2026年中考化学一轮专题复习课件（甘肃）第8单元　金属和金属材料第2讲　金属的化学性质-学科网

摘要：

该初中化学课件聚焦“金属的化学性质”中考核心考点，涵盖金属与氧气、酸、盐溶液的反应，金属活动性顺序及其应用，置换反应等考查要求。通过表格对比反应现象与化学方程式，结合“特别提醒”归纳易错点，对接中考说明分析考点权重，如金属活动性顺序应用占比达40%，并按选择、填空、实验探究等常考题型梳理解题思路，体现备考针对性。课件亮点在于融合中考真题训练与科学思维培养，收录甘肃近5年中考题，如2024年临夏金属活动性判断、2021年武威流程题。通过“优先反应原则”解析金属与混合盐溶液反应的滤液滤渣成分，结合实验探究案例培养科学探究与实践能力。设计“化学方程式梳理”专项及易错点对比表，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此制定高效复习计划，助力中考冲刺。

内容正文：

第八单元　金属和金属材料第2讲　金属的化学性质第一部分　教材知识梳理 01 知识清单 02 实验突破 03 甘肃5年中考目录第八单元　金属和金属材料　第2讲　金属的化学性质 04 精准预测 ■知识点一　金属的化学性质 1. 金属与氧气的反应金属现象化学方程式镁打磨过的镁带在空气中表面逐渐变暗；在空气中点燃时会发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 ⁠ 铝打磨过的铝丝在空气中表面会逐渐变暗 ⁠ ⁠ 2Mg＋O2 2MgO　 4Al＋3O2 2Al2O3　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 3 金属现象化学方程式铁在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 ⁠ 铜在空气中加热表面会生成黑色物质 ⁠ 金即使在高温条件下也不与氧气反应 3Fe＋2O2 Fe3O4　 2Cu＋O2 2CuO　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质　　铝具有很好的抗腐蚀性能的原因：常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层的氧化铝薄膜，保护内层金属。镁比铝，铁、铜次之，最不活泼。致密　活泼　金(或Au)　特别提醒　　铁丝在空气中不能燃烧，但在纯氧气中能燃烧。　　“真金不怕火炼”是指金的化学性质不活泼，即使在高温条件下也不与氧气反应，而不是指金的熔点高。返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 2. 金属与酸的反应金属反应的化学方程式现象稀盐酸稀硫酸镁 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 反应速率快，有气体生成锌 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 反应较快，有气体生成 Mg＋ 2HCl MgCl2＋H2↑　 Mg＋H2SO4 　 MgSO4＋H2↑　 Zn＋2HCl ZnCl2＋H2↑　 Zn＋H2SO4 　 ZnSO4＋H2↑　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 2. 金属与酸的反应金属反应的化学方程式现象稀盐酸稀硫酸铁 ⁠ ⁠⁠ ⁠ ⁠ 反应较慢，有少量气体生成，溶液由无色变成浅绿色铜无现象 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 Fe＋H2SO4 　 FeSO4＋H2↑　镁、锌、铁、铜的金属活动性：Mg＞＞Fe＞ ⁠。 Zn　 Cu　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质特别提醒　　金属与酸反应的剧烈程度受金属与酸的接触面积、酸的浓度等因素影响，比较不同的金属与酸反应的剧烈程度时，应控制其他条件相同。返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 3. 金属与盐溶液的反应实验有关的化学方程式观察到的现象铁丝插入硫酸铜溶液中 ⁠ 银白色铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色铝丝插入硫酸铜溶液中 ⁠ ⁠ 银白色铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu　 2Al＋3CuSO4 Al2(SO4)3＋ 3Cu　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质实验有关的化学方程式观察到的现象铜丝插入硝酸银溶液中 ⁠ ⁠ 红色铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色铜丝插入硫酸铝溶液中无明显现象 Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋ 2Ag　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质特别提醒　　金属与盐溶液的反应中，金属的活动性要比盐溶液中的金属的活动性强；反应中盐必须可溶，不溶性盐与金属不反应。返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 4. 置换反应 (1)定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应。 (2)表达式：A＋BC AC＋B。 (3)特点：置换反应的反应物和生成物中均有单质和化合物，反应前后一定有元素的化合价发生改变。返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 ▼[练对点一] 1. 小兰家收藏一件清末铝制佛像，该佛像至今仍保存完好。该佛像未锈蚀的主要原因是(　D　) A. 铝不易发生化学反应 B. 铝的氧化物容易在空气中生成铝 C. 铝不易在空气中氧化 D. 铝表面生成的氧化膜阻止铝进一步被氧化 D 返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 2. (2025·陇南一模)正月十五，元宵节。打铁花是流传于豫晋地区民间传统的烟火，始于北宋，盛于明清，至今已有千余年的历史，为“国家级非物质文化遗产”。以下关于铁的认识不正确的是(　C　) A. 引燃的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 B. 钢铁是使用最广泛的金属材料 C. 铁制品表面刷漆主要是为了美观 D. 不锈钢比纯铁耐腐蚀，一般用于制造医疗器械 C 返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 3. 铝在空气中能与氧气反应生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，该反应的化学方程式为，反应的基本类型是 ⁠ 。将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 4Al＋3O2 2Al2O3　化合反应　 2Al ＋3CuSO4 3Cu＋Al2(SO4)3　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 4. 下列金属不能与CuCl2溶液反应的是(　B　) A. Zn B. Ag C. Fe D. Al B 返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 5. 将用砂纸打磨后的铁丝插入CuSO4溶液中，一段时间后，下列现象的叙述正确的是(　D　) A. 溶液的质量增加 B. 溶液由蓝色变成无色 C. 溶液中产生大量气泡 D. 溶液中铁丝表面有红色固体析出 D 返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 ■知识点二　金属活动性顺序及其应用 5. 常见金属的活动性顺序 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 (2)在金属活动性顺序里，排在氢之前的金属才能和稀盐酸或稀硫酸发生置换反应。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属才能把位于其后面的金属从它们化合物的盐溶液中置换出来。返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 6. 金属活动性顺序判断方法 (1)根据金属在自然界中存在的状态判断：以化合物形式存在，说明该金属活动性强；若是以单质形式存在，说明该金属活动性弱。 (2)根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率快慢判断：反应越剧烈或产生氢气的速率越快，金属活动性就越强。 (3)若置换反应A＋BC B＋AC能反应，则A的金属活动性强于B。返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 7. 金属活动性顺序的应用应用1：判断某些置换反应能否发生 (1)判断金属与酸能否反应条件 (2)判断金属与盐溶液能否反应条件返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质特别提醒 (1)不能用铁制容器盛放波尔多液的原因是波尔多液中的CuSO4会与铁反应，反应的化学方程式为CuSO4＋Fe FeSO4＋Cu。 (2)K、Ca、Na不能发生置换反应，因为它们的金属活动性很强，与盐溶液接触时，会先和溶液中的水发生剧烈反应生成相应的碱，生成的碱再与该盐溶液反应，所以K、Ca、Na不能将盐溶液中的金属置换出来。返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质应用2：金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断 (1)优先反应原则(“远距离先发生”规律)。 ①金属与混合盐溶液的反应。举例：将一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中：先：Fe＋2AgNO3 Fe(NO3)2＋2Ag；后：Fe＋Cu(NO3)2 Fe(NO3)2＋Cu。返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 ②金属混合物和盐溶液的反应。举例：将铁和铜的混合物加入硝酸银溶液中：先：Fe＋2AgNO3 Fe(NO3)2＋2Ag；后：Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag。返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 (2)反应后滤液和滤渣的成分分析(将Zn加入CuCl2和FeCl2的混合溶液中)： 8. 金属活动性顺序的探究(详见P76实验九) 返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 ▼[练对点二] 6. 现有Zn、Cu、Ag三种金属，每种金属限用一次，只用一种试剂就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是(　B　) A. AgNO3溶液 B. CuSO4溶液 C. 稀H2SO4溶液 D. ZnCl2溶液 B 返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 7. 三种金属X、Y、Z相互之间的反应关系如下： ①Y＋H2SO4 YSO4＋H2↑，Z和H2SO4不反应； ②Z＋2XNO3 Z(NO3)2＋2X。则X、Y、Z的金属活动性顺序为 ⁠。 Y＞Z＞X　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 8. 将一定量的铁粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，当铁与 AgNO3和Cu(NO3)2恰好完全反应后，过滤，则以下的分析中正确的是 (　D　) A. 滤纸上留下的物质是铜 B. 滤液中的溶质是Fe(NO3)2和AgNO3 C. 滤液中的溶质是AgNO3 D. 滤纸上留下的物质有铜和银 D 返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 9. (2025·凉州区校级一模)某废旧金属板中含Fe、Cu、Ni(镍，银白色金属)，如图是回收金属的流程。 (已知：2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O) (1)操作1的名称是，滤液②中含有的阳离子是 (写离子符号)。过滤　 Fe2＋　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 (2)由滤渣①得到溶液③的过程中可观察到的现象是 ⁠ ⁠。红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色　 (3)溶液③中加入铁粉时反应的化学方程式为 ⁠ (写1个即可)。 Fe＋H2SO4 FeSO4＋ H2↑(或Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu)　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 (4)由上述流程可得出Cu、Fe、Ni三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ⁠。 Fe、Ni、Cu　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质一、与铁(Fe)有关的化学反应 ① ⁠ 3Fe＋2O2 Fe3O4　 ② ⁠ ⁠ Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑ 或Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑ 返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 ③ ⁠ ④ ⁠ ⁠ Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O 或Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O 返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质二、与铝(Al)有关的化学反应 ① ⁠ ② ⁠ ⁠ 4Al＋3O2 2Al2O3 2Al＋3CuSO4 Al2(SO4)3＋3Cu 或2Al＋3CuCl2 2AlCl3＋3Cu 返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 ③ ⁠ ⁠ ④ ⁠ ⁠ 2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑　或3H2SO4＋2Al Al2(SO4)3＋3H2↑ Al2O3＋6HCl 2AlCl3＋3H2O　或Al2O3＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2O 返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质三、与铜(Cu)有关的化学反应 ① ⁠ ② ⁠ Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag CuO＋H2 Cu＋H2O(合理即可)　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 ③ ⁠ ④ ⁠ ⑤ ⁠ ⑥ ⁠ CuO＋2HCl CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O CuCl2＋2NaOH Cu(OH)2↓＋2NaCl(合理即可) CuSO4＋2NaOH Cu(OH)2↓＋Na2SO4(合理即可) 返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 ⑦ ⁠ ⑧ ⁠ ⑨ ⁠ Cu(OH)2＋2HCl CuCl2＋2H2O H2SO4＋Cu(OH)2 CuSO4＋2H2O Cu(OH)2 CuO＋H2O　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 ■实验九　金属活动性顺序的探究 1. 常见的探究方法判断依据实验设计结论金属与氧气反应的难易将金属放入氧气中由反应所需的条件及剧烈程度来判断，在氧气中越容易(反应程度剧烈)反应，则金属活动性越靠前返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质判断依据实验设计结论金属能否与酸反应将金属放入等体积、等浓度的酸溶液中产生气泡，则金属位于金属活动性顺序中氢之前，反之则在氢之后；且产生气泡的速率越快，金属活动性越强金属能否与另一种金属的盐溶液反应将一种金属放入另一种金属的盐溶液中放入的金属能将盐溶液中的金属置换出来，则在金属活动性顺序中，放入金属的活动性在盐溶液中所含金属之前返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 2. 实验设计 (1)比较两种金属活动性的实验设计。 ①直接比较法：将一种金属R插入另一种金属M的盐溶液中，如果无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为；如果R上有M附着，则两种金属活动性由强到弱的顺序为 ⁠。 M＞R　 R＞M　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 ②间接比较法：如果在金属活动性顺序中，一种金属排在氢前，另一种金属排在氢后，也可用稀盐酸(或稀硫酸)判断。将两种金属分别插入等体积、等浓度的稀盐酸(或稀硫酸)中，如果R上有气泡产生，M上无明显现象，则两种金属活动性由强到弱的顺序为 ⁠。 R＞M　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 (2)比较或验证三种金属活动性的实验设计方法：“中间开花”法。 “中间开花”策略是最为简捷的思路，具体做法：先将三种金属按活动性的强弱排序(如A＞B＞C)，然后让排在中间的金属B分别与含有金属A和含有金属C的盐溶液进行实验，即“盐、金、盐”；或者是让含有中间金属B的盐溶液与两边的金属A和金属C分别进行实验，即“金、盐、金”。有时也可以借助稀盐酸和稀硫酸进行方案设计或验证。返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质例　(2025·肃州区一模)M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。【提出问题】M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？【猜想与假设】小敏的猜想是Al＞Cu＞M；小强的猜想是Al＞M＞Cu；你的猜想是 ⁠。 M＞Al＞Cu　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质实验操作 M丝插入试管①中铜丝插入试管②中铝丝插入试管③中实验结论刚开始的现象有少量气泡产生无气泡无气泡 M＞Cu： M＞Al 几分钟后的现象有少量气泡产生无气泡有大量气泡产生 ⁠ ⁠ Al＞M＞ Cu 【设计与实验一】小莉取M丝、铜丝、铝丝放入盛有体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸的①、②、③3支试管中，进行如表的实验。返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质【交流与表达】同学们对同一实验得出两种不同结论的现象进行了讨论，明白了实验刚开始时试管③中无气泡产生的原因，该原因是 ⁠ ⁠。铝的表面生成致密的氧化铝薄膜　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质【设计与实验二】为了进一步探究三种金属的活动性顺序，同学们取粗细相同，打磨干净的M丝、铝丝及相关溶液，又进行了如图所示的实验： (1)试管乙中观察到的现象是 ⁠。 M丝上有红色固体物质生成　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 (2)试管丙中反应的化学方程式为 ⁠。【交流与表达】同学们经讨论后认为该实验可以优化，去掉试管 (填试管编号)中的实验，也可以得出正确的结论。【解释与结论】通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序。 2Al＋3CuSO4 Al2(SO4)3＋3Cu　丙　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质【评价与反思】探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据 (任写一种)进行判断。金属与氧气反应的快慢(合理即可)　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 ■考点一　金属的化学性质 1. 新考法·文化典籍(2024·临夏，节选)浩如烟海的中国古代典籍中记录了许多化学知识，展示了中国古代人民的智慧。 (1)《吕氏春秋·别类》记载有“金(指铜)柔锡柔，合两柔则为刚”，表明铜锡合金的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。大　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 (2)《天工开物》记载古代炼铁工艺：“凡铁一炉载土(铁矿石)二千余斤……或用煤炭……扇炉风箱必用四人……土化成铁……”现代工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁，其反应原理是 ⁠ (写化学方程式)。 Fe2O3＋ 3CO 2Fe＋3CO2　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 (3)西汉古籍《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”这样的记载，从而实现“铁上包铜”，防止铁的锈蚀。其反应的微观示意图如图所示，该反应过程中发生变化的微观粒子是 ⁠。铁原子和铜离子(或Fe和Cu2＋)　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 2. (2021·武威)A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： (1)反应①的基本反应类型是 ⁠。 (2)写出反应②的化学方程式： ⁠。化合反应　 CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 (3)E的化学式是，产生无色气体E的原因是 ⁠ ⁠。 H2　铁与过量稀硫酸反应产生氢气(或反应②中稀硫酸过量)　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 (4)金属C在 ⁠的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是 ⁠ (只写一条)。潮湿的空气中(或与空气和水同时接触)　防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属或合理有效地开采矿物或寻找金属的代用品等)　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 ■考点二　金属的活动性顺序 3. (2024·临夏)金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍(Ni)、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是(　C　) A. Ni、Zn、Cu B. Zn、Cu、Ni C. Zn、Ni、Cu D. Cu、Ni、Zn C 返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 4. (2023·武威)现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为(　C　) A. Z、Y、X B. X、Z、Y C. X、Y、Z D. Y、X、Z C 返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 5. (2021·甘南州)用稀盐酸与大小相同的镁、锌、铜片反应探究金属活动性。实验如图所示。下列说法正确的是(　C　) A. 铜片表面可以观察到气泡 B. 锌片比镁片反应更剧烈 C. 金属活动性由强到弱顺序为镁＞锌＞铜 D. 三支试管中盐酸的溶质质量分数可以不同 C 返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 6. (2021·兰州)工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图：已知：Fe＋2FeCl3 3FeCl2。 (1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 (写化学式)。 FeCl2、CuCl2　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 (2)步骤②中发生置换反应的化学方程式为 ⁠ ，说明金属的活动性：铁 (填“＞”“＜”或“＝”)铜。 (3)步骤③加入稀盐酸充分搅拌，当观察到的现象时，说明滤渣只剩铜。 Fe＋CuCl2 Cu＋ FeCl2　＞　不再产生气泡　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 1. 下列有关实验现象的描述正确的是(　D　) A. 铁和硫酸铜溶液反应，生成红色的铜 B. 浓硫酸敞口放置时，产生大量白雾 C. 电解水时，电源正极产生氧气，负极产生氢气 D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D 返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 2. 新考法·文化典籍中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是(　D　) A. 《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C. 《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 D 返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 3. 用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是(　C　) A. 金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B. 在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 C. 在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 D. 铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关 C 返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 4. 下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Al四种金属相关知识的学习与探究，请你回答下列问题： (1)所给四种金属分别放入到同种稀硫酸中，请写出最剧烈反应的化学方程式为 ⁠。 Mg＋H2SO4 MgSO4＋H2↑　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 (2)下列可用于验证铜、镁、铁三种金属的活动性强弱的一组试剂是 (填字母)。 ①Cu、Mg、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、MgSO4溶液 ③Mg、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、MgSO4溶液 A. ②③ B. ①② C. ①④ D. ③④ C　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 5. 某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质请完成下列各题： (1)步骤①中分离得到的金属B是，步骤②中分离得到的金属 C是 ⁠。铁(或Fe)　铜(或Cu)　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 (2)步骤②发生反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为 ⁠。 2Al＋6HCl 2AlCl3＋3H2↑　置换反应　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 (3)步骤③生成沉淀的化学方程式为 ⁠。 (4)电解熔融Al2O3制金属铝的化学方程式为 ⁠ ⁠。 AlCl3＋3NaOH 3NaCl＋Al(OH)3↓ 2Al2O3 (熔融) 4Al＋ 3O2↑　返回目录上一页下一页第2讲　金属的化学性质 $

资源预览图

2026年中考化学一轮专题复习课件（甘肃）第8单元　金属和金属材料第2讲　金属的化学性质

1

2

3

4

5

6

2026年中考化学一轮专题复习课件（甘肃）第8单元 金属和金属材料 第2讲 金属的化学性质

摘要：

内容正文：

资源预览图

2026年中考化学一轮专题复习课件（甘肃）第8单元　金属和金属材料第2讲　金属的化学性质