第8卷 阿伏伽德罗常数 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7、第8卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【化学中常用的量】： （二）化学中常用的量 2.阿伏伽德罗常数 （1）理解阿伏伽德罗常数、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积等概念和计算。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第8卷 阿伏伽德罗常数 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列各物质中，物质的量最多的是 A．任意温度下，44g CO2 B．标准状况下，44.8LH2 C．3mol H2O D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含有的溶质 【答案】C 【详解】A．44g CO2物质的量为1mol； B．标准状况下44.8 L H2的物质的量==2mol； C．3mol H2O的物质的量是3mol； D．1 L 1 mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质的物质的量是1L×1mol/L=1mol； 所以物质的量最多的是选项C； 故答案：C。 2．下列关于物质的量的叙述，正确的是 A．1mol任何物质都含有个分子 B．中含有约个碳原子 C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D．1molH含有个电子 【答案】B 【详解】A．物质不都是由分子构成的，有些物质是由分子构成的(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子构成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个分子，故A不符合题意； B．12C是由原子构成的，阿伏加德罗常数的精确值是0.012kg12C中含有的原子数，近似值约为6.02×1023个碳原子，故B符合题意； C．“2mol氢和1mol氧”没有指明粒子的种类，故C不符合题意； D．1个氢原子中含有1个电子，则1molH含有1×6.02×1023=6.02×1023个电子，故D不符合题意； 答案选B。 3．标况下，将44.8L的氯化氢气体溶于水中配制成2L溶液，所得溶液浓度为 A．2 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．22.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1 【答案】B 【详解】标准状况下，44.8L HCl的物质的量为：n(HCl)==2mol，所得溶液的物质的量浓度为：c(HCl)==1mol/L； 故选B。 4．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（   ） A．在标况下1mol N2的体积为22.4L/mol B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．常温常压下，8g O3中含有8NA个电子 【答案】B 【详解】A. L/mol是气体摩尔体积的单位，不是体积的单位，在标况下，Vm=22.4L/mol，则1mol N2的体积为22.4L，A项错误； B. NO2和CO2分子中均含2个氧原子，故NA个NO2和CO2分子中含有的氧原子的个数为2NA个，B项正确； C. CO和O2所处的状态不明确，故1LCO和1LO2的物质的量不一定相同，则质量无法比较，C项错误； D. 8g臭氧的物质的量，而一个臭氧分子中含24个电子，故臭氧中含4NA个电子，D项错误； 答案选B。 5．舞台上用干冰制造云雾效果。对该过程中干冰(CO2固体)变化，错误的是 A．CO2分子物质的量不变 B．CO2分子间作用力增大 C．CO2分子间距离增大 D．CO2分子数没有发生变化 【答案】B 【详解】A．该过程为物理变化，CO2分子物质的量不变，故A正确； B．干冰升华变为气体，分子间距离变大，分子间作用力减小，故B错误； C．干冰升华变为气体，分子间距离变大，故C正确； D．该过程为物理变化，CO2分子数没有发生变化，D正确； 故选B。 6．下列说法不正确的是 A．和的摩尔质量都是 B．和的混合气体中所含的O原子数为 C．任何气体中都含有相同的原子数 D．标准状况下，气体中含有个原子 【答案】C 【详解】S和的摩尔质量与物质的量大小无关，二者的摩尔质量都是，A正确；和，的混合气体中含有原子团的物质的量，所含的O原子数，B正确；气体分子有单原子分子、双原子分子和多原子分子，则气体中含有原子数不一定相等，C错误；标准状况下，气体的物质的量是，含有的原子数为，D正确。 7．在0.5molNa2CO3中含有Na+的数目是 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 【答案】B 【详解】根据，故答案选B。 8．下列说法中正确的是(　　) A．1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同 B．1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同 C．在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同 D．某物质若含阿伏伽德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4 L 【答案】C 【详解】A．气体的体积与气体的物质的量、温度、压强有关，若三者不相同，则气体的体积不一定相同，故A项错误； B．1 g CO和1 g CO2的物质的量不同，所含分子数不同，由于气体体积与气体的物质的量、温度、压强有关，故两者的体积可能相同，B项错误； C．物质所含的微粒数只与物质的物质的量有关，而且两者均为三原子分子，故两者具有相同的分子数和原子数，C项正确； D．物质的量相同，物质的状态不确定，不能确定该物质在标准状况下的体积是22.4L，D项错误。 9．已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是 A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量 D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ 【答案】A 【详解】A．标况下44.8 L气体的物质的量为2mol，氟化氢在标准状况下不是气体，A不正确； B．1 mol H2(g)和1 mol F2(g)反应生成2 mol HF(g)放出546.6 kJ热量，而HF(g)→HF(l)是放热过程，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ ，B项正确； C．由题意可知该反应是放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，C项正确； D．ΔH＝反应物的键能之和-生成物的键能之和＝-546.6 kJ·mol-1，则2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ，D项正确； 答案选A。 10．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是 ①0.2molH2SO4②0.7molNH3③11.2L(标况)CO2④9.03×1023个H2O⑤4gHe A．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④②③①⑤ 【答案】D 【详解】①．0.2 mol H2SO4中原子的物质的量=0.2 mol×7=1.4 mol；②．0.7 mol NH3中原子的物质的量=0.7 mol×4=2.8 mol；③．n(CO2)=，所含原子的物质的量=0.5 mol×3=1.5 mol；④．n(H2O)=，所含原子的物质的量=1.5 mol×3=4.5 mol；⑤．n(He)=，稀有气体为单原子分子，故所含原子的物质的量=1 mol；综上所述，所含原子数由多到少顺序为：④②③①⑤，故答案选D。 11．标准状况通常是指 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】标准状况通常是指0℃，101kPa，故答案选A。 12．下列说法中正确的是 A．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/mol B．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 C．标准状况下，lgN2和1gCO所占的体积相同 D．常温常压下，22.4LCO2中含有6.02×1023个CO2分子 【答案】C 【详解】A．标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误； B．标况下，HCl为气体，H2O不是气体，1LHCl和1LH2O的物质的量不同，故B错误； C．标准状况下，lgN2和1gCO的物质的量相同，根据V=nVm可知，两者所占体积相同，故C正确； D. 常温常压下摩尔体积不是22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量不为1mol，故D错误； 故答案选C。 13．—定条件下等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】，，令Fe的物质的量为1mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气的体积比为； 故选B。 14．下列物质在标准状况下体积最大的是 A． B．11.2L氢气 C．36g水 D．个氯分子 【答案】A 【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，标准状况下气体的体积与气体的物质的量成正比，体积最大的气体，标况下物质的量最大。下列物质统一转化为物质的量进行比较即可。 【详解】A．； B．根据n=可知，11.2L氢气在标准状况下的物质的量为=0.5mol； C．根据n=可知，36g水的物质的量为=2mol； D．根据n=可知，个氯分子的物质的量为1mol； 因标准状况下，C项水为液体，不如物质的量相同的气体体积大，所以A项符合题意。 故选A。 15．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号为NA。1mol Cl2含有的原子数为 A．0.5NA B．NA C．1.5NA D．2NA 【答案】D 【详解】一个Cl2分子由2个Cl原子构成，1mol Cl2分子含有2mol Cl原子，故含有2NA个Cl原子，答案选D。 16．已知在一定温度和压强下，测得10L氧气的质量为16g，则在相同条件下，11.2L气体可能是 A．密度约为1.96g•L－1的CO2 B．物质的量为0.5mol的H2 C．质量为14g的N2 D．质量为35.84g的SO2 【答案】D 【分析】氧气质量16g，物质的量为16g÷32g/mol=0.5mol，对应体积10L，故气体摩尔体积为10L÷0.5mol=20L/mol，相同条件下，11.2L气体物质的量为11.2L÷20L/mol=0.56mol； 【详解】A．CO2密度应为44g/mol÷20L/mol=2.2g/L≠1.96g/L，A错误； B．物质的量0.5mol≠0.56mol，B错误； C．N2质量应为0.56mol×28g/mol=15.68g≠14g，C错误； D．SO2质量0.56mol×64g/mol=35.84g，D正确。 故选D。 17．物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是 ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶2 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的质子数目之比为7∶11 ⑤所含的电子数目之比为7∶11 A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】D 【详解】①根据N=n·NA可知：当气体的物质的量相等时，二者含有的分子数相等，故它们所含的分子数目之比为1∶1，①正确； ②由于CO分子中含有1个O原子，CO2分子中含有2个O原子，二者的物质的量相等，它们的分子数相等，则它们所含的氧原子数目之比为1∶2，②正确； ③二者分子数相等，则所含的原子总数目之比为2∶3，③正确； ④一个CO分子中含有6+8=14个质子，一个CO2分子中含有6+8×2=22个质子，所以二者所含质子数目之比为14：22=7∶11，④正确； ⑤CO分子中含有14个电子，CO2分子中含有22个电子，二者分子数相同，因此它们所含的电子数目之比为14：22=7∶11，⑤正确； 所以①②③④⑤都正确，故D符合题意； 18．室温下，一定量 Cl2恰好被含有 0.2mol NaOH的烧碱溶液吸收： Cl2+NaOH =NaClO +NaCl+ H2O。反应后溶液 pH=11，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A．Cl2的体积为 2.24L B．混合溶液中含有 0.1NA个ClO- C．溶液中 c(OH -) =10 -11mol/L D．该过程中电子转移数目为 0.1NA 【答案】D 【详解】Cl2与0.2mol NaOH恰好反应，根据方程式可知，Cl2为0.1mol，反应生成0.1mol NaClO，0.1mol NaCl。A、没有指明气体压强，无法确定Cl2的体积，故A错误；B、NaClO为强碱弱酸盐，会发生水解，故ClO-应小于0.1mol，即数目小于0.1NA，故B错误；C、溶液pH=11，则c(H+)=10-11mol/L，室温下，Kw=10-14,则c(OH -)=Kw/c(H+)=10-3mol/L，故C错误；D、Cl2发生歧化反应，每1molCl2转移1mol电子，该过程中有0.1molCl2发生反应，电子转移数目为0.1NA，故D正确。故选D。 19．已知1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子，那么2mol Al含有的铝原子数目约为 A．3.01×1023个 B．6.02×1023个 C．1.204×2024个 D．6.02×1024个 【答案】C 【详解】Al由原子构成，2mol Al原子的原子数为2×6.02×1023=1.204×2024个，故答案选C。 20．下列微粒所含有的质子和电子总数都约为的是 A． B． C． D．NO 【答案】A 【详解】A．1mol含有10mol质子和10mol电子，质子和电子总数分别约为、，符合题意； B．1mol含有9mol质子和10mol电子，质子和电子总数分别约为、，不符合题意； C．1mol含有12mol质子和10mol电子，质子和电子总数分别约为12、，不符合题意； D．1mol NO含有15mol质子和15mol电子，质子和电子总数分别约为15、15，不符合题意； 故选A。 二、填空题（共20分） 21．1mol粒子集体所含的粒子数与 中所含的碳原子数相同，约为 ． 【答案】 【详解】国际规定：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相等，约为6.02×1023个，因此，本题正确答案是：0.012kg12C；6.02×1023。 22．气体摩尔体积 概念： 的气体所占的体积。符号： ，单位： 。 【答案】 单位物质的量 Vm L/mol 【详解】单位物质的量的气体所占据的体积为该状态下的气体摩尔体积，符号为Vm，气体摩尔体积的单位为L/mol。 三、计算题（共10分） 23．在14.2g硫酸钠中： （1）含有的Na+的数目是 ； （2）含有的SO42-的质量是 ； （3）含氧原子的物质的量是 。 【答案】 0.2 NA或1.204×1023 9.6g 0.4mol 【分析】先根据物质的量与质量之间的关系找出硫酸钠的物质的量，再利用物质结构并结合公式n==进行相关计算。 【详解】依据题意可知，硫酸钠的物质的量n(Na2SO4)==0.1mol，则 （1）Na+的物质的量n(Na+)=2 n(Na2SO4)=0.2mol，则含有的Na+的数目N(Na+)= n(Na+)×NA=0.2 NA或1.204×1023； （2）含有的SO42-的物质的量n(SO42-)= n(Na2SO4)= 0.1mol，则SO42-的质量m(SO42-)= n(SO42-)×M(SO42-)=0.1mol×96g/mol=9.6g； （3）1个硫酸钠中含有4个氧原子，则硫酸钠中含氧原子的物质的量n(O)= 4n(Na2SO4)=0.1mol×4=0.4mol。 四、解答题（共10分） 24．气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 。 (2)单位： 或L/mol。 (3)表达式：气体摩尔体积=，即 。 (4)标准状况下，气体摩尔体积约为 。 【答案】 22.4 【解析】【小题1】单位物质的量的气体所占的体积，符号为。 【小题2】其单位为或。 【小题3】根据气体摩尔体积=，所以。 【小题4】标准状况下，气体摩尔体积约为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7、第8卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【化学中常用的量】： （二）化学中常用的量 2.阿伏伽德罗常数 （1）理解阿伏伽德罗常数、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积等概念和计算。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第8卷 阿伏伽德罗常数 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列各物质中，物质的量最多的是 A．任意温度下，44g CO2 B．标准状况下，44.8LH2 C．3mol H2O D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含有的溶质 2．下列关于物质的量的叙述，正确的是 A．1mol任何物质都含有个分子 B．中含有约个碳原子 C．1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D．1molH含有个电子 3．标况下，将44.8L的氯化氢气体溶于水中配制成2L溶液，所得溶液浓度为 A．2 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．22.4 mol·L-1 D．0.5 mol·L-1 4．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（   ） A．在标况下1mol N2的体积为22.4L/mol B．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．常温常压下，8g O3中含有8NA个电子 5．舞台上用干冰制造云雾效果。对该过程中干冰(CO2固体)变化，错误的是 A．CO2分子物质的量不变 B．CO2分子间作用力增大 C．CO2分子间距离增大 D．CO2分子数没有发生变化 6．下列说法不正确的是 A．和的摩尔质量都是 B．和的混合气体中所含的O原子数为 C．任何气体中都含有相同的原子数 D．标准状况下，气体中含有个原子 7．在0.5molNa2CO3中含有Na+的数目是 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 8．下列说法中正确的是(　　) A．1 mol CO2和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同 B．1 g CO和1 g CO2所占的体积不同，所含分子数不同 C．在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有分子数和原子总数都相同 D．某物质若含阿伏伽德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4 L 9．已知：H2(g)+F2(g)====2HF(g) ΔH＝-546.6 kJ·mol-1，下列说法中不正确的是 A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收546.6 kJ热量 B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量 D．2 mol H—F键的键能比1 mol H—H键和1 mol F—F 键的键能之和大546.6 kJ 10．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是 ①0.2molH2SO4②0.7molNH3③11.2L(标况)CO2④9.03×1023个H2O⑤4gHe A．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④②③①⑤ 11．标准状况通常是指 A． B． C． D． 12．下列说法中正确的是 A．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/mol B．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 C．标准状况下，lgN2和1gCO所占的体积相同 D．常温常压下，22.4LCO2中含有6.02×1023个CO2分子 13．—定条件下等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气充分反应，则在相同的条件下产生氢气的体积比是 A． B． C． D． 14．下列物质在标准状况下体积最大的是 A． B．11.2L氢气 C．36g水 D．个氯分子 15．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数符号为NA。1mol Cl2含有的原子数为 A．0.5NA B．NA C．1.5NA D．2NA 16．已知在一定温度和压强下，测得10L氧气的质量为16g，则在相同条件下，11.2L气体可能是 A．密度约为1.96g•L－1的CO2 B．物质的量为0.5mol的H2 C．质量为14g的N2 D．质量为35.84g的SO2 17．物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是 ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶2 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的质子数目之比为7∶11 ⑤所含的电子数目之比为7∶11 A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 18．室温下，一定量 Cl2恰好被含有 0.2mol NaOH的烧碱溶液吸收： Cl2+NaOH =NaClO +NaCl+ H2O。反应后溶液 pH=11，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A．Cl2的体积为 2.24L B．混合溶液中含有 0.1NA个ClO- C．溶液中 c(OH -) =10 -11mol/L D．该过程中电子转移数目为 0.1NA 19．已知1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子，那么2mol Al含有的铝原子数目约为 A．3.01×1023个 B．6.02×1023个 C．1.204×2024个 D．6.02×1024个 20．下列微粒所含有的质子和电子总数都约为的是 A． B． C． D．NO 二、填空题（共20分） 21．1mol粒子集体所含的粒子数与 中所含的碳原子数相同，约为 ． 22．气体摩尔体积 概念： 的气体所占的体积。符号： ，单位： 。 三、计算题（共10分） 23．在14.2g硫酸钠中： （1）含有的Na+的数目是 ； （2）含有的SO42-的质量是 ； （3）含氧原子的物质的量是 。 四、解答题（共10分） 24．气体摩尔体积 (1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为 。 (2)单位： 或L/mol。 (3)表达式：气体摩尔体积=，即 。 (4)标准状况下，气体摩尔体积约为 。 使用气体摩尔体积的注意事项 (1)气体摩尔体积的适用范围是气体。可以是单一气体，也可为混合气体。如标准状况下，0.2mol 与0.8mol 的混合气体的体积约为22.4L。 (2)使用时的注意事项 ①条件：必须为标准状况。因此一定要看清气体所处的状况。 ②物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。 ③数值：是近似值。 (3)计算 ①气体的物质的量： ②气体的密度： ③气体的分子数： ④气体的质量： (4)计算气体摩尔质量的三种方法 ①定义式法： ②标准状况下密度法： ③相对密度法：(即) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $