第16卷 离子反应 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【物质的性质和变化】： （三）物质的性质和变化 4.离子反应 （1）了解离子方程式的涵义，会书写离子方程式。掌握有关化学方程式的计算方法。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第16卷 离子反应 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列物质在水溶液中电离的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．硫酸钾应电离为K+和，而非拆分成S和O的离子，应为，A错误； B．CuCl2应电离为Cu2+和2Cl-，Cl22-的写法不符合实际离子形式，应为，B错误； C．碳酸钠正确电离为2Na+和，电荷守恒且拆分正确，C正确； D．硝酸镁应电离为Mg2+和2，应为，D错误； 故选C。 2．食盐(主要含NaCl)是我们生活中必不可少的物质。NaCl固体在水中溶解和形成水合离子的示意图如图所示。下列说法错误的是 A．b离子为 B．NaCl固体中离子按一定规则紧密地排列 C．通电时溶液中的NaCl才能发生电离 D．氯化钠遇到水时形成电解质溶液 【答案】C 【详解】A．水合离子形成时，Na+带正电会吸引水分子的氧端（负电端），若图中水合b离子符合此特征，则b离子为Na+，A正确； B．NaCl为离子晶体，固体中Na+和Cl-按一定规则紧密排列形成晶格结构，B正确； C．NaCl的电离是在水溶液中或熔融状态下电离为离子，无需通电，C错误； D．氯化钠是电解质，溶于水后电离出自由移动的离子，形成电解质溶液，D正确； 故选C。 3．下列物质中不能导电的是 A．KCl溶液 B．KOH固体 C．熔融态 D．石墨 【答案】B 【详解】A．KCl溶液含自由移动的钾离子和氯离子，可以导电，A不符合题意； B．KOH固体为离子化合物，离子无法移动，不能导电，B符合题意； C．熔融态的能够电离产生自由移动的钠离子和硝酸根离子，可以导电，C不符合题意； D．石墨是可以导电的单质，D不符合题意； 故选B。 4．下列离子方程式书写正确的是 A．通入澄清石灰水中变浑浊： B．金属铝与溶液反应： C．铁和稀盐酸反应： D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 【答案】C 【详解】A．通入澄清石灰水中变浑浊，生成碳酸钙沉淀，正确的是：，A错误； B．该反应电荷不守恒，正确的是：，B错误； C．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，C正确； D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应，生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，正确的是：，D错误； 故选C。 5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．中的元素是价，电离方程式应该为，A符合题意； B．属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离出，电离方程式正确，B不符合题意； C．是难溶性的盐，其属于强电解质，其溶于水的那部分能完全电离，电离出，电离方程式正确，C不符合题意； D．是弱酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，电离出，电离方程式正确，D不符合题意； 故选A。 6．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 B 用溶液制作印刷电路板 C 用84消毒液对教室消毒 NaClO具有强氧化性 D 用成熟的苹果催熟未成熟的香蕉 乙烯是植物生长调节剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．白醋中的CH3COOH是弱酸，书写离子方程式时不能将其拆开，用白醋清洗水壶中的水垢反应的离子方程式为：，A错误； B．用溶液制作印刷电路板时与Cu反应生成和，反应的离子方程式为：，B正确； C．84消毒液中的NaClO具有强氧化性，能用84消毒液对教室消毒，C正确； D．用成熟的苹果催熟未成熟的香蕉，是因为成熟的苹果会释放乙烯，乙烯是一种植物生长调节剂，可作水果的催熟剂，使生果实尽快成熟，D正确； 故选A。 7．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．HF是弱酸，在溶液中不完全电离，电离方程式为：，A错误； B．熔融的CaSiO3电离为Ca2+和，电离方程式为：，B正确； C．MgCl2电离应生成Mg2+和2个Cl-，电离方程式为：，C错误； D．NaOH电离应生成Na+和OH-，电离方程式为：，D错误； 故选B。 8．下列物质的电离方程式书写不正确的是 A． B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．NaHCO3=Na++H++CO D．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO 【答案】C 【详解】A．醋酸是弱酸，电离应使用可逆箭头且不完全离解，书写正确，A不符合题意； B．氢氧化钡为强碱，完全电离为，书写正确，B不符合题意； C．碳酸氢钠电离应生成，而非一步离解为，应该写为：，C符合题意； D．硫酸铝钾完全电离为，书写正确，D不符合题意； 故选C。 9．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．Na+、 H+ 、Cl-、 OH- B．Ca2+、、Cl-、H+ C．Mg2+、、、Cl- D．OH- 、Cl- 、Na+ 、Cu2+ 【答案】C 【详解】A．H+与OH-会反应生成水，不能大量共存，A错误； B．Ca2+与生成CaCO3沉淀，且H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．Mg2+、、、Cl-之间无沉淀、气体或水生成，也不发生氧化还原反应，可以大量共存，C正确； D．OH-与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 10．下列关于溶液能导电的说法正确的是。 A．溶液能导电是因为固体中无和但溶液中有 B．溶液能导电是因为在电流的作用下产生了自由移动的离子 C．溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的和 D．溶液能导电是因为熔融的也能导电 【答案】C 【详解】A．硝酸钾固体中含有和，但离子不能自由移动，因此不导电；溶液中的离子可自由移动，故导电，A错误； B．溶液导电是因离子本身自由移动，而非电流作用产生离子，电流仅使离子定向移动，B错误； C．硝酸钾溶于水后电离为自由移动的和，这是溶液导电的直接原因，C正确； D．溶液导电与熔融态导电无关，溶液和熔融态能导电都是因为有自由移动的离子，D错误； 故答案选C。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．氧化铁溶于稀硫酸： C．铜片放入硝酸银溶液中： D．向氢氧化钡溶液中加入碳酸铵溶液： 【答案】C 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成和，其离子方程式为：，A错误； B．氧化铁溶于稀硫酸铜片放入硝酸银溶液中和水，其离子方程式为：，B错误； C．铜片放入硝酸银溶液中反应生成和，其离子方程式为：，C正确； D．向氢氧化钡溶液中加入碳酸铵溶液反应生成沉淀和，其离子方程式为：，D错误； 故选C。 12．下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 属于碱性氧化物 可作食品干燥剂 B 固体不导电 不是电解质 C 石墨能导电 石墨可用作电池的电极 D 化学性质稳定 可作某些反应的保护气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．是能与酸反应生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物；能与水反应而吸收水分，同时不与食品反应，故可作食品干燥剂，即陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系，A符合题意； B．固体内因不存在自由移动的离子而不导电，但在水溶液里和熔融状态下均能导电，属于电解质，即陈述I正确，陈述II错误，B不符合题意； C．石墨中存在自由电子，能导电，故可用作电池的电极，即陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系，C不符合题意； D．分子内两个氮原子间以共价三键()结合，断开该化学键需要较多能量，所以化学性质稳定，可作某些反应的保护气，即陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系，D不符合题意； 故选A。 13．从质量守恒和电荷守恒角度分析所给出的四个方程式，下列说法正确的是 反应i： 反应ii： 反应iii： 反应iv： A．反应i和反应iii满足电荷守恒 B．反应i和反应ii满足质量守恒 C．反应ii和反应iii满足质量守恒 D．反应iii和反应iv满足电荷守恒 【答案】B 【详解】反应i：Ba2+、SO2和反应生成BaSO4和NO，反应前后Ba、S、N、O原子数目均相等，即质量守恒；但左边电荷总为+1，右边为0，即电荷不守恒； 反应ii：Fe2+与Cl2反应生成Fe3+和Cl-，反应前后Fe和Cl原子数目相等，即质量守恒；但左边电荷为+6，右边电荷总为+7，即电荷不守恒； 反应iii：Na与H2O反应生成Na+、OH-和H2，左右两边总电荷均为0，即电荷守恒，但H原子数目左边为2，右边为3，H原子不守恒，即质量不守恒； 反应iv：NO2与H2O反应生成H+、和NO，O原子数目左边为5，右边为4，O原子不守恒，即质量不守恒；左边电荷为0，右边电荷总为+1，电荷不守恒； 综上，反应i和ii均满足质量守恒，故选B。 14．下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是 A．铅酸蓄电池总反应： B．用绿矾处理酸性重铬酸根离子： C．碱性条件下用次氯酸钠与制备绿色消毒剂高铁酸钠： D．等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1:2反应： 【答案】D 【详解】A．铅酸蓄电池总反应中，电荷、原子均守恒，且符合实际反应过程，A正确； B．绿矾处理酸性时，氧化还原反应配平正确，符合酸性条件下的反应规律，B正确； C．碱性条件下ClO-氧化Fe3+为，电荷、原子守恒，且产物合理，C正确； D．NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按体积比1:2反应时，OH-与铵离子、Al3+分别生成一水合氨、Al(OH)3沉淀，离子方程式为，D错误； 故答案为D。 15．下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为，A错误； B．醋酸钠在溶液中电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为，B正确； C．碳酸氢钠在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，C错误； D．次氯酸钾在溶液中电离出钾离子和次氯酸根离子，电离方程式为，D错误； 故选B。 16．下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．是强电解质，能完全电离生成、，其电离方程式为：，A错误； B．是强电解质，能完全电离生成、，其电离方程式为：，B正确； C．是强电解质，能完全电离生成、，不能将拆开，其电离方程式为：，C错误； D．是三元中强酸，属于弱电解质，只发生部分电离，且电离是分步进行的，第一步为：，第二步为：，第三步为：，D错误； 故选B。 17．《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”。“曾青得铁则化为铜”指铁和硫酸铜反应，下列有关说法正确的是 A．该反应为置换反应，置换反应一定是氧化还原反应 B．用激光笔照射硫酸铜溶液，溶液中有一条光亮的通路 C．“外化而内不化”时得到的金属能导电为电解质 D．“曾青得铁则化为铜”的过程中溶液的导电性明显增大 【答案】A 【详解】A．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和化合物，必有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．丁达尔效应是胶体的性质，硫酸铜溶液属于溶液而非胶体，不会出现明显光路，B错误； C．金属导电依靠自由电子，但电解质必须是化合物，金属单质不是电解质，C错误； D．反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，Cu2+被Fe2+取代，两者电荷相同且浓度相近，溶液导电性无明显变化，D错误； 故答案为A。 18．下列物质属于电解质的是 A． B． C．乙醇 D．食盐水 【答案】B 【详解】A．CO2溶于水生成碳酸导电，但自身不电离，属于非电解质，A错误； B．CaO在熔融状态下能电离出Ca2+和O2-，属于电解质，B正确； C．乙醇不能电离出离子，属于非电解质，C错误； D．食盐水是混合物，电解质必须是化合物，D不符合题意； 故选B。 19．下列化学用语表述正确的是 A．的结构示意图： B．硫酸铁的电离方程式： C．、、互为同位素 D．K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为： 【答案】D 【详解】A．的质子数为16，核外电子数为18，结构示意图中核电荷数应为+16，而非+18，A错误； B．硫酸铁的化学式为，电离方程式应为，题目中为硫酸亚铁，B错误； C．同位素是质子数相同、中子数不同的核素之间的互称，、、为分子不是核素，三者不互为同位素，C错误； D．K的质子数为19，中子数为21时，质量数=19+21=40，核素符号为，D正确； 故选D。 20．下列化学用语使用正确的是 A．的结构示意图： B．明矾的化学式： C．与互为同位素 D．的电离： 【答案】C 【详解】 A．Na+的质子数为11，结构示意图为，A错误； B．明矾是十二水合硫酸铝钾，化学式应为KAl(SO4)2·12H2O，B错误； C．16O与18O质子数均为8，中子数分别为8和10，质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确； D．NaHCO3电离时，为弱酸根离子不完全电离，正确的电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误； 故选C。 二、填空题（共20分） 21．离子反应的概念：由于电解质溶于水后电离成为 ，所以，电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应称作离子反应。 【答案】 阴、阳离子 离子 【详解】电解质溶于水后电离为阴阳离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。离子反应的实质是反应物的某些离子的浓度减小。 22．水的电离 (1)水是一种 ，水的电离存在电离平衡。 (2)电离方程式： ，通常简写为： 。 (3)室温下，纯水中 。 【答案】(1)极弱的电解质 (2) (3) 【详解】（1）水是一种极弱的电解质，其会发生微弱的电离并存在电离平衡； （2）水会电离产生水合氢离子和氢氧根离子，其电离方程式为，而可简写为，因此，该电离方程式可简写为； （3）常温下水的pH为7，因此其氢离子浓度，根据水的电离平衡关系可知，。 三、计算题（共10分） 23．(1)1.204×1023个X气体分子的质量是12.8g，则X的摩尔质量是 。 (2)0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳，所含原子数 (填“相等”或“不相等”) (3)25.5g NH3中所含NH3分子数为 。 (4)含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是 ， Al2(SO4)3的电离方程式是 。 【答案】 64g/mol 相等 1.5NA 0.6mol Al2(SO4)3=2Al3++3 【详解】(1)1.204×1023个X气体分子的质量是12.8g，根据n=，则X的摩尔质量M===64g/mol； (2)一个氨气分子中含有4个原子，0.3mol氨气含有1.2mol原子；一个二氧化碳分子含有3个原子，0.4mol二氧化碳含1.2mol原子，则二者所含原子数相等； (3)根据n=，25.5g NH3的物质的量==1.5mol，则所含NH3分子数为1.5mol×NA =1.5NA； (4)Al2(SO4)3中n(Al3+)∶n(SO)=2∶3，则含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量=0.4mol×=0.6mol；Al2(SO4)3的电离方程式是Al2(SO4)3=2Al3++3。 四、综合分析题（共10分） 24．回答下列问题： (1)完成下列反应的离子方程式： ①碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： 。 ②氧化铝与稀盐酸混合： 。 ③醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： 。 (2)将下面的化学方程式改为离子方程式： ①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O： 。 ②SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl： 。 【答案】(1) Al2O3+6H+=2Al3++3H2O CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO- (2) 【详解】（1）①碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为； ②氧化铝与稀盐酸混合生成氯化铝和水，离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； ③醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-。 （2）①硝酸和硝酸铜为强电解质，可拆成离子，离子方程式为：； ②硫酸和HCl为强电解质，可拆成离子，离子方程式为：。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【物质的性质和变化】： （三）物质的性质和变化 4.离子反应 （1）了解离子方程式的涵义，会书写离子方程式。掌握有关化学方程式的计算方法。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第16卷 离子反应 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列物质在水溶液中电离的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 2．食盐(主要含NaCl)是我们生活中必不可少的物质。NaCl固体在水中溶解和形成水合离子的示意图如图所示。下列说法错误的是 A．b离子为 B．NaCl固体中离子按一定规则紧密地排列 C．通电时溶液中的NaCl才能发生电离 D．氯化钠遇到水时形成电解质溶液 3．下列物质中不能导电的是 A．KCl溶液 B．KOH固体 C．熔融态 D．石墨 4．下列离子方程式书写正确的是 A．通入澄清石灰水中变浑浊： B．金属铝与溶液反应： C．铁和稀盐酸反应： D．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： 5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 6．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 劳动项目 化学知识 A 用白醋清洗水壶中的水垢 B 用溶液制作印刷电路板 C 用84消毒液对教室消毒 NaClO具有强氧化性 D 用成熟的苹果催熟未成熟的香蕉 乙烯是植物生长调节剂 A．A B．B C．C D．D 7．下列电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 8．下列物质的电离方程式书写不正确的是 A． B．Ba(OH)2=Ba2++2OH- C．NaHCO3=Na++H++CO D．KAl(SO4)2=K++Al3++2SO 9．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是 A．Na+、 H+ 、Cl-、 OH- B．Ca2+、、Cl-、H+ C．Mg2+、、、Cl- D．OH- 、Cl- 、Na+ 、Cu2+ 10．下列关于溶液能导电的说法正确的是。 A．溶液能导电是因为固体中无和但溶液中有 B．溶液能导电是因为在电流的作用下产生了自由移动的离子 C．溶液能导电是因为溶液中存在能自由移动的和 D．溶液能导电是因为熔融的也能导电 11．下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．氧化铁溶于稀硫酸： C．铜片放入硝酸银溶液中： D．向氢氧化钡溶液中加入碳酸铵溶液： 12．下列陈述I与陈述II均正确，但不具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 属于碱性氧化物 可作食品干燥剂 B 固体不导电 不是电解质 C 石墨能导电 石墨可用作电池的电极 D 化学性质稳定 可作某些反应的保护气 A．A B．B C．C D．D 13．从质量守恒和电荷守恒角度分析所给出的四个方程式，下列说法正确的是 反应i： 反应ii： 反应iii： 反应iv： A．反应i和反应iii满足电荷守恒 B．反应i和反应ii满足质量守恒 C．反应ii和反应iii满足质量守恒 D．反应iii和反应iv满足电荷守恒 14．下列过程中发生反应的离子方程式书写错误的是 A．铅酸蓄电池总反应： B．用绿矾处理酸性重铬酸根离子： C．碱性条件下用次氯酸钠与制备绿色消毒剂高铁酸钠： D．等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液按体积比为1:2反应： 15．下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 16．下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 17．《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜，外化而内不化”。“曾青得铁则化为铜”指铁和硫酸铜反应，下列有关说法正确的是 A．该反应为置换反应，置换反应一定是氧化还原反应 B．用激光笔照射硫酸铜溶液，溶液中有一条光亮的通路 C．“外化而内不化”时得到的金属能导电为电解质 D．“曾青得铁则化为铜”的过程中溶液的导电性明显增大 18．下列物质属于电解质的是 A． B． C．乙醇 D．食盐水 19．下列化学用语表述正确的是 A．的结构示意图： B．硫酸铁的电离方程式： C．、、互为同位素 D．K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为： 20．下列化学用语使用正确的是 A．的结构示意图： B．明矾的化学式： C．与互为同位素 D．的电离： 二、填空题（共20分） 21．离子反应的概念：由于电解质溶于水后电离成为 ，所以，电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应称作离子反应。 22．水的电离 (1)水是一种 ，水的电离存在电离平衡。 (2)电离方程式： ，通常简写为： 。 (3)室温下，纯水中 。 三、计算题（共10分） 23．(1)1.204×1023个X气体分子的质量是12.8g，则X的摩尔质量是 。 (2)0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳，所含原子数 (填“相等”或“不相等”) (3)25.5g NH3中所含NH3分子数为 。 (4)含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是 ， Al2(SO4)3的电离方程式是 。 四、综合分析题（共10分） 24．回答下列问题： (1)完成下列反应的离子方程式： ①碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应： 。 ②氧化铝与稀盐酸混合： 。 ③醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： 。 (2)将下面的化学方程式改为离子方程式： ①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O： 。 ②SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $