第5卷 物质的量 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5、第6卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【化学中常用的量】： （二）化学中常用的量 1.物质的量 （1）理解物质的量、物质的量浓度、摩尔质量等概念和计算。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第5卷 物质的量 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子构成分子。所含质子的物质的量是 A． B． C． D． 2．下列各物质中，物质的量最多的是 A．任意温度下，44g CO2 B．标准状况下，44.8LH2 C．3mol H2O D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含有的溶质 3．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制480mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 4．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是(　 　) A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢” D．摩尔是物质的微粒个数 5．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是 A．1 mol·L－1 Na2SO4溶液30 mL B．0.9 mol·L－1Na3PO4溶液10 mL C．2.5 mol·L－1NaOH溶液100 mL D．1 mol·L－1NaHCO3溶液500 mL 6．1.0mol•L-1Na2SO4 (摩尔质量为142g•mol-1)溶液的含义是 A．1L水中含有1molNa2SO4 B．1L溶液中含有1molNa+ C．将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液 D．1LNa2SO4溶液中含142gNa2SO4 7．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用仪器先后顺序排列正确的是 A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥ 8．下列说法正确的是 A．二氧化硫的质量为 B．1个氮原子的质量约为 C．的摩尔质量为 D．水含有氢气和氧气 9．在0.5 mol Na2CO3中，含有Na+数约是 A．0.5 B．1 C．6.02×1023 D．3.01×1023 10．下列溶液中的与200mL 1 mol·L-1硝酸钡溶液中的相同的是 A．200mL 1 mol·L-1的硝酸钠溶液 B．100mL 1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液 C．200mL 0.5 mol·L-1的硝酸铝溶液 D．100mL 2 mol·L-1的硝酸钾溶液 11．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是 A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 B．容量瓶可以用来加热 C．能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 12．标准状况下，6.5g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式不正确的是 A． B． C． D． 13．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是 A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L 14．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均须要求的 15．在物质的量浓度公式c＝中，n是指(　　) A．溶液的物质的量 B．溶质的物质的量 C．溶剂的物质的量 D．物质的量 16．下列溶液中Cl-浓度最大的 (    ） A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．200mL 4.5mol/L KClO3溶液 17．某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是（     ） A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol 18．下列溶液中c()比100 mL 2 mol·L-1硝酸钡溶液中c()大的是 A．300 mL 1 mol·L-1的硝酸钠溶液 B．100 mL 1.5 mol·L-1的硝酸铝溶液 C．200 mL 1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液 D．200 mL 3 mol·L-1的硝酸钾溶液 19．将50 mL 0.3mol/L NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为 A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L 20．实验室配制的溶液，不需要用到的仪器是 A．容量瓶 B．烧杯 C．胶头滴管 D．分液漏斗 二、填空题（共20分） 21．4 gH2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是 ；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是 。 22．某温度下测得二氧化碳气体的密度是1.98g/L，则该温度时，1 mol二氧化碳的体积是 。 三、解答题（共10分） 23．摩尔质量 (1)定义： 叫做摩尔质量，符号为 。 (2)定义式： 。 (3)单位： 。 24．判断下列说法是否正确，并说明理由。 (1)1mol氧 ； (2)0.25molCO2 ； (3)摩尔是7个基本物理量之一 ； (4)1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体 ； (5)0.5molH2含有3.01×1023个氢原子 ； (6)3molNH3中含有3molN原子、9molH原子 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第5、第6卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【化学中常用的量】： （二）化学中常用的量 1.物质的量 （1）理解物质的量、物质的量浓度、摩尔质量等概念和计算。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第5卷 物质的量 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．某原子X的核内中子数为N，质量数为A，它与原子构成分子。所含质子的物质的量是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】某元素的一种原子X的质量数为A，含N个中子，则质子数为(A-N)，则每个分子含有质子数为(A- N+m)，ag的物质的量为：，则ag含质子的物质的量是，答案选A。 2．下列各物质中，物质的量最多的是 A．任意温度下，44g CO2 B．标准状况下，44.8LH2 C．3mol H2O D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含有的溶质 【答案】C 【详解】A．44g CO2物质的量为1mol； B．标准状况下44.8 L H2的物质的量==2mol； C．3mol H2O的物质的量是3mol； D．1 L 1 mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质的物质的量是1L×1mol/L=1mol； 所以物质的量最多的是选项C； 故答案：C。 3．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制480mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 【答案】C 【详解】A.量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36mL盐酸，A错误； B.天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g食盐，B错误； C.容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有480mL的容量瓶，需用500mL的容量瓶，配制同浓度的溶液500mL，再量取450mL即可，C正确； D.广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，D错误； 答案为C。 4．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是(　 　) A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C．可以说“1 mol H2”但不能说“1 mol氢” D．摩尔是物质的微粒个数 【答案】D 【详解】A、摩尔是物质的量的单位，摩尔用于计量物质所含微观粒子的多少，所以A选项是正确的； B、摩尔既能用来计量纯净物，如1mol氧气；又能用来计量混合物，如1mol氯气和氮气的混合物，所以B选项是正确的； C、“1 mol氢”没有指出具体的微粒是什么，所以这种说法不对，而“1 mol H2”指的是1 mol H2分子，指明了微粒名称，所以C选项是正确的； D、摩尔是物质的量的单位，不是指物质的微粒个数，故D错误； 综上所述，本题选D。 5．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是 A．1 mol·L－1 Na2SO4溶液30 mL B．0.9 mol·L－1Na3PO4溶液10 mL C．2.5 mol·L－1NaOH溶液100 mL D．1 mol·L－1NaHCO3溶液500 mL 【答案】B 【详解】A.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中c(Na＋)=2×1mol·L－1=2mol·L－1； B.0.9 mol·L－1Na3PO4溶液中c(Na＋)=3×0.9 mol·L－1=2.7mol·L－1； C.2.5 mol·L－1NaOH溶液中c(Na＋)=1×2.5mol·L－1=2.5mol·L－1； D.1 mol·L－1NaHCO3溶液中c(Na＋)=1×1mol·L－1=1mol·L－1； 综上B中Na＋的浓度最大， 答案选B。 【点睛】注意审题，是比较浓度还是物质的量，求溶液中某一离子浓度=该溶液的浓度乘以该离子个数，与溶液的体积无关。 6．1.0mol•L-1Na2SO4 (摩尔质量为142g•mol-1)溶液的含义是 A．1L水中含有1molNa2SO4 B．1L溶液中含有1molNa+ C．将142gNa2SO4溶于1L水中配成溶液 D．1LNa2SO4溶液中含142gNa2SO4 【答案】D 【详解】含义是1LNa2SO4溶液中含142gNa2SO4； 故选D。 7．用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒；按使用仪器先后顺序排列正确的是 A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥ 【答案】A 【详解】质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓H2SO4的物质的量浓度为c(H2SO4)==18.4mol·L-1，根据稀释规律=，所需要的浓H2SO4的体积为：===0.01L=10mL，所以选10mL量筒，若用100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液的步骤和每一步所用的仪器如下表所示： 步骤 所用的仪器 ① 计算 ② 称量 10mL量筒、胶头滴管 ③ 溶解 烧杯、玻璃棒 ④ 移液 烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶 ⑤ 洗涤 烧杯、玻璃棒 ⑥ 振荡 100mL容量瓶 ⑦ 定容 胶头滴管 ⑧ 摇匀 100mL容量瓶 ⑨ 装瓶 指定的试剂瓶 故选A。 8．下列说法正确的是 A．二氧化硫的质量为 B．1个氮原子的质量约为 C．的摩尔质量为 D．水含有氢气和氧气 【答案】B 【详解】A．二氧化硫的质量为64g,故A错误； B．1个氮原子的质量约为,故B正确； C．的摩尔质量为80g/mol，故C错误； D．水含有2molH和1molO，故D错误； 故答案为：B 9．在0.5 mol Na2CO3中，含有Na+数约是 A．0.5 B．1 C．6.02×1023 D．3.01×1023 【答案】C 【详解】Na2CO3~2Na+，0.5mol Na2CO3中Na+的物质的量为0.5mol×2=1mol， N(Na+)=nNA=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023。 故选C。 10．下列溶液中的与200mL 1 mol·L-1硝酸钡溶液中的相同的是 A．200mL 1 mol·L-1的硝酸钠溶液 B．100mL 1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液 C．200mL 0.5 mol·L-1的硝酸铝溶液 D．100mL 2 mol·L-1的硝酸钾溶液 【答案】D 【详解】由题意，1mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中，=2mol/L。 A．1 mol·L-1 NaNO3溶液中，=1mol/L，故不选A项； B．1.5 mol·L-1Mg(NO3)2溶液中，=3mol/L，故不选B项； C．0.5 mol·L-1 Al(NO3)3溶液中，=1.5mol/L，故不选C项。 D．2 mol·L-1KNO3溶液中，=2mol/L，故选D项； 综上所述，本题正确答案为D。 11．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是 A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器 B．容量瓶可以用来加热 C．能用容量瓶长期贮存配制好的溶液 D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 【答案】A 【详解】A．容量瓶有固定的容积，是用来配制一定体积的物质的量浓度溶液的专用仪器，A叙述正确； B．容量瓶配制时的温度为25℃，不能用来加热，B叙述错误； C．容量瓶的瓶塞为磨口玻璃，不能用容量瓶长期贮存溶液，C叙述错误； D．一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，D叙述错误； 答案为A。 12．标准状况下，6.5g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，下列比例式不正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】比例式应注意单位要“上下一致，左右对应”，6.5g锌与足量的盐酸反应生成xL氢气，B项中的单位不是g，错误，故选B。 13．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是 A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中 C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L 【答案】C 【详解】根据cB==可知V===0.5L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。 14．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均须要求的 【答案】B 【详解】用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，但不能用欲配制的溶液润洗过的，会导致误差偏大，故答案为：B。 15．在物质的量浓度公式c＝中，n是指(　　) A．溶液的物质的量 B．溶质的物质的量 C．溶剂的物质的量 D．物质的量 【答案】B 【详解】物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量，在公式c＝n/V中，c表示物质的量浓度，V表示溶液的体积，n表示溶质的物质的量，故选B。 16．下列溶液中Cl-浓度最大的 (    ） A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．200mL 4.5mol/L KClO3溶液 【答案】A 【分析】计算中Cl-的浓度时与溶液体积无关，只与物质的组成和浓度有关。 【详解】A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液中Cl-的浓度为4mol/L； B. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中Cl-的浓度为2.5mol/L； C. 250mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-的浓度为3mol/L；     D. 200mL 4.5mol/L KClO3溶液中无Cl-； 故选A。 17．某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是（     ） A．56g B．56g/mol C．28g D．28g/mol 【答案】D 【分析】根据摩尔质量的计算公式M=m/n进行计算即可。 【详解】该气体的摩尔质量； 答案选D。 【点睛】摩尔质量的单位为g/mol，在计算摩尔质量时，不仅要计算对其数值，更要注意其单位，一定不能弄错，这是学生们的易错点。 18．下列溶液中c()比100 mL 2 mol·L-1硝酸钡溶液中c()大的是 A．300 mL 1 mol·L-1的硝酸钠溶液 B．100 mL 1.5 mol·L-1的硝酸铝溶液 C．200 mL 1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液 D．200 mL 3 mol·L-1的硝酸钾溶液 【答案】B 【分析】硝酸钡[Ba(NO3)2]完全离解，c()=2mol/L×2=4mol/L。 【详解】A．1 mol·L-1的硝酸钠溶液中c()=1mol/L，小于4mol/L。 B．1.5 mol·L-1的硝酸铝溶液中c()=1.5mol/L×3=4.5mol/L，大于4mol/L。 C．1.5 mol·L-1的硝酸镁溶液中c()=1.5mol/L×2=3mol/L，小于4mol/L。 D．3 mol·L-1的硝酸钾溶液中c()=3mol/L×1=3mol/L，小于4mol/L。 故选B。 19．将50 mL 0.3mol/L NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为 A．0.3mol/L B．0.03mol/L C．0.5mol/L D．0.05mol/L 【答案】D 【详解】稀释过程中，溶液中的溶质NaOH物质的量不变，则稀释后溶液中的NaOH的物质的量浓度为，故选D。 20．实验室配制的溶液，不需要用到的仪器是 A．容量瓶 B．烧杯 C．胶头滴管 D．分液漏斗 【答案】D 【详解】配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等仪器，不需要分液漏斗，故D符合题意； 故选：D。 二、填空题（共20分） 21．4 gH2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是 ；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是 。 【答案】 H2 CO2 【详解】4 gH2的物质的量为2mol，其所含分子数目为：2mol×6.02×1023=12.04×1023，22.4L(标准状况)CO2的物质的量为1mol，其所含分子数目为：1mol×6.02×1023=6.02×1023，相比之下所含分子数目多的是H2；1.5mol H2的质量为：1.5mol×2g/mol=3g，1.5mol CO2的质量为：1.5mol×44g/mol=66g，质量大的是CO2。 22．某温度下测得二氧化碳气体的密度是1.98g/L，则该温度时，1 mol二氧化碳的体积是 。 【答案】22.22L 【详解】该温度下测得二氧化碳气体的密度是1.98g/L，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，则该温度时，气体摩尔体积为，故1 mol二氧化碳的体积是22.22L。 三、解答题（共10分） 23．摩尔质量 (1)定义： 叫做摩尔质量，符号为 。 (2)定义式： 。 (3)单位： 。 【答案】(1) 单位物质的量的物质具有的质量 M (2)M= (3)g/mol或g·mol-1 【分析】单位物质的量的物质具有的质量叫做摩尔质量，符号：M； 定义式为：M=；单位为：g/mol或g·mol-1； 【详解】（1）单位物质的量的物质具有的质量叫做摩尔质量，符号：M； （2）定义式为：M=； （3）单位为：g/mol或g·mol-1； 四、综合分析题（共10分） 24．判断下列说法是否正确，并说明理由。 (1)1mol氧 ； (2)0.25molCO2 ； (3)摩尔是7个基本物理量之一 ； (4)1mol是6.02×1023个微粒的粒子集合体 ； (5)0.5molH2含有3.01×1023个氢原子 ； (6)3molNH3中含有3molN原子、9molH原子 。 【答案】(1)错误。没有指明微粒的种类，改成1molO、1molO2，都是正确的。使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类常用化学式表示 (2)正确 (3)错误。物质的量是基本物理量之一，摩尔只是它的单位，不能把二者混为一谈 (4)错误。6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，二者不能简单等同 (5)错误。0.5molH2含有0.5mol×2=1molH原子，即含有6.02×1023个氢原子 (6)正确 【详解】（1）“氧”未指明是氧原子还是氧分子。摩尔作为物质的量的单位，必须明确基本单元（如原子、分子等），若未指定，则表述不准确，该说法不正确。 （2）CO2是二氧化碳的化学式，明确表示分子实体。因此，“0.25mol CO2”正确描述了物质的量，该说法正确。 （3）7个基本物理量包括长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度。摩尔是物质的量的单位，而非物理量本身，该说法不正确。 （4）根据阿弗伽德罗常数定义，1mol任何物质所含的基本粒子数（如原子、分子）约为，是阿伏加德罗常数的近似值，二者不能简单等同，该说法不正确。 （5）H2分子由2个氢原子构成。0.5mol H2含分子数约为个，但氢原子数应为分子数的2倍，即个，该说法不正确。 （6）NH3分子中，1个N原子和3个H原子构成1个分子。故3mol NH3含N原子为3mol × 1 = 3mol，H原子为3mol × 3 = 9mol，符合分子组成，该说法正确。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $