2026年中考化学一轮专题复习（甘肃）第5单元化学反应的定量关系-学科网

摘要：

该初中化学中考复习课件聚焦“化学反应的定量关系”核心单元，覆盖质量守恒定律（含应用、微观分析、实验验证）、化学方程式（书写、配平、意义）及相关计算三大中考高频考点，对接中考说明分析近5年甘肃真题考点分布，归纳出化学式推断、密闭容器数据分析等6类常考题型，体现备考针对性。课件亮点在于“真题情境+素养导向”训练模式，如结合2025年甘肃真题“纳米纤维催化剂制甲醇”微观示意图，用科学思维中的“证据推理”方法解析分子个数比与质量比计算，通过“奇数配偶法”配平实例培养学生符号表征能力。设计“实验改进对比表”（如盐酸与碳酸钠反应密闭容器优化），帮助学生掌握实验探究与实践技巧，教师可依此精准突破考点，助力学生高效冲刺中考。

内容正文：

第五单元　化学反应的定量关系第一部分　教材知识梳理 01 知识清单 02 实验突破 03 甘肃5年中考目录第五单元　化学反应的定量关系 04 精准预测 ■知识点一　质量守恒定律 1. 内容参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的 ⁠ ⁠。质量总和　质量总和　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 2. 实质参加反应的各物质(反应物)的原子重新组合生成新物质(生成物)的过程。即在化学反应中，反应前后原子的没有改变， ⁠ 没有增减，原子的也没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。种类　数目　质量　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 3. 质量守恒定律的理解质量总和元素数目种类返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 4. 质量守恒定律使用应注意的事项 (1)“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用前提是变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。 (2)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。化学　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 (3)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也应考虑在内。 (4)“质量守恒”是目的。定律只适用于守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。质量　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 5. 质量守恒定律的应用 (1)确定物质的元素组成。依据：化学反应前后元素种类不变。 (2)推断反应物或生成物的化学式。依据：化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系【方法指导】推断化学方程式中未知物的化学式可用以下方法分析，以推断X＋ 3O2 2CO2＋3H2O中X的化学式为例，由质量守恒定律的“两个不变”：①化学反应前后原子种类不变，②原子数目不变，可知：原子种类 C O H 已知反应物各原子个数 0 6 0 生成物各原子个数 2 7 6 差值(X) 2 1 6 1个X的微观粒子中各原子个数 2 1 6 X的化学式 C2H6O 返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 (3)解释化学反应前后物质的质量变化及质量差，确定某一物质的质量。依据：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系【方法指导】有关密闭容器中化学反应的数据分析。 ①根据反应前各物质的质量总和＝反应后各物质的质量总和，计算出未知量。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 a.质量增加——生成物； b.质量减少——反应物； c.质量不变——可能是催化剂，也可能是未参与反应的杂质； d.反应物减少的质量之比＝参加反应的反应物的质量比； e.生成物增加的质量之比＝反应生成的生成物的质量比。 ③根据参与反应的反应物和生成物的种类(只能判断化合物)判断反应的基本类型(只能判断化合反应和分解反应)。 ②计算出各种物质减少的质量或增加的质量变化： (4)对微观反应示意图的分析、判断。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系【方法指导】 ①写出化学反应方程式。 a.若小球代表的原子已知，直接根据微观反应示意图，抵消掉反应前后相同的分子，写出反应的化学方程式，并配平。 b.若小球代表的原子未知，首先观察微观反应示意图，抵消掉由相同小球组成且结构也相同的分子；然后用不同的字母代表不同的小球，用字母写出反应的化学方程式，并配平。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 ②根据化学方程式或质量守恒定律判断元素的种类、原子种类和数目、分子数目是否发生变化。 ③根据所写化学反应方程式结合基本反应类型的特点和表达式，判断基本反应类型，如“多变一”表示化合反应等。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 6. 质量守恒定律的验证(详见P45实验四) 返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 ▼[练对点一] 1. (2025·临洮县一模)某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息判断，下列说法正确的是(　A　) 物质反应前的质量/g 反应后的质量/g X 32 0 氧气 70 22 二氧化碳 2 待测水 0 36 A A. 待测值为46 B. X中碳、氢两种元素原子个数比为3∶1 C. 参加反应的X和氧气的质量比为32∶70 D. X中只含有碳和氢两种元素返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 2. (2025·庆阳一模)学习小组加热锥形瓶中的过量铜粉验证质量守恒定律如图1，某变量y随时间的变化趋势如图2所示，下列说法正确的是(　B　) A. 图1中可以用玻璃棒代替玻璃导管 B. 图2中y可以表示固态物质中铜元素的质量分数 C. 加热过程中，气球先变大后变小，固体全部由黑色变为红色 D. 反应前锥形瓶内铜粉和空气的总质量等于生成的氧化铜的质量 B 返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 3. (2025·兰州一模)“零碳甲醇”燃料可实现废碳再生，是符合“碳中和”的绿色能源。“零碳甲醇”的其中一种制法如图所示，下列说法正确的是(　D　) A. 丙属于氧化物 B. 反应前后“纳米催化剂”的性质一定不变 C. 反应前后分子数目没有发生变化 D. 丁的化学式为H2O D 返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 4. 石灰岩的主要成分是碳酸钙，在一定条件下会与某些物质发生反应，生成溶解性较大的碳酸氢钙，反应的化学方程式为CaCO3＋X＋H2O Ca(HCO3)2，其中X的化学式为 ⁠。 CO2　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 5. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是(　A　) A. x＝14 B. 乙一定是催化剂 C. 甲可能是单质 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 A 返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 ■知识点二　化学方程式 7. 定义用化学式来表示的式子。化学反应　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 8. 表示的意义内容举例(S＋O2 SO2) 质的方面反应物、生成物和反应条件硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫量的方面微观反应物微观粒子和生成物微观粒子的个数比每个硫原子和个氧分子在 ⁠的条件下反应生成 ⁠个二氧化硫分子宏观反应物与生成物的质量比每份质量的硫和 ⁠份质量的氧气完全反应，生成 ⁠份质量的二氧化硫 1　 1　点燃　 1　 32　 32　 64　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 9. 书写 (1)化学方程式的书写原则。 ①必须以为基础。 ②要遵守 ⁠。客观事实　质量守恒定律　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 (2)书写化学方程式的具体步骤。 ①“写”：写化学式。左为的化学式，右为生成物的化学式，中间用“——”连接。 ②“配”：配平化学方程式。使左右两边各种原子分别相等。 ③“改”：“——”改为“ ”。反应物　数目　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 ④“注”：注明反应发生的条件。点燃、加热、催化剂、高温等反应条件一般写在“ ”上方，但当其他条件与催化剂同时存在时，一般将催化剂写在“ ”上方，将另一条件写在下方。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 ⑤“标”：标明生成物的状态。如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要标注“↑”；对于溶液中的反应，如果生成物中有沉淀，在沉淀物质的化学式右边要标注 “↓”。但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标注 “↑”；同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不标注“↓”。 ⑥“查”：一查化学式是否正确；二查配平(等号两边各原子的总数是否相等)；三查条件；四查生成物的状态。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 (3)配平方法。 ①观察法　例如：Fe2O3＋CO——Fe＋CO2 观察：1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2，即： Fe2O3＋3CO——Fe＋3CO2；再观察上式，左边Fe2O3中有2个Fe，所以右边Fe的系数应为2。即：Fe2O3 ＋3CO——2Fe＋3CO2；这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”变成“ ”号标明条件，即Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 ②最小公倍数法　例如：KClO3——KCl＋O2 在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此 KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为2KClO3——KCl＋3O2。由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，“——”改为 “ ”，标明反应条件和生成物的状态，即2KClO3 2KCl＋ 3O2↑。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 ③奇数配偶法　例如：C2H2＋O2——CO2＋H2O 反应式左边氧原子为偶数，反应式右边的CO2中氧原子也为偶数，但H2O 中的氧原子数为奇数，因此，必须把H2O的氧原子数变为偶数，才能使反应式左边O2前面能配上整数系数。为了使H2O的氧原子数变为偶数，可在 H2O前面配上最小的偶数2，再用观察法进行配平，其步骤如下： a.C2H2＋O2——CO2＋H2O b.2C2H2＋O2——CO2＋2H2O c.2C2H2＋O2——4CO2＋2H2O d.2C2H2＋5O2 4CO2＋2H2O 返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 ▼[练对点二] 6. (2025·凉州区校级一模)现有13.8 g水杨酸(C7H6O3)与一定质量的氧气混合于密闭容器内，在点燃条件下发生反应生成一氧化碳、二氧化碳和水，生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为28∶33，则反应的化学方程式为，参加反应的氧气质量为 ⁠。 C7H6O3＋5O2 4CO＋3CO2＋3H2O　 16 g　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 7. (2025·凉州区一模)向盛有二氧化碳的试管中滴加紫色石蕊溶液，使溶液变红色的物质是；向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有大量气泡冒出，反应的化学方程式为 ⁠。碳酸(或H2CO3)　 2H2O2 2H2O＋O2↑　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 8. 现有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七种物质，请选择适当的物质按照要求书写化学方程式(每种物质只能选用一次)： (1)化合反应： ⁠。 (2)分解反应： ⁠。 (3)置换反应： ⁠。 (4)复分解反应： ⁠。 2CO＋O2 2CO2　 CaCO3 CaO＋CO2↑　 Fe＋H2SO4 FeSO4＋H2↑　 2KOH＋MgCl2 Mg(OH)2↓＋2KCl　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 ■知识点三　利用化学方程式进行简单计算 10. 依据定律。质量守恒　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 11. 计算步骤例　加热高锰酸钾制得氧气9.6 g，求被分解的高锰酸钾的质量是多少？ (1)设未知量解：设被分解的高锰酸钾的质量为x。 (2)写出相关化学方程式 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积和已知量、未知量 316　　　　　　　　　　　　32 x　　　　　　　　　　　　9.6 g 返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 (4)列出比例式求解＝　x＝94.8 g (5)简明地写出答案答：被分解的高锰酸钾的质量是94.8 g。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 ▼[练对点三] 9. 我国古代的“湿法炼铜”原理是Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu。请根据化学方程式计算，用含40 g硫酸铜的溶液与足量的铁充分反应，理论上能得到铜的质量是多少？返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系解：设理论上能得到铜的质量为x。 Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu 160 64 40 g x ＝　x＝16 g 答：理论上能得到铜的质量为16 g。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 ■实验四　质量守恒定律的验证 1. 实验装置 A. 铜与氧气反应前后质量的测定 B. 铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 C. 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定 D. 镁条燃烧前后质量的测定返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 2. 实验原理及现象实验A：原理是 (用化学方程式表示)；实验现象是生成黑色固体，小气球先鼓起，冷却后小气球变瘪，示数不变。 2Cu＋O2 2CuO　 A. 铜与氧气反应前后质量的测定返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系特别提醒 (1)加热时垫陶土网。 (2)在玻璃管上端系的小气球起缓冲作用，防止加热时瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞。 (3)冷却至室温后再称量。否则由于气体受热膨胀，小气球胀大受到浮力，使得称量的质量偏小。 (4)若实验中铜粉的量不足，对实验结果并没有影响。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系实验B：原理是Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu。实验现象是 ⁠ ⁠。实验C：原理是 ⁠。实验现象是产生大量气泡，天平不平衡，指针右偏。溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红色固体析出，天平平衡　 Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 B. 铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 C. 盐酸与碳酸钠反应前后质量的测定返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系实验D：原理是2Mg＋O2 2MgO。实验现象是发出 ⁠，放出热量，生成一种色固体。耀眼的白光　白　 D. 镁条燃烧前后质量的测定返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 3. 实验结论及分析(反应前质量记为m1，反应后质量记为m2) 实验A：m1＝m2，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量 ⁠。实验B：m1＝m2，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量 ⁠。实验C：m1＞m2，由于反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平质量减少，天平指针右偏。实验D：m1≠m2，由于参加反应的氧气和逸散到空气中的固体质量无法称量，故反应前后两次称量质量不相等。之和之和左盘中物质　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 4. 实验改进实验C：使反应在密闭容器中进行，如图所示。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 5. 实验分析 (1)质量守恒定律适用于，不能应用于 ⁠。 (2)所选的化学反应，反应现象要明显(说明肯定发生了化学反应)。 (3)若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在 ⁠ 中进行。化学变化　物理变化　密闭容器　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 (4)任何化学反应都遵守。造成反应前后天平不平衡的原因：有的反应物或生成物呈现不同状态，其质量没有计算在内(如参加反应的或反应生成的气体的质量)；反应装置不好，使得部分物质进入或逸散，造成质量发生变化。质量守恒定律　气密性　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系例　(2025·凉州区校级一模)某混合物中含有碳酸钠和氯化钠，取该混合物 11.4 g，向其中加入一定质量的质量分数为10％的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4 g气体。(假设气体全部逸出)。计算： (1)所取混合物中碳酸钠的质量。解：(1)所取混合物中碳酸钠的质量为10.6 g。 (2)所加稀盐酸的质量。解：(2)由(1)可知，消耗氯化氢的质量为7.3 g，则所加稀盐酸的质量为＝73 g 答：所加稀盐酸的质量为73 g。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 ■考点一　质量守恒定律的应用一、化学式或化学计量数的推断 1. (2022·金昌)铜与浓硝酸反应的化学方程式为Cu ＋4HNO3(浓) Cu(NO3)2＋2H2O ＋2X↑，则X的化学式为(　C　) A. H2 B. N2 C. NO2 D. NO C 返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 2. (2025·甘肃，节选)动力保障：搭载该飞船的火箭使用的主发动机燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，二者发生的反应可表示为C2H8N2＋2N2O4 2CO2↑＋3N2↑＋4X。则X的化学式为 ⁠。 H2O　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 3. (2021·武威，节选)二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2 2X＋2ClO2，其中X的化学式为 ⁠。 NaCl　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系二、微观反应示意图 4. 新考法·科技成就(2025·甘肃)2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是(　D　) A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应中分子可以再分 C. 参加反应的甲、乙物质分子个数比为1∶2 D. 生成物丙与丁的质量比为28∶73 D 返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 5. (2023·金昌)清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下(图中的微观粒子恰好完全反应)。下列说法正确的是(　D　) A. 丁的化学式为H2O2 B. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 C. 参加反应的甲与乙的质量比为3∶1 D. 该反应前后氢元素的化合价发生改变 D 返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 6. (2021·兰州)下图是某化学变化的微观示意图，A、B、C分别表示不同类别的原子，下列说法正确的是(　B　) A. A微观粒子构成的物质是该反应的催化剂 B. 该反应中生成物的分子个数比为1∶1 C. 反应前后分子和原子的种类均不变 D. 反应物和生成物中只有一种单质 B 返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 7. (2025·兰州)神舟火箭发射时，使用偏二甲肼和四氧化二氮作为燃料推进剂，推进剂燃烧产生高温高压的气体，这种气体从发动机的尾部以极高的速度喷出，推动火箭升空。该反应的微观过程如图所示。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系回答问题： (1)偏二甲肼属于 (填“有机物”或“无机物”)。 (2)从微观角度分析，此反应中发生变化的是 ⁠。 A. 分子种类 B. 分子数目 C. 原子种类有机物　 AB　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 (3)该反应中两种反应物的分子个数比为 ⁠。 (4)在此过程中，燃料的化学能最终转化成了火箭的 ⁠。 1∶2(或2∶1)　机械能　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系三、数据型 8. (2024·武威)密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 下列关于此反应说法不正确的是(　D　) D A. 表中待测数值是20 B. 物质乙可能是该反应的催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应中甲与丙变化的质量比为5∶2 返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 9. (2021·兰州)在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，在不同时刻测得各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是(　D　) 甲乙丙丁反应前/g 20 64 6 10 反应中/g a 48 c 19 反应后/g 4 b 50 46 D A. 丙和丁为生成物 B. b＝0 C. 甲和丙的质量变化量之比为4∶11 D. 若乙和丙的相对分子质量为32和44，则乙和丙的化学计量系数之比为 1∶1 返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 ■考点二　化学方程式的书写 10. 新考法·文化典籍(2024·武威，节选)《神农本草经》记载，将丹砂(主要成分是HgS)在空气中焙烧，就会得到汞，同时生成一种有刺激性气味的气体，该变化用化学方程式表示为 ⁠。 HgS＋O2 Hg＋SO2　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 11. (2024·兰州，节选)科普阅读。北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！这次发射成功不仅意味着中国航天事业又向前迈进了一大步，而且也是中国科技实力的又一次展现。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系信息1：天和核心舱内气体组成和空气成分基本一致，发射采用液氢和液氧作为助推剂，有利于环境保护。信息2：飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。信息3：主电源储能电池由镉镍电池更改为锂电池。其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳，还能为整船减重约50公斤。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系回答下列问题： (1)天和核心舱内气体组成中含量最多的物质是 (填化学式)。 (2)从环保角度考虑，液氢作燃料的优点是 ⁠ ⁠。 (3)写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式： ⁠ ⁠。 N2　燃烧的产物为水，对环境无污染　 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 12. (2023·金昌，节选)为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯(C2H4) 和水，反应的化学方程式为 ⁠。 2CO2＋6H2 C2H4＋4H2O　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 13. (2022·兰州，节选)文物修复：含六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3)6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为。去除文物上铁锈的步骤之一是将铁锈的主要成分(Fe2O3)用氢气在一定温度下还原成氧化亚铁，则该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。＋5　 Fe2O3＋ H2 2FeO＋H2O　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 14. (2021·兰州，节选)工业上通常是在高温条件下，在氩气保护的环境中，用四氯化钛(TiCl4)与金属镁反应获得钛和氯化镁，该反应的化学方程式为 ⁠。 2Mg＋TiCl4 Ti＋2MgCl2　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 ■考点三　有关化学方程式的计算 15. (2024·兰州)兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5 g干燥的鸡蛋壳 (杂质不参加反应)于烧杯中，再将75 g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下：第一次第二次第三次稀盐酸的质量/g 25 25 25 剩余固体的质量/g 3 0.5 0.5 请计算： (1)鸡蛋壳中碳酸钙的质量为 g。 5　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 (2)该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1％) 解：(2)由表格数据分析可知，25 g稀盐酸能与2.5 g碳酸钙恰好完全反应。设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x， CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 73 2.5 g x ＝　x＝1.825 g 稀盐酸中溶质的质量分数是 ×100％＝7.3％。答：该稀盐酸中溶质的质量分数是7.3％。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 16. (2024·临夏州)化学兴趣小组为测定某纯碱样品(除氯化钠外不含其他杂质)中碳酸钠含量，称取该纯碱样品12 g，充分溶解于水配制成110 g溶液，向该溶液中加入100 g氯化钙溶液，恰好完全反应后，溶液质量减少 10 g。求： (1)该样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1％)。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系解：(1)根据质量守恒定律可知，溶液减少的质量即为生成沉淀的质量，则生成沉淀的质量为10 g。设样品中碳酸钠的质量为x。 Na2CO3＋CaCl2 2NaCl＋CaCO3↓ 106 100 x 10 g ＝　x＝10.6 g 则该样品中碳酸钠的质量分数 ×100％≈88.3％答：样品中碳酸钠的质量分数约为88.3％。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。解：(2)设反应后生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3＋CaCl2 2NaCl＋CaCO3↓ 117 100 y 10 g ＝　y＝11.7 g 返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系样品中氯化钠的质量为12 g－10.6 g＝1.4 g，则反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量为1.4 g＋11.7 g＝13.1 g，反应后所得溶液的质量为110 g＋ 100 g－10 g＝200 g，故反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100％＝6.55％。答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55％。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 17. (2021·兰州)在实验室制取二氧化碳的操作中，将40.0 g石灰石加入足量稀盐酸中充分反应，反应过程中生成气体的质量与所加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题(不考虑石灰石中杂质的影响)。 (1)反应生成CO2气体的质量是 g。 4.4　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 (2)石灰石中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程) 解：(2)设40 g石灰石中碳酸钙的质量为x。 2HCl＋CaCO3 CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 44 x 4.4 g ＝　x＝10.0 g 石灰石中碳酸钙的质量分数为 ×100％＝25.0％答：石灰石中碳酸钙的质量分数为25.0％。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 1. 电子产品的更新迭代离不开芯片制造业的快速发展，芯片制造过程涉及了大量的物质转化，其部分过程为石英砂(主要成分SiO2)与焦炭高温下反应制得粗硅，反应原理是SiO2＋2C Si＋2X，X的化学式为(　B　) A. O2 B. CO C. CO2 D. SiC B 返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 2. 草莓中含有的乙酸苯甲酯(C9H10O2)，常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是(　C　) A. 乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成 B. 乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小 C. 乙酸苯甲酯含有1个O2分子 D. 乙酸苯甲酯分子中碳、氢、氧原子个数比9∶10∶2 C 返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 3. 按要求写化学方程式。 (1)氢氧化镁治疗胃酸过多 ⁠。 (2)硫酸除铁锈 ⁠。 (3)硫酸铜与氢氧化钡 ⁠。 Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2O　 Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O　 CuSO4＋Ba(OH)2 Cu(OH)2↓＋BaSO4↓　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 4. 为减少污染，科学家采用“组合转化”技术，将二氧化氮和一氧化碳在一定条件下转化成无污染的气体，其反应的微观示意图如图所示。 (1)将图中实线框内丁的微观示意图补画完整。如图丁所示 (2)该反应的化学方程式为 ⁠。 2NO2＋4CO 4CO2＋N2　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 5. 称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5 g，加入100 g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： (1)完全反应后生成沉淀的质量是 g。 23.3　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：(2)设混合物中BaCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y， Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl 208 233 117 x 23.3 g y ＝　x＝20.8 g ＝　y＝11.7 g 则所得溶液中NaCl的质量分数为 ×100％＝10％答：恰好完全反应时所得溶液中NaCl的质量分数为10％。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系供氧自救器可用于生产生活中遇到有害气体时应急自救，某兴趣小组探究并自制了供氧自救器。活动Ⅰ：探究供氧自救器【分析原理】为防止人体吸入有害气体，使用自救器时夹住鼻子，只用嘴呼吸，使气体在“气囊→人体→CO2清洁罐→气囊”间形成循环(如图1所示)。跨学科实践活动4　基于特定需求设计和制作简易供氧器返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系【交流讨论】 (1)用氧气瓶为人体提供氧气，是因为氧气能供给 ⁠。 (2)氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为 ⁠。呼吸　分子间有间隔　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 (3)CO2清洁罐中填充有CO2吸收剂。小组同学讨论后认为：氢氧化钠和氢氧化钙均可吸收CO2，理由是 ⁠ 。资料显示：氢氧化钠比氢氧化钙价格高，且具有强烈的腐蚀性。故实际选用氢氧化钙作CO2吸收剂。氢氧化钠和氢氧化钙均可和二氧化碳反应　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系活动Ⅱ：自制简易供氧自救器小组同学利用化学方法提供氧气，制作简易供氧自救器。【回忆旧知】 (4)获取氧气的化学方法：一是加热高锰酸钾，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系二是混合过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为2H2O2 2H2O＋O2↑。小组同学经讨论选择了第二种方法。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系【设计制作】参照图1所示原理，利用透明塑料板、导管等材料，设计并制作了图2所示的简易供氧自救器(鼻夹、排气阀等未画出)。返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系【分析讨论】使用时，打开开关a、b，从注液口加入适量过氧化氢溶液，自救器开始工作。 (5)工作时，乙中水的作用是 (写一条即可)。湿润氧气(答案不唯一)　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 (6)关闭开关a可使制氧室中的反应基本停止，其原理是 ⁠ ⁠。关闭开关a，制氧室中压强增大，使过氧化氢溶液和二氧化锰分离，反应基本停止　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系【实践应用】小组同学试用了自制的简易供氧自救器，效果很好。【反思拓展】 (7)供氧自救器需要科学维护，应定期检查 (写一条即可)。装置的气密性　返回目录上一页下一页第五单元　化学反应的定量关系 $

资源预览图

1

2

3

4

5

6