第7卷 阿伏伽德罗常数 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7、第8卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【化学中常用的量】： （二）化学中常用的量 2.阿伏伽德罗常数 （1）理解阿伏伽德罗常数、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积等概念和计算。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第7卷 阿伏伽德罗常数 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol D．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024 2．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，电子数相同 3．关于同温同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述，其中正确的是 ①质量相同　②所含碳原子数与氮原子数相等　③所含分子数相等 A．①②③ B．②③ C．①② D．①③ 4．下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．1 mol H2O所含氧的质量为16 g C．10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多 D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L 5．物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是 ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶2 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的质子数目之比为7∶11 ⑤所含的电子数目之比为7∶11 A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 6．和反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。  。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数 B．该反应中消耗，生成水蒸气 C．及时分离出，可加快该反应到达平衡状态 D．高温有利于羰基疏(COS)的生成 7．n mol H2气体与n mol T2气体不同之处是(　　) A．质量 B．原子数 C．电子数 D．体积(相同状况) 8．1 mol MgCl2中含有    (　　) A．3.01×1023个Mg2+ B．6.02×1023个Cl- C．1 mol Mg2+ D．1 mol Cl2 9．下列与物质的量有关的说法正确的是（    ） A．的摩尔质量为16g B．常温常压下，1mol的体积约为22.4L C．16g含有的氧原子数约为 D．溶液中为 10．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（  ） A．2.2g CO2 B．4.8g Mg C．1.204×1024个O2 D．49g H2SO4 11．标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为 A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 12．下列叙述正确的是 A．在任何情况下，气体摩尔体积都是22.4 L/mol B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积都不可能是22.4 L C．22.4 L任何气体中都约含有6.02×1023个分子 D．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下所占体积约为22.4 L 13．下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．在两个容积相同的容器中，一个盛有O3气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数 14．下列说法正确的是 A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．1molSO中含有4mol氧 C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D．1mol氢原子和1mol氢离子所含的质子数相同 15．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A．分子的数目 B．分子的直径 C．分子间的作用力 D．分子间的平均距离 16．已知在一定温度和压强下，测得10L氧气的质量为16g，则在相同条件下，11.2L气体可能是 A．密度约为1.96g•L－1的CO2 B．物质的量为0.5mol的H2 C．质量为14g的N2 D．质量为35.84g的SO2 17．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是 ①0.2molH2SO4②0.7molNH3③11.2L(标况)CO2④9.03×1023个H2O⑤4gHe A．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④②③①⑤ 18．已知1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子，那么2mol Al含有的铝原子数目约为 A．3.01×1023个 B．6.02×1023个 C．1.204×2024个 D．6.02×1024个 19．标准状况下，气体摩尔体积约为 A．22.4 B．22.4L C．22.4L/mol D．22.4mol/L 20．下列说法中正确的是 A．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/mol B．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 C．标准状况下，lgN2和1gCO所占的体积相同 D．常温常压下，22.4LCO2中含有6.02×1023个CO2分子 二、填空题（共20分） 21．阿伏加德罗常数 (1)概念： 任何粒子的粒子数。 (2)表示符号为 ，通常用 表示，单位为 。 22．阿伏伽德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 。 (2)适用范围：适用于气体，可以是 ，也可以是 ，对 不适用。 三、计算题（共10分） 23．(1)49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。 (2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。 ①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。 ②NA为阿伏伽德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。 ③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。 四、计算题（共10分） 24．将放入足量稀盐酸中，充分反应．回答下列问题： (1)反应的化学方程式是 。 (2)反应消耗的物质的量是 。 (3)生成气体的体积(标准状况)为 L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第7、第8卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【化学中常用的量】： （二）化学中常用的量 2.阿伏伽德罗常数 （1）理解阿伏伽德罗常数、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积等概念和计算。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第7卷 阿伏伽德罗常数 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是 A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol D．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024 【答案】A 【详解】A．阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C含有的碳原子数，单位是mol-1，其近似值为6.02×1023mol-1，故A错误， B．根据阿伏加德罗常数的定义知，0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B正确； C．阿伏加德罗常数的定义，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol ，故C正确； D．1mol氨气的原子个数约为1mol×4×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正确。 故选A。 2．下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，电子数相同 【答案】B 【详解】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，二者质子数不相同，故A错误； B．设氧气和臭氧的质量都是xg，则氧气(O2)的物质的量为mol，臭氧(O3)的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，故B正确； C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子；水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子，两者的中子数之比为10:8=5:4，故C错误； D．乙烷(C2H6)分子中有18电子，1 mol乙烷含有18mol电子；乙烯(C2H4)分子中有16个电子，1 mol乙烯中含有16mol电子，二者电子数不相同，故D错误； 答案选B。 3．关于同温同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述，其中正确的是 ①质量相同　②所含碳原子数与氮原子数相等　③所含分子数相等 A．①②③ B．②③ C．①② D．①③ 【答案】D 【详解】同温同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 g·mol-1，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故②错误，综上所述答案为D。 4．下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．1 mol H2O所含氧的质量为16 g C．10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多 D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L 【答案】B 【详解】A．摩尔是基本物理量（物质的量）的单位，故A错误； B．1mol H2O的质量为18g，所含氧的质量为16g，故B正确； C．气体不一定在同温同压下，无法确定物质的量，故C错误； D．6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故D错误； 答案选B。 5．物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是 ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶2 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的质子数目之比为7∶11 ⑤所含的电子数目之比为7∶11 A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】D 【详解】①根据N=n·NA可知：当气体的物质的量相等时，二者含有的分子数相等，故它们所含的分子数目之比为1∶1，①正确； ②由于CO分子中含有1个O原子，CO2分子中含有2个O原子，二者的物质的量相等，它们的分子数相等，则它们所含的氧原子数目之比为1∶2，②正确； ③二者分子数相等，则所含的原子总数目之比为2∶3，③正确； ④一个CO分子中含有6+8=14个质子，一个CO2分子中含有6+8×2=22个质子，所以二者所含质子数目之比为14：22=7∶11，④正确； ⑤CO分子中含有14个电子，CO2分子中含有22个电子，二者分子数相同，因此它们所含的电子数目之比为14：22=7∶11，⑤正确； 所以①②③④⑤都正确，故D符合题意； 6．和反应生成的羰基硫(COS)用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。  。下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数 B．该反应中消耗，生成水蒸气 C．及时分离出，可加快该反应到达平衡状态 D．高温有利于羰基疏(COS)的生成 【答案】D 【详解】A．该反应的平衡常数K =，A错误； B．没有给标准状况，不可以算气体体积，B错误； C．及时分离出H2O，可使平衡正向移动，增大二氧化碳和硫化氢的转化率，没有加快该反应到达平衡状态，C错误； D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，提高COS的产率，D正确； 故选D。 7．n mol H2气体与n mol T2气体不同之处是(　　) A．质量 B．原子数 C．电子数 D．体积(相同状况) 【答案】A 【详解】一个H2与T2分子含有相同的原子数、电子数、质子数，因为中子数不同，质量数不同，所以物质的量相同时，原子数、电子数、体积(相同状况)相同，质量不同，答案为A。 8．1 mol MgCl2中含有    (　　) A．3.01×1023个Mg2+ B．6.02×1023个Cl- C．1 mol Mg2+ D．1 mol Cl2 【答案】C 【详解】1 mol MgCl2中含有1 mol Mg2+和2 mol Cl-,即含有6.02×1023个Mg2+和1.204×1024个Cl-;MgCl2中不含Cl2。故选C。 9．下列与物质的量有关的说法正确的是（    ） A．的摩尔质量为16g B．常温常压下，1mol的体积约为22.4L C．16g含有的氧原子数约为 D．溶液中为 【答案】C 【详解】A．摩尔质量的单位是，A项错误； B．常温常压下，1 mol的体积大于22.4L，B项错误； C．16 g的物质的量是0.5mol，所含氧原子的物质的量是1mol，氧原子数约为，C项正确； D．是二元强酸，故溶液中为，D项错误。 故选：C。 10．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（  ） A．2.2g CO2 B．4.8g Mg C．1.204×1024个O2 D．49g H2SO4 【答案】B 【详解】A．CO2的摩尔质量为44g/mol，2.2g CO2的物质的量n===0.05mol，A错误； B．Mg的摩尔质量为24g/mol，4.8g Mg的物质的量n===0.2mol，B正确； C．1.204×1024个O2的物质的量n===2mol，C错误； D．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，49g H2SO4的物质的量n===0.5mol，D错误； 故选B。 11．标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为 A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 【答案】C 【详解】0.5g H2、11g CO2和4g O2的体积分别是： 氢气：×22.4L/mol=5.6L； 二氧化碳：=5.6L； 氧气：=2.8L， 所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14.0L，故C正确。 故选C。 12．下列叙述正确的是 A．在任何情况下，气体摩尔体积都是22.4 L/mol B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积都不可能是22.4 L C．22.4 L任何气体中都约含有6.02×1023个分子 D．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下所占体积约为22.4 L 【答案】D 【详解】A．在标准状况下，气体摩尔体积都是22.4 L/mol，故A错误； B．在标准状况下，1 mol任何气体的体积都是22.4 L，如果把温度升高，那么这1mol气体会受热膨胀，体积增大，如果再加压，就有可能压缩至22.4L，则非标准状况下，1 mol任何气体的体积可能是22.4 L，故B错误； C．标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量是1mol，约含有6.02×1023个分子，故C错误； D．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体总物质的量为1mol，在标准状况下所占体积约为22.4 L，故D正确； 故选D。 13．下列叙述正确的是 A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 D．在两个容积相同的容器中，一个盛有O3气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的原子数 【答案】B 【详解】A. 没有明确是否气体物质，如果不是气体物质，则物质的量不一定相等，故A错误； B. 如果乙烯和一氧化碳气体的物质的量相等，则分子数一定相等，故B正确； C. 没有说明是同温同压的条件下，两种气体的密度不确定，则质量不能确定，故C错误； D. 在两个容积相同的容器中，一个盛有O3气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的分子数，由于O3是三原子分子，H2和Cl2是双原子分子，所以两容器的原子数不相同，故D错误； 正确答案是B。 【点睛】本题主要考查阿伏加德罗定律及使用该定律解决实际问题的能力。只有气体物质才符合阿伏加德罗定律——在同温同压下，具有相同体积的气体物质的量相等。 14．下列说法正确的是 A．1mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．1molSO中含有4mol氧 C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 D．1mol氢原子和1mol氢离子所含的质子数相同 【答案】D 【详解】A．构成物质的微粒有离子、分子、原子等多种，A错误； B．1molSO中含有4mol氧原子，B错误； C．当物质的摩尔质量以为单位时，在数值上等于其相对分子(原子)质量，C错误； D．1mol氢原子和1mol氢离子中均含有1mol质子，D正确； 故选D。 15．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A．分子的数目 B．分子的直径 C．分子间的作用力 D．分子间的平均距离 【答案】A 【详解】气体物质的体积主要由分子数目和分子间的平均距离决定，而在给定温度和压强下的理想气体，气体分子间的平均距离近乎是相等的，因此其体积大小主要由分子数目决定，故答案选A。 16．已知在一定温度和压强下，测得10L氧气的质量为16g，则在相同条件下，11.2L气体可能是 A．密度约为1.96g•L－1的CO2 B．物质的量为0.5mol的H2 C．质量为14g的N2 D．质量为35.84g的SO2 【答案】D 【分析】氧气质量16g，物质的量为16g÷32g/mol=0.5mol，对应体积10L，故气体摩尔体积为10L÷0.5mol=20L/mol，相同条件下，11.2L气体物质的量为11.2L÷20L/mol=0.56mol； 【详解】A．CO2密度应为44g/mol÷20L/mol=2.2g/L≠1.96g/L，A错误； B．物质的量0.5mol≠0.56mol，B错误； C．N2质量应为0.56mol×28g/mol=15.68g≠14g，C错误； D．SO2质量0.56mol×64g/mol=35.84g，D正确。 故选D。 17．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是 ①0.2molH2SO4②0.7molNH3③11.2L(标况)CO2④9.03×1023个H2O⑤4gHe A．①③②④⑤ B．②①④⑤③ C．②④①⑤③ D．④②③①⑤ 【答案】D 【详解】①．0.2 mol H2SO4中原子的物质的量=0.2 mol×7=1.4 mol；②．0.7 mol NH3中原子的物质的量=0.7 mol×4=2.8 mol；③．n(CO2)=，所含原子的物质的量=0.5 mol×3=1.5 mol；④．n(H2O)=，所含原子的物质的量=1.5 mol×3=4.5 mol；⑤．n(He)=，稀有气体为单原子分子，故所含原子的物质的量=1 mol；综上所述，所含原子数由多到少顺序为：④②③①⑤，故答案选D。 18．已知1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个粒子，那么2mol Al含有的铝原子数目约为 A．3.01×1023个 B．6.02×1023个 C．1.204×2024个 D．6.02×1024个 【答案】C 【详解】Al由原子构成，2mol Al原子的原子数为2×6.02×1023=1.204×2024个，故答案选C。 19．标准状况下，气体摩尔体积约为 A．22.4 B．22.4L C．22.4L/mol D．22.4mol/L 【答案】C 【详解】标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故选C。 20．下列说法中正确的是 A．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/mol B．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 C．标准状况下，lgN2和1gCO所占的体积相同 D．常温常压下，22.4LCO2中含有6.02×1023个CO2分子 【答案】C 【详解】A．标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误； B．标况下，HCl为气体，H2O不是气体，1LHCl和1LH2O的物质的量不同，故B错误； C．标准状况下，lgN2和1gCO的物质的量相同，根据V=nVm可知，两者所占体积相同，故C正确； D. 常温常压下摩尔体积不是22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量不为1mol，故D错误； 故答案选C。 二、填空题（共20分） 21．阿伏加德罗常数 (1)概念： 任何粒子的粒子数。 (2)表示符号为 ，通常用 表示，单位为 。 【答案】(1)1mol (2) NA 6.02×1023 mol-1 【详解】（1）物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔，1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数； （2）1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，数值通常用6.02×1023表示，单位为mol-1。 22．阿伏伽德罗定律 (1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有 。 (2)适用范围：适用于气体，可以是 ，也可以是 ，对 不适用。 【答案】(1)相同数目的分子 (2) 单一气体 混合气体 液体和固体 【详解】（1）阿伏伽德罗定律内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 （2）适用范围： 适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对液体和固体不适用。 三、计算题（共10分） 23．(1)49 g H2SO4的物质的量是________；1.5 mol H2SO4的质量是_______，其中含有_______ mol H，含有_______g O。 (2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量。 ①已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。 ②NA为阿伏伽德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。 ③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。 【答案】(1)0.5 mol　147 g　3　96 (2)①17 g·mol－1　② g·mol－1　③bNA g·mol－1 【详解】(1)H2SO4的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：n(H2SO4)＝；1个H2SO4中含有2个H、4个O，则1.5 mol H2SO4中含有3 mol H、6 mol O；O的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：m(O)＝n(O)·M(O)，则m(O)=6mol×16g·mol－1="96" g (2)依据摩尔质量的定义式：M＝，结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。 四、解答题（共10分） 24．将放入足量稀盐酸中，充分反应．回答下列问题： (1)反应的化学方程式是 。 (2)反应消耗的物质的量是 。 (3)生成气体的体积(标准状况)为 L。 【答案】(1) (2)2mol (3)22.4 【详解】（1）铁与稀盐酸反应的化学方程式是 。 （2）物质的量为1mol，根据方程式的系数可知，反应消耗的物质的量是2。 （3）根据方程式的系数可知，反应生成氢气的物质的量是1，则生成气体的体积(标准状况)为122.4L/mol=22.4L。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $