第24卷 元素周期律 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第23、第24卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【物质结构和元素周期律】： （四）物质结构和元素周期律 3.元素周期律 （1）了解元素周期律的实质及周期表的结构（周期和族）。理解同主族元素和同周期元素性质递变规律，能说明主族元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的相互关系，并会综合运用。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第24卷 元素周期律 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列信息不能从元素周期表中直接查得的 A．原子序数 B．原子的相对原子质量 C．元素符号 D．元素的相对原子质量 2．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，已知X与Y的原子序数和等于Z的原子序数。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LY的最简单气态氢化物的质子数为 B．0.1molX2的电子数为 C．常温下Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，不可以用铁质容器盛放 D．Z的最高价氧化物不是酸性氧化物 3．近日意大利总统获赠“嫦娥五号”月壤，返还中国56件文物。现已确认月壤中含有O、Si、Ca、K、Ne等元素，下列元素位于元素周期表第三周期的是 A．O B．S C．Ne D．K 4．化学用语可以表示化学过程。下列化学用语书写正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．Si位于第三周期第ⅥA族 D．在水中的电离方程式： 5．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是 A．ⅡA族元素在自然界都以化合态存在 B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 D．在过渡元素区能找到优良的催化剂材料 6．下列元素不属于主族元素的是 A．Cs B．Be C．Ar D．S 7．下列关于现代元素周期表的说法错误的是 A．是元素周期律的具体表现形式 B．按照元素相对原子质量由小到大顺序排列的 C．对与化学相关的工农业生产有一定的指导作用 D．可在元素周期表中Si附近寻找新的半导体材料 8．下列关于硅元素的说法错误的是 A．位于元素周期表中第三周期 B．其单质是应用广泛的半导体材料 C．其原子最外层电子数为5 D．其氧化物是光导纤维的主要成分 9．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成。其中既不属于主族又不属于副族的元素是 A．Ca B．Fe C．P D．Y 10．我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物(OH)，下列元素位于元素周期表VIA族的是 A．H B．P C．O D．Ca 11．锂(Li)是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制氢合金及电池等，锂电池或锂离子电池备受人们推崇。锂(Li)不可能具有的性质是 A．锂在氧气中燃烧只会生成氧化锂 B．锂很软，用小刀可以切割 C．锂的熔点比金属铯高 D．金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中 12．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 13．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是 A．a>b>c B．a>c>b C．a＝b＋m＋n D．a＝c－n－m 14．短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外层电子数之和为14，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物稳定性： C．非金属性： D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性： 15．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图所示）的有些性质是相似的，下列说法正确的是 A．常温下，微溶于水 B．不是两性物质 C．B属于分子晶体 D．高纯Si常直接用作光纤通信的主要材料 16．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，YX4是最简单的有机物，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族。下列叙述错误的是 A．YX4为不饱和烃 B．简单离子半径：Z>M C．M2Z2含两种化学键 D．Y2X4能使溴水褪色 17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y基态原子均含有2个未成对电子，Z原子最外层只有1个电子，W是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．离子半径： B．晶体为共价晶体 C．X最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．Y的第一电离能比同周期相邻元素的小 18．下列元素中，金属性最强的是 A．Cs B．Rb C．K D．Na 19．下图是元素周期表第三周期的一部分，其中B元素的价电子数为5，下列说法不正确的是 A．Z为15，B的简单氢化物稳定性比氨弱 B．若A为35，则该D原子的质子数为17，中子数为18 C．C的氧化物对应的水化物比B的氧化物对应的水化物酸性强 D．B、C、D三种元素都可以与氧元素形成氧化物 20．下列元素的原子半径最大的是 A．C B．Al C．S D．Na 二、填空题（共20分） 21．原子半径变化规律：同一周期从左到右原子半径逐渐 ；同一主族从上到下原子半径逐渐 。 22．元素周期律的内容指元素的 周期 。 三、解答题（共10分） 23．碱金属元素的原子结构 元素 K Cs 原子结构示意图 原子半径(nm) 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 结构特点 相同点 最外层电子数都是 递变性 从到，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 四、综合分析题（共10分） 24．按要求回答下列问题。 (1)A元素原子L层上有6个电子，B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。 ①B元素的原子结构示意图 。 ②A、B两元素形成的化合物化学式是 ，该化合物与反应的化学方程式是 。 (2)已知某粒子的结构示意图为，试回答下列问题。 ①当时，该微粒为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 ②当时，常见的微粒可能为 、 、 、K+、 (填微粒符号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第23、第24卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【物质结构和元素周期律】： （四）物质结构和元素周期律 3.元素周期律 （1）了解元素周期律的实质及周期表的结构（周期和族）。理解同主族元素和同周期元素性质递变规律，能说明主族元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的相互关系，并会综合运用。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第24卷 元素周期律 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列信息不能从元素周期表中直接查得的 A．原子序数 B．原子的相对原子质量 C．元素符号 D．元素的相对原子质量 【答案】B 【详解】A．原子序数在元素周期表中每个元素的位置明确标出，可直接查得，A不符合题意； B．元素周期表提供的是元素的平均相对原子质量（考虑同位素丰度），而非单一同位素的原子的相对原子质量，B符合题意； C．元素符号是周期表每个元素格子的核心标识，可直接查得，C不符合题意； D．元素的相对原子质量在周期表中直接列出，D不符合题意； 故选B。 2．短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，已知X与Y的原子序数和等于Z的原子序数。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LY的最简单气态氢化物的质子数为 B．0.1molX2的电子数为 C．常温下Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液，不可以用铁质容器盛放 D．Z的最高价氧化物不是酸性氧化物 【答案】B 【分析】X与Y的原子序数和等于Z的原子序数，设X的原子序数为a，则Y的原子序数为a+2，Z的原子序数为a+9，a+a+2=a+9，则a=7，因此X为N，Y为F，Z为S。 【详解】A．标准状况下，HF不是气态，无法求算质子数，A错误； B．1个N2的电子数为14，则0.1mol N2的电子数为，B正确； C．S的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，浓硫酸常温下能使铁发生钝化，因此可以用铁质容器盛放浓硫酸，C错误； D．S的最高价氧化物为SO3，SO3能与水反应生成对应的酸，为酸性氧化物，D错误； 故选B。 3．近日意大利总统获赠“嫦娥五号”月壤，返还中国56件文物。现已确认月壤中含有O、Si、Ca、K、Ne等元素，下列元素位于元素周期表第三周期的是 A．O B．S C．Ne D．K 【答案】B 【分析】元素周期表的周期数由原子的电子层数决定。 【详解】A．O原子序数8，电子层为两层，属于第二周期，A不符合题意； B．S原子序数16，电子层为三层，属于第三周期，B符合题意； C．Ne原子序数10，电子层为两层，属于第二周期，C不符合题意； D．K原子序数19，电子层为四层，属于第四周期，D不符合题意； 故选B。 4．化学用语可以表示化学过程。下列化学用语书写正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．Si位于第三周期第ⅥA族 D．在水中的电离方程式： 【答案】B 【详解】 A．N原子周围有8个电子，的电子式应为：，A错误； B．S是16号元素，的结构示意图为：，B正确； C．Si是14号元素，位于第三周期ⅣA族，C错误； D．在水中的电离方程式应为，D错误； 故选B。 5．下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是 A．ⅡA族元素在自然界都以化合态存在 B．第三、第四周期同主族元素的原子序数均相差8 C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11 D．在过渡元素区能找到优良的催化剂材料 【答案】B 【详解】A．ⅡA族元素（如Be、Mg、Ca等）化学性质活泼，在自然界中均以化合态存在，A正确； B．第三、第四周期同主族元素的原子序数差并非均为8。例如，第三周期的Cl（17）与第四周期的Br（35）相差18，B错误； C．第四周期ⅡA族（如Ca，原子序数20）与ⅢA族（如Ga，原子序数31）之间相差11，C正确； D．过渡元素（如Fe、Pt等）及其化合物常用作催化剂，D正确； 故选B。 6．下列元素不属于主族元素的是 A．Cs B．Be C．Ar D．S 【答案】C 【详解】主族元素包括周期表中IA、IIA、IIIA至VIIA族。 A． Cs（铯）为IA族，属于主族，A正确； B．Be（铍）为IIA族，属于主族，B正确； C． Ar（氩）为0族（第18族），惰性气体，不属主族，C错误； D．S（硫）为VIA族，属于主族，D正确； 故选C。 7．下列关于现代元素周期表的说法错误的是 A．是元素周期律的具体表现形式 B．按照元素相对原子质量由小到大顺序排列的 C．对与化学相关的工农业生产有一定的指导作用 D．可在元素周期表中Si附近寻找新的半导体材料 【答案】B 【详解】A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，正确反映了元素性质的周期性变化，A正确； B．现代元素周期表按原子序数（即质子数）由小到大排列，而非相对原子质量，早期门捷列夫周期表曾按相对原子质量排列，但现代已修正，B错误； C．元素周期表能指导工农业生产，例如预测元素性质、寻找催化剂或材料等，C正确； D．半导体材料（如Si、Ge）位于金属与非金属分界线附近，在Si附近寻找半导体材料合理，D正确； 答案选B。 8．下列关于硅元素的说法错误的是 A．位于元素周期表中第三周期 B．其单质是应用广泛的半导体材料 C．其原子最外层电子数为5 D．其氧化物是光导纤维的主要成分 【答案】C 【详解】A．硅位于元素周期表中第三周期，A正确； B．硅单质是应用广泛的半导体材料，常用于制造芯片，B正确； C．硅位于元素周期表中第ⅣA族，最外层有4个电子，C错误； D．二氧化硅是光导纤维的主要成分，D正确； 故答案选C。 9．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O和Y(钇，原子序数比Fe大13)组成。其中既不属于主族又不属于副族的元素是 A．Ca B．Fe C．P D．Y 【答案】B 【详解】A．Ca为主族元素，A不符合题意； B．Fe不属于主族元素也不属于副族元素，B符合题意； C．P属于主族元素，C不符合题意； D．Y为副族元素，D不符合题意； 故选B。 10．我国探月工程取得重大进展。月壤中存在一种矿物(OH)，下列元素位于元素周期表VIA族的是 A．H B．P C．O D．Ca 【答案】C 【详解】A．H是周期表中IA族元素，A不符合； B．P属于第VA族元素，B不符合； C．O最外层有6个电子，属于VIA族元素，C符合； D．Ca属于第IIA族元素，D不符合； 答案选C。 11．锂(Li)是一种银白色的金属元素，质软，是密度最小的金属。用于原子反应堆、制氢合金及电池等，锂电池或锂离子电池备受人们推崇。锂(Li)不可能具有的性质是 A．锂在氧气中燃烧只会生成氧化锂 B．锂很软，用小刀可以切割 C．锂的熔点比金属铯高 D．金属锂可以保存在煤油或液体石蜡中 【答案】D 【详解】A．锂较其他碱金属活泼性差，燃烧生成氧化锂，A正确； B．碱金属都很软，可用小刀切割，B正确； C．碱金属由Li到Cs熔点逐渐降低，C正确； D．金属锂的密度比煤油的小，所以不能保存在煤油中，D错误； 答案选D。 12．A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是 A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子 C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子 【答案】D 【详解】因为B有M电子层，所以B的L层有8个电子，又B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，所以A的L层有4个电子（无M 层）；根据A原子的M层比B原子的M层少3个电子可知，B的M层上有3个电子，即A共有K、L两个电子层，排布的电子数分别为2、4，B共有K、L、M三个电子层，排布的电子数分别为2、8、3，故A是碳原子，B是铝原子； 答案选D。 13．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n>m，则下列关系正确的是 A．a>b>c B．a>c>b C．a＝b＋m＋n D．a＝c－n－m 【答案】B 【详解】离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，则有a-n=b+n=c+m，n＞m，可知a＞c＞b，故答案选B。 14．短周期主族元素X、Y、Z的原子核外最外层电子数之和为14，它们在元素周期表中的位置如图所示。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物稳定性： C．非金属性： D．元素最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】C 【分析】设X的最外层电子数为x，则Y的最外层电子数为x-1，Z的最外层电子数为x，x+(x-1)+x=14，解得x=5，故X为N，Y为Si、Z为P。 【详解】A．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径：，A正确； B．非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，简单氢化物稳定性：，B正确； C．同周期从左往右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性：，C错误； D．非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故：，D正确； 故选C。 15．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图所示）的有些性质是相似的，下列说法正确的是 A．常温下，微溶于水 B．不是两性物质 C．B属于分子晶体 D．高纯Si常直接用作光纤通信的主要材料 【答案】A 【分析】对角线规则是元素周期表中某些主族元素与其右下角元素在化学性质上呈现相似性的经验规律，典型例子包括锂与镁、铍与铝、硼与硅。 【详解】A．根据对角线规则，锂与镁性质相似，碳酸镁微溶于水，则微溶于水，A正确； B．根据对角线规则，铍与铝性质相似，氢氧化铝是两性物质，也是两性物质，B错误； C．根据对角线规则，硼与硅性质相似，单质硅是共价晶体，所以硼也是共价晶体，C错误； D．常直接用作光纤通信的主要材料，D错误； 故选A。 16．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期元素，YX4是最简单的有机物，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族。下列叙述错误的是 A．YX4为不饱和烃 B．简单离子半径：Z>M C．M2Z2含两种化学键 D．Y2X4能使溴水褪色 【答案】A 【分析】YX4是最简单的有机物，是甲烷，则X是H，Y是C；Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，则Z为O；X与M同主族，M为Na。 【详解】A．是饱和烃，无不饱和键，A错误； B．氧的质子数小于钠，则，B正确； C．含离子键（）和共价键（），C正确； D．含双键，与溴水加成褪色，D正确； 故选A。 17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y基态原子均含有2个未成对电子，Z原子最外层只有1个电子，W是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．离子半径： B．晶体为共价晶体 C．X最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．Y的第一电离能比同周期相邻元素的小 【答案】D 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z原子最外层只有1个电子，所以Z是Na，X、Y基态原子均含有2个未成对电子，X、Y分别是C、O，W是同周期中非金属性最强的元素，W是，回答下列问题； 【详解】A．Y的离子为，Z的离子为，具有相同电子层结构的简单离子中，阴离子半径大于阳离子，半径大于半径，故A错误； B．为，其固态为分子晶体，故B错误； C．X（C）的最高价氧化物对应水化物为，W（Cl）的为，酸性远强于，故C错误； D．Y为O，同周期相邻元素为N和F，O的第一电离能（13.62 eV）小于N（14.53 eV）和F（17.42 eV），故D正确； 故答案选D。 18．下列元素中，金属性最强的是 A．Cs B．Rb C．K D．Na 【答案】A 【详解】碱金属（IA族）的金属性随原子序数增大而增强，Cs的电子层数最多，原子半径最大，最外层电子受核吸引力最弱，故最易失电子，金属性最强，金属性强弱为：，故答案选A。 19．下图是元素周期表第三周期的一部分，其中B元素的价电子数为5，下列说法不正确的是 A．Z为15，B的简单氢化物稳定性比氨弱 B．若A为35，则该D原子的质子数为17，中子数为18 C．C的氧化物对应的水化物比B的氧化物对应的水化物酸性强 D．B、C、D三种元素都可以与氧元素形成氧化物 【答案】C 【分析】三种元素属于第三周期主族元素，B元素价电子数为5，所以B元素是磷元素，则C元素是硫元素，D元素是氯元素，回答下列问题； 【详解】A．因为B元素是磷元素，所以B元素的质子数为15，磷元素的非金属性弱于氮元素，所以磷的简单氢化物稳定性比氨弱，A不符合题意； B．已知D元素是氯元素，若该氯原子的质量数A为35，则该D原子的质子数为17，中子数为18，B不符合题意； C．C的最高价氧化物对应的水化物比B的最高价氧化物对应的水化物酸性强，可以得到C元素的非金属性比B元素非金属性强，而氧化物对应水化物酸性强弱的比较，无法得到非金属性关系，C符合题意； D．B、C、D三种元素都可以和氧元素形成多种氧化物，D不符合题意； 故答案选C。 20．下列元素的原子半径最大的是 A．C B．Al C．S D．Na 【答案】D 【详解】原子半径在周期表中，同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，钠（Na）、铝（Al）、硫（S）同属第三周期，钠位于最左侧，原子半径最大；碳（C）在第二周期，原子半径小于第三周期的钠，因此，原子半径最大的是钠（D），故选D。 二、填空题（共20分） 21．原子半径变化规律：同一周期从左到右原子半径逐渐 ；同一主族从上到下原子半径逐渐 。 【答案】 减小 增大 【详解】原子半径变化规律：同一周期从左到右原子序数增加，核电荷数增多，半径会减小；同一主族：从上到下电子层数增加，半径增大。 22．元素周期律的内容指元素的 周期 。 【答案】 性质随着 原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律 【详解】元素周期律是高中化学的核心概念，由俄国化学家门捷列夫提出。其核心内容为：元素的性质随着原子序数(即原子核外电子数或核电荷数)的增加呈周期性变化的规律。 三、解答题（共10分） 23．碱金属元素的原子结构 元素 K Cs 原子结构示意图 原子半径(nm) 0.152 0.186 0.227 0.248 0.265 结构特点 相同点 最外层电子数都是 递变性 从到，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 【答案】 1 增多 增大 【详解】由Li、Na、K、Rb、Cs的原子结构示意图可知，相同点为：最外层电子数都是1，从到，核电荷数逐渐增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 四、综合分析题（共10分） 24．按要求回答下列问题。 (1)A元素原子L层上有6个电子，B元素比A元素原子核外电子层数多1，B元素原子最外电子层只有1个电子。 ①B元素的原子结构示意图 。 ②A、B两元素形成的化合物化学式是 ，该化合物与反应的化学方程式是 。 (2)已知某粒子的结构示意图为，试回答下列问题。 ①当时，该微粒为 (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 ②当时，常见的微粒可能为 、 、 、K+、 (填微粒符号)。 【答案】(1) 、 、 (2) 原子 Ar 【详解】（1）A元素原子有2个电子层，且最外层电子数为6，由此可知A元素原子核外有8个电子，即为O；B元素原子核外有3个电子层，且最外层电子数为1，由此可知，B元素原子核外有11个电子，即为Na。 ①Na元素的原子结构示意图为：。 ②O、Na两元素形成的化合物有和，与反应的化学方程式是，与反应的化学方程式是。 （2）①当时，，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子； ②当时，应是18个电子的粒子，所以可能为Ar、、、K+、。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $