第32卷 化学平衡 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第31、第32卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【化学反应速率和化学平衡】： （五）化学反应速率和化学平衡 2.化学平衡 （1）理解化学平衡的特征及浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动的影响，了解化学平衡常数的概念。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第32卷 化学平衡 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开冰可乐易拉罐，可乐中逸出大量气泡 B．工业合成氨以铁触媒为催化剂并采用高温条件 C．，扩大容器体积，气体颜色变浅 D．常温下铁钉放入浓硝酸中钝化，加热后铁钉溶解 2．常压下，一定质量的液态水在汽化过程中，焓与熵的变化为 A．焓与熵均减少 B．焓减少，熵增加 C．焓增加，熵减少 D．焓与熵均增加 3．在相同的温度下，已知：反应①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数为3.84×10-31，反应②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为3.10×1026(mol·L-1)-1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为 A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定 4．当反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ∆H<0达到平衡时，下列措施不能提高N2转化率的是 A．使用铁触媒做催化剂 B．压强增至20 MPa~50 MPa C．将氨液化分离 D．降低反应温度 5．下列有关化学反应速率与限度的叙述正确的是 A．生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好 B．化工生产中为了增大反应进行的程度而调控反应条件时，都是温度越高、压强越大越好 C．和在密闭容器中充分反应后，容器内气体呈黄绿色，说明该反应一定是可逆反应 D．当一组可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等且不为零 6．工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．在上述条件下，不可能100%转化为 7．可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①容器内总压强不再变化 ②的百分含量保持不变 ③的物质的量浓度之比为 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦单位时间内生成的同时生成 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 8．对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g)  △H<0下列叙述正确的是 A．增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B．升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C．使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D．扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 9．利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．如果延长排气管道使CO和NO充分反应，汽车尾气中就不会含有CO和NO B．升高温度能够加快CO和NO的反应速率，减慢其生成速率 C．适当地增大压强能够加快该反应的反应速率 D．汽车尾气的排放只会引起酸雨这一种环境问题 10．的回收与利用是科学家研究的热点课题，向一恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应为放热反应，下列说法正确的是 A．使用催化剂可以提高反应的转化率 B．和的总能量小于和的总能量 C．当容器内的密度保持不变时，反应达到平衡 D．增大的浓度可以提高化学反应速率 11．一定温度下，向密闭容器中充入、两种气体，发生反应。该反应达到化学平衡状态后，下列情况一定存在的是 A．和的物质的量相等 B．正逆反应速率均为0 C．的质量保持不变 D．完全转化为 12．对于反应：Fe2O3(s)＋CO(g) ⇌Fe(s)＋CO2(g) 　ΔH＜0，下列措施能提高CO的转化率的是 A．减少Fe的量 B．移出部分CO2 C．减少容器的容积 D．升高反应温度 13．已知，H2O2分解成H2O和O2，其中ΔH=-196.1 kJ· mol-1，ΔS=125.8 J·mol-1·K-1，据此，下列说法正确的是 A．该反应在常温下不能自发 B．该反应在常温下能自发 C．该反应反应前后熵值减小 D．该反应反应物的总能量低于生成物的总能量 14．工业合成氨时，采用氮氢循环操作的主要目的是 A．加快反应速率 B．提高氨气的平衡浓度 C．降低氨气的沸点 D．提高N2和H2的利用率 15．在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气 16．对于反应 ，下列说法不正确的是 A．上述反应的 B．上述反应的平衡常数 C．提高的值可增大的转化率 D．使用催化剂提高了反应的活化能 17．下列说法正确的是 A．常温下，若反应不能自发进行，则该反应的 B．研究  该反应发生的条件，可以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D．已知  ，该反应吸热，一定不能自发进行 18．化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是 A．向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺 B．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C．工业合成氨时，使用过量的，也不可能使的转化率达到100% D．我国西周时期已经发明了用酒曲酿酒，其原理是催化剂能改变反应速率 19．下列事实可用化学平衡移动原理解释的是 A．在容器中充入一定量的与，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深 B．实验室制备氢气时，选择纯度不高的粗锌与稀硫酸反应 C．将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 20．反应，下列判断正确的是 A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行 C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行 二、填空题（共20分） 21．影响化学平衡的条件——温度 其他条件不变时，升高温度，平衡向着 方向移动；降低温度，平衡向着 方向移动。 22．影响化学平衡的条件——浓度 其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向 方向移动；增大生成物浓度或减小反应物的浓度，平衡向 方向移动。 三、计算题（共10分） 23．某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： ①该反应反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 。 ②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。 四、综合分析题（共10分） 24．化学平衡状态的判断依据 (1)直接依据——根据速率关系 ①同一物质： ，即。 ②不同物质： ，但必须是不同方向的速率，如，。 即 (2)间接依据——根据各组分的量 首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的进行永远不变，则不能作为判断平衡状态的依据；如为“变量”，即该量随反应进行而改变，当其“不变”时，则为 。 即：。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第31、第32卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【化学反应速率和化学平衡】： （五）化学反应速率和化学平衡 2.化学平衡 （1）理解化学平衡的特征及浓度、压强、温度等条件对化学平衡移动的影响，了解化学平衡常数的概念。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第32卷 化学平衡 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开冰可乐易拉罐，可乐中逸出大量气泡 B．工业合成氨以铁触媒为催化剂并采用高温条件 C．，扩大容器体积，气体颜色变浅 D．常温下铁钉放入浓硝酸中钝化，加热后铁钉溶解 【答案】A 【详解】A．夏天打开冰可乐时，压强降低，CO2溶解平衡：CO2(aq) ⇌ CO2(g)向气体方向移动，符合勒夏特列原理，A符合题意； B．工业合成氨采用高温是为了提高反应速率，但高温不利于放热反应的平衡移动，且催化剂不影响平衡，B不符合题意； C．H2与I2反应前后气体分子数相等，扩大体积仅降低浓度导致颜色变浅，但平衡未移动，C不符合题意； D．铁钝化是浓硝酸的强氧化性导致表面生成致密氧化膜，加热破坏氧化膜属于化学变化，与平衡无关，D不符合题意； 故选A。 2．常压下，一定质量的液态水在汽化过程中，焓与熵的变化为 A．焓与熵均减少 B．焓减少，熵增加 C．焓增加，熵减少 D．焓与熵均增加 【答案】D 【详解】液态水汽化为水蒸气是吸热过程即焓变ΔH > 0，焓增加，同时分子从有序液态变为无序气态，混乱度增大即熵变ΔS > 0，熵增加。因此，焓与熵均增加， 故选D。 3．在相同的温度下，已知：反应①N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数为3.84×10-31，反应②2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数为3.10×1026(mol·L-1)-1。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为 A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定 【答案】B 【详解】平衡常数（K）越大，反应进行的程度越大。反应①的K=3.84×10-31（极小），表明反应几乎不进行；反应②的K=3.10×1026（极大），表明反应进行程度很高。直接比较K值可知，①的K远小于②，因此反应程度①＜②； 故选B。 4．当反应N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ∆H<0达到平衡时，下列措施不能提高N2转化率的是 A．使用铁触媒做催化剂 B．压强增至20 MPa~50 MPa C．将氨液化分离 D．降低反应温度 【答案】A 【详解】A．催化剂能加快反应速率，使反应提前达到平衡，但不改变平衡状态，无法提高氮气的转化率，A符合题意； B．该反应正向气体的体积减小，增大压强可使平衡右移，氮气的转化率得到提高，B不符题意； C．分离NH3即减小生成物浓度，平衡右移，氮气的转化率提高；C不符题意； D．该反应正向放热，降温可使平衡正向移动，氮气的转化率提高；D不符题意； 故选A。 5．下列有关化学反应速率与限度的叙述正确的是 A．生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好 B．化工生产中为了增大反应进行的程度而调控反应条件时，都是温度越高、压强越大越好 C．和在密闭容器中充分反应后，容器内气体呈黄绿色，说明该反应一定是可逆反应 D．当一组可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正、逆反应速率相等且不为零 【答案】D 【详解】A．生产和生活中的化学反应并不都是速率越快越好，如食物腐败需延缓速率，A错误； B．化工生产中并非温度越高、压强越大越好，需考虑反应放热、催化剂等因素，B错误； C．若Cl2少量，H2和Cl2在密闭容器中充分反应后仍有黄绿色气体，说明为可逆反应，若Cl2过量，则不能说明是可逆反应，C错误； D．化学平衡时正、逆反应速率相等且不为零，符合平衡特征，D正确； 故选D。 6．工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 B．提高反应时的温度，可以实现的完全转化 C．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D．在上述条件下，不可能100%转化为 【答案】B 【详解】A．催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，提高单位时间内的生产效率，A正确； B．该反应是可逆反应，提高温度会使平衡逆向移动，SO2的转化率降低，无法完全转化，B错误； C．通过调节温度、压强等条件，可使平衡正向移动，提高反应程度（如降低温度或增大压强），C正确； D．可逆反应中反应物无法100%转化，SO2必然存在剩余，D正确； 故选B。 7．可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①容器内总压强不再变化 ②的百分含量保持不变 ③的物质的量浓度之比为 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑦单位时间内生成的同时生成 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】B 【详解】①反应前后气体物质的量变化导致压强改变，压强不变说明平衡，达到平衡； ②的百分含量不变表明各物质浓度不变，达到平衡； ③各物质浓度不变才能说明达到平衡，不一定平衡； ④以上气体中只有二氧化氮是红棕色，其余气体无色，当混合气体颜色不变，说明各气体浓度不变，达到平衡； ⑤容器的体积不变，并且气体的质量反应前后均不变，无论是否平衡，混合气体的密度都不变，不一定平衡； ⑥该反应前后气体总物质的量变化。若未平衡，总物质的量会改变，导致平均相对分子质量变化，当其不变，说明达到平衡； ⑦该描述仅涉及正反应速率（生成和均为正反应），未体现逆反应速率，生成的速率比为是正反应的固有比例，无法判断是否平衡； 所以一定达到平衡的是①②④⑥。 故选B。 8．对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g)  △H<0下列叙述正确的是 A．增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B．升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C．使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D．扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 【答案】C 【详解】A．增大A的浓度，正反应速率立即增大，但逆反应速率不会立即减小（因C的浓度未变），平衡正向移动，A错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增幅更大（因逆反应吸热），导致平衡逆向移动，B错误； C．催化剂同等加快正、逆反应速率，平衡不移动，但缩短达到平衡的时间，C正确； D．扩大容积（减小压强），平衡逆向移动（因反应物气体体积更大），但容器体积增大导致A、B的浓度减小，D错误； 故选C。 9．利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，发生反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．如果延长排气管道使CO和NO充分反应，汽车尾气中就不会含有CO和NO B．升高温度能够加快CO和NO的反应速率，减慢其生成速率 C．适当地增大压强能够加快该反应的反应速率 D．汽车尾气的排放只会引起酸雨这一种环境问题 【答案】C 【详解】A．可逆反应无法完全转化，延长排气管道不能使CO和NO完全反应，A错误； B．升高温度会同时加快正反应和逆反应的速率，而非减慢生成速率，B错误； C．该反应有气体参加，增大压强可以加快反应速率，C正确； D．汽车尾气中的NOx还会导致光化学烟雾等环境问题，D错误； 故选C。 10．的回收与利用是科学家研究的热点课题，向一恒容密闭容器中加入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应为放热反应，下列说法正确的是 A．使用催化剂可以提高反应的转化率 B．和的总能量小于和的总能量 C．当容器内的密度保持不变时，反应达到平衡 D．增大的浓度可以提高化学反应速率 【答案】D 【详解】A．催化剂仅改变反应速率，不改变平衡状态，转化率不变，A错误； B．放热反应中反应物总能量高于生成物，即和的总能量大于和的总能量，B错误； C．恒容密闭容器中，总质量不变，密度始终为定值，无法作为平衡标志，C错误； D．增大反应物的浓度会提高反应速率，即增大的浓度可以提高化学反应速率，D正确； 故选D。 11．一定温度下，向密闭容器中充入、两种气体，发生反应。该反应达到化学平衡状态后，下列情况一定存在的是 A．和的物质的量相等 B．正逆反应速率均为0 C．的质量保持不变 D．完全转化为 【答案】C 【详解】A．M和N的物质的量相等不一定平衡，平衡时物质的量取决于初始量和转化率，与系数无关，A不符合题意； B．化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，B不符合题意； C．平衡时各物质浓度（或质量）不再变化，N的质量必然保持不变，C符合题意； D．可逆反应无法完全转化，M不可能全部转化为N，D不符合题意； 故选C。 12．对于反应：Fe2O3(s)＋CO(g) ⇌Fe(s)＋CO2(g) 　ΔH＜0，下列措施能提高CO的转化率的是 A．减少Fe的量 B．移出部分CO2 C．减少容器的容积 D．升高反应温度 【答案】B 【详解】A．是固体，减少的量，平衡不移动，转化率不变，故A 错误； B．移出部分，生成物浓度减小，平衡正向移动，能提高的转化率，故B正确； C．该反应前后气体体积不变，减少容器容积，即增大压强，平衡不移动，转化率不变，故C错误； D．该反应，是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，故D错误； 故选B。 13．已知，H2O2分解成H2O和O2，其中ΔH=-196.1 kJ· mol-1，ΔS=125.8 J·mol-1·K-1，据此，下列说法正确的是 A．该反应在常温下不能自发 B．该反应在常温下能自发 C．该反应反应前后熵值减小 D．该反应反应物的总能量低于生成物的总能量 【答案】B 【分析】该反应的化学方程式为：，据此分析解答。 【详解】A．根据，判断反应自发性，常温（298 K）下，H=-196.1 kJ/mol，S=0.1258kJ/(mol۰K)，代入得G-196.1-298×0.1258-233.6 kJ/mol ＜0，反应自发，A错误； B．G＜0，该反应在常温下能自发，B正确； C. 根据方程式，分解生成O2气体，系统混乱度增大，，C错误； D. 为放热反应，反应物总能量高于生成物，D错误； 故选B。 14．工业合成氨时，采用氮氢循环操作的主要目的是 A．加快反应速率 B．提高氨气的平衡浓度 C．降低氨气的沸点 D．提高N2和H2的利用率 【答案】D 【详解】工业合成氨是可逆反应，原料不能完全转化为产物，采用氮氢循环操作的主要目的是提高氮气和氢气的利用率，故答案为D。 15．在一定条件下的密闭容器中发生反应：。当达到平衡时，下列各项措施中，能同时提高反应速率和乙烷转化率的是 A．缩小容器的容积 B．升高反应的温度 C．分离出部分氢气 D．等容下通入氮气 【答案】B 【详解】A．缩小容器容积，体系压强增大。根据勒夏特列原理，平衡会向气体分子数减小的方向移动，对于反应，正反应方向气体分子数增大，所以平衡逆向移动，乙烷转化率降低。同时，压强增大，反应物浓度增大，反应速率加快 ，但该选项不符合提高乙烷转化率的要求，故A 错误； B．该反应，是吸热反应。升高温度，根据勒夏特列原理，平衡会向吸热方向移动，即正向移动，乙烷转化率提高。并且温度升高，分子运动加剧，有效碰撞几率增加，反应速率加快，能同时满足提高反应速率和乙烷转化率，故B正确； C．分离出部分氢气，生成物浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，乙烷转化率提高。但是由于生成物浓度降低，反应速率会减慢，不满足提高反应速率的要求，故C错误； D． 选项：等容下通入氮气，氮气不参与反应，体系中各物质的浓度不变。根据反应速率的影响因素，反应速率不变，同时平衡也不移动，乙烷转化率不变，所以 故D 错误； 故选B。 16．对于反应 ，下列说法不正确的是 A．上述反应的 B．上述反应的平衡常数 C．提高的值可增大的转化率 D．使用催化剂提高了反应的活化能 【答案】D 【详解】A．是放热反应，，故A正确； B．根据平衡常数的定义，该反应的平衡常数可表示为，故B正确； C．提高的值，相当于增加氧气的量，平衡正向移动，SO2的平衡转化率增大，故C正确； D．使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能，故D错误； 选D； 17．下列说法正确的是 A．常温下，若反应不能自发进行，则该反应的 B．研究  该反应发生的条件，可以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题 C．熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显 D．已知  ，该反应吸热，一定不能自发进行 【答案】A 【详解】A．常温下，反应A(s)+B(g)=C(g) + D(g)的ΔS＞0，而该反应不能自发进行，故该反应的ΔH-TΔS＞0，故该反应的ΔH＞0，故A正确； B．反应2CO(g)→2C(s)+O2(g)的ΔH＞0、ΔS＜0，故ΔH-TΔS一定大于0，该反应一定不能自发进行，故研究该过程发生的条件不能解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题，故B错误； C．熵增的反应的ΔS＞0，但ΔH-TΔS不一定小于0，故熵增的反应不一定都是自发的，且自发反应的现象不一定非常明显，故C错误； D．反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH＞0，故该反应是吸热反应，且ΔS＞0，故该反应在高温下有ΔH-TΔS＜0，在高温下可以自发进行，故D错误； 故答案为A。 18．化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是 A．向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺 B．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C．工业合成氨时，使用过量的，也不可能使的转化率达到100% D．我国西周时期已经发明了用酒曲酿酒，其原理是催化剂能改变反应速率 【答案】B 【详解】A．相同条件下，增大反应物的浓度或增大反应物的接触面积均可加快反应速率，所以向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺，A正确； B．低温冷藏只能减慢肉类食品的变质速率，并不能使其永远不会腐败变质，B错误； C．工业合成氨反应是可逆反应，使用过量的，也不能完全转化，即不可能使的转化率达到100%，C正确； D．酒曲中含有酶，在酿酒过程中作催化剂，能加快反应速率，D正确； 故选B。 19．下列事实可用化学平衡移动原理解释的是 A．在容器中充入一定量的与，达到平衡后压缩容器容积以增大压强，混合物颜色加深 B．实验室制备氢气时，选择纯度不高的粗锌与稀硫酸反应 C．将肝脏研磨液加入过氧化氢溶液，发现有气泡产生，加热后气泡产生速率减慢 D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】D 【详解】A．中，加压会使各物质浓度增大，但化学平衡不移动，A错误； B．制备氢气时，选择纯度不高的粗锌与稀硫酸反应，是利用原电池原理，加快反应速率，与化学平衡无关，B错误；   C．肝脏研磨液中含有过氧化氢酶，加热后催化活性下降，与化学平衡无关，C错误； D．饱和食盐水可以抑制氯气的溶解，使氯气与水的平衡逆向移动，导致氯气逸出，所以能够用化学平衡移动移动原理解释，D对； 故选D。 20．反应，下列判断正确的是 A．在常温下能自发进行 B．在高温下能自发进行 C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行 【答案】B 【详解】当时，反应能自发进行，该反应的ΔH＞0，ΔS＞0，则在高温下反应能自发进行，故选B。 二、填空题（共20分） 21．影响化学平衡的条件——温度 其他条件不变时，升高温度，平衡向着 方向移动；降低温度，平衡向着 方向移动。 【答案】 吸热反应 放热反应 【详解】根据勒夏特列原理，其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡向着放热反应方向移动，故答案为：吸热反应；放热反应。 22．影响化学平衡的条件——浓度 其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向 方向移动；增大生成物浓度或减小反应物的浓度，平衡向 方向移动。 【答案】 正反应 逆反应 【详解】其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，会使浓度商Q小于平衡常数K值，平衡向正反应方向移动，直到达到新的平衡；增大生成物浓度或减小反应物的浓度，会使浓度商Q大于平衡常数K值，平衡向逆反应方向移动，直到达到新的平衡。 三、计算题（共10分） 23．某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空： ①该反应反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 。 ②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为 。 【答案】 X、Y Z 3X+Y2Z 0.02 mol·L-1·min-1 【详解】①随着反应进行，X、Y的物质的量减少，Z由无到有。故X、Y是反应物，Z是生成物。三者物质的量变化分别是0.3mol、0.1mol、0.2mol，比值为3：1：2，故计量数之比也为3：1：2，即3X+Y2Z。 ②，故以气体Z表示的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1。 四、综合分析题（共10分） 24．化学平衡状态的判断依据 (1)直接依据——根据速率关系 ①同一物质： ，即。 ②不同物质： ，但必须是不同方向的速率，如，。 即 (2)间接依据——根据各组分的量 首先分析该量是“变量”还是“恒量”，如为“恒量”，即随反应的进行永远不变，则不能作为判断平衡状态的依据；如为“变量”，即该量随反应进行而改变，当其“不变”时，则为 。 即：。 【答案】(1) 生成速率=消耗速率 速率之比=化学计量数之比 (2)平衡状态 【解析】略 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $