第43卷 氢气 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第43、第44卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【非金属】： （七）非金属 1.氢气 （1）了解氢气的物理性质。掌握氢气的化学性质（可燃性、还原性）。 了解清洁能源，理解可持续发展内涵和基本原则，理解清洁生产的内涵及意义。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第43卷 氢气 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列行为不符合实验安全要求的是 A．点燃氢气前验纯 B．用灯帽盖灭酒精灯 C．在实验室吃东西 D．用干燥沙土处理钠着火 2．善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。下列事实和相应的解释正确的是 事实 解释 A 切洋葱时可闻到刺激性气味 分子之间有一定的间隔 B 物体受热膨胀 温度升高分子的体积增大 C 水分解生成氢气和氧气 水是由氢分子和氧分子构成的 D 金刚石坚硬而石墨很软 碳原子的排列方式不同 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法中正确的是 A．工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油 B．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验，体现了浓硫酸的吸水性 C．用灼烧并闻气味的方法无法区别纯棉织物和纯羊毛织物 D．蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性 4．目前一种氢氦分离提纯技术可同时产出99.999%以上纯度的氢气和氦气。下列说法正确的是 A．氢分子电子式为 B．氢原子结构示意图为 C．氦原子电子式为 D．氦原子结构示意图为 5．下列说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．单质硫既有氧化性，又有还原性 C．与氢气反应，硫比氯气容易 D．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫 6．一定条件下，下列物质与氯气反应可制得漂白粉的是 A．铜 B．氢气 C．氯化亚铁 D．石灰乳 7．我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法不正确的是 A．使用氢气等清洁能源代替传统能源有利于“碳中和” B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 C．低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D．在一定条件下将CO2还原为甲酸 8．实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A．升高温度 B．加入少量CuSO4溶液 C．将锌粒研磨成锌粉 D．增加相同浓度的稀盐酸的体积 9．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是 A．装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 B．装置中出口①处的物质是氯气，出口B处的物质是浓度较大溶液 C．阴极区加入少量是为了增强溶液的导电性 D．产生氢气(标准状况)时，理论上通过交换膜的钠离子 10．下列涉及的反应的反应类型与下图中所示区域不匹配的是 A．1区域：氢气与氯气在光照条件下反应 B．2区域：加热小苏打发生的反应 C．3区域：高炉中用CO还原Fe2O3的反应 D．4区域：钠与水的反应 11．下列措施是为了增大化学反应速率的是 A．将食物放进冰箱避免变质 B．用锌粒代替镁条制备氢气 C．自行车车架镀漆避免生锈 D．工业合成氨时加入铁触媒作催化剂 12．江津四面山风景优美，空气清新，是重庆的避暑胜地，当地空气中体积分数为21%的是 A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．稀有气体 13．下列实验中，酸的使用不合理的是 A．用稀硫酸与大理石制备CO2气体 B．用盐酸配制FeCl3溶液 C．用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管 D．用稀硫酸与锌粒制备氢气 14．基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意图如下。下列说法错误的是 A．为电源负极 B．阴极电极反应为： C．使用阴离子交换膜能使乙室中保持不变 D．该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气 15．调控化学反应对日常生活和工农业生产具有重要意义。下列说法不正确的是 A．光催化分解的反应，该反应为熵增的反应 B．工业制硫酸的反应之一，使用催化剂可加快反应速率 C．合成氨反应  ，升温能提高的平衡转化率 D．制氢气反应，增大浓度，提高转化率 16．催化条件下使水分解产生氢气是获得清洁能源氢气的有效途径之一，而催化剂的制备是关键，同济大学温鸣教授课题组制备出了超薄结构的催化剂。下列说法正确的是 A．水的分解反应是离子反应 B．是四种单质组成的混合物 C．反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 D．水分解生成的的质量为 17．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是 A．氢气和氯气混合光照时会产生苍白色火焰 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不能与铁反应 D．图示中涉及的反应都是氧化还原反应 18．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气等气体。作为干燥剂是利用浓硫酸的 A．强氧化性 B．脱水性 C．酸性 D．吸水性 19．下列过程中，属于氧化还原反应且反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A．木炭不完全燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C．石灰石分解 D．电解水制氢气和氧气 20．下列措施是为了增大化学反应速率的是 A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．工业合成氨时加入催化剂 D．向食品袋中加入脱氧剂 二、填空题（共20分） 21．工业上常用氯气在氢气中燃烧来制备氯化氢，氯化氢溶于水后得到的溶液就是盐酸。 (1)盐酸是常见的强酸，请写出其溶质的电离方程式 。 (2)用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，当玻璃棒接近时，会出现 现象。 A．白烟            B．白雾 该实验说明浓盐酸具有 性。 A．酸                B．氧化            C．还原            D．挥发 22．NaH可用于制氢气，反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。回答下列问题。 (1)NaH中氢元素的化合价为 。 (2)反应中NaH作 剂。 (3)每生成1mol H2转移的电子数为 个。 (4)保存NaH时要注意 。 三、解答题（共10分） 23．在恒温下体积为2L的密闭容器中，通入1mol氮气和3mol氢气，2min后达到平衡，测得混合气体中氮气的物质的量为0.8mol，求： (1)反应开始到达到平衡这段时间内氮气的反应速率 。 (2)平衡时H2的转化率 。 (3)平衡混合气体中NH3的体积分数 。 四、综合分析题（共10分） 24．通过下列反应均可获得氢气。 ①太阳光催化分解水反应为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)   ΔH1=+571.6 kJ·mol−1 ②焦炭和水反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)   ΔH2=+131.3 kJ·mol−1 ③甲烷和水反应为：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)   ΔH3=+206.1 kJ·mol−1 请回答下列问题。 (1)反应①中主要的能量转化形式为光能转化为 能。 (2)从能量转化角度分析，反应②为吸热反应；为使反应②更充分地进行，可将焦炭 。 A．制成块状        B．研成细粉        C．与水蒸气充分接触 (3)上述①②③反应中产生1 mol氢气所需能量最多的是 (填序号)。 (4)反应③若使用催化剂，ΔH3 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)反应CH4(g) = C(s) + 2H2(g)的ΔH= kJ·mol−1。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第43、第44卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【非金属】： （七）非金属 1.氢气 （1）了解氢气的物理性质。掌握氢气的化学性质（可燃性、还原性）。 了解清洁能源，理解可持续发展内涵和基本原则，理解清洁生产的内涵及意义。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第43卷 氢气 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列行为不符合实验安全要求的是 A．点燃氢气前验纯 B．用灯帽盖灭酒精灯 C．在实验室吃东西 D．用干燥沙土处理钠着火 【答案】C 【详解】A．点燃氢气前验纯是防止爆炸的必要步骤，符合安全要求，A不符合题意； B．用灯帽盖灭酒精灯可隔绝氧气灭火，操作正确，B不符合题意； C．实验室存在有毒物质，吃东西可能导致误食或污染，违反安全规定，C符合题意； D．钠着火时用干燥沙土覆盖可隔绝氧气灭火，处理方法正确，D不符合题意； 故答案选C。 2．善于用化学的眼光看世界，能够提高我们的科学素养。下列事实和相应的解释正确的是 事实 解释 A 切洋葱时可闻到刺激性气味 分子之间有一定的间隔 B 物体受热膨胀 温度升高分子的体积增大 C 水分解生成氢气和氧气 水是由氢分子和氧分子构成的 D 金刚石坚硬而石墨很软 碳原子的排列方式不同 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．闻到刺激性气味的原因是洋葱释放的分子在空气中不断运动，进入鼻腔，A项错误； B．物体受热膨胀是因为温度升高，分子运动加剧，分子间距离增大，导致体积膨胀，B项错误； C．水是由水分子构成的，分解时，水分子分成氢原子和氧原子，原子重新排列生成氢分子和氧分子，C项错误； D．金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，金刚石中碳原子呈四面体网状排列，结构坚硬，石墨中碳原子呈层状排列，易滑动而质软，D项正确； 答案选D。 3．下列说法中正确的是 A．工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油 B．蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验，体现了浓硫酸的吸水性 C．用灼烧并闻气味的方法无法区别纯棉织物和纯羊毛织物 D．蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性 【答案】A 【详解】A．液态植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气加成生成固态或半固态脂肪（氢化油），用于人造奶油，故A正确； B．“黑面包”实验主要体现浓硫酸的脱水性（使蔗糖脱水碳化）和强氧化性（与碳反应生成气体），而非吸水性，故B错误； C．纯棉织物（纤维素）灼烧有烧纸味，纯羊毛织物（蛋白质）有烧焦羽毛味，气味明显不同，可以区分，故C错误； D．高浓度盐溶液使蛋白质盐析（溶解度下降），但盐析是物理变化，不破坏生理活性；变性（如高温、重金属盐）才会失去活性，故D错误； 故答案为A。 4．目前一种氢氦分离提纯技术可同时产出99.999%以上纯度的氢气和氦气。下列说法正确的是 A．氢分子电子式为 B．氢原子结构示意图为 C．氦原子电子式为 D．氦原子结构示意图为 【答案】A 【详解】 A．氢分子中含有共价键，电子式为，故A正确；     B．氢原子核外有1个电子，氢原子结构示意图为，故B错误； C．氦原子核外有2个电子，最外层有2个电子，故C错误； D．氦原子核外有2个电子，氦原子结构示意图为，故D错误； 选A。 5．下列说法不正确的是 A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．单质硫既有氧化性，又有还原性 C．与氢气反应，硫比氯气容易 D．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫 【答案】C 【详解】A．硫可溶于二硫化碳，故试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，A正确； B．硫为0价，化合价能升高、被氧化，化合价能降低、被还原，B正确； C．氯的非金属性强于硫，氯气与氢气在光照或点燃下即可反应、且更剧烈，而S需加热，故硫更难反应，C错误； D．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫、不会生成三氧化硫，D正确； 故选C。 6．一定条件下，下列物质与氯气反应可制得漂白粉的是 A．铜 B．氢气 C．氯化亚铁 D．石灰乳 【答案】D 【详解】漂白粉的主要成分为氯酸钙和氯化钙，氯气与石灰乳发生歧化反应可以生成次氯酸钙和氯化钙， D正确； 故答案选D。 7．我国提出在2060年前完成“碳中和”的目标，下列有关低碳生活的说法不正确的是 A．使用氢气等清洁能源代替传统能源有利于“碳中和” B．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳的排放 C．低碳生活不意味着禁止使用所有燃料 D．在一定条件下将CO2还原为甲酸 【答案】B 【详解】A．使用氢气等清洁能源，能够减少CO2的排放，有利于“碳中和”，符合低碳生活，故A正确； B．推广使用煤液化技术，可减少颗粒污染物的排放，不能减少二氧化碳的排放，故B错误； C．低碳生活提倡减少碳排放，不意味禁止使用所有燃料，故C正确； D．将CO2还原为甲酸能减少CO2的排放，故D正确； 故选：B。 8．实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A．升高温度 B．加入少量CuSO4溶液 C．将锌粒研磨成锌粉 D．增加相同浓度的稀盐酸的体积 【答案】D 【详解】A．升高温度能加快锌粒和稀盐酸的反应，A不符合题意； B．锌置换出铜，形成锌—铜原电池，可以加快反应速率， B不符合题意； C．将锌粒研磨成锌粉，增大接触面积，可以加快反应速率，C不符合题意； D．增大相同浓度的盐酸用量，盐酸浓度未变，不能加快反应速率，D符合题意； 故选D。 9．如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法不正确的是 A．装置中的离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 B．装置中出口①处的物质是氯气，出口B处的物质是浓度较大溶液 C．阴极区加入少量是为了增强溶液的导电性 D．产生氢气(标准状况)时，理论上通过交换膜的钠离子 【答案】D 【分析】由图可知，A为阳极，氯离子失去电子生成氯气，B为阴极，水得到电子生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子和迁移过来的钠离子生成氢氧化钠 ； 【详解】A．离子交换膜有选择性，根据图可知，该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过，A正确； B．由分析，装置中出口①处的物质是氯气，出口B处的物质是浓度较大溶液，B正确； C．氢氧化钠电离出钠离子和氢氧根离子，利于溶液导电，阴极区加入少量是为了增强溶液的导电性，C正确； D．产生氢气(标准状况，为0.4mol)时，，转移电子0.8mol，理论上通过交换膜的钠离子，D错误； 故选D 。 10．下列涉及的反应的反应类型与下图中所示区域不匹配的是 A．1区域：氢气与氯气在光照条件下反应 B．2区域：加热小苏打发生的反应 C．3区域：高炉中用CO还原Fe2O3的反应 D．4区域：钠与水的反应 【答案】B 【详解】A．l区域的反应既是化合反应，也是氧化还原反应。氢气与氯气在光照条件下反应为：，该反应既是化合反应，也是氧化还原反应，则反应类型与图示区域匹配，A不符合题意； B．2区域的反应既是分解反应，也是氧化还原反应。加热小苏打发生的反应：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O，属于分解反应，但该反应前后元素化合价不变，不属于氧化还原反应，则反应类型与图示区域不匹配，B符合题意； C．3区域的反应属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应。高炉中用CO还原Fe2O3的反应：Fe2O3+3CO2Fe＋3CO2，该反应是氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应和分解反应，则反应类型与图示区域匹配，C不符合题意； D．4区域的反应既是置换反应，也是氧化还原反应。钠与水的反应：，该反应既是置换反应，也是氧化还原反应，则反应类型与图示区域匹配，D不符合题意； 故选B。 11．下列措施是为了增大化学反应速率的是 A．将食物放进冰箱避免变质 B．用锌粒代替镁条制备氢气 C．自行车车架镀漆避免生锈 D．工业合成氨时加入铁触媒作催化剂 【答案】D 【详解】A．将食物放进冰箱，环境温度降低，降低食物变质的速率，A错误； B．用锌粒代替镁粉制备氢气，锌的活泼性小于镁，化学反应速率降低，B错误； C．自行车车架镀漆，降低自行车车架生锈的速率，C错误； D．工业合成氨时加入催化剂，增大化学反应速率，D正确； 故选：D。 12．江津四面山风景优美，空气清新，是重庆的避暑胜地，当地空气中体积分数为21%的是 A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．稀有气体 【答案】A 【详解】A．氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二多的气体， A符合题意； B．氮气约占空气体积的78%，是空气中含量最多的气体，B不符合题意； C．空气中几乎不存在氢气，C不符合题意； D．稀有气体约占空气体积的0.94%，含量较少，D不符合题意。 故选A。 13．下列实验中，酸的使用不合理的是 A．用稀硫酸与大理石制备CO2气体 B．用盐酸配制FeCl3溶液 C．用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管 D．用稀硫酸与锌粒制备氢气 【答案】A 【详解】A．大理石与硫酸反应会生成CaSO4，因CaSO4微溶，随着反应的进行CaSO4会慢慢沉积在CaCO3表面起隔离膜的作用，使反应不能持续进行下去，故A符合题意； B．FeCl3在水溶液中电离出的Fe3+易发生水解反应：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，加入HCl可以抑制FeCl3的水解，可用盐酸配制FeCl3溶液正确，故B不符合题意； C．银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，可以将银镜溶解，故C不符合题意； D．实验室采用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，故D不符合题意； 故选A。 14．基于水煤气转化反应，通过电化学装置制备纯氢的原理示意图如下。下列说法错误的是 A．为电源负极 B．阴极电极反应为： C．使用阴离子交换膜能使乙室中保持不变 D．该装置中氧化反应和还原反应分别在两极进行，利于制得高纯度氢气 【答案】C 【详解】A．甲电极发生还原反应为阴极，a为电源负极，A正确； B．甲电极为阴极，电极反应为：，B正确； C．阴极的电极反应式为：，阳极的电极反应方程式为：，若为阴离子交换膜，从甲池向乙池迁移，因此能减缓单位时间内乙室中c(OH-)的降低，甲池生成的速度小于乙池消耗的速度，故无法抵消，乙池c(OH-)减小，C错误； D．H2在阴极生成，CO2在阳极产生且在乙池被吸收变成，因此利于制得高纯度氢气，D正确； 故选择C选项。 15．调控化学反应对日常生活和工农业生产具有重要意义。下列说法不正确的是 A．光催化分解的反应，该反应为熵增的反应 B．工业制硫酸的反应之一，使用催化剂可加快反应速率 C．合成氨反应  ，升温能提高的平衡转化率 D．制氢气反应，增大浓度，提高转化率 【答案】C 【详解】A．，该反应为气体分子数增大的反应，则该反应为熵增的反应，故A正确； B．催化剂能降低反应的活化能，可加快反应速率，故B正确； C．升高温度，平衡逆向移动，所以H2的平衡转化率减小，故C错误； D．制氢气反应，增大H2O浓度，平衡正向移动，CO转化率增大，故D正确； 故选C。 16．催化条件下使水分解产生氢气是获得清洁能源氢气的有效途径之一，而催化剂的制备是关键，同济大学温鸣教授课题组制备出了超薄结构的催化剂。下列说法正确的是 A．水的分解反应是离子反应 B．是四种单质组成的混合物 C．反应前后，催化剂的质量和化学性质不变 D．水分解生成的的质量为 【答案】C 【详解】A．水的分解反应不是离子参与的反应，不是离子反应，A错误； B．为四种元素组成的化合物，B错误； C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变，C正确； D．没有标况，不能计算氢气的物质的量，不确定其质量，D错误； 故选C。 17．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是 A．氢气和氯气混合光照时会产生苍白色火焰 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不能与铁反应 D．图示中涉及的反应都是氧化还原反应 【答案】B 【分析】电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气；电解熔融氯化钠生成钠和氯气；饱和氨盐水通入足量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠；氯气和氢氧化钙生成次氯酸钙、氯化钙，和氢气点燃生成氯化氢； 【详解】A．氢气在氯气中点燃时会产生苍白色火焰，混合光照会发生爆炸，故A错误； B．石灰乳与Cl2的反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化合价既升高又降低，因此Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确； C．氯气与铁在加热或潮湿的环境下易反应，干燥和常温条件下不反应，故C错误； D．制备碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应不是氧化还原反应，故D错误； 故选B。 18．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气等气体。作为干燥剂是利用浓硫酸的 A．强氧化性 B．脱水性 C．酸性 D．吸水性 【答案】D 【详解】浓硫酸是常见的液体干燥剂，其原因就是因为浓硫酸具有较强的吸水性，故选D。 19．下列过程中，属于氧化还原反应且反应物的总能量低于生成物的总能量的是 A．木炭不完全燃烧 B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 C．石灰石分解 D．电解水制氢气和氧气 【答案】D 【分析】反应物的总能量低于生成物的总能量，说明为吸热反应，据此分析； 【详解】A．木炭不完全燃烧为放热反应，故A不符合题意； B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应不是氧化还原反应，故B不符合题意； C．石灰石分解不是氧化还原反应，故C不符合题意； D．电解水制氢气和氧气是氧化还原反应，且是吸热反应，故D符合题意； 答案选D。 20．下列措施是为了增大化学反应速率的是 A．用锌粒代替镁粉制备氢气 B．将食物放进冰箱避免变质 C．工业合成氨时加入催化剂 D．向食品袋中加入脱氧剂 【答案】C 【详解】A．锌的活泼性小于Mg，用锌粒代替镁粉制备氢气，反应速率减慢，A错误； B．将食物放进冰箱使温度降低，食物变质的速率变慢，B错误； C．工业合成氨时加入催化剂，使用催化剂可以加快反应速率，C正确； D．向食品袋中加入脱氧剂可以减少氧气含量，降低氧气浓度，减少反应速率，D错误； 答案选C。 二、填空题（共20分） 21．工业上常用氯气在氢气中燃烧来制备氯化氢，氯化氢溶于水后得到的溶液就是盐酸。 (1)盐酸是常见的强酸，请写出其溶质的电离方程式 。 (2)用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，当玻璃棒接近时，会出现 现象。 A．白烟            B．白雾 该实验说明浓盐酸具有 性。 A．酸                B．氧化            C．还原            D．挥发 【答案】(1) (2) A AD 【详解】（1）盐酸是强酸，其溶质电离时完全电离，则电离方程式为：。 （2）用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，当玻璃棒接近时，二者挥发的气体和气体在空气中接触时会发生反应，生成的飘浮在空气中形成白烟，故符合的选项为：A； 通过该实验说明浓盐酸具有：酸性、挥发性；故符合的选项为：AD。 22．NaH可用于制氢气，反应原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑。回答下列问题。 (1)NaH中氢元素的化合价为 。 (2)反应中NaH作 剂。 (3)每生成1mol H2转移的电子数为 个。 (4)保存NaH时要注意 。 【答案】(1)-1 (2)还原 (3)NA (4)隔绝水分 【分析】氢化钠中，金属钠为正一价，氢元素为负一价；根据这个NaH+H2O=NaOH+H2↑可知，生成1molH2，转移电子NA; 【详解】（1）根据分析：钠元素为+1价，根据正负化合价代数和为零，故氢元素的化合价为-1 故答案为：-1； （2）NaH中氢元素化合价升高,氢化钠作还原剂； 故答案为：还原剂； （3）根据分析可知：生成1molH2，转移电子NA； 故答案为：NA； （4）因为NaH与水会发生反应，故保存氢化钠时需隔绝水分； 故答案为：隔绝水分； 三、解答题（共10分） 23．在恒温下体积为2L的密闭容器中，通入1mol氮气和3mol氢气，2min后达到平衡，测得混合气体中氮气的物质的量为0.8mol，求： (1)反应开始到达到平衡这段时间内氮气的反应速率 。 (2)平衡时H2的转化率 。 (3)平衡混合气体中NH3的体积分数 。 【答案】(1)0.05mol/(L∙min) (2)20% (3)11.1% 【详解】（1）平衡时，测得混合气体中氮气的物质的量为0.8mol，根据三段式：，反应开始到达到平衡这段时间内氮气反应速率是，故答案为：； （2）平衡时H2的转化率为：；故答案为：20% （3）平衡混合气体中NH3的体积分数为：；故答案为：11.1%。 四、综合分析题（共10分） 24．通过下列反应均可获得氢气。 ①太阳光催化分解水反应为：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)   ΔH1=+571.6 kJ·mol−1 ②焦炭和水反应为：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)   ΔH2=+131.3 kJ·mol−1 ③甲烷和水反应为：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)   ΔH3=+206.1 kJ·mol−1 请回答下列问题。 (1)反应①中主要的能量转化形式为光能转化为 能。 (2)从能量转化角度分析，反应②为吸热反应；为使反应②更充分地进行，可将焦炭 。 A．制成块状        B．研成细粉        C．与水蒸气充分接触 (3)上述①②③反应中产生1 mol氢气所需能量最多的是 (填序号)。 (4)反应③若使用催化剂，ΔH3 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)反应CH4(g) = C(s) + 2H2(g)的ΔH= kJ·mol−1。 【答案】(1)化学能 (2)BC (3)① (4)不变 (5)+74.8 【详解】（1）水在太阳光催化下反应生成氢气和氧气，是将太阳能转化为化学能； （2）将焦炭研成细粉，使焦炭与水蒸气充分接触，使反应②更充分地进行，故选BC； （3）根据热化学方程式可知，反应①生成1molH2需要吸收285.8 kJ·mol−1能量；反应②生成1molH2需要吸收131.3 kJ·mol−1能量； 反应③生成1molH2需要吸收68.7 kJ·mol−1能量；故所需能量最多的是反应①； （4）使用催化剂，可以加快反应速率，但反应的焓变不变，所以反应③若使用催化剂，ΔH3不变； （5）由盖斯定律可知，反应③－②可得反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)，则反应ΔH=(206.1kJ·mol-1)－(131.3kJ·mol-1)= +74.8kJ·mol-1。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $