第25卷 离子键 江苏省职教高考 化工类《基础化学（无机化学）考点双析卷》

编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第25、第26卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【物质结构和元素周期律】： （四）物质结构和元素周期律 4.离子键 （1）了解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义，会用电子式表示离子键、共价键。了解离子化合物、共价化合物、等电子体的涵义。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第25卷 离子键 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列物质属于离子化合物的是 A．H2SO4 B．NaOH C．NH3 D．Cl2 2．在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A．固体中不存在离子，不能导电 B．熔融状态下不能导电 C．表示水合氯离子 D．溶液能导电，是NaCl在通电条件下发生了电离从而得到了自由移动的离子 3．溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是 A．a为，为 B．在水分子的作用下，和之间的离子键断裂 C．一个氯化钠分子中存在一个氯离子和一个钠离子 D．溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 4．反应可用于制备。下列说法正确的是 A．中只含离子键 B．中所有原子在一条直线上 C．为非极性分子 D．的电子式为 5．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A． B．Cu C．NaCl D． 6．下列物质中只含离子键的是 A． B． C．HCl D． 7．下列物质中含有极性共价键的是 A．HBr B． C． D．KCl 8．下列化学用语的表达不正确的是 A．月壤中含有，其中子数为1 B．电子式表示MgBr2形成过程： C．的电子式： D．氟离子结构示意图： 9．下列物质所含化学键的类型为离子键的是 A．N2 B．CH4 C．H2 D．KCl 10．下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是 A．HCl和NH3 B．CaCl2和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NaCl和Na2O 11．下列对氯化钠的描述，正确的是 A．氯化钠的形成过程： B．在固态下能够导电 C．可作为食品调味剂 D．固体硬度大，熔沸点较低 12．下列化学用语或图示表达正确的是 A．氢元素的3种核素： B．基态Cr的价层电子排布式： C．的价层电子对互斥模型； D．用电子式表示的形成： 13．下列化学用语正确的是 A．电子式表示MgCl2的形成过程： B．N2分子的电子式： C．氯离子的结构示意图： D．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O 14．下列物质中，属于离子化合物的是 A． B． C． D． 15．下列化学用语或图示表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．的结构示意图： C．的电子式为 D．质量数为31的磷原子： 16．下列物质属于共价化合物的是 A． B． C． D． 17．下列物质属于离子化合物的是 A． B． C． D． 18．下列化学用语描述不正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．HClO分子的结构式H―O―Cl D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 19．下列化学用语正确的是 A．Cl的原子结构示意图： B．18O2和16O3互为同位素 C．H2O2的电子式： D．用电子式表示MgCl2的形成过程： 20．下列表示正确的是 A．NaCl的摩尔质量：58.5g B． C．二氧化碳的电子式： D．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++OH- 二、填空题（共20分） 21．氢化钠(NaH)是一种常见的储氢材料，是由Na+和 (填离子符号)构成的化合物。 22．写出的电子式 ；所含化学键的类型有 (不定项选择)。 A．极性共价键        B．非极性共价键          C．离子键            D．金属键 三、解答题（共10分） 23．特征 (1)没有方向性：离子键的实质是 作用，离子的电荷分布通常被看成是 的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。 (2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对 。只要空间条件允许，阳离子将吸引 的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引 的阳离子排列在其周围，以达到 体系能量的目的。 四、综合分析题（共10分） 24．离子化合物和共价化合物的比较 类型 离子化合物 共价化合物 构成微粒 化学键类型 含有离子键，可能含有共价键 共价键 与物质类别的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①所有的酸   ②弱碱    ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤大多数有机物 主要物理性质 ①室温下为固体，熔、沸点较高，硬度较大 ②固态不导电，熔融态和溶于水后导电 ①多数在室温下是气体或液体，少数是固体，熔、沸点和硬度差异较大 ②熔融态不导电，某些溶于水后导电 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：江苏省职教高考化工类《基础化学（无机化学部分）》考点双析卷专辑，依据《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》（新考纲）编写。“考点双析卷”即围绕一个考点，一份是老师的讲解卷一份是学生的练习卷，助力师生构建 “讲练结合” 的学习闭环，特别适用于第一轮高考复习教学。 本专辑第25、第26卷精准对标《江苏省中职职教高考专业综合理论考试大纲和专业基本技能考试标准 》考纲，考试内容及范围【物质结构和元素周期律】： （四）物质结构和元素周期律 4.离子键 （1）了解离子键、共价键（极性键、非极性键）的涵义，会用电子式表示离子键、共价键。了解离子化合物、共价化合物、等电子体的涵义。 江苏省职教高考化工类 《基础化学（无机化学部分）考点双析卷》 第25卷 离子键 老师讲解卷 时间：45分钟 总分：100分 班级_______ 姓名_______ 学号_______ 成绩_______ 一、单选题（本大题共20小题，每题3分，共60分） 1．下列物质属于离子化合物的是 A．H2SO4 B．NaOH C．NH3 D．Cl2 【答案】B 【分析】离子化合物是通过离子键结合的化合物，据此分析； 【详解】A．H2SO4是通过共价键结合，属于共价化合物，A错误； B．NaOH由Na+（金属阳离子）和OH-（阴离子）通过离子键结合，属于离子化合物，B正确； C．NH3由非金属元素通过共价键结合，属于共价化合物，C错误； D．Cl2为通过共价键结合的双原子分子单质，不属于化合物，D错误； 故选B。 2．在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A．固体中不存在离子，不能导电 B．熔融状态下不能导电 C．表示水合氯离子 D．溶液能导电，是NaCl在通电条件下发生了电离从而得到了自由移动的离子 【答案】C 【详解】A．固体NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-构成，但离子被晶格束缚不能自由移动，并非不存在离子，A错误； B．NaCl熔融状态下离子键断裂，离子可自由移动，能导电（图b中离子定向移动），B错误； C．图片2为中心灰色离子（Cl-）被多个白色分子（水分子）包围的结构，Cl-带负电，吸引水分子氢端形成水合氯离子，C正确； D．NaCl溶液导电是因为在水分子作用下电离出自由移动离子，电离无需通电，通电是导电条件，D错误； 故选C。 3．溶于水，溶解过程如图所示，下列说法不正确的是 A．a为，为 B．在水分子的作用下，和之间的离子键断裂 C．一个氯化钠分子中存在一个氯离子和一个钠离子 D．溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子 【答案】C 【详解】A．水分子中氧端带负电、氢端带正电。Cl-带负电，会吸引水分子的氢端（正电）；Na+带正电，会吸引水分子的氧端（负电），故a为水合氯离子，b为水合钠离子，A正确； B．NaCl为离子化合物，在水分子的极性作用下，Na+和Cl-之间的离子键断裂，形成自由移动的水合离子，B正确； C．NaCl是离子化合物，构成微粒为钠离子和氯离子，无氯化钠分子，C错误； D．NaCl溶液中存在自由移动的Na+和Cl-，这些离子能定向移动形成电流，故溶液能导电，D正确； 故选C。 4．反应可用于制备。下列说法正确的是 A．中只含离子键 B．中所有原子在一条直线上 C．为非极性分子 D．的电子式为 【答案】A 【详解】A．CaCl2是由Ca2+和Cl-通过离子键结合的离子化合物，只含离子键，A正确； B．H2O2中O原子为sp3杂化，含有两个孤电子对，不是直线形，其结构如图，4个原子不共线，B错误； C．NH3分子中N原子有对孤对电子，为三角锥形结构，分子正负电荷中心不重合，属于极性分子，C错误； D．NH4Cl的电子式为，D错误； 故选A。 5．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A． B．Cu C．NaCl D． 【答案】C 【详解】A．水由水分子构成，A不符合题意； B．由原子构成，B不符合题意； C．由和构成，C符合题意； D．由分子构成，D不符合题意； 故选C。 6．下列物质中只含离子键的是 A． B． C．HCl D． 【答案】B 【详解】A．H2O2由非金属元素组成，原子间通过共价键结合，不含离子键，A不符合题意； B．MgO由Mg2+和O2-通过离子键结合，仅含离子键，B符合题意； C．HCl由H和Cl通过共价键结合，不含离子键，C不符合题意； D．H2SO4为共价化合物，分子内H、S、O间均为共价键，不含离子键，D不符合题意； 故选B。 7．下列物质中含有极性共价键的是 A．HBr B． C． D．KCl 【答案】A 【分析】极性共价键存在于不同种非金属原子之间。 【详解】A．HBr中H与Br形成极性共价键，A符合题意； B．K2O为离子化合物，含离子键，无共价键，B不符合题意。 C．F2为同种原子间的非极性共价键，C不符合题意； D．KCl为离子化合物，含离子键，无共价键，D不符合题意； 故选A。 8．下列化学用语的表达不正确的是 A．月壤中含有，其中子数为1 B．电子式表示MgBr2形成过程： C．的电子式： D．氟离子结构示意图： 【答案】C 【详解】A．月壤中含有，的质量数为3，质子数为2，其中子数=质量数－质子数=3-2=1，A不符合题意； B．电子式表示MgBr2形成过程为：　，B不符合题意； C．的电子式：　，C符合题意； D．氟元素是9号元素，氟离子核外有10个电子，氟离子结构示意图：，D不符合题意； 故选C。 9．下列物质所含化学键的类型为离子键的是 A．N2 B．CH4 C．H2 D．KCl 【答案】D 【详解】A．氮气是由两个氮原子利用共用电子对，通过共价键形成的单质，A不符合题意； B．甲烷是由碳和氢原子利用共用电子对，通过共价键形成的化合物，B不符合题意； C．氢气是由两个氢原子利用共用电子对，通过共价键形成的单质，C不符合题意； D．氯化钾是由钾离子和氯离子，通过离子键结合形成的离子化合物，D符合题意； 故选D。 10．下列各物质组中，所含两种物质化学键类型不同的是 A．HCl和NH3 B．CaCl2和NaCl C．H2O2和Na2O2 D．NaCl和Na2O 【答案】C 【详解】A．HCl和NH3均只含极性共价键，所含化学键类型相同，A不符合题意； B．CaCl2和NaCl均只含离子键，所含化学键类型相同，B不符合题意； C．H2O2含有极性共价键和非极性共价键，Na2O2含有非极性共价键和离子键，所含化学键类型不相同，C符合题意； D．NaCl和Na2O均只含离子键，所含化学键类型相同，D不符合题意； 故选C。 11．下列对氯化钠的描述，正确的是 A．氯化钠的形成过程： B．在固态下能够导电 C．可作为食品调味剂 D．固体硬度大，熔沸点较低 【答案】C 【详解】 A．氯化钠为离子化合物，氯化钠的形成过程为， A错误； B．氯化钠为离子晶体，固态时离子被束缚在晶格中无法自由移动，不能导电，熔融或水溶液中离子可自由移动才能导电，B错误； C．食盐的主要成分是氯化钠，是生活中常用的食品调味剂，C正确； D．氯化钠为离子晶体，离子键较强，固体硬度较大，熔点和沸点较高（如熔点约801℃），D错误； 故答案为：C。 12．下列化学用语或图示表达正确的是 A．氢元素的3种核素： B．基态Cr的价层电子排布式： C．的价层电子对互斥模型； D．用电子式表示的形成： 【答案】D 【详解】A．氢元素的3种核素分别为：，符号错误，A错误； B．基态Cr的价层电子排布图为，价层电子排布式为3d54s1，B错误； C．中心原子的价层电子对数为，其价层电子对互斥模型为平面三角形，C错误； D．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示的形成：，D正确； 故答案为D。 13．下列化学用语正确的是 A．电子式表示MgCl2的形成过程： B．N2分子的电子式： C．氯离子的结构示意图： D．次氯酸分子的结构式：H-Cl-O 【答案】A 【详解】A．氯化镁为离子化合物，电子式表示其形成过程正确，A正确； B．N2分子的电子式：，B错误； C．氯离子的结构示意图：，C错误； D．次氯酸分子的结构式：H-O-Cl，D错误； 故选A。 14．下列物质中，属于离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．HCl由H和Cl通过共价键结合，属于共价化合物，A不符合题意； B．SO2由S和O通过共价键结合，属于共价化合物，B不符合题意； C．CH4由C和H通过共价键结合，属于共价化合物，C不符合题意； D．KOH由K⁺和OH⁻通过离子键结合，属于离子化合物，D符合题意； 故选D。 15．下列化学用语或图示表达正确的是 A．用电子式表示的形成过程： B．的结构示意图： C．的电子式为 D．质量数为31的磷原子： 【答案】D 【详解】 A．氯化钠的电子式书写错误，应表示为，A错误； B．Al3+核电荷数为13，原子核外有10个电子，由内到外电子数分别为2、8，其结构示意图为，B错误； C．为共价化合物，其电子式为：，C错误； D．磷原子核电荷数为15，质量数为31的磷原子可表示为，D正确； 故选：D。 16．下列物质属于共价化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氯化镁中镁离子和氯离子通过离子键结合，是离子化合物，A错误； B．O2是单质不是化合物，B错误； C．H2O中只存在共价键，属于共价化合物，C正确； D．NH4Cl中铵根离子和氯离子通过离子键结合，为离子化合物，D错误； 故答案选C。 17．下列物质属于离子化合物的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Cl2是非金属单质，A错误； B．CO2只含共价键，属于共价化合物，B错误； C．NaCl含有离子键，属于离子化合物，C正确； D．CH4只含共价键，属于共价化合物，D错误； 故选C。 18．下列化学用语描述不正确的是 A．的结构示意图： B．的电子式： C．HClO分子的结构式H―O―Cl D．由Na和Cl形成NaCl的过程： 【答案】A 【详解】 A．镁原子失去最外层2个电子形成，的结构示意图：，故A错误； B．中两个氧原子间形成O-O键，每个氧原子再与氢形成H-O共价键，的电子式：，故B正确； C．HClO分子中氧最外层6个电子，有2个单电子，形成O-Cl、O-H两个共价键，结构式H―O―Cl，故C正确； D．Na失去最外层一个电子给氯形成钠离子和氯离子构成的离子化合物，由Na和Cl形成NaCl的过程：，故D正确； 故选A。 19．下列化学用语正确的是 A．Cl的原子结构示意图： B．18O2和16O3互为同位素 C．H2O2的电子式： D．用电子式表示MgCl2的形成过程： 【答案】D 【详解】 A．氯为17号元素，原子中质子、电子均为17，结构示意图为，A错误；   B．18O2和16O3为氧元素形成的不同单质，为同素异形体，B错误；   C．H2O2为共价化合物，电子式：，C错误； D．氯化镁为离子化合物，氯得到电子、镁失去电子形成氯化镁，D正确； 故选D。 20．下列表示正确的是 A．NaCl的摩尔质量：58.5g B． C．二氧化碳的电子式： D．NaOH的电离方程式：NaOH=Na++OH- 【答案】D 【详解】．NaCl的摩尔质量：58.5g/mol，故A错误； B． 氟化镁电子式表示形成过程为：，故B错误； C．二氧化碳的电子式：，故C错误； D．NaOH为强电解质，完全电离成钠离子和氢氧根离子，故D正确； 故选：D。 二、填空题（共20分） 21．氢化钠(NaH)是一种常见的储氢材料，是由Na+和 (填离子符号)构成的化合物。 【答案】H- 【详解】氢化钠(NaH)是一种常见的储氢材料，氢化钠中钠元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氢元素显-1价，则氢化钠是由Na+和H-构成的化合物，故答案为：H-。 22．写出的电子式 ；所含化学键的类型有 (不定项选择)。 A．极性共价键        B．非极性共价键          C．离子键            D．金属键 【答案】 BC 【详解】 为离子化合物，电子式为；也为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故选BC。 三、解答题（共10分） 23．特征 (1)没有方向性：离子键的实质是 作用，离子的电荷分布通常被看成是 的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关。 (2)没有饱和性：在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于阴、阳离子的相对 。只要空间条件允许，阳离子将吸引 的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引 的阳离子排列在其周围，以达到 体系能量的目的。 【答案】(1) 静电 球形对称 (2) 大小 尽可能多 大小 尽可能多 【解析】略 四、综合分析题（共10分） 24．离子化合物和共价化合物的比较 类型 离子化合物 共价化合物 构成微粒 化学键类型 含有离子键，可能含有共价键 共价键 与物质类别的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①所有的酸   ②弱碱    ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤大多数有机物 主要物理性质 ①室温下为固体，熔、沸点较高，硬度较大 ②固态不导电，熔融态和溶于水后导电 ①多数在室温下是气体或液体，少数是固体，熔、沸点和硬度差异较大 ②熔融态不导电，某些溶于水后导电 【答案】 阴、阳离子 原子 一定 只含有 【解析】略 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $