第26卷 离子键 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第25、第26卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【物质结构和元素周期律】： （四）物质结构和元素周期律 4.离子键 （1）了解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义，会用电子式表示离子键、共价键。了解离子化合物、共价化合物、等电子体的涵义。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第26卷 离子键 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列说法不正确的是 A．MgCl2 的形成过程： B．HF 的沸点比 HCl 高，是因为 HF 分子间存在氢键 C．F2 、Cl2 、Br2 、I2 熔沸点逐渐升高，是因为它们的分子间作用力依次增大 D．HCl 气体遇到 NH3 产生“白烟”的过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成 2．下列物质是离子化合物的是 A．O2 B．HCl C．NaCl D．Fe 3．下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．溶于水 C．将HCl通入水中 D．分解 4．下列物质中，属于离子化合物的是 A．CO B．HCl C． D．KCl 5．下列物质属于离子化合物的是 A． B．KCl C． D． 6．下列物质中，只含离子键的化合物是 A． B． C． D．NaOH 7．小粒子大作用，微观世界也很美妙，下列物质由离子直接构成的是 A．石墨 B．氦气 C．氮气 D．氯化钠 8．下列说法正确的是 A．比稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B．、中每个原子都满足8电子稳定结构 C．和中的化学键类型完全相同 D．碘升华、干冰气化时克服了相同的作用力 9．下列说法不正确的是 A．分子中存在非极性键 B．、都属于离子化合物 C．晶体在熔融状态下有离子键的断裂 D．和分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 10．下列含共价键的离子化合物为 A．氢氧化钠 B．二氧化碳 C．氯化钙 D．氢气 11．氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是 A． B． C． D． 12．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是 A．氮气分子的电子式是 B．乙烯的结构简式是CH2CH2 C．中子数为18的氯原子符号是18Cl D．用电子式表示NaCl的形成过程是 13．下列物质中既有离子键又有共价键的是 A．NaCl B．H2SO4 C．NH4NO3 D．MgO 14．某运动饮料含有NaCl、KCl和等电解质。下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A．NaCl B．KCl C． D． 15．下列物质在熔融状态下不能导电的是 A． B．HCl C． D．NaCl 16．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A． B． C． D． 17．下列物质是含共价键的离子化合物且属于盐的是 A．NaOH B．Mg3N2 C．NH4CNO D．CaO 18．下列物质中含有共价键，但属于离子化合物的是 A．NH4Cl B．MgO C．NH3 D．CaCl2 19．关于离子化合物NH5，下列说法正确的是 A．N为-5价 B．阳离子的电子数为11 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阴阳离子个数比是1∶1 20．下列说法正确的是 A．NaOH和中的化学键类型相同，都属于离子化合物 B．N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键 C．由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小 D．和分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构 二、填空题（共20分） 21．离子化合物 (1)定义：由 构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括活泼金属氧化物、强碱及绝大多数盐等。 22．氯离子和钠离子可以构成氯化钠这种离子化合物。离子化合物的种类很多，绝大多数盐都属于离子化合物，熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，有着长远的发展前景。 问题探究 (1)哪些微粒间易形成离子键 ？ (2)能否根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断某化合物是离子化合物还是共价化合物 ？如何证明是共价化合物 ？ 三、解答题（共10分） 23．下列物质： ①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦Ne⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HCl。 含有共价键的是 ；含离子键的是 ；不含有化学键的是 属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。(填序号) 四、综合分析题（共10分） 24．离子化合物 (1)定义： 。 (2)形成过程 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示 的式子。如： 原子：： 、： 、： 、S： ； 阳离子：： 、： ； 阴离子：： 、： 。 ②形成过程：： →。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第25、第26卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【物质结构和元素周期律】： （四）物质结构和元素周期律 4.离子键 （1）了解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义，会用电子式表示离子键、共价键。了解离子化合物、共价化合物、等电子体的涵义。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第26卷 离子键 学生练习卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列说法不正确的是 A．MgCl2 的形成过程： B．HF 的沸点比 HCl 高，是因为 HF 分子间存在氢键 C．F2 、Cl2 、Br2 、I2 熔沸点逐渐升高，是因为它们的分子间作用力依次增大 D．HCl 气体遇到 NH3 产生“白烟”的过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成 【答案】A 【详解】 A．MgCl2为离子化合物，用电子式表示MgCl2的形成过程为，A错误； B．HF分子之间存在氢键，氢键比范德华力要强，故熔点沸点相对较高，B正确； C．卤素单质的熔沸点与分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，C正确； D．中既有共价键（HCl）的断裂，又有离子键的形成，D正确； 故选A。 2．下列物质是离子化合物的是 A．O2 B．HCl C．NaCl D．Fe 【答案】C 【分析】离子化合物由金属阳离子(或铵根离子)和非金属阴离子通过离子键结合形成，据此解答： 【详解】A．氧气分子由共价键构成，属于非金属单质，不是离子化合物，故A错误； B．氯化氢中氢和氯均为非金属，通过共价键结合，属于共价化合物，故B错误； C．氯化钠由钠离子和氯离子通过离子键结合，形成离子化合物，故C正确； D．铁为金属单质，不是离子化合物，故D错误； 故答案为C。 3．下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．溶于水 C．将HCl通入水中 D．分解 【答案】D 【详解】A．既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明参与反应的物质中含有离子键和共价键。二氧化碳溶于水，部分与水反应生成H2CO3，只有共价键被破坏和生成，故A错误； B．溶于水得到溶液，在水分子作用下电离出钾离子和硝酸根离子，只有离子键被破坏，故B错误； C．HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误； D．中含有离子键和共价键，分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确； 答案选D。 4．下列物质中，属于离子化合物的是 A．CO B．HCl C． D．KCl 【答案】D 【详解】A．CO是由C和O通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，A错误； B．HCl是由H和Cl通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，B错误； C．是由S和O通过共价键结合而成的分子，属于共价化合物，C错误； D．KCl是由钾离子和氯离子通过离子键结合成的离子化合物，D正确； 故选D。 5．下列物质属于离子化合物的是 A． B．KCl C． D． 【答案】B 【详解】A．H2O中只含共价键，属于共价化合物，A不符合题意； B．KCl中只含离子键，属于离子化合物，B符合题意； C．CO2中只含共价键，属于共价化合物，C不符合题意； D．O2中只含共价键，属于单质，不属于离子化合物，D不符合题意； 故选D。 6．下列物质中，只含离子键的化合物是 A． B． C． D．NaOH 【答案】C 【详解】A．是离子化合物，由Ca2+、 构成，含有离子键、共价键，故A不选； B．是共价化合物，只含共价键，故B不选； C．是离子化合物，只含离子键，故C选； D．NaOH是离子化合物，由Na+、OH-构成，含有离子键、共价键，故D不选； 答案选C。 7．小粒子大作用，微观世界也很美妙，下列物质由离子直接构成的是 A．石墨 B．氦气 C．氮气 D．氯化钠 【答案】D 【详解】A．石墨由碳原子构成，A错误； B．氦气由氦气分子构成，B错误； C．氮气由氮气分子构成，C错误； D．氯化钠由钠离子和氯离子构成，D正确； 故选D。 8．下列说法正确的是 A．比稳定是因为分子间作用力前者强于后者 B．、中每个原子都满足8电子稳定结构 C．和中的化学键类型完全相同 D．碘升华、干冰气化时克服了相同的作用力 【答案】D 【详解】A．和的稳定性与分子内化学键强弱有关，与分子间作用力无关，故A错误； B．中形成三对共用电子对，B最外层有个电子，每个原子达到8电子稳定结构，故B错误； C．仅含离子键，和含有离子键和非极性共价键，故C错误； D．碘和干冰都是由分子构成的物质，碘升华、干冰气化时克服了分子间作用力，故D正确； 故选D。 9．下列说法不正确的是 A．分子中存在非极性键 B．、都属于离子化合物 C．晶体在熔融状态下有离子键的断裂 D．和分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构 【答案】B 【详解】A．分子中存在氧氧非极性键，故A正确； B．NaOH为离子化合物，中不含有离子键，为共价化合物，故B错误； C．晶体熔融状态下，所有离子键会断裂，形成自由移动的Na+和Cl-，故C正确； D．和分子中所有原子通过共用电子对，使得最外层都满足8电子稳定结构，故D正确； 故选B。 10．下列含共价键的离子化合物为 A．氢氧化钠 B．二氧化碳 C．氯化钙 D．氢气 【答案】A 【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，原子间通过共用电子对形成的化学键是共价键，据此解答。 【详解】A．氢氧化钠中含有离子键和共价键，属于离子化合物，A选； B．二氧化碳中只有共价键，属于共价化合物，B不选； C．氯化钙中只有离子键，属于离子化合物，C不选； D．氢气中只有共价键，属于单质，D不选； 答案选A。 11．氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A． 中铵根离子和氯离子之间存在离子键，故A不选； B． 中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，故B不选； C． 中钙离子和氯离子之间存在离子键，故C不选； D． 中只存在N-H共价键，不存在离子键，故D选； 故选D。 12．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是 A．氮气分子的电子式是 B．乙烯的结构简式是CH2CH2 C．中子数为18的氯原子符号是18Cl D．用电子式表示NaCl的形成过程是 【答案】D 【详解】 A．氮气分子的电子式是，A错误； B．乙烯的结构简式是CH2=CH2，B错误； C．中子数为18的氯原子符号是35Cl，C错误； D．NaCl是离子化合物，用电子式表示NaCl的形成过程是，D正确； 故选D。 13．下列物质中既有离子键又有共价键的是 A．NaCl B．H2SO4 C．NH4NO3 D．MgO 【答案】C 【详解】A．NaCl只存在Na+和Cl-之间的离子键，A不符合题意； B．H2SO4只存在H和O、S和O之间的共价键，B不符合题意；     C．NH4NO3存在铵根离子和硝酸根离子之间的离子键，也存在铵根离子内N与H的共价键和硝酸根离子内N与O的共价键，既有离子键又有共价键，C符合题意；     D．MgO只存在Mg2+和O2-之间的离子键，D不符合题意； 故选C。 14．某运动饮料含有NaCl、KCl和等电解质。下列物质中既含有共价键又含有离子键的是 A．NaCl B．KCl C． D． 【答案】C 【详解】A．NaCl中只含离子键，A不符合题意； B．KCl中只有离子键，B不符合题意； C．中镁离子与硫酸根离子之间存在离子键，硫和氧之间存在共价键，C符合题意； D．中只含共价键，D不符合题意； 故选C。 15．下列物质在熔融状态下不能导电的是 A． B．HCl C． D．NaCl 【答案】B 【详解】A．为离子晶体，熔融状态下能生成钾离子和硝酸根离子，可以导电，故A错误； B．HCl为分子晶体，熔融状态下没有离子生成，不能导电，故B正确； C．熔融状态下能生成镁离子和氯离子，可以导电，故C错误； D．NaCl为离子晶体，熔融状态下能生成钠离子和氯离子，可以导电，故D错误； 故选：B。 16．下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．只含离子键，故A不符合题意； B．只含共价键，故B不符合题意； C．既存在离子键又存在共价键，故C符合题意； D．只含离子键，故D不符合题意； 故选C。 17．下列物质是含共价键的离子化合物且属于盐的是 A．NaOH B．Mg3N2 C．NH4CNO D．CaO 【答案】C 【详解】A．NaOH由Na+和OH-构成，含有离子键和共价键，属于离子化合物，但属于碱，A不符合题意； B．Mg3N2由Mg2+和N3-构成，只含有离子键，B不符合题意； C．NH4CNO属于盐，含有铵根离子和CNO-，含有离子键和共价键，C正确； D．CaO属于氧化物，D不符合题意； 故选C。 18．下列物质中含有共价键，但属于离子化合物的是 A．NH4Cl B．MgO C．NH3 D．CaCl2 【答案】A 【详解】A．NH4Cl中N和H之间形成共价键，和之间形成离子键，NH4Cl属于离子化合物，故A正确； B．MgO属于离子化合物，和之间形成离子键，不含共价键，故B错误； C．NH3中N和H之间形成共价键，属于共价化合物，故C错误； D．CaCl2属于离子化合物，Ca2+和2个之间形成离子键，不含共价键，故D错误； 故本题选A。 19．关于离子化合物NH5，下列说法正确的是 A．N为-5价 B．阳离子的电子数为11 C．阴离子为8电子稳定结构 D．阴阳离子个数比是1∶1 【答案】D 【详解】A. 离子化合物由和构成，N 的化合价为-3，故A错误； B. 阳离子为，电子数为 10，故B错误； C. 阴离子为 ，最外层 2 个电子，不满足 8 电子稳定结构，故C错误； D. 离子化合物由 和 构成，阴阳离子个数比为1∶1，故D错误。 故答案选：D。 20．下列说法正确的是 A．NaOH和中的化学键类型相同，都属于离子化合物 B．N、H、O三种元素组成的化合物一定只含共价键 C．由于固态水中水分子以氢键结合成排列规整的晶体，所以冰的密度比水小 D．和分子中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构 【答案】C 【详解】A．NaOH中含有离子键和共价键，MgCl2中只含有离子键，化学键类型不同，A选项错误； B．NH4NO3中含有共价键和离子键，B选项错误； C．固态水中水分子间以氢键结合成规整排列的晶体，空隙较大，所以密度小于液态水，C选项正确； D．PCl5中含有5个P-Cl键，P原子最外层有10个电子，D选项错误； 答案选C。 二、填空题（共20分） 21．离子化合物 (1)定义：由 构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括活泼金属氧化物、强碱及绝大多数盐等。 【答案】阳离子与阴离子 【解析】略 22．氯离子和钠离子可以构成氯化钠这种离子化合物。离子化合物的种类很多，绝大多数盐都属于离子化合物，熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，有着长远的发展前景。 问题探究 (1)哪些微粒间易形成离子键 ？ (2)能否根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断某化合物是离子化合物还是共价化合物 ？如何证明是共价化合物 ？ 【答案】(1)第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物；金属阳离子与某些原子团(如、等)之间，通过离子键形成离子化合物；铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物；活泼金属的氧化物、过氧化物(如)中存在离子键 (2) 不能 如和溶于水得到的溶液都导电。在熔融状态下不导电 【分析】离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，形成条件是阴离子和阳离子；电解质导电的前提是发生电离。 【详解】（1）从物质分类的角度，强碱、盐、金属氧化物一般为离子化合物。第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物；金属阳离子与某些原子团(如、等)之间，通过离子键形成离子化合物；铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物；活泼金属的氧化物、过氧化物(如)中存在离子键。 （2）不能根据化合物溶于水形成的溶液是否导电判断某化合物是离子化合物还是共价化合物，如和溶于水得到的溶液都导电。在熔融状态下不导电。证明是共价化合物应该用熔融状态是否导电进行验证。 三、解答题（共10分） 23．下列物质： ①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦Ne⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HCl。 含有共价键的是 ；含离子键的是 ；不含有化学键的是 属于共价化合物的是 ；属于离子化合物的是 。(填序号) 【答案】 ①②③⑤⑥⑧⑨⑩ ④⑤⑥⑨ ⑦ ②③⑧⑩ ④⑤⑥⑨ 【详解】①是单质，含有键；②含有键，属于共价化合物；③含有键，属于共价化合物；④由以离子键构成，属于离子化合物；⑤由以离子键构成，属于离子化合物，中含有键；⑥由以离子键构成，属于离子化合物，中含有O-H键；⑦Ne由单原子构成单质分子，不存在化学键；⑧含有键，属于共价化合物；⑨由以离子键构成，属于离子化合物，中含有键；⑩HCl含有键，属于共价化合物。 因此含有共价键的是①②③⑤⑥⑧⑨⑩，含有离子键的是④⑤⑥⑨，不含有化学键的是⑦，属于共价键化合物的是②③⑧⑩，属于离子化合物的是④⑤⑥⑨。 四、综合分析题（共10分） 24．离子化合物 (1)定义： 。 (2)形成过程 ①电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示 的式子。如： 原子：： 、： 、： 、S： ； 阳离子：： 、： ； 阴离子：： 、： 。 ②形成过程：： →。 【答案】(1)由离子键构成的化合物 (2) 原子的最外层电子(价电子) 【详解】（1）由离子键构成的化合物叫离子化合物； （2）①在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫电子式； 原子的电子式即在元素符号的周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子：：、：、：、S：； 简单阳离子的电子式为离子符号：：、：； 阴离子的电子式写法：在元素符号周围用“·”或“×”来表示最外层电子，打上中括号，在中括号的右上方再标注电荷数，如：、：； ②用电子式表示离子化合物形成过程的方法：左边写原子的电子式，用弧线箭头表示电子转移的方向，中间用：“→”，右边写离子化合物的电子式，如NaCl的形成过程写为：。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $