第34卷 电解质溶液 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第33、第34卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【电解质溶液】： （六）电解质溶液 1.溶液的组成 （1）了解溶液的组成，理解饱和溶液、不饱和溶液、结晶、结晶水合物、溶解度、质量分数、物质的量浓度、质量体积浓度等概念，了解物质溶解时的吸热、放热现象以及温度、压强对物质溶解度的影响。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第34卷 溶液的组成 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．国家对学生健康教育一直很重视，建立学生体质健康档案，确保学生健康成长。下图是某同学体检的血液化验单的一部分： 10 谷氨酰转肽酶 GGT 28 U/L 0-50 11葡萄糖 GLU 4.2 mmol·L-1 3.9-6.1 12尿素氮 BUN 3.7 mmol·L-1 2.5-8.2 13肌酐 CREA 87 μmol·L-1 53-123 14尿酸 UA 345 μmol·L-1 188-440 结果显示葡萄糖为4.2 mmol·L-1。表示该体检指标的物理量是 A．质量分数（w） B．物质的量（n） C．物质的量浓度（c） D．摩尔质量（M） 2．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡（左低右高）；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是 A．都导致浓度偏大 B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大 C．都导致浓度偏小 D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小 3．下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．称量NaOH固体 B．排空气法收集NO C．混合浓硫酸和乙醇 D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 A．A B．B C．C D．D 4．实验是学习化学的最重要手段。利用如图所示装置能够达到实验目的的是 A．配制氢氧化钠溶液 B．验证碳酸钠比碳酸氢钠稳定 C．制备胶体 D．将用剩的钠放回原瓶 A．A B．B C．C D．D 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．溶液中含有钠离子的个数为 B．标准状况下，水中含有氧原子的数目为 C．常温常压下，和混合气体中含有的原子数为 D．标准状况下，和的混合气体中含有的分子总数为 6．物质的量浓度单位是 A．mol∙L-1 B．Lmol-1 C．g∙mol-1 D．mol 7．下列物理量单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：mol·g-1 C．阿伏加德罗常数：mol-1 D．物质的量浓度：mol·L-1 8．下列化学教材演示实验中，不需要用到玻璃棒的是 A．焰色试验 B．配制一定物质的量浓度的溶液 C．粗盐的提纯 D．溶于水后用pH试纸测定溶液酸碱性 9．某无土栽培营养液中的浓度为。设为阿伏加德罗常数的值，该营养液中含有的个数为 A． B． C． D． 10．配制一定物质的量浓度的溶液是重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．将336mLHCl溶于水配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1 B．配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒刻度线会导致所配溶液浓度偏高 11．配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出 C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面 12．将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 13．下列溶液中的物质的量浓度与1000.1溶液中的物质的量浓度相同的是 A．2000.1溶液 B．1000.2溶液 C．500.2溶液 D．500.2溶液 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数是3NA B．含107gFe(OH)3的胶体中胶粒总数是NA C．0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NA D．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA 15．0.20mol·L-1 Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 A．0.10 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.40 mol·L-1 D．0.60 mol·L-1 16．某混合溶液中含有，则浓度为 A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.4mol/L D．0.3mol/l 17．下列溶液中物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 18．下列说法正确的是 A．1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子量或相对分子质量相等 B．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 C．各种气体的气体摩尔体积都约为 D．溶液中的物质的量和溶液中的物质的量相等 19．下列溶液中的 Cl-浓度与 50mL 1mol•L-1 氯化铝溶液中 Cl-浓度相等的是 A．150 mL 1氯化钠溶液 B．75 mL 1氯化镁溶液 C．150 mL 3氯化钾溶液 D．50 mL 3氯化钙溶液 20．下列说法中正确的是 A．1molO2质量为32g/mol B．1mol的质量为17 C．的摩尔质量为 D．的相对分子质量为44g 二、填空题（共20分） 21．填空 (1)配制的溶液，需溶液的体积为 。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是 。 22．将4g NaOH溶解在10mL水中，再加水稀释至1L，量取10mL NaOH溶液，这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是 。 三、计算题（共10分） 23．稀硫酸与铝恰好完全反应，所得溶液中含有，则该浴液中物质的量浓度为 。 四、综合分析题（共10分） 24．无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，稀释过程中，测得的浓度c随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 mol/L，溶质中的物质的量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第33、第34卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【电解质溶液】： （六）电解质溶液 1.溶液的组成 （1）了解溶液的组成，理解饱和溶液、不饱和溶液、结晶、结晶水合物、溶解度、质量分数、物质的量浓度、质量体积浓度等概念，了解物质溶解时的吸热、放热现象以及温度、压强对物质溶解度的影响。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第34卷 溶液的组成 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．国家对学生健康教育一直很重视，建立学生体质健康档案，确保学生健康成长。下图是某同学体检的血液化验单的一部分： 10 谷氨酰转肽酶 GGT 28 U/L 0-50 11葡萄糖 GLU 4.2 mmol·L-1 3.9-6.1 12尿素氮 BUN 3.7 mmol·L-1 2.5-8.2 13肌酐 CREA 87 μmol·L-1 53-123 14尿酸 UA 345 μmol·L-1 188-440 结果显示葡萄糖为4.2 mmol·L-1。表示该体检指标的物理量是 A．质量分数（w） B．物质的量（n） C．物质的量浓度（c） D．摩尔质量（M） 【答案】C 【详解】A．质量分数（w）的单位通常为百分比或无单位，而化验单中单位为，属于浓度单位，A不符合题意； B．物质的量（n）的单位是mol或mmol等，但题目中的数值带有体积单位（），表示浓度而非物质的量，B不符合题意； C．物质的量浓度（c）的单位为或等，与化验单中“4.2 ”一致，C符合题意； D．摩尔质量（M）的单位通常是，与题目中的单位无关，D不符合题意； 答案选C。 2．某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡（左低右高）；②摇匀后见液面下降，再加水至刻度线；这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是 A．都导致浓度偏大 B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大 C．都导致浓度偏小 D．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小 【答案】D 【详解】A．称量时左低右高导致称量质量偏大，浓度偏大；摇匀后加水使体积增加，浓度偏小。A错误； B．①导致浓度偏大而非偏小，与选项描述矛盾。B错误； C．①导致浓度偏大，②导致浓度偏小，并非都偏小。C错误； D．①因称量质量偏大使浓度偏大，②因加水过量使体积增大导致浓度偏小。D正确； 故选D。 3．下列图示实验中，操作规范且能达到实验目的的是 A．称量NaOH固体 B．排空气法收集NO C．混合浓硫酸和乙醇 D．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NaOH易潮解，不能放在纸上称量，应放在小烧杯中称量，A错误； B．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集，B错误； C．混合浓硫酸和乙醇时将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C错误； D．用蒸发结晶的方法从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体，D正确； 答案选D。 4．实验是学习化学的最重要手段。利用如图所示装置能够达到实验目的的是 A．配制氢氧化钠溶液 B．验证碳酸钠比碳酸氢钠稳定 C．制备胶体 D．将用剩的钠放回原瓶 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NaOH固体不能放在容量瓶内溶解，应放在烧杯内溶解，A错误； B．外管温度更高，碳酸钠放在外管不分解，碳酸氢钠放在内管分解，可得出碳酸钠比碳酸氢钠稳定，B错误； C．向沸水中加入饱和氯化铁制取氢氧化铁胶体，加入氢氧化钠溶液中得到沉淀，C错误； D．用剩的钠要放回原瓶，利用煤油保护，D正确； 故答案为D。 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．溶液中含有钠离子的个数为 B．标准状况下，水中含有氧原子的数目为 C．常温常压下，和混合气体中含有的原子数为 D．标准状况下，和的混合气体中含有的分子总数为 【答案】C 【详解】A．未说明溶液的体积，无法确定钠离子的物质的量和数目，A错误； B．标准状况下水为液体，不能按气体摩尔体积计算，B错误； C．O2和O3均由氧原子构成，32g混合物中氧原子总物质的量为，原子数为，C正确； D．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量均为1mol，则混合气体分子总数为，D错误； 故选C。 6．物质的量浓度单位是 A．mol∙L-1 B．Lmol-1 C．g∙mol-1 D．mol 【答案】A 【详解】物质的量浓度是指用单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，定义式为，其中n 代表溶质的物质的量(单位为mol)，V代表溶液的体积(单位为L)，则物质的量浓度c的单位为mol/L，或写作mol·L-1，故选A。(B、C、D选项分别对应气体摩尔体积、摩尔质量、物质的量的单位，均不符合题意。) 7．下列物理量单位不正确的是 A．物质的量：mol B．摩尔质量：mol·g-1 C．阿伏加德罗常数：mol-1 D．物质的量浓度：mol·L-1 【答案】B 【详解】A．物质的量的单位是mol，故A正确； B．摩尔质量的单位是g/mol（或g·mol-1），故B不正确； C．阿伏加德罗常数的单位是mol-1，故C正确； D．物质的量浓度的单位是mol·L-1，故D正确； 故选B。 8．下列化学教材演示实验中，不需要用到玻璃棒的是 A．焰色试验 B．配制一定物质的量浓度的溶液 C．粗盐的提纯 D．溶于水后用pH试纸测定溶液酸碱性 【答案】A 【详解】A．焰色试验通过铁丝（如铂丝）蘸取溶液灼烧，无需玻璃棒，A符合题意； B．配制溶液时，玻璃棒用于搅拌加速溶解及引流转移液体，B不符合题意； C．粗盐提纯中，玻璃棒用于搅拌溶解、引流过滤、搅拌防止暴沸，C不符合题意； D．测需用玻璃棒蘸取待测液点于试纸上，D不符合题意； 故选A。 9．某无土栽培营养液中的浓度为。设为阿伏加德罗常数的值，该营养液中含有的个数为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】N =c（mol/L）× V（L）× NA，因此n(K+)=0.006 mol/L × 5 L = 0.03 mol，对应粒子数为0.03NA。 故选A。 10．配制一定物质的量浓度的溶液是重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．将336mLHCl溶于水配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1 B．配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒刻度线会导致所配溶液浓度偏高 【答案】D 【详解】A．题目未说明HCl是否为标准状况下的气体，无法确定其物质的量，A错误； B．托盘天平精度为0.1g，无法准确称量5.85g NaCl，B错误； C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，C错误； D．量取浓盐酸时仰视量筒刻度线，实际量取体积偏大，溶质物质的量增加，导致浓度偏高，D正确； 11．配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是 A．定容时仰视液面 B．移液时有少量溶液溅出 C．移液后烧杯未用蒸馏水洗涤 D．用量筒量取浓硫酸时仰视液面 【答案】D 【详解】A．定容时仰视液面会导致溶液体积偏大，浓度偏低，A不符合题意； B．移液时溶液溅出导致溶质减少，浓度偏低，B不符合题意； C．移液后烧杯未洗涤导致溶质残留，溶质总量减少，浓度偏低，C不符合题意； D．量取浓硫酸时仰视液面，实际量取的浓硫酸体积偏多，溶质增加，浓度偏高，D符合题意； 故选D。 12．将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 【答案】B 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 13．下列溶液中的物质的量浓度与1000.1溶液中的物质的量浓度相同的是 A．2000.1溶液 B．1000.2溶液 C．500.2溶液 D．500.2溶液 【答案】C 【分析】1000.1溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L； 【详解】A．2000.1溶液中的物质的量浓度为0.1mol/L；    B．1000.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×3=0.6mol/L； C．500.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L； D．500.2溶液中的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L； 故选C。 14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是 A．标准状况下，48gO3含有的氧原子数是3NA B．含107gFe(OH)3的胶体中胶粒总数是NA C．0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.1NA D．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA 【答案】B 【详解】A．标准状况下，48gO3的物质的量为，则其中含有的氧原子数为3NA，故A正确； B．Fe(OH)3的胶体中胶粒是Fe(OH)3集合体，无法计算其中胶粒的总数，故B错误； C．0.5L 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液中含有的Na+是0.5L×0.2mol•L﹣1×NAmol﹣1=0.1NA，故C正确； D．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是×2×NAmol﹣1=3NA，故D正确； 故选：B。 15．0.20mol·L-1 Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为 A．0.10 mol·L-1 B．0.20 mol·L-1 C．0.40 mol·L-1 D．0.60 mol·L-1 【答案】C 【详解】硫酸钠在水中完全电离为钠离子和硫酸根，0.20mol·L-1 Na2SO4溶液中，Na+的物质的量浓度为2×0.20 mol·L-1=0.40 mol·L-1； 选C。 16．某混合溶液中含有，则浓度为 A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.4mol/L D．0.3mol/l 【答案】C 【详解】溶液呈电中性，根据电荷守恒可得：，则，故选C。 17．下列溶液中物质的量浓度最大的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 【答案】B 【详解】A．溶液中的物质的量浓度为；     B．溶液中的物质的量浓度为； C．溶液中不含氯离子，的物质的量浓度为0；   D．溶液中的物质的量浓度为； 故选B。 18．下列说法正确的是 A．1mol任何粒子的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子量或相对分子质量相等 B．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为，没有单位 C．各种气体的气体摩尔体积都约为 D．溶液中的物质的量和溶液中的物质的量相等 【答案】A 【详解】A．1mol任何粒子的质量以克为单位时，即摩尔质量，其数值大小等于该粒子的相对原子量或相对分子质量，A正确； B．阿伏加德罗常数约为，单位为，B错误； C．气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度与压强，在和(称为标准状况)时气体摩尔体积约为，则各种气体的气体摩尔体积不一定约为，C错误； D．溶液中的物质的量为：，溶液中的物质的量为：，两者不相等，D错误； 故选A。 19．下列溶液中的 Cl-浓度与 50mL 1mol•L-1 氯化铝溶液中 Cl-浓度相等的是 A．150 mL 1氯化钠溶液 B．75 mL 1氯化镁溶液 C．150 mL 3氯化钾溶液 D．50 mL 3氯化钙溶液 【答案】C 【分析】50mL 1mol•L-1 氯化铝溶液中 Cl-浓度为1mol•L-1×3=3mol•L-1； 【详解】A．150 mL 1氯化钠溶液中 Cl-浓度为1mol•L-1×1=1mol•L-1； B．75 mL 1氯化镁溶液中 Cl-浓度为1mol•L-1×2=2mol•L-1； C．150 mL 3氯化钾溶液中 Cl-浓度为3mol•L-1×1=3mol•L-1； D．50 mL 3氯化钙溶液中 Cl-浓度为3mol•L-1×2=6mol•L-1； 故选C。 20．下列说法中正确的是 A．1molO2质量为32g/mol B．1mol的质量为17 C．的摩尔质量为 D．的相对分子质量为44g 【答案】C 【详解】A．1molO2质量为32g/mol×1mol=32g，单位错误，A错误； B．1mol的质量为17g/mol×1mol=17g，B错误； C．H2O的摩尔质量计算为(2×1 + 16)g/mol= 18g/mol，单位正确，C正确； D．CO2的相对分子质量为(12 + 2×16)= 44，但相对分子质量是比值，无单位，D错误； 故选C。 二、填空题（共20分） 21．填空 (1)配制的溶液，需溶液的体积为 。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是 。 【答案】(1)5.0 (2)C 【详解】（1）根据配制前后溶质的物质的量不变，列式：，解得。 （2）A．移液后摇匀时应用瓶塞塞住容量瓶口，不可用手指压住容量瓶口，且应手持瓶颈轻轻晃动摇匀，不能上下颠倒，A项错误； B．定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线且胶头滴管的尖嘴不能插入容量瓶内，B项错误； C．转移溶液时用玻璃棒引流，且玻璃棒下端紧靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，C项正确； D．定容后摇匀时应用另一只手托住瓶底，D项错误； 故选C。 22．将4g NaOH溶解在10mL水中，再加水稀释至1L，量取10mL NaOH溶液，这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是 。 【答案】0.1mol/L 【详解】4g NaOH溶解在10mL水中，再加水稀释至1L，其物质的量浓度为，溶液具有均一性，量取10mL NaOH溶液，这10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是0.1mol/L。 三、计算题（共10分） 23．稀硫酸与铝恰好完全反应，所得溶液中含有，则该浴液中物质的量浓度为 。 【答案】 【详解】溶液中含有，铝离子物质的量为，则铝离子物质的量浓度为，结合硫酸铝化学式可知溶液中铝离子和硫酸根物质的量溶度之比为2：3，所以该溶液中硫酸根物质的量浓度为。 四、综合分析题（共10分） 24．无土栽培所用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，稀释过程中，测得的浓度c随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 mol/L，溶质中的物质的量为 。 【答案】 4.0 1.6mol 【详解】根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，即c1v1=c2v2，c1×200×10-3L=0.8mol/L×1.0L，得出c1=4.0mol/L； 根据电荷守恒，200ml溶液中各物质的量浓度的关系为c(K+)+c()=c(Cl-)+2c()，由甲图可知，c(K+)=c(Cl-)=9.0mol/L，c()=4.0mol/L，9.0mol/L+ c()=9.0mol/L+2×4.0mol/L，得出c()=8.0mol/L，的物质的量为8.0mol/L×200×10-3L=1.6mol。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $