第44卷 氢气 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第43、第44卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【非金属】： （七）非金属 1.氢气 （1）了解氢气的物理性质。掌握氢气的化学性质（可燃性、还原性）。 了解清洁能源，理解可持续发展内涵和基本原则，理解清洁生产的内涵及意义。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第44卷 氢气 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列实验能发生离子反应的是 A．氢气还原氧化铜 B．盐酸与溶液混合 C．溶液与溶液混合 D．降低饱和溶液的温度 【答案】C 【详解】A．氢气还原CuO，为固体与气体的反应，没有离子参加，不属于离子反应，A错误； B．盐酸与溶液，相互交换成分没有气体、沉淀、水生成，不能发生离子反应，B错误； C．溶液与溶液混合生成氢氧化铜沉淀，能发生离子反应， C正确； D．降低饱和溶液的温度，有晶体析出，但不发生化学变化，D错误； 故选C。 2．下列变化未涉及氧化还原反应的是 A．用生石灰干燥氢气 B．天然气燃烧 C．食物变质 D．分解制氧气 【答案】A 【详解】A．用生石灰干燥氢气是CaO与H2O反应，生成Ca(OH)2，无元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．天然气燃烧生成二氧化碳和水，O和C元素化合价有变化，有电子转移，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物变质是食物中物质与氧气反应，产生CO2等化合物，有电子转移，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．氯酸钾中O元素化合价是-2价，产物O2为0价，有电子转移，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 3．水是宝贵的自然资源。下列关于水的说法错误的是 A．水的天然循环过程中，水分子本身不发生变化 B．利用蒸馏法可以实现海水淡化 C．用滤纸过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 D．利用电解水制取氢气，是获得氢能源的理想途径 【答案】D 【详解】A．天然水循环过程为：海水蒸发形成云，水由液态变为气态，再以降雨形式回到地面及海洋，水由气态变为液态，所以整个水循环包括：水由液态变为气态，再由气态变为液态；水循环的整个过程无新物质生成，水分子本身不变，A正确； B．蒸馏可以得到纯净水，实现海水的淡化，B正确； C．过滤的方法可以除去水中不溶性的杂质，不能除去矿物质，C正确； D．电解水耗能高，不是获得氢能源的理想途径，D错误； 故选D。 4．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B．结构观：和的分子构成不同，化学性质不同 C．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高 D．守恒观：氢气与氧气充分反应，生成水 【答案】B 【详解】A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，故A错误； B．H2O由水分子构成，H2O2由过氧化氢分子构成，二者的分子构成不同，化学性质不同，故B正确； C．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故C错误； D．守恒观：氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为，，故氢气和氧气的质量比为4:32，1g氢气与1g氧气充分反应，1g氧气最多能和0.125g氢气反应，氢气有剩余，生成水的质量为1.125g，故D错误； 故选：B。 5．某澄清溶液放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A．Na+、K+、NO、AlO B．Na+、K+、Cl-、SO C．Na+、HCO、SO、Ca2+ D．Fe2+、K+、ClO-、Cl- 【答案】B 【分析】加入铝片之后有氢气生成，则溶液为酸或强碱溶液，由此分析： 【详解】A．AlO在酸性环境下不能大量共存，A错误； B．无论酸、碱溶液该组离子之间不反应，一定能大量共存，B正确； C．HCO在酸性环境和碱性环境中都不能大量共存，C错误； D．ClO-在酸性环境下会氧化亚铁离子，故不能大量共存，D错误； 故选B。 6．氢气燃烧和电解水是研究水的组成的两个重要实验。下列说法错误的是    A．烧杯内壁出现无色液滴 B．玻璃管b端连接电源的正极 C．两个实验的能量转化形式不同 D．两个实验均可说明水由氢元素和氧元素组成 【答案】B 【详解】A．氢气燃烧生成水，干冷烧杯内壁有水雾出现，A正确； B．b管得到气体体积较大，则与电源的负极相连生成氢气，错误； C．氢气燃烧生成水为化学能转化为热能、光能，电解水生成氢气和氧气为电能转化为化学能，C正确； D．化学反应前后元素种类不变，两个实验均可证明水是由氢元素和氧元素组成的，D正确； 故选B。 7．下列离子方程式书写正确的是 A．部分表面镀铜的铁片浸没在稀硫酸中制取氢气：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C．用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【答案】D 【详解】A．铜不与稀硫酸反应，故A错误； B．氢氧化铜属于弱电解质，向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸的离子方程式为：，故B错误； C．碳酸钙难溶于水，所以与稀盐酸反应的离子方程式为：，故C错误； D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正确； 故选D。 8．下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．氢气、过氧化氢、氯酸钾 B．洁净空气、氧化镁、液氧 C．金刚石、石灰石、氯化钠 D．汞、蒸馏水、石油 【答案】D 【分析】由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。由同种元素组成的纯净物是单质，由不同种元素组成的纯净物是化合物。 【详解】A．氢气属于单质，过氧化氢、氯酸钾都属于化合物，此选项不符合题意； B．洁净空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，氧化镁属于化合物，液氧属于单质，此选项不符合题意； C．金刚石属于单质，石灰石主要成分是碳酸钙，石灰石属于混合物，氯化钠属于纯净物，此选项不符合题意； D．汞属于单质，蒸馏水属于化合物，石油中含有汽油、煤油、柴油等多种物质，属于混合物，此选项符合题意。 故选D。 9．用铁块和稀硫酸制备氢气时，下列措施可以加快反应速率且能达到目的的是 A．将稀硫酸换成稀硝酸 B．将铁块换成铜丝 C．在稀硫酸中滴入几滴浓硫酸 D．将稀硫酸换成浓硫酸 【答案】C 【详解】A．铁与硝酸反应生成NO，不能生成氢气，故A错误； B．铜与稀硫酸不能反应，故B错误； C．在稀硫酸中滴入几滴浓硫酸，可增大硫酸浓度，从而加快反应速率，故C正确； D．常温下铁与浓硫酸发生钝化，不能生成氢气，故D错误； 故选：C。 10．下列物质属于纯净物的是 A．氢气 B．空气 C．海水 D．土壤 【答案】A 【详解】氢气是只有一种物质形成的纯净物，空气、海水和土壤都是由多种物质形成的混合物，故选A。 11．工业上用氢气和氮气合成氨：，下列有关说法错误的是 A．增大的浓度，可加快反应速率 B．达到平衡时，反应达到了最大限度 C．达到平衡时，的转化率为100% D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 【答案】C 【详解】A．增大N2的浓度，单位体积内活化分子数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快，故A正确； B．达到平衡时，正逆反应速率相等，平衡不再移动，反应达到了最大限度，故B正确； C．该反应是可逆反应，反应物不可能百分百转化，故C错误； D．可逆反应中，正逆反应速率相等时，反应达到平衡状态，故D正确； 答案选C。 12．下列说法正确的是 A．工业上一般通过电解熔融的氯化铝制备铝 B．储氢合金是一类能与氢气结合生成金属氢化物的新型合金 C．工业上可用往澄清石灰水中通入足量氯气来制取漂白粉 D．工业制硫酸常用水来吸收SO3 【答案】B 【详解】A．工业上一般通过电解熔融氧化铝制备铝，故A错误； B．储氢合金是一类能与氢气结合生成金属氢化物的新型合金，B正确； C．工业上可用往石灰乳中通入足量氯气来制取漂白粉，氢氧化钙微溶于水，澄清的石灰水浓度低，C错误； D． 工业制硫酸常用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，用水吸收SO3易形成酸雾，D错误； 故答案为：B。 13．焦作市正在深入促进传统能源与风能、太阳能、生物质能等可再生能源的协同开发，到2025年非化石能源占能源消费总量比重能达到河南省目标任务。下列属于不可再生能源的是 A．氢气 B．核能 C．沼气 D．甲醇 【答案】B 【详解】甲醇、氢气、沼气均为可再生能源，核能通过核变化释放能量，为不可再生能源；故选B。 14．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，不可采取的措施是 A．适当加热 B．更换为更细小的锌粒 C．更换为98%的浓硫酸 D．滴加几滴溶液 【答案】C 【详解】A．适当加热，能加快化学反应速率，A不符合题意；     B．更换为更细小的锌粒，增大固体和溶液的接触面积，能加快化学反应速率，B不符合题意；     C．更换为98%的浓硫酸，锌和浓硫酸那反应生成SO2，不能加快放出氢气速率，C符合题意； D．滴加几滴溶液，锌置换出铜，形成Zn-Cu-H2SO4原电池，能加快反应速率，能加快化学反应速率，D不符合题意；     故答案选C。 15．密闭恒容容器中的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明其达到平衡的是 A．氮气、氢气、氨气共存 B．消耗1mol氮气生成2mol氨气 C．v(氢气)=3v(氮气) D．氮气浓度保持不变 【答案】D 【详解】A． 合成氨反应是可逆反应，不管平衡与否，氮气、氢气、氨气始终共存，难以确定各成分的量是否不再变化、难以判断是否平衡，A不符合；     B． 消耗1mol氮气生成2mol氨气，均是正反应，难以确定正反应和逆反应速率相等、难以判断是否平衡，B不符合； C． 同一个方向的速率，始终满足v(氢气)=3v(氮气) ，没有指明反应方向，难以确定正反应和逆反应速率相等、难以判断是否平衡，C不符合；     D． 反应过程中氮气浓度会变化，当氮气浓度保持不变时，符合平衡特征，D符合； 答案选D。 16．性质决定用途，下列说法不正确的是 A．氮化硅是一种熔点高、硬度大、电绝缘性好，化学性质稳定的无机非金属材料，可制作坩埚、耐高温轴承、切削工具 B．“奋斗者号”潜水器使用的由空心玻璃微球填充高强树脂制成的固体浮力材料属于无机非金属材料 C．珠港澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻，强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优良性能 D．镧镍合金在室温下吸收大量氢气，通过化学反应形成金属氢化物，稍稍加热又能快速放氢，是优良的储氢合金 【答案】B 【详解】A. 氮化硅为化学性质稳定的无机非金属材料，A正确； B.空心玻璃球为无机非金属材料，高强树脂为有机高分子材料，该潜水器为复合材料，B错误； C. 超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳具有质量轻，强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优良性能，C正确； D. 镧镍合金在室温下吸收大量氢气，通过化学反应形成金属氢化物，稍稍加热又能快速放氢，是优良的储氢合金，D正确； 故答案选B。 17．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为 B．电解饱和食盐水时，若阴极产生2 g氢气，则转移电子数为 C．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为 D．常温下，1 L pH=9的溶液中，水电离出的数为 【答案】D 【详解】A．没有说明是否在标况下，混合物的物质的量不能确定，故原子数也不能确定，A错误； B．每摩尔氢气生成，转移2摩尔电子， 2克氢气为1摩尔，故转移2摩尔电子，B错误； C．二氧化硫和氧气反应为可逆反应，不能确定反应生成的分子总数，C错误； D．碳酸钠溶液中的氢离子和氢氧根都是水电离出来的，但碳酸根离子水解用氢离子，故溶液中的氢氧根离子是水电离出的，溶液中氢离子浓度为10-9 mol/L，氢氧根离子浓度为10-5mol/L，故水电离的氢离子物质的量为10-5mol，D正确； 故选D。 18．下列物质在标准状况下体积最大的是 A． B．11.2L氢气 C．36g水 D．个氯分子 【答案】A 【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，标准状况下气体的体积与气体的物质的量成正比，体积最大的气体，标况下物质的量最大。下列物质统一转化为物质的量进行比较即可。 【详解】A．； B．根据n=可知，11.2L氢气在标准状况下的物质的量为=0.5mol； C．根据n=可知，36g水的物质的量为=2mol； D．根据n=可知，个氯分子的物质的量为1mol； 因标准状况下，C项水为液体，不如物质的量相同的气体体积大，所以A项符合题意。 故选A。 19．燃料电池能量转化效率高、环境污染少，运行质量高。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中能实现碳中和目标的是 A．甲醇 B．天然气 C．氢气 D．一氧化碳 【答案】C 【详解】实现碳中和目标需要减少二氧化碳的排放，所以A B D错误，C正确； 故选C。 20．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为，下面选项可判断该反应达到平衡状态的是 A．键断裂的同时有键断裂 B．单位时间内消耗同时生成 C．反应容器(体积不变)内的气体密度不再发生变化 D．混合气体的相对分子质量不再发生变化 【答案】A 【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。 【详解】A． 键断裂的同时有键断裂，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A符合题意； B．单位时间内消耗同时生成均表示正反应方向，不能据此判断反应是否达到平衡状态，故B不符合题意； C．恒容条件下，反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则气体密度始终不变，因此反应容器(体积不变)内的气体密度不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．反应前后气体总质量和总物质的量不变，则混合气体相对分子质量始终不变，因此混合气体的相对分子质量不再发生变化不能说明反应达到平衡状态，故D不符合题意； 故答案选A。 二、填空题（共20分） 21．工业上用电解饱和食盐水的方法来制备氯气、氢气和氢氧化钠，氯化钠溶液能导电是因为 (填选项字母)，用电离方程式来表示这个过程 。 A．氯化钠是一种化合物        B．氯化钠易溶于水 C．氯化钠溶于水时产生自由移动的离子    D．通电时产生自由移动的离子 检验阳极的气体产物时，可用 试纸，发生的离子反应是 。 【答案】 C 湿润的KI淀粉 【详解】电解质氯化钠溶于水时，电离产生自由移动的钠离子与氯离子，所以氯化钠溶液能导电，故选C；电离方程式是：；阳极电极反应式是：，检验氯气，可以用湿润的KI淀粉试纸，如果试纸变蓝，则证明产生氯气，离子方程式：。 22．工业上利用H2和Cl2生产氯化氢时，采用氢气过量的原因是 。 【答案】Cl2有毒，确保Cl2完全反应 【详解】Cl2有毒，为了确保Cl2完全反应，工业上利用H2和Cl2生产氯化氢时，通常采用氢气过量的方法进行制备。 三、解答题（共10分） 23．写出下列反应的化学方程式： 点燃氢气： ； 高炉炼铁的原理： 实验室制取氧气 实验室制取二氧化碳气体 ． 【答案】 ， 【详解】（1）氢气在点燃的条件下与氧气反应生成水，反应方程式为：； （2）工业炼铁的主要设备是高炉，把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下焦炭与氧气反应生成二氧化碳，同时放出大量热供给炼铁使用，二氧化碳又与过量焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，反应的化学方程式为：； （3）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应方程式为：，或用二氧化锰为催化剂，加热氯酸钾的方法制取氧气，反应方程式为：； （4）实验室制取二氧化碳，利用盐酸的酸性强于碳酸，用碳酸钙和盐酸反应制取，反应方程式为：； 四、综合分析题（共10分） 24．回答下列问题： (1)在一 定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+C12(g) =2HCl(g)   ΔH= - 184.6 kJ•mol-1；该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应 。 (2)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式： (3)根据盖斯定律计算 P4(白磷，s)+5O2(g)=  △H=-2983.2 kJ·mol-1  ① P(红磷，s)+O2(g)=    △H=-738.5 kJ·mol-1  ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 (4)已知破坏1 mol H-H 键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出 kJ 的热量。 【答案】(1)放热 (2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ·mol-1 (3)P4(白磷，s)= 4P(红磷，s)  △H=-29.2 kJ·mol-1 (4)11 【详解】（1）该反应的焓变小于零，为放热反应； （2）常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367 kJ，则乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H＝-1367kJ·mol-1； （3）由盖斯定律可知，①-4×②即为：P4(白磷，s)= 4P(红磷，s)  △H=-2983.2 kJ·mol-1-4×（-738.5 kJ·mol-1）=-29.2 kJ·mol-1； （4）氢气和碘单质反应为H2+I2=2HI，则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出299×2-（436+151）=11 kJ。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第43、第44卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【非金属】： （七）非金属 1.氢气 （1）了解氢气的物理性质。掌握氢气的化学性质（可燃性、还原性）。 了解清洁能源，理解可持续发展内涵和基本原则，理解清洁生产的内涵及意义。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第44卷 氢气 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列实验能发生离子反应的是 A．氢气还原氧化铜 B．盐酸与溶液混合 C．溶液与溶液混合 D．降低饱和溶液的温度 2．下列变化未涉及氧化还原反应的是 A．用生石灰干燥氢气 B．天然气燃烧 C．食物变质 D．分解制氧气 3．水是宝贵的自然资源。下列关于水的说法错误的是 A．水的天然循环过程中，水分子本身不发生变化 B．利用蒸馏法可以实现海水淡化 C．用滤纸过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 D．利用电解水制取氢气，是获得氢能源的理想途径 4．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是 A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 B．结构观：和的分子构成不同，化学性质不同 C．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高 D．守恒观：氢气与氧气充分反应，生成水 5．某澄清溶液放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A．Na+、K+、NO、AlO B．Na+、K+、Cl-、SO C．Na+、HCO、SO、Ca2+ D．Fe2+、K+、ClO-、Cl- 6．氢气燃烧和电解水是研究水的组成的两个重要实验。下列说法错误的是    A．烧杯内壁出现无色液滴 B．玻璃管b端连接电源的正极 C．两个实验的能量转化形式不同 D．两个实验均可说明水由氢元素和氧元素组成 7．下列离子方程式书写正确的是 A．部分表面镀铜的铁片浸没在稀硫酸中制取氢气：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C．用碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：CO+2H+=CO2↑+H2O D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 8．下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A．氢气、过氧化氢、氯酸钾 B．洁净空气、氧化镁、液氧 C．金刚石、石灰石、氯化钠 D．汞、蒸馏水、石油 9．用铁块和稀硫酸制备氢气时，下列措施可以加快反应速率且能达到目的的是 A．将稀硫酸换成稀硝酸 B．将铁块换成铜丝 C．在稀硫酸中滴入几滴浓硫酸 D．将稀硫酸换成浓硫酸 10．下列物质属于纯净物的是 A．氢气 B．空气 C．海水 D．土壤 11．工业上用氢气和氮气合成氨：，下列有关说法错误的是 A．增大的浓度，可加快反应速率 B．达到平衡时，反应达到了最大限度 C．达到平衡时，的转化率为100% D．达到平衡时，正反应速率与逆反应速率相等 12．下列说法正确的是 A．工业上一般通过电解熔融的氯化铝制备铝 B．储氢合金是一类能与氢气结合生成金属氢化物的新型合金 C．工业上可用往澄清石灰水中通入足量氯气来制取漂白粉 D．工业制硫酸常用水来吸收SO3 13．焦作市正在深入促进传统能源与风能、太阳能、生物质能等可再生能源的协同开发，到2025年非化石能源占能源消费总量比重能达到河南省目标任务。下列属于不可再生能源的是 A．氢气 B．核能 C．沼气 D．甲醇 14．金属锌与稀硫酸反应制取氢气，为了加快反应速率，不可采取的措施是 A．适当加热 B．更换为更细小的锌粒 C．更换为98%的浓硫酸 D．滴加几滴溶液 15．密闭恒容容器中的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，能说明其达到平衡的是 A．氮气、氢气、氨气共存 B．消耗1mol氮气生成2mol氨气 C．v(氢气)=3v(氮气) D．氮气浓度保持不变 16．性质决定用途，下列说法不正确的是 A．氮化硅是一种熔点高、硬度大、电绝缘性好，化学性质稳定的无机非金属材料，可制作坩埚、耐高温轴承、切削工具 B．“奋斗者号”潜水器使用的由空心玻璃微球填充高强树脂制成的固体浮力材料属于无机非金属材料 C．珠港澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维吊装缆绳，具有质量轻，强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等优良性能 D．镧镍合金在室温下吸收大量氢气，通过化学反应形成金属氢化物，稍稍加热又能快速放氢，是优良的储氢合金 17．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为 B．电解饱和食盐水时，若阴极产生2 g氢气，则转移电子数为 C．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为 D．常温下，1 L pH=9的溶液中，水电离出的数为 18．下列物质在标准状况下体积最大的是 A． B．11.2L氢气 C．36g水 D．个氯分子 19．燃料电池能量转化效率高、环境污染少，运行质量高。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中能实现碳中和目标的是 A．甲醇 B．天然气 C．氢气 D．一氧化碳 20．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为，下面选项可判断该反应达到平衡状态的是 A．键断裂的同时有键断裂 B．单位时间内消耗同时生成 C．反应容器(体积不变)内的气体密度不再发生变化 D．混合气体的相对分子质量不再发生变化 二、填空题（共20分） 21．工业上用电解饱和食盐水的方法来制备氯气、氢气和氢氧化钠，氯化钠溶液能导电是因为 (填选项字母)，用电离方程式来表示这个过程 。 A．氯化钠是一种化合物        B．氯化钠易溶于水 C．氯化钠溶于水时产生自由移动的离子    D．通电时产生自由移动的离子 检验阳极的气体产物时，可用 试纸，发生的离子反应是 。 22．工业上利用H2和Cl2生产氯化氢时，采用氢气过量的原因是 。 三、解答题（共10分） 23．写出下列反应的化学方程式： 点燃氢气： ； 高炉炼铁的原理： 实验室制取氧气 实验室制取二氧化碳气体 ． 四、综合分析题（共10分） 24．回答下列问题： (1)在一 定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+C12(g) =2HCl(g)   ΔH= - 184.6 kJ•mol-1；该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应 。 (2)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式： (3)根据盖斯定律计算 P4(白磷，s)+5O2(g)=  △H=-2983.2 kJ·mol-1  ① P(红磷，s)+O2(g)=    △H=-738.5 kJ·mol-1  ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 (4)已知破坏1 mol H-H 键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出 kJ 的热量。 试卷第1页，共3页 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