第46卷 氯气 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第45、第46卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【非金属】： （七）非金属 2.氯气 （1）掌握氯气的物理性质、化学性质（与金属、氢气、水、碱反应），了解氯气的主要用途。理解漂白粉的有效成分和漂白、消毒原理。 理解盐酸的物理性质，掌握盐酸的化学性质。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第46卷 氯气 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于氯气的说法，错误的是 A．中含有的HCl杂质可通过饱和食盐水除去 B．氧化性： C．可用于生产盐酸和“84”消毒液 D．利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得 2．下列对氯气的叙述中，不正确的是 A．有毒的黄绿色气体 B．干燥的氯气有漂白性 C．液氯可储存在钢瓶中 D．活泼的非金属单质 3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．ZnCl2 4．实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理 5．生活中处处有化学。下列物质属于纯净物的是 A．漂白粉 B．液氯 C．盐酸 D．碱石灰 6．下列关于氯气物理性质的描述正确的是 A．无色无味 B．密度比空气小 C．难溶于水 D．有强烈刺激性气味 7．下列说法不正确的是 A．含氯消毒剂可以杀灭新冠病毒 B．“84”消毒液与洁厕灵不能同时使用 C．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性 D．漂白粉要密封保存 8．将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法错误的是 A．均属于强电解质，也都属于离子化合物 B．漂白粉与漂白液均为混合物 C．烧碱、熟石灰均属于碱 D．均具有氧化性，都是氧化性酸 9．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 A．观察风向，顺风撤离 B．向地势低的地方撤离 C．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离 D．用湿毛巾或蘸有稀纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 10．化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 B．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时最终生成，可减少酸雨 C．“84”消毒液和“洁厕灵”都可用于公共场所的消毒杀菌，混合使用效果更佳 D．食品中添加适量可起到防腐和抗氧化作用 11．下列关于氯气的说法错误的是 A．氯气易液化，可储存在钢瓶中 B．贮氯罐意外泄露，应沿逆风方向疏散群众 C．氯气有强氧化性，可用于自来水消毒 D．用向下排空气法收集纯净的氯气 12．某小组开展了Cl2性质的探究实验，部分实验装置如下图。下列描述不正确的是 A．甲中出现黄绿色气体 B．乙中湿润的红色纸条褪色 C．丙中NaOH溶液可吸收Cl2 D．该实验可证明干燥的Cl2有漂白性 13．装置乙中放有湿润的红色布条，将一定量的通过装置甲后，装置乙中红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②溶液 ③饱和食盐水 ④氢氧化钙溶液 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 14．规范的实验操作是实验安全的保证，下列表述正确的是 A．使用后剩余的金属应放入废液缸 B．氯气有毒，制备氯气时应在通风橱中进行 C．用澄清石灰水吸收多余的氯气，防止污染空气 D．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水加入盛有浓硫酸的烧杯中 15．安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作错误的是 A．钠着火时，不能用大量水扑灭 B．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%稀溶液冲洗 C．中学实验室可以将未用完的钠放回原试剂瓶 D．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走 16．下列各组离子能在对应的溶液中大量共存的是 A．饱和氯水：、、 B．澄清透明溶液：、、 C．使酚酞变红的溶液：、、 D．硫酸溶液：、、 17．下列关于可溶性混盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是 A．具有强氧化性，可作漂白剂 B．水溶液呈中性，能与少量SO2反应生成CaSO3白色沉淀 C．能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D．与盐酸反应的离子方程式：C1O- +Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O 18．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 19．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A． B． C．浓盐酸 D．NaCl溶液 20．氯气的收集方法可以是 A．向下排空气法 B．排水法 C．向上排空气法或者排饱和食盐水法 D．排酒精法 二、填空题（共20分） 21．氯气和氢氧化钠溶液反应可以制得“84消毒液”。写出该反应的离子方程式 。 22．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 毒性 气体 比空气 有毒 微点拨：闻气体气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 三、解答题（共10分） 价类二维图是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如下图为氯元素价类二维图，据此回答下列问题： 23．根据化合价和物质类别写出有关物质的化学式：①、②、③ 、④ 、⑤、⑥。 24．已知属于酸性氧化物，写出与水反应的化学方程式： 。 四、综合分析题（共10分） 25．从平衡的角度理解氯水的成分和性质 （1）氯水中存在三个平衡关系 ① ② ③ （2）根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。 ①三种分子：、 、 。 ②四种离子： 、 、 和 。 （3）氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第45、第46卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【非金属】： （七）非金属 2.氯气 （1）掌握氯气的物理性质、化学性质（与金属、氢气、水、碱反应），了解氯气的主要用途。理解漂白粉的有效成分和漂白、消毒原理。 理解盐酸的物理性质，掌握盐酸的化学性质。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第46卷 氯气 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列关于氯气的说法，错误的是 A．中含有的HCl杂质可通过饱和食盐水除去 B．氧化性： C．可用于生产盐酸和“84”消毒液 D．利用浓盐酸和二氧化锰共热可制得 【答案】B 【详解】A．因在饱和食盐水中溶解度低，而HCl易溶，则中的HCl杂质可通过饱和食盐水除去，A正确； B．卤素单质氧化性应为，B错误； C．与反应生成HCl（用于盐酸），与NaOH反应生成NaClO（用于“84”消毒液），C正确； D．实验室通过浓盐酸与共热制，符合反应条件，D正确； 故答案选B。 2．下列对氯气的叙述中，不正确的是 A．有毒的黄绿色气体 B．干燥的氯气有漂白性 C．液氯可储存在钢瓶中 D．活泼的非金属单质 【答案】B 【详解】A．氯气是黄绿色的有毒气体，A正确； B．干燥的氯气不具有漂白性， B错误； C．常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，C正确； D．氯气是活泼的非金属单质，能和铁铜等大多数金属、某些非金属单质反应生成氯化物，D正确； 故答案选B。 3．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．ZnCl2 【答案】D 【详解】A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A不符合题意； B．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，铁与盐酸生成FeCl2，故B不符合题意； C．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，Fe和氯气反应生成FeCl3，故C不符合题意； D．ZnCl2可由锌和氯气直接反应制得，又能由锌和盐酸反应制得，故D符合题意； 故选D。 4．实验室制取时，下列装置能达到相应实验目的的是 A．制备 B．净化 C．收集 D．尾气处理 【答案】D 【详解】A．浓盐酸与MnO2常温不反应，需加热，A错误； B．应先利用饱和食盐水除HCl，再利用浓硫酸干燥，B错误； C．向上排空气收集氯气应用双孔橡胶塞，用于连接尾气处理装置；C错误； D．NaOH溶液可以用于吸收Cl2，D正确； 故答案选D。 5．生活中处处有化学。下列物质属于纯净物的是 A．漂白粉 B．液氯 C．盐酸 D．碱石灰 【答案】B 【详解】A．漂白粉是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，A错误； B．液态氯气称为液氯，是纯净物，B正确； C．盐酸是HCl气体的水溶液，是混合物，C错误； D．碱石灰是NaOH和CaO的混合物，D错误； 故选B。 6．下列关于氯气物理性质的描述正确的是 A．无色无味 B．密度比空气小 C．难溶于水 D．有强烈刺激性气味 【答案】D 【详解】A．氯气是黄绿色气体，并非无色无味，A错误； B．氯气的摩尔质量为71 g/mol，密度比空气（平均约29 g/mol）大，B错误； C．氯气可溶于水（1体积水约溶2体积Cl2），并非难溶，C错误； D．氯气具有强烈刺激性气味，描述正确，D正确； 故选D。 7．下列说法不正确的是 A．含氯消毒剂可以杀灭新冠病毒 B．“84”消毒液与洁厕灵不能同时使用 C．氯气、液氯和氯水都是纯净物，都有漂白性 D．漂白粉要密封保存 【答案】C 【详解】A．含氯消毒剂中的有效成分（如次氯酸）具有强氧化性，能破坏病毒结构，因此可以杀灭新冠病毒，A正确； B．“84”消毒液含NaClO，洁厕灵含HCl，两者混合产生有毒Cl2，故不能同时使用，B正确； C．氯气和液氯是Cl2的两种状态，属于纯净物，但无漂白性，氯水是Cl2溶于水的混合物，因含HClO而具有漂白性，C错误； D．漂白粉中的Ca(ClO)2易与CO2和H2O反应导致失效，需密封保存，D正确； 故答案为C。 8．将物质分门别类，更有利于物质的研究。下列有关物质分类的说法错误的是 A．均属于强电解质，也都属于离子化合物 B．漂白粉与漂白液均为混合物 C．烧碱、熟石灰均属于碱 D．均具有氧化性，都是氧化性酸 【答案】A 【详解】A．H2SO4和NaOH在水溶液中完全电离，为强电解质，H2SO4属于共价化合物，NaOH属于离子化合物，A错误； B．漂白粉[CaCl2和Ca(ClO)2的混合物]和漂白液（NaClO溶液）均为混合物，B正确； C．烧碱（NaOH）和熟石灰[Ca(OH)2]均为碱，C正确； D．HClO和HNO3均具有强氧化性，属于氧化性酸，D正确； 故选A。 9．如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 A．观察风向，顺风撤离 B．向地势低的地方撤离 C．用湿毛巾或蘸有烧碱水的毛巾捂住口鼻撤离 D．用湿毛巾或蘸有稀纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 【答案】D 【详解】A．观察风向，顺风撤离应逆风撤离以避开氯气扩散方向，顺风可能被氯气追上，A错误； B．氯气密度大于空气，会向低处聚集，应向地势高的地方撤离，B错误； C．烧碱（NaOH）腐蚀性强，虽能中和Cl₂，但会损伤皮肤和呼吸道，C错误； D．稀纯碱水（Na2CO3）碱性较弱，可安全中和氯气，湿毛巾可过滤部分氯气，D正确； 答案选D。 10．化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A．量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同素异形体 B．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时最终生成，可减少酸雨 C．“84”消毒液和“洁厕灵”都可用于公共场所的消毒杀菌，混合使用效果更佳 D．食品中添加适量可起到防腐和抗氧化作用 【答案】C 【详解】A．螺旋碳纳米管和石墨烯均为碳元素形成的不同结构单质，互为同素异形体，A正确； B．石灰石高温分解生成CaO，CaO与SO2反应生成CaSO3，进一步氧化为CaSO4，减少SO2排放，可减少硫酸型酸雨的形成，B正确； C．“84”消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混合会生成有毒Cl2，不可混合使用，C错误； D．SO2具有还原性，可作食品防腐剂和抗氧化剂，如葡萄酒中添加少量二氧化硫以杀菌和抗氧化，D正确； 答案选C。 11．下列关于氯气的说法错误的是 A．氯气易液化，可储存在钢瓶中 B．贮氯罐意外泄露，应沿逆风方向疏散群众 C．氯气有强氧化性，可用于自来水消毒 D．用向下排空气法收集纯净的氯气 【答案】D 【详解】A．氯气在加压或冷却时易液化，钢瓶适合储存液氯，A正确； B．氯气泄漏时应逆风疏散，避免吸入毒气，B正确； C．氯气的强氧化性使其能有效杀灭水中微生物，C正确； D．氯气密度大于空气，应采用向上排空气法收集，而非向下，D错误； 故选D。 12．某小组开展了Cl2性质的探究实验，部分实验装置如下图。下列描述不正确的是 A．甲中出现黄绿色气体 B．乙中湿润的红色纸条褪色 C．丙中NaOH溶液可吸收Cl2 D．该实验可证明干燥的Cl2有漂白性 【答案】D 【分析】将干燥的氯气通过干燥的红色纸条和湿润的红色纸条，最后通入NaOH溶液中进行尾气处理，防止污染空气。 【详解】A．氯气是黄绿色气体，甲中无水，故甲中出现黄绿色气体，A正确； B．氯气与水反应生成HClO，HClO具有漂白性使湿润的红色纸条褪色，现象正确，B正确； C．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可用NaOH溶液吸收，C正确； D．甲中干燥的红色纸条不会褪色，而HClO具有漂白性使乙中湿润的红色纸条褪色，而本身无漂白性，D错误； 故选D。 13．装置乙中放有湿润的红色布条，将一定量的通过装置甲后，装置乙中红色布条不褪色。装置甲中所盛试剂可能是 ①浓硫酸 ②溶液 ③饱和食盐水 ④氢氧化钙溶液 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 【答案】D 【分析】Cl2和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使红色布条褪色，将一定量的Cl2通过装置甲后，湿润的红色布条不褪色，说明没有Cl2进入装置乙，即装置甲内的试剂能与Cl2发生反应而将其吸收。 【详解】①浓硫酸不与Cl2反应，能干燥Cl2，不能吸收Cl2，①不符合题意； ②Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，Cl2被吸收，②符合题意； ③Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，不能被吸收，③不符合题意； ④Cl2与氢氧化钙溶液反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，Cl2被吸收，④符合题意； 综上所述，符合题意的为②④，故答案选D。 14．规范的实验操作是实验安全的保证，下列表述正确的是 A．使用后剩余的金属应放入废液缸 B．氯气有毒，制备氯气时应在通风橱中进行 C．用澄清石灰水吸收多余的氯气，防止污染空气 D．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水加入盛有浓硫酸的烧杯中 【答案】B 【详解】A．钠是活泼金属，能与水等物质剧烈反应，使用后剩余的金属应放回原瓶，故A错误； B．氯气有毒，为防止中毒，制备氯气时应在通风橱中进行，故B正确； C．氯气有毒，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，防止污染空气，故C错误； D．浓硫酸密度大于水，溶解时放出大量的热，用浓硫酸配制稀硫酸时，应将浓硫酸加入盛有水的烧杯中，故D错误； 选B。 15．安全意识对我们的生产生活非常重要，下列操作错误的是 A．钠着火时，不能用大量水扑灭 B．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%稀溶液冲洗 C．中学实验室可以将未用完的钠放回原试剂瓶 D．大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速往地势较高处走 【答案】B 【详解】A．钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢气易燃，会使火势更旺，所以钠着火时不能用大量水扑灭，A 正确； B．不慎将强酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗是对的，但不能用3% - 5%稀NaOH溶液冲洗，因为NaOH溶液碱性较强，会对皮肤造成二次伤害，应该用3% - 5%的碳酸氢钠溶液冲洗，B 错误； C．钠性质活泼，在空气中易被氧化，中学实验室将未用完的钠放回原试剂瓶，可避免钠在空气中发生危险反应，C 正确； D．氯气密度比空气大，会往地势较低处扩散，氯气能与碱性物质反应，肥皂水显碱性，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子可吸收氯气，往地势较高处走能避免吸入更多氯气，D 正确； 故答案为：B。 16．下列各组离子能在对应的溶液中大量共存的是 A．饱和氯水：、、 B．澄清透明溶液：、、 C．使酚酞变红的溶液：、、 D．硫酸溶液：、、 【答案】B 【详解】A．饱和氯水中含有Cl-，Ag+与Cl-会反应生成白色沉淀AgCl，不能大量共存，A错误； B．Fe3+、K+、之间不发生反应，澄清透明仅指溶液无浑浊，不代表无色，能大量共存，B正确； C．使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量OH-，H+会与OH-中和，不能大量共存，A正确； D．硫酸溶液中含大量H+，形成酸性条件，ClO-在酸性条件下具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，同时ClO-被还原为Cl-或Cl2，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 17．下列关于可溶性混盐Ca(ClO)Cl的说法不正确的是 A．具有强氧化性，可作漂白剂 B．水溶液呈中性，能与少量SO2反应生成CaSO3白色沉淀 C．能与空气中的CO2和水蒸气反应而变质 D．与盐酸反应的离子方程式：C1O- +Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O 【答案】B 【详解】A．该物质中含有ClO-，具有强氧化性，可以将有色物质氧化变为无色，因此可作漂白剂，A正确； B．该物质可表示为CaCl2·Ca(ClO) 2，次氯酸根离具有强氧化性，会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，和钙离子产生硫酸钙沉淀，B错误； C．该盐长期放置，会与空气的成分发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO光照分解，最后变质为CaCO3，C正确； D．根据氧化还原反应规律在酸性条件下，会发生归中反应：C1O- +Cl-+2H+=Cl2↑+ H2O，产生Cl2，D正确； 故合理选项是B。 18．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C．受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D．氨气易溶于水，液氨可用作制冷剂 【答案】A 【详解】A．ClO2是一种强氧化剂，具有氧化性，能够有效杀灭细菌和病毒，可用于自来水的杀菌消毒，A符合题意； B．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，即晶体硅可用作半导体材料与其导电性能有关，与熔点高无关，B不符合题意； C．能与胃酸(主要成分为盐酸)反应而中和胃酸，可用于制胃酸中和剂，与其受热易分解无关，C不符合题意； D．液氨汽化时要吸收大量的热量，使周围温度急剧下降，液氨可用作制冷剂，与氨气易溶于水无关，D不符合题意； 故选A。 19．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能一步实现的是 A． B． C．浓盐酸 D．NaCl溶液 【答案】B 【详解】A．FeS2在高温下与O2反应生成SO2，无法一步生成SO3，A错误； B．CaSO3在加热和O2条件下被氧化为CaSO4，符合亚硫酸盐的氧化规律，B正确； C．浓盐酸与MnO2在常温下不反应，需加热才能反应生成Cl2，C错误； D．电解NaCl溶液生成H2、Cl2和NaOH，无法直接得到金属Na，需电解熔融NaCl才能得到金属Na，D错误； 答案选B。 20．氯气的收集方法可以是 A．向下排空气法 B．排水法 C．向上排空气法或者排饱和食盐水法 D．排酒精法 【答案】C 【详解】氯气的密度远大于空气，因此可用向上排空气法收集。此外，Cl2在饱和食盐水中的溶解度显著降低，故也可用排饱和食盐水法收集。不能用排水法，因Cl2部分溶于水且反应生成HCl和HClO，收集效率低；不能用排酒精法，因Cl2在有机溶剂中溶解度更高，无法有效收集。所以A、B、D均不正确， 故答案选C。 二、填空题（共20分） 21．氯气和氢氧化钠溶液反应可以制得“84消毒液”。写出该反应的离子方程式 。 【答案】 【详解】“84消毒液”的主要成分为NaClO，可以通过氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水的方式制取，则制取的离子反应方程式为：。 22．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 水溶性 毒性 气体 比空气 有毒 微点拨：闻气体气味的方法是用手在集气瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。 【答案】 黄绿色 刺激性气味 大 可溶于水 【详解】氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，氯气能溶于水且与水反应。 三、解答题（共10分） 价类二维图是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如下图为氯元素价类二维图，据此回答下列问题： 23．根据化合价和物质类别写出有关物质的化学式：①、②、③ 、④ 、⑤、⑥。 24．已知属于酸性氧化物，写出与水反应的化学方程式： 。 【答案】23． ClO2 HClO 24．Cl2O+H2O=2HClO 【解析】23．根据价类二维图可知，③为氧化物，氯元素的化合价为+4价，则③为ClO2，④属于酸，氯元素的化合价为+1价，则④为HClO； 24．已知Cl2O属于酸性氧化物，Cl2O与水反应生成HClO，化学方程式：Cl2O+H2O=2HClO。 四、综合分析题（共10分） 25．从平衡的角度理解氯水的成分和性质 （1）氯水中存在三个平衡关系 ① ② ③ （2）根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。 ①三种分子：、 、 。 ②四种离子： 、 、 和 。 （3）氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 【答案】 HClO 【详解】氯水中存在三种分子：难电离的H2O、未反应完的Cl2以及弱酸HClO。 四种离子：HCl对水而言是强酸，几乎全部电离为H+和Cl⁻；HClO部分电离为H+和ClO⁻；水自身也有少量电离产生H+和OH⁻。故四种离子为：、、、。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $