精品解析：江苏省扬州中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

江苏省扬州中学2025-2026学年第一学期期中试题 高一化学试题 试卷满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1. 作答第1卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。 2. 将选择题答案填写在答题卡的指定位置上，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 3. 考试结束后，请将答题卡交监考人员。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 K-39 I-127 第I卷 (选择题 共39分) 单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。在每题给出的四个选项中只有一项是最符合题意的。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的“碳”所指物质的类别是 A. 单质 B. 酸性氧化物 C. 混合物 D. 有机化合物 【答案】B 【解析】 【详解】碳中和中的“碳”指二氧化碳，二氧化碳是酸性氧化物，B正确；故选B。 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 碳酸钠的电离方程式： B. S2-的结构示意图： C. 中子数为20的氯原子： D. 与互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠为强电解质，电离方程式为，A错误； B．核外18个电子，离子的结构示意图为，B错误； C．Cl原子的质子数为17，中子数为20，质量数为37，应表示为：，C错误； D．与两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确； 故选D。 3. 我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上炼钛的原理是在880℃～950℃下的氩气气氛发生反应。下列有关该反应的说法中正确的是 A. Mg作氧化剂 B. 中氯元素被氧化 C. 1mol 发生反应，转移2mol电子 D. 氩气反应体系中作保护气，防止镁与其他元素反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．Mg在反应中化合价从0升至+2，被氧化，作为还原剂，而非氧化剂，A错误； B．中的Cl元素在反应前后均为-1价，未被氧化，B错误； C．每1 mol中Ti的化合价从+4降至0，转移4 mol电子，C错误； D．氩气为惰性气体，用于隔绝氧气等，防止高温下Mg被氧化，D正确； 故答案选D。 4. 下列有关实验装置、方法或操作正确的是 A. 利用装置①制取氯气 B. 利用装置②蒸干碳酸钠溶液制得Na2CO3·10H2O C. 利用装置③分离汽油和水 D. 利用装置④分离沸点差异较大的液体混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2和浓盐酸需要在加热条件下才能反应生成氯气，图中缺少加热装置，A错误； B．蒸干操作会除去所有水分，无法得到含结晶水的Na2CO3·10H2O，B错误； C．汽油和水不互溶，且汽油的密度比水小，在水的上方，可以通过分液分离汽油和水，C正确； D．蒸馏装置中温度计的水银球应该放在蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应从下端进入，上端流出，D错误； 故选C。 5. 下列相关叙述正确的是 A. 常温常压下，22g CO2中有2mol氧原子 B. 0.1mol/LNaCl溶液中有0.1mol Na+ C. 标况下，2.24L CCl4与0.2gH2所含分子数相同 D. 1 mol NaHSO4在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数约为2×6.02×1023个 【答案】D 【解析】 【详解】A．22g CO2的物质的量为0.5mol，含氧原子0.5mol×2=1mol，A错误； B．未说明溶液体积，无法确定Na+的物质的量，B错误； C．标况下CCl4为液体，无法用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．熔融时NaHSO4电离为Na+和HSO，1mol产生2mol离子，产生的阴阳离子总数约为2×6.02×1023个，D正确； 故选D 6. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用pH试纸测定新制氯水的pH B. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl C. 用无水氯化钙干燥氯气 D. 含氯漂白剂与洁厕剂(含有盐酸)混合使用，提高消毒效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水中的次氯酸具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测定pH，A错误； B．Cl2和HCl均能与NaOH反应，无法保留Cl2而除去HCl，B错误； C．无水氯化钙是中性干燥剂，与氯气不反应，可用于干燥氯气，C正确； D．含氯漂白剂（如NaClO）与盐酸混合会反应生成有毒的Cl2，降低消毒效果且生成有毒气体，D错误； 故选C。 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 B. 胶体具有吸附性，可用于饮用水的消毒杀菌 C Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 D. Na2O2与CO2反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．高压钠灯发出的黄光波长较长，在雾中散射相对较弱，透光能力比较强，常用于道路和广场照明，所以物质的性质与用途具有对应关系，A正确； B．氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降，可用于自来水的净化，但氢氧化铝不具有强氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，则物质的性质与用途不具有对应关系，B错误； C．氧化铝熔点高，能耐高温，常用于制作耐火材料，则物质的性质与用途具有对应关系，C正确； D．过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂则物质的性质与用途具有对应关系，D正确； 故选B。 8. 氯气是重要的工业原料，具有广泛的用途，可用于制取盐酸、漂白粉、制氯仿等有机溶剂。下列化学反应方程式正确的是 A. 氯碱工业生产氯气：2NaCl+H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ B. 氯气溶于水：Cl2 + H2OHCl + HClO C. Fe与少量氯气反应：2Fe+2Cl22FeCl2 D. 工业生产盐酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯碱工业需电解饱和食盐水，方程式缺少“通电”条件且未配平，正确方程式为，A错误； B．氯气溶于水生成HCl和HClO，方程式配平且可逆符号正确，B正确； C．Fe与Cl2反应时，无论Cl2是否过量，均生成FeCl3，正确方程式为，C错误； D．工业制盐酸需H2在点燃后通入Cl2中燃烧，光照条件不安全，D错误； 故答案选B。 9. 常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】同温同压条件，气体体积之比等于气体物质的量之比，、CO、、四种气体的分别为、、、，根据，质量相同时，越大，越小，则，，A气球体积最小代表、B气球为CO、C气球为、D气球最大为； 故选A。 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：H+、Na+、、 B. 酸性KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、 C. 酸性溶液中：Ca2+、Fe3+、、Cl- D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Mg2+、、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+与发生反应生成CO2和H2O，无法大量共存，A错误； B．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，会被氧化为Cl2，无法大量共存，B错误； C．酸性溶液中Ca2+、Fe3+、、之间不发生反应，可以大量共存，C正确； D．Mg2+与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故选C。 11. 下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C. 向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 D. 用Ba(OH)2溶液可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3四种溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入盐酸酸化的BaCl2生成白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，无法确定一定含有，A错误； B．用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色只能说明含Na+，该溶液可能是钠盐溶液，也可能是NaOH溶液，B错误； C．通常在加热条件下与浓的强碱溶液反应生成NH3，加入稀NaOH溶液且未加热，无法充分释放出NH3，试纸不变蓝不能说明溶液中不含，C错误； D．Ba(OH)2与K2CO3生成白色沉淀，与(NH4)2SO4生成白色沉淀且加热时有刺激性气味气体放出，与NH4Cl溶液在加热时有刺激性气味气体放出，与KNO3溶液无明显现象，可鉴别，D正确； 故选D。 12. 科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为−103.9℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中不正确的是 A. 该反应总方程式可能为C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O B. 步骤i中，每消耗2.24LC2H4(标准状况)，转移电子数为2.4 mol C. 步骤iii中SO2作还原剂 D. 氧化性：O2＞SO3＞CO2 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，该反应的总反应为：C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O 【详解】A．根据分析，该反应的总反应为：C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O，A正确； B．2.24 LC2H4(标准状况)的物质的量为；在步骤i中，C2H4被氧化为CO2和H2O。C2H4中C的化合价为-2升高到CO2中C为+4，故一个C2H4失去12个电子，转移12个电子，因此，0.1 molC2H4失去的电子数为，B错误； C．步骤iii中SO2被氧化为SO3，作还原剂，C正确； D．ⅲ中氧气是氧化剂、三氧化硫是氧化产物，ⅰ中三氧化硫是氧化剂、二氧化碳是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，氧化性O2＞SO3＞CO2，D正确； 故选B。 13. 向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图。下列说法正确的是 A. a点到b点导电能力不断减弱，说明反应生成与均为弱电解质 B. b点时，加入溶液不会产生蓝色沉淀 C. c点溶液显中性 D. d点溶液中的溶质为 【答案】C 【解析】 【分析】向稀中匀速加入饱和溶液，中的和中的生成、和生成沉淀，溶液中离子浓度减少，电导率减小，当与 1:1发生反应：，钡离子恰好完全沉淀，此时电导率最小为b点；继续滴加饱和溶液，溶液电导率增大，直至OH-被全部消耗，c点是中的和中的恰好完全中和的点，溶液显中性；c点后饱和溶液过量，溶液显酸性。 【详解】A．是难溶于水的强电解质，不是弱电解质，A错误； B．由分析可知，b点时，溶液中有，加入溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀，B错误； C．由分析可知，c点时，中的和中的恰好完全中和，溶液显中性，C正确；    D．由分析可知，c点后，溶液中的溶质为和，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷　　(非选择题 共61分) 14. 根据要求回答下列问题： （1）以下物质：①HCl气体；②金属Cu；③乙醇；④NH3；⑤熔融NaCl；⑥稀硫酸；⑦Ba(OH)2溶液；⑧碳酸氢钠固体。 Ⅰ．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 Ⅱ．写出⑧在水中的电离方程式___________； Ⅲ．写出等物质的量的⑦和⑧反应的化学方程式___________。 （2）27.0g某金属氯化物MCl2中含0.4molCl-，则M的摩尔质量为___________g∙mol-1。 （3）标准状况下，与34g的NH3气体含相同H原子数的CH4的体积为___________L。 （4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl－的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c()=___________mol∙L-1。 （5）有A、B两种元素，已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子比A元素原子多5个电子，A、B元素组成的化合物的化学式：___________。 【答案】（1） ①. ②⑤⑥⑦ ②. ①⑤⑧ ③. NaHCO3=Na++ ④. NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O （2）64 （3）33.6 （4）0.15 （5）Mg3N2 【解析】 【分析】①HCl气体不含自由移动的带电粒子，不导电；但HCl是电解质；②金属Cu含有自由电子，能导电；但Cu是单质，不是电解质；③乙醇不含自由移动的带电粒子，不导电；且乙醇是非电解质；④NH3不含自由移动的带电粒子，不导电；NH3是非电解质；⑤熔融NaCl含有自由移动的Na+和Cl-，能导电；熔融NaCl是电解质；⑥稀硫酸含有自由移动的H+和，能导电；稀硫酸是混合物，不是电解质；⑦Ba(OH)2溶液含有自由移动的Ba2+和OH-，能导电；溶液是混合物，不是电解质；⑧碳酸氢钠固体：不含自由移动的带电粒子，不导电；但NaHCO3是电解质。 【小问1详解】 Ⅰ．根据分析，能导电的物质是：②⑤⑥⑦；属于电解质的是：①⑤⑧； Ⅱ．⑧是NaHCO3，它在水中完全电离为Na+和，电离方程式为NaHCO3=Na++； Ⅲ．⑦是Ba(OH)2溶液，⑧是NaHCO3固体。等物质的量反应时生成BaCO3沉淀、H2O和NaOH；反应的化学方程式为NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O； 【小问2详解】 已知27.0g MCl2中含0.4mol Cl-。根据化学式MCl2，每1mol MCl2含2mol Cl-，因此：，​，； 【小问3详解】 34g NH3的物质的量为：，H原子物质的量为，要使CH4中H原子物质的量也为6mol，则，标准状况下，体积为：； 【小问4详解】 根据电荷守恒：，将已知值代入：，求出； 【小问5详解】 核外电子总数B比A多5个，则A原子L层肯定没排满，如B的L层已排满，则A的L层只有5个电子，A为N元素，B共有2＋5＋5＝12个电子，应为Mg元素，N和Mg组成的化合物的化学式为Mg3N2。 15. 二氧化铈(CeO2，相对分子质量为172)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈CeO2的一种工艺流程如图所示： （1）在反应①中H2O2体现___________(填“氧化性”或“还原性”)，写出稀硫酸、CeO2与H2O2反应的化学方程式___________。 （2）反应②中的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为___________，每有1mol氧气分子参与反应转移电子的物质的量为___________。 （3）判断获得的Ce(OH)4固体是否洗涤干净的方法是___________。 （4）汽车尾气的净化原理如图所示，该过程中催化剂是___________。写出过程①发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 还原性 ②. （2） ①. 1：2 ②. 4mol （3）取最后一次的洗涤滤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净 （4） ① CeO2 ②. 2CeO2+CO=Ce2O3+CO2 【解析】 【分析】粗中Ce化合价为+4价，加入稀硫酸、H2O2，生成，Ce化合价下降为+3，再加入氢氧化钠和氧气，Ce化合价升高生成，加热分解生成精。 【小问1详解】 反应①中Ce元素化合价从+4价降低到+3价，作氧化剂，体现氧化性，则H2O2体现还原性；稀硫酸、H2O2与反应的化学方程式：； 【小问2详解】 反应②中的氧化剂为，1mol发生反应转移4mol电子；还原剂为，1mol发生反应转移2mol电子，根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2； 【小问3详解】 在反应②中，Ce(OH)4沉淀表面可能附着硫酸根离子，检测硫酸根离子即可，故检验Ce(OH)4固体是否洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤滤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则洗涤干净； 【小问4详解】 由图可知，在反应①中先消耗，在反应②中又生成，故为反应的催化剂；过程①中与CO反应生成和CO2，发生反应的化学方程式为。 16. KIO3常用做食盐补碘剂。工业生产KIO3的流程如下： （1）用KClO3(M=122.5g∙mol-1)固体配制450ml 0.4mol∙L-1KClO3溶液。 ①计算需准确称取KClO3固体的质量为___________。 ②用已经准确称取KClO3固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有___________。 ③下列操作可能使所配KClO3溶液浓度偏小的是___________(填写字母)。 a．溶解用烧杯和玻璃棒未洗涤 b．定容时俯视容量瓶的刻度线 c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 （2）“反应”时化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。 ①用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 ②由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是___________。 （3）写出生产中将KH(IO3)2转化为KIO3的另一种反应物的化学式：___________。 （4）为了测定KIO3(M=214g∙mol-1)产品的纯度，准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用0.1000mol∙L-1Na2S2O3标准溶液测定，恰好反应时，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。计算KIO3产品的纯度为___________。(写出计算过程)。 已知：+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 【答案】（1） ①. 24.5g ②. 500mL容量瓶、胶头滴管 ③. ad （2） ①. ②. 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （3）KOH （4）85.60% 【解析】 【分析】碘单质和氯酸钾在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘酸根离子，反应过程中还生成氯气，经过逐氯，冷却结晶，过滤得到KH(IO3)2，经过热水溶解、中和后得到KIO3，采用冷却结晶或降温结晶，抽滤、洗涤、干燥得到碘酸钾晶体。 【小问1详解】 ①用固体配制溶液，需使用500mL容量瓶进行配制，应准确称取固体的质量为。 ②用固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。 ③a．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤，导致溶质损失，浓度偏小，a符合题意； b．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，b不符合题意； c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水，无影响，c不符合题意； d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切，加水过多，浓度偏小，d符合题意； 故选ad。 【小问2详解】 ①I2中I元素化合价由0价升高到KH(IO3)2中+5价，作还原剂，KClO3中Cl元素化合价由+5价降低到KCl中-1价和Cl2中0价，作氧化剂，故单线桥由I2指向KClO3，共转移60个电子，具体表示如下：。 ②工业上生产漂白粉将氯气通入到石灰乳中，主要化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 【小问3详解】 显酸性，加入KOH，使其转化为，故另一种反应物的化学式KOH。 【小问4详解】 结合反应原理+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可得关系式为～3I2～6Na2S2O3，Na2S2O3的物质的量为：0.1000mol•L-l×0.024L=0.0024mol，产品的质量分数为×100%=85.60%。 17. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 已知：AgClO3易溶于水；KCl和KClO3的溶解度曲线如图所示。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）d中化学反应的化学方程式是___________。 （3）装置e的作用是___________，可选用试剂___________(填写所有适用选项的标号)。 A．Na2CO3      B．NaCl      C．NaOH       D．H2SO4 （4）装置c中产物为KCl和KClO3，结合KCl和KClO3的溶解度曲线，补充完整获取KClO3晶体的实验方案：反应结束后，将装置c中试管内溶液转移至___________，干燥，得到KClO3晶体。 【实验中必须使用的试剂：稀HNO3、AgNO3溶液，冰水】 Ⅱ．用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO的去除效率随NaClO溶液初始pH (用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是Cl2、ClO-和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于ClO-。 （5）NaClO溶液的初始pH控制在6左右，氧化NO生成HCl和HNO3，其化学方程式为___________。 （6）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3） ①. 吸收尾气，防止污染空气 ②. AC （4）蒸发皿中，蒸发浓缩(至液面出现晶膜时)，降温结晶，过滤，用冰水洗涤，取最后一次洗涤滤液先滴加稀HNO3酸化，再滴加稀AgNO3溶液，无明显现象后 （5）3HClO+2NO+H2O=3HCl+2HNO3 （6）温度升高，次氯酸会分解，导致NO去除率下降；NO的溶解度下降 【解析】 【分析】a装置制备氯气，b中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，c中氯气和氢氧化钾在加热条件下反应生成氯化钾、氯酸钾和水，d中氯气和氢氧化钠在冰水浴下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，e中盛放碱性溶液吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，可知a中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 d中氯气和氢氧化钠在冰水浴下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 【小问3详解】 氯气有毒，装置e的作用是吸收尾气Cl2，防止污染空气；氯气与碱性物质反应，可选用试剂Na2CO3或NaOH，选AC。 【小问4详解】 KClO3的溶解度随温度升高而增大，KClO3的溶解度受温度影响大于KCl，反应结束后，将装置c中试管内溶液转移至蒸发皿中，蒸发浓缩(至液面出现晶膜时)，降温结晶，过滤，用冰水洗涤，取最后一次洗涤滤液先滴加稀HNO3酸化，再滴加稀AgNO3溶液，无明显现象后，干燥，得到KClO3晶体。 【小问5详解】 NaClO溶液的初始pH控制在6左右，氯元素主要以HClO形式存在， HClO氧化NO生成HCl和HNO3，根据得失电子守恒和原子守恒，其化学方程式为3HClO+2NO+H2O=3HCl+2HNO3。 【小问6详解】 温度升高，次氯酸会分解，导致NO去除率下降；温度升高，NO的溶解度下降，所以温度高于25℃，NO去除率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省扬州中学2025-2026学年第一学期期中试题 高一化学试题 试卷满分：100分，考试时间：75分钟 注意事项： 1. 作答第1卷前，请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。 2. 将选择题答案填写在答题卡的指定位置上，非选择题一律在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 3. 考试结束后，请将答题卡交监考人员。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 K-39 I-127 第I卷 (选择题 共39分) 单项选择题：本大题共13小题，每小题3分，共39分。在每题给出的四个选项中只有一项是最符合题意的。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的“碳”所指物质的类别是 A. 单质 B. 酸性氧化物 C. 混合物 D. 有机化合物 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 碳酸钠电离方程式： B. S2-的结构示意图： C. 中子数为20的氯原子： D. 与互为同位素 3. 我国自主研制的第五代单座双发隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上炼钛的原理是在880℃～950℃下的氩气气氛发生反应。下列有关该反应的说法中正确的是 A. Mg作氧化剂 B. 中氯元素被氧化 C. 1mol 发生反应，转移2mol电子 D. 氩气在反应体系中作保护气，防止镁与其他元素反应 4. 下列有关实验装置、方法或操作正确的是 A. 利用装置①制取氯气 B. 利用装置②蒸干碳酸钠溶液制得Na2CO3·10H2O C. 利用装置③分离汽油和水 D. 利用装置④分离沸点差异较大的液体混合物 5. 下列相关叙述正确的是 A. 常温常压下，22g CO2中有2mol氧原子 B. 0.1mol/LNaCl溶液中有0.1mol Na+ C. 标况下，2.24L CCl4与0.2gH2所含分子数相同 D. 1 mol NaHSO4在熔融状态下电离产生的阴阳离子总数约为2×6.02×1023个 6. 下列实验方案能达到预期目的的是 A. 用pH试纸测定新制氯水的pH B. 用NaOH溶液除去Cl2中混有的HCl C 用无水氯化钙干燥氯气 D. 含氯漂白剂与洁厕剂(含有盐酸)混合使用，提高消毒效果 7. 下列物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明 B. 胶体具有吸附性，可用于饮用水的消毒杀菌 C. Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料 D. Na2O2与CO2反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂 8. 氯气是重要的工业原料，具有广泛的用途，可用于制取盐酸、漂白粉、制氯仿等有机溶剂。下列化学反应方程式正确的是 A 氯碱工业生产氯气：2NaCl+H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑ B. 氯气溶于水：Cl2 + H2OHCl + HClO C. Fe与少量氯气反应：2Fe+2Cl22FeCl2 D. 工业生产盐酸： 9. 常温常压下，用等质量的、CO、、四种气体分别吹出四个气球。其中气体为的是 A. B. C. D. 10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：H+、Na+、、 B. 酸性KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、 C. 酸性溶液中：Ca2+、Fe3+、、Cl- D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、Mg2+、、OH- 11. 下列有关物质检验与鉴别的操作及结论正确的是 A. 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 B. 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，该溶液为钠盐溶液 C. 向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝，该溶液中一定不含有 D. 用Ba(OH)2溶液可鉴别K2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3四种溶液 12. 科学家正在研究一种用乙烯(C2H4，沸点为−103.9℃)脱硫(SO2)的方法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的说法中不正确的是 A. 该反应总方程式可能为C2H4+O2+2SO22CO2+2S+2H2O B. 步骤i中，每消耗2.24LC2H4(标准状况)，转移电子数为2.4 mol C. 步骤iii中SO2作还原剂 D. 氧化性：O2＞SO3＞CO2 13. 向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图。下列说法正确的是 A. a点到b点导电能力不断减弱，说明反应生成与均为弱电解质 B. b点时，加入溶液不会产生蓝色沉淀 C. c点溶液显中性 D. d点溶液中的溶质为 第Ⅱ卷　　(非选择题 共61分) 14. 根据要求回答下列问题： （1）以下物质：①HCl气体；②金属Cu；③乙醇；④NH3；⑤熔融NaCl；⑥稀硫酸；⑦Ba(OH)2溶液；⑧碳酸氢钠固体。 Ⅰ．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________。 Ⅱ．写出⑧在水中的电离方程式___________； Ⅲ．写出等物质的量的⑦和⑧反应的化学方程式___________。 （2）27.0g某金属氯化物MCl2中含0.4molCl-，则M摩尔质量为___________g∙mol-1。 （3）标准状况下，与34g的NH3气体含相同H原子数的CH4的体积为___________L。 （4）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl－的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c()=___________mol∙L-1。 （5）有A、B两种元素，已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子比A元素原子多5个电子，A、B元素组成的化合物的化学式：___________。 15. 二氧化铈(CeO2，相对分子质量为172)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈CeO2的一种工艺流程如图所示： （1）在反应①中H2O2体现___________(填“氧化性”或“还原性”)，写出稀硫酸、CeO2与H2O2反应的化学方程式___________。 （2）反应②中的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为___________，每有1mol氧气分子参与反应转移电子的物质的量为___________。 （3）判断获得的Ce(OH)4固体是否洗涤干净的方法是___________。 （4）汽车尾气的净化原理如图所示，该过程中催化剂是___________。写出过程①发生反应的化学方程式___________。 16. KIO3常用做食盐补碘剂。工业生产KIO3的流程如下： （1）用KClO3(M=122.5g∙mol-1)固体配制450ml 0.4mol∙L-1KClO3溶液。 ①计算需准确称取KClO3固体的质量为___________。 ②用已经准确称取KClO3固体配制溶液时，除了烧杯和玻璃棒外，还必须使用的玻璃仪器有___________。 ③下列操作可能使所配KClO3溶液浓度偏小的是___________(填写字母)。 a．溶解用的烧杯和玻璃棒未洗涤 b．定容时俯视容量瓶的刻度线 c．配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 d．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 （2）“反应”时化学方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。 ①用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 ②由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上生产漂白粉的主要化学方程式是___________。 （3）写出生产中将KH(IO3)2转化为KIO3的另一种反应物的化学式：___________。 （4）为了测定KIO3(M=214g∙mol-1)产品的纯度，准确称取1.000g产品，配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液充分反应，加淀粉指示剂，用0.1000mol∙L-1Na2S2O3标准溶液测定，恰好反应时，共消耗Na2S2O3标准溶液24.00mL。计算KIO3产品的纯度为___________。(写出计算过程)。 已知：+5I-+6H+=3I2+3H2O、2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI 17. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 已知：AgClO3易溶于水；KCl和KClO3的溶解度曲线如图所示。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）d中化学反应的化学方程式是___________。 （3）装置e的作用是___________，可选用试剂___________(填写所有适用选项的标号)。 A．Na2CO3      B．NaCl      C．NaOH       D．H2SO4 （4）装置c中产物为KCl和KClO3，结合KCl和KClO3的溶解度曲线，补充完整获取KClO3晶体的实验方案：反应结束后，将装置c中试管内溶液转移至___________，干燥，得到KClO3晶体。 【实验中必须使用试剂：稀HNO3、AgNO3溶液，冰水】 Ⅱ．用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO的去除效率随NaClO溶液初始pH (用稀盐酸调节)、温度的变化如图(a)、(b)所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是Cl2、ClO-和HClO，其含量与pH的关系如图(c)所示。HClO的氧化性大于ClO-。 （5）NaClO溶液的初始pH控制在6左右，氧化NO生成HCl和HNO3，其化学方程式为___________。 （6）温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $