第38卷 酸碱度 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第37、第38卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【电解质溶液】： （六）电解质溶液 3.酸碱度 （1）理解 pH 值的涵义，并能对氢离子浓度、氢氧根离子浓度与溶液 pH 值进行简单换算。掌握酸碱指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙）的变色情况。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第38卷 酸碱度 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 2．下列有关氢氧化钠的说法错误的是 A．可用作干燥剂 B．其溶液可保存在容量瓶中 C．焰色试验呈黄色 D．常温下，溶液的pH为13 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol葡萄糖中含有羟基的数目为 B．22.4L分子中含有共用电子对的数目为 C．的溶液中含有的数目为 D．0.5mol由甲烷和乙烯组成的混合物中含有氢原子数目为 4．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2含有的原子总数为NA B．17gH2O2中含有键数目为2NA C．反应转移的电子数为0.2NA时，生成0.1mol的BaSO4沉淀 D．常温下pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1NA 5．常温下，不同pH的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 6．下列溶液呈酸性的是 A．NaCl溶液 B．HCl溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液 7．如图所示的四种物质中，碱性最强的是 A．陈醋 B．橙汁 C．纯净水 D．肥皂水 8．下列物质呈碱性的是 物质 食醋 酱油 牛奶 肥皂水 2 5 7 10 A．食醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 9．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 A．通入足量后的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液：、、、 10．下列有关水的离子积常数或变化的判断，正确的是 A．随着温度的升高，水的离子积常数减小 B．完全中和的溶液，需要的溶液 C．由非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，减小 11．常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液的 A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法确定 12．下列溶液呈酸性的是 A．NaNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．HCl溶液 D．KOH溶液 13．酱油作为日常生活的一种补铁剂，常温下实验测得某款海天酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)为 A．10-9 B．10-10 C．10-5 D．10-7 14．某溶液中，该溶液呈 A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断 15．人体为了进行正常生理活动，体内氢离子浓度须维持在正常范围。人体饥饿时胃液的约为，此时胃液中氢离子浓度约为 A． B． C． D． 16．据有关资料，肉的pH值与肉的新鲜度的关系如表： 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8-6.2 6.3-6.6 6.7以上 新鲜肉在变质的过程中酸性强弱的变化是 A．不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定 17．下列溶液一定呈碱性的是 A．含有的溶液 B．的溶液 C．pH=7.2的某电解质溶液 D．的溶液 18．下列溶液一定呈酸性的是 A．pH＜7的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．使酚酞试液变无色的溶液 19．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 A．很小的溶液不可能呈碱性 B．的溶液一定呈中性 C．的溶液一定呈酸性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈中性 20．某温度下，在的氨水中存在，当达到电离能平衡时，已电离的为，下列说法正确的是 A．该溶液中的粒子数为 B．该温度下的电离常数约为 C．加水稀释后电离平衡正向移动，增大 D．与同浓度同体积的盐酸混合后，混合溶液的 二、填空题（共20分） 21．pH ①定义式： 。 ②适用范围： 。 22．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。 (1)① ，溶液呈酸性，常温下pH② 7。 (2)③ ，溶液呈中性，常温下pH④ 7。 (3)⑤ ，溶液呈碱性，常温下pH⑥ 7。 三、计算题（共10分） 23．某温度下纯水的。请据此回答下列问题： (1)的溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (2)该温度下盐酸的 。 (3)溶液的 。 四、综合分析题（共10分） 24．水在25℃和95℃的电离平衡曲线如图所示： (1)95℃时，水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，此时Kw= 。 (2)95℃时水的离子积与25℃时水的离子积数值不同，原因是 。25℃时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸与pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，若a+b=13，混合溶液pH=7，则Va∶Vb= 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第37、第38卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【电解质溶液】： （六）电解质溶液 3.酸碱度 （1）理解 pH 值的涵义，并能对氢离子浓度、氢氧根离子浓度与溶液 pH 值进行简单换算。掌握酸碱指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙）的变色情况。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第38卷 酸碱度 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸(用表示)的，碳酸的。下列说法正确的是 A．乳酸酸性比碳酸弱 B．乳酸溶液的 C．乳酸溶液中： D．稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 【答案】C 【详解】A．乳酸的，碳酸的，，K越大，酸性越强，所以乳酸的酸性比碳酸强，A错误； B．乳酸是弱酸，乳酸溶液的，B错误； C．乳酸溶液中存在电荷守恒，即，C正确； D．稀释乳酸溶液，根据越稀越电离，乳酸的电离程度增大，D错误； 故选C。 2．下列有关氢氧化钠的说法错误的是 A．可用作干燥剂 B．其溶液可保存在容量瓶中 C．焰色试验呈黄色 D．常温下，溶液的pH为13 【答案】B 【详解】A．氢氧化钠固体易吸水，可以用作干燥剂，A正确； B．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器，不能用来保存溶液，B错误； C．NaOH中含有钠元素，灼烧时火焰的颜色呈黄色，C正确； D．0.1 mol/L的NaOH溶液中，‌氢氧根离子浓度为0.1 mol/L。‌根据水的离子积常数，‌在25°C时，‌纯水的离子积KW为10−14。‌故在NaOH溶液中，‌氢离子的浓度为10−13 mol/L，pH为13，D正确； 故选B。 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol葡萄糖中含有羟基的数目为 B．22.4L分子中含有共用电子对的数目为 C．的溶液中含有的数目为 D．0.5mol由甲烷和乙烯组成的混合物中含有氢原子数目为 【答案】D 【详解】A．葡萄糖是五羟基醛，1mol葡萄糖中含有羟基数目为，A项错误； B．状态未知，无法计算，B项错误； C．溶液的体积未知，无法计算，C项错误； D．甲烷分子和乙烯分子中均含4个C，0.5 mol由甲烷和乙烯组成的混合物中含氢原子数目=0.5mol×4×NAmol-1=，D项正确； 故答案选D。 4．工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是：SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2含有的原子总数为NA B．17gH2O2中含有键数目为2NA C．反应转移的电子数为0.2NA时，生成0.1mol的BaSO4沉淀 D．常温下pH=1的HCl溶液中含有的H+数目为0.1NA 【答案】C 【详解】A．标准状况下，11.2LSO2含有的物质的量为：，原子数为1.5NA，故A错误； B．1个H2O2含有3个键，17gH2O2物质的量为0.5mol，则含有键为1.5NA，故B错误； C．依据SO2+H2O2+BaCl2═BaSO4↓+2HCl~2e-可知，反应转移的电子数为0.2NA时，生成BaSO4沉淀物质的量为0.1mol，故C正确； D．溶液体积未知，所以无法计算pH=1的HCl溶液中含有的H+数目，故D错误； 故选C。 5．常温下，不同pH的溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．，酸性溶液，，不能大量共存，A不符合； B．离子之间均不反应，可以大量共存，B符合； C．，转变为沉淀，不能大量共存，C不符合； D．的溶液：，不能大量共存，D不符合； 故答案选B。 6．下列溶液呈酸性的是 A．NaCl溶液 B．HCl溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．NaOH溶液 【答案】B 【详解】A．氯化钠是强酸强碱盐不水解，呈中性，故A不选； B．盐酸为强酸，氯化氢完全电离出氢离子和氯离子，呈酸性，故B选； C．氢氧化钡为强碱，完全电离出钡离子和氢氧根离子，呈碱性，故C不选； D．氢氧化钠为强碱，完全电离出钠离子和氢氧根离子，呈碱性，故D不选； 故选B。 7．如图所示的四种物质中，碱性最强的是 A．陈醋 B．橙汁 C．纯净水 D．肥皂水 【答案】D 【详解】以 pH 为 7为中性溶液，大于 7 为碱性，小于 7为酸性，图中肥皂水 pH值最大，故肥皂水的碱性最强，故 D 正确。 8．下列物质呈碱性的是 物质 食醋 酱油 牛奶 肥皂水 2 5 7 10 A．食醋 B．酱油 C．牛奶 D．肥皂水 【答案】D 【详解】常温下，pH>7的溶液为碱性，故肥皂水为碱性； 本题选D。 9．下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是 A．通入足量后的溶液中：、、、 B．无色溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液：、、、 【答案】C 【详解】A．因为通入二氧化碳后，二氧化碳与反应生成氢氧化铝沉淀，与碳酸根反应生成碳酸氢根离子，不能大量共存，故A错误； B．为橙色离子，故B错误； C．，，溶液为酸性，在酸性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，故C正确； D．次氯酸根离子与、发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误； 故选C。 10．下列有关水的离子积常数或变化的判断，正确的是 A．随着温度的升高，水的离子积常数减小 B．完全中和的溶液，需要的溶液 C．由非电解质溶于水得到的溶液一定呈中性 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，减小 【答案】D 【详解】A．升高温度，水的电离平衡右移，增大，A错误； B．的硫酸溶液中的氢氧化钠溶液中，所以完全中和硫酸需要溶液，B错误； C．是非电解质，溶于水得到亚硫酸溶液，呈酸性，C错误； D．溶液吸收空气中的，溶液中减小，则增大，所以减小，D正确； 故选D。 11．常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液的 A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．无法确定 【答案】B 【详解】中加入 溶液中，溶液中，此时酸碱恰好完全反应，反应后溶液呈中性，室温下，，故，故答案为：B。 12．下列溶液呈酸性的是 A．NaNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．HCl溶液 D．KOH溶液 【答案】C 【分析】酸性溶液中含有大量的H+。 【详解】A．NaNO3溶液中含有Na+和NO，溶液呈中性，A不符合题意； B．Ba(OH)2溶液中含有Ba2+和OH-，溶液呈碱性，B不符合题意； C．HCl溶液中含有H+和Cl-，溶液呈酸性，C符合题意； D．KOH溶液中含有K+和OH-，溶液呈碱性，D不符合题意； 故答案选C。 13．酱油作为日常生活的一种补铁剂，常温下实验测得某款海天酱油的pH=5，则该酱油中的c(H+)为 A．10-9 B．10-10 C．10-5 D．10-7 【答案】C 【详解】根据pH的计算方法可知，c(H+)=10-pH，所以酱油的，则该酱油中的c(H+)=10-5mol/L； 故选C。 14．某溶液中，该溶液呈 A．中性 B．酸性 C．碱性 D．无法判断 【答案】B 【详解】当溶液中存在时，溶液为酸性；存在时，溶液为中性；存在时，溶液为碱性，故答案选B。 15．人体为了进行正常生理活动，体内氢离子浓度须维持在正常范围。人体饥饿时胃液的约为，此时胃液中氢离子浓度约为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氢离子浓度指数是表示氢离子浓度的一种方法，它是水溶液中氢离子浓度的常用对数的负值，即-lgc(H+)，也是pH，也就有pH=-lgc(H+)，当pH=-lgc(H+)=2，可得，故答案选A。 16．据有关资料，肉的pH值与肉的新鲜度的关系如表： 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8-6.2 6.3-6.6 6.7以上 新鲜肉在变质的过程中酸性强弱的变化是 A．不变 B．变强 C．变弱 D．无法确定 【答案】C 【详解】由表格可知，新鲜肉在变质过程中pH逐渐升高，酸性逐渐变弱。 故选：C。 17．下列溶液一定呈碱性的是 A．含有的溶液 B．的溶液 C．pH=7.2的某电解质溶液 D．的溶液 【答案】B 【详解】水的电离随温度而变，、均发生变化，pH=7.2和的溶液均可能为中性溶液；未知温度下，判断溶液酸碱性的依据为：为酸性，为碱性，为中性，故B项正确。 18．下列溶液一定呈酸性的是 A．pH＜7的溶液 B．的溶液 C．的溶液 D．使酚酞试液变无色的溶液 【答案】C 【分析】由c(H+)、(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性，若c(H+)＞c(OH-)时溶液显酸性。 【详解】A． pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃时纯水的pH＜7，但呈中性，故A错误； B． 25℃时的溶液呈碱性，故B错误； C． 的溶液呈酸性，故C正确； D． 酚酞的变色范围为8.2～10，pH＜8.2的溶液使酚酞试液变无色，使酚酞试液变无色的溶液可能呈酸性、中性、碱性，故D错误； 故选C。 19．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是 A．很小的溶液不可能呈碱性 B．的溶液一定呈中性 C．的溶液一定呈酸性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈中性 【答案】B 【详解】A．很小的溶液可能呈碱性，例如氢离子浓度小于氢氧根浓度时溶液就显碱性，A错误； B．，则溶液中，溶液呈中性，B正确； C．没有温度，且的溶液不能说明溶液氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故不一定呈酸性，C错误； D．不能使酚酞试液变红的溶液不一定呈中性，因为酚酞的变色范围是8.2～10.0，D错误； 故选B。 20．某温度下，在的氨水中存在，当达到电离能平衡时，已电离的为，下列说法正确的是 A．该溶液中的粒子数为 B．该温度下的电离常数约为 C．加水稀释后电离平衡正向移动，增大 D．与同浓度同体积的盐酸混合后，混合溶液的 【答案】B 【详解】A. 该溶液中的粒子数为，故A错误； B.，，故B正确； C. 根据勒夏特列原理：加水稀释后电离平衡正向移动，减小，故C错误； D. 与同浓度同体积的盐酸混合后，溶质为氯化铵，溶液显酸性，pH＜7，故D错误； 故答案为：B。 二、填空题（共20分） 21．pH ①定义式： 。 ②适用范围： 。 【答案】 【详解】①pH的定义是溶液中氢离子浓度的负对数，定义式为，故答案为：； ②pH的适用范围是。当溶液中的或的浓度大于时，直接用浓度表示酸碱性更方便，故答案为：。 22．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于溶液中和的相对大小。 (1)① ，溶液呈酸性，常温下pH② 7。 (2)③ ，溶液呈中性，常温下pH④ 7。 (3)⑤ ，溶液呈碱性，常温下pH⑥ 7。 【答案】(1) > < (2) = = (3) < > 【详解】（1），溶液呈酸性，常温下pH＜7； （2），溶液呈中性，常温下pH=7； （3），溶液呈碱性，常温下pH＞7。 三、计算题（共10分） 23．某温度下纯水的。请据此回答下列问题： (1)的溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (2)该温度下盐酸的 。 (3)溶液的 。 【答案】 中性 1 13 【分析】纯水的，则该温度下pH=7时显中性，pH<7时显酸性，pH>7时显碱性，该温度下的Kw=10-14mol2/L2。 【详解】(1)由分析可知该温度下的溶液呈中性； (2)盐酸的c(H+)=0.1mol/L，因此pH=-lg0.1=1； (3)溶液的c(OH-)=0.05mol/L×2=0.1mol/L，c(H+)==10-13mol/L，因此pH=-lg10-13=13。 四、综合分析题（共10分） 24．水在25℃和95℃的电离平衡曲线如图所示： (1)95℃时，水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)，此时Kw= 。 (2)95℃时水的离子积与25℃时水的离子积数值不同，原因是 。25℃时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸与pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，若a+b=13，混合溶液pH=7，则Va∶Vb= 。 【答案】(1) B 1×10-12 (2) 水的电离过程吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，Kw增大 1∶10 【详解】（1）水的电离吸热，升高温度，电离平衡正向移动，、均增大，故95℃时，水的电离平衡曲线应为B，此时Kw=•=1×10-12。 （2）95℃时水的离子积与25℃时水的离子积数值不同，原因是温度升高，水的电离程度变大。 25℃时，将pH=a、体积为Va的某一元强酸，氢离子浓度为1×10-a；pH=b、体积Vb的某一元强碱混合，氢氧根离子浓度为1×10-14+b；若a+b=13，混合溶液pH=7，则Va×1×10-a=Vb1×10-14+b；则Va∶Vb=1∶10。 试卷第1页，共3页 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