第13卷氧化还原反应 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13、第14卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【物质的性质和变化】： （三）物质的性质和变化 3.氧化还原反应 （1）理解氧化还原反应的概念和基本规律，能判断氧化还原反应并配平简单的氧化还原反应方程式。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第13卷 氧化还原反应 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．氧化还原反应的本质是 A．元素化合价升降 B．电子转移 C．有氧元素参与 D．有新物质生成 2．下列关于氧化剂和还原剂的说法，错误的是 A．氧化剂在反应中得到电子 B．还原剂在反应中被氧化 C．氧化剂在反应中元素化合价降低 D．还原剂在反应中元素化合价降低 3．历史承载过去，也启迪未来。下列技艺中涉及氧化还原反应的是 A．古代织布机织布 B．古法炼铁 C．磨黄豆浆 D．雕刻窗花 A．A B．B C．C D．D 4．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A．Fe→FeCl3 B．CuO→Cu C．MnO2→ D．CO2→ 5．下列各物质的俗称(或名称)、化学式和物质类别均对应正确的一组是 选项 俗称(或名称) 化学式 物质类别 A 烧碱 Na2CO3 盐 B 干冰 CO2 酸性氧化物 C 生石灰 Ca(OH)2 碱 D 高锰酸钾 KMnO4 还原剂 A．A B．B C．C D．D 6．性质决定用途，下列物质的性质与用途无关的是 A．氢化钠(NaH)具有还原性，可用作制氢剂 B．高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，可用于饮用水消毒 C．小苏打(NaHCO3)受热易分解，可用作膨松剂 D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 7．下列变化中，不属于氧化还原反应的是 A．冰雪的融化 B．食物的腐败 C．钢铁的锈蚀 D．燃料的燃烧 8．下列化学用语书写或表述错误的是 A．金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体 B．还原反应中电子的转移情况：   C．在水溶液中的电离方程式为： D．的结构示意图：   9．古诗是我国传统文化的瑰宝。下列古诗描述的变化涉及氧化还原反应的是 A．千锤万凿出深山 B．蜡炬成灰泪始干 C．吹尽狂沙始到金 D．烟笼寒水月笼沙 10．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 11．中国传统文化中蕴含着化学知识。下列文字中涉及氧化还原反应的是 A．千里冰封，万里雪飘 B．绳锯木断，水滴石穿 C．蜡炬成灰泪始干 D．青蒿一握，以水二升渍，绞取之 12．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C．CuO→Cu D． 13．中学化学中，常用作氧化剂的是 A．Fe B． C． D．Zn 14．下列有关工业制备的原理不涉及氧化还原反应的是 A．工业合成氨 B．工业制H2SO4的造气阶段( SO2的生成) C．工业制玻璃 D．工业上电解饱和食盐水制备氯气和烧碱 15．小明画了一五环图案并在图案上依次写上了5种物质，图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。下列说法不正确的是 A．反应的离子方程式为 B．上述5个反应中存在3个复分解反应 C．反应为氧化还原反应，其用双线桥法标注为 D．反应B的反应类型为置换反应 16．工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是 A．CO是还原剂 B．过程中发生了氧化反应 C．是还原产物 D．该反应是置换反应 17．工业制备金属钛的反应为，其中用作还原剂的是 A． B． C． D． 18．从氯元素的价态上判断，下列物质中的氯元素不能表现氧化性的是 A．NaCl B．Cl2 C．HClO D．KClO3 19．“洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：。下列有关说法不正确的是 A．被还原生成氯气 B．NaClO得电子，是氧化剂 C．为黄绿色气体，密度比空气大 D．NaCl既不是氧化产物又不是还原产物 20．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A．锌与氯化铜溶液反应 B．铁锈与稀盐酸的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．二氧化碳与澄清石灰水的反应 二、填空题（共20分） 21．凡是 的化学反应叫做氧化还原反应，氧化还原反应的判断方法和依据，就是看反应前后 。 22．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： ，反应中氧化剂是 ，还原剂是 ； 三、计算题（共10分） 23．化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下：8NH3+3Cl2=N2+xNH4Cl。 (1)方程式中x= 。 (2)作还原剂的物质是 (写化学式)，氯元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 (3)反应中每生成6mol NH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为 mol，转移电子的物质的量为 mol。 四、综合分析题（共10分） 24．已知反应： ①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O； ②2F2+2H2O=4HF+O2； ③3NO2+H2O=2HNO3+NO； ④3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； ⑤KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O； (1)上述反应中，属于置换反应的是 (填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是 。 (2)将①改写为离子方程式： 。 (3)反应②中氧化剂是 (填化学式，下同)；反应③中氧化产物是 。 (4)在反应④中，每生成1个H2分子时，转移的电子数为 。 (5)反应⑤中HCl表现的性质有酸性和 ，氧化产物与还原产物的质量之比为 (填最简整数比)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第13、第14卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【物质的性质和变化】： （三）物质的性质和变化 3.氧化还原反应 （1）理解氧化还原反应的概念和基本规律，能判断氧化还原反应并配平简单的氧化还原反应方程式。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第13卷 氧化还原反应 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．氧化还原反应的本质是 A．元素化合价升降 B．电子转移 C．有氧元素参与 D．有新物质生成 【答案】B 【详解】A．元素化合价升降是氧化还原反应的特征，A不符合题意； B．电子转移，包括得失或偏移是氧化还原反应的本质，B符合题意； C．氧化还原反应不一定需要氧元素参与，其也不是氧化还原反应的本质，C不符合题意； D．有新物质生成是化学反应的特征，并非氧化还原反应的本质，D不符合题意； 故选B。 2．下列关于氧化剂和还原剂的说法，错误的是 A．氧化剂在反应中得到电子 B．还原剂在反应中被氧化 C．氧化剂在反应中元素化合价降低 D．还原剂在反应中元素化合价降低 【答案】D 【详解】A．氧化剂在反应中获得电子，自身被还原，对应元素化合价降低，A正确； B．还原剂在反应中失去电子，自身被氧化，对应元素化合价升高，B正确； C．氧化剂在反应中获得电子，对应元素化合价降低，C正确； D．还原剂在反应中失去电子，元素化合价升高，D错误； 故选D。 3．历史承载过去，也启迪未来。下列技艺中涉及氧化还原反应的是 A．古代织布机织布 B．古法炼铁 C．磨黄豆浆 D．雕刻窗花 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．古代织布机织布没有新物质生成，没有发生化学反应，A不符合题意； B．古法炼铁是铁矿石中铁的化合物被还原为金属单质铁的过程，涉及氧化还原反应，B符合题意； C．磨黄豆浆是物理粉碎、分散过程，没有新物质生成，不属于化学变化，C不符合题意； D．雕刻窗花是利用刀具进行剪刻加工，没有发生化学反应，D不符合题意； 故选B。 4．下列变化过程中，需要加入氧化剂的是 A．Fe→FeCl3 B．CuO→Cu C．MnO2→ D．CO2→ 【答案】A 【详解】A．→过程铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，A符合题意； B．→过程铜元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B不符合题意； C．→过程锰元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，C不符合题意； D．→过程各元素化合价均不变，不涉及氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意； 故选A。 5．下列各物质的俗称(或名称)、化学式和物质类别均对应正确的一组是 选项 俗称(或名称) 化学式 物质类别 A 烧碱 Na2CO3 盐 B 干冰 CO2 酸性氧化物 C 生石灰 Ca(OH)2 碱 D 高锰酸钾 KMnO4 还原剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．Na2CO3俗称苏打或纯碱，属于盐，而烧碱是NaOH的俗称，属于碱，A错误； B．固态CO2俗称干冰，且CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰，属于碱，而生石灰是CaO的俗称，属于碱性氧化物，C错误； D．KMnO4名称为高锰酸钾，其中锰元素化合价为+7价，处于高价态，具有强氧化性，是强氧化剂，而非还原剂，D错误； 故选B。 6．性质决定用途，下列物质的性质与用途无关的是 A．氢化钠(NaH)具有还原性，可用作制氢剂 B．高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水，可用于饮用水消毒 C．小苏打(NaHCO3)受热易分解，可用作膨松剂 D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 【答案】B 【详解】A．氢化钠中的H为-1价，有强还原性，可与水反应生成氢气，用途基于还原性，A正确； B．高铁酸钠中Fe为+6价，具有强氧化性，可用于消毒，B错误； C．小苏打受热分解产生二氧化碳，可用于膨松剂，C正确； D．维生素C具有还原性，可与氧气反应防止食品氧化，D正确； 故答案为B。 7．下列变化中，不属于氧化还原反应的是 A．冰雪的融化 B．食物的腐败 C．钢铁的锈蚀 D．燃料的燃烧 【答案】A 【详解】A．冰和水都为H2O，所以冰雪的融化，仅仅是水的状态不同，没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意； B．食物的腐败是食物与氧气发生缓慢氧化的过程，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．钢铁的锈蚀过程中，铁与氧气、水反应最终生成铁锈（如 Fe2O3），铁元素化合价升高，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．燃料的燃烧是燃料与氧气发生反应的过程，属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故答案为A。 8．下列化学用语书写或表述错误的是 A．金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体 B．还原反应中电子的转移情况：   C．在水溶液中的电离方程式为： D．的结构示意图：   【答案】D 【详解】A．金刚石、石墨和都是由碳元素形成的不同单质，都是碳元素的同素异形体，A正确； B．还原反应中，失去的2个电子被CuO中的Cu得到，用单线桥法表示电子的转移情况为：，B正确； C．是强电解质，在水溶液中完全电离生成和，则在水溶液中的电离方程式为：，C正确； D．Mg为12号元素，即质子数为12，为Mg原子失去2个电子后形成的阳离子，则的结构示意图为：，D错误； 故选D。 9．古诗是我国传统文化的瑰宝。下列古诗描述的变化涉及氧化还原反应的是 A．千锤万凿出深山 B．蜡炬成灰泪始干 C．吹尽狂沙始到金 D．烟笼寒水月笼沙 【答案】B 【详解】A．“千锤万凿出深山”描述的是物理开采过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．“蜡炬成灰泪始干”涉及蜡烛燃烧，蜡烛与氧气反应生成CO2和H2O，碳和氧元素的化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．“吹尽狂沙始到金”是物理分离过程，未发生化学变化，C不符合题意； D．“烟笼寒水月笼沙”描述自然现象，无化学反应，D不符合题意； 故答案选B。 10．氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】根据图片分析，阴影部分表示的是属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应或置换反应； 【详解】A．该反应为置换反应，属于氧化还原反应，但非阴影部分，A错误； B．该反应为分解反应，非氧化还原反应，B错误； C．该反应为分解反应与氧化还原反应的交集，C错误； D．该反应中与反应生成，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，符合阴影部分要求，D正确； 故答案选D。 11．中国传统文化中蕴含着化学知识。下列文字中涉及氧化还原反应的是 A．千里冰封，万里雪飘 B．绳锯木断，水滴石穿 C．蜡炬成灰泪始干 D．青蒿一握，以水二升渍，绞取之 【答案】C 【详解】A．“千里冰封，万里雪飘”描述水的凝固和雪的飘落，是物理变化，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．“绳锯木断，水滴石穿”中水滴石穿可能涉及碳酸钙与水和二氧化碳的反应，但反应中无化合价变化，属于复分解反应，非氧化还原反应，B不符合题意； C．“蜡炬成灰泪始干”是蜡烛燃烧生成CO2和H2O，碳和氢被氧化，氧被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．“青蒿一绞取汁”是物理提取过程，无化学变化，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故答案为C。 12．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C．CuO→Cu D． 【答案】C 【详解】A．SO3→H2SO4中硫元素价态均为+6，无氧化还原反应，无需还原剂，A不符合题意； B．Fe→FeCl2中铁从0价升至+2价，被氧化，需氧化剂，B不符合题意； C．CuO→Cu中铜从+2价降至0价，被还原，需加入还原剂（如H2、CO等），C符合题意； D．Na→Na2O中钠从0价升至+1价，被氧化，需氧化剂，D不符合题意； 故答案选C。 13．中学化学中，常用作氧化剂的是 A．Fe B． C． D．Zn 【答案】B 【详解】氧化剂在反应中被还原，得电子。O2是常见氧化剂，例如在燃烧或金属氧化反应中，O2被还原为O2-。Fe、H2、Zn均为典型还原剂，在反应中易被氧化，失去电子，故选B。 14．下列有关工业制备的原理不涉及氧化还原反应的是 A．工业合成氨 B．工业制H2SO4的造气阶段( SO2的生成) C．工业制玻璃 D．工业上电解饱和食盐水制备氯气和烧碱 【答案】C 【详解】A．工业合成氨：，该反应中N的化合价降低，发生还原反应，H的化合价升高，发生氧化反应，该工业制备原理涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．工业制H2SO4的造气阶段（如S燃烧生成SO2），S的化合价升高，发生氧化反应，O的化合价降低，发生还原反应，该工业制备原理涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．工业制玻璃：，所有元素的化合价均未变化，该工业制备原理不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．电解饱和食盐水：，该反应中氯元素化合价升高，发生氧化反应，氢元素化合价降低，发生还原反应，该工业制备原理涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 15．小明画了一五环图案并在图案上依次写上了5种物质，图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。下列说法不正确的是 A．反应的离子方程式为 B．上述5个反应中存在3个复分解反应 C．反应为氧化还原反应，其用双线桥法标注为 D．反应B的反应类型为置换反应 【答案】C 【分析】反应A为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应B为：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，反应C为：BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2，反应D为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，反应E为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应A和B为置换反应，反应C、D、E为复分解反应。 【详解】A．反应E为盐酸与Na2CO3的反应，离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑，A正确； B．据分析，C、D、E为复分解反应，共3个，B正确； C．反应A中Fe失2e-，H+得2e-，双线桥为，C错误； D．据分析，反应B为置换反应，D正确； 故答案为C。 16．工业上高温炼铁的反应原理为：，下列说法正确的是 A．CO是还原剂 B．过程中发生了氧化反应 C．是还原产物 D．该反应是置换反应 【答案】A 【分析】本题考查工业上高温炼铁的反应原理及相关化学反应类型和还原剂、氧化剂的判断。 【详解】A．碳（C）的化合价从+2升高到+4，被氧化，说明CO是还原剂，因为它在反应中失去了电子，A正确； B．Fe2O3中Fe的化合价从+3降至0，被还原，发生的是还原反应，B错误； C．CO2是CO被氧化后的产物，属于氧化产物，而非还原产物，C错误； D．该反应不是置换反应。置换反应是指单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，而此反应中反应物Fe2O3和CO都是化合物，因此不是置换反应，D错误； 故答案选A。 17．工业制备金属钛的反应为，其中用作还原剂的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．Mg的化合价从0升至+2，被氧化，作为还原剂，A正确； B．TiCl4中Ti的化合价从+4降至0，被还原，是氧化剂，B错误； C．MgCl2是氧化产物，不是还原剂，C错误； D．Ti是还原产物，不是还原剂，D错误； 故答案为A。 18．从氯元素的价态上判断，下列物质中的氯元素不能表现氧化性的是 A．NaCl B．Cl2 C．HClO D．KClO3 【答案】A 【详解】A．NaCl中氯元素为-1价，处于最低价态，只能被氧化，无法表现氧化性，A符合题意； B．中氯元素为0价，处于中间价态，既可被氧化也可被还原，能表现氧化性，B不符合题意； C．HClO中氯元素为+1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，能表现氧化性，C不符合题意； D．中氯元素为+5价，处于较高价态，主要表现氧化性，D不符合题意； 故选A。 19．“洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：。下列有关说法不正确的是 A．被还原生成氯气 B．NaClO得电子，是氧化剂 C．为黄绿色气体，密度比空气大 D．NaCl既不是氧化产物又不是还原产物 【答案】A 【详解】A．HCl中的Cl从-1价升至Cl2中的0价，失去电子被氧化，而非被还原，A错误； B．NaClO中的Cl从+1价降至Cl₂中的0价，得电子被还原，作为氧化剂，B正确； C．Cl2的物理性质描述正确，C正确； D．NaCl中的Cl来自HCl（-1价未变），未参与氧化还原，D正确； 故选A。 20．下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A．锌与氯化铜溶液反应 B．铁锈与稀盐酸的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．二氧化碳与澄清石灰水的反应 【答案】A 【详解】A．锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌和铜，Zn的化合价从0升至+2，Cu的化合价从+2降至0，属于氧化还原反应；反应在溶液中进行，有离子参与（如Cu2+和Zn2+），属于离子反应，A符合题意； B．铁锈（）与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为，反应中各元素的化合价均未发生变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．灼热的炭与二氧化碳反应生成CO，C的化合价变化，属于氧化还原反应，但反应为气固相反应，无离子参与，不属于离子反应，C不符合题意； D．二氧化碳与石灰水反应生成CaCO3沉淀，无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 二、填空题（共20分） 21．凡是 的化学反应叫做氧化还原反应，氧化还原反应的判断方法和依据，就是看反应前后 。 【答案】 有元素化合价升降 是否有元素化合价发生变化 【详解】氧化还原反应的本质是电子的得失或共用电子对的偏移。凡是有元素化合价升降的化学反应叫做氧化还原反应，氧化还原反应的判断方法和依据，就是看反应前后是否有元素化合价发生变化。 22．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式： ，反应中氧化剂是 ，还原剂是 ； 【答案】 【详解】在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，可知其产物有氮气，H、O价态未变，还生成水，其化学方程式为；反应中二氧化氮中氮元素化合价由+4价降低到0价作氧化剂；氨气中氮元素化合价由-3价升高到0价作还原剂。 三、计算题（共10分） 23．化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下：8NH3+3Cl2=N2+xNH4Cl。 (1)方程式中x= 。 (2)作还原剂的物质是 (写化学式)，氯元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 (3)反应中每生成6mol NH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为 mol，转移电子的物质的量为 mol。 【答案】 6 NH3 降低 3 6 【详解】(1)根据反应前后原子守恒可知，x=6； (2)反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，N元素化合价部分升高，被氧化，所以对应的NH3作还原剂；氯气中Cl元素转化为氯离子，化合价降低，故答案为：NH3；降低； (3) 根据反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中关系式3Cl26NH4Cl6e-可知，每生成6mol NH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为3mol；转移电子的物质的量为6mol，故答案为：3；6。 四、综合分析题（共10分） 24．已知反应： ①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O； ②2F2+2H2O=4HF+O2； ③3NO2+H2O=2HNO3+NO； ④3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2； ⑤KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O； (1)上述反应中，属于置换反应的是 (填序号，下同)；同一元素之间发生氧化还原的是 。 (2)将①改写为离子方程式： 。 (3)反应②中氧化剂是 (填化学式，下同)；反应③中氧化产物是 。 (4)在反应④中，每生成1个H2分子时，转移的电子数为 。 (5)反应⑤中HCl表现的性质有酸性和 ，氧化产物与还原产物的质量之比为 (填最简整数比)。 【答案】(1) ②④ ③⑤ (2)Na2O+2H+=2Na++H2O (3) F2 HNO3 (4)2 (5) 还原性 5：1 【详解】（1）①Na2O+2HCl=2NaCl+H2O为复分解反应； ②2F2+2H2O=4HF+O2为置换反应； ③3NO2+H2O=2HNO3+NO为同一元素之间发生的氧化还原反应； ④3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2为置换反应； ⑤KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O为同一元素之间发生的氧化还原反应； 故属于置换反应的是②④；同一元素之间发生氧化还原的是③⑤。 （2）①的离子方程式为Na2O+2H+=2Na++H2O。 （3）反应②中F的化合价降低，氧化剂是F2；反应③中N化合价一部分由+4升高至+5，一部分由+4降低至+2，化合价升高为氧化反应，氧化产物为HNO3。 （4）根据反应式，3个Fe失去8个电子，生成4个H2分子，则生成1个H2分子时，转移的电子数为2个。 （5）根据反应式，1mol KClO3中的Cl被还原为0价Cl，得到5mol电子，6molHCl中由1molHCl表现为酸性生成KCl，5molHCl被氧化为Cl2，失去5mol电子，则HCl表现的性质有酸性和还原性，产物Cl2中5个Cl原子来自于HCl，为氧化产物，有1个Cl来自于KClO3，为还原产物，氧化产物与还原产物的质量之比为5：1。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $