第15卷 离子反应 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【物质的性质和变化】： （三）物质的性质和变化 4.离子反应 （1）了解离子方程式的涵义，会书写离子方程式。掌握有关化学方程式的计算方法。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第15卷 离子反应 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列物质的电离方程式正确的是 A．NaHCO3=Na++H++CO B．Ba(OH)2=Ba2++OH- C．MgCl2=Mg2++Cl D．HCl=H++Cl- 2．化学中的模型有实物模型和理论模型。下列有关电离模型的描述正确的是 A．电解质只有在通电时才能电离 B．难溶于水，不属于电解质 C．固体不导电是因为、不能自由移动 D．在水中或熔融状态下均电离出、、 3．下列反应能用离子方程式“”表示的是 A．KOH与稀盐酸反应 B．NaOH与反应 C．石灰乳与稀硝酸反应 D．与稀硫酸反应 4．下列离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．醋酸滴在大理石上： C．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： D．石灰乳与溶液混合： 5．下列实验及结论均正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中的离子不能自由移动 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．该法可制备胶体 A．A B．B C．C D．D 6．下列用来解释事实的化学用语中，不合理的是 A．和硫酸反应： B．过量的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液反应： C．向硫酸铜溶液中加入绿豆大小的钠块生成蓝色沉淀： D．硝酸酸化的溶液检验溶液中的 7．下列化学用语书写或表述错误的是 A．金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体 B．还原反应中电子的转移情况：   C．在水溶液中的电离方程式为： D．的结构示意图：   8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 9．下列电离方程式书写正确的是 A． B．H2CO3=2H++ C． D． 10．下列关于各物质的所属类别、性质或应用的描述正确的是 选项 A B C D 物质 氮化氢 硬铝 类别 弱酸 强电解质 混合物 合金 性质 能与碱反应 可用作净水剂 熔点低于铝 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法中正确的是 A．的溶液一定显碱性 B．室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C．的溶液呈酸性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 12．与反应可生成和，下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．原子的结构示意图为 C．该过程不属于四大基本类型 D．的电离方程式： 13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液： K+、Na+、Cl-、 B．0.1mol·L-1HCl溶液： K+、Mg2+、、 C．溶液： D．溶液： 、Na+、、Cl- 14．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 15．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 16．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的俗名：纯碱 C．Al原子的结构示意图： D． 17．侯氏制碱法推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 下列说法正确的是 A．该反应涉及3种电解质 B．均含氧元素，均为氧化物 C．该反应的离子方程式为 D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 18．“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是 A．NaCl为电解质 B．a离子为，b离子为 C．NaCl的电离方程式为 D．该图表示NaCl在水溶液中能发生电离 19．下列反应不属于离子反应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．锌和稀硫酸的反应 C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D．氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应 20．下列反应能用的离子方程式表示的反应是 A．碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 B．碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应 C．碳酸氢钙溶液和稀硫酸溶液的反应 D．碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应 二、填空题（共20分） 21．酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是 ，只要符合上述条件之一，反应就能发生。 22．书写下列反应的离子方程式 (1)铁与稀盐酸反应： 。 (2)用足量的澄清石灰水检验二氧化碳： 。 (3)小苏打()溶液治疗胃酸(盐酸)过多： 。 (4)铁与硫酸铜溶液反应： 。 三、计算题（共10分） 23．在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。 (1)混合液中，NaCl的物质的量为 mol； (2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为 mol•L-1。 四、综合分析题（共10分） 24．现有下列九种物质：①NaHSO4固体  ②铝  ③酒精  ④干冰  ⑤稀硫酸  ⑥Ba(OH)2固体  ⑦氨水  ⑧液态HCl  ⑨熔融Al2(SO4)3 (1)按物质的分类方法填写表格的空白处：属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，除③以外，能导电的是 。 (2)写出①和⑨中的物质在水溶液中的电离方程式 ， 。 (3)将⑤逐渐加入到⑥的水溶液中直至过量，发生反应的离子方程式为 ，导电能力变化情况为 。 (4)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第15、第16卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【物质的性质和变化】： （三）物质的性质和变化 4.离子反应 （1）了解离子方程式的涵义，会书写离子方程式。掌握有关化学方程式的计算方法。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第15卷 离子反应 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列物质的电离方程式正确的是 A．NaHCO3=Na++H++CO B．Ba(OH)2=Ba2++OH- C．MgCl2=Mg2++Cl D．HCl=H++Cl- 【答案】D 【详解】A．NaHCO3电离生成Na+和，碳酸氢根为弱酸酸式根离子，不能写为H+和，A错误； B．Ba(OH)2电离生成Ba2+和2OH-，选项未配平OH-数目，B错误； C．MgCl2电离应生成Mg2+和2Cl-，氯离子形式错误，C错误； D．HCl为强酸，完全电离为H+和Cl-，D正确； 故答案选D。 2．化学中的模型有实物模型和理论模型。下列有关电离模型的描述正确的是 A．电解质只有在通电时才能电离 B．难溶于水，不属于电解质 C．固体不导电是因为、不能自由移动 D．在水中或熔融状态下均电离出、、 【答案】C 【详解】A．电解质电离不需要通电，溶于水或熔融时即可电离，A错误； B．CaCO3虽难溶，但熔融时能导电，属于电解质，B错误； C．NaCl固体中离子无法自由移动导致不导电，描述正确，C正确； D．熔融KHSO4电离为K+和，不会产生H+，D错误； 故答案为C。 3．下列反应能用离子方程式“”表示的是 A．KOH与稀盐酸反应 B．NaOH与反应 C．石灰乳与稀硝酸反应 D．与稀硫酸反应 【答案】A 【详解】A．KOH与稀盐酸反应生成可溶的KCl和水，强酸强碱中和，OH-和H+直接结合为H2O，A正确； B．是弱酸，不能完全离解为H+，离子方程式中不能拆开，B错误； C．石灰乳中的Ca(OH)2为悬浊液，未完全离解，离子方程式中不能拆开，C错误； D．Cu(OH)2是难溶固体，离子方程式中不能拆开，D错误； 故答案为A。 4．下列离子方程式书写正确的是 A．溶于水： B．醋酸滴在大理石上： C．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： D．石灰乳与溶液混合： 【答案】C 【详解】A．Cl2溶于水生成HClO是弱酸，应保留分子形式，不能拆为ClO-，离子方程式为，A错误； B．醋酸为弱酸，应保留分子式，不能拆为H+，离子方程式为，B错误； C．Ba2+与SO42-按1:1沉淀，H+与HCO3-按1:1反应生成CO2和H2O，方程式符合实际反应比例，C正确； D．石灰乳（Ca(OH)2）应保留固体形式，不能拆为Ca2+，离子方程式为，D错误； 故答案为C。 5．下列实验及结论均正确的是 实验 铜丝能导电 NaCl固体不导电 结论 A．铜是电解质 B．NaCl固体中的离子不能自由移动 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．该法可制备胶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；铜是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．NaCl固体由钠离子和氯离子构成，但离子被束缚不能自由移动，故不能导电，B正确； C．NaCl在水溶液中因水分子作用发生电离产生自由移动的离子，电离无需通电，通电是离子定向移动导电的条件，C错误； D．实验室制备氢氧化铁胶体的方法是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热，得到红褐色液体为氢氧化铁胶体；该操作得到的是氢氧化铁沉淀，D错误； 故选B。 6．下列用来解释事实的化学用语中，不合理的是 A．和硫酸反应： B．过量的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液反应： C．向硫酸铜溶液中加入绿豆大小的钠块生成蓝色沉淀： D．硝酸酸化的溶液检验溶液中的 【答案】C 【详解】A．和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：，A正确； B．过量的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液反应生成沉淀、和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．向硫酸铜溶液中加入绿豆大小的钠块生成蓝色沉淀，即钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与反应生成Cu(OH)2沉淀和，总反应的离子方程式为：，C错误； D．硝酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中的，实质为与反应生成沉淀，应，其离子方程式为：，D正确； 故选C。 7．下列化学用语书写或表述错误的是 A．金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体 B．还原反应中电子的转移情况：   C．在水溶液中的电离方程式为： D．的结构示意图：   【答案】D 【详解】A．金刚石、石墨和都是由碳元素形成的不同单质，都是碳元素的同素异形体，A正确； B．还原反应中，失去的2个电子被CuO中的Cu得到，用单线桥法表示电子的转移情况为：，B正确； C．是强电解质，在水溶液中完全电离生成和，则在水溶液中的电离方程式为：，C正确； D．Mg为12号元素，即质子数为12，为Mg原子失去2个电子后形成的阳离子，则的结构示意图为：，D错误； 故选D。 8．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．硫酸氢钠为强酸的酸式盐，在水中完全电离为Na+、H+和，A正确； B．硫酸铝为可溶性盐，完全电离为和，B正确； C．碳酸氢钠为弱酸的酸式盐，电离时应生成Na+和，正确的电离方程式为，C错误； D．氢氧化钡为强碱，完全电离为Ba2+和OH-，D正确； 故选C。 9．下列电离方程式书写正确的是 A． B．H2CO3=2H++ C． D． 【答案】C 【详解】A．硝酸钾熔融时电离无需通电条件，电离方程式不应标注“通电”，A错误； B．碳酸为弱酸，应分步电离且使用可逆符号，B错误； C．一水合氨是弱电解质，电离用可逆符号且产物正确，C正确； D．次氯酸钠电离生成Na+和ClO⁻，ClO-不会分解为Cl⁻和O2-，D错误； 故选C。 10．下列关于各物质的所属类别、性质或应用的描述正确的是 选项 A B C D 物质 氮化氢 硬铝 类别 弱酸 强电解质 混合物 合金 性质 能与碱反应 可用作净水剂 熔点低于铝 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．SO2属于酸性氧化物，不是弱酸，但能与碱反应，A错误； B．氮化氢应为NH3，属于弱电解质，性质栏中为的电离方程式，与物质不符，且在水溶液中的电离不需要通电，B错误； C．明矾是纯净物（复盐），可用作净水剂正确，C错误； D．硬铝是合金，主要成分包括铝、铜、镁等元素，熔点低于纯铝，D正确； 故选D。 11．下列说法中正确的是 A．的溶液一定显碱性 B．室温下，将盐酸加水稀释100倍，所得溶液呈中性 C．的溶液呈酸性 D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 【答案】A 【详解】A．溶液的酸碱性由c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小决定，只要满足c(H⁺) < c(OH⁻)，无论温度如何，溶液均显碱性，故A正确； B．常温下，酸溶液稀释后pH只能无限接近7，不可能等于7，故B错误； C．pH=6是否显酸性取决于温度。若未明确温度，则无法确定其酸碱性，故C错误； D．导电能力由离子浓度和离子所带的电荷数决定，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强，如很稀的盐酸导电性比很浓的醋酸弱，故D错误； 故答案选A。 12．与反应可生成和，下列说法正确的是 A．属于碱性氧化物 B．原子的结构示意图为 C．该过程不属于四大基本类型 D．的电离方程式： 【答案】C 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，而属于过氧化物，A错误； B．Na原子核内有11个质子，核外有11个电子，结构示意图为，B错误； C．与反应可生成和，反应物是两种化合物，生成物是一种化合物和一种单质，该过程不属于四大基本类型，C正确； D．的电离方程式：，D错误； 故答案选C。 13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液： K+、Na+、Cl-、 B．0.1mol·L-1HCl溶液： K+、Mg2+、、 C．溶液： D．溶液： 、Na+、、Cl- 【答案】A 【详解】A．Ba(OH)2溶液中含大量OH-和均不反应，能大量共存，A符合题意； B．HCl溶液中含大量H+，碳酸氢根与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B不符合题意； C．CaCl2溶液中Ca2+与碳酸根生成CaCO3沉淀，且Ca2+与硫酸根可形成微溶物CaSO4，原溶液中镁离子和碳酸根也会形成碳酸镁沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．AgNO3溶液中Ag+与Cl-生成AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 14．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．是强酸，在水中完全电离生成和，其电离方程式为：，A错误； B．是强电解质，在水中完全电离生成和，其电离方程式为：，B错误； C．是强电解质，在水中完全电离生成和，其电离方程式为：，C错误； D．是弱酸酸式盐，在水中电离生成和，其电离方程式为：，D正确； 故选D。 15．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氢氧化钙是强电解质，在水中完全电离为Ca2+和OH-，电离方程式为：，A错误； B．硝酸铁是强电解质，在水中完全电离出硝酸根离子和铁离子，电离方程式为：，B错误； C．硫酸氢钠是强电解质，在水中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C正确； D．硫酸为强电解质，在水中完全电离为氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，D错误； 故选C。 16．下列化学用语表示正确的是 A．中子数为18的氯原子： B．的俗名：纯碱 C．Al原子的结构示意图： D． 【答案】D 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为17+18=35，符号为，A错误； B．的俗名是小苏打，B错误； C．Al原子由13个带正电的质子，核外包含3个电子层，每层分别的电子数分别为2、8、3，结构示意图为，C错误； D．硫酸钠为强电解质，完全电离为钠离子和硫酸根离子，电离方程式为，D正确； 故答案为D。 17．侯氏制碱法推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为 下列说法正确的是 A．该反应涉及3种电解质 B．均含氧元素，均为氧化物 C．该反应的离子方程式为 D．NaHCO3在水溶液中的电离方程式： 【答案】D 【详解】A．反应中的电解质包括强电解质Na、NaHCO3、NH4Cl和弱电解质H2O共4种，A不符合题意； B．氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CO2和H2O是氧化物，但NaHCO3含有Na、H、C、O四种元素，不是氧化物，B不符合题意； C．该反应中，NaCl应拆分为Na⁺和Cl⁻，离子方程式为，C不符合题意； D．NaHCO3是强电解质，在水溶液中完全电离为Na+和，电离方程式书写正确，D符合题意； 故选D。 18．“宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是 A．NaCl为电解质 B．a离子为，b离子为 C．NaCl的电离方程式为 D．该图表示NaCl在水溶液中能发生电离 【答案】B 【详解】A．NaCl属于盐，为强电解质，故A正确； B．水分子中H显正电性，O显负电性，根据异性相吸原理，Na+带正电荷，应该是围绕钠离子的水分子中的氧原子朝向钠离子，所以b离子为Na+，a离子为Cl-，故B错误； C．NaCl为强电解质，在水中完全电离出Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确； D．由图可知，氯化钠在水分子作用下电离为钠离子和氯离子，故D正确； 故选B。 19．下列反应不属于离子反应的是 A．氢气在氧气中燃烧 B．锌和稀硫酸的反应 C．氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应 D．氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应 【答案】A 【详解】A．氢气在氧气中燃烧生成水，未在溶液中进行且无离子参与，不属于离子反应，A符合题意； B．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是有离子参与的反应，其实质为，B不符合题意； C．氯化钡与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡、氯化钠，实质是钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀的离子反应，C不符合题意； D．氢氧化钾与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钾，实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀的离子反应()，D不符合题意； 故选A。 20．下列反应能用的离子方程式表示的反应是 A．碳酸氢钠溶液和稀硫酸的反应 B．碳酸氢钠溶液和醋酸溶液的反应 C．碳酸氢钙溶液和稀硫酸溶液的反应 D．碳酸氢钡溶液与稀硫酸的反应 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应时，硫酸为强酸完全电离为H+，与H+结合生成H2O和CO2，Na+和均为可溶离子，离子方程式为，A正确； B．醋酸为弱酸，不能完全电离为H+，离子方程式中应保留CH3COOH分子形式，离子方程式为，与题目中的H+不符，B错误； C．碳酸氢钙与稀硫酸反应时，生成的CaSO4微溶于水，可能形成沉淀，离子方程式中需包含Ca2+和生成CaSO4的反应，离子方程式为，无法简化为题目形式，C错误； D．碳酸氢钡与稀硫酸反应时，Ba2+与生成BaSO4沉淀，离子方程式中需体现Ba2+和的反应，离子方程式为，D错误； 故答案为A。 二、填空题（共20分） 21．酸、碱、盐等电解质的反应，离子反应发生的条件是 ，只要符合上述条件之一，反应就能发生。 【答案】生成沉淀、放出气体或生成弱电解质 【详解】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是离子之间的反应，这类离子反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成弱电解质，只要具备上述条件之一，反应就能发生。 22．书写下列反应的离子方程式 (1)铁与稀盐酸反应： 。 (2)用足量的澄清石灰水检验二氧化碳： 。 (3)小苏打()溶液治疗胃酸(盐酸)过多： 。 (4)铁与硫酸铜溶液反应： 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）铁是金属单质，稀盐酸中的HCl是强电解质，完全电离，反应生成氯化亚铁和氢气，铁是单质，保留化学式 ，氢气是气体，保留化学式，离子方程式：； （2）二氧化碳是气体，澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳和水保留化学 式，碳酸钙是沉淀，保留化学式，离子方程式：； （3）胃酸的主要成分是盐酸，盐酸中的HCl是强电解质，碳酸氢钠是强电解质，完全电离，反应生成氯化钠、水和二氧化碳。其离子方程式为：； （4）铁是金属单质，硫酸铜是强电解质，完全电离，反应生成硫酸亚铁和铜单质。铁是单质，铜是单质，保留化学式，反应式为：。 三、计算题（共10分） 23．在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液组成的混合溶液中，部分离子的浓度如图所示。 (1)混合液中，NaCl的物质的量为 mol； (2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为 mol•L-1。 【答案】 0.2 0.5 【详解】(1)由图可知，混合液中，c(NaCl)=c(Na+)=1mol/L，NaCl的物质的量为0.2L×1mol/L =0.2mol； (2)根据电荷守恒：c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Cu2+)=c(Cl−)，则1mol/L+2×0.5mol/L+2c(Cu2+)=3mol/L，解得c(Cu2+)=0.5mol/L，故溶液中c(CuCl2)=c(Cu2+)=0.5mol/L。 四、综合分析题（共10分） 24．现有下列九种物质：①NaHSO4固体  ②铝  ③酒精  ④干冰  ⑤稀硫酸  ⑥Ba(OH)2固体  ⑦氨水  ⑧液态HCl  ⑨熔融Al2(SO4)3 (1)按物质的分类方法填写表格的空白处：属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，除③以外，能导电的是 。 (2)写出①和⑨中的物质在水溶液中的电离方程式 ， 。 (3)将⑤逐渐加入到⑥的水溶液中直至过量，发生反应的离子方程式为 ，导电能力变化情况为 。 (4)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式 。 【答案】(1) ①⑥⑧⑨ ③④ ②⑤⑦⑨ (2) NaHSO4=Na++H++ Al2(SO4)3=2Al3++ (3) 先逐渐减小至接近于零，后又逐渐增大 (4) 【详解】（1）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物为电解质，则属于电解质的是①⑥⑧⑨；在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，则属于非电解质的是③④；存在自由电子或自由移动离子的物质均能导电，则除③以外，能导电的是②⑤⑦⑨； （2）①NaHSO4固体在水中完全电离生成、和，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++；⑨Al2(SO4)3在水中电离生成、，其电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++； （3）将⑤稀硫酸逐渐加入到⑥Ba(OH)2的水溶液中直至过量，两者反应生成沉淀和，发生反应的离子方程式为：，整个过程溶液中自由移动离子的浓度先逐渐减小，当二者恰好完全反应时溶液中自由移动离子的浓度几乎为零，再继续滴加稀硫酸，溶液中自由移动离子的浓度又逐渐增大，则导电能力变化情况为：先逐渐减小至接近于零，后又逐渐增大； （4）离子反应()表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则该离子反应对应的化学方程式为：。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $