(21)晶体结构与性质-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（R）

高三一轮复习周测卷/化学 (二十一)晶体结构与性质 (考试时间90分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23Mg24A127S32 Fe 56 Zn 65 As 75 Cd 112 Sn 119 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.我国学者在碳化硅表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是 A.SiC是离子化合物 B.SiC晶体的熔点高、硬度大 C.核素14C的质子数为8 D.石墨烯属于烯烃 2.下列关于物质结构的说法错误的是 A.NO2和SO2的VSEPR模型均为平面三角形 B.单层石墨烯的层内结构中只存在共价键，不存在范德华力 C.熔化冰和食盐时破坏的微粒间作用力类型不同 D.Cl2O和CS2均为由极性键构成的非极性分子 3.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A.1个冰晶胞中有8个水分子 B.1个水分子与周围4个水分子形成氢键 C.冰分子间的氢键具有方向性和饱和性 D.冰融化为液态水后分子间氢键全部被破坏 4.CsAuCl3的结构不能表示为CsCI·AuC2,实际上可看作一种阳离子和两种阴离子按照个数比 为2：1：1形成的，这两种阴离子形状分别是直线形和平面正方形。已知Au的晶胞如图所示。 下列有关说法错误的是 A.基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是6s B.在平面正方形离子中Au为十3价 C.CsC1的晶胞中有一个Cs+和一个CI,Cs周围紧邻的CI个数为6 D.Au周围紧邻的Au的个数为12 5.下列说法正确的是 A.C1O3和ClO4键角相等 B.SO2F2的中心原子S采用sp杂化 C.基态Br原子核外电子排布式为[Ar]4s24p D.NaCI晶胞中，每个Na周围紧邻且距离相等的CI构成正八面体结构 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 6.下列事实的原因分析错误的是 事实 原因 CO2为非极性分子，SO2为极性分子，水是极性 水中的溶解度：S02>CO2 溶剂 B 分子极性：PF3>NFa N的第一电离能大于P的第一电离能 冰晶体中有氢键，氢键的方向性使得分子不可密 晶体中的配位数：晶体碘>冰 堆积；固态碘中无氢键，只有范德华力，分子可以 较密集的方式堆积 碳化硅中碳原子半径小于晶体硅中硅原子半径， D 硬度：晶体硅<碳化硅 Si一Si键比C一Si键长，Si一Si键键能小 7.下列有关物质结构与性质的说法错误的是 A.N2和科学家合成的N、N4分子，固态时都是分子晶体 B.金刚石的熔点高于SC,是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高 C.石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能 在碳原子平面中运动 D.氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键 8.离子液体具有难挥发、溶解性良好等优点，在生物化学等科研领域有广泛应用，某离子液体的结 构式如图所示，已知R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子比X原子多 8个电子。下列说法正确的是 A.X单质晶体中分子的配位数是12 B.简单氢化物沸点：Z>X C.W、Y形成的简单二元化合物为极性分子D.W单质和Y单质的晶体类型一定相同 9.立方ZnO的晶胞结构如图所示，已知晶体参数为anm,a的分数坐标为(0,0,0)，设NA为阿伏 加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.与0-最近的O2-有12个 324 Zn2+ B.晶胞密度p-N(aX10)g/cm 2 C.Zn+之间的最短距离为号nm ,133 D.b的分数坐标为(444 三一轮复习周测卷二十一 化学第2页（共8页） ® 10.以黄铁矿（主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的简要过程如图a所示，FeS2的立方晶胞如图b 所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为apm。下列说法错误的是 黄铁矿（主要成分为FeS2) S02 s0, 】 ●Fe2+ 浓H2S04 8s2 A.SO3的空间结构为平面三角形 BFS,的立方品胞的密度为，2”gcm C.FeS2的立方晶胞中，Fe2+紧邻的阴离子个数为8 D.1 mol FeS2完全反应生成SO2和Fe2O3,转移11mol电子 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.只含金属元素的分子或复杂离子是新的研究课题，Al13是以1个A1原子在中心，12个A1原子 在表面形成的三角二十面体结构，这种原子簇具有40个价电子时最稳定。下列叙述正确的是 A.稳定的Al所带的电荷为一1 B.稳定的A113所带的电荷为十3 C.A113原子簇中存在金属键、共价键 D.A13原子簇中只存在金属键 12.硒化锌是一种黄色晶体，可用作荧光材料、半导体掺杂物，其晶胞结构（立方晶胞）如图甲所示， 晶胞部分原子俯视图如图乙所示。下列说法错误的是 A.图乙中“。”代表Se原子 B.基态Zn+中含有未成对电子 C.该晶胞中Zn和Se的配位数相等 D.硒的第一电离能大于与硒同周期的相邻元素的第一 电离能 13.铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图所示，该晶体储 氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.该材料的化学式为FeMg2 B.Fe和Mg的最短距离为 4a pm C.完全储氢后，距离Fe原子最近的H2分子个数是6 a pm D.完全储氢后，该物质的密度为1.06×102 Naag/em 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 14.几种常见晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 2 金刚石 ZnS Cu 干冰 A.金刚石是共价晶体，晶胞中C原子的配位数是4 B.ZnS晶体中，与Zn+最近且等距的Zn+有8个 C.Cu是金属晶体，其他金属晶体的晶胞也是面心立方结构 D.干冰晶胞是面心立方结构，CO2分子的配位数是12 15.氢化铝钠(NaA1H4)是一种新型轻质储氢材料，可燃，遇水可放出氢气，其晶胞结构如图所示， 下列说法错误的是 OAIH O Na+ A.电负性：H>Na>Al B.Na与ANH之间的最短距商为号。m C.NaAIH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH有8个 D.晶体的密度为1.08X10 aNA g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值) 班级 姓名 分数 题号 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 轮复习周测卷二十一 化学第4页（共8页）】 ® 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(12分)根据所学知识，回答下列问题： (1)石墨烯可转化为C60,某金属M与C6可制备一种低温超导材料，立方晶胞结构如图所示， 晶胞参数为anm,M原子位于晶胞的棱上与内部。 C60 ●M ①该晶胞中C6o的个数为 ,M原子的个数为 ,该材料 的化学式为 ②Co周围等距且最近的Co的个数为 个，C6o与C的最短距离是 (2)稀土金属(R)属于战略性金属，我国科学家成功研发出从废旧铁合金中提取各种稀土金属 材料。某稀土金属氧化物的立方晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为 距离Re原子最近的O原子组成的空间结构为 ;若该氧化物相对分子质量 为Mg/mol,晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为 g/cm3(列出计算式)。 ●Re 17.(12分)石墨烯是由碳原子组成的最薄、最轻、最强材料，被誉为“材料之王”。回答下列问题： (1)写出基态C原子的价电子轨道表示式： (2)氧硫化碳(COS)是一种无机化合物，结构上与CO2类似。 ①氧硫化碳含有的化学键类型 (填选项字母)。 A.6键 B.π键 C.金属键 D.离子键 ②氧硫化碳属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (3)石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，结构如图所示。石墨烯中C原子的杂化方式 为 ;从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是 (4)比较碳化硅（化学式：SC)与晶体硅、金刚石三者的熔点由高到低 为 (用化学式表示)；从物质结构角度解释原因 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 18.(12分)硼族元素和氮族元素在新型材料的研制中有着重要应用。回答下列问题： (1)化合物Na2[B,O(OH)4]·8H2O的结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，则该晶体 中不存在的作用力是 (填选项字母)。 OH 12 0-B-Q 2Na+ HO-B B-OH .8H20 0-B-0 OH A.金属键 B.共价键 C.离子键 D.氢键 E.范德华力 (2)8羟基隆啉铝常用于发光材料及电子传输材料，可由含铝还原剂与○合成。○中 OH N的杂化方式为 ;其组成元素（氢元素除外）的第一电离能由大到小排序 为 (3)NF3和NH3是氨元素的常见化合物，二者相比较，键角更大的是 ;原 因是 (4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氨化硼，立方氮化硼的结构、硬度与金刚石相 似，晶胞如图所示，晶胞参数为0.3615nm,立方氨化硼的密度是 g/cm3 (列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。 高 高压 oN●B oN●B 六方氮化硼 立方氮化硼 (5)LiFeAs是一种新型材料，其立方晶胞结构如图所示。在之轴方向投影图中画出铁原子位 置 ,用“”表示。 ·Li●Fe OAs ⊙Li、As原子重叠 晶胞结构图 z轴方向投影图 轮复习周测卷二十一 化学第6页（共8页） R 19.(12分)氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。 回答下列问题： (1)超纯HF是芯片制成过程的重要试剂，固态氟化氢中存在(HF),形式，画出(HF)3的链状结 构： (2)OF2分子的空间结构为 ;OP2的熔、沸点 (填“高于”或“低 于”)C12O,原因是 (3)XeF2、CaF2都是重要的氟化物，二者熔点较高的是 (填化学式)。 (4)XeF2晶体属于四方晶系，晶胞参数如图所示(a=431.5pm,c=700pm),晶胞棱边夹角均 为90°，该晶胞中有 个XF2分子；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表 示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为（分，，》。已知： Xe一F键长为200pm,则B点原子的分数坐标为 pm 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 20.(12分)国际权威学术期刊《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe)和砷化镉 (CdAs2)为材料验证了三维量子霍尔效应。回答下列问题： (1)Zr是Ti的同族相邻元素，位于元素周期表的 区；Ti在周期表中的位置是 (2)元素周期表中As与Se同周期相邻，Te与Se同主族且相邻，这三种元素第一电离能由大 到小的顺序是 (3)Cd+与NH3可形成配离子[Cd(NH3)4]2+。 ①该离子中不含的化学键类型有 (填选项字母)。 A.离子键 B.配位键 C.o键 D.共价键 E.π键 ②已知该离子中2个NH被2个C1替代只得到一种结构，则该离子的空间结构为 (4)四方晶系Cd-Sn-As形成的化合物的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。该化合物 的化学式为 ；此晶体的密度为 g/cm3(列出计算式， 设NA为阿伏加德罗常数的值)。 ●Cd OAs o Sn 2a pm a pm a pm 三一轮复习周测卷二十一 化学第8页（共8页）】 R高三一轮复习R ·化学· 高三一轮复习周测卷/化学（二十一） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 2 晶体类型的判断 易 0.90 晶体中作用力的判断、VSEPR模型、 2 选择题 2 易 0.90 极性分子的判断 3 选择题 冰晶体结构、氢键 易 0.85 4 选择题 2 晶胞分析 易 0.85 选择题 2 NaCl晶胞结构、键角、杂化方式等 易 0.80 6 选择题 2 晶体中作用力、配位数、分子极性等 易 0.75 选择题 晶体中作用力、晶体类型、氢键等 易 0.70 8 选择题 品体中作用力、配位数、分子极性、沸 2 / 中 0.65 点比较等 9 选择题 简单晶胞的分析、配位数、计算 中 0.60 10 选择题 2 简单晶胞的分析、配位数、计算 0.60 11 选择题 原子核外电子排布、化学键判断 易 0.70 12 选择题 品胞分析、配位数、电离能 0.60 简单晶胞的化学式分析、配位数、 13 选择题 0.60 计算 14 选择题 简单晶胞的分析、配位数、计算 中 0.65 15 选择题 较难晶胞的分析、配位数、计算 中 0.65 晶体结构与性质：晶胞的分析、配位 16 非选择题 12 中 0.60 数、计算等 轨道表示式、化学键类型、杂化方式、 17 非选择题 12 中 0.60 熔点高低比较等 ·125· ·化学· 参考答案及解析 晶体中的作用力、杂化方式、电离能、 18 非选择题 12 键角比较、品胞的分析、配位数、计 0.60 算等 12 熔、沸点比较、空间结构、晶胞分析、 19 非选择题 / 中 0.65 分数坐标等 元素周期表分区、电离能大小比较、 20 非选择题 12 中 0.60 空间结构、晶胞分析等 春考答案及解析 一、选择题 价，B项正确：氯化绝晶体晶胞中含有一个铯离子和 1.B【解析】SiC晶体结构与金刚石相似，属于共价晶 一个氧离子，Cs+周围紧邻的CI个数为8，C项错 体，A项错误；SC晶体结构与金刚石相似，属于共价 误；由图可知，Au原子周围最近且等距离的Au原子 晶体，熔点高、硬度大，B项正确：C为6号元素，故核 有12个，D项正确。 素“C的质子数为6，C项错误；石墨烯是碳元素构成 5.D【解析】C1O中心原子C1的价层电子对数为3 的单质，不属于烯烃，D项错误。 十7十1,3X2=4,氟原子采取sp杂化，且含有1个 2 2.D【解析】NO中心原子N的价层电子对数为2十 孤电子对：C1O中心原子C1的价层电子对数为4十 2(5+1-2×2)=3,S0的中心原子S的价层电子 7十1一4X2=4,氯原子采取sp杂化，且没有孤电子 2 对数为2+之(6-2X2)=3,VSEPR模型均为平面 对，孤电子对越多，键角越小，则键角：CIO<CO, O 三角形，A项正确；单层石墨烯的层内结构中只存在 共价键，不存在范德华力，层与层之间靠范德华力结 A项错误：SO2F2的结构为 -F,中心原子S的价 合，B项正确；已知冰为分子晶体，NaCI固体为离子 F 品体，故熔化冰和食盐时破坏的微粒间作用力分别为 层电子对数为4+6一2X?1X2=4,S采用sp杂 2 分子间作用力和离子键，故类型不同，C项正确；C20 化，B项错误；Br是35号原子，基态Br原子核外电子 的空间结构为V形，分子中正、负电荷中心不重合， 排布式为[Ar]3d4s24p,C项错误；由NaC晶胞结 是极性键构成的极性分子，而CS为直线形分子，分 构可知，NaCI晶胞中，每个Na+周围紧邻且距离相等 子中正、负电荷中心重合，是由极性键构成的非极性 的C构成正八面体结构，结构如图所示： 分子，D项错误。 3.D【解析】根据水分子在晶胞中的位置结合均摊法 可以计算出晶胞中有8个水分子，A项正确；根据晶 ,D项正确。 胞图可知1个水分子与周围4个水分子形成氢键，氢 键有方向性和饱和性，B、C项正确；冰融化为液态水 时破坏部分氢键，D项错误。 6.B【解析】N的电负性大于P,P与F的电负性差值 4.C【解析】Cs是第六周期第IA族的元素，基态Cs 大于N与F的电负性差值，故分子极性：PF,>NF, 原子中电子占据的能量最高的轨道是6s轨道，A项 故选B项。 正确；CsAuCl的两个阴离子分别为[AuCl]、 7.C【解析】N2和N、N都是由分子构成的物质，固 CAuCl,],[AuCL]-为平面正方形，其中Au为十3 态时属于分子晶体，A项正确；金刚石和SiC均是共 ·126· 高三一轮复习R ·化学· 价晶体且结构相似，原子半径：碳<硅，则金刚石中共 中12个A1原子在表面形成三角二十面体结构，这 价键键长比碳化硅中短，金刚石中共价键键能更大， 符合共价键的特征，且由于只含有A1原子，所以也 故金刚石的熔点高于SC,B项正确；石墨为层状结 存在金属键，故选AC项。 构，层与层之间的碳原子平面相隔较远，靠范德华力 12.BD【解析】图甲中Se原子在面心顶点，则图乙中 维系，电子不易跨越，p轨道重叠使电子几乎只能在 “o"代表Se原子，A项正确；基态Zn+电子排布式 整个碳原子平面中运动，石墨的导电性只能沿石墨平 为[Ar]3d,因此基态Zn+中不含未成对电子，B项 面的方向，C项错误：氨分子间能形成氢键，导致氨气 错误；该晶胞中Zn和Se的个数均为4，化学式为 易液化，D项正确。 ZnSe,根据配位数之比等于电荷数之比，则其配位数 8.A【解析】R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短 相等，C项正确：硒是第ⅥA族元素，根据同周期从 周期主族元素，Z原子比X原子多8个电子，则X和 左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA Z同主族，由离子液体结构可知X和Z最外层均有5 族反常，则硒的第一电离能小于与硒同周期的相邻 个电子，则X为N,Z为P;再结合成键数可知R、W、 元素的第一电离能，D项错误。 Y分别是H,C、F。固态N2晶体中采用分子的密堆 积，配位数是12，A项正确；NH3分子间存在氢键， 1B.D【解析】-个品胞中Fe个数为8×号+6X分 PH分子间只存在范德华力，所以N的简单氢化物 4,Mg个数为8，原子个数比为1：2，该材料的化学式 沸点高，B项错误；C、F形成的简单二元化合物为 为FeMg2,A项正确；Fe和Mg的最短距离为体对 CF,是非极性分子，C项错误；碳单质可能是分子晶 角线长度的子，为。Pm,B项正确：完全储氢后， 体如C:。,也可能是共价晶体如金刚石，所以晶体类型 H,分子在晶胞的体心和棱心位置，以面心Fe原子为 与Y单质晶体类型不一定相同，D项错误。 观察对象，距离Fe原子最近的H2分子个数是6，C项 9.C【解析】由图可知，与O-最近的为0-有12个， 正确：完全储氢后，该材料的化学式为FeMg,H,该物 A项正确；晶胞中含4个Z+和4个O,晶胞密度 324 质的密度为4X(56十24×2+1×2) g/cm= p=N(aX10)g/cm,B项正确：晶胞内Za2+之 NA(ax10-1) 4.24×1032 间最短距离是晶胞面对角线的一半，两个Z+距离 g/cm3,D项错误。 最近为2 14.BC【解析】根据金刚石品胞结构图可知，品胞中C 2 nm,C项错误；a的分数坐标为(0,0,0)，b 原子的配位数是4，A项正确：根据ZS晶胞结构图 的分数坐标为，子，子)，D项正确。 可知，与Zn2+最近且等距的Zn2+有12个，B项错 误；金属晶体不一定是面心立方结构，C项错误；根 10.C【解析】SO2中心S原子形成3个。键，孤电子 据干冰晶胞结构图可知，CO2分子的配位数是12，D 对数为6一？X3=0,所以S原子属于sp杂化，空间 2 项正确。 结构为平面三角形，A项正确；根据晶胞图可知亚铁 15.A【解析】金属的电负性一般小于非金属，金属钠 离子数目为g×8十之×6=4，阴离子数日为子× 比铝活泼，钠电负性小，故电负性：H>Al>Na,A项 错误；由晶胞结构可知，四氢合铝酸根离子与钠离子 4×120 12+1=4,该晶胞的密度为。X10”Ng/cm,B 的最近距离是面对角线长的一半，则最短距离为 项正确：由图可知，Fe+紧邻的阴离子个数为6，C 之anm,B项正确：晶胞中位于体心的四氢合铝酸 项错误；根据方程式：4FS2十11O2一8SO2十 根离子与位于晶胞棱上、晶胞中上层立方体左右侧 2FeO,4个FeS2完全反应转移44个电子，1mol 面心、品胞中下层立方体前后面面心的钠离子距离 FeS完全反应生成SO2和Fe2O3,转移11mol电 最近，配位数为8，则钠离子紧邻且等距的四氢合铝 子，D项正确。 酸根离子有8个，C项正确；晶胞质量为 二、选择题 11.AC【解析】A山3有39个价电子，需得到1个电子 (23十27+4)X4g,品胞体积为(a×101×a×107 NA 才满足40个价电子，则Ala所带的电荷为一1；A1a ×2a×10-7)cm3,则晶体密度为 ·127· ·化学· 参考答案及解析 (23+27+4)×4 ②非金属性越强，电负性一般越大，故电负性：O>S (aX10-Xax10-X2ax10-)N g/cm'= >C,故O一C一S为极性键形成的极性分子。 1.08×1023 (3)石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，石 aN g/cm3,D项正确。 墨烯中C原子的杂化方式为sp;石墨中片层结构 三、非选择题 间为范德华力，剥离得到石墨烯需克服的作用是范 16.(12分) (1)①4(1分) 12(1分)MC6(1分) 德华力。 (4)碳化硅与晶体硅、金刚石三者的熔点高低顺序为 ②12(1分) ② anm(2分) C>SiC>Si;金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体， (2)ReO,(2分)正方体(2分) 4MX10(2分) 由于C原子半径小于Si原子，使得键长：C一C< aN Si一C<Si一S,键能依次减小，熔点依次降低。 【解析】(1)①根据均摊法，有12个M位于棱上，9 18.(12分) 个在晶胞内，故含有M的数目为12×}十9=12： (1)A(1分) (2)sp(1分) N>O>C(2分) 晶胞中C的位置，8个在顶角，6个在面上，C6个数 (3)NH(2分)二者中心原子均为N,且均为sp 为8×令十6×立=4。所以该晶胞的化学式 杂化，H电负性小，在NH中，成键电子对更靠近 为MC0。 N,排斥力更大，键角更大(2分，其他合理答案也 ②C周围等距且最近的C6的个数为12个，由图可 给分) 100 知，Co与C的最短距离是面对角线的一半，品胞参 （4)3.615x10yN(2分，其他合理答案也给分) 数为anm,则C与Cw的最短距离为 anm。 (2分) (2)根据均推法，晶胞中Re的个数为日×8+合×6 =4,O的个数为8，故该氧化物的化学式为RO2; 【解析】(1)钠离子和阴离子之间存在离子键，B和 由图可知，距离Re原子最近的O原子有8个，组成 O、O和H之间存在共价键，水分子之间存在氢键和 4 范德华力，该晶体中不存在金属键，故选A项。 NA 正方体；晶胞的密度为ρ= (aX10-7)7g/cm3 (2) 中N形成2个。键和1个π键，含1个 4M×102 aNa -g/cm"o OH 孤电子对，杂化方式为$p;同周期元素第一电离能 17.(12分) 随原子序数增大而呈增大趋势，但第VA族大于第 、2s 2p 4团☐1分) IA族，则第一电离能：N>O>C。 (2)①AB(2分) (3)NH和NF:的中心原子均为N,且N均为sp 杂化，因H电负性较小，所以在NH中，成键电子 ②极性(1分) 对更靠近N,排斥力更大，键角更大。 (3)sp杂化(2分)范德华力(2分) (4)立方氮化硼晶胞中含有的N原子数为4，B原子数 (4)C>SiC>Si(2分)金刚石、碳化硅、晶体硅均为 共价晶体，由于C原子半径小于S原子，使得键长 为令×8十号×6=4，则品胞的密度为罗 C-C<Si一C<Si一Si,键能依次减小，熔点依次降 (11+14)×4g 100 低(2分) (3.615X10cm)N-(3.615X10)'Ng/cm'。 【解析】(1)基态C原子的价电子轨道表示 (5)由图可知，Fe位于晶胞上下面的面心、顶点、棱 2s 2p 心，x轴方向的投影即从上向下看时，Fe分布面心、 式：口 (2)①氧硫化碳(COS)的结构式为O一C一S,含有 顶点和棱 的化学键类型有σ键和π键，故选AB项。 ·128· 高三一轮复习R ·化学· 19.(12分) 【解析】(1)Zr是T的同族相邻元素，价层电子排布 (I)民HRH民H(2分) 式为4d5s2,位于周期表的d区；Ti原子为22号元 (2)V形(1分)低于(1分)OF:和CO都是分 素，位于周期表第四周期第NB族。 子晶体，结构相似，CL2O的相对分子质量大，则C2O (2)同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而 的熔、沸点更高(2分) 呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能 (3)CaF2(2分) 大于其相邻元素，同一主族元素，第一电离能从上到 (④)2(2分)0,0，号)(2分) 下逐渐减小，故第一电离能由大到小的顺序是As> Se>Te。 【解析】(I)固体HF中存在氢键H一F···H,则 (3)①[Cd(NH)4]+中不存在离子键，镉原子和氮 (HF),的链状结构为F人HFHF人H 原子间存在配位键，含有N一H单键存在。键，氮原 (2)OF2结构类似H2O,则OF2分子的空间结构是 子和氢原子之间存在共价键，所以不存在的化学键 V形；OF2和CL2O都是分子晶体，结构相似，C2O 是离子键、π键，故选AE项。 的相对分子质量大，则CO的熔、沸点更高。 ②已知该离子中2个NH被2个CI替代只得到 (3)XeF2为分子晶体、CaF2为离子晶体，CaF2熔点 一种结构，说明二取代物只有一种结构，该离子的空 更高。 间结构为正四面体形。 (4)图中大球的个数为2，小球的个数为4，依据 (4)由图可知8个Cd在晶胞的顶点，4个Cd在晶胞的 XeF,的原子个数比可知，大球为Xe原子，小球为F 面心1个在品胞的体心，Cd原子个数为8X日十4× 原子，则该晶胞中有2个XF2分子；由A点坐标知 该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度 2十1=4：4个Sm在晶胞的棱上，6个S在品胞的面 都记为1，则B点在棱的号处，则其分数坐标为 心，含有Sm的个数为4X号十6X号=4：8个As在品 00,2。 胞内，As原子个数为8，Cd-Sn-As原子个数比：4：4：8= 1:1:2,该化合物的化学式为CdSnAs2,晶胞质量为m= 20.(12分) (1)d(1分)第四周期第WB族(1分) 4×(12+119+2X75)g,晶胞体积为V=(a×101) NA (2)As>Se>Te(2分) (3)①AE(2分) X2aX10)cm,品胞密度为p=停 ②正四面体形(2分) 4×(112+119+2×75) (4)CdSnAsz(2分) (ax10-)X(2ax10-)xN g/cm'. 4×(112+119+2×75) (ax10-)X (2ax10-)xN (2) ·129·