精品解析：浙江省金砖高中联盟2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

绝密★考试结束前 浙江省金砖联盟2025学年第一学期期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 本卷有可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：氯化钠溶液中含有和NaCl分子 B. 守恒观：发生化学反应时，分子的总数不发生改变 C. 变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水 D. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl是由钠离子、氯离子组成，溶于水完全电离出钠离子、氯离子，氯化钠溶液中含有、、，不含NaCl分子，A错误； B．化学反应中原子总数守恒，分子总数可能改变，B错误； C．酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，C正确； D．溶于水呈碱性，属于盐，D错误； 故选C。 2. 下列物理量单位不正确的是 A. 物质的量：mol B. 摩尔质量： C. 气体摩尔体积： D. 阿伏伽德罗常数： 【答案】C 【解析】 【详解】物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的单位分别为mol、g⋅mol−1、mol−1，气体摩尔体积的单位为L⋅mol−1而不是mol⋅L−1，选项C错误，故选C。 3. 在切割金属钠时，与实验无关的图标为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．该图为风扇图示，与该实验无关，A符合题意； B．该实验中需要用小刀切割金属钠，该图为注意刀具伤害标识，B不符合题意； C．钠具有强腐蚀性，实验中为防止钠或其反应产物溅入眼睛造成伤害，必须佩戴护目镜，故该图标与实验相关C不符合题意； D．使用后应该及时清洗手，注意安全卫生，D不符合题意； 故选A。 4. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是 A. 碳酸氢钠、纯碱、 B. 次氯酸钙、漂白液、 C. 氧化钙、消石灰、 D. 四氧化三铁、磁性氧化铁、 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，化学式为；碳酸钠俗名纯碱，化学式为，A错误； B．次氯酸钙的化学式为，漂白液的主要成分是次氯酸钠，化学式为NaClO，B错误； C．氧化钙俗名生石灰，化学式为；氢氧化钙俗名消石灰，化学式为Ca(OH)2，C错误； D．四氧化三铁俗名为磁性氧化铁，化学式为，D正确； 故选D。 5. 已知氯金酸()是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金(Au)颗粒(直径约为10 nm)。下列说法正确的是 A. 纳米金颗粒属于胶体 B. 电离方程式： C. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂被氧化 D. 中Au的化合价为 【答案】C 【解析】 【详解】A．纳米金颗粒本身是分散质，只有分散在介质中形成分散系才属于胶体，A错误； B．HAuCl4为强酸，应电离为H+和，而非分解为Au3+和Cl-，电离方程式错误，B错误； C．HAuCl4中Au的化合价从+3降至0，被还原，说明HAuCl4是氧化剂，柠檬酸钠作为还原剂被氧化，C正确； D．HAuCl4中H为+1，Cl为-1，根据化合价代数和为0，Au的化合价为+3价，D错误； 故选C。 6. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．KMnO4→MnO2中，Mn的化合价从+7降至+4，发生还原反应。但KMnO4→MnO2可通过高锰酸钾自身分解实现，无需外加还原剂，故不选A； B．Fe→FeCl2，Fe的化合价从0升至+2，发生氧化反应，需加入氧化剂才能实现，故不选B； C．Cl2→Cl-中，Cl的化合价从0降至-1，发生还原反应。但可通过Cl2的歧化反应实现，无需外加还原剂，所以不一定需要加入还原剂，故不选C； D．CuO→Cu中，Cu的化合价从+2降至0，发生还原反应，通常需要加入还原剂才能实现，故选D； 选D。 7. 是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制备的微观示意图(未配平)，下列有关说法正确的是 (其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子) A. NaCl为氧化产物 B. 该反应中，作氧化剂 C. 制取67.5 g，反应中转移2mol D. 该条件下，氧化性： 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图及原子种类，结合质量守恒，确定反应方程式：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl； 【详解】A．氯气中氯元素化合价降低，被还原，得到还原产物NaCl，A错误； B．NaClO2中Cl元素化合价由+3升高到ClO2中的+4，失电子被氧化，NaClO2作还原剂，B错误； C．ClO2摩尔质量为67.5g/mol，67.5gClO2物质的量为1 mol，NaClO2中Cl元素化合价由+3升高到ClO2中的+4，生成1molClO2时转移电子为1mol，C错误； D．氧化还原反应中，氧化剂氧化性强于氧化产物，该反应中Cl2是氧化剂、ClO2是氧化产物，故氧化性：Cl2 > ClO2， D正确； 故选D。 8. 下列物质的性质和用途正确，且存在因果关系的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性，所以可用来治疗胃酸过多 B. 氯气可以使湿润有色布条褪色，所以氯气有漂白性 C. 氢氧化铁胶体具有吸附性，所以可用来杀菌消毒 D. 氧化铁粉末呈红棕色，所以可用来做油漆、涂料的红色颜料 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液碱性较强，会刺激胃黏膜，治疗胃酸过多应使用碳酸氢钠，A项错误； B．氯气本身无漂白性，其可以使湿润布条褪色是因与水反应生成的HClO具有漂白性，B项错误； C．氢氧化铁胶体的吸附性在净水中吸附悬浮物，但不能用于杀菌消毒，C项错误； D．氧化铁（Fe2O3）呈红棕色，是常用的红色颜料，性质与用途因果关系正确，D项正确； 故答案选D。 9. 下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A. 物质体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 C. 相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积 D. 压强越小，温度越高，等质量的气体所占体积越大 【答案】B 【解析】 【详解】A．物质的体积由粒子数目、粒子大小和间距共同决定，A正确； B．同温同压下，1 mol气体体积相同，但固体或液体体积因粒子大小不同而不同，B错误； C．相同条件下（同温同压），分子数相同的气体体积相同（阿伏加德罗定律），C正确； D．等质量物质的量相同，由PV=nRT可知，压强减小或温度升高均使体积增大，D正确； 故答案选B。 10. 下列说法正确的是 A. 元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性 B. 在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 C. 金刚石和石墨之间的转化属于物理变化 D. 能在水溶液中电离出的化合物属于酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素处于最高化合价时，具有氧化性，但具体强弱需结合物质和环境判断。例如HClO4（Cl为+7价）氧化性弱于HClO（Cl为+1价），最高价态不一定具有强氧化性，A正确； B．同一物质可同时作为氧化剂和还原剂，如H2O2分解反应生成H2O和O2（H2O2既被氧化又被还原），B错误； C．金刚石与石墨互为同素异形体，其转化涉及化学键的断裂与生成（如高温高压下石墨→金刚石），属于化学变化，C错误； D．酸的定义是电离出的阳离子全部为H+，若化合物电离出H+的同时生成其他阳离子（如电离出H+和Na+），则属于盐而非酸，D错误； 故选A。 11. 以下除杂方法正确的是(括号内为杂质) A. NaOH溶液()：加入适量澄清石灰水 B. (HCl)：通过饱和碳酸钠溶液 C. (HCl)：通过NaOH溶液 D. KCl溶液()：加入硝酸钡溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入澄清石灰水与反应生成沉淀和，过滤后得到纯净溶液，未引入新杂质，A正确； B．和均会与饱和溶液反应，导致损失，应改用饱和溶液，B错误； C．和均与反应，会被吸收，应改用饱和食盐水，C错误； D．加入Ba(NO3)2会引入杂质，应改用溶液，D错误； 12. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 含的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+具有强氧化性，I-具有还原性，在溶液中二者会发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，不能大量共存，A不符合题意； B．酸性溶液中，H+与ClO-结合生成弱酸HClO，、会生成微溶物CaSO4，不能大量共存，B不符合题意； C．Cu2+、Al3+、Mg2+、均为可溶性离子，且彼此间不发生反应，在澄清透明溶液中能大量共存，C符合题意； D．Ba2+与会反应生成BaCO3沉淀，无法大量共存，D不符合题意； 故选C。 13. 实验室中下列做法正确的是 A. 在做金属钠在空气中燃烧的实验时，为了观察清楚可以近距离俯视坩埚 B. 金属钠着火时可以用潮湿的沙土灭火 C. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的NaHCO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠燃烧时反应剧烈，可能飞溅，近距离俯视存在安全隐患，A错误； B．潮湿沙土含水分，钠遇水反应生成氢气加剧燃烧，应使用干燥沙土，B错误； C．冷水处理可降低烫伤部位温度，减少损伤，再涂药膏符合急救规范，C正确； D．碱沾皮肤应先用大量水冲洗，但后续应涂弱酸（如硼酸）中和，而非NaHCO3（弱碱性），D错误； 故选C。 14. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气 C．用pH试纸检验Na2O2与H2O反应后的溶液酸碱性 D．收集Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．往盛有Na的试管中滴入水，看到U形管内红墨水液面左低右高，则表明具支试管内气体体积膨胀，从而表明Na与水反应放热，A能达到实验目的； B．MnO2与浓盐酸在常温下反应速率极慢，几乎不反应，B不能达到实验目的； C．Na2O2与H2O反应后的溶液中含有NaOH、H2O2等，H2O2具有强氧化性，会使pH试纸褪色，不能用pH试纸测定该溶液的酸碱性，C不能达到实验目的； D．Cl2的相对分子质量为71，比空气的平均相对分子质量29大，则Cl2的密度比空气大，收集Cl2时，导管应长进短出，D不能达到实验目的； 故选A。 15. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g D. 取a g混合物与足量澄清石灰水充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 【答案】C 【解析】 【分析】设混合物中和的物质的量分别为x、ymol，则一定存在：。只需再找到1个有关x、y的方程，即可解出x、y，说明方案可行。 【详解】A．剩余固体为的，根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，A不符合题意； B．最后得到的固体是，同理根据Na元素守恒可列出方程，方案可行，B不符合题意； C．碱石灰不仅会吸收CO2还会吸收产生的水蒸气，增加的质量为二氧化碳和水的总质量，但是两者具体的质量未知，无法计算混合物中的质量分数，C符合题意； D．最后得到的固体是，根据C元素守恒可列出方程，方案可行，D不符合题意； 故选C。 16. 下图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是 饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分： A. 该品牌饮用矿物质水中的物质的量最多为 B. 用铂丝蘸取该饮用水放在酒精灯火焰上灼烧，可以观察的焰色 C. 取少量矿物质水加入稀盐酸酸化，再滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，说明含 D. 该品牌饮用矿物质水中的物质的量浓度最大为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的最大浓度为4.8 mg/L，500 mL中质量为4.8×0.5=2.4 mg，物质的量，A错误； B．观察的焰色需透过蓝色钴玻璃，直接灼烧无法排除其他干扰，B错误； C．加入稀盐酸会引入，干扰原液中的检测，方法错误，C错误； D．最大浓度为27.3 mg/L，换算为物质的量浓度：，D正确； 故答案选D。 17. 用强光照射密闭广口瓶中的新制氯水时，用数字化传感器采集的图像如图，下列纵坐标代表物理量与图像相符的是 A. 溶液的酸性变化 B. 瓶中氯气的体积分数 C. 溶液的颜色变化 D. 溶液的漂白能力 【答案】A 【解析】 【详解】A．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl和氧气，的平衡正向移动，酸性增强，与图像相符，A符合题意； B．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl和氧气，的平衡正向移动，的浓度减小，瓶中氯气的体积分数减小，与图像不相符，B不符合题意； C．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl和氧气，的平衡正向移动，的浓度减小，溶液颜色会变浅，与图像不相符，C不符合题意； D．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl和，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，与图像不相符，D不符合题意； 故答案选A。 18. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 熔融状态下Na与无水反应： C. 向溶液中加少量溶液： D. 溶液与少量的溶液混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分，正确的离子方程式为，A项错误； B．属于盐，在熔融状态下能够电离，与Na反应的离子方程式为，B项正确； C．向溶液中加入少量时，与生成H2O，与生成沉淀，未参与反应，正确的离子方程式为，C项错误； D．溶液与少量的溶液混合，与计量系数之比应为1:2，与反应的离子方程式为，D项错误； 故答案选B。 19. 下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 标准状况下11.2 L氯气溶于水，溶液中含氯微粒的数目之和为 B. 常温常压下，与的混合气体中所含原子数为 C. 与氧气完全反应，反应中转移电子数在之间 D. 200℃时分子总数为的与的总体积为11.2 L 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下11.2 L 的物质的量为0.5 mol，对应Cl原子数为；但溶于水时，只有部分与水反应生成HCl和HClO，未反应的氯气仍以分子的形式存在，所以溶液中含氯微粒的数目之和小于，A错误； B．32 g 与的混合物中，总O原子数为，对应的氧原子数为，B正确； C．2.3 g Na的物质的量为0.1 mol，无论生成还是，每个Na原子均失去1个电子，则0.1 mol Na转移电子数为，而非范围值，C错误； D．200℃时，属于非标准状况，气体摩尔体积不等于，所以无法确定的与混合气体的具体体积，D错误； 故答案为：B。 20. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. d的稳定性强于e B. 纯净的在a中燃烧，产生白烟 C. b既有氧化性又有还原性 D. d可用作漂白剂 【答案】B 【解析】 【分析】根据常见含氯物质的分类与相应化合价关系图可以推知，a为Cl2，属于单质，氯元素的化合价为0，b为HCl，氯元素为-1价，属于酸，c为氯化物，例如NaCl或KCl等，氯元素为-1价，属于盐，d为次氯酸盐，例如NaClO或KClO等，氯元素为+1价，属于盐，e为HClO，氯元素为+1价，属于酸，据此进行分析。 【详解】A．HClO不稳定，不便于保存和运输，在氯气与水反应原理的基础上，人们制得了稳定性更强的次氯酸钠、次氯酸钙等次氯酸盐，故A正确； B．a为Cl2，纯净的在Cl2中燃烧生成HCl，HCl和空气中的水分结合形成小液滴，形成白雾，而非白烟，故B错误； C．b为HCl，其中氯元素的化合价可以升高，体现还原性，氢元素的化合价可以降低，体现氧化性，故C正确； D．d为次氯酸盐，配制成的溶液后和空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，则次氯酸盐可用作漂白剂，故D正确； 故选B。 21. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以 BaSO4不是电解质 C. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同 D. YZ 段溶液的导电能力不断增大， 主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 【答案】C 【解析】 【分析】向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，当稀硫酸溶液过量时，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O。 【详解】A．由分析可知，XY段溶液中的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．硫酸钡是难溶的强电解质，a处导电能力约为0是因硫酸钡溶解度极小导致溶液中离子浓度极低所致，并非硫酸钡非电解质，B错误； C．若将稀硫酸改为硫酸镁时，发生的反应为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，生成两种沉淀，溶液离子浓度先降至接近0，继续滴加硫酸镁后溶液中离子浓度增大，导电能力变化趋势与原图相同，C正确； D．YZ段是继续滴加稀硫酸，过量稀硫酸电离出的离子使溶液中离子浓度增大，使得溶液导电能力增大， D错误； 故选C。 22. 向一定量、、的混合物中加入 浓度为 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出 气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，所得铁的质量为 A. 11.2克 B. 5.6克 C. 2.8克 D. 1.4克 【答案】B 【解析】 【详解】由题意可知所得溶液中加入KSCN溶液不变红色，说明反应后溶液为溶液，所加盐酸中，根据氯原子守恒可知。混合物中所有Fe原子最终转化为中的，根据铁原子守恒可知混合物中铁原子总物质的量为0.1mol。CO还原相同质量的混合物时，Fe元素全部转化为单质Fe，质量为， 故选：B。 23. 在玻璃制镜工业中作镀硝酸银的敏化剂，具有还原性，易与水发生反应。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法正确的是 A. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 B. 实验过程中应先开启管式炉加热，再通入HCl(g) C. 通入的HCl气体需经浓硫酸干燥 D. 导气管a的作用是吸收尾气，平衡压强 【答案】C 【解析】 【分析】先通入HCl气体，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取，其反应的化学方程式为，冷却剂用于冷凝，盛接器收集，据此解答。 【详解】A．若通入气体更换为，具有还原性，可能被氧化为更高价态，A错误； B．实验过程中先通入HCl，排净装置的空气，再加热发生反应，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，通入HCl气体需要经浓硫酸干燥，C正确； D．导气管a直接通向空气，无法吸收尾气，D错误； 故答案选C。 24. 我国化学家侯德榜先生改进国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下图，以下说法不正确的是 A. 该流程在生产纯碱的同时，还会产生副产品氯化铵 B. 应先向沉淀池中的饱和食盐水通入过量CO2，随后再通入足量的NH3 C. 循环1使原料氯化钠的利用率大大提高，循环2中的气体X为CO2 D. 侯氏制碱法制备NaHCO3利用了其溶解度小的性质 【答案】B 【解析】 【分析】焦炭与水在高温下反应生成CO2和H2，分离液态空气生成N2，将H2、N2在高温高压、催化剂作用下合成NH3。先将NH3通入饱和食盐水中，再将CO2通入饱和食盐水中，发生反应生成NaHCO3沉淀等，过滤出沉淀，在煅烧炉内分解得纯碱，气体X(CO2)循环使用，往母液中通入NH3，生成NH4Cl沉淀，过滤后，将滤液循环使用。 【详解】A．由分析及流程图可知，该流程在生产纯碱的同时，还会产生副产品氯化铵，A正确； B．应先向沉淀池中的饱和食盐水中通入过量NH3，使溶液呈碱性，随后再通入足量的CO2，可以增大酸性气体(CO2)的溶解度，从而提高纯碱的产量，B不正确； C．循环1中，母液中含有较多量的NaCl，循环使用可使原料氯化钠的利用率大大提高，循环2中NaHCO3分解生成的气体X为CO2，C正确； D．侯氏制碱法制备NaHCO3沉淀时，利用了NaHCO3在NaCl浓溶液中溶解度小(易结晶析出)的性质，D正确； 故选B。 25. 下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加酸性溶液 溶液褪色 有还原性 B 向NaOH溶液中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸 液体呈红褐色 制得胶体 C 将洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HClO易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于溶液中的也有还原性，理论上也能被酸性溶液氧化，该实验存在干扰，结论不唯一，故对应关系不严谨，A错误； B．制备Fe(OH)3胶体的正确方法是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，而非NaOH溶液。向NaOH溶液中滴加FeCl3会直接生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，B错误； C．洁厕灵（含HCl）与“84”消毒液（含NaClO）混合，发生反应：Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑ + H2O，产生的气体是Cl2，而非HClO分解，结论错误，C错误； D．新制氯水中含H+（酸性）和HClO（漂白性），石蕊试液先变红（酸性）后褪色（漂白性），现象与结论对应正确，D正确； 故答案选D。 非选择题部分 二、本大题共5小题，共50分。 26. 回答下列问题。 （1）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。 （2）写出NaHSO4熔融状态下的电离方程式___________。 （3）固体为紫色，是一种高效水处理剂。向少量固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生，所得溶液为黄色。写出以上反应的离子方程式___________。 【答案】（1）0.15 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 溶液中阳离子与阴离子所带电荷的总电荷数目相等，则有，解得有0.15； 【小问2详解】 熔融状态下不拆，故NaHSO4熔融状态下的电离方程式为： 【小问3详解】 由题干信息得，黄绿色气体为Cl2，黄色溶液中含有Fe3+，根据氧化还原反应规律即可书写离子方程式：； 27. 探究钠及其化合物的性质，请按要求填空。 Ⅰ． （1）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）学习小组探究与水反应。取一定量的粉末加入40 mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 ①对照实验ⅱ、ⅲ可推测，与水反应的过程中有产生，用化学方程式表示与水反应产生的过程___________。 ②对照实验ⅱ、ⅲ、ⅳ推测，实验ⅱ中溶液褪色可能与___________(填化学式)有关；由实验ⅳ、ⅴ推测，实验ⅳ中溶液褪色的原因还可能与___________有关。 Ⅱ．和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 （3）与酸反应的差异。 甲组进行了如下4组实验： 通过实验___________(填实验序号)可以鉴别和，鉴别时含的试管中的实验现象是___________。 （4）稳定性差异。 乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是___________(填选项字母)。 A．水 B．酒精 C．植物油 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为___________。写出b试管中反应的化学方程式___________。 （5）与盐溶液的反应。 某小组同学将0.05 mol/L的溶液与 溶液等体积混合后，置于60℃水浴中加热，发现产生了大量的白色沉淀和明显的气泡，请用离子方程式解释原因___________。 【答案】（1）A （2） ①. ②. H2O2 ③. c(OH-)的大小 （3） ①. ①② ②. 先无明显现象，后产生气泡 （4） ①. C ②. 溶液变浑浊(或有晶体析出) ③. （5） 【解析】 【分析】Na2O2粉末加入水中后，与水反应生成NaOH和H2O2。NaOH具有碱性，H2O2具有强氧化性，滴加酚酞时，溶液先变红后褪色；加入MnO2使H2O2发生分解，再往溶液中滴加酚酞，溶液仍为先变红后褪色，表明浓的NaOH溶液也会使酚酞褪色，加入少量盐酸中和部分NaOH，使NaOH溶液的浓度减小，此时再滴加酚酞，溶液持续显红色。 【小问1详解】 钠的密度小于水的密度，大于煤油的密度，向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，此时钠浮在水和煤油的界面上，由于钠与水反应生成氢气(附着有Na表面)，使煤油对Na的浮力增大，Na进入煤油层，待H2逸出后，Na又重新回到界面上，则观察到的现象最有可能符合的是图A。 【小问2详解】 ①对照实验ⅱ、ⅲ可推测，Na2O2与水反应的过程中有H2O2产生，同时生成NaOH，依据原子守恒，可得出用化学方程式表示Na2O2与水反应产生H2O2的过程：。 ②对照实验ⅱ、ⅲ、ⅳ推测，实验ⅲ加入MnO2(H2O2分解的催化剂)产生能使带火星木条复燃的气体(O2)，则实验ⅱ中溶液褪色可能与H2O2有关；实验ⅴ中加入少量盐酸，中和部分NaOH，使溶液碱性减弱 ，此时酚酞变红但不褪色，则表明实验ⅳ中NaOH浓度过大，由实验ⅳ、ⅴ推测，实验ⅳ中溶液褪色的原因还可能与c(OH-)的大小有关。 【小问3详解】 实验①中，向0.1mol∙L-1 Na2CO3溶液中滴加0.1mol∙L-1稀盐酸，起初无现象，后来有气泡逸出，而实验②中，向0.1mol∙L-1 NaHCO3溶液中滴加0.1mol∙L-1稀盐酸，立即产生气泡，则通过实验①②可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，鉴别时含Na2CO3的试管中的实验现象是：先无明显现象，后产生气泡。 【小问4详解】 ①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃。水的沸点为100℃，酒精的沸点小于100℃，在140℃时都会气化，则烧杯中装的液体可以是植物油，故选C。 ②Na2CO3固体的热稳定性强，加热到140℃也不分解，则a试管中无现象；NaHCO3固体的热稳定性差，加热到140℃时完全分解，生成的CO2气体与饱和碳酸钠溶液反应生成NaHCO3沉淀，则b试管中的实验现象为：溶液变浑浊(或有晶体析出)，b试管中反应的化学方程式：。 【小问5详解】 某小组同学将0.05 mol∙L-1 CaCl2溶液与0.05mol∙L-1 NaHCO3溶液等体积混合后，置于60℃水浴中加热，发现产生了大量的白色沉淀(CaCO3)和明显的气泡(CO2)，表明电离产生的能与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，电离产生的H+能与反应生成CO2气体等，用离子方程式解释原因：。 【点睛】CaCl2溶液与NaHCO3溶液的浓度达到一定数值后，混合便可发生反应生成CaCO3沉淀、CO2气体等。 28. 实验室用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制90mL 2 mol/L的稀硫酸溶液。回答下列问题。 （1）计算浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L，用量筒量取浓硫酸的体积约是___________mL。 （2）实验中需用到下列实验仪器中的___________(填序号)，需补充的玻璃仪器为___________(填名称)。 （3）配制溶液时，选择正确的操作并排序___________。 a．将量取的浓硫酸沿杯壁缓慢倒入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，稀释浓硫酸 b．将量取的浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，稀释浓硫酸 c．根据计算结果，量取浓硫酸 d．计算所需浓硫酸的体积 e．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 f．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 g．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀 h．将稀释好的浓硫酸冷却至室温 （4）下列操作中，正确的是___________(填字母)。 A．定容 B．转移 C．摇匀 D．摇动 （5）在配制过程中，其它操作正确，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。(填编号) ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 ②定容时仰视容量瓶刻度线 ③容量瓶未干燥，底部含有少量蒸馏水 ④稀释后溶液未经冷却至室温即转移至容量瓶 ⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线 【答案】（1） ①. 18.4 ②. 10.9 （2） ①. ACDF ②. 100 mL容量瓶 （3）dcbhegf （4）CD （5）④ 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，根据c=进行误差分析。 【小问1详解】 实验室用密度为1.84g•cm-3、质量分数为98%的浓硫酸，物质的量浓度为c==18.4mol/L，配制90mL2mol/L的稀硫酸溶液，应选择100mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为：≈0.0109L=10.9mL，故答案为：18.4；10.9。 【小问2详解】 配制过程包括：计算浓硫酸的体积；量取浓硫酸用到量筒；稀释浓硫酸用到烧杯、玻璃棒；冷却、转移，用到容量瓶；洗涤烧杯和玻璃棒；定容时用到胶头滴管，所以使用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故需要的仪器：ACDF；缺少的仪器：100mL容量瓶，故答案为：ACDF；100mL容量瓶。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为：dcbhegf，故答案为：dcbhegf。 【小问4详解】 A．定容时，胶头滴管不能伸入到容量瓶中，故A错误； B．移液操作应用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在刻度线下方容量瓶壁上，故B错误； C．摇匀时应盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，故C正确； D．摇动时轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀，故D正确； 故答案为：CD。 【小问5详解】 ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低； ②定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低； ③容量瓶未干燥，底部含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积不产生影响，溶液浓度无影响； ④稀释后溶液未经冷却至室温即转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高； ⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确； 故答案为：④。 29. 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100 mL 0.1 mol/L的溶液。在配制溶液时需加入少量铁屑，其目的是___________。 （2）①甲组同学取2 mL 溶液，先加入1滴KSCN溶液，再加入几滴新制氯水，看到___________(填实验现象)，说明可以将氧化。 ②溶液与新制氯水反应的离子方程式为___________。 ③继续滴加氯水，溶液颜色褪去，可能的原因是___________。 （3）丁组同学为了探究溶液与Cu的反应，做了如图所示实验： 为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： ⅰ．是难溶于水的白色固体； ⅱ．的化学性质与相似； ⅲ．写成与反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）防止被氧化 （2） ①. 加入KSCN溶液不变红，加入新制氯水溶液变红 ②. ③. 新制氯水将氧化 （3） 【解析】 【小问1详解】 溶液中的Fe2+容易被空气氧化，故加入少量铁粉的目的是为了防止Fe2+被氧化； 【小问2详解】 ①氯水中的氯气分子能将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+与SCN-结合生成红色的Fe(SCN)3，故现象为加入KSCN溶液不变红，加入新制氯水溶液变红； ②硫酸亚铁溶液与氯水反应的离子方程式为； ③过量的氯水将SCN-氧化，使Fe(SCN)3结构破坏，导致红色褪去； 【小问3详解】 SCN-的化学性质与I-相似，结合2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，可知Cu2+与SCN-反应生成CuSCN、(SCN)2，其离子反应方程式为。 30. 向 和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化) （1）当溶液中和的物质的量浓度恰好相等时，已反应的和未反应的的物质的量之比为___________。 （2）a点时溶液中溶质的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） （2）0.5 mol/L 【解析】 【分析】氧化性：Fe3+>Cu2+，所以加入的铁粉先和Fe3+反应（2Fe3++Fe=3Fe2+），在和Cu2+反应（Fe+Cu2+=Cu+Fe2+）。 【小问1详解】 发生的反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，设溶液中Fe2+为3 mol，则未反应的Fe3+也是3 mol，根据离子方程式可知参加反应的Fe3+为2 mol，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比2 mol : 3 mol=2:3；故答案为：2:3； 【小问2详解】 由氧化性：Fe3+>Cu2+，加入0.56 g Fe发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+；加入铁粉从0.56 g到1.68 g Fe时，即加入1.12 g Fe，剩余物为1.28 g，此时发生：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；加入铁粉从1.68 g到2.24 g时，即加入0.56 g Fe，固体增加1.84 g-1.28 g=0.56 g，Fe没有参与反应，可知加入1.68 g Fe时，溶液中Cu2+、Fe3+完全反应，此时溶液中溶质为FeSO4，由2Fe3++Fe=3Fe2+可知，n(Fe3+)=，则Fe2(SO4)3为0.01mol，由Fe+Cu2+=Cu+Fe2+可知，n(Cu2+)=，则CuSO4为0.02 mol，故a点溶液中c(FeSO4) = c()=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 浙江省金砖联盟2025学年第一学期期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 本卷有可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 选择题部分 一、本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 微粒观：氯化钠溶液中含有和NaCl分子 B. 守恒观：发生化学反应时，分子的总数不发生改变 C. 变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水 D. 分类观：溶于水呈碱性的物质均属于碱 2. 下列物理量单位不正确的是 A. 物质的量：mol B. 摩尔质量： C. 气体摩尔体积： D. 阿伏伽德罗常数： 3. 在切割金属钠时，与实验无关的图标为 A B. C. D. 4. 下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者都指同一物质的是 A. 碳酸氢钠、纯碱、 B. 次氯酸钙、漂白液、 C. 氧化钙、消石灰、 D. 四氧化三铁、磁性氧化铁、 5. 已知氯金酸()是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成纳米金(Au)颗粒(直径约为10 nm)。下列说法正确的是 A. 纳米金颗粒属于胶体 B. 的电离方程式： C. 反应时，柠檬酸钠作为还原剂被氧化 D. 中Au的化合价为 6. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 7. 是一种国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。如图是一种制备的微观示意图(未配平)，下列有关说法正确的是 (其中：表示钠原子，表示氯原子，表示氧原子) A. NaCl为氧化产物 B. 该反应中，作氧化剂 C. 制取67.5 g，反应中转移2mol D. 该条件下，氧化性： 8. 下列物质的性质和用途正确，且存在因果关系的是 A. 碳酸钠溶液呈碱性，所以可用来治疗胃酸过多 B. 氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气有漂白性 C. 氢氧化铁胶体具有吸附性，所以可用来杀菌消毒 D. 氧化铁粉末呈红棕色，所以可用来做油漆、涂料的红色颜料 9. 下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是 A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同 C. 相同条件下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积 D. 压强越小，温度越高，等质量的气体所占体积越大 10. 下列说法正确是 A. 元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性 B. 在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 C. 金刚石和石墨之间的转化属于物理变化 D. 能在水溶液中电离出的化合物属于酸 11. 以下除杂方法正确的是(括号内为杂质) A. NaOH溶液()：加入适量澄清石灰水 B. (HCl)：通过饱和碳酸钠溶液 C. (HCl)：通过NaOH溶液 D. KCl溶液()：加入硝酸钡溶液 12. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 酸性溶液中：、、、 C. 澄清透明溶液中：、、、 D. 含的溶液中：、、、 13. 实验室中下列做法正确的是 A. 在做金属钠在空气中燃烧的实验时，为了观察清楚可以近距离俯视坩埚 B. 金属钠着火时可以用潮湿的沙土灭火 C. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D. 如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的NaHCO3溶液 14. 下列图示实验中，操作正确且能达到实验目的的是 A．探究Na与水的反应是否放热 B．用于实验室制备氯气 C．用pH试纸检验Na2O2与H2O反应后的溶液酸碱性 D．收集Cl2 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是 A. 取a g混合物充分加热，质量减少b g B. 取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C. 取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g D. 取a g混合物与足量澄清石灰水充分反应，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥，得到b g固体 16. 下图是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列有关说法正确的是 饮用矿物质水 净含量：500 mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要离子成分： A. 该品牌饮用矿物质水中的物质的量最多为 B. 用铂丝蘸取该饮用水放在酒精灯火焰上灼烧，可以观察的焰色 C. 取少量矿物质水加入稀盐酸酸化，再滴加少量溶液，若有白色沉淀生成，说明含 D. 该品牌饮用矿物质水中的物质的量浓度最大为 17. 用强光照射密闭广口瓶中的新制氯水时，用数字化传感器采集的图像如图，下列纵坐标代表物理量与图像相符的是 A. 溶液的酸性变化 B. 瓶中氯气的体积分数 C. 溶液的颜色变化 D. 溶液的漂白能力 18. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 熔融状态下Na与无水反应： C. 向溶液中加少量溶液： D. 溶液与少量的溶液混合： 19. 下列有关阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 标准状况下11.2 L氯气溶于水，溶液中含氯微粒的数目之和为 B. 常温常压下，与的混合气体中所含原子数为 C. 与氧气完全反应，反应中转移的电子数在之间 D. 200℃时分子总数为的与的总体积为11.2 L 20. 部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A. d稳定性强于e B. 纯净的在a中燃烧，产生白烟 C. b既有氧化性又有还原性 D. d可用作漂白剂 21. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓ B. a处溶液的导电能力约为0，所以 BaSO4不是电解质 C. 若将稀硫酸改为MgSO4溶液，导电能力变化趋势与图相同 D. YZ 段溶液的导电能力不断增大， 主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电 22. 向一定量的、、的混合物中加入 浓度为 的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出 气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，所得铁的质量为 A. 11.2克 B. 5.6克 C. 2.8克 D. 1.4克 23. 在玻璃制镜工业中作镀硝酸银的敏化剂，具有还原性，易与水发生反应。一种制备纯净的的装置示意图如下： 下列说法正确的是 A. 若通入气体更换为，也可制备纯净的 B. 实验过程中应先开启管式炉加热，再通入HCl(g) C. 通入的HCl气体需经浓硫酸干燥 D. 导气管a的作用是吸收尾气，平衡压强 24. 我国化学家侯德榜先生改进国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下图，以下说法不正确的是 A. 该流程在生产纯碱的同时，还会产生副产品氯化铵 B. 应先向沉淀池中的饱和食盐水通入过量CO2，随后再通入足量的NH3 C. 循环1使原料氯化钠利用率大大提高，循环2中的气体X为CO2 D. 侯氏制碱法制备NaHCO3利用了其溶解度小的性质 25. 下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加酸性溶液 溶液褪色 有还原性 B 向NaOH溶液中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸 液体呈红褐色 制得胶体 C 将洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HClO易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、本大题共5小题，共50分。 26. 回答下列问题。 （1）某盐混合溶液中含有离子：、、、，测得、和的物质的量浓度依次为：、、，则___________。 （2）写出NaHSO4熔融状态下的电离方程式___________。 （3）固体为紫色，是一种高效水处理剂。向少量固体中加入足量盐酸，固体完全反应，有黄绿色气体产生，所得溶液为黄色。写出以上反应的离子方程式___________。 27. 探究钠及其化合物的性质，请按要求填空。 Ⅰ． （1）向一小烧杯中依次加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，观察到的现象最有可能符合的是图___________(填选项字母)。 A. B. C. D. （2）学习小组探究与水反应。取一定量的粉末加入40 mL水中，充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化)，进行以下实验。 ①对照实验ⅱ、ⅲ可推测，与水反应的过程中有产生，用化学方程式表示与水反应产生的过程___________。 ②对照实验ⅱ、ⅲ、ⅳ推测，实验ⅱ中溶液褪色可能与___________(填化学式)有关；由实验ⅳ、ⅴ推测，实验ⅳ中溶液褪色的原因还可能与___________有关。 Ⅱ．和是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。 （3）与酸反应的差异。 甲组进行了如下4组实验： 通过实验___________(填实验序号)可以鉴别和，鉴别时含的试管中的实验现象是___________。 （4）稳定性差异。 乙组设计如图所示的装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 ①将分别装有和的试管同时放入装有某液体的烧杯中，对烧杯进行加热直至140℃，则烧杯中装的液体可以是___________(填选项字母)。 A．水 B．酒精 C．植物油 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为___________。写出b试管中反应的化学方程式___________。 （5）与盐溶液的反应。 某小组同学将0.05 mol/L的溶液与 溶液等体积混合后，置于60℃水浴中加热，发现产生了大量的白色沉淀和明显的气泡，请用离子方程式解释原因___________。 28. 实验室用密度为、质量分数为98%的浓硫酸配制90mL 2 mol/L的稀硫酸溶液。回答下列问题。 （1）计算浓硫酸的物质的量浓度为___________mol/L，用量筒量取浓硫酸的体积约是___________mL。 （2）实验中需用到下列实验仪器中的___________(填序号)，需补充的玻璃仪器为___________(填名称)。 （3）配制溶液时，选择正确的操作并排序___________。 a．将量取的浓硫酸沿杯壁缓慢倒入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，稀释浓硫酸 b．将量取的浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有适量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，稀释浓硫酸 c．根据计算结果，量取浓硫酸 d．计算所需浓硫酸的体积 e．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 f．将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 g．将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀 h．将稀释好的浓硫酸冷却至室温 （4）下列操作中，正确的是___________(填字母)。 A．定容 B．转移 C．摇匀 D．摇动 （5）在配制过程中，其它操作正确，下列操作会引起所配浓度偏高的是___________。(填编号) ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线 ②定容时仰视容量瓶刻度线 ③容量瓶未干燥，底部含有少量蒸馏水 ④稀释后溶液未经冷却至室温即转移至容量瓶 ⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线 29. 某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题： （1）分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成100 mL 0.1 mol/L的溶液。在配制溶液时需加入少量铁屑，其目的是___________。 （2）①甲组同学取2 mL 溶液，先加入1滴KSCN溶液，再加入几滴新制氯水，看到___________(填实验现象)，说明可以将氧化。 ②溶液与新制氯水反应的离子方程式为___________。 ③继续滴加氯水，溶液颜色褪去，可能的原因是___________。 （3）丁组同学为了探究溶液与Cu的反应，做了如图所示实验： 为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知： ⅰ．是难溶于水的白色固体； ⅱ．的化学性质与相似； ⅲ．写成与反应的离子方程式为___________。 30. 向 和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。(忽略溶液体积的变化) （1）当溶液中和的物质的量浓度恰好相等时，已反应的和未反应的的物质的量之比为___________。 （2）a点时溶液中溶质物质的量浓度为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $