广西桂林市十二县中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

2026届高三毕业班12月教学质量联合测试 化学 参考答案 题号 12 4 5 6 1 8 0 10 11 12 1314 选项DCB D D D A CB C B C B 1.D【解析】钻头不是高分子材料。 2.C【解析】A.NaCl为离子化合物，B.失电子能力Na>O,第一电离能应为Na<O,D.HO 的分子构型为V形。 3.B【解析】A.Na2CO3与HCl、CO2发生反应，不能达到除杂的目的，应该选用饱和NaHCO3 溶液，A错误；B.测量氧气体积时，装置选择量气筒，测量时要恢复到室温，两边液面高 度相等，B正确：C.C2能溶于水，C错误；D.乙醇和乙酸是互溶的，不能采用分液的方 式分离，应采用蒸馏来分离，D错误。故选B。 4.D【解析】D.电子得失不守恒，错误。 5.D【解析】A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，砷原子的4p轨道为稳定的半 充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则砷元素第一电离能高于硒元素，A正确：B.配 位键电子占据Ag的空轨道，导致Ag得电子能力减弱，所以氧化性：Ag>[AgNH)2], B正确；C.金刚石、碳化硅和晶体硅均为共价晶体，碳碳键、碳硅键、硅硅键的键长依次 增大，共价键由强到弱，导致晶体的熔点依次降低，C正确：D.乙烷分子中碳原子的杂化 方式为$即3杂化，键角为10918，乙烯分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，键角为120°， 乙炔分子中碳原子的杂化方式为sp杂化，键角为180°，则乙烷、乙烯、乙炔的键角增大是 因为碳原子的杂化轨道不同所致，与孤电子对无关，D错误： 6.D【解析】A.298K是常温，气体摩尔体积未知，无法计算：B.溶液中的水也含有O原子， 错误；C.HS与氧气反应可能生成S,也可能生成S02;D.86gS18O3为1mol,质子数为 40N,正确。 7.A【解析】A.不应该分别测定等物质的量浓度的H,F与(NH,),SO,溶液的pH,因为铵根离 子也要水解，且同浓度H,F与(H4),SO3的铵根离子浓度不等，不能比较，并且亚硫酸的 酸性大于氢氟酸，结论也不对，故A错误；B.向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液 中滴加几滴FCl3溶液，振荡，溶液颜色无明显变化，铁没有与SCN结合而与F结合，说 明结合F3+的能力：F>SCN,故B正确；C.向AgCI悬浊液中滴入几滴KI溶液能转化 为AgI黄色沉淀，说明AgI的溶度积比AgCl的小，正确：D.Cl2与Na2S反应生成S淡黄 色沉淀，证明C12将S2-氧化为S,验证了C12的氧化性，D正确； 8.C【详解】A.简单氢化物稳定性随着非金属性的增大而增大，非金属性F>N,故稳定性 F>NH3,A正确；B.电负性：同周期从左到右电负性增大，X=B、Y=N、Z=F,电负 性F>N>B,即Z>Y>X,B正确：C.离子键成分百分数取决于电负性差值，X一Y为B一N, X一Z为B一F,F的非金属性大于N,故B一F之间的电负性差值大于B一N,差值越大离 子键成分越高，故X一Z>X一Y,C错误；D.X为B元素、Z为F元素，X的单质为共价 晶体，Y的单质为分子晶体，单质的沸点：X>Z,故D正确： 9.B【解释】A.硼原子的价层电子对数是4十0=4，杂化方式为sp3,BH,的空间结构为正四 面体，正确；B.晶体中与B最近且等距的F2+是4个，B错误。C.该物质的化学式为 [FeNH)]BH4)2,正确。D.[FeNH)6]2+与BH4之间形成离子键，NH3内存在极性键，Fe2+ 与NH3形成配位键。 高三化学参考答案第1页共4页 10.C【解析】根据题给物质的结构简式可知，该物质的分子式为CH16O5,A正确；连接4个 不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，X中含有1个手性碳原子，B正确：X分子中含 有一个酯基可与NaOH溶液反应，故lmol该物质最多消耗1mol NaOH,C错误；分子中手 性碳原子所连接的3个含碳基团中的碳原子和该手性碳原子不可能都共面，D正确。 11.B【详解】A.分析题图可知，整个反应过程的化学方程式为： 2CH,CH,OH+O,W→2CH,CH0+2H,0,每消耗1molo2可生成2 nolCH,CH0,故A正 确；B.由反应的化学方程式为2CH,CH,OH+O,a→2CH,CH0+2H,0可知，该催化反应 的原子利用率小于100%，故B错误；C.由图可知，反应过程中存在钯氧键和钯氢键的断 裂和形成，断裂和形成最多的键是钯氢键，故C正确：D.由图可知，催化剂钯参与反应， 反应过程中钯的化合价发生变化，故D正确。 12.C【分析】根据装置图可知：该装置连接了直流电源，因此图示装置为电解池，其中在X电 极上H2O失去电子被氧化变为O2,则X电极为阳极，与电源正极连接：Y电极上丙酮酸与 O3发生还原反应产生丙氨酸，Y电极为阴极，与电源负极连接。 【详解】A.根据上述分析可知：X电极为阳极，电子流出，Y电极为阴极，电子流入，则 电子转移的方向为：X极→A,B→Y极，A正确：在阴极上丙酮酸与KNO3在酸性条件下 发生还原反应产生丙氨酸，同时得到水，电极反应式为 0 NH2 HC-C-C0OH+NO+1IH+10e一4H,O+H,C-CH-COOH,B正确：C.根据阳极的电极反 应式2H20-4e=4H+02↑，阳极X上产生02的物质的量是n(02)=0.5mol,则H20失去 电子的物质的量为n(e)=2mol。根据阴极Y的电极反应得到2mol电子时，生成0.2mol 丙氨酸，C错误；D.在阳极X上H20失去电子被氧化为O2,电极反应式为：2H20一4e 一4H+O2↑，产生的H通过离子交换膜进入阴极室，在阴极上发生还原反应产生丙氨酸 及HO,故该离子交换膜为阳离子交换膜，D正确。 13.C【解析】A.对于反应②，升高温度，gK,减小，K,减小，说明该反应为放热反应，△H1<0, 故A错误；B.NF©2O4是反应的催化剂，催化剂能加快反应速率，但不能改变平衡转化率， 故B错误；C.根据已知条件列出“三段式”： CO(g)+H2O(g)COz(g)+Hz(g) 开始(o01 1 0 0 变化(o)x 平衡(o01-x1-x 则化学平衡搭数天品4，解得xm0l,则c0的转化率是孕106669%，故C1正确： D.1300C时，①C(s)+H20(g)=C0(g+H2(g)lgK1-6,K,1=10, ②C0(g)+H,0(g卡C0,(g+H,(g)lgK2-2,K2-102,①+②得反应 C(S)+2H0(g)C02(g+2H(g)的K,-K,1×K,2-108,故D错误。 14.B【解析】x-=c()cT、K,=e)cC） c(H,T) cHr),根据K>K可知lgr=0时，K1对应的 大，pH数值小，因此xC)C(1029K2c位）：cC)=103，A正 c(H,T) c(HT-) 高三化学参考答案第2页共4页 c(T)=·2当cHT)=c(T2)时，溶液pH=3.6,B错误；混合后cPb2+) K=1029,由cH,7)c2()’ =0.05moL,酒石酸以第一步电离为主，cHr≈c(H),cT)≈c(HT)≈104mol/L, c(H) Q=c(Pb2*)c(T2)=5×103>1021,有沉淀产生，C正确：D选项为混合溶液中的电荷守 恒，关系式成立，D正确。 15.(除标注外，每空2分，共14分) (1)球形冷凝管(1分) (2)油浴(1分) (3)碱石灰与$O2反应后失效，失去干燥作用 (4)CuC12·2H,0+2S0C,△CuCL2+2S02↑+4HCI↑ a(1分) (5)AC (6)46.85% (7)偏低(1分)：未洗涤沉淀会使部分HC1吸附在沉淀上，导致滴定测得的HC1量减少 16.(每空2分，共14分) (1)①a-91 ②D (③C (2)此分子筛膜具有强亲水性，分离出HO(g),反应I和Ⅱ均正向移动，CO2的转化率提高 (3)25%1/8 (4)C02+6e-+6H+=CH3OH+H2O 【解析】 (1)①根据盖斯定律，I式一Ⅱ式即为目标方程式△H=△H,-△H2,代入数据，△H=一50 kJmol门 41 kJ-mol1=一91kJmo1:则目标方程式正反应活化能为(a一91)kJ.mol1。③反应I 的最优路径是C,其最大活化能最小，更利于反应进行。 (2)LTA分子筛膜具有很强的亲水性，可以吸收反应体系中的水，当HO(g)减少时，反应I 和Ⅱ平衡均正向移动，从而提高CO2的转化率。 17.(除标注外，每空2分，共15分) (1)d(1分) 3d 4s (2)温度过低，酸解速率过慢：温度过高，浓硫酸挥发导致酸解效率下降 (3)c (4)Ca5FPO4)3+5H2SO4(G浓)=3HP04+F个+5CaSO4 (5)溶液中存在平衡：TiO2++2H2O、≥H2TiO3十2H,当加入热水稀释、升温后，平衡正向 移动，生成H2TiO3 （6Fe怡好沉淀完全时，e(Po)广10mLt13107molL,cC)cPo) 高三化学参考答案第3页共4页 =(0.001)3×(1.3×10-1)2=1.7×1043<Kp[Ca3PO4)2],因此不会生成Ca3P04)2沉淀 ()×1021 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)硝基、醚键(1分) 间硝基苯酚（或3一硝基苯酚）(1分) (2) K2CO3 Br +HBr DMF OH NO 或 Br DMF +KCO: KHCO+KBr OH NO 或 人+KcO,D +2KBr+CO↑+H,O OH 取代反应(1分) (3)π9(1分) 6 H>M (4)15 OOCH (5) H20 CH,=CH2 ·CH,CH,OH 浓硫酸 (3分) CH;CHOCH,CH; 催化剂，△ 140C NO2 NO2 Br,→CH,CH,OCH,CH,Br OH 吡啶，KCO3 K2CO3,DMF 高三化学参考答案第4页共4页2026届高三毕业班12月教学质量联合测试 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的原子相对原子质量：H1016Na23C135.5Fe56Ti48V51 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.广西平陆运河的开工建设将改写广西的水运历史，下列有关运河建设的叙述错误的是 A.浇筑堤坝使用的水泥等建筑材料属于硅酸盐材料 B.为了防止钢筋混凝土中的钢筋生锈，可以采取在钢筋表面涂富锌漆防止生锈 C.施工过程中产生的泥浆水含有大量悬浮颗粒，通常会加入聚丙烯酰胺(PAM),从而使其在 沉淀池中快速沉降，实现泥水分离，使废水达标排放或循环利用 D.运河建设过程中使用了大量的高分子材料，如混凝土养护中的聚乙烯泡沫板、防水与加固 的环氧树脂、挖掘机的钻头等。 2.以氯化钠为原料的盐化工产业，主要用来生产烧碱及延伸产品。有关2NaC1十2H,0通电 2NaOH 十H2↑十C2↑中化学用语表述正确的是 A.NaCl的电子式：Na:C: B.第一电离能：Na>O C.基态C1的核外电子排布式：1s22s22p3s23p D.H20的分子构型：。◆。 3.下列装置可以用于相应实验的是 A B D 饱和Na2C03溶液 除去CO2中混有的少量HCI 测量02体积 实验室收集C2 分离乙醇和乙酸 4.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式不正确的是 A.过量S02与0.1molL1的Na2C03溶液：2S02十C0}+H0一C02+2Hs0 B.碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO3+4OH一Mg(OH)2↓十2H20+ 2C0 C.FeC2溶液中Fe2*的检验：Fe2*+K++[Fe(CN)6]3一KFe[Fe(CN)6]l D.双氧水使酸性高锰酸钾褪色：2Mm04+H202十6H一4H20+502↑+2Mm2+ 高三化学第1页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 5,下列对有关物质结构或性质的解释不合理的是 选项 实例 解释 As的第一电离能为947 kJ-mol1,Se的第 As的4p能级处于半充满状态更加稳 一电离能为941kmol1,前者高于后者 定，更难失去电子，第一电离能更大 配位键的电子占据Ag的空轨道，导 B 氧化性：Ag>[AgNH)] 致Ag得电子能力减弱 三者均为共价晶体，碳原子半径小于 金刚石、碳化硅和晶体硅的熔点分别为 C 硅原子半径，C-C键、C一Si键和 3550℃、2700℃、1414℃，依次降低 Si一Si键的键长逐渐增大，键能逐渐 减小，熔点逐渐降低 乙烷、乙烯、乙炔的键角依次增大 孤电子对与成键电子对之间的斥力大 D 于成键电子对之间的斥力 6.已知以下转换关系，设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 HCI 02 02 NaOH ZnS 反应1 反应2 反应3 反应4 A.298K,101kPa反应1生成11.2LH2S时，H2S中键数为Na B.100mL0.1 mol-I Na203溶液中0原子的数目为0.03Wa C.及应2消耗9.0molH2S时，转移电子数一定为2Na D.86gS18O3中质子数为40Wa 7. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，下列方案设计或结论不正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象 结论 比较H亚与H2SO 分别测定等物质的量浓度的 A 的酸性 前者pH小 酸性： NH4F与NH4)2SO3溶液的pH HF>H2SO3 比较F与SCN 向等物质的量浓度的KF和 溶液颜色无 B 结合Fe3t的能力 KSCN混合溶液中滴加几滴 结合Fe3+的能 FeCl3溶液，振荡 明显变化 力：F>SCN 比较AgCI和AgI 向AgCI悬浊液中滴入几滴KI 有黄色固体 Ksp(AgI)< 溶度积的大小 溶液 生成 Ksp(AgCI) 验证氯气和单质 有淡黄色沉 说明氯气的氧 D 将氯气通入Na2S溶液，观察现 硫的氧化性强弱 象 淀产生 化性比S强 8.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，可与C、H形成一种离子液体，其结构如图所示。 已知X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Z的最高能级电子数，且等于T的最外层 电子数。下列说法错误的是 A.简单氢化物的稳定性：Z>Y B,电负性：Z>Y>X 0 C.离子键成分百分数：X一Y>X-Z D.单质的沸点：X>Z 高三化学第2页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 9.某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为F2,顶点均为NH配体；四面体中心为硼原子， 顶点均为氢原子，下列说法错误的是 A,BH:的空间结构为正四面体 B.晶体中与B最近且等距的Fe2+有8个 ●代表Pe C.该化合物的化学式为[FeNH)6(BH4)2 0代表公硼原子 D.该化合物中存在离子键、极性键和配位键 10.我国原创用于治疗结直肠癌的新药呋喹替尼已成功登陆海外市场，化合物X是其重要的合成中 间体，下列有关X的说法错误的是 A.该物质的分子式为C13H16O5 B.分子中含有一个手性碳原子 C.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH D.分子中所有的碳原子不可能都在同一个平面上 11.金属钯催化乙醇羰基化的反应过程如图所示，下列说法不正确的是 CH,CH,-OH Pd HO O-CHCH, Pd H H CH H Pd CH,CHO A.每消耗1molO2可生成2 molCH3CH0 B.该催化反应的原子利用率为100% C.反应过程中断裂和形成最多的键是Pd一H键 D.反应过程中钯的化合价发生变化 2.丙氨酸是一种广泛应用于食品、医药领域的必需氨基酸，我国科学家研究发现可通过电解法替 代传统化学合成法制备。该工艺以丙酮酸和硝酸钾为原料，在PdCuNBWs的催化下合成丙氨酸， 其工作原理示意图如图。下列说法错误的是 A电源H NH2 PdCuNBW 0H丙氨酸 丙酮酸 X极离子交换膜 Y极 KNO A.电子的方向为：X极→A,B→Y极 0 , B.阴极发生电极反应式为：H,C-C-C00H+N0?+11H+10e一4H2O+H,C-CH-Co0H C.若标准状况下X极上生成氧气11.2L,则理论上可以合成丙氨酸的物质的量为0.1mol D.该离子交换膜为阳离子交换膜 高三化学第3页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 13.氢气是一种清洁能源，工业上用水煤气两步法制氢气，第①、②步的反应原理及反应的gK,一T 关系如图所示。下列相关说法正确的是 C(s)、HO(g) C0(g、H,(g) 1gK, ① ① △H NiFe,O,(s) 高能NiO(S、FeO(S) ② 2 △H 2 1000 1200 1400 ② CO,(g)H(g) C0(g、HO(g) -6 A.△H20 B.NiFe2O,能加快反应速率和提高平衡转化率 C.某温度下，将C0(g)和H2O(g)各1mol通入容积为1L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g) →C0z(g)+H(g),达到平衡状态，若该反应的平衡常数是4，则C0的转化率是66.7% D.1300℃时，反应C(s)+2H20(g)=C02(g+2H2(g)的平衡常数K,=109 14.酒石酸(H2T,二元弱酸)常用于食品调味剂，常温下探究其性质： 实验1：向10mL0.4molL1H2T溶液中滴加0.4molL1NHH20溶液，混合液的pH与 1gTY=cm或c二]的关系如图， c(H,T)c(HT-) 实验2：向20ml0.1moL1H2T溶液中加入20mL0.1moL1PbN0)h溶液，25℃时Ksp(PbT) =1091,混合后溶液体积变化忽略； 下列说法错误的是 pH 4.3 2.9 -4.3-2.9 0 lgY A.酒石酸的K1=102.9 B.实验1中，当cH2T)=c(T2)时，溶液pH=3.4 C.实验2中，混合液中会产生PbT沉淀 D.实验2所得溶液中存在：2cPb2+cH=cHT)+2c(T2)+c(OH)+cNO) 高三化学第4页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)三氯氧钒(VOC3)是一种重要的无机化合物，在催化有机合成中具有广泛应用。实验 室可利用五氧化二钒(V2O5)与氯化亚砜(S0C2)反应制备，反应原理为： V205+3S0Cl2一2VOCl3+3S02↑，制备逑程中常伴随有VOCl2、VCL4等高沸点物质生成。 已知：VOC3为黄色液体，沸点126.6℃，易水解：S0C2沸点78.8℃，易挥发，遇水剧烈水解； VOC完全水解生成VO(OH)h!和HCl。 实验装置与步骤： i.制备：按照图1装置制备，在干燥的圆底烧瓶中加入10.0gV2O5粉末和过量S0C2,加热回 流至固体完全溶解。 ⅱ.分离：改为图2装置分离，得到粗产品VOCl3。 进.纯度分析：称取2.000g粗产品，按如下流程测定纯度： ①将样品完全转移至盛有足量水的锥形瓶中，迅速塞紧瓶塞；使VOC完全水解； ②过滤，洗涤沉淀，将滤液和洗涤液合并； ③以酚酞为指示剂，用0.500mo/L NaOH标准溶液滴定滤液，消耗NaOH体积为32.40mL。 图1 回答下列问题： I.三氯氧钒(VOCl3)的制备 (1)仪器A的名称为 0 (2)分离产物装置中，可采用 (油浴/水浴)加热。 (3)图1干燥管中的无水氯化钙不能换成碱石灰，原因是 (4)利用图1装置还可以应用于制备无水CuC2,将CuC22H20与液体S0C2混合并加热，该 制备方法涉及到的化学反应方程式为： ； 以下结晶水合物制备 无水盐，适宜使用上述方法的是 (填序号)。 a.FeCl36H2O b.CaCl26H2O c.NaS.O35H2O (5)从绿色化学角度审视，该VOC,制备方法存在的主要缺点有 A.反应后需处理大量剩余或有毒的S0C2,增加了后续处理成本与风险 B.反应中使用了五氧化二钒，其制备过程本身能耗大 C.原子经济性差，并产生有毒副产物 D.VOCl3产品易水解，储存困难 Ⅱ.纯度分析 (6)计算样品中VOC的质量分数为 (结果保留小数点后两位小数) (7)若过滤后未充分洗涤沉淀，会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)， 原因是 高三化学第5页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 16.（14分)中国承诺在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将C02转化为高附加值化学 品，既能减排，又能满足工业需求。 回答下列问题： (1)二氧化碳加氢制甲醇过程中主要涉及以下反应： I.CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH=-50 kJ.mol-1 II.COz(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41 kJ.mol】 ①反应CO(g)+22(g)二CHOH(g)的逆反应活化能为a kJ'mol1,则正反应活化能为 kmol厂l。 ②若将等物质的量的CO2和H2充入恒温恒容密闭容器中进行反应，下列事实不能说明反 应已达到平衡状态的是 (填标号)。 A体系的压强保持不变 B.n(C02)与n(H)的比值保持不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.混合气体的密度不变 ③反应I的机理包括3种路径（主要步骤如图)，其中最优路径是 (填标号)。 0.5 0.0 -0.5 1.0 .47 -1.5 器-2.0 -2.5 -3.0 -3.5 4.0 反应历程 (2)LTA分子筛膜具有很强的亲水性，通过使用LTA型分子筛膜催化反应器，反应I、Ⅱ的CO2 转化率明显提高的原因是 (3)某温度、恒定压强为pMPa的条件下，将1molC0z(g)和3molH2(g)通过装有催化剂的反 应器，反应并达到平衡状态，C02的转化率为50%，甲醇的选择性为50%[甲醇的选择性 一nC0,传化为甲醇的C0,该温度下，CH0I的平衡产率为 nC0,转化的C02) ,计算反应Ⅱ的 压强平衡常数 (4)金属有机框架(MOF)因独特的孔道结构，在催化、气体吸附与能源转化中应用广泛。工 业上用MOF吸附CO2后，通过电解法将其转化为CHOH(两电极均为惰性电极，酸性电 解质)，其阴极电极反应式为 高三化学第6页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap 17.(15分)2020年3月，比亚迪刀片电池的横空出世，引起了汽车圈的阵阵波澜。2025年又推出 了新一代基于膜酸亚铁锂技术的“刀片电池”，一种以钛铁矿FeTiO:)和磷灰石矿矿[CasF(PO4)]为 主要原料制取磷酸亚铁锂前驱体磷酸铁FPO)和钛白粉(TiO2)的工艺流程如下： 90%浓硫酸 热水 l180℃ pH=2.5 滤液1 钛铁矿一 酸解 水浸、冷却 过滤 过滤 煅烧 ,钛白粉 (Ti0) 酸解渣 FeS0·7H,0 滤液3 90%浓硫酸 滤液2 磷灰石矿 湿法磷酸 过滤 沉淀 +FePO 气体X 滤渣 试剂Y 已知：①钛①V)在强酸性溶液中的存在形式是TiO2+离子，TiO2+离子在pH=2.5时水解为H2TO3: ②常温下Kp(FeP0)=1.3×102,Ksp[Ca3(P04)2]=6.0×1026; ③离子浓度≤1×105molL时表明沉淀完全： ④90%的浓H2S04沸点为268C: 请回答下列问题： (1)Fe元素位于元素周期表的 区，基态钛原子价层电子排布图为： (2)酸解时，控制温度在180C的原因是 (3)下列各组组合中，最适合试剂Y的是 (填字母序号)。 a.H2S04和H202 b.NaOH和KMnO4 c.NH3和H202 (4)湿法磷酸时产生有毒气体X的化学方程式为 (5)请结合化学用语，用化学平衡理论解释步骤滤液1中将T02+转化为H2TO?的原理： (6)若“滤液2”中c(Ca2=0.002molL1,与FeS047H20和Y混合（设溶液体积增加1倍)， 使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中cFe3+)=1.0×105molL1,此时是否有Ca3PO42沉淀生成？ (列式计算)。 (7)某种F®TiO3晶胞沿x、y、z轴任意一个方向的投影图如图所示。晶胞中Fe位于各顶角位 置。若晶胞中Fe和O之间的最短距离为anm,阿伏伽德罗常数的值为Na,该晶胞的密 度为 gcm3（列出计算式即可)。 Ti Fe 高三化学第7页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 18.(15分)视拉唑是一种抑离子竞争性酸阻滞剂，丰要用于治疗胃酸分泌过多的疾病，其研光 合成为洲化系统疾病的治疗提供了新的选抒和更有效的治疗手段。 NO NO NO 浓破盛 NaOH HCI Br 01 CH NO- 100℃ 300℃ SO,H KCO) ONa OH DMF A B C 0 Fe/HO CuCl,SO ①CHNH,CHOH, CHjCOOH,NaBHJCN 四氢呋响 QHCI,CH,COCH, 叔丁醇钾 NAOH H Br: 已划：CH;OCH CH:OCH.Br 吡啶，K,Co 问答下列问题： (1)有机物E中官能团的名称是 有机物D的化学多称是 (2)D一E的化学方程式为 G一H的反应类型是 F的结构简式为 (})在物质」中，存在吡略环平面（含N五元杂环）.吡咯环平面中的十刀键可表示为 (4)物质J比物质E少两个0原户.满足下列条件的)的芳香放同分片构体有 神。写 出其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为62：：2：1的浩构简式为 ①含一NH,们不与苯坏直接相连 ②本环上只有两个取代转 ③能发生银镜反应 ④1mol该物质在NaOH溶液中消耗2 mol NaOH NO. (5、根据以上题国信息.与出以)物质与乙烯为原料制备 的合成路线流程 图（无机式剂与有村试剂任选）。 0、 腐二化学斗8页共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF