第42卷 电离平衡 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第41、第42卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【电解质溶液】： （六）电解质溶液 5.电离平衡 （1）会书写强、弱电解质的电离方程式。了解电离平衡的基本规律和特点。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第42卷 电离平衡 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列措施不能使氨水中的电离度增大的是 A．加水 B．升温 C．通入氨气 D．加入盐酸 2．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A．在相同温度下，电离常数： B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小 3．下列措施不能使0.1mol/L的醋酸导电性增强的是 A．加水 B．加无水醋酸 C．加NaOH固体 D．通NH3 4．下列对氨水溶液中存在的电离平衡，叙述正确的是 A．加水后，溶液中增大 B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量固体，溶液中减少 5．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH+ OH-。下列说法正确的是 A．加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)增大 B．温度不变时，加浓氨水，电离平衡正向移动，电离平衡常数Kb 增大 C．温度不变时，加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D．通入HCl ，平衡正向移动，溶液中c(NH)和c(OH-)均减小 6．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．图中对应点的温度关系为a＞b＞c B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点 C．纯水仅升高温度，可从a点变到d点 D．水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d 7．改变下列条件，能使水的电离平衡向正方向移动的是 A．通入HCl气体 B．加入NaOH固体 C．升高温度 D．加入NaCl固体 8．已知某温度下醋酸达到电离平衡后，改变某一条件使电离平衡向正反应方向移动，则下列说法一定正确的是 A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的酸性一定增强 C．溶液的导电能力一定变强 D．发生电离的醋酸分子总数增多 9．室温下，将浓度为的溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持不变的是 A．Ka B． C． D． 10．已知某二元酸H2A在溶液中存在电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01mol/L的H2A溶液，下列说法正确的是 A．C(A2-)/C(HA-)＞1.2 B．该溶液中C(H+)＞0.01mol/L C．该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH- D．1L溶液中的H+数目为0.02NA 11．已知25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.75×10-5。下列说法正确的是 A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B．升高温度，K增大 C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大 D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大 12．室温下，向10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法中正确的是 A．溶液中离子的数目减小 B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D．溶液中增大 13．常温下，将的溶液稀释10倍，下列说法正确的是 A．溶液的变为4 B．溶液的变为2 C．溶液的变为3~4之间 D．溶液的变为2~3之间 14．硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，溶于水电离产生，下列有关说法错误的是 A．硼酸水溶液的 B．是一种正盐 C．加水稀释，硼酸的电离平衡常数不变 D．电离方程式为 15．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 1.8×10－5 K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 K1=9.1×10－8 K2=1.1×10－12 K1=7.5×10－3 K2=6.2×10－8 K3=2.2×10－13 则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，溶液中所有离子浓度都减小 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 16．在25℃时 ，用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸溶液至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是 A．c(H+)·cCH3COOH) B． C． D． 17．，已知的；的。对pH=7的单一(一种溶质)溶液说法正确的是 A．该溶液中由水电离出的氢离子浓度可能大于 B．该溶液一定是强酸强碱盐的溶液 C．加热该溶液至蒸干液体，一定得到该溶质的晶体 D．向该溶液中滴加强酸或强碱都不会发生化学反应 18．溶液中存在电离平衡，欲使该平衡向电离方向移动，可采取的措施是 A．加入少量盐酸 B．加入少量醋酸钠晶体 C．加入蒸馏水 D．降低温度 19．欲使氨水溶液中的NH浓度增大，电离平衡向右移动，可向氨水溶液中加入少量的下列哪种固体 A．NaOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．Al(OH)3 20．用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 A．溶液中的c(CH3COO-) B．溶液中的c(CH3COOH) C．溶液中的c(OH-) D．溶液中的c(H＋) 二、填空题（共20分） 21．电离常数的影响因素 (1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数 ，说明电离常数首先由物质的 所决定。 (2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与 有关，由于电离为 过程，所以电离平衡常数随温度升高而 。 22．已知在25℃时，次氯酸的电离平衡常数为，碳酸的电离平衡常数为，，反应达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入什么物质？ (供选择的物质有：NaOH固体、固体、)。 三、计算题（共10分） 23．Ⅰ． (1)的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的 7(填“>”“=”、“<”)，实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”、“抑制”)其水解。 Ⅱ．常温下有浓度均为的四种溶液：①、②、③HCl、④。 (2)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是 (用离子方程式解释)。 (3)溶液②中， 。 (4)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的 。 (5)取④的溶液，向其中加入含的溶液后呈中性，则电离平衡常数 。 四、综合分析题（共10分） 24．填空。 (1)25℃时0.1 mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的 。 (2)25℃时，pH=6的溶液中由水电离出的c(H+)= (3)已知Ka(CH3COOH) =1.6×10-6，计算 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液c(H+)= (4)25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的溶液等体积混合后溶液的pH 。 (5)泡沫灭火器灭火原理(离子方程式) 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第41、第42卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【电解质溶液】： （六）电解质溶液 5.电离平衡 （1）会书写强、弱电解质的电离方程式。了解电离平衡的基本规律和特点。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第42卷 电离平衡 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列措施不能使氨水中的电离度增大的是 A．加水 B．升温 C．通入氨气 D．加入盐酸 【答案】C 【分析】氨水中存在平衡：，据此分析解答。 【详解】A．加水可促进一水合氨电离，使其电离度增大，A不符合题意； B．一水合氨的电离属于吸热反应，所以升温促进电离，使其电离度增大，B不符合题意； C．通入氨气，生成更多的一水合氨，虽然会使平衡向正向移动，但一水合氨的浓度增大，会使电离度（转化率）减小，C符合题意； D．加入盐酸，增大氢离子浓度，消耗溶液中的氢氧根离子，从而使一水合氨的电离平衡向正向移动，增大其电离度，D不符合题意； 故选C。 2．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/() 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 A．在相同温度下，电离常数： B．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且 C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则的值不变 D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右逐渐减小 【答案】A 【详解】A．在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3，A正确；； B．在相同温度下，弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大，但电离常数不变，所以K1=K2=K3，B不正确； C．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以的值增大，C不正确； D．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，D不正确； 故选A。 3．下列措施不能使0.1mol/L的醋酸导电性增强的是 A．加水 B．加无水醋酸 C．加NaOH固体 D．通NH3 【答案】A 【详解】A．加水稀释醋酸，使溶液中离子浓度下降，导电性降低，A符合题意； B．加无水醋酸，电解质浓度增大，离子浓度增大，导电性增强，B不符合题意； C．加NaOH固体后，醋酸与氢氧化钠发生反应转化为强电解质醋酸钠，可使溶液导电性增强，C不符合题意； D．NH3为碱性气体，溶于水会生成一水合氨，醋酸与一水合氨发生反应转化为强电解质醋酸铵，可使溶液导电性增强，D不符合题意； 故选A。 4．下列对氨水溶液中存在的电离平衡，叙述正确的是 A．加水后，溶液中增大 B．加入少量浓盐酸，电离平衡正向移动，溶液中增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量固体，溶液中减少 【答案】A 【详解】A．向氨水中加入水，促进一水合氨电离，所以溶液中增大，A正确； B．向氨水中加入少量浓盐酸，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中减小，B错误； C．向氨水中加入少量浓溶液，氢氧根离子浓度增大，则一水合氨的电离平衡逆向移动，C错误； D．向氨水中加入少量固体，溶液中增大，D错误； 故选A。 5．稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH+ OH-。下列说法正确的是 A．加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)增大 B．温度不变时，加浓氨水，电离平衡正向移动，电离平衡常数Kb 增大 C．温度不变时，加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D．通入HCl ，平衡正向移动，溶液中c(NH)和c(OH-)均减小 【答案】A 【详解】A．加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度变大，导致平衡逆向移动，A正确； B．温度不变时，加浓氨水，NH3·H2O浓度变大导致电离平衡正向移动，电离平衡常数Kb只受温度影响不会改变，B错误； C．温度不变时，加水稀释，氢氧根离子浓度减小，根据Kw= c(OH-) ×c(H+)，溶液中氢离子浓度变大，C错误； D．通入HCl，HCl和氢氧根离子反应生成水，导致平衡正向移动，溶液中c(NH)变大，c(OH-)减小，D错误； 故选A。 6．水的电离平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．图中对应点的温度关系为a＞b＞c B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点 C．纯水仅升高温度，可从a点变到d点 D．水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d 【答案】D 【分析】水的电离为吸热反应，温度升高会促进水的电离；由图可知，温度大小为b大于c大于a； 【详解】A．由分析可知，图中对应点的温度关系为b＞c＞a，A错误； B．纯水仅升高温度，则氢离子、氢氧根离子浓度同步变大，两者浓度仍相等，故不可从a点变到c点， B错误； C．由图可知，d点氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，不会是仅升高温度得到的，C错误； D．升高温度水的电离程度变大，水的离子积常数Kw数值大小关系为b＞c＞d，D正确； 故选D。 7．改变下列条件，能使水的电离平衡向正方向移动的是 A．通入HCl气体 B．加入NaOH固体 C．升高温度 D．加入NaCl固体 【答案】C 【分析】H2O是极弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH-，根据操作及加入的物质在水中产生的微粒，分析水电离平衡移动方向。 【详解】A．向水中通入HCl气体，HCl溶于水电离产生H+，导致溶液中c(H+)增大，水电离受到抑制作用，最终使水的电离平衡逆向移动，A不符合题意； B．加入NaOH固体，NaOH溶于水，电离产生OH-，使溶液中c(OH-)增大，水电离平衡受到抑制作用，水电离平衡逆向移动，B不符合题意； C．H2O是弱电解质，电离过程会吸收热量，升高温度，水的电离平衡向吸热的电离方向移动，最终导致水的电离平衡向正方向移动，C符合题意； D．加入NaCl固体，在水中NaCl电离产生Na+、Cl-，Na+、Cl-与水电离产生的离子之间不能发生任何反应，因此对水的电离平衡移动无影响，即加入NaCl固体水的电离平衡不移动，D不符合题意； 故合理选项是C。 8．已知某温度下醋酸达到电离平衡后，改变某一条件使电离平衡向正反应方向移动，则下列说法一定正确的是 A．醋酸的电离程度一定变大 B．溶液的酸性一定增强 C．溶液的导电能力一定变强 D．发生电离的醋酸分子总数增多 【答案】D 【详解】A．增大醋酸的浓度，电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度变小，故A错误； B．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，但溶液体积增大，CH3COO-和H+浓度均减小，溶液的pH增大，故B错误； C．溶液的导电能力与离子浓度有关，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，但是CH3COO-和H+浓度均减小，则溶液的导电能力变弱， 故C错误； D．醋酸电离平衡正向移动，一定有更多的醋酸分子发生电离，故D正确； 故答案选D。 9．室温下，将浓度为的溶液不断加水稀释(忽略溶液温度的变化)，下列各量始终保持不变的是 A．Ka B． C． D． 【答案】A 【详解】A．电离平衡常数只与温度有关，则在稀释过程中不变，故A选； B．加水稀释促进电离，则溶液中的物质的量增大，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，则溶液中减小，故B不选； C．稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，但小于溶液体积增大程度，则溶液中减小，温度不变，则为定值，则增大，故C不选； D．稀释过程中，醋酸的电离程度增大，则溶液中的氢离子的物质的量增大，但小于溶液体积增大程度，则溶液中减小，故D不选； 答案选A。 10．已知某二元酸H2A在溶液中存在电离：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，K=1.2×10-2，设NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下0.01mol/L的H2A溶液，下列说法正确的是 A．C(A2-)/C(HA-)＞1.2 B．该溶液中C(H+)＞0.01mol/L C．该溶液中存在的粒子有H+、H2A、HA-、OH- D．1L溶液中的H+数目为0.02NA 【答案】B 【详解】A．由题意可知，H2A第一步完全电离，第二步部分电离，0.01mol·L-1的H2A溶液中c(H+)＞0.01mol/L，则K=1.2×10-2，则，故A错误； B．由A项的分析可知，该溶液中c(H+)＞0.01mol/L，故B正确； C．H2A第一步完全电离，溶液中不存在H2A，故C错误； D．H2A第一步完全电离，第二步部分电离，所以0.01mol·L-1的H2A溶液中0.01mol/L＜c(H+)＜0.02mol/L，则1L该溶液中氢离子数目小于0.02NA，故D错误； 答案选B。 11．已知25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.75×10-5。下列说法正确的是 A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大 B．升高温度，K增大 C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大 D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大 【答案】B 【详解】电离常数与浓度无关，只受温度影响，CH3COOH的电离是吸热反应，升高温度，K增大，故选：B。 12．室温下，向10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法中正确的是 A．溶液中离子的数目减小 B．再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 D．溶液中增大 【答案】D 【详解】A．向10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，促进平衡CH3COOHCH3COO-+H+向正向移动，溶液中醋酸根离子数目和氢离子数目增多，A错误； B．再加入CH3COONa固体，增大了CH3COO-的浓度，使平衡CH3COOHCH3COO-+H+向逆向移动，抑制其电离，B错误； C．加水稀释促进醋酸的电离，使其电离程度增大，但溶液体积增大，最终使酸性减弱，c(H+)减小，C错误； D．溶液中，加水稀释促进醋酸的电离，但溶液体积增大，最终使酸性减弱，c(H+)减小，所以数值增大，D正确； 故选D。 13．常温下，将的溶液稀释10倍，下列说法正确的是 A．溶液的变为4 B．溶液的变为2 C．溶液的变为3~4之间 D．溶液的变为2~3之间 【答案】C 【详解】将的溶液稀释10倍后pH=4，由于是弱酸，越稀越电离，c(H+)比10-4mol/L较大，则pH<4，稀释后溶液的变为3~4之间，故选：C。 14．硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，溶于水电离产生，下列有关说法错误的是 A．硼酸水溶液的 B．是一种正盐 C．加水稀释，硼酸的电离平衡常数不变 D．电离方程式为 【答案】A 【详解】A．硼酸水溶液显酸性，但不知温度，无法判断溶液pH与7的关系，A错误； B．结合题意可知，硼酸()是一种一元弱酸，故是一种正盐，B正确； C．电离平衡常数只与温度有关，加水稀释，硼酸的电离平衡常数不变，C正确； D．硼酸溶于水电离产生，故其电离方程式为，D正确； 故选A。 15．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 1.8×10－5 K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 K1=9.1×10－8 K2=1.1×10－12 K1=7.5×10－3 K2=6.2×10－8 K3=2.2×10－13 则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于氢硫酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．常温下，加水稀释醋酸，溶液中所有离子浓度都减小 D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 【答案】C 【详解】A．碳酸的K1大于氢硫酸的K1，因此碳酸酸性强于氢硫酸，故A正确； B．多元酸的第一步电离常数远远大于第二步、第三步电离平衡常数，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确； C．常温下，加水稀释醋酸，醋酸根离子、氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故C错误； D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变，只与温度有关，故D正确； 答案为C。 16．在25℃时 ，用蒸馏水稀释1mol·L-1的醋酸溶液至0.01 mol·L-1，随溶液的稀释，下列始终保持增大趋势的是 A．c(H+)·cCH3COOH) B． C． D． 【答案】C 【详解】A．加水稀释cCH3COOH)减小，酸性减弱，c(H+)减小，所以c(H+)·cCH3COOH)减小，A不符合题意； B．，加水稀释Ka不变，c(CH3COO-)减小，所以该比值减小，B不符合题意； C．温度不变，Kw不变，c(H+)减小，所以该比值增大，C符合题意； D．，加水稀释Ka不变，c(H+)减小，所以该比值减小，D不符合题意； 综上所述答案为C。 17．，已知的；的。对pH=7的单一(一种溶质)溶液说法正确的是 A．该溶液中由水电离出的氢离子浓度可能大于 B．该溶液一定是强酸强碱盐的溶液 C．加热该溶液至蒸干液体，一定得到该溶质的晶体 D．向该溶液中滴加强酸或强碱都不会发生化学反应 【答案】A 【详解】A．由于与的电离常数相等，故溶液，醋酸根和铵根都会水解，使溶液中水电离的氢离子浓度大于，故A正确； B．的溶液可以是溶液，为弱酸弱碱盐，故B错误； C．当溶液为时，加热该溶液至蒸干液体，醋酸铵会分解，且醋酸和氨气会挥发，得不到该溶质的晶体，故C错误； D．向醋酸铵溶液中滴加强酸或强碱都会发生化学反应，故D错误； 故选A。 18．溶液中存在电离平衡，欲使该平衡向电离方向移动，可采取的措施是 A．加入少量盐酸 B．加入少量醋酸钠晶体 C．加入蒸馏水 D．降低温度 【答案】C 【分析】根据同离子效应判断平衡移动的方向，根据越稀越电离进行判断加水后的电离移动方向。对于温度的影响，利用化学平衡移动的原理进行判断。 【详解】A．加入盐酸后，增大了氢离子的浓度，平衡向左移动，故A不符合； B．加入少量醋酸钠晶体后，增大了醋酸根离子的浓度，平衡向左移动，故B不符合； C．加入蒸馏水，平衡向浓度增大的方向，即电离方向，故C符合； D．降低温度平衡向放热方向，因为电离是吸热过程，故向左移动，故D不符合。 故选答案C。 【点睛】电离平衡的移动符合化学平衡移动原理，可以用勒夏特列原理进行判断。 19．欲使氨水溶液中的NH浓度增大，电离平衡向右移动，可向氨水溶液中加入少量的下列哪种固体 A．NaOH B．NaHCO3 C．NH4Cl D．Al(OH)3 【答案】B 【分析】氨水溶液中存在电离平衡NH3·H2ONH+OH-。 【详解】A．加入NaOH固体，氢氧根浓度更大，平衡向左移动，铵根浓度减小，A不符合题意； B．加入NaHCO3固体，碳酸氢根会和氢氧根反应，氢氧根浓度减小，平衡向右移动，铵根浓度增大，B符合题意； C．加入NH4Cl固体，铵根浓度增大，平衡向左移动，C不符合题意； D．加入Al(OH)3固体，由于氢氧化铝不用氨水反应，且难溶，所以对一水合氨的电离几乎没有影响，D不符合题意； 综上所述答案为B。 20．用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 A．溶液中的c(CH3COO-) B．溶液中的c(CH3COOH) C．溶液中的c(OH-) D．溶液中的c(H＋) 【答案】C 【详解】醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H＋， A．加水稀释，溶液浓度减小，溶液中的c(CH3COO-)减小，故A不符合题意； B．加水稀释促进弱电解质的电离，且溶液浓度减小，溶液中的c(CH3COOH)减小，故B不符合题意； C．醋酸是弱酸，加水稀释，溶液酸性减弱，碱性增强，溶液中的c(OH-)    始终保持增大趋势，故C符合题意； D．根据C项分析，加水稀释，溶液的酸性减弱，则溶液中的c(H＋)减小，故D不符合题意； 答案选C。 二、填空题（共20分） 21．电离常数的影响因素 (1)内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数 ，说明电离常数首先由物质的 所决定。 (2)外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与 有关，由于电离为 过程，所以电离平衡常数随温度升高而 。 【答案】(1) 不同 本身性质 (2) 温度 吸热过程 增大 【详解】（1）影响电离常数的内因：同一温度下，不同的弱电解质的电离常数不同，说明电离常数首先由物质的本身性质所决定。 （2）影响电离常数的外因：对于同一弱电解质，电离平衡常数只与温度有关，由于电离为吸热过程，所以电离平衡常数随温度升高而增大。 22．已知在25℃时，次氯酸的电离平衡常数为，碳酸的电离平衡常数为，，反应达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入什么物质？ (供选择的物质有：NaOH固体、固体、)。 【答案】固体 【详解】按照题目的要求要使平衡正向移动，但是不能消耗HClO，NaOH会消耗HClO，加水将溶液稀释，HClO浓度降低，能消耗HCl，但是不会消耗HClO，由电离平衡常数知酸性：，由“强酸制弱酸”确定选固体。 三、计算题（共10分） 23．Ⅰ． (1)的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的 7(填“>”“=”、“<”)，实验室在配制的溶液时，常将固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 (填“促进”、“抑制”)其水解。 Ⅱ．常温下有浓度均为的四种溶液：①、②、③HCl、④。 (2)有人称溶液①是油污的“清道夫”，原因是 (用离子方程式解释)。 (3)溶液②中， 。 (4)将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的 。 (5)取④的溶液，向其中加入含的溶液后呈中性，则电离平衡常数 。 【答案】(1) 酸 < 抑制 (2) (3)0.1 (4) (5) 【详解】（1）AgNO3的水溶液中Ag+水解生成AgOH和H+，导致其水溶液呈酸性，常温时的pH<7，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，使Ag+水解平衡()逆向移动，以抑制其水解； （2）有人称溶液①是油污的“清道夫”，是因为水解使其溶液呈碱性，使油污在碱性条件下因水解而清除，则原因是：； （3）溶液②中，部分因电离、水解分别以、形式存在，则根据物料守恒有； （4）将10mL溶液③加水稀释至100mL时，溶液中，则此时溶液中； （5）设混合后溶液体积为V，取④的溶液5mL，向其中加入含0.1molNH4NO3的溶液后呈中性，即，因电荷守恒有，则，，则NH3⋅H2O电离平衡常数。 四、综合分析题（共10分） 24．填空。 (1)25℃时0.1 mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的 。 (2)25℃时，pH=6的溶液中由水电离出的c(H+)= (3)已知Ka(CH3COOH) =1.6×10-6，计算 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液c(H+)= (4)25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的溶液等体积混合后溶液的pH 。 (5)泡沫灭火器灭火原理(离子方程式) 。 【答案】(1) (2) (3) (4)7 (5) 【详解】（1）25℃时0.1 mol•L-1NaOH溶液中，水的离子积常数，所以0.1 mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的； 故答案为； （2）25℃时，水解使得溶液呈酸性，所以pH=6的溶液中由水电离出的c(H+)=； 故答案为； （3）CH3COOH在溶液中有；，；所以0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液，所以； 故答案为； （4）25℃时，pH=4的盐酸；pH=10的的；所以pH=4的盐酸和pH=10的刚好完全反应，所以pH=7； 故答案为7； （5）泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应；当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体。根据二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质，可以起到灭火的作用；泡沫灭火器的灭火原理离子方程式是：； 故答案为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $