第23卷 元素周期律 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第23、第24卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【物质结构和元素周期律】： （四）物质结构和元素周期律 3.元素周期律 （1）了解元素周期律的实质及周期表的结构（周期和族）。理解同主族元素和同周期元素性质递变规律，能说明主族元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的相互关系，并会综合运用。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第23卷 元素周期律 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．中国化学会推荐的“准金属替代过渡金属用于精准合成与催化反应的可行性研究”成功入选“2025十大前沿科学问题”。下列金属元素属于过渡元素的是 A．Na B．Mg C．Fe D．Al 2．液态金属是新兴的电化学储能材料，电池负极可采用Li、Na、Mg等金属，正极可采用Bi、Sb、Sn等金属或类金属。下列金属元素位于元素周期表第二周期的是 A．Bi B．Li C．Mg D．Sn 3．2024年诺贝尔化学奖授予在计算蛋白质设计、蛋白质结构预测方面做出卓越贡献的科学家。下列组成蛋白质的元素位于元素周期表s区的是 A．N B．O C．H D．C 4．铜镍合金曾用于造币和制作仿银饰品。元素周期表中镍和铜的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A．Ni的原子质量是58.69 B．的核外电子数为27 C．Ni和Cu可以分别表示单质 D．、均属于金属元素 5．我国科研人员在二氧化钛里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料。如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是 A．中钛元素的化合价为+4 B．属于氧化物 C．钪的原子序数为21 D．钪的相对原子质量为44.96g 6．下列说法不正确的是 A．核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子 B．元素周期表中区和区的元素都是金属元素 C．只含有非极性键的分子一定是非极性分子 D．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 7．中国古代，人们曾将铜、钡等重金属元素按照不同比例混合，生成紫色颜料——硅酸铜钡()。下列元素在周期表中不属于主族元素的是 A．Ba B．Cu C．Si D．O 8．已知主族元素X是第32号元素，下列说法不正确的是 A．X元素可以做半导体材料 B．X元素是第四周期IVA族元素 C．X元素最高价含氧酸为强酸 D．X原子倒数第二层有18个电子 9．制作出第一张元素周期表的科学家是 A．波义耳 B．拉瓦锡 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法错误的是 A．核外电子排布相同的微粒化学性质相同 B．过渡元素都是金属元素，可用于寻找优良催化剂 C．同主族元素自上而下，元素原子的失电子能力逐渐增强 D．第3周期主族元素的最高化合价都等于它所在的族序数 11．下列元素中，其原子半径最小的是 A．H B．Li C．Na D．K 12．下列元素中，还原性最强的是 A．Na B． C．Mg D． 13．根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 14．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是 A．在空气中燃烧生成 B．硼酸是弱酸 C．氧化铍的化学式为 D．是两性氢氧化物 15．我国古代四大发明之一黑火药爆炸时的反应为，其中W、X、Y、Z、Q分别代表相关元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．氢化物沸点： D．电负性： 16．下列性质比较中，正确的是 A．原子半径：C>Si B．酸性：H2SO4>HClO4 C．金属性：Li>Na D．稳定性：H2O>H2S 17．M、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的主族元素，X、Y位于同一周期，基态Y原子核外s能级与p能级电子数相等，分子的空间结构为三角锥形，M单质在Z单质中燃烧发出苍白色火焰，W的原子半径是前四周期中最大的。下列叙述正确的是 A．M、X和Y能形成酸、碱和盐 B．简单氢化物稳定性： C．电负性： D．Y和W形成的化合物中不含共价键 18．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最外层电子数与其电子层数相等，Z与R的原子序数之和是W的核外电子总数的两倍，且X与R可形成两种常见的液体。下列说法正确的是 A．元素Y位于第二周期第族 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．原子半径： D．X、Z、W、R元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 19．《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A．碱性： B．离子半径： C．沸点： D．非金属性： 20．下列说法中正确的是 A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH B．金属性：Rb>K>Na>Li C．Fe、Na分别和稀盐酸反应时，每个铁原子失去2个电子，每个钠原子失去1个电子，所以Fe的金属活动性强于Na D．Rb不易与水反应放出H2 二、填空题（共210分） 21．元素金属性和非金属性的变化规律：同一周期从左到右金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；同一主族从上到下金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 22．元素原子得失电子能力变化规律：同一周期从左到右失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。同一主族从上到下失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。 三、综合分析题（共10分） 23．核外电子排布与族的划分 (1)划分依据：取决于原子的价层电子数目和价层电子排布。 (2)特点：同族元素的价层电子数目和价层电子排布相同。 (3)规律 ①对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在ns或ns、np轨道上(见下表)。价层电子数与族序数相同。 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价层电子排布 ②稀有气体元素：价层电子排布为 (He除外)。 四、解答题（共10分） 24．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题： (1)元素⑤在周期表中的位置： 。 (2)②和④的原子半径的大小关系：② （填“>”或“<”）④。 (3)①和③两种元素的金属性强弱关系：① （填“>”或“<”）③。 (4)下列化学用语正确的是 （填字母）。 A．②和③形成的化合物的化学式只有 B．④的原子结构示意图： C．③和⑥形成的化合物的电子式： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第23、第24卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【物质结构和元素周期律】： （四）物质结构和元素周期律 3.元素周期律 （1）了解元素周期律的实质及周期表的结构（周期和族）。理解同主族元素和同周期元素性质递变规律，能说明主族元素在周期表中的位置、原子结构与元素性质之间的相互关系，并会综合运用。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第23卷 元素周期律 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．中国化学会推荐的“准金属替代过渡金属用于精准合成与催化反应的可行性研究”成功入选“2025十大前沿科学问题”。下列金属元素属于过渡元素的是 A．Na B．Mg C．Fe D．Al 【答案】C 【分析】元素周期表中第 3~12 列（ⅢB~ⅡB 族）的元素属于过渡元素。 【详解】A．Na位于第 1 列（ⅠA 族），属于主族元素，不是过渡元素，A错误； B．Mg位于第 2 列（ⅡA 族），属于主族元素，不是过渡元素，B错误； C．Fe位于第 8 列（Ⅷ 族），属于过渡元素，C正确； D．Al位于第 13 列（ⅢA 族），属于主族元素，不是过渡元素，D错误； 故答案为：C。 2．液态金属是新兴的电化学储能材料，电池负极可采用Li、Na、Mg等金属，正极可采用Bi、Sb、Sn等金属或类金属。下列金属元素位于元素周期表第二周期的是 A．Bi B．Li C．Mg D．Sn 【答案】B 【分析】已知元素周期表的周期由电子层数决定，即有元素的周期序数等于原子的核外电子层数，据此解题。 【详解】A．Bi(铋)原子序数83，电子层分布为2、8、18、32、18、5，属于第六周期，A不合题意； B．Li(锂)原子序数3，电子层分布为2、1，属于第二周期，B符合题意； C．Mg(镁)原子序数12，电子层分布为2、8、2，属于第三周期，C不合题意； D．Sn(锡)原子序数50，电子层分布为2、8、18、18、4，属于第五周期，D不合题意； 故答案为：B。 3．2024年诺贝尔化学奖授予在计算蛋白质设计、蛋白质结构预测方面做出卓越贡献的科学家。下列组成蛋白质的元素位于元素周期表s区的是 A．N B．O C．H D．C 【答案】C 【分析】组成蛋白质的元素有C、H、O、N，部分蛋白质含有S元素；s区包括第1族（H、碱金属）和第2族（碱土金属）。 【详解】A．N元素属于第二周期，其核外电子排布式为1s22s22p3，属于p区，不属于s区，故A项错误； B．O元素属于第二周期，其核外电子排布式为1s22s22p4，属于p区，不属于s区，故B项错误； C．H元素属于第一周期，其核外电子排布式为1s1，属于s区，故C项正确； D．C元素属于第二周期，其核外电子排布式为1s22s22p2，属于p区，不属于s区，故D项错误； 故答案选择C项。 4．铜镍合金曾用于造币和制作仿银饰品。元素周期表中镍和铜的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A．Ni的原子质量是58.69 B．的核外电子数为27 C．Ni和Cu可以分别表示单质 D．、均属于金属元素 【答案】A 【详解】A．由图可知，Ni的相对原子质量是58.69，原子质量和相对原子质量是不同的概念，A错误； B．铜原子失去2个电子形成铜离子，则的核外电子数为29-2=27，B正确； C．镍、铜均为金属元素，则元素符号Ni和Cu可以分别表示单质，C正确； D．由汉字结构可知，、均属于金属元素，D正确； 故选A。 5．我国科研人员在二氧化钛里混入的稀土元素钪，制备出新型光解水催化材料。如图为元素周期表中钪元素的信息。下列说法错误的是 A．中钛元素的化合价为+4 B．属于氧化物 C．钪的原子序数为21 D．钪的相对原子质量为44.96g 【答案】D 【详解】A．在化合物中氧元素通常显-2价，设中钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，可得x+(-2)×2=0，解得x=+4，A正确； B．氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由钛和氧两种元素组成，属于氧化物，B正确； C．元素周期表中左上角的数字表示原子序数，钪元素左上角的数字为21，所以钪的原子序数为21，C正确； D．元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，钪的相对原子质量为44.96，不是44.96g，D错误； 故选D。 6．下列说法不正确的是 A．核苷酸通过缩聚反应可以得到核酸，核酸属于生物大分子 B．元素周期表中区和区的元素都是金属元素 C．只含有非极性键的分子一定是非极性分子 D．的名称：2-甲基-4-乙基戊烷 【答案】D 【详解】A．核苷酸通过磷酸二酯键连接形成核酸，属于缩聚反应，核酸是生物大分子，A正确； B．d区和ds区的元素均为过渡金属（如Fe、Cu、Zn等），均为金属元素。B正确； C．只含非极性键的分子一定是非极性分子，如O2、P4、C60等，C正确； D．(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH3的最长碳链上有6个碳原子，从离支链较近的一端给主链碳原子编号，两个取代基(甲基)分别在2号和4号位上，则正确名称应为2，4-二甲基己烷，D错误； 故选D。 7．中国古代，人们曾将铜、钡等重金属元素按照不同比例混合，生成紫色颜料——硅酸铜钡()。下列元素在周期表中不属于主族元素的是 A．Ba B．Cu C．Si D．O 【答案】B 【详解】主族元素包括s区（IA、IIA）和p区（IIIA至VIIA）元素。Ba（IIA）、Si（IVA）、O（VIA）均为主族元素；Cu位于d区IB族，属于副族元素； 故选B。 8．已知主族元素X是第32号元素，下列说法不正确的是 A．X元素可以做半导体材料 B．X元素是第四周期IVA族元素 C．X元素最高价含氧酸为强酸 D．X原子倒数第二层有18个电子 【答案】C 【分析】32号元素为锗（Ge），属第四周期IVA族。 【详解】A．锗位于金属与非金属交界处，是典型半导体材料，A正确。 B．32号元素为锗，位于第四周期IVA族，B正确； C．Ge最高价为+4，对应，其酸性弱于硫酸，是弱酸，C错误； D．Ge的原子结构图为：，倒数第二层有18个电子，D正确； 故选C。 9．制作出第一张元素周期表的科学家是 A．波义耳 B．拉瓦锡 C．阿伏加德罗 D．门捷列夫 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．波义耳把严密的实验方法引入化学，提出了波义耳定律，1661年提出化学元素的概念，A错误； B．拉瓦锡建立了燃烧现象的氧化学说，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，B错误； C．阿伏加德罗首先提出了分子的概念，创立了分子学说，C错误； D．门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表；发现了元素周期律的是门捷列夫，D正确； 故选D。 10．下列说法错误的是 A．核外电子排布相同的微粒化学性质相同 B．过渡元素都是金属元素，可用于寻找优良催化剂 C．同主族元素自上而下，元素原子的失电子能力逐渐增强 D．第3周期主族元素的最高化合价都等于它所在的族序数 【答案】A 【详解】A．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，例如，Na⁺和F⁻的电子排布相同，但化学性质差异显著，A错误； B．过渡元素均为金属且常用作催化剂（如Fe、Pt等），B正确； C．同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，元素原子的失电子能力逐渐增强，C正确； D．第 3 周期主族元素包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl，这些主族元素的最外层电子数与它们所在的族序数相等，元素的最高化合价通常等于其最外层电子数，因此第3周期主族元素的最高化合价均等于族序数，D正确； 故选A。 11．下列元素中，其原子半径最小的是 A．H B．Li C．Na D．K 【答案】A 【详解】原子半径在周期表中随周期数增加而增大，同族元素从上到下原子半径递增，H、Li、Na、K分别位于第一、二、三、四周期的第ⅠA族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径最小的是H； 故选A。 12．下列元素中，还原性最强的是 A．Na B． C．Mg D． 【答案】B 【详解】还原性指金属失去电子的能力，由金属活动性顺序表可知，K > Na > Mg > Fe，钾（K）位于IA族，四种原子中半径最大，电子更易失去，还原性最强。 故选B。 13．根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．非金属性： D．热稳定性： 【答案】B 【详解】A．同一周期中原子半径随原子序数增大而减小，Na在Al左侧，原子半径Na更大，A错误； B．同主族中电负性随原子半径增大而减小，C在Si上方，电负性C更强，B正确； C．同主族中非金属性随原子半径增大而减弱，O在S上方，非金属性O更强，C错误； D．Cl的非金属性比Br强，HCl的热稳定性更好，D错误。 故选B。 14．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是 A．在空气中燃烧生成 B．硼酸是弱酸 C．氧化铍的化学式为 D．是两性氢氧化物 【答案】C 【详解】A．Li与Mg性质相似，Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，Li类似，燃烧生成Li2O和Li3N，A正确； B．B与Si性质相似，H2SiO3为弱酸，故H3BO3也是弱酸，B正确； C．Be为元素，常见化合价为+2价，O为-2价，氧化铍化学式应为BeO，Be2O3中Be为+3价，不符合实际，C错误； D．Be与Al性质相似，Al(OH)3是两性氢氧化物，故Be(OH)2也是两性氢氧化物，D正确； 故选C。 15．我国古代四大发明之一黑火药爆炸时的反应为，其中W、X、Y、Z、Q分别代表相关元素。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．氢化物沸点： D．电负性： 【答案】D 【分析】黑火药爆炸时的反应为，则各元素分别是：Z是硫、Q是钾、X是氮、Y是氧、W是碳。 【详解】A．原子半径：C（W）的原子半径大于N（X），而K（Q）的原子半径最大，因此顺序应为，A错误； B．第一电离能：S小于O，而N的电离能最大，正确顺序应为，B错误； C．氢化物沸点：未说明氢化物是最简单氢化物，无法比较，C错误； D．同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，电负性大小为：K（Q）< S（Z）< O（Y），D正确； 故选D。 16．下列性质比较中，正确的是 A．原子半径：C>Si B．酸性：H2SO4>HClO4 C．金属性：Li>Na D．稳定性：H2O>H2S 【答案】D 【详解】A．同主族元素原子半径随原子序数增大而增大，Si的原子半径大于C，A错误； B．非金属性Cl＞S，酸性应为HClO4＞H2SO4，B错误； C．同主族金属性从上到下增强，金属性Na＞Li，C错误； D．非金属性O＞S，氢化物稳定性H2O＞H2S，D正确； 故选D。 17．M、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的主族元素，X、Y位于同一周期，基态Y原子核外s能级与p能级电子数相等，分子的空间结构为三角锥形，M单质在Z单质中燃烧发出苍白色火焰，W的原子半径是前四周期中最大的。下列叙述正确的是 A．M、X和Y能形成酸、碱和盐 B．简单氢化物稳定性： C．电负性： D．Y和W形成的化合物中不含共价键 【答案】A 【分析】基态Y原子的s能级与p能级的电子数相等，则基态Y原子的电子排布式可能为或，M单质在Z单质中燃烧发出苍白色火焰，说明M是H，Z是Cl；W的原子半径是前四周期中最大的，应为K；分子的空间结构为三角锥形，X可能为N或P，由于Y的原子序数大于X，则Y不可能是Mg，X不可能是P，所以各元素分别是：M为H、X为N、Y为O、Z为Cl、W为K。 【详解】A．H、N、O可形成酸（HNO3）、碱（NH3·H2O）、盐（NH4NO3），A正确； B．氧化性，所以H2O稳定性高于NH3，故X（N）的氢化物稳定性弱于Y（O），B错误； C．同一周期，从左到右元素电负性递增；同一主族，自上而下元素电负性递减，所以O的电负性大于Cl，C错误； D．K2O2中含共价键，D错误； 答案为A。 18．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素最外层电子数与其电子层数相等，Z与R的原子序数之和是W的核外电子总数的两倍，且X与R可形成两种常见的液体。下列说法正确的是 A．元素Y位于第二周期第族 B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．原子半径： D．X、Z、W、R元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 【答案】D 【分析】Y的最外层电子数等于电子层数，结合原子序数递增，Y为Be（第二周期IIA族），X与R形成两种液体（H2O和H2O2），故X为H，R为O。根据Z + R = 2W（Z=6，R=8，W=7），得Z为C，W为N。 【详解】A．Be属第二周期IIA族，非IIB，A错误； B．氮的非金属性强于碳元素，则HNO3酸性强于H2CO3，B错误； C．原子半径顺序为，C错误； D．碳酸铵含H、C、N、O元素，铵根和碳酸根之间形成离子键，铵根中的氮和氢、碳酸根中的碳和氧形成共价键，D正确； 故选D。 19．《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是 A．碱性： B．离子半径： C．沸点： D．非金属性： 【答案】A 【详解】A．钾的金属性强于铝，故KOH的碱性强于Al(OH)3，A正确； B．Al3+和O2-的核外电子层结构相同，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越大，离子半径越小，故O2-半径更大，B错误； C．H2O分子间存在氢键，沸点高于H2S，C错误； D．同主族元素从上往下，元素的非金属性逐渐减弱，故非金属性：，D错误； 故选A。 20．下列说法中正确的是 A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH B．金属性：Rb>K>Na>Li C．Fe、Na分别和稀盐酸反应时，每个铁原子失去2个电子，每个钠原子失去1个电子，所以Fe的金属活动性强于Na D．Rb不易与水反应放出H2 【答案】B 【详解】A．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性顺序应为LiOH<NaOH<KOH<RbOH，A错误； B．碱金属主族从上到下金属性逐渐增强，金属性：Rb>K>Na>Li，B正确； C．金属活动性由失电子难易程度决定，与失电子数目无关，Na比Fe活泼，C错误； D．Rb的金属性比Na强，与水剧烈反应生成RbOH和H2，D错误； 故选B。 二、填空题（共20分） 21．元素金属性和非金属性的变化规律：同一周期从左到右金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；同一主族从上到下金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 【答案】 减弱 增强 增强 减弱 【详解】同一周期（从左到右）：原子序数增加，原子半径逐渐减小，有效核电荷增大，导致元素失电子能力（金属性）减弱；同时，元素得电子能力（非金属性）增强。同一主族（从上到下）：原子序数增加，电子层数增多，原子半径逐渐增大，有效核电荷减小，导致元素失电子能力（金属性）增强；同时，元素得电子能力（非金属性）减弱。 22．元素原子得失电子能力变化规律：同一周期从左到右失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。同一主族从上到下失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。 【答案】 减弱 增强 增强 减弱 【详解】同一周期（从左到右）：核电荷数逐渐增大，电子层数不变，原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强。因此，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一主族（从上到下）：电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱。因此，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。 三、综合分析题（共10分） 23．核外电子排布与族的划分 (1)划分依据：取决于原子的价层电子数目和价层电子排布。 (2)特点：同族元素的价层电子数目和价层电子排布相同。 (3)规律 ①对主族元素，同主族元素原子的价层电子排布完全相同，价层电子全部排布在ns或ns、np轨道上(见下表)。价层电子数与族序数相同。 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 价层电子排布 ②稀有气体元素：价层电子排布为 (He除外)。 【答案】 【详解】②价层电子数与族序数相同，ⅣA族元素的价层电子数为4，价层电子排布为； ②稀有气体元素最外层有有8个电子(He除外)，价层电子排布为。 四、解答题（共10分） 24．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题： (1)元素⑤在周期表中的位置： 。 (2)②和④的原子半径的大小关系：② （填“>”或“<”）④。 (3)①和③两种元素的金属性强弱关系：① （填“>”或“<”）③。 (4)下列化学用语正确的是 （填字母）。 A．②和③形成的化合物的化学式只有 B．④的原子结构示意图： C．③和⑥形成的化合物的电子式： 【答案】(1)第三周期第ⅤA族 (2)< (3)< (4)B 【分析】①②③④⑤⑥对应的元素依次为铍、氧、钠、硅、磷、氯； 【详解】（1）元素⑤在周期表中的位置为第三周期第ⅤA族； （2）除稀有气体外，同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，则原子半径：Si＞C＞O，即②＜④； （3）同主族从上到下元素金属性递增，同周期从左到右元素金属性递减，则金属性Na＞Mg＞Be，故①和③两种元素的金属性强弱关系：①＜③； （4）A．②和③形成的化合物的化学式有、，故A错误； B． ④为硅元素，核电荷数为14，其原子核外有14个电子，所给的原子结构示意图正确，故B正确； C． ③为Na元素，⑥为Cl元素，其形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，其电子式为：，故C错误； 故答案为：B。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $