第三单元课题2常见的酸和碱教学设计-2025-2026学年九年级化学人教版（五四学制）全一册

该初中化学教学设计聚焦常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的组成、性质、用途及安全操作，涵盖中和反应初探。通过“生活酸碱盲盒”“生石灰干燥剂”等情境导入，结合pH试纸、紫甘蓝指示剂检测，引导学生从生活现象推测酸碱性本质，建立“组成-性质-用途”的学习支架。 特色在于融合新课标核心素养，以科学探究与实践为核心，设计分组实验（如酸与金属氧化物反应）、数字化实验（pH传感器监测中和反应），结合安全操作训练（浓硫酸稀释“酸入水”）和环保案例（酸雨防治），培养化学观念与科学态度。帮助学生构建微观认知，助力教师落实结构化教学与素养目标。

课题2《常见的酸和碱》教学设计 一、教学内容来源 本教学设计基于人民教育出版社五四学制九年级化学（全一册）第三单元《常见的酸、碱、盐》课题2《常见的酸和碱》内容，严格参照《义务教育化学课程标准（2025年版）》中“物质的化学变化”“身边的化学物质”两大主题要求，整合2025版教材新增的数字化实验内容、绿色化学理念及安全操作规范，结合最新生活应用案例与环保议题（如酸雨防治、废水处理）设计而成。教材内容以“酸碱性检测→典型物质性质→反应规律→实际应用”为逻辑主线，本设计在此基础上强化“结构-性质-用途”关联，融入跨学科知识（数学数据统计、生物土壤生态），落实核心素养培养目标。 二、课时安排 本课题共安排2课时，具体分配如下： 课时 核心内容 重点突破 素养目标侧重 第1课时 常见的酸（盐酸、硫酸）：物理性质、化学性质（与指示剂、金属、金属氧化物反应）、用途与安全防护 酸的化学通性、浓硫酸稀释操作规范 科学探究与实践、科学态度与责任 第2课时 常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）：物理性质、化学性质（与指示剂、非金属氧化物反应）、用途与安全防护、中和反应初探 碱的化学通性、氢氧化钠腐蚀性防护 化学观念、科学思维 三、教学目标 （一）化学观念 认识盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等常见酸和碱的组成特点，建立“酸=H⁺+酸根离子”“碱=OH⁻+金属离子”的简化模型，理解酸和碱的性质差异源于离子构成不同。 通过实验探究，归纳酸和碱的化学通性，理解“物质性质决定用途”的核心观念，如盐酸可除铁锈、氢氧化钙可改良酸性土壤。 初步感知中和反应的实质（H⁺与OH⁻结合生成H₂O），建立“化学变化中离子相互作用”的微观认知，强化“变化中的守恒”观念。 （二）科学思维 通过对比盐酸与硫酸、氢氧化钠与氢氧化钙的性质，培养分类归纳能力，能基于实验现象推导物质性质，形成“现象→证据→结论”的逻辑链。 运用酸和碱的通性预测物质反应，如根据酸与金属氧化物的反应规律，推断硫酸与氧化铜的反应产物，发展模型认知与推理能力。 结合数字化实验数据（如pH传感器监测中和反应），分析反应过程中的变化规律，培养数据解读与科学论证能力。 （三）科学探究与实践 能独立完成酸碱与指示剂反应、酸与金属/金属氧化物反应、碱与非金属氧化物反应等探究实验，规范操作药品取用、浓硫酸稀释等关键步骤。 合作设计“自制酸碱指示剂”“酸雨模拟实验”等实践活动，经历“提出假设→设计方案→实验验证→得出结论”的完整探究流程。 运用pH传感器、温度传感器等数字化工具，实时监测实验过程，提升实验精准度与技术应用能力。 （四）科学态度与责任 通过浓硫酸、氢氧化钠等危险试剂的安全操作训练，树立“规范实验即生命保障”的安全意识，能正确应对化学实验意外（如酸碱灼伤的应急处理）。 结合酸雨侵蚀古建筑、废酸废水污染环境等案例，认识酸和碱的“双刃剑”效应，培养环保意识与可持续发展理念。 了解我国古代“侯氏制碱法”等化学史成就，增强文化自信；通过小组合作探究，培养严谨求实、乐于合作的科学态度。 四、教学重难点 （一）教学重点 常见酸（盐酸、硫酸）和碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的物理性质与化学通性。 酸与金属、金属氧化物的反应，碱与非金属氧化物的反应及应用。 浓硫酸稀释和氢氧化钠使用的安全操作规范。 （二）教学难点 从微观角度理解酸和碱具有相似化学性质的本质（氢离子、氢氧根离子的作用）。 中和反应的微观实质及酸、碱通性的灵活应用（如物质鉴别、除杂）。 建立“性质-用途-安全”的关联思维，将知识转化为规范操作与社会责任意识。 五、教学资源 教材资源：人教版五四学制九年级化学（2025年最新版）第三单元课题2文本、实验插图及拓展阅读材料。 实验器材：稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠固体、氢氧化钙粉末、生锈铁钉、氧化铜粉末、二氧化碳气体、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、pH试纸、pH传感器、温度传感器、试管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、井穴板、蒸发皿、酒精灯、耐碱手套、防化学飞溅护目镜等。 数字化资源：浓硫酸稀释错误操作演示动画（抖音官方教育账号授权视频）、中和反应pH变化动态曲线、离子反应微观动画、酸雨形成与危害科普视频。 生活素材：食醋、洁厕灵（含盐酸）、炉具清洁剂（含氢氧化钠）、肥皂水、生石灰干燥剂、紫甘蓝菜叶（自制指示剂原料）。 拓展资料：硫酸厂废水处理案例、侯氏制碱法化学史资料、实验室安全操作承诺书模板。 六、教学过程（第1课时：常见的酸） （一）个性化导入：“生活酸碱盲盒”探秘 创设情景 教师提前准备“生活酸碱盲盒”，内含食醋、洁厕灵、肥皂水、矿泉水四种液体，分别编号1-4。将学生分为4人小组，每组发放一套盲盒及pH试纸、紫甘蓝指示剂（提前用紫甘蓝菜叶浸泡过滤制得），桌面放置“安全提示卡”（标注“禁止品尝，闻气味时用手轻轻扇动”）。 教师提问与要求 请小组合作，通过闻气味、滴加指示剂、测量pH等方法，判断四种液体的酸碱性，记录实验现象（填写表格）。 结合生活经验，猜测编号1、2（酸性）的液体可能是什么物质？它们中可能含有的共同成分是什么？ 思考：为什么酸性液体能清洁厕所水垢（主要成分为碳酸钙）？这体现了酸性物质的什么性质？ 预设学生回答 实验现象记录：编号1（食醋）、2（洁厕灵）滴加石蕊变红色，pH<7，呈酸性；编号3（肥皂水）滴加石蕊变蓝色，pH>7，呈碱性；编号4（矿泉水）石蕊不变色，pH≈7，呈中性。 猜测与成分：编号1可能是食醋（含醋酸），编号2可能是洁厕灵（含盐酸）；共同成分可能是“能使指示剂变红的离子”（学生暂无法准确说出氢离子，需教师引导）。 性质推测：酸性液体能除水垢，可能是因为它们能与水垢发生反应，体现了酸性物质的化学性质。 设计意图 以生活常见液体为载体，通过“盲盒探秘”激发学生探究兴趣，让学生在动手操作中回顾酸碱性检测方法（指示剂、pH试纸），建立“生活中的酸”的直观认知。同时，通过水垢清洁的问题引导，自然过渡到酸的化学性质探究，实现“生活→化学→应用”的衔接，培养学生的问题意识与探究欲望。 （二）新知探究一：“初识酸家族”——常见酸的物理性质 创设情景 教师展示浓盐酸、浓硫酸试剂瓶（贴好标签），引导学生观察试剂瓶标签上的化学式（HCl、H₂SO₄），思考两种酸的组成特点。随后进行演示实验：分别打开浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，让学生观察瓶口现象，用手轻轻扇动闻气味（教师先示范规范操作），记录实验现象。 教师提问与要求 观察浓盐酸和浓硫酸的颜色、状态，打开瓶盖后有什么不同现象？闻气味时感受到什么？ 结合化学式，分析盐酸和硫酸的组成有什么共同特点？（提示：从离子构成角度思考，可结合教材微观示意图） 为什么浓盐酸打开瓶盖会产生“白雾”？这体现了浓盐酸的什么物理性质？浓硫酸没有白雾，说明它的挥发性如何？ 小组讨论：若将浓盐酸长期敞口放置，溶质质量分数会如何变化？为什么？ 预设学生回答 现象描述：浓盐酸和浓硫酸均为无色液体；浓盐酸打开瓶盖后瓶口有白雾，闻起来有刺激性气味；浓硫酸打开瓶盖后无明显现象，无刺激性气味。 组成特点：两种酸都含有氢元素（H），推测它们在水溶液中能解离出氢离子（H⁺）和酸根离子（Cl⁻、SO₄²⁻）。 白雾成因：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以产生白雾；浓硫酸无白雾，说明其挥发性极弱（难挥发）。 溶质质量分数变化：浓盐酸长期敞口放置，溶质（HCl）挥发减少，溶剂（水）不变，所以溶质质量分数会变小。 教师小结与拓展 教师结合学生回答，梳理盐酸和硫酸的物理性质，强调浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性（补充演示：将浓硫酸滴在纸上，纸张变黑，说明浓硫酸具有脱水性，为后续安全操作铺垫）。同时，板书酸的组成模型：酸 → H⁺ + 酸根离子，引导学生理解“酸的通性源于氢离子”的核心逻辑。 设计意图 通过直观演示实验，让学生自主观察、总结常见酸的物理性质，培养观察能力与归纳能力。结合化学式与微观示意图，引导学生从宏观到微观理解酸的组成，建立“组成决定性质”的初步认知。浓硫酸脱水性的演示，既丰富了物理性质内容，又为后续强调其腐蚀性和安全操作埋下伏笔，实现知识的递进式呈现。 （三）新知探究二：“酸的魔法”——常见酸的化学性质 模块1：酸与酸碱指示剂的反应（回顾与深化） 教师引导学生回顾导入环节的实验，提问：“酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，那么盐酸和硫酸能否使指示剂变色？现象是否一致？”随后安排学生分组实验：用井穴板分别取少量稀盐酸、稀硫酸，滴加2-3滴紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，记录实验现象。 教师提问与要求 稀盐酸和稀硫酸与两种指示剂反应的现象是什么？由此可得出什么结论？ 对比导入环节中食醋、洁厕灵的变色现象，思考：所有酸的溶液都能使石蕊变红的原因是什么？ 预设学生回答 实验现象：两种酸与紫色石蕊溶液反应均变红，与无色酚酞溶液反应均不变色；结论：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 变红原因：所有酸的溶液中都含有氢离子（H⁺），可能是氢离子使石蕊溶液变红。 设计意图 通过分组实验回顾酸与指示剂的反应，强化学生对酸的通性的认知。同时，通过问题引导，让学生从离子角度解释反应现象，初步建立“微观离子决定宏观现象”的思维，突破“酸的通性本质”的难点。 模块2：酸与活泼金属的反应（探究与归纳） 创设情景 教师展示生锈的铁钉，提问：“家里的铁锅生锈后，为什么可以用食醋浸泡除锈？除了除锈，酸还能与金属发生反应吗？”随后安排学生分组实验：取两支试管，分别加入少量稀盐酸、稀硫酸，各放入一根打磨过的铁钉（去除铁锈），观察实验现象，触摸试管外壁，记录反应前后的变化。 教师提问与要求 实验中观察到什么现象？（提示：铁钉表面、溶液颜色、试管温度） 结合之前学习的置换反应，写出铁钉与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，分析反应规律。 思考：是不是所有金属都能与酸发生反应？（举例说明，如铜与稀盐酸是否反应） 预设学生回答 实验现象：铁钉表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，试管外壁发热；说明反应产生了气体，且放出热量。 化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑、Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑；规律：活泼金属与酸反应生成盐和氢气。 金属与酸的反应：不是所有金属都能与酸反应，如铜放入稀盐酸中无明显现象，说明铜的金属活动性较弱（排在氢之后）。 教师小结 教师引导学生归纳：酸与活泼金属（排在氢前的金属）反应生成盐和氢气，属于置换反应。同时，强调反应中酸提供氢离子，与金属原子发生电子转移，进一步强化“氢离子决定酸的通性”的认知。 模块3：酸与金属氧化物的反应（应用与拓展） 创设情景 教师展示一组图片：酸雨侵蚀后的大理石建筑（表面斑驳）、工厂机器上的铁锈，提问：“酸雨为什么能侵蚀大理石？铁锈（主要成分为Fe₂O₃）为什么能被盐酸去除？酸与金属氧化物会发生反应吗？”安排学生分组实验：取两支试管，分别加入少量氧化铜粉末，各倒入适量稀盐酸、稀硫酸，振荡后加热（教师示范加热操作），观察实验现象。 教师提问与要求 实验中观察到什么现象？（氧化铜粉末、溶液颜色变化） 写出氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，分析反应规律，思考该反应的应用场景。 结合生锈铁钉的除锈原理，思考：若将生锈铁钉长期浸泡在酸中，会出现什么问题？为什么？ 预设学生回答 实验现象：氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色（稀盐酸反应生成氯化铜，稀硫酸反应生成硫酸铜）。 化学方程式：CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O、CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O；规律：酸与金属氧化物反应生成盐和水；应用：可用于金属除锈。 长期浸泡的问题：铁锈去除后，铁钉会继续与酸反应（生成氢气和盐），导致铁钉被腐蚀，所以除锈时不能长期浸泡。 设计意图 以酸雨侵蚀、金属除锈等真实情景为切入点，激发学生探究酸与金属氧化物反应的兴趣。通过分组实验，让学生自主观察现象、书写方程式、归纳规律，培养科学探究能力与化学用语表达能力。同时，通过“除锈注意事项”的问题引导，让学生学会辩证看待物质性质，避免知识的片面应用，培养严谨的科学思维。 （四）安全警示：“酸的脾气”——浓硫酸的安全操作 创设情景 教师播放浓硫酸稀释错误操作演示动画（水滴入浓硫酸导致液体飞溅，模拟油锅中滴水的危险场景），提问：“为什么稀释浓硫酸时不能将水倒入酸中？正确的操作方法是什么？如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该如何处理？”随后，教师进行规范演示：在烧杯中加入适量冷水，用玻璃棒引流，将浓硫酸缓慢沿烧杯壁注入水中，同时不断搅拌，让学生触摸烧杯外壁（感受放热）。 教师提问与要求 观察教师演示，描述浓硫酸稀释的正确操作步骤，思考为什么要“酸入水、慢搅拌”？ 结合氢氧化钠的安全知识（提前铺垫），归纳浓硫酸的危险特性（腐蚀性、脱水性、稀释放热），填写《实验室安全操作承诺书》中“浓硫酸操作规范”部分。 小组讨论：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应急处理步骤是什么？（提示：参考教材或安全提示卡） 预设学生回答 正确操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；原因：浓硫酸稀释时放出大量热，若将水倒入酸中，局部温度骤升（可达100℃以上），会导致水沸腾、浓硫酸飞溅，引发灼伤。 危险特性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性（能腐蚀皮肤、衣物）、脱水性（能使纸张、木材碳化），稀释时放出大量热；承诺书填写：规范操作步骤、防护装备（戴耐酸手套、护目镜）、禁止事项等。 应急处理：立即用大量流动清水冲洗接触部位至少15分钟，然后涂抹3%-5%的碳酸氢钠溶液（弱碱性，中和酸），若灼伤严重，立即就医。 教师拓展 结合硫酸厂废水处理案例，提问：“工厂排放的废硫酸中含有大量硫酸，直接排放会污染水体和土壤，应该如何处理？”引导学生思考：可用熟石灰（氢氧化钙）中和废硫酸，写出反应方程式（Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O），为下节课中和反应学习铺垫。 设计意图 通过危险操作动画警示、教师规范演示、应急处理讨论，强化学生的安全意识，让学生掌握浓硫酸稀释的核心操作规范。结合废水处理案例，将安全知识与实际应用结合，培养学生的环保意识与社会责任，落实“科学态度与责任”素养目标。 （五）新知应用：“酸的妙用”——常见酸的用途与辨析 创设情景 教师展示一组图片：盐酸用于制造药物、金属除锈，硫酸用于生产化肥、蓄电池，食醋用于调味、除水垢，提问：“结合本节课学习的酸的性质，分析这些用途分别利用了酸的什么性质？”随后安排学生完成“酸的性质与用途匹配”任务（表格形式），并进行小组互评。 教师提问与要求 将酸的用途与对应的性质进行匹配（如：盐酸除铁锈——酸与金属氧化物反应），并说明理由。 思考：为什么不能用浓硫酸代替稀盐酸除锈？（提示：从浓硫酸的脱水性、腐蚀性角度分析） 小组合作：设计一个“鉴别稀盐酸和稀硫酸”的实验方案，写出实验步骤、现象与结论。 预设学生回答 用途与性质匹配：盐酸制造药物——酸性，金属除锈——酸与金属氧化物反应；硫酸生产化肥——酸性，蓄电池——腐蚀性（电解质）；食醋调味——酸性，除水垢——酸与盐反应（后续学习）。 不能用浓硫酸除锈的原因：浓硫酸具有脱水性和强腐蚀性，会腐蚀金属表面，同时使铁锈碳化，无法达到除锈效果。 鉴别方案：取少量两种溶液，分别滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸（生成BaSO₄沉淀），无明显现象的是稀盐酸；或滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀的是稀盐酸（生成AgCl沉淀），无明显现象的是稀硫酸。 设计意图 通过用途与性质的匹配任务，强化“性质决定用途”的核心观念，让学生学会运用酸的性质解释生活中的化学现象。鉴别实验方案的设计，培养学生的创新思维与实验设计能力，同时巩固酸的化学性质，提升知识应用能力。 七、教学过程（第2课时：常见的碱） （一）个性化导入：“碱的‘魔法’变身”——生石灰的奇妙变化 创设情景 教师展示一包食品干燥剂（主要成分为生石灰，CaO），提问：“大家知道食品包装袋中的干燥剂为什么能防潮吗？如果将干燥剂放入水中，会发生什么现象？”随后进行演示实验：在烧杯中加入适量水，放入少量生石灰，让学生观察现象（烧杯壁发热、生石灰溶解），然后滴加2-3滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色变化。 教师提问与要求 实验中观察到哪些现象？说明生石灰与水反应时伴随什么变化？生成的物质可能是什么？ 滴加酚酞溶液后溶液变红，说明生成的物质具有什么性质？结合上节课知识，这种物质可能属于哪类物质（酸或碱）？ 思考：生活中还有哪些物质具有类似的性质（能使酚酞变红）？它们可能含有什么共同成分？ 预设学生回答 实验现象：生石灰逐渐溶解，烧杯壁发热（放热反应），滴加酚酞后溶液变红；说明反应放热，生成的物质能使酚酞变红，可能属于碱。 生活中的类似物质：肥皂水、炉具清洁剂等，之前检测过呈碱性，可能含有类似的离子（如氢氧根离子）。 教师小结 教师写出生石灰与水的反应方程式（CaO + H₂O = Ca(OH)₂），介绍生成的物质是氢氧化钙（熟石灰），属于碱类。引导学生类比酸的组成，推测碱的组成特点（可能含有氢氧根离子OH⁻），自然过渡到本节课“常见的碱”的学习。 设计意图 以生活中常见的食品干燥剂为切入点，通过演示实验展示碱的生成与碱性特征，激发学生探究兴趣。同时，通过类比酸的组成，引导学生自主推测碱的组成，培养知识迁移能力，建立“酸与碱”的对比认知框架。 （二）新知探究一：“初识碱家族”——常见碱的物理性质 创设情景 教师展示氢氧化钠固体（片碱）、氢氧化钙粉末，引导学生观察颜色、状态，随后进行分组实验： 取少量氢氧化钠固体放入试管，加入适量水，振荡，观察溶解情况，触摸试管外壁。 取少量氢氧化钙粉末放入试管，加入适量水，振荡，观察溶解情况（对比氢氧化钠的溶解性）。 打开氢氧化钠固体的试剂瓶，放置片刻，观察固体表面的变化。 教师提问与要求 氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态是什么？溶解性有什么差异？氢氧化钠溶解时伴随什么现象？ 氢氧化钠固体敞口放置后，表面发生什么变化？这体现了氢氧化钠的什么物理性质？ 结合化学式（NaOH、Ca(OH)₂），分析两种碱的组成有什么共同特点？构建碱的组成模型。 小组讨论：为什么氢氧化钠固体需要密封保存？（提示：结合吸水性和后续化学性质思考） 预设学生回答 物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量热；氢氧化钙是白色粉末，微溶于水（大部分未溶解）。 氢氧化钠敞口放置后，表面变潮湿、逐渐溶解（潮解），体现了其吸水性。 组成特点：两种碱都含有氢氧根离子（OH⁻）和金属离子（Na⁺、Ca²⁺），碱的组成模型：碱 → OH⁻ + 金属离子。 密封保存原因：氢氧化钠具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气而潮解，同时可能与空气中的二氧化碳反应而变质（后续学习），所以需要密封保存。 教师拓展 介绍氢氧化钠的俗称（烧碱、火碱、苛性钠），强调其强烈的腐蚀性：“氢氧化钠是日化领域常用原料（如制造肥皂、炉具清洁剂），但直接接触会腐蚀皮肤和衣物，操作时必须佩戴耐碱手套和护目镜。”结合教材插图，展示氢氧化钠腐蚀皮肤的案例，强化安全意识。 设计意图 通过分组实验让学生自主探究常见碱的物理性质，培养观察能力与归纳能力。结合氢氧化钠的潮解性和腐蚀性，强调密封保存和安全操作，落实“科学态度与责任”素养。同时，构建碱的组成模型，与酸的模型形成对比，帮助学生建立结构化知识体系。 （三）新知探究二：“碱的魔法”——常见碱的化学性质 模块1：碱与酸碱指示剂的反应（对比与归纳） 教师引导学生回顾酸与指示剂的反应，提问：“碱能否与酸碱指示剂反应？现象与酸是否相同？”安排学生分组实验：用井穴板分别取少量氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液，滴加2-3滴紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，记录实验现象，与酸的反应现象进行对比。 教师提问与要求 两种碱与指示剂反应的现象是什么？与酸的反应现象有什么区别？ 思考：所有碱的溶液都能使酚酞变红、石蕊变蓝的原因是什么？（类比酸的通性本质） 预设学生回答 实验现象：两种碱与紫色石蕊溶液反应均变蓝，与无色酚酞溶液反应均变红；与酸的区别：酸使石蕊变红、酚酞不变色，碱使石蕊变蓝、酚酞变红。 变色原因：所有碱的溶液中都含有氢氧根离子（OH⁻），可能是氢氧根离子使指示剂变色。 设计意图 通过对比实验，让学生自主归纳碱与指示剂的反应规律，同时类比酸的通性本质，从离子角度解释反应现象，深化“微观离子决定宏观现象”的思维，突破“碱的通性本质”的难点。 模块2：碱与非金属氧化物的反应（探究与应用） 创设情景 教师展示两组图片：①盛放石灰水的试剂瓶内壁有白色固体（碳酸钙）；②用石灰浆粉刷墙壁，一段时间后墙壁变硬。提问：“这些现象是怎么形成的？石灰水（氢氧化钙溶液）与空气中的什么物质发生了反应？”安排学生分组实验： 取一支试管，加入少量氢氧化钠溶液，通入二氧化碳气体（用导管通入，可通过排水法收集二氧化碳），观察现象（无明显现象）。 取一支试管，加入少量澄清石灰水，通入二氧化碳气体，观察现象（溶液变浑浊）。 教师提问与要求 实验中观察到什么现象？为什么澄清石灰水通入二氧化碳会变浑浊？生成的白色固体是什么？ 写出澄清石灰水与二氧化碳反应的化学方程式，分析反应规律（碱与非金属氧化物反应生成什么物质）。 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象，如何证明二者发生了反应？（提示：可结合压强变化或产物检验） 思考：该反应有哪些应用？（结合墙壁变硬、石灰水检验二氧化碳等情景） 预设学生回答 实验现象：澄清石灰水通入二氧化碳后变浑浊，生成白色固体；氢氧化钠溶液与二氧化碳反应无明显现象；白色固体是碳酸钙（CaCO₃）。 化学方程式：Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O；规律：碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 证明反应的方法：将反应后的溶液加入稀盐酸，若产生气泡（生成CO₂），说明二者发生了反应；或在密闭容器中进行反应，观察压强变化（压强减小）。 应用：用澄清石灰水检验二氧化碳气体；用石灰浆粉刷墙壁（利用反应生成坚硬的碳酸钙）；用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳（如实验室尾气处理）。 教师小结与拓展 教师写出氢氧化钠与二氧化碳的反应方程式（2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O），强调该反应无明显现象，但其吸收二氧化碳的能力比氢氧化钙强，所以常用于吸收二氧化碳。同时，结合氢氧化钠的密封保存，补充：“氢氧化钠敞口放置不仅会潮解，还会与空气中的二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。” 设计意图 以生活中常见的石灰水变质、墙壁变硬等情景为切入点，引导学生探究碱与非金属氧化物的反应，让学生在实验中观察现象、归纳规律，培养科学探究能力。通过“证明氢氧化钠与二氧化碳反应”的问题设计，激发学生的创新思维，提升知识应用能力。同时，强化氢氧化钠密封保存的原因，形成“性质-保存-应用”的知识链。 模块3：中和反应初探（感知与铺垫） 创设情景 教师展示一组图片：①胃酸过多的患者服用含氢氧化铝的药物；②硫酸厂废水处理（用熟石灰中和）。提问：“胃酸（主要成分为盐酸）过多会引起胃痛，为什么服用含氢氧化铝的药物能缓解？熟石灰为什么能处理废硫酸？酸和碱之间会发生反应吗？”安排学生分组实验： 在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴加2-3滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色（变红）。 用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡试管，直至溶液颜色变为无色为止，观察实验现象。 取上述无色溶液约1mL置于蒸发皿中，加热蒸干，观察蒸发皿底部的现象（有白色固体析出）。 教师提问与要求 实验中溶液颜色发生了什么变化？为什么会出现这种变化？ 蒸发后析出的白色固体是什么物质？由此可得出什么结论（酸和碱是否发生了反应）？ 写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式，分析反应规律（酸与碱反应生成什么物质）。 结合胃酸中和、废水处理的情景，思考中和反应的应用价值是什么？ 预设学生回答 溶液颜色变化：从红色变为无色；原因：氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞变红，滴加稀盐酸后，氢氧化钠被消耗，溶液碱性消失，酚酞变回无色。 白色固体：氯化钠（NaCl）；结论：酸和碱能发生反应，生成盐和水。 化学方程式：NaOH + HCl = NaCl + H₂O；规律：酸与碱反应生成盐和水，这种反应叫做中和反应。 应用价值：中和反应可用于治疗胃酸过多（酸与碱中和）、处理酸性废水（用碱中和酸）、改良酸性土壤（用熟石灰中和）等。 教师拓展 播放中和反应微观动画（H⁺与OH⁻结合生成H₂O），结合pH传感器监测数据（反应过程中pH从大于7逐渐变为7），讲解中和反应的实质：酸中的H⁺与碱中的OH⁻结合生成H₂O。强调：“中和反应的本质是离子之间的相互作用，正是由于H⁺和OH⁻的结合，才使溶液的酸碱性发生改变。” 设计意图 以胃酸中和、废水处理等真实应用为情景，引导学生探究中和反应，通过实验现象（颜色变化、白色固体析出）和数字化数据（pH变化），让学生直观感知中和反应的发生。结合微观动画，从离子角度解释中和反应实质，突破本节课的难点，同时强化“微观-宏观-符号”三重表征的思维方式。 （六）课堂小结与板书设计 课堂小结 教师引导学生梳理本节课知识，以“酸的家族档案”形式总结： 组成：酸 = H⁺ + 酸根离子（核心：氢离子决定酸的通性）。 物理性质：浓盐酸（易挥发、刺激性气味），浓硫酸（难挥发、吸水性、脱水性、腐蚀性）。 化学性质：①与指示剂反应（石蕊变红，酚酞不变色）；②与活泼金属反应（生成盐和氢气）；③与金属氧化物反应（生成盐和水）。 安全操作：浓硫酸稀释“酸入水、慢搅拌”，意外处理“先冲洗、后中和”。 用途：金属除锈、制造药物、生产化肥等（性质决定用途）。 板书设计 课题2 常见的酸和碱 一、常见的酸：盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄） 1. 组成模型：酸 → H⁺ + 酸根离子 2. 物理性质： 浓盐酸：无色液体、刺激性气味、易挥发（瓶口白雾） 浓硫酸：无色粘稠液体、难挥发、吸水性、脱水性、腐蚀性 3. 化学性质（通性）： ① 与指示剂：石蕊变红，酚酞不变色 ② 与活泼金属：Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑（置换反应） ③ 与金属氧化物：Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O（除锈） 二、安全操作： 浓硫酸稀释：酸入水、慢搅拌 意外处理：大量清水冲洗→涂抹碳酸氢钠溶液 三、用途：金属除锈、制造药物、生产化肥等 （七）作业布置 基础作业：完成教材对应练习题（酸的性质与用途、化学方程式书写）。 实践作业：回家用紫甘蓝自制酸碱指示剂，检测厨房中3种物质（如食醋、酱油、肥皂水）的酸碱性，记录实验现象并撰写简短报告。 拓展作业：查阅资料，了解酸雨的形成原因与危害，设计一份“酸雨防治”宣传语或简易方案。 学科网（北京）股份有限公司 $