3.1.3 铁盐和亚铁盐 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦铁盐与亚铁盐，核心讲解Fe³⁺和Fe²⁺的检验与转化，从补铁剂中Fe元素种类的问题切入，结合常见铁盐亚铁盐的颜色特征与物质示例搭建基础，系统介绍观察法、加碱法、显色法等检验方法，进而过渡到相互转化关系，形成“性质-检验-转化”的学习支架。 其亮点是以实验探究（如KSCN显色实验）和生活情境驱动，通过实验现象与原理分析培养科学探究与实践能力，基于证据推理构建转化模型发展科学思维，结合铁盐刻蚀电路板、维生素C促铁吸收等实例渗透科学态度与责任。采用实验对比、表格归纳和铁三角模型小结，学生能提升实验与转化观，教师可借助结构化资源优化教学。

高中化学必修第一册 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第3课时 铁盐与亚铁盐 学习目标 铁是人体细胞的必需成分，它具有造血功能，铁还在血液中起到运输和携带营养物质的作用。如果缺铁，人就会发生缺铁性的贫血，而且也会造成免疫功能的下降和新陈代谢的紊乱。可以通过食补和药补的方式补充铁元素。 新课引入 严重时需要服用补铁剂 补铁剂中的铁元素是Fe2+还是Fe3+？如何检验？ 都是亚铁！ 常见的亚铁盐有： FeCl2晶体 FeCl2溶液 常见的铁盐有： FeSO 4、FeCl2、Fe(NO3)2等 Fe2(SO4)3、FeCl 3、Fe(NO 3) 3等 一、常见的亚铁盐和铁盐 【Fe2+：浅绿色】 【Fe3+：棕黄色】 FeSO4溶液 FeCl3晶体 FeCl3溶液 1.观察法 FeCl3溶液 FeCl2溶液 观察颜色 浅绿色 棕黄色 2.加碱法 加入NaOH 白色沉淀→灰绿色→红褐色 红褐色沉淀 Fe3+ + 3OH－ = Fe(OH)3↓ Fe2＋+2OH－==Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 二、Fe3+、Fe2+的检验 不足之处：如果溶液中离子浓度很小，很难观察确认 ·不足之处：如果溶液中既有Fe3+ 又有Fe2+，很难观察白色沉淀产生 3. 显色法：加KSCN（硫氰化钾）溶液 滴入KSCN溶液 原理 FeCl3溶液 FeCl2溶液 —— 滴入 KSCN溶液 滴入 KSCN溶液 溶液变为红色 溶液无明显变化 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 (红色液体) 易溶难电离，不拆 方法3. 显色法：加KSCN（硫氰化钾）溶液 含有Fe3+ 的溶液遇到KSCN溶液时变成红色，可以利用这一反应检验Fe3+的存在！这是检验Fe3+最灵敏的方法 不是沉淀 【实验3-3】向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生什么变化？ 三、Fe3+、Fe2+的转化 FeCl3溶液 加入过量铁粉 滴入KSCN溶液 取上层清液 滴入氯水 溶液由棕黄色 变为浅绿色 无明显现象 溶液呈红色 2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 这说明Fe2＋被氯水（氧化剂）氧化为Fe3＋ 这说明Fe3＋被铁粉（还原剂）还原为Fe2＋ 实验现象 结论：Fe2+和Fe3+之间可以相互进行转化 思考与讨论：如何用 KSCN 和其他试剂一起检验Fe2＋。 待测液 KSCN溶液 不变色 氯水或H2O2 氧化剂 出现血红色，则含Fe2＋，不含Fe3＋ KSCN检验Fe2＋的方法 取少量待测液于试管中，先加入 KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氯水（或双氧水），溶液变成血红色，则证明含有Fe2+ 方法2： 加K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）溶液：产生蓝色沉淀 四、Fe2+的检验 【反应原理】 Fe2+ +K+ + [Fe(CN)6]3- =KFe[Fe(CN)6] ↓ Fe2+ Fe3+ Fe2+ 和 Fe3+ 的相互转化 遇强氧化剂 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3++2Cl- 2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O 5Fe2++MnO4- +8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O 4Fe2+＋O2＋4H＋= 4Fe3+＋2H2O 具有还原性 遇还原剂 2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+ 2Fe3++2I- = 2Fe2++I2 2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++4H++SO42- 2Fe3++Fe = 3Fe2+ 具有氧化性 小结 Cl2、O2、H2O2、KMnO4、HNO3等 Fe、Cu、I-、S2-、维生素C等 氧化法 ：向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去， 说明含有Fe2＋ 注意：无Cl-时检验Fe2+ 方法3： 总结：Fe3+与Fe2+的检验方法 Fe3+的检验方法 试剂 反应原理 实验现象 Fe2+的检验方法 Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3 变红 ②加NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ 红褐色沉淀 ①加KSCN溶液 ③淀粉-KI试纸 2Fe3+ + 2I- = 3Fe2+ + I2 试纸变蓝 ①加NaOH溶液 产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②加入酸性KMnO4 溶液 溶液紫红色褪去 5Fe2++MnO4- +8H+ = 5Fe3++Mn2++4H2O ③K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 ④加KSCN溶液 KSCN 氯水/H2O2 无现象 红色溶液 Fe2+ 课堂练习 1、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ） A. NaOH 溶液 B. 铁片 C. KSCN 溶液 D. 石蕊试液 2、现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ） A. 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+ C. 苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+ C A Fe2＋、Fe3＋的分离、除杂方法。 思考与讨论 主要物质 杂质 除杂方法 Fe2＋ Fe3＋ FeCl3 FeCl2 Fe2＋ Cu2＋ 加过量铁粉后过滤 加氯水或通入Cl2 加过量铁粉后过滤 （1）请你用图示方法归纳Fe、Fe2+和Fe3+三者之间的相互转化关系 铁三角的转化 Fe Fe2+ Fe3+ 弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2等 强氧化剂：Cl2、Br2、 KMnO4 HNO3 等 还原剂：C、Al、Zn、CO等 还原剂：C、Al、Zn、CO等 氧化剂：O2、Cl2、Br2、 KMnO4 HNO3 H2O2等 还原剂：Fe、Cu、SO2、 S2- 、I-等 只有还原性 既有氧化性 又有还原性 只有氧化性 三、铁盐和亚铁盐的应用 1.FeCl3溶液刻蚀电路板 五、铁盐和亚铁盐的应用 【原理】利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。 Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+ 2.如何保存Fe2+ (FeSO4)溶液? 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 加入少量铁粉（防氧化） 2FeCl 3 ＋ Cu ＝ 2FeCl 2 ＋ CuCl 2 FeCl 3腐蚀覆铜板，如何从腐蚀液中回收Cu和FeCl3 CuCl 2 FeCl 2 FeCl 3 腐蚀液 过滤 过滤 Cl2/H2O2 FeCl 3 思考与讨论 为使使用后的“腐蚀液”能得到充分利用，如何处理使用后的“腐蚀液”？ Cu Fe FeCl 2 盐酸 Fe Cu FeCl 2 生活中的化学 服用适量维生素C、柠檬汁或橙汁，可以促进铁的吸收。 维生素C？ 维生素C具有还原性，除Fe3＋,可保证吸收的都是Fe2＋ Fe2+ Fe3+ 氧化剂 还原剂 课堂小结 1.下列物质反应后，加入KSCN溶液一定变红的是(　　) A.过量的Fe与Cl2反应 B.Fe与稀硫酸反应 C.FeCl2溶液中通入少量Cl2 D.Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸 AC 2.下列方程式与所给事实相符的是(　　) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu = Fe2＋＋Cu2＋ B.盐酸除铁锈：Fe2O3 ＋ 6H＋ = 2Fe2＋＋3H2O C.将H2O2溶液滴加到酸性FeCl2溶液中：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ =2H2O＋2Fe3＋ D.红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体：2Fe＋3H2O Fe2O3＋3H2 C 当堂检测 01 3.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,在水处理过程中,高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体,制备高铁酸钾的流程如图所示,下列叙述不正确的是(　 　)。 A.反应Ⅰ的化学方程式是2Fe+3Cl2 2FeCl3 B.用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用 C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D.K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时,生成的Fe(OH)3胶体也能吸附杂质净化水 C 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 学科网 rbm.xkw.com rbm.xkw.com rbm.xkw.com Lavf58.20.100 学科网版权所有 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $