第49卷 氧气 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第49、第50卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【非金属】： （七）非金属 3.氧气 （1）理解氧气的物理性质、主要用途，掌握氧气的化学性质。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第49卷 氧气 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 B．元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的一类原子属于同种元素 C．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化通常伴随发光、放热现象，则伴随发光、放热现象的一定是化学变化 2．2024年6月，我国探月工程嫦娥六号取回的月壤样品中，含有铀、钍、钾、氧、硅、镁、铁、钛、钙、铝及氢等元素。下列有关说法正确的是 A．人体内不需要铁元素 B．硅是制作芯片的材料 C．钾与氧气反应最多生成两种物质 D．氧元素位于周期表的第二周期第ⅣA族 3．将、两种物质混合，其中碳元素的百分含量为，则氧元素含量为 A． B． C． D． 4．“毛尖”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为。下列说法正确的是 A．单宁酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 B．单宁酸是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C．单宁酸中氢元素的质量分数最小 D．单宁酸中碳、氧元素的质量比为 5．“清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素()，它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是 A．该分子中含有 B．黄酮素完全燃烧生成和H2O C．黄酮素由3个元素构成 D．黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2 6．实验室制备氧气的化学方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是 A．KMnO4只作氧化剂 B．部分氧元素被氧化 C．锰元素被还原 D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 7．从化合价角度看，氧化还原反应的定义是：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。例如：2H2O22H2O+O2↑，过氧化氢中氧元素的化合价是-1价，水中氧元素是-2价，氧气中的氧元素是0价，所以这个反应是氧化还原反应。下列反应属于氧化还原反应的是 A．H2O+CaO=Ca(OH)2 B．Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O C．H2CO3=CO2↑+H2O D．Cl2+H2O=HCl+HClO 8．下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是 A． B． C． D． 9．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。煤中所含元素质量分数最大的是 A．H B．O C．C D．S 10．氧化还原反应的实质是（    ） A．氧元素参加反应 B．元素化合价有变化 C．电子的转移 D．原子重新组合 11．下列与氧元素处于同一周期的是（     ） A．氢 B．氦 C．氮 D．镁 12．有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是 A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉 13．等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①分子数目比为   ②物质的量之比   ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为   ⑤电子数比为 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 14．深海鱼油中的DHA(化学式：)是一种特殊的不饱和脂肪酸，它是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是 A．DHA属于无机化合物 B．DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成 C．DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等 D．DHA是由C、H、O三个元素组成 15．下列化学用语表示正确的是 A．NH4Cl电子式为 B．K的原子结构示意图为 C．中子数为10的氧原子为： D．Na2O2中氧元素化合价： 16．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 17．如图表示物质中某种元素的化合价与物质类别之间的关系如图所示： 如B、C、D氧化物中氧元素外的另一种元素的化合价分别为＋1、＋2、＋3。下列说法不正确的是 A．物质A中元素的化合价为0 B．物质A在物质分类中属于单质 C．若B物质中含有氢元素，B物质只能是H2O D．若D为氧化铁，其化学式是Fe2O3，若C为氧化亚铁，其化学式是FeO 18．对化学物质进行分类是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A．纯碱、烧碱都属于碱 B．农夫山泉饮用水属于纯净物 C．都是钾盐 D．与的混合气体只由氧元素组成，属于单质 19．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是 A．钠 B．氧 C．氯 D．钙 20．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应不是氧化还原反应 B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中1mol铜原子参加反应失去2mol电子，同时消耗标准状况下22.4L的 D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 二、填空题（共20分） 21．下列关于物质的量的表示正确的有 A．1mol质子  B．1mol原子  C．1mol小米手机  D．1molNaCl  E．1mol氧元素  F．1molNa+ 22．可以看成一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式 。 三、解答题（共10分） 23．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑。 ① 化合价降低， 发生还原反应。 ② 化合价升高， 发生氧化反应。 (2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。 ① 化合价降低， 发生还原反应。 ② 化合价升高， 发生氧化反应。 (3)结论：物质所含元素 是氧化反应；物质所含元素 是还原反应；凡是有 的反应，都是氧化还原反应。 四、综合分析题（共10分） 24．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，填写下列空格： (1)在这10种元素中，原子半径最小的是 (填元素符号，稀有气体除外)，化学性质最不活泼的元素是 (填“元素名称”)。最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填物质的化学式) (2)元素⑧的离子结构示意图为 ，请用电子式表示化合物④和⑧的形成过 。 (3)元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。 (4)元素⑧单质的水溶液中通入元素⑦的某种氧化物，该氧化物被氧化为元素⑦的最高价氧化物的水化物，反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第49、第50卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【非金属】： （七）非金属 3.氧气 （1）理解氧气的物理性质、主要用途，掌握氧气的化学性质。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第49卷 氧气 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 B．元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的一类原子属于同种元素 C．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 D．化学变化通常伴随发光、放热现象，则伴随发光、放热现象的一定是化学变化 【答案】B 【详解】A．某物质燃烧生成CO2和H2O，只能确定该物质含C、H元素，氧元素可能来自氧气，A错误； B．元素的定义是质子数相同的原子总称，因此质子数相同的原子属于同种元素，B正确； C．中和反应需酸与碱生成盐和水，但金属氧化物与酸或非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水，C错误； D．物理变化（如灯泡发光）也可能伴随发光放热，D错误； 故选B。 2．2024年6月，我国探月工程嫦娥六号取回的月壤样品中，含有铀、钍、钾、氧、硅、镁、铁、钛、钙、铝及氢等元素。下列有关说法正确的是 A．人体内不需要铁元素 B．硅是制作芯片的材料 C．钾与氧气反应最多生成两种物质 D．氧元素位于周期表的第二周期第ⅣA族 【答案】B 【详解】A．铁元素是人体必需的微量元素，A项错误； B．硅属于半导体材料，制作芯片的材料是硅，B项正确； C．钾与氧气反应可以生成、、等，C项错误； D．氧元素位于周期表的第二周期第ⅥA族，D项错误； 答案选B。 3．将、两种物质混合，其中碳元素的百分含量为，则氧元素含量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】、两种物质中碳氢质量比均为24:4=6:1，在混合物中，只有3种元素C、H、O，碳元素的百分含量为，则氢元素的百分含量为8%，氧元素百分含量为1-48%-8%=44%； 答案选A。 4．“毛尖”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为。下列说法正确的是 A．单宁酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 B．单宁酸是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成 C．单宁酸中氢元素的质量分数最小 D．单宁酸中碳、氧元素的质量比为 【答案】C 【详解】A．单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，A错误； B．单宁酸是由单宁酸分子构成的，1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，B错误； C．单宁酸中碳原子的相对原子质量之和为12×76=912，氢原子的相对原子质量之和为1×52=52，氧原子的相对原子质量之和为16×46=736，氢元素的相对原子质量之和最小，则氢元素的质量分数最小，C正确； D．单宁酸中碳、氧元素的质量比为912:736=57:46，D错误； 故选C。 5．“清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素()，它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是 A．该分子中含有 B．黄酮素完全燃烧生成和H2O C．黄酮素由3个元素构成 D．黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2 【答案】B 【详解】A．黄酮素是由黄酮素分子构成，黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故该分子中不含有氧分子，故A错误； B．由黄酮素化学式可知，该物质属于有机物，含有碳、氢、氧3种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，故B正确； C．黄酮素由碳、氢、氧3种元素组成，元素不讲个数，故C错误； D．黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16，黄酮素中氢元素质量分数最小，故D错误； 故选：B。 6．实验室制备氧气的化学方程式：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，对于该反应有关说法错误的是 A．KMnO4只作氧化剂 B．部分氧元素被氧化 C．锰元素被还原 D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应 【答案】A 【详解】A．KMnO4中，锰元素化合价降低，部分氧元素化合价升高，KMnO4既做氧化剂又作还原剂，A错误； B．部分氧元素被氧化，化合价升高生成氧气，B正确； C．锰元素化合价降低，被还原，C正确； D．该反应既属于分解反应，也属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 7．从化合价角度看，氧化还原反应的定义是：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。例如：2H2O22H2O+O2↑，过氧化氢中氧元素的化合价是-1价，水中氧元素是-2价，氧气中的氧元素是0价，所以这个反应是氧化还原反应。下列反应属于氧化还原反应的是 A．H2O+CaO=Ca(OH)2 B．Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O C．H2CO3=CO2↑+H2O D．Cl2+H2O=HCl+HClO 【答案】D 【分析】氧化还原反应的定义是：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 【详解】A．反应前后没有元素化合价改变，不是氧化还原，故A错误； B．反应前后没有元素化合价改变，不是氧化还原，故B错误； C．反应前后没有元素化合价改变，不是氧化还原，故C错误； D．反应中氯元素化合价由0变为-1、+1，有化合价改变，为氧化还原反应，故D正确； 故选D。 8．下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】结构决定性质，元素的原子性质只由原子结构决定，化学性质主要由最外层电子数决定，氧原子最外层是6个电子，则与氧元素原子的化学性质相似的原子最外层也是6个电子，据此回答； 【详解】A． 原子最外层8个电子，A不符合；     B． 原子最外层2个电子，B不符合；     C． 原子最外层也是6个电子，C符合；     D． 原子最外层4个电子，D不符合； 答案选C。 9．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。煤中所含元素质量分数最大的是 A．H B．O C．C D．S 【答案】C 【详解】煤组成以碳元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素，则煤中所含元素质量分数最大的是碳元素，C满足； 答案选C。 10．氧化还原反应的实质是（    ） A．氧元素参加反应 B．元素化合价有变化 C．电子的转移 D．原子重新组合 【答案】C 【详解】氧化还原反应的本质（实质）是有电子的转移，特征是有元素化合价变化。 答案选C。 11．下列与氧元素处于同一周期的是（     ） A．氢 B．氦 C．氮 D．镁 【答案】C 【详解】氢元素位于第一周期，氦元素位于第一周期，氮元素位于第二周期，镁元素位于第三周期，氧元素位于第二周期，因此与氧元素位于同一周期的有氮元素，故答案为：C。 12．有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是 A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉 【答案】B 【详解】A．脂肪酸由烃基和羧基组成，烃基含有碳和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故A错误； B．氨基酸含有氨基和羧基，氨基中含有氮元素和氢元素，羧基含有碳氢氧元素，故B正确； C．葡萄糖的分子式为C6H12O6，含有碳氢氧元素，故C错误； D．淀粉的分子式为（C6H10O5）n，含有碳氢氧元素，故D错误； 13．等质量的和相比较，下列有关叙述中正确的是 ①分子数目比为   ②物质的量之比   ③氧原子数之比为 ④氧元素质量之比为   ⑤电子数比为 A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【详解】等质量的和物质的量之比； ①粒子数与物质的量成正比，分子数目比为3:2，错误；    ②物质的量之比，正确；    ③氧原子数之比为，正确； ④氧原子数之比为，则氧元素质量之比为1:1，错误；    ⑤氧原子数之比为，则电子数比为1:1，错误； 故选B。 14．深海鱼油中的DHA(化学式：)是一种特殊的不饱和脂肪酸，它是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。下列关于DHA相关说法正确的是 A．DHA属于无机化合物 B．DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成 C．DHA中氢元素和氧元素的质量分数相等 D．DHA是由C、H、O三个元素组成 【答案】C 【详解】A．DHA(化学式：)是一种特殊的不饱和脂肪酸，属于有机化合物，A错误； B．DHA分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成，1个DHA分子是由22个碳原子、32个氢原子和2个氧原子构成，B错误； C．DHA中氢元素和氧元素质量比为 (1×32):(16×2)＝1:1，所以质量分数相等，C正确； D．DHA是由C、H、O三种元素组成，元素不能用量词“个”，D错误； 本题选C。 15．下列化学用语表示正确的是 A．NH4Cl电子式为 B．K的原子结构示意图为 C．中子数为10的氧原子为： D．Na2O2中氧元素化合价： 【答案】D 【详解】 A．NH4Cl由铵离子和氯离子构成，电子式为，故A错误； B．钾原子的核内有19个质子，核外有19个电子，其结构示意图为K的原子结构示意图为，故B错误； C．中子数为10的氧原子，质子数为8、质量数为18，则表示为，故C错误； D．Na2O2中钠呈+1价、氧元素化合价为-1价，故D正确； 故选D。 16．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应 B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 D．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质 【答案】D 【详解】A．置换反应中有单质生成，有单质生成的反应不一定属于置换反应，如水电解生成氢气单质和氧气单质，A错误； B．中和反应是酸和碱反应，生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于中和反应，B错误； C．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氢氧化钠中含氧元素但不是氧化物，C错误；   D．单质是由一种元素组成的纯净物，只含有一种元素的纯净物一定是单质，D正确； 故选D。 17．如图表示物质中某种元素的化合价与物质类别之间的关系如图所示： 如B、C、D氧化物中氧元素外的另一种元素的化合价分别为＋1、＋2、＋3。下列说法不正确的是 A．物质A中元素的化合价为0 B．物质A在物质分类中属于单质 C．若B物质中含有氢元素，B物质只能是H2O D．若D为氧化铁，其化学式是Fe2O3，若C为氧化亚铁，其化学式是FeO 【答案】C 【详解】A．根据坐标图，物质A中元素的化合价为0，A项正确； B．单质的化合价为0，所以物质A在物质分类中属于单质，B项正确； C．B中该元素化合价是+1，并且是氧化物，若B物质中含有氢元素，B物质可以是H2O，也可以是H2O2，C项错误； D．C、D均为氧化物，其中氧元素外的另一种元素的化合价分别为＋2、＋3，则若D为氧化铁，其化学式是Fe2O3，若C为氧化亚铁，其化学式是FeO，D项正确。 故答案选C。 18．对化学物质进行分类是学习化学的重要方法。下列说法正确的是 A．纯碱、烧碱都属于碱 B．农夫山泉饮用水属于纯净物 C．都是钾盐 D．与的混合气体只由氧元素组成，属于单质 【答案】C 【详解】A．纯碱为碳酸钠属于盐，烧碱为氢氧化钠属于碱，A错误； B．农夫山泉饮用水含有各种离子，属于混合物，B错误； C．都是钾盐，C正确； D．与的混合气体只由氧元素组成，属于混合物，D错误； 故选C。 19．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是 A．钠 B．氧 C．氯 D．钙 【答案】B 【详解】A．钠是活泼的金属元素，因此自然界中只有化合态，没有游离态，故A错误； B．空气中有氧气（O2），也有二氧化碳和水，O元素既能以游离态存在，又能以化合态存在，故B正确； C．氯是活泼的非金属元素，在自然界中只有化合态，没有游离态，故C错误； D．钙是活泼的金属元素，在自然界里只有化合态，没有游离态，故D错误； 答案：B。 20．“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：。下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应不是氧化还原反应 B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应 C．该反应中1mol铜原子参加反应失去2mol电子，同时消耗标准状况下22.4L的 D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素 【答案】D 【详解】A．该反应有元素化合价的变化，是氧化还原反应，A项错误； B．该反应是铜元素化合价由0价变为+2价，失去电子被氧化，氧元素化合价由0价变为-2价，得到电子被还原，B项错误； C．该反应中1mol铜原子参加反应失去2mol电子，消耗0.5mol氧气，C项错误； D．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素，D项正确； 答案选D。 二、填空题（共20分） 21．下列关于物质的量的表示正确的有 A．1mol质子  B．1mol原子  C．1mol小米手机  D．1molNaCl  E．1mol氧元素  F．1molNa+ 【答案】ADF 【分析】物质的量只能计量微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子)及它们的特定组合，在计量原子、离子和分子及它们的组合时，要指明具体微粒。 【详解】A．1mol质子，D．1molNaCl，F．1molNa+都是微观粒子，故ADF正确； B．1mol原子，没有指明具体是哪一种原子，故B错误； C．1mol小米手机是宏观物质，故C错误； E．1mol氧元素是宏观概念，故E错误。 综上所述，答案为ADF。 22．可以看成一种二元弱酸，写出第一步电离的电离方程式 。 【答案】H2O2⇌H++ 【详解】由H2O2是二元弱酸可知，H2O2在溶液中分步电离，第一步电离方程式为H2O2⇌H++。 三、解答题（共10分） 23．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于有氧元素参加的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑。 ① 化合价降低， 发生还原反应。 ② 化合价升高， 发生氧化反应。 (2)对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。 ① 化合价降低， 发生还原反应。 ② 化合价升高， 发生氧化反应。 (3)结论：物质所含元素 是氧化反应；物质所含元素 是还原反应；凡是有 的反应，都是氧化还原反应。 【答案】(1) 铜元素 CuO 碳元素 C (2) 铜元素 CuSO4 铁元素 Fe (3) 化合价升高的反应 化合价降低的反应 元素化合价升降 【分析】所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物；所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂发生还原反应得到还原产物。 【详解】（1）对于有氧元素参加的反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑。碳元素从0价升高到+4价、铜元素从+2价降低到0价； ①铜元素化合价降低，CuO发生还原反应。 ②碳元素化合价升高， C发生氧化反应。 （2）对于无氧元素参加的反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。铁元素从0价升高到+2价、铜元素从+2价降低到0价； ①铜元素化合价降低， CuSO4发生还原反应。 ②铁元素化合价升高，Fe发生氧化反应。 （3）结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应；凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。 四、综合分析题（共10分） 24．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，填写下列空格： (1)在这10种元素中，原子半径最小的是 (填元素符号，稀有气体除外)，化学性质最不活泼的元素是 (填“元素名称”)。最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 (填物质的化学式) (2)元素⑧的离子结构示意图为 ，请用电子式表示化合物④和⑧的形成过 。 (3)元素⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。 (4)元素⑧单质的水溶液中通入元素⑦的某种氧化物，该氧化物被氧化为元素⑦的最高价氧化物的水化物，反应的化学方程式为 。 【答案】(1) F 氩 (2) (3) (4) 【分析】由各元素所在元素周期表中的位置可知①是C元素，②是O元素，③是F元素，④是Mg元素，⑤是Al元素，⑥是Se元素，⑦是S元素，⑧是Cl元素，⑨是Ar元素，⑩是N元素，据此回答。 【详解】（1）同周期从左到右原子半径依次变小，同主族从上到下原子半径依次变大，10种元素中，原子半径最小的是F，化学性质最不活泼的是惰性气体Ar，元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，则碱性最强的是，故答案为：F；氩；； （2） 元素⑧的离子为氯离子，其结构示意图为，化合物④和⑧的形成离子化合物，形成过程为，故答案为：；； （3）元素⑤的单质为Al，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，故答案为：； （4）二氧化硫通入氯气的水溶液中，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，氯气被还原为氯离子，化学方程式为，故答案为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $