(20)原子、分子结构与性质-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（小题量 R）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (二十)原子、分子结构与性质 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列描述正确的是 H A.NHCI的电子式：H:田CI i BH分子中o健的形成：8+乃-88一吗。 C.Cl2O的球棍模型：●O● D.乙炔中C原子的杂化方式：sp 2.Cu可以形成CuCl2、CuSO4、Cu2S等化合物，有研究表明，无水CuCl2为长链状结构，其片断如图 所示。下列说法正确的是 Cu Cu. A.CuCl2属于离子化合物 B.CO号的空间结构为三角锥形 C.SO中的键角比SO号中的小 D.NO3中心原子的轨道杂化类型为sp 3.联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐 蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法错误的是 N2H4 NH3H2O 02 CuO- Cu,0[Cu(NHS- →[CuNH3)4]2+ N2 ② ③ A.N2H4的沸点高于NH B.NH中H一N一H键角小于[Cu(NH3)2]+中H一N一H键角 C.反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4 D.高温下Cu2O比CuO稳定 4.某短周期主族元素X的逐级电离能I1~I,数据如下表所示（单位：kJ/ol),下列表述正确的是 12 Is I I 。 I 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293 A.该元素一定是铝元素 B.该元素基态原子价电子的电子排布式为3s23p C.X是同周期中金属性最强的元素 D.该元素的第一电离能大于同周期相邻元素 化学第1页（共4页）】 衡水金卷·先享题·高三 5.下列类比推理结论正确的是 A.CL2用排饱和食盐水法收集，推出NH3用排饱和NH4CI溶液的方法收集 B.水的沸点高于H2S的沸点，推出NH3的沸点高于PH3的沸点 C.硝酸中N原子是sp杂化，推出磷酸中P原子是sp杂化 D.工业用NaOH溶液吸收Cl2制漂白液；推出工业用Ca(OH)2溶液吸收Cl2制漂白粉 6.以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。某制 备CHOH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 CH3OH CHC I coI A.2.24LCH中所含的质子总数为10NA B.一分子CHOH中至多5个原子共平面 C.1 mol CH完全分解为C和H2,转移的电子数为4NA D.1 mol CH3OH中含有的。键数为3NA 7.锗和碳同主族，是新一代半导体材料，具有金刚石结构，钟承勇博士通过计算向我们揭示了一个 新的三维的亚稳定四方体结构(T5-Ge)。下列关于锗的叙述错误的是 A.基态锗(Ge)原子的电子排布式为1s22s22p3s23p3d4s24p B.GeCo中Ge显正化合价 C.T5-Ge与金刚石结构锗属于同素异形体 D.GeH4比SnH4稳定 二、选择题（本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分) 8.硫有32S、33S、34S和36S四种同位素，硫的单质有S2、S4、Ss等多种分子形态；硫的氢化物(H2S、 H2S2)均有弱酸性。下列说法正确的是 A.原子32S、33S、34S、36S的质子数均相同 B.SO3和SO号中S的杂化类型均为sp C.S2、S4、S8均难溶于水，易溶于CS2 D.HS2分子的构型为直线形 9,下列有关物质结构或性质的比较错误的是 A.键角：NH3<H2O B.熔点：MgCl2>AlCl C.第一电离能：N>O>C D.羟基的极性：苯酚>乙醇 轮复习40分钟周测卷二十 化学第2页（共4页） ® 10.M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M的一种原子不含中子，W是第二周期 未成对电子数最多的元素，X、Y同族，且Y的原子序数为X的两倍，Z的d轨道有10个电子。 下列说法错误的是 A.WM的沸点比M2X的沸点低 B.WX2是酸性氧化物 C.YX2的键角小于YX的键角 D.M2X2比M2X稳定 班级 姓名 分数 题号 1 3 4 6 8 10 答案 三、非选择题（本题共2小题，共48分） 11.(24分)根据所学知识，回答下列问题： (1)氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)、镆(Mc)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。 ①砷在元素周期表中的位置 ;Mc的中子数为 ②氨和磷氢化物性质的比较： 热稳定性：NH (填“>”或“<”，下同)PH3;沸点：NH3 PH3。 (2)丁二酮肟常用于检验N+,在稀氨水介质中，丁二酮肟与N+反应可生成鲜红色沉淀，其 结构如图所示。 CH ①该沉淀中C原子的杂化类型为 (填选项字母，下同)。 A.sp B.sp2 C.sp3 ②元素H、C、N、Ni中电负性最小的是 A.H B.C C.N D.Ni ③CH3CN中。键与π键数目之比为 化学第3页（共4页) 衡水金卷·先享题·高三 12.(24分)原子和分子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观 实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。回答下列问题： (1)下列说法错误的是 (填选项字母)。 A.同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量 B.任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而已 C.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 D.原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层 (2)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子 (填“发射”或“吸收”)光谱。 (3)第四周期元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 ①镍铬钢抗腐蚀性强，基态铬原子的价电子排布式为 ;镍元素在周期表中位于 区。 ②“玉兔二号”月球车通过砷化镓(GAs)太阳能电池提供能量进行工作。基态砷原子的电子 占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 ③KFe[Fe(CN)6]中含有的o键与π键数目之比为 ；As、Se、Br元素的第 电离能由大到小的顺序为 一轮复习40分钟周测卷二十 化学第4页（共4页） ®高三一轮复习R ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（二十） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③④ ⑤ 档次 系数 化学用语：球棍模型、化学键的形成、 1 选择题 易 0.90 杂化轨道的形成、电子式 2 选择题 4 空间构型、键角比较、杂化方式等 易 0.90 熔沸点比较、键角比较、稳定性比 选择题 4 易 0.85 较等 选择题 元素推断、价电子排布式，电离能等 易 0.85 选择题 沸点比较、杂化方式等 易 0.80 6 选择题 原子共面、电子转移、σ键 L 易 0.75 7 电子排布式.同素异形体、氢化物稳 选择题 易 0.70 定性等 分子的极性、分子的构型、杂化方 8 选择题 中 0.60 式等 9 分子的极性、键角比较、熔沸点比 选择题 中 0.65 较等 选择题 分子稳定性比较、键能、键角比较、熔 10 0.65 沸点比较等 原子、分子结构与性质：电离能、电负 11 非选择题 24 / 中 0.60 性、杂化方式、沸点高低比较等 原子结构与性质、原子轨道、核外电 12 非选择题 24 子排布、元素周期律、电子排布式、电 / 中 0.60 子云、化学键类型 ·77· ·化学· 参考答案及解析 叁考答案及解析 一、选择题 元素，A项正确、B项错误；第三周期中Na金属性最 强，C项错误；Mg原子的3s能级全充满状态，比较稳 1,B【解析】NHCI的电子式为[HH[C,A项 定，A1原子的第一电离能小于同周期相邻元素，D项 错误；H的s能级为球形，C1的2p能级为哑铃形，形 错误。 成HCI时，H的1s能级的原子轨道和CI的2p能级 5.B【解析】氨气极易溶于水，不能用排NHCI溶液 的原子轨道头碰头相互靠近，形成新的轨道，B项正 法收集，A项错误；水分子之间、NH:分子之间均能 确：C0的价层电子对数=2+之(6-2X1)=4,故 形成氢键，所以水的沸点高于HzS的沸点，推出NH 的沸点高于PH的沸点，B项正确；硝酸的化学式为 为sp杂化、空间结构为V形，不是直线形，C项错 HNO,N原子为sp杂化，磷酸的化学式为HPO, 误；HC=CH中C原子为sp杂化，D项错误。 P原子是sp杂化，C项错误：Ca(OH)2微溶于水，工 2.D【解析】无水CuCl2为长链状结构，从其片断图可 业用石灰乳制取漂白粉，不用石灰水，D项错误。 知，铜、氧原子以共价键结合，所以CuCl2不属于离子 6.C【解析】没有说明标准状况，无法计算甲烷的物质 化合物，A项错误：CO的中心原子碳原子的价层 的量，A项错误；一分子CHOH中至多4个原子共 电子对数为3十号4+2-3×2)=3，无孤电子对，空 平面，B项错误；甲烷中碳为一4价，则1 mol CH完 间结构为平面三角形，B项错误；SO}的中心原子硫 全分解为C和H2,转移的电子数为4N,C项正确： 原子的价层电子对数为4十号(6十2-4×2)=4，无 甲醇中含有3个碳氢键，1个碳氧键，1个氧氢键，则 1 mol CH3OH中含有的o键数为5V,D项错误。 孤电子对，空间结构为正四面体形，键角109°28'， 7.A【解析】基态锗(Ge)原子的电子排布式为 S0的中心原子硫原子的价层电子对数为3十号(6 1s22s22p3s23p°3d4s24p2,A项错误：Ge与C同族， 十2一3×2)=4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥 电负性小于C,Ge显正化合价，B项正确；T5Ge与金 形，键角小于109°28'，所以SO的键角比SO中 刚石结构锗不是同一种单质，属于同素异形体，C项 的大，C项错误；NO的中心原子N原子的价层电子 正确：Ge、Sn同主族，Ge原子序数小，氢化物更稳定， D项正确。 对数为3+之(6+1-3×2)=3，中心原子的轨道杂 二、选择题 化类型为sp,D项正确。 8.AC【解析】原子2S、S、34S、6S的质子数均相同， 3.C【解析】N2H:分子间氢键多，NH3分子间氢键 少，NH的沸点高于NH,A项正确；NH中N原 A项正确：S0,巾S的价层电子数为号(6-3X2)+3 子有孤电子对，孤电子对排斥力大，所以NH中 =3,S0中S的价层电子数为2(6+2-3×2)+3 H一N一H键角小于[Cu(NH)2]+中H一N一H键 =4,前者sp杂化，后者sp3杂化，B项错误；S2、S、 角，B项正确；反应①中氧化剂是CuO、还原剂是 S与CS2均为非极性分子，水为极性分子，根据相似 NH:,根据化合价升降相等可知，二者物质的量之比 为4：1，C项错误；十1价铜的价电子为3d°，是全充 相溶可知，S、S、S均难溶于水，易溶于CS,C项正 满状态，比较稳定，D项正确。 确；H2S2与HO2为等电子体，分子构型相似，所以 4.A【解析】X元素的I:远远大于I,说明容易失去 H2S2分子的构型为 ,D项错误。 前面三个电子，第四个电子较难失去，因此可推测该 元素位于元素周期表第ⅢA族；该元素存在1，为铝9.A【解析】HO的中心原子O的价层电子对数为2 ·78· 高三一轮复习R ·化学· +号(6-2XD=4,含有两对孤电子对，NH,的中心 ②元素H,C、N、Ni中金属元素的电负性最小，即Ni 的电负性最小，故选D项。 原子N的价层电子对数为3十号(6-3X1)=4,含有 H 一对孤电子对，均为sp3杂化，但由于孤电子对之间 ③CHCN的结构式为H C=N,o键与π键数 的斥力更大，因此孤电子对数越多键角越小，则键角： NH>H,O,A项错误；MgCl2为离子晶体，A1Cl为 目之比为5：2。 分子晶体，故熔点：MgC2>AICL,B项正确；同一周 12.(24分) 期元素，其第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋 (1)ACD(4分) 势，但第ⅡA族、第VA族第一电离能大于其相邻元 (2)发射(3分) 素，则第一电离能：N>O>C,C项正确；苯酚中的羟 (3)①3d4s(3分)d(3分) 基能电离出氢离子，但是乙醇中的羟基并不能电离出 ②哑铃(3分) 氢离子，故羟基的极性：苯酚>乙醇，D项正确。 ③1：1(4分)Br>As>Se(4分) 10.BD【解析】M是H,W是N,X是O,Y是S,Z是 【解析】(1)同一原子中，3s能级高于2p能级的能 Cu。NH的沸点比HO的沸点低，A项正确；NO2 量，A项错误；s电子云轮廓图都是球形，能层数越 与碱反应为自身的氧化还原反应，生成NaNO2、 大，球的半径越大，B项正确：除第一能层外，每个能 NaNOa,因此NO2不属于酸性氧化物，B项错误； 层的p能级都只有3个轨道，C项错误；M能层中 SO2、SO3中S原子均为sp杂化，SO2中S原子有 3d能级的能量高于N能层中4s能级的能量，故先 孤电子对，孤电子对排斥力大，所以SO2的键角小， 排完4s能级后再排3d能级，D项错误。 C项正确；HO2易分解，D项错误。 (2)钠在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量， 三、非选择题 但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，这时就 11.(24分) 将多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱。 (1)①第四周期第VA族(3分)173(3分) (3)①铬的原子序数为24，基态铬原子价层电子排 ②>(3分)>(3分) 布式为3d4s;镍元素的价层电子排布式为3d4s2, (2)①BC(4分) d轨道未排满，属于d区。 ②D(4分) ②基态As原子核外电子排布式为[Ar]3d°4s24p3, ③5：2(4分) 最高能级为4p,电子云轮廓图为哑铃形。 【解析】(1)①As为33号元素，位于第四周期第VA ③KFe[Fe(CN):]中阴离子内有6个配位键为o键、 族；中子数=质量数-质子数=288-115=173。 6个碳氮三键内有6×1=6个。键，共12个，6个碳 ②元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金 氮三键内有6×2=12个π键，则含有的。键与π键 属性N>P,所以热稳定性：NH>PH;分子晶体熔 数目之比为1：1：同周期元素第一电离能从左到右 沸点与分子间作用力和氢键有关，能形成分子间氢 呈增大的趋势，但第ⅡA、VA原子核外电子排布形成全 键的氢化物熔沸点较高，NH能形成分子间氢键， 满、半满结构，第一电离能大于相邻元素，则As、Se、Br PH分子间不能形成氢键，所以沸点：NH>PH3。 的第一电离能由大到小的顺序为Br>As>Se。 (2)①该沉淀中存在C一N双键和甲基，故碳原子杂 化类型为sp和sD3,故选B、C项。 ·79·