第22卷 原子结构示意图 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第21、第22卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【物质结构和元素周期律】： （四）物质结构和元素周期律 2.原子结构示意图 （1）了解电子云的概念，能运用原子结构示意图表示 1-20 号元素的原子核外电子排布。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第22卷 原子结构示意图 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列微粒中，最外层是8个电子，并与相差两个电子层的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】核外电子数为0，相差两个电子层，最外层是8个电子的微粒核外有10个电子 【详解】A． 核外有2个电子，A不符合；     B． 核外有10个电子，B符合；     C． 核外有18个电子，C不符合；     D． 核外有2个电子，D不符合； 选B。 2．下列有关原子核外电子排布的说法错误的是 A．电子总是优先排布在能量最低的电子层里 B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 C．最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个) D．S2-的M层电子数有6个电子 【答案】D 【详解】A．核外电子总是首先排布在能量低的电子层上，A正确； B．根据鲍利不相容原理可知，每个电子层最多能容纳的电子数为2n2，B正确； C．最外层电子数不超过8个，但当K层为最外层时不超过2个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个，C正确； D．S2-的M层电子数有8个电子，D错误； 故答案选D。 3．下列化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式： B．氯离子的结构示意图： C．乙酸的球棍模型： D．中子数为10的氧原子： 【答案】D 【详解】A．乙烯的结构简式需体现碳碳双键，应为CH2=CH2，A错误； B．氯离子核电荷数为17，结构示意图中圆圈内应为+17，为：，B错误； C．乙酸的结构为CH3COOH，球棍模型应包含1个甲基（-CH3）、1个羧基（-COOH），图示模型中原子连接方式和个数与乙酸不符，正确应为，C错误； D．中子数为10的氧原子，质子数=8，质量数=质子数+中子数=18，符号为，D正确； 故选D。 4．下列化学用语表述正确的是 A．分子的结构式 B．的电子式 C．的结构示意图 D．中子数为7的碳原子 【答案】D 【详解】A．HClO中O为-2价，H与Cl和O各形成一个共价键，则HClO的结构式为H-O-Cl，A错误； B．N有5个价电子，则N2的电子式为，B错误； C．Mg2+核外有10个电子，结构示意图为，C错误； D．中子数为7的碳原子的质量数为13，表示为，D正确； 故答案为D。 5．下列化学用语表达正确的是 A．氮气的电子式为： B．甲烷的空间填充模型为： C．乙烯的结构简式为： D．镁原子的结构示意图为： 【答案】B 【详解】 A．氮气的电子式为，A项错误； B．H原子半径比C原子小，图中可表示甲烷的空间填充模型，B项正确； C．乙烯的结构简式为，C项错误； D．镁原子最外层电子数为2，图示表示的是镁离子的结构示意图，D项错误； 故答案选B。 6．下列化学用语或图示表示正确的是 A．中子数为8的氮核素： B．的电子式： C．的离子结构示意图： D．乙酸的分子结构模型： 【答案】D 【详解】A．中子数为8的氮核素的质量数为15，质子数为7，表示为：，A错误； B．的电子式为，B错误； C．共有10个电子，离子结构示意图为，C错误； D．乙酸的结构简式为CH3COOH，分子结构模型：，D正确； 故选D。 7．下列化学用语正确的是 A．甲烷分子的空间填充模型为 B．乙烯结构式为 C．原子结构示意图为 D．的电子式为 【答案】A 【详解】 A．甲烷为正四面体构型，其空间填充模型为，故A正确； B．乙烯结构简式为，故B错误； C．Cl原子结构示意图为，故C错误； D．电子式为：，故D错误； 故选：A。 8．用打火机点燃酒精灯时，利用压电陶瓷产生高压电火花。压电陶瓷常含钛酸锆()。如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图，下列说法正确的是 A．Ti的相对原子质量是47.87g B．Ti的质子数为22 C．，且Ti位于元素周期表第2周期 D．钛酸锆()属于合金 【答案】B 【详解】A．在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量是：47.87，A不符合题意； B．在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故钛原子的质子数为22，B符合题意； C．在原子中，质子数=核外电子数，22=2+8+10+x，x=2，钛原子核外有4个电子层，则钛元素位于第四周期，C不符合题意； D．钛酸锆是由锆离子和钛酸根离子构成的化合物，是一种盐，不属于合金，D不符合题意； 故选B。 9．新能源时代，锂矿被誉为“白色石油”。锂的原子结构示意图及锂在元素周期表中的信息如图所示。据此分析下列有关锂的说法中，正确的是 A．锂属于金属元素 B．锂与氧气不能反应 C．锂在化学反应中易得到电子 D．锂的相对原子质量为6.941g 【答案】A 【详解】A．由“金”字旁可知，锂属于金属元素，A正确； B．在一定条件下，锂能与氧气反应生成氧化锂，B错误； C．锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，C错误； D．在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锂的相对原子质量为6.941，D错误。 故选A。 10．下列化学用语正确的是 A．Cl−的结构示意图： B．的分子式为C7H13 C．过氧化氢的电子式： D．NH3的结构式 【答案】D 【详解】 A．Cl−的结构示意图：，A错误； B．的分子式为C7H12，B错误； C．过氧化氢是共价化合物，只含共价键，电子式：，C错误； D．NH3中存在3个N-H键，结构式，D正确； 故选D。 11．下列说法不正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．中含有离子键和共价键 D．和互为同系物 【答案】A 【详解】 A．的电子式为，A错误； B．K原子失去一个电子形成最外层8电子稳定结构的，B正确； C．中铵根离子与氯离子之间是离子键，铵根中之间是共价键，C正确； D．和结构相似，是相差3个原子团的同类物质，互为同系物，D正确； 故答案选A。 12．下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．的结构式： C．钠离子的电子式：Na+ D．氧原子的电子式： 【答案】B 【详解】A．次氯酸中中心原子为氧，其结构式为：，故A错误    B．CO2分子中，C与两个O各形成两对共用电子对，即C与O形成碳氧双键，结构式为O=C=O，故B正确； C．钠离子的电子式为，故C错误； D．氧原子的电子式为，故D错误； 故选B。 13．下列化学用语书写正确的是 A．乙醇的结构式： B．顺-2-丁烯的结构： C．甲烷分子的空间填充模型： D．乙醇的键线式： 【答案】C 【详解】A．乙醇的结构式需表示所有化学键，CH3CH2OH为结构简式，未体现碳氢键、碳氧键等，乙醇结构式为，A错误； B．顺-2-丁烯要求双键同侧连相同基团（两个甲基），题中结构两个甲基分别在双键两侧，为反-2-丁烯，顺-2-丁烯的结构为，B错误； C．甲烷的结构简式为CH4，分子的空间填充模型为，C正确； D．乙醇键线式中，线段表示碳碳键，端点为碳原子，-OH需标出，乙醇的键线式应该为，D错误； 故答案为C。 14．下列表述正确的是 A．NaCl的电子式： B．乙烯的球棍模型： C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D．CH4中的所有原子均达到8电子稳定结构 【答案】B 【详解】A．NaCl是离子化合物，电子式为，A错误； B．乙烯结构简式为CH2=CH2，球棍模型为，B正确； C．次氯酸的结构式中氧原子在中间：H-O-Cl，C错误； D．CH4中C为8电子，H为2电子，D错误； 故答案为B。 15．下列化学用语使用错误的是 A．次氯酸的结构式： B．中子数为8的碳核素： C．的电子式： D．甲烷的空间填充模型： 【答案】B 【详解】A．次氯酸的中心原子为O，结构式为H-O-Cl，A正确； B．碳的质子数为6，中子数为8时，质量数为6+8=14，核素符号应为，B错误； C．I2分子中两个I原子通过共用一对电子形成单键，每个I原子最外层满足8电子稳定结构，C正确； D．甲烷为正四面体结构，空间填充模型体现了原子相对大小和空间排布，D正确； 故选B。 16．下列化学用语或图示正确的是 A．甲烷的球棍模型： B．丙烯的结构简式： C．的电子式： D．乙醇的结构式： 【答案】D 【详解】A．该结构是仅由球组成的比例模型（空间填充模型），A错误； B．丙烯含碳碳双键，结构简式中双键不可省略，正确应为，B错误； C．为共价化合物，通过共用电子对形成共价键，应写为，C错误； D．乙醇结构式需体现所有化学键，图示中碳碳单键、碳氧单键、氧氢键及各碳氢键均完整表示，D正确； 故选D。 17．下列有关化学用语使用正确的是 A．CS2的结构式为S=C=S B．NH4Cl的电子式为 C．氯的原子结构示意图为 D．电子式表示MgCl2形成过程： 【答案】A 【详解】A．CS2与CO2结构相似，CO2结构式为O=C=O，故CS2结构式为S=C=S，A正确； B．NH4Cl为离子化合物，由构成，原子的最外层得到一个电子，形成8个电子稳定结构，正确电子式应为：，B错误； C．氯原子结构示意图中，圆圈内应为核电荷数“+17”，而非元素符号“Cl”，正确的为：，C错误； D．MgCl2形成过程中，镁原子失去最外层的两个电子，氯原子得到电子，正确写法为：，D错误； 故选A。 18．下列化学用语或表述错误的是 A．生石膏的化学式： B．的电子式： C．葡萄糖的结构简式： D．新戊烷的球棍模型： 【答案】D 【详解】A．生石膏是二水合硫酸钙，，A正确； B．是离子化合物，由Na⁺和过氧根离子构成，B正确； C．葡萄糖是链状己醛糖，结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，题目中结构简式符合该组成，C正确； D．新戊烷的结构为C(CH3)4，中心C原子连接4个甲基，，D错误； 故选D。 19．下列有机物的有关说法中正确的是 A．甲醛分子的球棍模型为 B．二氯甲烷有2种同分异构体 C．和互为同系物 D．聚丙炔的结构简式为 【答案】A 【详解】 A．甲醛的结构为，球棍模型中中心C原子通过双键连接O原子（2根棍），并单键连接2个H原子（各1根棍），且原子半径大小顺序为：C＞O＞H，A正确； B．甲烷为正四面体结构，4个H等效，二氯甲烷只有1种结构，无同分异构体，B错误； C．同系物要求结构相似，结构相似指的是含有的官能团的种类和数目均相同，组成上相差n个“CH2”，含有1个酚羟基，含有2个酚羟基，因此不属于同系物，C错误； D．丙炔的结构简式为CH≡C-CH3，加聚时三键断裂1个π键形成双键，链节应为-CH=C(CH3)-，结构简式为， D错误； 故选A。 20．下列化学用语或叙述错误的是 A．NaCl溶液中各水合离子示意图： B．苯环的键： C．硫化钙的电子式： D．3-氨基丁酸的结构简式：CH3-CH(NH2)-CH2-COOH 【答案】A 【详解】A．NaCl溶液中，Na+带正电，会吸引水分子的氧原子（带部分负电），Cl-带负电，会吸引水分子的氢原子（带部分正电），A错误； B．苯环中的6个C原子的杂化方式都为sp2，还剩一个p轨道上有一个电子，6个碳原子各提供一个电子形成大键为，B正确； C．硫化钙是离子化合物，由Ca2+和S2-构成，电子式书写正确，C正确； D．3-氨基丁酸的结构简式中，编号应从羧基端开始，结构简式正确，D正确； 故答案选A。 二、填空题（共20分） 21．Fe原子最外层上的有 个电子，N的原子结构示意图是 。 【答案】 2 【详解】 Fe核外电子排布为2、8、14、2，最外层电子数为2；N的原子结构示意图为：。 22．写出氧原子的结构示意图 ；氯离子的电子式 。 【答案】 【详解】 氧原子核电荷数为8，核外电子数为8，氧原子的结构示意图为：；氯原子得到1个电子形成氯离子，电子式。 三、解答题（共10分） 23．在1~18号元素中，按要求填空。 (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是 。 (2)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的名称是 。 (3)某元素原子的核电荷数是核外电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。 【答案】(1)Mg (2)碳 (3) 【详解】（1） K层最多容纳2个电子，M层的电子数和K层相同，则M层上也有2个电子。该元素的原子结构示意图为，为镁元素，元素的元素符号是：Mg； （2）某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则该元素核外电子由内到外依次为2、4，元素的名称是：碳； （3） 设元素原子的核电荷数=质子数，核外电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：，，则，。因原子的最外层电子数不能超过8，即(取正整数)，通过讨论可知仅当，时合理，则该元素原子的核电荷数为15，其原子结构示意图为。 四、综合分析题（共10分） 24．海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。 (1)氯原子结构示意图是 。 (2)碘在元素周期表中的位置是 。 (3)HI的稳定性比HBr (填写“强”或“弱”)。 【答案】(1) (2)第五周期 ⅦA族 (3)弱 【详解】（1） 氯原子核外有17个电子，其结构示意图是； （2）碘属于卤族元素，其在元素周期表中的位置是第五周期 ⅦA族； （3）根据元素周期律，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故HI的稳定性比HBr弱。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第21、第22卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【物质结构和元素周期律】： （四）物质结构和元素周期律 2.原子结构示意图 （1）了解电子云的概念，能运用原子结构示意图表示 1-20 号元素的原子核外电子排布。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第22卷 原子结构示意图 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列微粒中，最外层是8个电子，并与相差两个电子层的是 A． B． C． D． 2．下列有关原子核外电子排布的说法错误的是 A．电子总是优先排布在能量最低的电子层里 B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2 C．最外层电子数不超过8个(K层为最外层时不超过2个) D．S2-的M层电子数有6个电子 3．下列化学用语表示正确的是 A．乙烯的结构简式： B．氯离子的结构示意图： C．乙酸的球棍模型： D．中子数为10的氧原子： 4．下列化学用语表述正确的是 A．分子的结构式 B．的电子式 C．的结构示意图 D．中子数为7的碳原子 5．下列化学用语表达正确的是 A．氮气的电子式为： B．甲烷的空间填充模型为： C．乙烯的结构简式为： D．镁原子的结构示意图为： 6．下列化学用语或图示表示正确的是 A．中子数为8的氮核素： B．的电子式： C．的离子结构示意图： D．乙酸的分子结构模型： 7．下列化学用语正确的是 A．甲烷分子的空间填充模型为 B．乙烯结构式为 C．原子结构示意图为 D．的电子式为 8．用打火机点燃酒精灯时，利用压电陶瓷产生高压电火花。压电陶瓷常含钛酸锆()。如图是钛元素在元素周期表中的信息及钛原子结构示意图，下列说法正确的是 A．Ti的相对原子质量是47.87g B．Ti的质子数为22 C．，且Ti位于元素周期表第2周期 D．钛酸锆()属于合金 9．新能源时代，锂矿被誉为“白色石油”。锂的原子结构示意图及锂在元素周期表中的信息如图所示。据此分析下列有关锂的说法中，正确的是 A．锂属于金属元素 B．锂与氧气不能反应 C．锂在化学反应中易得到电子 D．锂的相对原子质量为6.941g 10．下列化学用语正确的是 A．Cl−的结构示意图： B．的分子式为C7H13 C．过氧化氢的电子式： D．NH3的结构式 11．下列说法不正确的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．中含有离子键和共价键 D．和互为同系物 12．下列化学用语表示正确的是 A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．的结构式： C．钠离子的电子式：Na+ D．氧原子的电子式： 13．下列化学用语书写正确的是 A．乙醇的结构式： B．顺-2-丁烯的结构： C．甲烷分子的空间填充模型： D．乙醇的键线式： 14．下列表述正确的是 A．NaCl的电子式： B．乙烯的球棍模型： C．次氯酸的结构式：H-Cl-O D．CH4中的所有原子均达到8电子稳定结构 15．下列化学用语使用错误的是 A．次氯酸的结构式： B．中子数为8的碳核素： C．的电子式： D．甲烷的空间填充模型： 16．下列化学用语或图示正确的是 A．甲烷的球棍模型： B．丙烯的结构简式： C．的电子式： D．乙醇的结构式： 17．下列有关化学用语使用正确的是 A．CS2的结构式为S=C=S B．NH4Cl的电子式为 C．氯的原子结构示意图为 D．电子式表示MgCl2形成过程： 18．下列化学用语或表述错误的是 A．生石膏的化学式： B．的电子式： C．葡萄糖的结构简式： D．新戊烷的球棍模型： 19．下列有机物的有关说法中正确的是 A．甲醛分子的球棍模型为 B．二氯甲烷有2种同分异构体 C．和互为同系物 D．聚丙炔的结构简式为 20．下列化学用语或叙述错误的是 A．NaCl溶液中各水合离子示意图： B．苯环的键： C．硫化钙的电子式： D．3-氨基丁酸的结构简式：CH3-CH(NH2)-CH2-COOH 二、填空题（共20分） 21．Fe原子最外层上的有 个电子，N的原子结构示意图是 。 22．写出氧原子的结构示意图 ；氯离子的电子式 。 三、解答题（共10分） 23．在1~18号元素中，按要求填空。 (1)某元素原子K层和M层电子数相同，该元素的元素符号是 。 (2)某元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素的名称是 。 (3)某元素原子的核电荷数是核外电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 。 四、综合分析题（共10分） 24．海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素。 (1)氯原子结构示意图是 。 (2)碘在元素周期表中的位置是 。 (3)HI的稳定性比HBr (填写“强”或“弱”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $