(4)钠及其化合物-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（小题量 S）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (四)钠及其化合物 （考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现 象：银白色①变灰暗©变白色③出现液滴①白色固体。下列说法正确的是 A.①发生氧化还原反应生成了过氧化钠 B.④只发生物理变化 C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D.②④是非氧化还原反应 2.过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行如图所示实验。 实验①取反应后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量气体，且带火星木柴靠近试管口时，木柴复 燃；实验②③中红色均不褪去。下列分析错误的是 02 A.过氧化钠与水反应产生的气体为O, 一酚 B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 NaOH C.实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 MnO2 NaOH 溶液和 进溶液 酚酞 D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 ① ② ③ 3.侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。NaC+CO2+NH+HO一NaHCO,￥十 NHC1是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见 解，其中错误的是 A.甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小 B.乙同学说：NaHCO3不是纯碱 C.丙同学说：析出Na HCO3固体后的溶液中只含氯化铵 D.丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通人氨气，再通人二氧化碳 4.钠及其化合物在生活中有重要的应用，下列说法正确的是 A.NazO2与SO2的反应与CO2类似，只能生成Na2SO3和O2 B.鉴别Na2CO3和NaHCO3可用饱和澄清石灰水 C.金属钠投入饱和NaCI溶液中可观察到有气体和沉淀生成 D.固体钠变成钠蒸气有金属键断裂，属于化学变化 5.碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的元素。下列关于碱金属元素说法正确的是 A.单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中 B.单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物 C.单质都不能在自然界中稳定存在 D.单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性 6.某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行的实验如图所示。下列说法错误的是 A.实验前pH(NaCO3)>pH(NaHCO3) 1 mL 0.5 mol-L-1 CaCl2溶液 B.实验后两溶液中离子种类完全相同 C.Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉 1 mL 0.5 molL-1 1 mL 0.5 mol-L-1 淀多 Na2CO3溶液 每 /NaHCO3溶液 D.两溶液中反应都是复分解反应 白色白色沉淀 沉淀无色气体 化学第1页（共4页）】 衡水金卷·先享题·高三 7.联合制碱法的简单流程如图所示。下列说法正确的是 加热 NH3 CO2 晶体A 反应（②，纯碱 饱和 操作X 进行其 食盐水反应(1) 溶液B 他处理NH,CI A.氨气和二氧化碳的通入顺序应该调换 B.操作X为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌 C.联合制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO,难溶于水 D.溶液B中加入氯化钠粉末，通入氨气可得到副产品NHCI,通入氨气的目的是增大NH的 浓度，有利于析出NHCI并提高纯度 8.将NaHCO3和Na2O2的固体混合物xg在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排出气体。将 反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体（标准状况）与所加盐酸体积之间 的关系如图所示。下列说法错误的是 V(CO,)/mL 448 75273 盐酸)/mL A.HCl的浓度为0.1mol·L B.反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C.密闭容器中排出气体的成分为O2和H2O D.x的数值为3.045 9.探究Na2O2与水的反应，实验如图所示。 KMnO4酸性溶液 ☐（产生气体， 溶液褪色) 溶液等 ② NaO美 分成两份 1稀硫酸Mno2 将沉淀滤出 1) BaCl2 洗净，配成可取上层 产生气体 溶液 浊液静置 溶液 ③ ④ ⑤ 产生沉淀产生少量气泡 产生 (Ba02) 和白色沉淀 气体 已知：H2O2==H+HO2、HO2=H++O2。 下列分析正确的是 A.①④中均发生氧化还原反应和复分解反应 B.①⑤中H2O均发生化学变化 C.②⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，但产生气体的量相同 D.通过③能比较酸性：HC>H2O2 ~轮复习40分钟周测卷四 化学第2页（共4页) 囹 10.某化学实验小组探究Na2CO和NaHCO3与碱的反应，实验过程及结果如下表所示。 实验装置 试剂X 实验结果 T ①Ⅱ、Ⅲ均产生白色沉淀 ②烧杯中溶液pH变化如图 具试剂X 所示： IⅡNa2Coy 鬨 0.05mol·L-1 0.05mol·L-1 蒸馏水 1蒸馏水 10mL Naz CO,溶液 NaHCO,溶液 10 澄清石灰水 II NaHCO 10 加入试剂的体积/ml 已知：pH越大，c(OH)越大，溶液碱性越强。 下列说法错误的是 A.I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ溶液pH的影响 B.Ⅱ和I的pH曲线基本重合，说明CO与OH-不反应，Ⅱ中发生反应：CO号+Ca+ CaCO3￥ C.Ⅲ比Ⅱ的pH曲线降低，说明HCO3与OH反应，Ⅲl中初期发生反应：HCO十OH+ Ca2+-CaCO3￥+H2O D.Ⅲ中石灰水恰好完全反应时，溶液pH=7 班级 姓名 分数 题号 t 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(20分)研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得 溶液A(液体体积无明显变化，溶液温度已经恢复至室温)。取2L溶液A中滴加1滴酚酞， 溶液变红，但之后褪色。查阅资料显示：酚酞褪色可能与碱浓度及HO2有关。为此该小组进 行了进一步实验，实验过程与实验结果如下表所示。 编号 ① ② ③ ④ 1滴 5滴 1 1滴 酚酞 6 mol/L 1滴 酚酞 酚酞 盐酸 酚酞 操作 7 无气泡后 过滤 目 2 mL 1 mol/L 2mL溶液A 2mL溶液A NaOH溶液 2 mL 0.1 mol/L 步骤i 步骤i 步骤i五 NaOH溶液 步骤ⅰ 1.产生大量能使带火星 ⅰ.溶液变红色，10分钟后 溶液变红色，2 溶液变红色，20 木条复燃的气体 现象 溶液褪色 小时后无明显 秒后褪色 iⅱ.溶液变红色，10分钟 ⅱ.变红色 后褪色 变化 回答下列问题： (1)过氧化钠中含有的化学键类型有 (2)计算实验①所得溶液的物质的量浓度为 (3)由③、④可以得出的结论为 (4)向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成 色 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 (5)由①、② (填“能”或“不能”)确定酚酞褪色与H2O2有关，其原因为 (6)为进一步验证酚酞褪色是否与H2O2有关，同学们向①中褪色后的溶液中滴加 ,溶液最终为 色，说明酚酞褪色与H2O2有关。 (7)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反 应的化学方程式为 ,其反应类型为 12.(20分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有少 量Ca+、Mg+、Fe3+和SO?等杂质，提纯的工艺流程如图所示： 水NaOH →滤渣 图南-☒遇 蒸发浓 趁热 →母液 滤液 缩结晶 过滤 Na2CO3H2O- 加热 脱水 试剂级检验 Na2CO3 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。 S/g 60 Na2C037H20 50H 10H20 Na2CO:H2O 30 20 2 333353服 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为 (写化学式)。 (2)实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要玻璃仪器有蒸发皿、 (3)“趁热过滤”的目的是 (4)若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是 (5)“加热脱水”属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (6)“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取mg产品，将其投入到过量的稀硫 酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到g固体，则产品中 Na2CO3的质量分数为 (用含、m的代数式表示)。 (7)为确定NaHCO3和Na2CO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相 同浓度的稀盐酸30.0mL,充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑 CO2在水中的溶解)如下表所示： 实验序号 Ⅱ Ⅲ N 盐酸体积(mL) 30.0 30.0 30.0 30.0 样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2体积(mL) 672 840 896 672 ①样品中物质的量之比n(NaHCO3):n(Na2CO3)= ②稀盐酸的物质的量浓度c(HC1)= mol/L。 轮复习40分钟周测卷四 化学第4页（共4页）】高三一轮复习S ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（四） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 钠及其化合物相互转化 V 中 0.60 2 选择题 6 过氧化钠与水反应的实验探究 中 0.70 3 选择题 6 “侯氏制碱法”的原理 中 0.70 选择题 6 钠及其化合物的性质 中 0.60 选择题 6 碱金属元素性质递变规律 % 0.60 选择题 6 Naz CO,和NaHCO的性质 √ 难 0.60 7 选择题 联合制碱法的流程、物质分离 中 0.60 NaHCO,和NaeO2混合物加热，溶液 选择题 6 难 0.55 与酸的反应 9 选择题 6 探究Na2O2与水的反应 难 0.50 探究NaCO和NaHCO,与碱的 10 选择题 6 中 0.50 反应 11 非选择题 20 过氧化钠与水反应的实验探究 中 0.65 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、物质 12 非选择题 20 分离、提纯综合应用、物质含量的 L 中 0.65 测定 昏考答案及解析 一、选择题 项正确；过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误； 1.D【解析】过程①为钠被氧化为NaO,过程②为 实验②③作为对照实验，可证明氢氧化钠和氧气不能 NaO十HO一2NaOH,过程③为NaOH的潮解， 使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验①的现象可判 过程④为2NaOH十CO2—NaCO3十HO,故选 断过氧化钠与水反应可能生成了HO2,H2O2在 D项。 MO2作催化剂的条件下分解产生O2,D项正确。 2.B【解析】过氧化钠与水反应产生的气体为O2,A3.C【解析】反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条 ·13· ·化学· 参考答案及解析 件下NaHCO,的溶解度较小，A项正确；纯碱是 纸，B项错误；碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但碳酸 NCO3,NaHCO,是小苏打，B项正确；析出 氢钠的溶解度小于碳酸钠，C项错误；氨气溶于水和 NaHCO,固体后的溶液仍是NaHCO,的饱和溶液， 水反应生成一水合氨，抑制铵根离子的水解，有利于 含氯化铵、NaHCO,等，C项错误；氨气在水中的溶解 析出氯化铵，提高纯度，D项正确。 度比二氧化碳的大，在饱和食盐水中先通入氨气使溶 8.A【解析】由175mL到275mL是盐酸与碳酸氢钠 液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度， 反应，则n(NaCO3)=n(NaHCO,)=n(CO2)= 也有利于碳酸氢钠的生成，D项正确。 0.02mol,根据关系式NaHCO~HCI可得，c(HCI) 4.C【解析】NaO2有氧化性，SO2有还原性，两者反 应生成Na2SO,A项错误；饱和澄清石灰水与 (275-175)X109工=0.2mol·L1,A项错误： 0.02 mol NaCO3和NaHCO3反应都会直接产生沉淀，不能用 由图像可知，因为175>275一175，所以固体混合物 于鉴别两者，B项错误；金属钠投入饱和氧化钠溶液 为NaOH、Na2CO3,B项正确；分析可知，反应后的固 中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，Na+浓度增加， 体中n(Na2CO3):n(NaOH)=4:3,再根据反应后固 会有氯化钠固体析出，则规察到的实验现象为有无色 体溶于水无气体放出，则发生反应：2 NaHCO,△ 气体放出和白色沉淀生成，C项正确；物质的三态变 Na2CO3+CO2个+H2O、2Na2O2+2CO2 化没有新物质生成，属于物理变化，D项错误。 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2个， 5.C【解析】Rb、Cs的密度比水大，Li的密度比煤油 密闭容器中排出气体的成分为O,和H2O,C项正 小，A项错误；Li燃烧只能生成LO,B项错误；碱金 确：根据碳原子守恒可知，n(NaHCO3)=n(CO2)= 属单质均为活泼金属，都不能在自然界中稳定存在， 0.02mol,盐酸体积为275mL时溶质是单一的氯化 C项正确；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子具有 钠，根据钠原子守恒可知n(NazO2)= 弱氧化性，D项错误。 0.2 mol ,L×0.275L-0.02mol=0.0175mol, 6.B【解析】CO、HCO发生水解，溶液显碱性，相 2 同浓度下，CO的水解程度比HCO的大，所以相 固体的质量为(0.02×84)g十(0.0175×78)g= 同浓度和体积的NaCO3溶液和Na HCO.溶液， 3.045g,故x=3.045,D项正确。 pH(Na2CO)>pH(NaHCO,),A项正确；实验后，碳 9.A【解析】①中发生反应：Na2O2十2H2O 酸钠溶液和氯化钙溶液恰好反应生成碳酸钙沉淀和 2NaOH+H2O2,2H2O2—2H2O十O2↑，④中发生 氧化钠，溶液中的离子主要有Na、CI,而碳酸氢钠 反应：BaO2+H2SO4—BaSO,↓十H2O2、2H2O2 溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水 =2H2)十O2个，均发生氧化还原反应和复分解反 和二氧化碳，氯化钙有剩余，溶液中的离子主要有 应，A项正确：⑤发生反应：2H,0,M02H,0十 Na、C1、Ca+,故两者的离子种类不完全相同，B项 O2个，⑤中HO没发生化学变化，B项错误：②中 错误；加入氯化钙后，左侧试管中只有白色沉淀生成， KMnO,是反应物，做氧化剂，HO2只做还原剂， 则反应的化学方程式为Naz CO,十CaCl 1mol双氧水生成1mol氧气：⑤中MnO2做催化剂， CaCO,↓十2NaCl,右侧试管中有白色沉淀和无色气 H,O2既做氧化剂又做还原剂，1mol双氧水生成 体产生，则反应的化学方程式为2 NaHCO十CaCl 0.5mol氧气，C项错误；③发生反应：BaCl,十HO2 -CaCO￥+2NaC1+CO,个+H2O,由化学方程式 —BaO2Y十2HCl,不能证明酸性：HCl>H2O2,D 可知起始CO、HCO的物质的量相同时，NaCO 项错误。 溶液中生成的沉淀比NaHCO,溶液中生成的沉淀 10.D【解析】I是空白实验，排除因体积变化对Ⅱ、Ⅲ 多，C项正确：两试管中发生的反应均为复分解反应， 溶解pH的影响，A项正确：Ⅱ和I的pH曲线基本 D项正确。 重合，说明加入的碳酸根离子只与石灰水中的钙离 7.D【解析】氨气和二氧化碳的通入顺序不能颠倒，因 子反应，不与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为 为氨气极易溶于水，二氧化碳的溶解度较小，先通入 CO片十Ca+CaCO3↓，B项正确；Ⅲ的pH曲线 氨气可以更多的吸收二氧化碳，利于生成更多碳酸氢 逐渐降低，说明反应开始时，少量的碳酸氢钠与石灰 钠，A项错误；过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤 水反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子 ·14· 高三一轮复习S ·化学· 方程式为HCO+OH+Ca2+一CaCO3↓+ 变化，则其反应类型为复分解反应。 HO,C项正确：石灰水恰好完全反应时，碳酸氢钠 12.(20分) 与石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，碳酸钠 (1)Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3(3分) 是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，D项 (2)酒精灯、玻璃棒(2分) 错误。 (3)使析出的晶体为NaCO3·HO,防止因温度过 二、非选择题 低析出Na2CO3·7H2O或NCO3·10HO(2分， 11.(20分) 其他合理答案也给分) (1)离子键、（非极性）共价键(2分) (4)产品纯度降低，因为循环使用时母液中SO浓 (2)1mol/L(2分) 度增大，导致产品中含有NaSO,杂质(2分) (3)c(OH)越大，溶液红色褪色现象越明显(2分， (5)化学(2分) 其他合理答案也给分) (6)1060%(3分) (4)红(2分) m (5)能(2分)①和②中c(OH)相同，滴加酚酞的 (7)①1：2(3分) 量相同，①中存在H2O2,且①红色褪去的时间远小 ②2.5(3分) 于②，所以能确定酚酞褪色与H22有关(2分) 【解析】(1)工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Mg+, (6)5滴6mol/L盐酸(2分)无(2分) Fe3+,Ca+和SO等杂质，所以加水溶解后，加入 (7)Na2O2+2H2O—2NaOH+H2O2(2分)复 过量的NaOH溶液，可生成Mg(OH)2、Fe(OH)3、 分解反应(2分) CaCO沉淀，滤渣的主要成分为Mg(OH)2、 【解析】(1)过氧化钠是离子化合物，由Na、O号构 Fe(OH)a、CaCO3。 成，含有的化学键类型有离子键、（非极性）共价键。 (2)实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要玻璃仪 (2)1.56gNa2O2粉末的物质的量是0.02mol,加入 器有蒸发、酒精灯、玻璃棒。 到40L水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显 (3)根据所给的坐标图可以发现：温度313~373K 变化)为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是 (略小)时溶解度变化不明显，此时蒸发结晶趁热过 0.04mol,其浓度是1mol/L 滤将析出Na2CO3·H2O晶体；温度273~313K(略 (3)由③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根 小)时溶解度随温度急剧变化，此时冷却结晶将析出 离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚 Na2CO3·10H2O晶体或Na2CO3·7H2O晶体，所 酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应 以“蒸发结晶趁热过滤”的目的为使析出的晶体为 后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色 NaCO·HO,防止因温度过低析出Naz CO·7HO 褪去是因为c(OH)大，且c(OH)越大，溶液红色 或Na2CO3·10H2O,使后续的加热脱水耗时长。 褪色现象越明显。 (4)根据流程图内容“母液”中存在硫酸根离子，则若 (4)由②、③可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴 “母液”多次循环使用，可能导致的问题：产品纯度降 6mol/L盐酸，溶液最终变成红色。 低，因为循环使用时母液中SO浓度增大，导致产 (5)①和②中c(OH)相同，滴加酚酞的量相同，① 品中含有NaSO,杂质。 中存在H2O2,且①红色褪去的时间远小于②，所以 (5)“加热脱水”得到试剂级碳酸钠，生成新物质，属 能确定酚酞褪色与H2O2有关。 于化学变化。 (6)①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化 (6)根据关系式Na2CO3~CO2~CaCO3,则产品中 氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中 Na,C0,质量分数为00gm0X106g/mol wg 褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终 ×100% mg 不会变成红色。 (?)过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外， =106型%。 还存在的另一反应的化学方程式为Na,O,十2HO (7)①结合I、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成 一2NaOH+H2O2,该反应前后元素化合价未发生 二氧化碳的体积逐渐增大，说明I、Ⅱ中盐酸过量， ·15· ·化学· 参考答案及解析 NCO和NaHCO3完全反应，设出I中NCO、 0.045mol碳酸钠完全反应消耗HC1的物质的量为 NaHCO.的物质的量分别为x,y,则①106x十84y 0.045mol,碳酸钠完全反应后再发生反应NaHCO 2.96.②x十y27a=-0.03nd,联立①②期 +HCI一NaC十HO十CO2个，生成标准状况下 672mL二氧化碳消耗HCl的物质的量为n(HCI)= 得：x=0.02mol、y=0.01mol,所以样品中物质的 量之比n(NaHCO3):n(NaCO,)=0.01mol: n(C0) 22.4L/mo=0.03mol,所以30mL盐酸 0.672L 0.02mol=1:2。 中含有HC1的物质的量为0.045mol十0.03mol= ②根据实验Ⅲ、V可知，N中盐酸不足，NCO优 0.075mol,该盐酸的物质的量浓度为c(HCl)= 先反应生成NaHCO3,6.66g样品中含有0.045mol 0.075mol=2.5mol/L。 碳酸钠、0.0225mol碳酸氢钠，将样品加入盐酸中， 0.03L 先发生反应HCI+NaCO一NaHCO十NaCl, ·16·