）①由图，电极a上氮气失去电子发生氧化反应生成硝酸根离子，电极反应式为。 ②a极反应为，每生成2mol硝酸转移10mol电子，则每生成4mol硝酸会转移20mol电子，b极反应为，则通过“质子交换膜”的为20mol。 （3）①由图，该装置为电解池，左侧为阴极、右侧为阳极；阳极反应为甲醛失去电子被氧化为甲酸根离子，同时生成氢气：，电解一段时间后，阳极区溶液消耗氢氧根离子，则pH减小； ②由图，阴极的电极反应式为、得到电子发生还原反应生成和水，反应为：。 ③由阴极反应，理论上生成1mol甘氨酸，需要消耗6mol氢离子，则双极膜中有6mol水解离。 14.（15分） (1) （2分） (2) (g，正丁烷)(g，异丁烷) （3分） BD （2分） (3)随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定（3分） (4) B （2分） 3a （3分） 【详解】（1）根据键能计算反应热，焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，反应i中，反应物正丁烷含有3个C-C键和10个C-H键，生成物甲烷和丙烯共含有1个C-C键、1个C=C键和10个C-H键，净变化为断裂2个C-C键和生成1个C=C键，故ΔH1=(347×2-614)kJ/mol=+80kJ/mol，故答案为：+80。 （2）①焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，根据图所给数据，ΔH=-132kJ/mol-(-125kJ/mol)=-7kJ/mol，正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为：C4H10(g，正丁烷)C4H10(g，异丁烷) ΔH=-7kJ/mol，故答案为：C4H10(g，正丁烷)C4H10(g，异丁烷) ΔH=-7kJ/mol； ②A．催化剂参与化学反应，改变了反应途径，A正确； B．反应热与产物、反应物的相对能量有关，催化剂同等程度降低正、逆反应活化能，不改变反应热，B错误； C．催化剂能够加快反应速率，C正确； D．催化剂同倍数改变正、逆反应速率，平衡不移动，平衡常数不变，D错误； 故答案为：BD。 （3）压强与温度对正丁烷的平衡转化率的都有影响，随着温度升高，平衡转化率最终相同，说明压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定，故答案为：随着温度升高，压强对平衡的影响逐渐减小，平衡转化率主要由温度决定。 （4）①A．增大压强，即缩小容器体积，瞬时CH4浓度增大，随后CH4浓度减小，A错误； B．增大正丁烷的浓度，平衡向正方向移动，CH4浓度增大，B正确； C．加入催化剂，平衡不移动，甲烷的浓度不变，C错误， 故答案为：B； ②根据图，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ，平衡时生成了0.3mol·L-1的CH4，消耗了0.7mol·L-1的C4H10，说明反应ⅱ生成了0.4mol·L-1的C2H6，平衡体系中各组分的浓度分别是：c(CH4)=c(C3H6)=0.3mol/L，c(C2H6)=c(C2H4)═0.4mol/L，c(C4H10)═0.3mol/L，各组分的分压：p(CH4)=p(C3H6)= ×17akPa═3akPa，p(C2H6)═p(C2H4)═4akPa，p(C4H10)═3akPa，反应ⅰ的平衡常数Kp==3akPa，故答案为：3a。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhi xue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 回海▣ 高二化学答题卡 合递 姓名 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [o] [o] [o] [0] [o] [o] [o] [o] 1 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [1] [1] [1] [1] [1] 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [2] [2] [2] [2] [21 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [ [6] [6] [6] [6] [6] [61 5 正确填涂 缺考标记 口 [7] [7] [7] [z] [71 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8J [9] [9] [9] [9] [ [9] [9] [9] 、 单选题40分 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 1O[A][B][C][D] 二、 解答题60分 11.(15分) (1) (2) (3) (④) (5) 囚囚■ 第1页共2页 ■ 12.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (⑤ 13.(15分) (1) (2)① ③ (3)① ② ③ 14.(15分) (1) (2)① ② (3) (4① ② ■ 囚■囚 ■ 第2页共2页漳州艺术实验学按 2026届漳州艺术实验学校高二（上）第三次月考 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 班级： 姓名： 座号： 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息： 2.请将答案正确填写在答题卡上（选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写） 试卷说明： 1.本试卷分为第卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.本试卷可能用到的相对原子质量： H-1C-12O-16Na-23 N-14C1-35.5S-32C1-64 B-11 一、单项选择题：共10题，每题4分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1.下列说法不正确的是 A.25℃、101kPa时，1mo1S和2mo1S的燃烧热相等 B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH(g),放热19.3kJ, 其热化学方程式为：N,g)+,g)。一2小NH,(e) △H=-38.6kJ/mol C.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.5 kJ.mol-1;结论：石墨比金刚石稳定 D.N,H4(①)+O,(g)=N2(g)+2H,O(①) △H=-622kJ·mol1;结论：N2H,()的燃烧热为622kJ.mol 2.下列有关实验装置不能达到实验目的的是 5滴 玻离棒 5滴水 1mol/L FeCl 温度计 H,SO,溶被 0 ☑ 杯盖 0( 0 内简 8界0 水水 常温 隔热层 锌粒 NO2、N2O4 5mL 5% 外壳 的混合气体 H,O,溶液 图 图 图 图四 A.用图一装置探究温度对化学平衡的影响 B.用图二装置探究催化剂对化学反应速率的影响 C.用图三装置测定中和反应的反应热 D.用图四装置测定一定条件下Z与稀硫酸反应速率 3.丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，G,O3催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙 烯)，下列说法正确的是 过渡态4 过渡态3 202 183 140 167 过渡态1 过渡态2 Y(g)+H:(g) 75 78 60 41 0 X(g) H-C 反应历程 A.G,O3反应前后质量不变，未参与反应 B.反应X(g)→Y(g)+H,(g)△H=+167kJ/mol C.以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第一步为决速步骤 D.1mo1丙烷的总键能小于1mo1丙烯与1mo1氢气的总键能之和 4.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和HS04为原料，通过不同过程、b实现铅的再生利用。过程b涉及 如下两个反应： 1 2Fe2++PbO,+4H++SO2=2Fe*++PbSO,+2H C 22Fe++Pb+SO=2Fe2++PbSO, 各过程的能量变化如图所示。 ② AH 反应过程 下列说法正确的是 A.过程a的反应为：PbO,+Pb+4H+2SO=2PbSO,+2H,O B.过程b中Fe2和Fe"均可做反应的催化剂 C.过程b中，①反应速率比②快 D.过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率 5.历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为：4HC1(g)+0,(g)==2H,0(g)+2C12(g) △H<0。关 于该反应，下列图像可能描述正确的是 HC1转化率/% HC1转化率/% HCI转化率/% 个反应速率 高压 低温 高温 低压 高温 低压 A. B. 低温 0 高压 时间 时间 时间 时间 6.下列根据实验操作和现象得出结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 向20mLCa(Cl1O)2溶液中通入少量s0,气体 有白色沉淀生成 酸性：H,SO,>HClO 向5mL0.1mol/L的Fe2(S04)3溶液中，加入 Fe2(SO.)3水解平衡 溶液颜色变浅 2L0.1mol/L硫酸溶液 逆向移动 已知CCl,溶液中存在下列平衡： 溶液由蓝色变为 C Cu(H,0)4](蓝)+4C[CuC1,(黄)+4H,0,取 该反应△H<0 黄绿色 定浓度的CCl,溶液，升高温度 取5mL0.1mol/LKI溶液与2mL0.1mol/L FeCl溶液 D 溶液变红 化学反应存在限度 充分反应，再滴入少量KSCN溶液 A.A B.B C.C D.D 7.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3H,(g)+N2(g)≥2NH(g)。开始加入6mo1H2(g)、5mo1N(g)、 1mo1H(g),在2min末测得NH(g)的物质的量为2mo1。下列有关说法正确的是 A.2min末反应达到平衡状态 B.2min末H(g)的浓度为4.5mo1/L C.用N2(g)浓度变化表示的反应速率为0.125mo1/(L·min) D.若将容器体积增大到4L,化学反应速率将增大 8.量取2.72mL18.40mo1·L浓硫酸，配制100mL0.5000mo1·LHS04溶液，并用于测定Na0H溶液 的物质的量浓度（约为0.5mo1·L)。下列相关原理、装置及操作正确的是 稀H,S0, 蒸馏水 NaOH溶液 浓硫酸 酚酞 A. 量取硫酸 B. 稀释硫酸 C.转移溶液 D. 测定浓度 A.A B.B C.C D.D 9.常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A.无色透明的水溶液中：Cu+、NHSO2、CI B.常温下pH=1的溶液中：NH、CHCO0、Na、SO C.水电离出的c(OH)=1×10mo1·1的溶液：Mg2+、C+、SO、C c(H) D. =1×1012的溶液：K、C0、Na、S0子 c(OH) 10.肼（「，H,)可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如下图所示。下列说法正确的 是 NaCl NaClO N2Ha Cuo ① NHi N,4 [Cu(NH3)4]2 Cu2O NH:H2O [Cu(NH3)2] A.反应①中N,是还原产物 B.反应②属于氧化还原反应 C.反应③中O2是氧化剂 D.反应④中理论上生成1molN,H4转移电子数为4N 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二。填空题，共4题。 11.(15分)填空 (1)25C时，浓度为0.1mol.L的6种溶液：①HCl;②CH,COOH;③Ba(OH)2:④Na,C0,:⑤KCl: ⑥NH,CI。溶液pH由小到大的顺序为 (填编号)。 (2)某温度时，醋酸的电离常数K,=1.6×105,则该温度下0.01mol.L醋酸溶液中氢离子浓度 c(H)=】 (水的电离忽略不计)。 (3)已知25C时，物质的量浓度为0.1mol.L1的MoH溶液中，c(OH)=1×103mol·L (1)MOH的电离方程式为 ,MOH的K,= (4)常温下，某溶液中由水电离出的cH)=1012olL1,则该溶液的pH为 ；某温度下，纯水 中c(H)=5.0×10mol/L,若温度不变，0.005molL1的H2S04溶液中，由水电离出的c(H)= (5)25℃时，醋酸的电离常数K。=1.75×105,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的 pH=7,则NHH,0的电离常数K,=一。 12.(15分)用N2和H,合成氨是工业上制取NH的经典方法。反应原理为：N2+3H2一2H,(正反应 为放热反应)。 (1)上述反应中，反应物的总能量 生成物的总能量。 A.大于 B.小于 C.等于 (②)若升高温度，NH的分解速率会 A.增大 B.减小 C.无法判断 (3)能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是 A.n(H2)保持不变 B.2E(N2)=V(NH3) C.物质的总质量不变 D.c(H2):c(H3)=3:2 (4)在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入1molN2和3moH2,反应至5min时，测得容器中有 0.4 nolNH,则0~5min内H2的平均反应速率v(H2)= 我国科研团队用固体催化剂LDH,在常温、常压和可见光条件下合成氨，其反应原理如下图所示。 H,O N2 LDH NH3 (5)反应中每转移6mol电子，生成NH,的质量为 g。 (6)分析说明该合成氨方法的2项优势 13.(15分)研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要意义。回答下列问题： (1)氢能是极具发展潜力的清洁能源。298K时，2gH2燃烧生成水蒸气放热242J,1ol液态水蒸发吸热 44kJ。表示H2燃烧热的热化学方程式为 (2)可用电解法由氨气直接制备硝酸，同时产生氢气，原理如图甲。 电源 HCOO a 甘氨酸 质 H. 交换 H,SO,溶液 KOH溶液 H,0 H2C204+ ←HCHO 电解质溶液 NH,OH 双极膜 图甲 图乙 ①电极a上的电极反应式为 ②每生成4mo1硝酸，通过“质子交换膜”的H+为 mo1。 (3)我国科学家设计了一种草酸(H,C,O,)和NH,OH偶联生产甘氨酸(H,CH,COOH),装置如图乙，图 中双极膜中HO解离的H和OH在电场作用下向两极迁移。 ①电解一段时间后，阳极区溶液pH (填“增大”、“减水”或“不变”)。 ②阴极的电极反应式为 ③理论上生成1mo1甘氨酸，双极膜中有 mo1水解离。 14.(15分)工业上，裂解正丁烷(CH,CH,CH,CH3)可以获得乙烯、丙烯等化工原料。 反应i、CH,CH,CH,CH(g)、→CH4(g)+CH,CH=CH,(g) △H 反应i、CH,CH,CH,CH,(g)CH,CH,(g)+CH2=CH2(g) △H2 已知几种共价键的键能如下表： 共价键 C-H C=C C-c 键能/(kJ·mol1) 413 614 347 (1)根据上述键能计算，△H,= kJ.mol1。 (2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示： 相对能量 过渡态 未使用催化剂 125kJ.mo日 使用催化剂 -132 kJ.mol- 反应历程 ①CH。(g),正丁烷)转化成CH。(g),异丁烷)的热化学方程式为 ②下列有关催化剂的说法错误的是 (填标号)。 A.能改变反应途径 B.能降低反应焓变 C.能加快反应速率 D.能增大平衡常数 (3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应i和反应ⅱ，测得正丁烷的平衡转化率（α）与压强(p)、 温度（①）的关系如图所示。 a(正丁烷) P P2 Ps 随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是 (4)在一定温度下，向恒容密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应和反应ⅱ。测得部分物质的浓度与时 间的关系如图所示，第一次达到平衡时，总压强为l7akPa。 个c/mol.L) 1.0 0.8 0.6 CH 0.4 0.2 CH 1 2345678910tmin ①7min时改变的条件可能是 (填标号)。 A.增大压强 B.增大正丁烷的浓度 C.加入催化剂 ②该温度下，反应1的平衡常数K,= kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质 的量分数)。 4 漳州艺术实验学校 2026届漳州艺术实验学校高二(上)第三次月考 高二年级化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 班级： 姓名： 座号： 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2． 请将答案正确填写在答题卡上（选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色签字笔填写） 试卷说明： 1. 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2. 本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 N-14 Cl-35.5 S-32 Cu-64 B-11 一、单项选择题：共10题，每题4分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1．下列说法不正确的是 A．、时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 B．、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：   C．C(石墨,s)(金刚石,s)  ；结论：石墨比金刚石稳定 D．  ；结论：的燃烧热为 2．下列有关实验装置不能达到实验目的的是 A．用图一装置探究温度对化学平衡的影响 B．用图二装置探究催化剂对化学反应速率的影响 C．用图三装置测定中和反应的反应热 D．用图四装置测定一定条件下与稀硫酸反应速率 3．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，催化该过程反应历程及能量变化如图(X为丙烷，Y为丙烯)，下列说法正确的是 A．反应前后质量不变，未参与反应 B．反应 C．以上反应历程中主要包含了四步变化，其中第一步为决速步骤 D．1mol丙烷的总键能小于1mol丙烯与1mol氢气的总键能之和 4．以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应： ① ② 各过程的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．过程a的反应为： B．过程b中Fe2+和Fe3+均可做反应的催化剂 C．过程b中，①反应速率比②快 D．过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率 5．历史上曾用“地康法”制氯气，其反应原理为:4HCl（g）+O2(g)===2H2O(g)+2Cl2(g)  。关于该反应，下列图像可能描述正确的是 A．B．C． D． 6．下列根据实验操作和现象得出结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中通入少量气体 有白色沉淀生成 酸性： B 向的溶液中，加入硫酸溶液 溶液颜色变浅 水解平衡逆向移动 C 已知溶液中存在下列平衡：(蓝)(黄)，取一定浓度的溶液，升高温度 溶液由蓝色变为黄绿色 该反应 D 取溶液与溶液充分反应，再滴入少量溶液 溶液变红 化学反应存在限度 A．A B．B C．C D．D 7．一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：。开始加入6molH2(g)、5molN2(g)、1molNH3(g)，在2min末测得NH3(g)的物质的量为2mol。下列有关说法正确的是 A．2min末反应达到平衡状态 B．2min末H2(g)的浓度为4.5mol/L C．用N2(g)浓度变化表示的反应速率为0.125mol/(L·min) D．若将容器体积增大到4L，化学反应速率将增大 8．量取2.72 mL 18.40 mol·L−1浓硫酸，配制100 mL 0.5000mol·L−1H2SO4溶液，并用于测定NaOH溶液的物质的量浓度(约为0.5 mol·L−1)。下列相关原理、装置及操作正确的是 A．量取硫酸 B．稀释硫酸 C．转移溶液 D．测定浓度 A．A B．B C．C D．D 9．常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明的水溶液中： B．常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、 C．水电离出的C(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液： D．的溶液：K+ 、、Na+、 10．肼可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A．反应①中是还原产物 B．反应②属于氧化还原反应 C．反应③中是氧化剂 D．反应④中理论上生成转移电子数为 第Ⅱ卷 (非选择题 共60分) 2． 填空题，共 4 题。 11．（15分）填空 (1)25℃时，浓度为的6种溶液：①；②；③；④；⑤；⑥。溶液由小到大的顺序为 (填编号)。 (2) 某温度时，醋酸的电离常数，则该温度下醋酸溶液中氢离子浓度 (水的电离忽略不计)。 (3)已知25℃时，物质的量浓度为0.1的MOH溶液中， (1)MOH的电离方程式为 ，MOH的 。 (4)常温下，某溶液中由水电离出的 c(H⁺)=10-12mol·L-1，则该溶液的 pH 为 ；某温度下，纯水中 c(H+)=5.0×10-7mol/L，若温度不变，0.005mol·L-1的 H2SO4溶液中，由水电离出的 c(H+)= (5)25℃时，醋酸的电离常数，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的，则的电离常数 。 12．（15分）用和合成氨是工业上制取的经典方法。反应原理为：(正反应为放热反应)。 (1)上述反应中，反应物的总能量 生成物的总能量。 A．大于         B．小于             C．等于 (2)若升高温度，的分解速率会 。 A．增大           B．减小              C．无法判断 (3)能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是___________。 A．保持不变 B． C．物质的总质量不变 D． (4)在一定温度下，向的恒容密闭容器中充入和，反应至时，测得容器中有，则内的平均反应速率 。 我国科研团队用固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下合成氨，其反应原理如下图所示。 (5)反应中每转移电子，生成的质量为 。 (6)分析说明该合成氨方法的2项优势 。 13．（15分）研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要意义。回答下列问题： (1)氢能是极具发展潜力的清洁能源。298K时，燃烧生成水蒸气放热，液态水蒸发吸热44kJ。表示燃烧热的热化学方程式为 。 (2)可用电解法由氮气直接制备硝酸，同时产生氢气，原理如图甲。 ①电极a上的电极反应式为 。 ②每生成4mol硝酸，通过“质子交换膜”的为 mol。 (3)我国科学家设计了一种草酸和偶联生产甘氨酸，装置如图乙，图中双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。 ①电解一段时间后，阳极区溶液pH (填“增大”、“减水”或“不变”)。 ②阴极的电极反应式为 。 ③理论上生成1mol甘氨酸，双极膜中有 mol水解离。 14．（15分）工业上，裂解正丁烷()可以获得乙烯、丙烯等化工原料。 反应ⅰ、   反应ⅱ、   已知几种共价键的键能如下表： 共价键 键能/() 413 614 347 (1)根据上述键能计算， 。 (2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图所示： ①，正丁烷)转化成，异丁烷)的热化学方程式为 。 ②下列有关催化剂的说法错误的是 (填标号)。 A．能改变反应途径    B．能降低反应焓变   C．能加快反应速率   D．能增大平衡常数 (3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应ⅰ和反应ⅱ，测得正丁烷的平衡转化率()与压强(p)、温度(T)的关系如图所示。 随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是 。 (4)在一定温度下，向恒容密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得部分物质的浓度与时间的关系如图所示，第一次达到平衡时，总压强为17a kPa。 ①7 min时改变的条件可能是 (填标号)。 A．增大压强        B．增大正丁烷的浓度        C．加入催化剂 ②该温度下，反应ⅰ的平衡常数 kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 2 学科网（北京）股份有限公司 $