1-2元素周期律 同步作业《化学（农林牧渔类）》同步教学 高教版

1-2元素周期律 同步作业 《化学（农林牧渔类）》同步教学 高教版 一、选择题（每题3分，共10题，满分30分） 1.元素周期表中，元素的编排依据是（ ） A. 相对原子质量 B. 核电荷数 C. 电子层数 D. 最外层电子数 2.下列关于元素周期表的说法错误的是（ ） A. 元素周期表有7个横行，即7个周期B. 元素周期表有18个纵行，即18个族 C. 同一周期元素的电子层数相同D. 同一主族元素的最外层电子数相同 3.下列变化规律符合元素周期律的是（ ） A. 同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大 B. 同一主族元素的金属性从上到下逐渐增强 C. 同一周期元素的最高正化合价从左到右逐渐降低 D. 同一主族元素的非金属性从上到下逐渐增强 4.某元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，该元素属于（ ） A. 金属元素 B. 非金属元素 C. 稀有气体元素 D. 无法确定 5.下列元素中，金属性最强的是（ ） A. Na（第三周期第ⅠA族） B. Mg（第三周期第ⅡA族） C. Al（第三周期第ⅢA族） D. K（第四周期第ⅠA族） 6.同一周期从左到右，元素性质的变化规律不包括（ ） A. 金属性逐渐减弱 B. 非金属性逐渐增强 C. 最外层电子数逐渐增多 D. 电子层数逐渐增多 7.下列关于元素周期律的应用说法正确的是（ ） A. 可以预测未知元素的性质B. 只能用于研究金属元素的性质 C. 不能指导新物质的合成D. 对农林牧渔领域的化学研究无意义 8.某元素的原子最外层电子数为3，位于第二周期，该元素的原子序数为（ ） A. 3 B. 5 C. 13 D. 15 9.下列各组元素中，位于同一主族的是（ ） A. H和He B. O和S C. Na和Mg D. Al和Si 10.元素周期律的实质是（ ） A. 元素的相对原子质量逐渐增大B. 元素的原子半径呈周期性变化 C. 元素的原子核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 二、填空题（每空2分，共5题，满分20分） 1.元素周期表中，周期数等于元素原子的______，主族序数等于元素原子的______。 2.同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐______，金属性逐渐______，非金属性逐渐______。 3.第三周期元素中，最外层电子数为1的元素是______（填元素名称），最外层电子数为7的元素是______（填元素名称）。 4.元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的______性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的______性越强。 5.第ⅥA族元素包括氧、______、硒、碲等，这些元素的原子最外层电子数均为______，其中非金属性最强的是______。 三、判断题（每题2分，共5题，满分10分） 1.元素周期表中，同一周期的元素从左到右，最外层电子数从1递增到8。（ ） 2.同一主族元素的化学性质完全相同。（ ） 3.元素的金属性越强，越容易失去电子。（ ） 4.元素周期律是由门捷列夫发现并完善的。（ ） 5.位于同一周期的元素，电子层数相同，化学性质相似。（ ） 四、命名题（每题3分，共4题，满分12分） 1.位于第二周期第ⅤA族的元素 2.位于第四周期第ⅠA族的元素 3.原子序数为17，位于第三周期的元素 4.最外层电子数为8，位于第三周期的稀有气体元素 五、简答题（每题6分，共2题，满分12分） 1.简述同一周期从左到右，元素金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强的原因。 2.举例说明元素周期律在农林牧渔领域的应用（至少举1例，说明具体应用场景和原理）。 六、推断题（每题8分，共2题，满分16分） 1.有A、B、C三种元素，A元素位于第二周期第ⅥA族；B元素位于第三周期，最外层电子数为1；C元素的原子序数比B大2。请回答： （1）A、B、C分别是什么元素？ （2）比较A和C的非金属性强弱，并说明判断依据。 2.某元素X的原子序数为14，回答下列问题： （1）该元素位于元素周期表的第几周期、第几主族？ （2）判断该元素的金属性和非金属性强弱，并说明理由； （3）该元素与同周期第ⅦA族元素相比，哪种元素的非金属性更强？ 参考答案 一、选择题 1. B 2. B 3. B 4. B 5. D 6. D 7. A 8. B 9. B 10. C 二、填空题 1. 电子层数；最外层电子数 2. 增大；增强；减弱 3. 钠；氯 4. 碱；酸 5. 硫；6；氧 三、判断题 1. × 2. × 3. √ 4. √ 5. × 四、命名题 1. 氮元素 2. 钾元素 3. 氯元素 4. 氩元素 五、简答题 1. 同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强。原子失去电子的能力逐渐减弱，因此金属性逐渐减弱；原子得到电子的能力逐渐增强，因此非金属性逐渐增强。 2. 示例：在农业施肥中，根据元素周期律选择肥料。例如，氮（N）、磷（P）、钾（K）是植物生长必需的元素，其中钾位于第ⅠA族，金属性较强，其化合物（如氯化钾、硫酸钾）易电离出钾离子，能被植物吸收利用，增强植物的抗倒伏能力。依据元素周期律，同主族元素性质相似，可推测第ⅠA族的钠元素也能形成类似的肥料，但钠的金属性过强，过量使用会影响土壤酸碱度，因此结合周期律选择更适宜的钾元素肥料。 六、推断题 1. （1）A是氧元素（O）；B是钠元素（Na）；C是铝元素（Al）。 （2）A（氧元素）的非金属性强于C（铝元素）。判断依据：氧位于第二周期第ⅥA族，铝位于第三周期第ⅢA族；同一周期从左到右非金属性增强，同一主族从上到下非金属性减弱，氧的核电荷数较小但原子半径远小于铝，原子核对最外层电子的吸引力更强，得电子能力更强，因此非金属性更强。 2. （1）该元素（原子序数14，为硅元素）位于第三周期第ⅣA族。 （2）该元素非金属性弱，金属性也较弱（为准金属）。理由：硅原子最外层电子数为4，既不易失去电子也不易得到电子，因此金属性和非金属性都不强。 （3）同周期第ⅦA族元素（氯元素）的非金属性更强。因为同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，氯位于硅的右侧，原子核对最外层电子的吸引力更强，得电子能力更强，非金属性更强。 学科网（北京）股份有限公司 $