第29卷 化学反应速率 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第29、第30卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【化学反应速率和化学平衡】： （五）化学反应速率和化学平衡 1.化学反应速率 （1）理解化学反应速率的概念，理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，了解平均反应速率的涵义及计算。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第29卷 化学反应速率 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A．钢铁的腐蚀 B．氨气的合成 C．牛肉的变质 D．塑料的老化 【答案】B 【详解】A．钢铁的腐蚀：化学反应速率增大会加快钢铁锈蚀，造成资源损耗，对人类无益，A错误； B．氨气的合成：氨气是重要化工原料，增大反应速率可提高生产效率，对人类有益，B正确； C．牛肉的变质：速率增大加快食品腐败，缩短保质期，对人类无益，C错误； D．塑料的老化：速率增大加速塑料降解，缩短使用寿命，对人类无益，D错误； 故选B。 2．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A．铁的生锈 B．食物的腐败 C．氨的合成 D．塑料的老化 【答案】C 【详解】A．铁的生锈属于金属腐蚀，加快速率会加速材料损坏，对人类无益，A错误； B．食物的腐败加快会导致食物更快变质，不利于保存，B错误； C．氨的合成速率提高可提升工业生产效率，缩短生产周期，对人类有益，C正确； D．塑料老化速率加快会缩短使用寿命，不利于材料耐久性，D错误； 故答案选C。 3．日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A．用活性炭去除冰箱异味 B．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 C．食品抽真空包装 D．在豆浆中加入石膏点豆腐 【答案】C 【详解】A．用活性炭去除冰箱异味是利用了活性炭的吸附性，与反应速率调控无关，A不符合题意； B．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末是利用石墨润滑性来减小摩擦的，使锁芯转动更顺畅，属于物理性质的应用，与反应速率调控无关，B不符合题意； C．食品氧化变质是化学反应，食品抽真空包装，降低了氧气浓度，减慢了食品氧化变质的反应速率，与调控反应速率有关，C符合题意； D．在豆浆中加入石膏点豆腐，是利用石膏使胶体聚沉，属于胶体性质的应用，与反应速率调控无关，D不符合题意； 故选C。 4．下列叙述正确的是 A．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加 B．增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快 C．已知反应在常温下能自发进行，则 D．几个基元反应组成的复杂反应，其快慢取决于反应历程中的快反应 【答案】B 【详解】A．增大压强使气体浓度增加，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变，A错误； B．增加反应物浓度后，单位体积内分子总数增多，活化分子浓度随之增加（活化分子百分数不变，因温度未变）。活化分子浓度增加导致有效碰撞频率提高，因此反应速率加快。这符合碰撞理论，B正确； C．反应ΔS<0，若常温下反应自发，ΔG<0，ΔH−TΔS<0，ΔH<TΔS<0，C错误； D．复杂反应的总速率由最慢的基元反应决定，而非快反应，D错误； 故答案为B。 5．化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．在糕点包装内放置小包除氧剂，可减缓食物氧化速率 B．工业合成氨时，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量 C．汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 D．使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 【答案】A 【详解】A．除氧剂的主要成分通常是铁粉，它能与包装内的氧气反应，从而减少氧气含量，防止食物因氧化而变质，A正确； B．工业合成氨的反应为：，该反应为放热反应，升高温度会使平衡向逆反应方向移动，降低氨的平衡产量，因此，升高温度是为了加快反应速率，而不是提高平衡产量，B错误； C．催化剂的作用是加快反应速率，不改变平衡位置，因此不会提高有害气体的平衡转化率，而是加快其达到平衡的速度，C错误； D．酶是一种蛋白质，具有最适温度，温度过高会导致酶变性失活，从而降低去污效果，D错误； 综上所述，答案选A。 6．某温度下饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是 A．氯化钠晶体中阴阳离子间只存在静电引力 B．此过程中溶解速率小于结晶速率 C．温度降低，溶解速率变慢 D．再加入NaCl固体，溶质浓度变大 【答案】C 【详解】A．氯化钠晶体中，和之间存在静电作用，包括静电引力(阴阳离子相互吸引)和静电斥力(原子核与原子核、核外电子与核外电子之间的排斥)，并非“只存在静电引力”，A错误； B．饱和溶液中溶解和结晶达到动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，图示过程体现的是溶解与结晶的平衡状态，而非溶解速率小于结晶速率，B错误； C．温度是影响溶解速率的重要因素，降低温度会减小分子(或离子)的运动速率，导致溶质粒子扩散到溶剂中的速率减慢，即溶解速率变慢，C正确； D．饱和氯化钠溶液中，溶质的溶解已达到最大限度，再加入固体无法继续溶解，溶质的质量和浓度均保持不变，D错误； 故选C。 7．实验室用块状大理石和盐酸制备。下列措施可使反应速率加快的是(每次仅改变一个条件) A．延长反应时间 B．将盐酸换成稀硫酸 C．将盐酸加水稀释 D．将大理石由块状换成粉末状 【答案】D 【详解】A．延长反应时间只是增加了反应进行的时长，并不会改变单位时间内反应物的浓度变化或接触面积等影响反应速率的因素，所以不能加快反应速率，A错误； B．若用稀硫酸代替稀盐酸，稀硫酸与大理石(主要成分碳酸钙)反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会覆盖在大理石表面，阻碍大理石与稀硫酸的进一步接触，从而使反应速率减慢，B错误； C．将盐酸加水稀释，会降低盐酸的浓度，在其他条件不变时，反应物浓度减小，单位体积内活化分子数减少，有效碰撞次数减少，反应速率会减慢，C错误； D．将大理石由块状换成粉末状，增大了大理石与盐酸的接触面积，接触面积越大，反应物分子之间的碰撞机会越多，有效碰撞频率增加，反应速率加快，D正确； 故选D。 8．月饼是中秋佳节必不可少的美食。下列月饼制作过程的主要目的是减小反应速率的是 A．熟绿豆制作豆沙馅 B．月饼印花 C．分散烘烤 D．阴凉干燥处保存 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．将绿豆做成豆沙馅主要是为了口感更好，A项不符合题意； B．月饼印花是为了美观，与化学反应速率无关，B项不符合题意； C．分散烘烤能增大烘烤速率，C项不符合题意； D．阴凉干燥处保存月饼是为了减小腐败速率，D项符合题意； 答案选D。 9．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。 【详解】A．（已为A的速率，单位匹配）； B．B为固体，其浓度恒定，反应速率无意义； C．； D．； 比较后，C对应的速率最大，反应最快，故选C。 10．下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A．用较浓的白醋清洗水壶垢 B．糖果制作过程中添加着色剂 C．夏天将食物放在冰箱中冷藏 D．面团加酵母粉放在温热处发酵 【答案】B 【详解】A．用较浓的白醋清洗水壶垢，浓度增大加快反应速率，A不符合题意； B．糖果添加着色剂仅改变颜色，不涉及反应速率，B符合题意； C．冷藏食物通过降温减缓反应速率，C不符合题意； D．温热环境和酵母粉通过温度及催化剂加快反应速率，D不符合题意； 故选B。 11．把下列4种X的溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 A．10mL 2mol/L B．20mL 2mol/L C．10 mL 4mol/L D．20mL 3 mol/L 【答案】D 【详解】反应速率主要取决于反应物的浓度，4个烧杯中的盐酸被稀释至50mL后，浓度均为0.4mol/L，则速率差异由X的浓度决定，通过计算可知稀释后的X浓度分别为：0.4mol/L、0.8mol/L、0.8mol/L、1.2mol/L，X浓度越大，反应速率越大，故答案为D。 12．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．食盐中添加碘酸钾 B．铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀 C．医护人员冷藏存放“流感”疫苗 D．家用铁锅、铁铲等厨具保持干燥 【答案】A 【详解】A．食盐中添加碘酸钾是为了提供稳定的碘源，碘酸钾在储存时不易分解，确保有效碘含量，主要与物质稳定性有关，而非直接控制反应速率，A符合题意； B．铝合金表面形成致密氧化膜，阻止内部金属进一步腐蚀，属于通过改变材料性质减缓反应速率，与反应速率有关，B不符合题意； C．冷藏疫苗通过降低温度减缓疫苗中蛋白质变性或分解的速率，直接涉及反应速率控制，C不符合题意； D．保持铁锅干燥可减少水分，从而减缓铁的电化学腐蚀速率，与反应速率有关，D不符合题意； 故选A。 13．实验室中下列操作能达到相应目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．验证浓度对化学反应速率的影响 C．除去SO2中混有的HCl D．制备并收集NH3 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体需向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并煮沸至红褐色，而图示中FeCl3饱和溶液直接滴入NaOH溶液，会生成Fe(OH)3沉淀，无法得到胶体，A错误； B．验证浓度对反应速率的影响需保证反应原理一致，Na2S2O3与浓硫酸会发生氧化还原反应（浓硫酸强氧化性），与稀硫酸发生复分解反应，反应类型不同，无法比较浓度影响，B错误； C．SO2中混有的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去，HCl与NaHSO3反应生成SO2（NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O），且SO2在饱和NaHSO3中溶解度小，洗气装置长进短出合理，C正确； D．NH3密度比空气小，应采用向下排空气法收集，图示为向上排空气法，收集方法错误，D错误； 故答案选C。 14．实验室用大理石和稀盐酸制取。下列条件下，该反应最快的是（不考虑盐酸的挥发） 选项 盐酸的物质的量浓度 温度 大理石形状 A 20℃ 粉末状 B 35℃ 块状 C 20℃ 块状 D 35℃ 粉末状 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】反应速率受浓度、温度、接触面积影响。盐酸浓度越高，H⁺浓度越高，化学反应速率越快；温度越高化学反应速率越快；粉末状大理石增大接触面积，化学反应速率加快。选项D同时满足三者，因此反应最快。故选D。 15．日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A．向门窗合页里注油 B．在铁制品表面刷油漆 C．用冰箱冷藏食物 D．食品抽真空包装 【答案】A 【详解】A．向门窗合页里注油是为了润滑，减少机械摩擦，属于物理操作，与调控化学反应速率无关，A符合题意； B．在铁制品表面刷油漆隔绝氧气和水，减缓铁的氧化反应速率，B不符合题意； C．用冰箱冷藏食物通过降低温度减缓食物腐败的化学反应速率，C不符合题意； D．食品抽真空包装减少氧气接触，降低氧化或微生物反应的速率，D不符合题意； 故本题选A。 16．下列措施是为了降低化学反应速率的是 A．新制氯水保存在棕色细口瓶中 B．Mg与反应，适当加热 C．将加入双氧水中制备 D．高炉炼铁时向炉膛内鼓风 【答案】A 【详解】A．新制氯水中的HClO见光易分解，棕色瓶可避光，降低分解速率，A符合题意； B．加热会提高反应温度，加快Mg与H2O的反应速率，B不符合题意； C．FeCl3是H2O2分解的催化剂，会加快O2的生成速率，C不符合题意； D．鼓风增加O2浓度，加快炼铁反应速率，D不符合题意； 故选A。 17．用石灰浆与双氧水反应可制备，反应过程包括：步骤一：，其中O代表氧原子；步骤二：主要发生Ca(OH)2+O=CaO2+H2O，少量发生。下列说法不正确的是 A．生成的总反应为 B．使用石灰浆是为了增大反应混合物中的含量 C．中氧元素的化合价是 D．大幅度提高温度可以加快制备的速率 【答案】D 【详解】A．总反应由步骤一和步骤二相加得到，正确总反应为，A正确； B．石灰浆是悬浊液，能提供更多未溶解的固体，增大反应物浓度，B正确； C．中钙为+2价，氧为-1价（类似过氧化物结构），C正确； D．高温虽加快反应速率，但会促使分解，但会使副反应的程度显著增大，导致更多氧原子被消耗，氧原子浓度降低，反而降低制备速率，也降低的产率，D错误； 故选D。 18．对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(s)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A．2ν(X)=ν(Y) B．2ν(X)=3ν(Z) C．3ν(W)=2ν(X) D．3ν(X)=2ν(Z) 【答案】D 【详解】A．Y为固体，其反应速率无法衡量，2ν(X)=ν(Y)无意义，A错误； B．X与Z的系数比为2:3，速率比应为2:3，即3ν(X)=2ν(Z)，而非2ν(X)=3ν(Z)，B错误； C．W与X的系数比为3:2，速率比应为3:2，即2ν(W)=3ν(X)，而非3ν(W)=2ν(X)，C错误； D．X与Z的系数比为2:3，速率比应为2:3，即3ν(X)=2ν(Z)，D正确； 故选D。 19．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】反应的速率具有如下关系：v(A):v(C):v(D)=1:1:2，B为固体不参与速率比较，当v(A)=2mol⋅L−1⋅min−1时，v(C)=2mol⋅L−1⋅min−1、v(D)=4mol⋅L−1⋅min−1，C项中v'(C)=0.1 mol·L-1·s-1×60=6mol·L-1min-1>2mol⋅L−1⋅min−1，D项中v'(D)=0.4 mol·L-1·min-1÷2=0.2 mol·L-1·min-1<4mol⋅L−1⋅min−1，故v'(C)>v(A)>v'(D)，故答案为C。 20．下列有关物理量与其相应的单位匹配的是 A．物质的量浓度： B．化学反应速率： C．阿伏伽德罗常数： D．摩尔质量： 【答案】D 【详解】A．物质的量浓度的单位应为，而不是，A错误； B．化学反应速率的正确单位为，但选项写法“”因运算顺序错误导致单位意义错误，B错误； C．阿伏伽德罗常数的单位为，而非，C错误； D．摩尔质量的单位为，与描述完全匹配，D正确。 故选D。 二、填空题（共20分） 21．化学反应速率表示方法 (1)可用单位时间内反应物或生成物的 的变化来表示。 (2)在容积不变的反应器中，可用单位时间内反应物 或生成物 来表示。 【答案】(1)物质的量浓度 (2) 浓度的减少 浓度的增加 【详解】（1）化学反应速率描述的是反应进行的快慢，通常用单位时间内反应物或生成物物质的量浓度的变化来表示。浓度单位常用 mol/L，时间单位常用 s 或 min （2）在容积（体积）不变的反应器中（如密闭容器），由于体积 恒定，浓度变化与物质的量变化成正比（）。因此，速率可直接用：单位时间内反应物浓度的减少或单位时间内生成物浓度的增加来表示。 22．化学反应速率概念 化学反应速率是定量描述 的物理量。 【答案】化学反应进行快慢 【详解】化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。 三、计算题（共10分） 23．根据反应，试回答下列问题。 (1)当生成的速率为时，则氧气减少的速率为 。 (2)如测得4 s后的浓度为，此时间内的速率为，则开始时氧气的浓度为 。 【答案】(1)0.88 mol/(L·s) (2)5 mol/L 【详解】（1）当生成SO2的速率为0.64 mol·L﹣1·s﹣1时，由v(SO2)：v(O2)=8：11，则氧气减少的速率为0.88 mol/(L·s)。 （2）如测得4 s后O2的浓度为2.8 mol·L﹣1，△c(SO2)=0.4×4 mol/L=1.6 mol/L，△c(O2)=2.2 mol/L，故c(O2)=(2.8+2.2) mol/L=5 mol/L。 四、综合分析题（共10分） 24．关注化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 (1)在2.0L恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应时测得的物质的量为。 ①内， (用含的代数式表示)。 ②反应至时，的转化率为 。 (2)甲烷可以消除氮氧化物的污染：。 ①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有 (填一条)。 ②若在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．的物质的量之比为1：1：2     B．混合气体中的物质的量分数保持不变 C．混合气体的密度不再改变     D．混合气体的压强不再改变 (3)在催化剂作用下，利用含的废气协同处理烟气中的，转化为无污染气体的同时得到S单质，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2) 适当升温、使用活性更强的催化剂等 BD (3) 【详解】（1）①反应时测得氢气的物质的量为，由方程式可知，内，氨气的反应速率为。 ②反应时测得的物质的量为，则氢气反应了，根据方程式计量关系，氮气反应了，其转化率为：。 （2）①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有适当升温、使用活性更强的催化剂等。 ②A．的物质的量之比为，是方程式的计量系数关系，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．混合气体中的物质的量分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，恒容密闭容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，混合气体的密度保持不变，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误； D．该反应是气体体积增大的反应，反应中容器内压强增大，当容器内压强保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确； 故选BD。 （3）由题意可知，催化剂作用下，二氧化氮与硫化氢反应生成氮气、硫和水，反应的化学方程式为：。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第29、第30卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【化学反应速率和化学平衡】： （五）化学反应速率和化学平衡 1.化学反应速率 （1）理解化学反应速率的概念，理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，了解平均反应速率的涵义及计算。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第29卷 化学反应速率 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A．钢铁的腐蚀 B．氨气的合成 C．牛肉的变质 D．塑料的老化 2．下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A．铁的生锈 B．食物的腐败 C．氨的合成 D．塑料的老化 3．日常生活中的下列做法，与调控反应速率有关的是 A．用活性炭去除冰箱异味 B．向锁芯里加入少量铅笔芯粉末 C．食品抽真空包装 D．在豆浆中加入石膏点豆腐 4．下列叙述正确的是 A．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，是因为活化分子百分数增加 B．增加反应物的浓度，活化分子浓度增加，反应速率加快 C．已知反应在常温下能自发进行，则 D．几个基元反应组成的复杂反应，其快慢取决于反应历程中的快反应 5．化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是 A．在糕点包装内放置小包除氧剂，可减缓食物氧化速率 B．工业合成氨时，升高温度或增大压强都是为了提高氨的平衡产量 C．汽车尾气净化器通常使用贵金属为催化剂，提高有害气体的平衡转化率 D．使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好 6．某温度下饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是 A．氯化钠晶体中阴阳离子间只存在静电引力 B．此过程中溶解速率小于结晶速率 C．温度降低，溶解速率变慢 D．再加入NaCl固体，溶质浓度变大 7．实验室用块状大理石和盐酸制备。下列措施可使反应速率加快的是(每次仅改变一个条件) A．延长反应时间 B．将盐酸换成稀硫酸 C．将盐酸加水稀释 D．将大理石由块状换成粉末状 8．月饼是中秋佳节必不可少的美食。下列月饼制作过程的主要目的是减小反应速率的是 A．熟绿豆制作豆沙馅 B．月饼印花 C．分散烘烤 D．阴凉干燥处保存 A．A B．B C．C D．D 9．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 10．下列日常生活情境与化学反应速率无关的是 A．用较浓的白醋清洗水壶垢 B．糖果制作过程中添加着色剂 C．夏天将食物放在冰箱中冷藏 D．面团加酵母粉放在温热处发酵 11．把下列4种X的溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 A．10mL 2mol/L B．20mL 2mol/L C．10 mL 4mol/L D．20mL 3 mol/L 12．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．食盐中添加碘酸钾 B．铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀 C．医护人员冷藏存放“流感”疫苗 D．家用铁锅、铁铲等厨具保持干燥 13．实验室中下列操作能达到相应目的的是 A．制备Fe(OH)3胶体 B．验证浓度对化学反应速率的影响 C．除去SO2中混有的HCl D．制备并收集NH3 A．A B．B C．C D．D 14．实验室用大理石和稀盐酸制取。下列条件下，该反应最快的是（不考虑盐酸的挥发） 选项 盐酸的物质的量浓度 温度 大理石形状 A 20℃ 粉末状 B 35℃ 块状 C 20℃ 块状 D 35℃ 粉末状 A．A B．B C．C D．D 15．日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A．向门窗合页里注油 B．在铁制品表面刷油漆 C．用冰箱冷藏食物 D．食品抽真空包装 16．下列措施是为了降低化学反应速率的是 A．新制氯水保存在棕色细口瓶中 B．Mg与反应，适当加热 C．将加入双氧水中制备 D．高炉炼铁时向炉膛内鼓风 17．用石灰浆与双氧水反应可制备，反应过程包括：步骤一：，其中O代表氧原子；步骤二：主要发生Ca(OH)2+O=CaO2+H2O，少量发生。下列说法不正确的是 A．生成的总反应为 B．使用石灰浆是为了增大反应混合物中的含量 C．中氧元素的化合价是 D．大幅度提高温度可以加快制备的速率 18．对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(s)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A．2ν(X)=ν(Y) B．2ν(X)=3ν(Z) C．3ν(W)=2ν(X) D．3ν(X)=2ν(Z) 19．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 20．下列有关物理量与其相应的单位匹配的是 A．物质的量浓度： B．化学反应速率： C．阿伏伽德罗常数： D．摩尔质量： 二、填空题（共20分） 21．化学反应速率表示方法 (1)可用单位时间内反应物或生成物的 的变化来表示。 (2)在容积不变的反应器中，可用单位时间内反应物 或生成物 来表示。 22．化学反应速率概念 化学反应速率是定量描述 的物理量。 三、计算题（共10分） 23．根据反应，试回答下列问题。 (1)当生成的速率为时，则氧气减少的速率为 。 (2)如测得4 s后的浓度为，此时间内的速率为，则开始时氧气的浓度为 。 四、综合分析题（共10分） 24．关注化学反应中的物质和能量变化是认识和研究化学反应的重要视角。 (1)在2.0L恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应时测得的物质的量为。 ①内， (用含的代数式表示)。 ②反应至时，的转化率为 。 (2)甲烷可以消除氮氧化物的污染：。 ①在不改变初始浓度的条件下，加快反应速率的措施有 (填一条)。 ②若在恒温恒容密闭容器中充入和发生上述反应，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A．的物质的量之比为1：1：2     B．混合气体中的物质的量分数保持不变 C．混合气体的密度不再改变     D．混合气体的压强不再改变 (3)在催化剂作用下，利用含的废气协同处理烟气中的，转化为无污染气体的同时得到S单质，该反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $