第41卷 电离平衡 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第41、第42卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【电解质溶液】： （六）电解质溶液 5.电离平衡 （1）会书写强、弱电解质的电离方程式。了解电离平衡的基本规律和特点。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第41卷 电离平衡 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．H3PO3 ⇌ H＋＋PO B．Ba(OH)2 = Ba2+＋2OH- C．HCOOH ⇌ H＋＋COOH- D． 【答案】B 【详解】A．H3PO3是二元弱酸，其电离分步进行，一级电离方程式为：H3PO3 H＋＋H2PO，原电离方程式质量不守恒，A错误； B．Ba(OH)2是二元强碱，其电离方程式为：Ba(OH)2 = Ba2+＋2OH-，B正确； C．HCOOH电离时是断裂羧基中羟基的O-H键，即其电离方程式为：HCOOHH＋＋HCOO-，C错误； D．NaHSO4是强酸的酸式盐，其电离出Na+、H+和，故其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，D错误； 故答案为：B。 2．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ①用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗； ②HNO2和NaCl不能发生反应； ③0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1； ④NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2； ⑤pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3 A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①②③④⑤ 【答案】B 【详解】①溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，故①错误； ②HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故②错误； ③常温下0.1mol•L-1 HNO2溶液的pH=2.1，说明亚硝酸不完全电离，溶液中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故③正确； ④强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明亚硝酸为弱酸，故④正确； ⑤常温下pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明亚硝酸为弱酸，故⑤正确； 能证明HNO2是弱电解质有③④⑤； 故答案为B。 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．室温下向的醋酸溶液中加水。所得溶液的数目大于 B．葡萄糖中杂化的原子数为 C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成，该乙醇分子中共价键总数为 D．已知 ，乙烯与加成时放出热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子数目为 【答案】A 【详解】A．醋酸是弱酸，稀释促进电离。原溶液pH=1时，H+浓度为0.1mol/L，加水后虽然浓度降低，但电离程度增大，H+数目大于0.1NA，A正确； B．葡萄糖（C6H12O6）的摩尔质量为180g/mol，18g即0.1mol，每个葡萄糖分子中，醛基碳为sp2杂化，其余5个碳均为sp3杂化，醛基氧为sp2杂化，5个羟基氧均为sp3杂化，总计10个sp3杂化原子，0.1mol葡萄糖对应1.0NA，而非1.1NA，B错误； C．生成5.6L H2未指明标准状况，无法计算物质的量，故无法进行后续计算，C错误； D．已知1mol乙烯与氢气加成的ΔH=-137.0kJ/mol，则乙烯反应放出68.5kJ热量时，反应0.5mol乙烯，乙烯双键含1个π键，破坏的共用电子对数目为0.5NA，D错误； 故选A。 4．下列图示中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3 mol·L－1)在水中的电离度与浓度关系的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】同一种弱电解质的浓度越小，弱电解质电离度越大；相同浓度的弱电解质电离常数越大，弱电解质电离度越大。 【详解】A．相同浓度的弱电解质电离常数越大，弱电解质电离度越大，乙的电离度大于甲，A不符合题意； B．同一种弱电解质浓度越小，弱电解质电离度越大，甲、乙两种电离度均随着浓度增大而减小；相同浓度的弱电解质电离常数越大，弱电解质电离度越大，乙的电离度大于甲，B符合题意； C．同一种弱电解质浓度越小，弱电解质电离度越大，甲、乙两种电离度均随着浓度增大而减小，C不符合题意； D．同一种弱电解质浓度越小，弱电解质电离度越大，甲、乙两种电离度均随着浓度增大而减小，D不符合题意； 故答案选B。 5．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A．1 mol·L－1的甲酸溶液的c平(H＋)约为0.01 mol·L－1 B．甲酸与水以任意比例互溶 C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应 D．用甲酸溶液做导电实验，灯泡很暗 【答案】A 【详解】A．甲酸溶液的约为，说明甲酸未完全电离，存在未电离的分子，证明其为弱电解质，A正确； B．溶解性与电解质强弱无关（如乙醇易溶但非电解质），B错误； C．完全中和仅说明甲酸为一元酸，无法证明其是否完全电离，C错误； D．导电性实验未明确浓度条件，若甲酸浓度较低则导电性弱属正常，无法直接证明其为弱电解质，D错误； 故答案选A。 6．下列电解质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离为Na+和碳酸氢根离子，电离方程式为，A错误； B．NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为Na+、H+和硫酸根离子，电离方程式为，B正确； C．CaCl2为强电解质，在水中完全电离为Ca2+和Cl-，电离方程式为，C正确； D．NH3·H2O是弱电解质，在水中部分电离为铵根离子和氢氧根离子，使用可逆符号“⇌”，电离方程式为，D正确； 故选A。 7．常温下，向盐酸中滴加的一元弱碱BOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．常温下，BOH的电离常数为 B．a点对应溶液中存在 C．加水稀释BOH溶液时，溶液中所有离子浓度均减小 D．b点时，加入BOH溶液的体积为10mL 【答案】A 【分析】根据图像，当时，pH=9.7，这意味着。此时可以近似认为溶液中BOH的电离与B+的水解达到平衡，根据电离常数Kb的定义，，又因为，所以。又因为，所以，，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，，A正确； B．a点对应的溶液中存在电荷守恒。电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有阴离子所带的负电荷总数，即，B错误； C．当BOH溶液加水稀释时，溶液中氢氧根离子的浓度会减小，但同时水的离子积常数（Kw）保持不变，这意味着氢离子的浓度会增大。C错误； D．b点时，pH=7，说明溶液呈中性，即氢离子浓度等于氢氧根浓度，但由于加入强酸盐酸中的碱为一元弱碱，要使溶液呈中性，加入的BOH溶液的体积应大于10ml，D错误； 故选A。 8．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O+OH-，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大，应采取的措施是 ①加入少量NH4Cl固体　②加入少量硫酸　③加入少量NaOH固体　④加入少量水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤ 【答案】B 【详解】①加入NH4Cl会增加浓度，使平衡左移，但c(OH⁻)减少，不合题意； ②加入硫酸中和OH⁻，平衡右移，不合题意； ③加入NaOH直接增加OH⁻浓度，使平衡左移，符合条件； ④加水稀释导致平衡右移且c(OH⁻)减少，不合题意； ⑤加热促进电离，平衡右移，不合题意； ⑥加入MgSO4消耗OH⁻，平衡右移，不合题意； 故答案为：B。 9．已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka==1.8×10-5。下列有关结论可能成立的是 A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka=8×10-5 B．25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka=2×10-4 C．标准状况下，醋酸中Ka=1.8×10-5 D．升高到一定温度，Ka=7.2×10-5 【答案】D 【详解】A．电离常数只与温度有关，时加入盐酸不影响温度，仍为，A错误； B．同理，时加入氢氧化钠不会改变温度，仍为原值，B错误； C．标准状况温度为，温度降低导致减小，不可能等于时的，C错误； D．升高温度促进醋酸电离（吸热过程），增大，大于原值，符合温度升高的影响，D正确； 故选D。 10．已知：与氢氟酸反应可生成。下列有关说法错误的是 A．电离方程式： B．酸性： C．电离常数： D．的电离常数： 【答案】A 【详解】A．碳酸是弱电解质，分步电离，电离方程式为：，A项错误； B．根据强酸制弱酸的原理，说明氢氟酸的酸性强于碳酸，B项正确； C．电离平衡常数越大，酸性越强，C项正确； D．多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，D项正确； 答案选A。 11．恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是 ①c(H+)  ②c(F− )  ③ c(OH−)  ④Ka (HF)  ⑤Kw    ⑥ A．①⑥ B．③⑥ C．②④ D．④⑤ 【答案】B 【详解】HF是弱电解质，存在弱的电离平衡，向此溶液向加水稀释，促进HF的电离，氢离子、氟离子的物质的量增大，但氢离子、氟离子浓度下降，则c(OH-)增大；又Ka(HF)、Kw是只和温度有关，温度不变，则Ka(HF)、Kw不变；==，Ka(HF)不变，c(H+)变小，则变大，故③⑥保持增大，答案选B。 12．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KHX固体，减小 C．该温度下0.1的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 【答案】D 【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A项正确； B．，加入KHX，平衡向左移动，减小，B项正确； C．，忽略的电离，，c()≈0.1则=，C项正确； D．加水稀释过程中，的电离程度增大，n()减小，增大，增大，D项错误； 故选D。 13．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B．室温下，pH=4的盐酸溶液中， C．由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 【答案】B 【详解】A．水的电离为吸热过程，升温平衡正向移动，c(H+)增大，但仍为中性，故A正确； B．室温下，的盐酸溶液中，，，故B错误； C．任何溶液中，水电离出的与均相等，故C正确； D．电离出的抑制了水的电离，故D正确； 故答案选B。 14．已知相关数据如下： 物质 HF H2CO3 CaF2 CaCO3 相关数据 Ka=6.8×10−4 Ka1=4.5×10−7 Ka2=4.7×10−11 Ksp=3.5×10−11 Ksp=3.4×10−9 下列说法正确的是 A．氟化钠溶液中存在五种微粒 B．氢氟酸滴入碳酸钠溶液中，可能不产生气体 C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：2OH−+Ca2++2H++2F−=CaF2↓+2H2O D．向氟化钙悬浊液中通入CO2能够发生反应：CaF2+CO2+H2O=CaCO3+2HF 【答案】B 【详解】A．氟化钠溶液氟离子会发生水解生成HF和氢氧根离子，存在的微粒有：钠离子、氟离子、HF分子、氢氧根离子、水分子和少量的氢离子共6种，A错误； B．根据表中数据可知，HF的电离平衡常数强于碳酸，所以将少量HF滴入碳酸钠溶液中，会生成碳酸氢钠，此时不会看到有气泡生成，若HF过量，则会看到生成气体，B正确； C．HF为弱酸，在离子方程式中不能拆分，需保留化学式，C错误； D．碳酸的酸性弱于HF，所以不能发生上述反应，且碳酸钙可溶于HF，产物不共存，D错误； 15．在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B．加入少量固体，溶液中浓度减小 C．升高温度，醋酸的电离程度增大 D．加入少量固体，减小 【答案】D 【详解】A．加入少量冰醋酸，c(CH3COOH)增大，电离平衡向正向移动，Ka(CH3COOH)只与温度有关，温度不变，Ka(CH3COOH)不变，A正确； B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离产生的H+结合生成水，电离平衡正向移动，但H+被消耗更多，则溶液中H+浓度减小，B正确； C．升高温度，促进电离，则醋酸的电离程度增大，C正确； D．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，Ka不变，则增大，D错误； 故选D。 16．用水稀释的溶液，下列说法正确的是 A．的电离程度增大，溶液中增大 B．的逐渐减小 C．溶液中减小 D．减小 【答案】D 【详解】A．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离程度增大，增大，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过增加的倍数，所以溶液中减小，故A错误； B．只与温度有关，温度不变不变，故B错误； C．加水稀释促进醋酸电离，溶液中增大，故C错误； D．加水稀释促进醋酸电离，电离平衡正向移动，=减小，故D正确； 故选D。 17．K、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等 B．在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C．相同温度下，说明酸性： D．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大 【答案】D 【详解】A．为水的离子积，只受温度影响，温度不变，相等，故A错误； B．催化剂不能改变反应限度，使用催化剂K不变，故B错误； C．电离常数越大，一元弱酸的酸性越强，相同温度下，说明酸性：，故C错误； D．K不变说明温度不变，若增大压强，平衡正向移动，此时二氧化硫的转化率增大，故D正确； 故答案为：D。 18．室温下，对于醋酸溶液，下列判断正确的是 A．该溶液中的粒子数为 B．适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小 C．滴加NaOH溶液过程中，与之和始终为0.1 mol D．若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离平衡常数为104 mol/L 【答案】C 【详解】A．醋酸是弱酸，醋酸在水溶液中微弱电离，该溶液中的粒子数小于，故A错误； B．电离吸热，升高温度，溶液由于醋酸电离程度增大，则溶液中导电离子数目增多，故B错误； C．在滴加氢氧化钠溶液的过程中，醋酸根离子和醋酸物质的量之和等于原本溶液中醋酸的物质的量为，故C正确； D．若该醋酸溶液的电离度为1%，溶液中醋酸根离子和氢离子浓度为：10-3mol/L则该醋酸溶液的电离平衡常数为，故D错误； 故选C。 19．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．的溶液中加水稀释，溶液的变大 C．溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动 D．时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 【答案】D 【详解】A．电离是一个吸热过程，升高温度，醋酸的电离常数增大，平衡正向移动，A正确； B．醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，但溶液体积也在增大，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B正确； C．增大生成物的浓度，平衡逆向移动，C正确； D．加入冰醋酸，电离常数不变，D错误； 故选D。 20．在常温下，用水稀释时，随着水量的增加而减小的是 A．的电离程度 B． C．电离平衡常数 D．的物质的量 【答案】B 【详解】A．加水稀释会促进CH3COOH的电离，其电离程度会增大，故A错误； B．由于，温度不变则电离平衡常数不变，加水稀释c(CH3COO-)减小，故减小，故B正确； C．电离平衡常数只受温度的影响，加水稀释平衡常数不变，故C错误； D．加水稀释会促进CH3COOH的电离，电离出来的H+的物质的量在增大，故D错误； 故本题选B。 二、填空题（共20分） 21． 电离常数影响因素 电离常数只受 的影响，对同一弱电解质，温度 ，电离常数越大。 【答案】 温度 越高 【详解】电离常数只受温度的影响，电离是吸热过程，对同一弱电解质，温度越高，电离程度越大，电离常数越大，反之越低。 22． 电离常数表达式 对于， 。 【答案】 【详解】电离平衡常数的概念为：对一元弱酸或弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比为一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。对于，，故答案为：。 三、计算题（共10分） 23．已知时，某浓度为c的一元弱酸的电离度为a，求该温度下的的电离常数 。 【答案】 【详解】 ，故答案为。 四、综合分析题（共10分） 24．不同温度下，水的离子积常数如表所示： 温度/ ℃ 10 20 25 40 50 T1 T2 100 Kw/ ×10−14 0.29 0.68 1.00 2.9 5.5 a 38 55 (1)若50 < T1 < T2，则 a的范围为 。 (2)随着温度升高，水的离子积常数 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 。 (3)25 ℃时，pH = 4的 H2S溶液中，水电离的c(H+)=   mol·L− 1。 (4)已知AG=lg。25 ℃时，0.01 mol·L−1 NaOH溶液的AG为 。 (5)0.1 mol·L−1的HCl溶液与0.1 mol·L−1的NaOH溶液中水的电离程度 (填“相等”或“不相等”)。 【答案】(1)5.5 <a <38 (2) 增大 水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离 (3)1.0×10-10 (4)﹣10 (5)相同 【详解】（1）根据表送数据规律，升高温度Kw增大，若50 < T1 < T2，则a的范围为5.5 <a <38； （2）随着温度升高，水的离子积常数增大，原因是水的电离是吸热反应，升高温度，促进水的电离； （3）25 ℃时，pH = 4的 H2S溶液中，水电离的c(H+)=水电离出的c(OH-)=溶液中的c(OH-)，即为=1.0×10-10mol/L； （4）25 ℃时，0.01 mol·L−1 NaOH溶液中c(OH-)=1.0×10-2mol/L，则c(H+)=1.0×10-12mol/L，则AG=lg=lg1.0×10-10=﹣10； （5）若温度为25 ℃时，0.1 mol·L−1的HCl溶液pH=1，0.1 mol·L−1的NaOH溶液pH=13，由水电离出的c(H+)=水电离出的c(OH-)=1.0×10-13 mol/L，两溶液水的电离程度相同。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第41、第42卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【电解质溶液】： （六）电解质溶液 5.电离平衡 （1）会书写强、弱电解质的电离方程式。了解电离平衡的基本规律和特点。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第41卷 电离平衡 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A．H3PO3 ⇌ H＋＋PO B．Ba(OH)2 = Ba2+＋2OH- C．HCOOH ⇌ H＋＋COOH- D． 2．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ①用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗； ②HNO2和NaCl不能发生反应； ③0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1； ④NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2； ⑤pH=1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3 A．①②③ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①②③④⑤ 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．室温下向的醋酸溶液中加水。所得溶液的数目大于 B．葡萄糖中杂化的原子数为 C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成，该乙醇分子中共价键总数为 D．已知 ，乙烯与加成时放出热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子数目为 4．下列图示中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3 mol·L－1)在水中的电离度与浓度关系的是 A． B． C． D． 5．甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 A．1 mol·L－1的甲酸溶液的c平(H＋)约为0.01 mol·L－1 B．甲酸与水以任意比例互溶 C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应 D．用甲酸溶液做导电实验，灯泡很暗 6．下列电解质在水溶液中的电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 7．常温下，向盐酸中滴加的一元弱碱BOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．常温下，BOH的电离常数为 B．a点对应溶液中存在 C．加水稀释BOH溶液时，溶液中所有离子浓度均减小 D．b点时，加入BOH溶液的体积为10mL 8．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O+OH-，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大，应采取的措施是 ①加入少量NH4Cl固体　②加入少量硫酸　③加入少量NaOH固体　④加入少量水　⑤加热　⑥加入少量MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③ C．③④⑥ D．③⑤ 9．已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka==1.8×10-5。下列有关结论可能成立的是 A．25℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka=8×10-5 B．25℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka=2×10-4 C．标准状况下，醋酸中Ka=1.8×10-5 D．升高到一定温度，Ka=7.2×10-5 10．已知：与氢氟酸反应可生成。下列有关说法错误的是 A．电离方程式： B．酸性： C．电离常数： D．的电离常数： 11．恒温条件下，加水稀释浓度为0.1 mol∙L−1的HF溶液，下列各量保持增大的是 ①c(H+)  ②c(F− )  ③ c(OH−)  ④Ka (HF)  ⑤Kw    ⑥ A．①⑥ B．③⑥ C．②④ D．④⑤ 12．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KHX固体，减小 C．该温度下0.1的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 13．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法错误的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，但溶液仍然保持中性 B．室温下，pH=4的盐酸溶液中， C．由水电离出的时，溶液不一定呈中性 D．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 14．已知相关数据如下： 物质 HF H2CO3 CaF2 CaCO3 相关数据 Ka=6.8×10−4 Ka1=4.5×10−7 Ka2=4.7×10−11 Ksp=3.5×10−11 Ksp=3.4×10−9 下列说法正确的是 A．氟化钠溶液中存在五种微粒 B．氢氟酸滴入碳酸钠溶液中，可能不产生气体 C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：2OH−+Ca2++2H++2F−=CaF2↓+2H2O D．向氟化钙悬浊液中通入CO2能够发生反应：CaF2+CO2+H2O=CaCO3+2HF 15．在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是 A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变 B．加入少量固体，溶液中浓度减小 C．升高温度，醋酸的电离程度增大 D．加入少量固体，减小 16．用水稀释的溶液，下列说法正确的是 A．的电离程度增大，溶液中增大 B．的逐渐减小 C．溶液中减小 D．减小 17．K、、分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A．25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中不相等 B．在500℃时，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C．相同温度下，说明酸性： D．达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大 18．室温下，对于醋酸溶液，下列判断正确的是 A．该溶液中的粒子数为 B．适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小 C．滴加NaOH溶液过程中，与之和始终为0.1 mol D．若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离平衡常数为104 mol/L 19．醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大 B．的溶液中加水稀释，溶液的变大 C．溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动 D．时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸 20．在常温下，用水稀释时，随着水量的增加而减小的是 A．的电离程度 B． C．电离平衡常数 D．的物质的量 二、填空题（共20分） 21． 电离常数影响因素 电离常数只受 的影响，对同一弱电解质，温度 ，电离常数越大。 22． 电离常数表达式 对于， 。 三、计算题（共10分） 23．已知时，某浓度为c的一元弱酸的电离度为a，求该温度下的的电离常数 。 四、综合分析题（共10分） 24．不同温度下，水的离子积常数如表所示： 温度/ ℃ 10 20 25 40 50 T1 T2 100 Kw/ ×10−14 0.29 0.68 1.00 2.9 5.5 a 38 55 (1)若50 < T1 < T2，则 a的范围为 。 (2)随着温度升高，水的离子积常数 (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是 。 (3)25 ℃时，pH = 4的 H2S溶液中，水电离的c(H+)=   mol·L− 1。 (4)已知AG=lg。25 ℃时，0.01 mol·L−1 NaOH溶液的AG为 。 (5)0.1 mol·L−1的HCl溶液与0.1 mol·L−1的NaOH溶液中水的电离程度 (填“相等”或“不相等”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $