(1)物质的分类及转化物质的量-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（U）

高三一轮复习U ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（一） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ②③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 6 化学科学对人类文明发展的意义 易 0.85 化学科学对人类文明发展的意义、物 2 选择题 6 中 0.65 理变化与化学变化 3 选择题 6 物质的量浓度与溶液稀释的计算 中 0.65 4 选择题 6 阿伏加德罗常数的应用 中 0.65 选择题 6 电解质物质类别判断、同素异形体 中 0.65 选择题 6 胶体的制备、胶体的性质和应用 中 0.65 选择题 6 阿伏加德罗定律及其推论的应用 难 0.55 8 选择题 6 胶体的性质和应用 中 0.65 9 选择题 6 分类方法的应用 中 0.65 10 选择题 6 物质的量及物质转化 难 0.55 化学方程式中物质的量的运用、非电 11 非选择题 20 中 0.65 解质、电解质物质类别判断 12 非选择题 20 物质的分类、物质的量计算 难 0.55 季考答案及解析 一、选择题 生成，是物理变化，D项正确。 1.C【解析】松木在窑内焖烧，发生不完全燃烧生成碳 2.A【解析】在碱性溶液中沤浸、蒸煮过程中，纤维素 单质，可以用来制墨，A项正确：动物毫毛表面的油脂 发生碱性水解脱胶成纤维，为化学变化，A项符合题 难溶于水，不利于毛笔吸水，将动物毫毛进行碱洗脱 意：切割、捶捣使纤维变为纸浆过程中均没有新物质 脂，可以增强笔头的吸水性，B项正确；草木灰的主要 生成，均为物理变化，B项不符合题意；捞纸过程中没 成分是碳酸钾，水解呈碱性，造纸时，用草木灰水浸泡 有新物质生成，为物理变化，C项不符合题意；晾晒、 树皮，可以分离树皮等原料中的胶质，但不能促进纤 揭纸过程中均没有新物质生成，均为物理变化，D项 维素溶解，C项错误；雕刻制砚的过程中没有新物质 不符合题意。 ·化学· 参考答案及解析 3.C【解析】根据图乙，200mL样品加水稀释到1L 法，即需要的实验用品有半透膜、烧杯和玻璃棒等，B 时，NH时的浓度为1.6mol/L,则原溶液中NH对的 项错误；在上述碘化银胶体中快速滴加0.01mol/L 浓度为8.0mol/L;由图甲可知，200mL样品中X离 硝酸银溶液至10mL,生成的Agl比较多且比较快， 子的浓度为4.0mol/L,由溶液呈电中性可知，X为硫 故得到的是AgI浊液，而不是胶体，C项错误；胶体稳 酸根离子。由分析可知，X为SO,A项错误；由分 定的原因是胶粒带电，且同种胶粒带同种电荷，故胶 析可知，200mL样品中铵根离子的浓度为8.0mol/L、 粒间相互排斥，则胶体较稳定，D项错误。 硫酸根离子浓度为4.0ol/L,则营养液中硫酸钾与 7.B【解析】当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强 氯化铵的物质的量之比为1：2，B项错误；由分析可 相等，容器恒温，同温同压下，气体的密度之比等于其 知，200mL样品中钾离子、氯离子、铵根离子和硫酸 摩尔质量之比，A、C内的气体密度相等，所以气体X、 根离子浓度分别为9.0mol/L、9.0mol/L、8.0mol/L Y的摩尔质量相等。三种气体的质量相等，由分析 和4.0mol/L,则将物质的量之比为4：9的硫酸铵和 知，M(X)=M(Y),所以X、Y物质的量一定相等，A 氯化钾溶于水也能得到该营养液，C项正确；由分析 项错误；由选项A分析知，X、Y物质的量相等，故分 可知，200mL样品中氯离子、铵根离子的浓度分别为 子数相等，B项正确；X、Y物质的量相等，同温同压下 9.0mol/L、8.0mol/L,则由氯原子守恒可知，氯化钾 体积一定相等，C项错误；由分析知：M(X)=M(Y), 的浓度为9.0mol/L-8.0mol/L=1.0mol/L,D项 D项错误。 错误。 8.C【解析】Fe(OH)3胶体不带电，胶粒带正电，A项 4.C【解析】常温常压下，气体摩尔体积大于 正确；按定义知，胶体粒子的直径介于1~100nm之 22.4L/mol,故22.4L氮气的物质的量小于1mol, 间，B项正确；16.25gFe(Cl的物质的量为0.1mol, 原子数小于2NA,A项错误；0.1 mol NaOH溶于水 水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于6.02×102， 得到的溶液中的H原子包括H2)中的H原子和 由胶团结构示意图可知，1个胶粒中所含的铁原子不 NaOH中的H原子，水的量不知道，故H原子数不 止1个，C项错误；在U形管中注入Fe(OH):胶体， 能确定，B项错误；O2和O,均是由氧原子构成的， 插入石墨电极通电，发生电泳，胶粒带正电，向阴极移 32gO:和O混合气体中含有氧原子的物质的量为 动，阴极周围颜色加深，D项正确。 16g/mo=2mol,原子数为2N,C项正确：未明确 32g 9.D【解析】二氧化氮是不成盐氧化物，纯碱是碳酸 钠，属于盐，A项错误：乙醇不是碱，石墨为单质，不是 气体的实际质量，质量比为2：1的SO2和O2充分反 电解质，B项错误；C。是不成盐氧化物，碱式碳酸铜 应生成的SO2可能大于2NA,可能等于2NA,可能小 不是碱，C项错误：C心是碳元素形成的一种单质，SO 于2NA,不能确定，D项错误。 属于酸性氧化物，NH·HO属于一元碱，小苏打是 5.C【解析】①同素异形体是由同种元素组成的不同 NaHCO3,NaHCOx是酸式盐，BaSO属于电解质，即 种单质之间的互称，HO和HO2均为化合物，①错 各种物质和其物质类别是一致的，D项正确 误：②酸性氧化物可能是金属氧化物，如M2O,,② 10.D【解析】含碘废水中加入SO2和硫酸铜制备Cul, 错误；③碱性氧化物一定是金属氧化物，一定含有金 发生反应：2SO2++2Cu2+十4HO—2Cul↓+ 属元素，③正确；④胆矾是纯净物、碱石灰(NaOH、 2SO十8H+,滤液1含硫酸，过滤得到的滤渣中加 CO)是混合物、纯碱是盐，④错误；⑤不能通过观察 入铁粉和水制备FeI2,反应后过滤得到的滤渣1为 酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，如Na2HPO, Fe和Cu,滤液中加入碳酸钾发生反应：KeCO3十 为正盐，⑤错误；⑥CO2溶于水形成的碳酸溶液具有 Fel2—FeCO+2KI,滤渣2为FeCO3,酸性条 导电性，CO2是非电解质，⑥错误；⑦Na2O属于碱性 件下KI、过氧化氢发生氧化还原反应生成碘，滤液2 氧化物，NO2属于过氧化物，⑦错误；故选C项。 含硫酸钾，然后碘、氯气和KOH发生反应：5C十I2 6.A【解析】AgI胶体呈黄色，做电泳实验时，如果阳 +12OH—2IO5+10C1-+6H2O,KIO3溶液经 极附近颜色变深，则说明胶粒带负电，A项正确；KI 蒸发浓缩、降温结品可析出碘酸钾晶体。由分析可 和AgNO,反应后生成AgI和KNO3,而溶液能透过 知制备Cul过程中，消耗SO,与CuSO,的物质的量 半透膜、胶体透不过，故分离溶液和胶体用渗析的方 之比为1：1，A项错误；由分析可知，滤渣1为Fe和 ·2· 高三一轮复习U ·化学· Cu,其中Cu不能与稀硫酸发生反应，B项错误：根 程式为Co十H2SO4—CoSO,十H2↑。 据反应方程式5C2十L2十12OH—2IO2+10CI ②根据氯元素守恒，n(Co)= +6HO可知：每制取得到2 mol KIO.,反应消耗 4.48L 5 mol CI2,则制取0.1 mol KIO3,消耗0.25 mol Cl2, 0.48L×5mo/L2.4ma×2 =1mol:盐酸中 2 其在标准状况下的体积V(Cl2)=0.25mol× 的氢元素与钴氧化物中的O结合为水，根据H元素 22.4L/mol=5.6L,C项错误；制备KI时若溶液 pH过大，Fe+会反应产生Fe(OH)2沉淀，因此要 守恒，m(O)=0.48LX5mo/L=1.2mol,该钻氧化 2 控制溶液的pH不宜过大，D项正确。 物中Co、O的物质的量之比为1：1.2=5：6。 二、非选择题 12.(20分) 11.(20分) (1)NH,HCO -NH:+HCO (3) (1)②③⑧(3分)①④⑤⑥⑧⑨(3分)⑦⑩ (2)0.1mol·L-1(3分) (3分) (3)2Al+2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH)]+ (2)NaHS++NaOH=Naz S+H20(4) 3H2个(4分) (3)①Co十H2SO4CoSO,+H2个(4分) (4)SiO,+2NaOH=Na,SiO+H,O(4) ②5：6(3分) (5)①pH>10时，Fe(OH):胶体结构被破坏(3分) 【解析】(1)①硫酸中不含离子，不导电，其水溶液能 ②Fe(OH)3(胶体)+H3AsO—FeAsO,+ 导电，硫酸属于电解质；②硝酸钾溶液是混合物，含 3H2O(3分) 有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非 【解析】(1)属于酸式盐的是NH,HCO,在水溶液 电解质；③铜是金属单质，能导电，既不是电解质又 中电离为铵根和碳酸氢根，电离方程式为 不是非电解质；④NaO固体中离子不能自由移动， NH,HCO—NHt+HCO。 不导电，其熔融状态能导电，属于电解质； (2)0.2mol·L1Ba(OH)2溶液与0.1mol·L1 ⑤Ba(OH)2固体中离子不能自由移动，不导电，其熔 NaSO,溶液等体积混合，假设它们的体积都为1L, 融状态能导电，属于电解质；⑥K2CO:固体中离子 故混合溶液中Na*的浓度为0.1mol,L×2 不能自由移动，不导电，其水溶液能导电，属于电解 2L 质；⑦蔗糖自身不能电离，不导电，属于非电解质：⑧ =0.1mol·L1。 熔融KHSO,中含有自由移动的离子，能导电，属于 (3)铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和 电解质；⑨AgCI固体中离子不能自由移动，不导电， 氢气，化学方程式为2A1十2NaOH+6HO 熔融状态下能导电，属于电解质：⑩氨气自身不能电 2Na[Al(OH)4]+3H2↑。 离，不导电，属于非电解质。根据以上分析，能导电 (4)SiO2溶于NaOH溶液生成Naz SiO,和HO,化 的是②③⑧；属于电解质的是①④⑤⑥⑧⑨；属于非 学方程式为SiO2十2NaOH—Naz SiO3+HO。 电解质的是⑦⑩。 (5)①pH>l0时，Fe(OH)3胶体结构被破坏，从而 (2)根据NaHCO3十NaOH-NaCO,+HO可知 失去吸附性，导致Fe(OH)3胶体吸附效率降低。 NaHS与NaOH反应生成NaS和水，反应的化学 ②Fe(OH)3胶体与砷酸发生中和反应生成砷酸铁 方程式为NaHS十NaOH-NaS+HO。 (FeAsO,)沉淀的化学方程式是Fe(OH)3(胶体)+ (3)①钴(C0)与铁的化学性质非常相似，“酸浸”中 H3AsO,-FeAsO4+3H,O。 C0与硫酸反应生成CoSO:和氢气，反应的化学方高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (一)物质的分类及转化物质的量 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1O16C135.5Fe56 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.“笔、墨、纸、砚”被称为文房四宝。下列说法错误的是 选项 发明 关键操作 原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 动物毫毛表面的油脂难溶于水，不利于毛笔吸水，碱洗 B 制毛笔 将动物毫毛进行碱洗脱脂 脱脂可以增强笔头的吸水性 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 0 制砚 石材雕刻 雕刻制砚的过程是物理变化 2.蔡伦改进的造纸术，其过程大致分为4个步骤，其中发生了化学反应的是 A.沤浸、蒸煮使树皮 C.纸浆制成浆液后， D.将湿纸膜晾晒，晒 B.切割和捶捣纤维， 等原料在碱液中 用篾席捞出为湿 干后揭下成为 使纤维成为纸浆 脱胶成纤维状 纸膜 纸张 3.现代农业之无土栽培所用某营养液中含有KC1、KSO4、NHCI三种溶质，实验测得部分离子的 浓度如图甲所示。取200L样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图 乙所示。下列判断正确的是 物质的量浓度/molL】 ↑c/mol-L-l 9.0 1.6-1--------2 K+XC离子种类00.2 1 VL A.图甲中X是NH4 B.营养液中K,SO4与NHCI的物质的量之比为2：1 C.将(NH4)2SO4和KCI按一定配比溶解也能得到该营养液 D.营养液中KCl的浓度是0.6mol·L1 4.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.常温常压下，22.4LN2中含有的原子数为2NA B.将0.1 mol NaOH溶于水得到的溶液中含有的H原子数为0.1NA C.32gO2和O混合气体中含有原子数为2NA D.质量比为2：1的SO2和O2充分反应生成SO3小于2NA 化学第1页（共4页）】 衡水金卷·先享题·高三 5.下列叙述中正确的有 ①H2O和H2O2是由同种元素组成的性质不同的物质，互为同素异形体 ②酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ③碱性氧化物一定含有金属元素 ④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱 ⑤可通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，例如NaHSO4、NaHCO都是酸式盐 ⑥CO2溶于水形成的溶液具有导电性，CO2是电解质 ⑦Na2O和NazO2都属于碱性氧化物 A.3项 B.2项 C.1项 D.0项 6.在一个大试管里注入0.01mol/L碘化钾溶液10L,用胶头滴管滴入8~10滴相同浓度的硝酸 银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体（黄色）。下列说法正确的是 A.用上述胶体做电泳实验，发现阳极附近颜色逐渐变深，说明该胶体粒子带负电荷 B.提纯上述碘化银胶体，需要的实验用品有漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒等 C.在上述碘化银胶体中快速滴加0.01mol/L硝酸银溶液至10mL,将得到更多的胶体 D.该胶体稳定存在与胶体带有电荷有关 7.在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的 X、CO2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等。下列说法正确的是 可移动无阻力隔板 x CO2 Y A B C A.物质的量：n(X)<n(CO2)<n(Y) B.分子数目：N(X)=N(Y) C.气体的体积：V(X)>V(CO2)>V(Y) D.摩尔质量：M(X)>M(Y) 8.FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO+(n一x)Cl-}x+·xCI-(如图所 示)。下列说法错误的是 CI Feo.Feo CI FeO Feo [Fe(OH),]FeoCr CI /cr FeO Feo 扩散层 FeO cr C 吸附层 A.Fe(OH)3胶体不带电 B.胶体粒子的直径介于1~100nm之间 C.16.25 g FeCla3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为6.02×102 D.在U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深 -轮复习40分钟周测卷一 化学第2页（共4页） 可 9.对物质分类有助于化学学习和研究。下列分类全部正确的是 选项单质 酸性氧化物 碱 酸式盐 电解质 A 白磷 NO2 纯碱 NH HS H2O B 金刚石 SiO, C,H:OH NH.CI 石墨 石墨烯 CO Cuz(OH)2COs NaH HI D C60 SO NH3·H2O 小苏打 BaSO 10.目前碘酸钾被广泛应用于食盐加碘。一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下，其中“制 KI(aq)”时，Fe+会水解形成胶状物吸附KI,造成的损失。下列说法正确的是 过量Fe粉 SO2(g)CuSOa(aq) H2O K2C03(aq)H202、H2S04 Cl2、KOH 含碘废水一制cu囵 2) 制Felz(aq) ]一制Ka-制 制KI03(aq)→…→KI03晶体 滤液1 滤渣1 滤渣2 滤液2 A.制备CuI过程中，消耗SO2与CuSO4的物质的量之比为1：2 B.滤渣1能够完全溶解于稀硫酸中 C.制得0.1 mol KIO3至少需要标准状况下11.2LC12 D.制备KI时要控制溶液的pH不宜过大 班级 姓名 分数 题号 2 5 6 7 8 9 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(20分)科学家在研究化学物质时，常对其进行分类，以便对同类物质的组成和性质进行深入 研究。 ①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④Na2O固体；⑤Ba(OH)2固体；⑥KzCO3固体；⑦蔗糖；⑧熔融 KHSO4;⑨AgCl固体；⑩氨气。 (1)上述物质能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ,属于非电解质的是 (2)NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，已知NaHCO3+HCI =NaCl-十 H2O+CO2A、NaHCO3+NaOH-Na2CO3+H2O,写出NaHS与NaOH反应的化学方程 式： (3)已知SiO2、CO2为酸性氧化物，F2O3、NiO为碱性氧化物、Al2O3为两性氧化物。用含钴废 料（主要成分为Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等）制备草酸（钴为+2价）晶体 (CoC2O4·2H2O)的流程如图所示。 NH)C2O H2SO4H2O2、CoO RH →水层→草酸钴晶体 儳箱→粉碎酸浸浸出液滤液 操作① 溶有NiR 滤渣1滤渣Ⅱ有机溶剂 的有机层 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一 已知：ⅰ.草酸钴晶体难溶于水。 ⅱ.RH为有机物（难电离）。 ①钴(Co)与铁的化学性质非常相似，“酸浸”中生成CoSO4的化学方程式为 ②已知Co2O3十6HC1一2CoCl2十Cl2◆+3H2O,取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧 化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480mL5mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoC2溶 液和4.48LC12(标准状况)。该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为 12.(20分)现有下列十种物质（微粒）：①空气，②18O,③四氯化碳，④CO2,⑤CuSO4·5H2O, ⑥NH HCO3固体，⑦0.2mol·L1Ba(OH)2溶液，⑧0.1mol·L1Na2SO,溶液，⑨红褐色的 氢氧化铁胶体，⑩熔融氯化钠。 (1)写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式： (2)将⑦⑧两溶液等体积混合，所得溶液中Na+的物质的量浓度约为 (3)写出A1与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： (4)根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：SO2是普通玻璃的主 要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式： (⑤)研究表明，⑨可净化水中的砷酸(H3AsO4),砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时 以反应为主；当pH>10时，Fe(OH)3胶体结构被破坏。 ①不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图所示。pH为3~9时， Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 100m 0 4681012 pH ②去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO)沉淀，化学 方程式是 轮复习40分钟周测卷一 化学第4页（共4页） 回