第6卷 物质的量 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5、第6卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【化学中常用的量】： （二）化学中常用的量 1.物质的量 （1）理解物质的量、物质的量浓度、摩尔质量等概念和计算。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第6卷 物质的量 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是 A．青蒿素的摩尔质量为 B．个青蒿素分子的质量约为 C．青蒿素的质量为 D．青蒿素中含有个碳原子 2．用98%的浓硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是 A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶中有少量蒸馏水 C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D．定容时俯视刻度线观察液面 3．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是(　　) A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 4．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（  ） A．2.2g CO2 B．4.8g Mg C．1.204×1024个O2 D．49g H2SO4 5．1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 A．mol-1 B．mol-1 C．14x mol-1 D．28x mol 6．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A．含NA个氢分子的氢气 B．标准状况下22.4L氨气 C．8g甲烷 D．0.8mol二氧化碳 7．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO和HSO的物质的量之比为（    ） A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2 8．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是 A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 B．容量瓶可以用来加热 C．能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 9．实验室需用的硫酸铜溶液，以下操作正确的是　　 A．将胆矾配成500mL溶液 B．将胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL C．称取硫酸铜，加入500mL水 D．在 溶液中加入400mL水 10．金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应为2Hg +O22HgO ，下列选项中，可以说明0.2 mol Hg与0.2mol O2充分反应后物质的种类及其数量的情况的是    A．0.02 mol HgO + 0.2 mol Hg B．0.2 mol HgO + 0.1 mol O2 C．0.2 mol HgO D．0.1 mol HgO + 0.1 mol Hg 11．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.lmolMgCl2，此溶液中Cl-的浓度为 A．3mol·L-1 B．2mol·L-1 C．0.3mol·L-1 D．0.2mol·L-1 12．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均须要求的 13．下列说法正确的是 A．6.02×1023个C原子数就是阿伏加 德罗常数 B．1mol氧的质量是32g C．氢原子的摩尔质量是1g D．4.9g硫酸所含的H2SO4分子的物质的量是0.05mol 14．仪器名称为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 15．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是(　　) A．1 000 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA B．500 mL溶液中有0.1NA个K＋ C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1 D．1 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol·L－1 16．某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 17．40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为 A．135g B．135g·mol−1 C．64 D．64g·mol−1 18．利用浓硫酸配制一定体积的0.10mol/L稀硫酸，涉及的相关操作正确的是（   ） A． B． C． D． 19．下列说法中正确的是 A．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/mol B．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 C．标准状况下，lgN2和1gCO所占的体积相同 D．常温常压下，22.4LCO2中含有6.02×1023个CO2分子 20．欲配制100mL0.8mol·L-1的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中 B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体 C．需称取4.68gNaCl固体 D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液溶度偏大 二、填空题（共20分） 21．1.2gRSO4中含R2+的物质的量为0.01mol，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。 22．(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。 (2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是 。 三、计算题（共10分） 23．实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol·L-1NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。求该盐酸的物质的量浓度 。 四、解答题（共10分） 24．如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容： 盐酸 分子式： HCl 相对分子质量： 36.5 密度： 1.18g·cm-3 HCl的质量分数： 36.5% (1)该浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要 mL浓盐酸。 (3)配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 (4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 (5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是 ___________。(请填序号) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时仰视刻度线 C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5、第6卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【化学中常用的量】： （二）化学中常用的量 1.物质的量 （1）理解物质的量、物质的量浓度、摩尔质量等概念和计算。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第6卷 物质的量 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是 A．青蒿素的摩尔质量为 B．个青蒿素分子的质量约为 C．青蒿素的质量为 D．青蒿素中含有个碳原子 【答案】B 【详解】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，青蒿素的摩尔质量为g/mol，故A错误；     B．个青蒿素分子的物质的量是1mol，1mol青蒿素的质量约为，故B正确； C．青蒿素的质量为，故C错误； D．青蒿素的物质的量为1mol，含有×个碳原子，故D错误； 选B。 2．用98%的浓硫酸配制2mol·L-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是 A．未冷却就转移、定容 B．容量瓶中有少量蒸馏水 C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数 D．定容时俯视刻度线观察液面 【答案】C 【详解】A．未冷却就转移、定容，当所配制溶液恢复室温时，容量瓶内溶液体积减小，根据c=，溶质物质的量不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓度偏高，故A不符合题意； B．容量瓶在定容操作过程中要加入一定量蒸馏水至凹液面与刻度线相平，则容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故B不符合题意； C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致溶质的物质的量减小，根据c=，溶质物质的量减小，导致所配溶液的浓度减小，故C符合题意； D．定容时俯视刻度线观察液面，导致容量瓶内溶液体积减小，根据c=，溶质物质的量不变，溶液体积减小，所配制溶液的浓度偏高，故D不符合题意； 答案选C。 3．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是(　　) A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 【答案】B 【详解】A．氢氧化钠固体易潮解、具有腐蚀性，不能直接放在托盘天平的托盘上称量，应放在烧杯中称量，故A错误； B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后再转移至容量瓶中，如不冷却会使所配溶液的浓度偏高，故B正确； C．定容时如果加水超过了刻度线，会使所配溶液的浓度偏低，应重新配制，故C错误； D．定容后溶液的浓度已经确定了，定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D错误； 答案选B。 4．下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（  ） A．2.2g CO2 B．4.8g Mg C．1.204×1024个O2 D．49g H2SO4 【答案】B 【详解】A．CO2的摩尔质量为44g/mol，2.2g CO2的物质的量n===0.05mol，A错误； B．Mg的摩尔质量为24g/mol，4.8g Mg的物质的量n===0.2mol，B正确； C．1.204×1024个O2的物质的量n===2mol，C错误； D．H2SO4的摩尔质量为98g/mol，49g H2SO4的物质的量n===0.5mol，D错误； 故选B。 5．1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是 A．mol-1 B．mol-1 C．14x mol-1 D．28x mol 【答案】C 【详解】根据，1gN2的物质的量=mol，其中含有氮原子数=2nNA==x，则NA=14x mol-1，答案选C。 6．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A．含NA个氢分子的氢气 B．标准状况下22.4L氨气 C．8g甲烷 D．0.8mol二氧化碳 【答案】C 【分析】将各选项中的量都转化成物质的量，由N = n可知，物质的量越小，含有的分子数越小，据此分析。 【详解】A．含个氢分子的氢气的物质的量为1mol； B．标况下22.4L氨气的物质的量为1 mol； C．8g甲烷的物质的量为0.5mol； D．0.8mol二氧化碳气体； 故本题选C。 7．用1L1.0mol/L的NaOH溶液吸收0.8molSO2，所得溶液中的SO和HSO的物质的量之比为（    ） A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2 【答案】A 【详解】设溶液中Na2SO3和NaHSO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠元素守恒有：2x+y=1×1.0，根据硫元素守恒有：x+y=0.8，联立方程，解得x=0.2，y=0.6，故所得溶液中Na2SO3和NaHSO3的物质的量之比为0.2：0.6=1：3，答案为A。 8．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是 A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 B．容量瓶可以用来加热 C．能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 【答案】A 【详解】A．容量瓶有固定的容积，是用来配制一定体积的物质的量浓度溶液的专用仪器，A叙述正确； B．容量瓶配制时的温度为25℃，不能用来加热，B叙述错误； C．容量瓶的瓶塞为磨口玻璃，不能用容量瓶长期贮存溶液，C叙述错误； D．一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，D叙述错误； 答案为A。 9．实验室需用的硫酸铜溶液，以下操作正确的是　　 A．将胆矾配成500mL溶液 B．将胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL C．称取硫酸铜，加入500mL水 D．在 溶液中加入400mL水 【答案】B 【详解】选用500mL的容量瓶配制溶液，计算所需溶质的质量：胆矾.5H2O= 0.5L250g/mol=12.5g，或硫酸铜= 0.5L160g/mol=8.0g ，在烧杯中用少量水溶解溶质后，转移至500mL容量瓶，定容之后取480mL溶液。A. 将胆矾配成500mL溶液，不符合题意，故A错误；B. 将胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL，符合题意。故B正确；C. 称取硫酸铜，加入500mL水，不符合题意，故C错误；D. 在 溶液中加入400mL水不符合题意，故D错误；故答案为B。 10．金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应为2Hg +O22HgO ，下列选项中，可以说明0.2 mol Hg与0.2mol O2充分反应后物质的种类及其数量的情况的是    A．0.02 mol HgO + 0.2 mol Hg B．0.2 mol HgO + 0.1 mol O2 C．0.2 mol HgO D．0.1 mol HgO + 0.1 mol Hg 【答案】B 【详解】由2Hg +O22HgO知，显然0.2mol Hg 与0.2mol O2 充分反应后氧气有剩余，剩余氧气0.2mol-0.1mol=0.1mol，该反应中生成n（HgO）=n（Hg）=0.2mol，故B正确。 故选B。 11．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.lmolMgCl2，此溶液中Cl-的浓度为 A．3mol·L-1 B．2mol·L-1 C．0.3mol·L-1 D．0.2mol·L-1 【答案】A 【分析】混合液中氯原子的量守恒，根据浓度的计算公式进行计算。 【详解】 。 12．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均须要求的 【答案】B 【详解】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，但不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故答案为：B。 13．下列说法正确的是 A．6.02×1023个C原子数就是阿伏加 德罗常数 B．1mol氧的质量是32g C．氢原子的摩尔质量是1g D．4.9g硫酸所含的H2SO4分子的物质的量是0.05mol 【答案】D 【详解】A.12g12C所含的原子数就是阿伏加 德罗常数，6.02×1023只是阿伏加 德罗常数的近似值，故A错误； B.1mol氧没有指明具体的粒子名称，如：1mol氧气、1mol氧原子，无法确定物质的质量，故B错误； C.氢原子的摩尔质量为1g/mol，g为质量的单位，故C错误； D.4.9g硫酸的物质的量为：，故D正确； 答案选D。 14．仪器名称为“容量瓶”的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．此仪器为圆底烧瓶，故A错误； B．此仪器为蒸馏烧瓶，故B错误； C．此仪器为分液漏斗，故C错误； D．此仪器为容量瓶，故D正确； 故答案为D。 15．NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是(　　) A．1 000 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA B．500 mL溶液中有0.1NA个K＋ C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1 D．1 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol·L－1 【答案】C 【详解】A、1 000 mL溶液中含有0.2 molK2SO4所含K＋、SO42－总数为0.5NA，错误； B、N(K＋)=0.2 mol·L－1×0.5 L×2NA＝0.2NA，B项错误； C、K＋的浓度为0.2 mol·－1×2＝0.4 mol·L－1； D、SO42－的浓度是0.2 mol·L－1，与溶液的体积无关。 16．某同学用NaOH固体配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液的过程如图所示： 你认为该同学的错误步骤有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 【答案】B 【详解】①中称量NaOH固体，NaOH固体不能直接放在托盘天平上进行称量，故①错误； ②为溶解NaOH固体，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，故②正确； ③为转移冷却后的NaOH固体溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线以下，故③正确； ④为转移并洗涤烧杯，直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1-2cm时停止，需要改用胶头滴管，故④正确； ⑤为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑤错误； ⑥为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑥正确； 综上所述，错误操作有①⑤，共2处； 故选B。 17．40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为 A．135g B．135g·mol−1 C．64 D．64g·mol−1 【答案】D 【详解】RCl2的物质的量为0.3 mol，RCl2的摩尔质量为，则R的摩尔质量为135 -35.5×2=64 g·mol-1，答案选D。 18．利用浓硫酸配制一定体积的0.10mol/L稀硫酸，涉及的相关操作正确的是（   ） A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．量取所需浓硫酸的体积，先用倾倒法取一定量的浓硫酸，当倒入液体接近刻度时，改用胶头滴管滴加至刻度，A正确； B．稀释浓硫酸时：将量取的浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，B错误； C．将溶液转移到容量瓶中时，需用玻璃棒引流，图示没有用玻璃棒引流，C错误； D．定容时，胶头滴管需在容量瓶上方垂直悬空，不能伸到容量瓶内，D错误。 答案选A。 19．下列说法中正确的是 A．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/mol B．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同 C．标准状况下，lgN2和1gCO所占的体积相同 D．常温常压下，22.4LCO2中含有6.02×1023个CO2分子 【答案】C 【详解】A．标况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故A错误； B．标况下，HCl为气体，H2O不是气体，1LHCl和1LH2O的物质的量不同，故B错误； C．标准状况下，lgN2和1gCO的物质的量相同，根据V=nVm可知，两者所占体积相同，故C正确； D. 常温常压下摩尔体积不是22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量不为1mol，故D错误； 故答案选C。 20．欲配制100mL0.8mol·L-1的氯化钠溶液，下列说法错误的是 A．洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中 B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体 C．需称取4.68gNaCl固体 D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液溶度偏大 【答案】C 【详解】A．为避免溶质损失，洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中，A正确； B．溶解在烧杯中进行，B正确； C．氯化钠的质量m=100mL×0.8mol·L-1×58.5g/mol=4.68g，用托盘天平称取4.7g，C错误； D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液溶度偏大，D正确； 答案选C。 二、填空题（共20分） 21．1.2gRSO4中含R2+的物质的量为0.01mol，则RSO4的摩尔质量是 ；R的相对原子质量约是 。 【答案】 120g/mol 24 【分析】根据公式n=来计算M，M在数值上等于元素的相对原子质量，分子的M在数值上等于其相对分子质量，据此分析解题。 【详解】1.2gRSO4中含R2+的物质的量为0.01mol，根据公式n=，则RSO4的M==120g/mol， RSO4的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以RSO4的摩尔质量为120g/mol，R的相对原子质量是120-32-64=24； 因此，本题正确答案是： 120g/mol；24。 22．(1)0.3 mol NH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。 (2)含有0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3溶液中所含SO42-的物质的量是 。 【答案】 2.408×1023 0.6 mol 【分析】(1)依据微粒数之比等于物质的量之比，结合计算； (2)1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子、2mol铝离子。 【详解】(1)0.3mol NH3中所含原子物质的量为1.2mol；原子数之比等于物质的量之比，H2O分子中所含原子数也为1.2mol，需水0.4mol，由可知H2O分子个数为0.4×6.02×1023=2.408×1023，故答案为：2.408×1023； (2)硫酸铝的电离方程为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，1mol硫酸铝电离产生3mol硫酸根离子、2mol铝离子两者之比为2：3，所以含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-：故答案为：0.6 mol。 三、计算题（共10分） 23．实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol·L-1NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。求该盐酸的物质的量浓度 。 【答案】0.0980mol·L-1 【详解】消耗的NaOH溶液中n（NaOH）=24.50mL×10-3L/mL×0.1000mol·L-1=2.45×10-3mol。 由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，NaOH与HCl的化学计量数相等（均为1），根据n=可知，化学计量数之比等于物质的量之比，由此可得：n（HCl）=n（NaOH）=2.45×10-3mol。 该盐酸的物质的量浓度为c（HCl）==0.0980mol·L-1 四、解答题（共10分） 24．如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容： 盐酸 分子式： HCl 相对分子质量： 36.5 密度： 1.18g·cm-3 HCl的质量分数： 36.5% (1)该浓盐酸的物质的量浓度为 。 (2)实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要 mL浓盐酸。 (3)配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 。 (4)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。 ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是 (填序号)。 (5)不规范的实验操作会导致实验结果的误差，分析下列操作对实验结果的影响偏小的是 ___________。(请填序号) A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时仰视刻度线 C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶 D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水 【答案】(1)11.8mol/L (2)21.2 (3)250mL容量瓶 (4)③①④② (5)B 【详解】（1）根据物质的量浓度与质量分数浓度和密度之间的换算公式可知，该浓盐酸的物质的量浓度为=11.8mol/L，故答案为：11.8mol/L； （2）根据稀释过程中，溶质的量保持不变，故实验室用此浓盐酸配制250mL1mol·L-1的盐酸溶液，经计算需要=21.2mL浓盐酸，故答案为：21.2； （3）用浓溶液配制稀溶液时，所需的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故配制1 mol·L-1HCl溶液时需用的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶； （4）根据配置一定物质的量浓度溶液的步骤可知，计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、装液等步骤，故③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀，此为稀释；①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中，此为转移；④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，此为洗涤；②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1-2cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切，此为定容；上述操作中，正确的顺序是③①④②，故答案为：③①④②； （5）A．容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶质的量，也不影响溶液的体积，对结果无影响，A不合题意； B．定容时仰视刻度线导致溶液体积偏大，所配浓度偏低，B符合题意； C．量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏大，所配浓度偏高，C不合题意； D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线但没加水，此操作正常，对结果影响，D不合题意； 故答案为：B。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $