第39卷 盐类的水解 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第39、第40卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【电解质溶液】： （六）电解质溶液 4.盐类的水解 （1）了解盐类的水解原理，并能判断强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐溶液的酸碱性。了解可溶性盐水解的实质和规律，会写水解离子方程式，了解影响盐类水解的主要因素。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第39卷 盐类的水解 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是 A．景德镇瓷器“薄如纸，声如磬”，瓷器的主要原料是黏土 B．赣州美食黄元米果的制作过程中用到黄元柴灰加水制成的灰碱水，呈碱性 C．安福火腿色泽红润，鲜香可口，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味 D．江西稻谷烧酒香气浓郁，酿酒时粮食中的淀粉在酒化酶作用下水解生成酒精 2．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A．金属焊接时可用溶液作除锈剂 B．长期施用硫酸铵会使土壤酸化 C．配制溶液时，加入一定量粉 D．向溶液中加入粉末后有气泡产生 3．俗名纯碱，下面根据不同分类标准对纯碱进行分类，其中不正确的 A．是碱 B．是电解质 C．是钠盐 D．是碳酸盐 4．下列说法错误的是 A．热的溶液有很好的去除油污效果 B．工业上制取NaOH一般采用Na与反应 C．由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金耐高温 D．可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 5．物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是 A．溶液可用于刻蚀铜板，体现了的酸性 B．热的溶液可用于除油污，属于碱 C．用作呼吸面具的供氧剂，属于碱性氧化物 D．胃舒平中含，能中和胃酸 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NaCl晶体熔点高：氯化钠溶液可以作融雪剂 B．NH4Cl水溶液有酸性：氯化铵用作农作物肥料 C．Na2CO3水溶液有碱性：纯碱用于清洗餐具油污 D．NaHCO3受热易分解：小苏打用于制作灭火剂 7．摩尔盐 (已知：摩尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用于治疗缺铁性贫血。某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是 选项 探究项目 实验方案 A 确定铁元素的价态 取少量该盐配成溶液，先滴加 KSCN溶液，再滴加几滴双氧水，观察溶液颜色变化 B 测定结晶水的含量 取 mg固体高温加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管的增重 C 检验存在 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的 NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色变化 D 证明含铁的离子能够水解 取少量该盐配成溶液，滴加甲基橙溶液，观察溶液是否变红 A．A B．B C．C D．D 8．下列说法中正确的是 A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D．向0.1mol∙L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小 9．常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液保持在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液随变化关系如表： 1.0 17.8 20.0 22.4 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是 A．正常人体血液中，的水解程度大于电离程度 B．发生血液酸中毒时，可注射溶液缓解 C．的血液中， D．的血液中，的水解程度一定大于的电离程度 10．劳动创造世界，创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：做鱼的时候加入料酒和醋调味 羧酸与醇反应生成酯 B 家务劳动：用热的纯碱溶液去油污 升温可促进Na2CO3水解 C 学农活动：用粪水给果树施肥 粪水中含有N、P等元素 D 手工劳动：用FeCl3溶液和覆铜板做图案 FeCl3溶液显酸性 A．A B．B C．C D．D 11．下列有关盐类水解应用的说法正确的是 A．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体 C．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 12．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．聚丙烯酸钠是高分子材料，可用作吸水剂 B．溶液呈碱性，可用于去除油污 C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于生产肥皂 D．因维生素C具有酸性，故可用作食品抗氧化剂 13．在常温下，要使纯水的电离平衡向电离方向移动，并使H+浓度增大， 可加入的物质是 A．硫酸钠 B．硫酸铝 C．碳酸氢钠 D．醋酸钠 14．下列过程或现象与盐类水解有关的是 A．用氯化铵水溶液清洗铁锈 B．铜在潮湿的空气中生锈 C．用铁红生产红色颜料 D．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红 15．下列说法正确的是 A．NaHS溶液水解离子方程式： B．水溶液中的电离方程式： C．锅炉除垢转化为： D．表示燃烧热的热化学方程式：   16．某混合溶液中含有，则浓度为 A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.4mol/L D．0.3mol/l 17．下列过程的化学用语表述不正确的是 A．与浓盐酸在加热条件下反应： B．将灼热的铜丝插入乙醇中： C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热： D．酚酞滴入溶液中，溶液变红： 18．下列溶液因水解呈酸性的是 A．稀H2SO4溶液 B．NaHSO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液 19．下列物质分类正确的是 选项 物质 分类 强酸 强酸弱碱盐 弱酸 强电解质 A．A B．B C．C D．D 20．下列说法与相关方程式书写均正确的是 A．水溶液显酸性： B．水溶液显碱性： C．溶于水的电离方程式： D．HClO溶液显酸性： 二、填空题（共20分） 21．强酸强碱盐(以NaCl溶液为例) 在NaCl溶液中存在下列电离： ，。 溶液里不能生成弱电解质，H2O的电离平衡未受影响， ，溶液呈 。 22．配制溶液时加入少量盐酸的原因是 。 三、计算题（共10分） 23．的溶液与的溶液等体积混合。 (1)混合液中， ， 。 (2)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。 四、综合分析题（共10分） 24．按要求书写化学方程式 (1)溶液中存在的平衡关系： 。 (2)溶液中存在的平衡： 。 (3)酸性溶液与草酸反应的离子方程式： 。 (4)溶液与硫酸反应的离子方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第39、第40卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【电解质溶液】： （六）电解质溶液 4.盐类的水解 （1）了解盐类的水解原理，并能判断强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐溶液的酸碱性。了解可溶性盐水解的实质和规律，会写水解离子方程式，了解影响盐类水解的主要因素。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第39卷 盐类的水解 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是 A．景德镇瓷器“薄如纸，声如磬”，瓷器的主要原料是黏土 B．赣州美食黄元米果的制作过程中用到黄元柴灰加水制成的灰碱水，呈碱性 C．安福火腿色泽红润，鲜香可口，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味 D．江西稻谷烧酒香气浓郁，酿酒时粮食中的淀粉在酒化酶作用下水解生成酒精 【答案】D 【详解】A．黏土是制瓷器的传统原料，A正确； B．草木灰中的碳酸钾水解显碱性，B正确； C．亚硝酸钠在限定剂量下可用于肉制品防腐，C正确； D．淀粉需先经淀粉酶水解为葡萄糖，再经酒化酶发酵生成酒精，而非直接由酒化酶水解生成酒精，D错误； 故答案为D。 2．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A．金属焊接时可用溶液作除锈剂 B．长期施用硫酸铵会使土壤酸化 C．配制溶液时，加入一定量粉 D．向溶液中加入粉末后有气泡产生 【答案】C 【详解】A．NH4Cl是强酸弱碱盐，会水解使其溶液呈酸性，能除锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．硫酸铵是强酸弱碱盐，其中会水解产生H+，导致土壤酸化，与盐类水解有关，B不符合题意； C．粉具有还原性，配制溶液时，加入一定量粉是为了防止Fe2+被氧化，与盐类水解无关，C符合题意； D．FeCl3是强酸弱碱盐，会水解使其溶液呈酸性，能与CaCO3反应生成CO2，即向溶液中加入粉末后有气泡产生，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选C。 3．俗名纯碱，下面根据不同分类标准对纯碱进行分类，其中不正确的 A．是碱 B．是电解质 C．是钠盐 D．是碳酸盐 【答案】A 【详解】碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子，俗名纯碱，电离生成钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解呈碱性，属于强碱弱酸盐，故A错误； B．是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，是电解质，故B正确； C．根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，的电离：，阳离子是钠离子，所以是钠盐，故C正确； D．根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等，的电离：，阴离子是碳酸根离子，故D正确； 故选。 4．下列说法错误的是 A．热的溶液有很好的去除油污效果 B．工业上制取NaOH一般采用Na与反应 C．由镍、铁、碳和钴组成的镍钴合金耐高温 D．可用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 【答案】B 【详解】A．热的溶液因水解呈碱性，高温促进水解碱性增强，增强油污（主要成分为油脂，碱性条件易水解生成可溶性的脂肪酸、甘油）去除效果，A正确； B．工业制NaOH主要采用电解饱和食盐水（氯碱工业），而不用金属Na与水反应（成本过高），B错误； C．镍钴合金属于耐高温合金，常用于高温环境，C正确； D．为红棕色，俗称铁红，广泛用作红色颜料，D正确； 故选B。 5．物质的性质决定用途。下列对应关系正确的是 A．溶液可用于刻蚀铜板，体现了的酸性 B．热的溶液可用于除油污，属于碱 C．用作呼吸面具的供氧剂，属于碱性氧化物 D．胃舒平中含，能中和胃酸 【答案】D 【详解】A．FeCl3溶液刻蚀铜板是由于Fe3+的强氧化性，能够与Cu发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，而不是因为Fe3+具有酸性，A错误； B．Na2CO3不属于碱，Na2CO3是强碱弱酸盐，其水解使溶液呈碱性，温度升高，盐水解程度增大，溶液碱性增强，因此可用于除油污，B错误； C．Na2O2能够与CO2或H2O反应生成O2，因此能够作为呼吸面具的供氧剂，但Na2O2属于过氧化物而不是属于碱性氧化物，C错误； D．Al(OH)3能与胃酸即HCl发生中和反应，降低胃酸的浓度，本身对人体不会产生刺激性，因此用于缓解胃酸过多，D正确； 故合理选项是D。 6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NaCl晶体熔点高：氯化钠溶液可以作融雪剂 B．NH4Cl水溶液有酸性：氯化铵用作农作物肥料 C．Na2CO3水溶液有碱性：纯碱用于清洗餐具油污 D．NaHCO3受热易分解：小苏打用于制作灭火剂 【答案】C 【详解】A．氯化钠溶液作融雪剂的原理是溶于水后降低水的凝固点（凝固点降低现象），与晶体熔点高无关。因此，性质与用途不对应，A错误； B．NH4Cl含有植物需要的营养元素N，因此可用作氮肥，与其水溶液为酸性无关，B错误； C．碳酸钠溶液水解呈碱性，可用于清洗油污，C正确； D．小苏打用于制作灭火器是利用了与的双水解，而不是其受热易分解，D错误； 故答案为C。 7．摩尔盐 (已知：摩尔盐中铁的价态只有一种)在医学上常用于治疗缺铁性贫血。某实验小组对该盐的组成进行了如下探究，下列实验方案正确的是 选项 探究项目 实验方案 A 确定铁元素的价态 取少量该盐配成溶液，先滴加 KSCN溶液，再滴加几滴双氧水，观察溶液颜色变化 B 测定结晶水的含量 取 mg固体高温加热，使产生的气体通过盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管的增重 C 检验存在 取少量该盐于试管中配成溶液，滴加稍过量的 NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色变化 D 证明含铁的离子能够水解 取少量该盐配成溶液，滴加甲基橙溶液，观察溶液是否变红 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A．若摩尔盐中的铁元素为，则向盐溶液中加入KSCN，溶液颜色会变红；若摩尔盐中的铁元素为，则向盐溶液中加入KSCN，溶液无颜色变化，继续加入双氧水溶液变红，A正确； B．摩尔盐固体加热之后，产生的气体除了水蒸气之外，还有氨气和含硫的氧化物，含硫的氧化物也能被碱石灰吸收，所以干燥管增加的质量不全都是结晶水的质量，B错误; C．检验，是向待测溶液中加入NaOH溶液，加热之后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若产生的气体使试纸变蓝，则证明溶液中含有，C错误； D．摩尔盐中能够水解显酸性的除了含铁的离子之外，还有的水解也会显酸性，D错误； 故答案选A。 8．下列说法中正确的是 A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D．向0.1mol∙L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小 【答案】A 【详解】A．纯水加热促进电离，H+和OH-浓度均增大，Kw增大，pH变小，因pH=-lgc(H+)，但水仍为中性，A正确； B．加入HNO3会氧化Fe2+，导致变质，应加稀硫酸抑制Fe2+水解，B错误； C．FeCl3蒸干时HCl挥发，水解生成Fe(OH)3，灼烧后分解为Fe2O3，C错误； D．向氨水中加入少量水，溶液被稀释，c(OH-)减小，pH减小；稀释促进NH3·H2O的电离，由电离平衡常数可知，。稀释后减小，而不变，所以比值增大，D错误； 故答案为A。 9．常温下，人体血液里存在重要的酸碱平衡：，使人体血液保持在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液随变化关系如表： 1.0 17.8 20.0 22.4 6.10 7.35 7.40 7.45 下列说法不正确的是 A．正常人体血液中，的水解程度大于电离程度 B．发生血液酸中毒时，可注射溶液缓解 C．的血液中， D．的血液中，的水解程度一定大于的电离程度 【答案】D 【详解】A．正常血液，呈弱碱性，说明的水解占主导，水解程度大于其电离程度，A正确； B．酸中毒时，可与结合生成，中和过量，注射溶液可缓解，B正确； C．时，，两者浓度相等。当升至时，比值增大，浓度大于，故，C正确； D．时，溶液中，，由表格数据可知，。的电离程度可近似表示为，的水解程度可近似表示为。则，所以的电离程度大于的水解程度，D错误； 故选D。 10．劳动创造世界，创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：做鱼的时候加入料酒和醋调味 羧酸与醇反应生成酯 B 家务劳动：用热的纯碱溶液去油污 升温可促进Na2CO3水解 C 学农活动：用粪水给果树施肥 粪水中含有N、P等元素 D 手工劳动：用FeCl3溶液和覆铜板做图案 FeCl3溶液显酸性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．料酒中的乙醇与醋中的乙酸在加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯而产生香味，A不符合题意； B．油污在碱性条件下可发生水解反应生成溶于水得高级脂肪酸盐和甘油；纯碱（）水解使溶液显碱性，水解是吸热过程，升温可促进水解，从而增强其去油污能力，B不符合题意； C．粪水中含 N、P 等植物必需元素，可作肥料，C不符合题意； D．溶液蚀刻覆铜板是因为具有强氧化性，能与发生氧化还原反应，与FeCl3溶液显酸性无关，D符合题意； 答案选D。 11．下列有关盐类水解应用的说法正确的是 A．明矾和ClO2均可用作净水剂，且净水原理相同 B．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体 C．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 【答案】B 【详解】A．明矾净水是通过Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，而ClO2利用强氧化性杀菌消毒，原理不同，A错误； B．CuO与Fe3+水解产生的H+反应，促进Fe3+水解为Fe(OH)3沉淀，且不引入新杂质，B正确； C．AlCl3溶液蒸干灼烧后生成Al2O3，Al2(SO4)3溶液蒸干灼烧仍为原盐，成分不同，C错误； D．稀盐酸会引入Cl-杂质，正确方法是用稀硫酸抑制Fe2+水解，D错误； 故选B。 12．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．聚丙烯酸钠是高分子材料，可用作吸水剂 B．溶液呈碱性，可用于去除油污 C．油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐，可用于生产肥皂 D．因维生素C具有酸性，故可用作食品抗氧化剂 【答案】D 【详解】A．聚丙烯酸钠为高吸水性树脂，属于高分子材料，吸水性强，A正确； B．Na2CO3水解使溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶物，达到去污效果，B正确； C．油脂碱性水解生成高级脂肪酸盐（肥皂主要成分），符合皂化反应原理，C正确； D．维生素C的抗氧化性是其还原性导致的，能防止氧化变质，与酸性无关，D错误； 故选D。 13．在常温下，要使纯水的电离平衡向电离方向移动，并使H+浓度增大， 可加入的物质是 A．硫酸钠 B．硫酸铝 C．碳酸氢钠 D．醋酸钠 【答案】B 【详解】A．硫酸钠为强酸强碱盐，不能水解因此不能影响水的电离平衡，A不符合题意； B．硫酸铝为强酸弱碱盐，铝离子水解使水的电离平衡正向移动，且溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度在增大，B符合题意； C．碳酸氢钠为弱酸强碱盐，碳酸氢根离子水解使水的电离平衡正向移动，但溶液显碱性，溶液中氢离子浓度减小，C不符合题意； D．醋酸钠为弱酸强碱盐，醋酸根离子根离子水解使水的电离平衡正向移动，但溶液显碱性，溶液中氢离子浓度减小，D不符合题意； 故选B。 14．下列过程或现象与盐类水解有关的是 A．用氯化铵水溶液清洗铁锈 B．铜在潮湿的空气中生锈 C．用铁红生产红色颜料 D．酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红 【答案】A 【详解】A．水解使溶液呈酸性，因此溶液可以清洗铁锈，故A符合题意； B．铜在潮湿的空气中发生化学腐蚀或电化学腐蚀，与盐类水解无关，故B不符合题意； C．铁红为红色，可用于生产红色颜料，与盐类水解无关，故C不符合题意； D．NaOH电离出，使酚酞变红，与水解无关，故D不符合题意； 答案选A。 15．下列说法正确的是 A．NaHS溶液水解离子方程式： B．水溶液中的电离方程式： C．锅炉除垢转化为： D．表示燃烧热的热化学方程式：   【答案】C 【详解】A．NaHS溶液水解显碱性，水解的离子方程式应该是，A错误； B．是二元弱酸，分步电离，电离方程式为， ，B错误； C．锅炉除垢将转化为，反应的离子方程式为，该反应符合沉淀转化的原理，因为，C正确； D．热化学方程式中的数值与化学计量数相对应燃烧热的热化学方程式应该是  ，D错误； 故选C。 16．某混合溶液中含有，则浓度为 A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.4mol/L D．0.3mol/l 【答案】C 【详解】溶液呈电中性，根据电荷守恒可得：，则，故选C。 17．下列过程的化学用语表述不正确的是 A．与浓盐酸在加热条件下反应： B．将灼热的铜丝插入乙醇中： C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热： D．酚酞滴入溶液中，溶液变红： 【答案】C 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，故A正确； B．乙醇与氧气在Cu催化条件下加热生成乙醛和水，故B正确； C．溴乙烷在NaOH水溶液中加热发生取代反应生成乙醇、NaBr和水，化学方程式为，故C错误； D．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，为碱性，酚酞变红，故D正确； 故答案为C。 18．下列溶液因水解呈酸性的是 A．稀H2SO4溶液 B．NaHSO4溶液 C．Na2CO3溶液 D．FeCl3溶液 【答案】D 【详解】A．硫酸是强酸，在水中完全离解为，溶液酸性来源于的离解，与水解无关，A不符合题意； B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水中完全离解为、，酸性来源于的离解，而非水解，B不符合题意； C．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解生成和，方程式为：，溶液呈碱性，C不符合题意； D．氯化铁是强酸弱碱盐，发生水解反应：，水解生成，使溶液呈酸性，D符合题意； 故选D。 19．下列物质分类正确的是 选项 物质 分类 强酸 强酸弱碱盐 弱酸 强电解质 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．属于弱酸，故A错误； B．属于弱酸强碱盐，故B错误； C．部分电离，是弱酸，故C正确； D．不能电离，是非电解质，故D错误； 答案选C。 20．下列说法与相关方程式书写均正确的是 A．水溶液显酸性： B．水溶液显碱性： C．溶于水的电离方程式： D．HClO溶液显酸性： 【答案】A 【详解】A．多元弱碱一步水解，水溶液中铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，使得溶液显酸性，A正确； B．硫离子分步水解生成氢氧根离子使得溶液显碱性，、，B错误； C．溶于水电离出钠离子和弱酸根离子亚硫酸氢根离子，电离方程式，C错误；   D．次氯酸为弱酸，水溶液中部分电离：，D错误； 故选A。 二、填空题（共20分） 21．强酸强碱盐(以NaCl溶液为例) 在NaCl溶液中存在下列电离： ，。 溶液里不能生成弱电解质，H2O的电离平衡未受影响， ，溶液呈 。 【答案】 = 中性 【详解】氯化钠是强电解质，电离方程式为：。由于其阴阳离子均不水解，水的电离平衡未受影响，所以，溶液显中性。 22．配制溶液时加入少量盐酸的原因是 。 【答案】抑制水解以防止溶液浑浊 【详解】Fe(OH)3是弱碱，Fe3+易水解，故配制溶液时加入少量盐酸，目的是抑制Fe3+水解生成Fe(OH)3，防止溶液浑浊。 三、计算题（共10分） 23．的溶液与的溶液等体积混合。 (1)混合液中， ， 。 (2)混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）与发生反应，的溶液与的溶液等体积混合，完全反应，则生成的浓度，剩余的。 （2）混合溶液中的溶质为和，的电离大于的水解，因此混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：。 四、综合分析题（共10分） 24．按要求书写化学方程式 (1)溶液中存在的平衡关系： 。 (2)溶液中存在的平衡： 。 (3)酸性溶液与草酸反应的离子方程式： 。 (4)溶液与硫酸反应的离子方程式： 。 【答案】(1) (2) (3) (4) 【详解】（1）在溶液中，存在与的平衡，化学方程式为； （2）溶液中，铜离子要发生水解，水解的化学方程式为； （3）酸性溶液与草酸发生氧化还原反应，离子方程式为：； （4）在酸性环境下发生歧化反应，生成S单质和二氧化硫，离子方程式为。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $