江西省南昌市第二中学2025-2026学年高三上学期化学周练（八）

南昌二中2025-2026学年度上学期高三化学周练（八） 命题人： 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 B-11 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求。） 1．2025年3月27日，国家自然科学基金委员会发布了2024年度“中国科学十大进展”。下列说法不正确的是 A．嫦娥六号返回样品揭示月背28亿年前火山活动，日前，月球样品成分震撼发布，其中的斜长石(NaAlSi3O8—CaAl2Si2O8)主要化学成分是硅酸盐 B．选用合适的电解液促进和多硫分子的聚集，可实现锂硫电池广泛应用 C．人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机非金属材料 D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，包含的元素都位于元素周期表的镧系 阅读以下材料，完成第2~3题。 巯基可以被卤素原子取代，生成含卤素原子的化合物。例如抗真菌药物氟康唑类化合物等的中间体2-氯代苯并噻唑的合成，其化学方程式为。已知：有酸性，具有的性质。 2．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．1 mol化合物A与B的混合物中所含杂化的碳原子个数为 B．1 mol最多消耗盐酸中的个数为NA C．上述反应生成1 mol，转移电子数为 D．1 mol中的共用电子对数为 3．下列有关上述反应中所涉及的物质的表达形式和性质说法错误的是 A．HCl分子中σ键的形成过程： B．中的空间结构为三角锥形；的VSEPR模型： C．S与C高温生成，的电子式为： D．硫原子电子云图： 4．瓜环(简称CB[n]，n=5~8，10，13~15)形似南瓜，简化示意图如图，是继杯芳烃之后被控掘出的第四代大环分子。瓜环的环壁上含有4倍于其结构单元数的N，可以包结有机分子、气体分子和其他客体小分子。已知：苯环直径为0.34nm，根据下列信息下列说法错误的是 CB[n] CB[5] CB[6] CB[7] 端口直径/nm 0.24 0.39 0.54 空腔直径/nm 0.44 0.58 0.73 高度/nm 0.91 0.91 0.91 A．由化合物I和生成1mol CB[7]的同时生成 B．CB[7]可参与形成超分子且不能发生丁达尔效应 C．化合物I既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应 D．苯环可被包结进入CB[5]的空腔中 5．已知苯与液溴在溴化铁催化作用下发生取代反应的反应机理如下图所示，下列说法错误的是 第一步：，第二步： A． 反应Ⅰ为 B．反应Ⅱ过程中碳原子的成键方式发生了改变 C．若将换成ICl，将会生成 D．甲苯也可以发生类似的反应 6．下列有关物质性质对应的结构解释错误的是 选项 性质 结构解释 A 洗涤剂可洗去油污 洗涤剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，可将油污包裹在胶束内腔 B 缓释阿司匹林胶囊长效、平稳且副作用小 阿司匹林与聚甲基丙烯酸连接起来形成的高分子药物可以缓慢释放阿司匹林 C 酸性： 的电负性大于Cl，的极性大于 D 硫化橡胶具有更好的强度和韧性 硫与顺丁橡胶通过分子间作用力使线型结构连接为网状结构 7．当1，3­丁二烯和溴单质以物质的量之比为1∶1加成时，其反应机理及能量变化如下： 不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表： 实验编号 反应条件 反应时间 产物中A的物质的量分数 产物中B的物质的量分数 1 -15℃ tmin 62% 38% 2 25℃ tmin 12% 88% 下列分析不合理的是 A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争 B．实验1测定产物组成时，体系已达平衡状态 C．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快 D．实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B 8．某离子液体的阳离子由、、、四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成，其结构如图所示（五元环为平面结构），基态原子核外电子空间运动状态有五种。下列说法正确的是 A． 简单氢化物稳定性： B．元素第一电离能： C．该阳离子原子的杂化轨道类型均为 D．仅由、、元素不能形成离子化合物 9．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向浓硫酸与铜反应后的悬浊液中加水 溶液变蓝 反应生成了硫酸铜 B 等体积等pH的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应 HX放出的氢气多 酸性强弱：HX<HY C 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀酸化，再滴加溶液 溶液变红 Fe(NO3)2试样已变质 D 用pH试纸分别测定等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3溶液的pH ：NaClO>NaHCO3 酸性： 10． 调节pH可使溶液中的氨基酸主要以两性离子的形式存在，两性离子整体呈电中性，此时溶液的pH为该氨基酸的pI(等电点)。已知：谷氨酸的pI为3.22，丙氨酸的pI为6.02，赖氨酸的pI为9.74。利用如图装置分离这三种氨基酸，、为离子交换膜，电极均为惰性电极。下列说法错误的是 A．电流由电源正极经阳极、电解质溶液、阴极流向电源负极 B．原料室pH应该控制为6.02 C．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜 D．维持电流强度5A，电池工作10分钟，该装置理论上可分离出谷氨酸和赖氨酸共约为0.031mol(已知Q=It，) 11．氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A．基态碲原子简化电子排布式为 B．“酸浸1”过程中，Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为 C．“还原”过程中，反应的化学方程式为 D．TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 12．探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。 已知：K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。 下列说法错误的是： A．过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2++2OH-2++H2O B．过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是转化为MnO4-的速率小于氧化的速率 C．过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知氧化了I- D．该实验证明对应的实验条件下，的还原性强于和Mn2+ 13．2025年诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域。MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由（摩尔质量为)与对苯二甲酸根（）（摩尔质量为）通过配位键连接，形成立方晶系结构，其中与同一配体相连的两个的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。 下列说法正确的是 A．每个可形成4个配位键，与4个配位 B．已知A粒子的分数坐标为（0,0,0），则B粒子的分数坐标（,1,） C．可在配体上引入、以增强MOF-5与之间的吸附作用 D．该晶体的密度是 14．乙二胺(H2NCH2CH2NH2，简写为Y)可结合H+转化为HY+和H2Y2+。Ag+与Y可形成[AgY]+和[AgY2]+两种配离子。室温下向AgNO3溶液中加入Y，通过调节混合溶液的pH改变Y的浓度，从而调控不同配离子的浓度(忽略体积变化)。混合溶液中Ag+和Y的初始浓度分别为1.00×10−3 mol·L−1和1.15×10−2 mol·L−1。−lg[c(M)/(mol·L−1)]与−lg[c(Y)/(mol·L−1)]的变化关系如图1所示(其中M代表Ag+、[AgY]+或[AgY2]+)，分布系数δ(N)与pH的变化关系如图2所示(其中N代表Y、HY+或H2Y2+)。比如。 下列说法错误的是 A．曲线I对应的离子是[AgY2]+ B．δ(HY+)最大时对应的pH=8.39 C．反应Ag++Y [AgY]+的平衡常数K1=10−4.70 D．−lg[c(Y)/(mol·L−1)]=3.00时，c(HY+)>c(Y)>c(H2Y2+) 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15．（16分）石斛为我国传统名贵中药，具有“益胃生津，滋阴清热”等功效，以下为其重要成分—石斛碱(I)的合成路线(部分反应条件已略)： 回答下列问题： (1)A的分子式为 。 (2)C中含有的官能团名称为 。 (3)已知的过程依次发生加成反应、消去反应，“消去反应”的化学方程式为 。 (4)过程中用到的的作用是 。 (5)的反应类型是 ，中PTSA代表的物质是，则其化学名称是 。 (6)Q是D的同系物，比D少4个原子团，它同分异构体中，同时满足下列条件的有 种。其中，可发生银镜反应的同分异构体的结构简式为 。(写出1种即可) ①核磁共振氢谱显示为5组峰，经测定苯环上仅有1种化学环境的氢 ②可与发生1：4加成反应 ③可与溶液发生显色反应 ④与相连的结构不稳定，不予考虑 16．（16分）以一种废旧锂离子电池主要成分为钴、锰、镍、锂的氧化物，还含有铝箔、炭黑、有机黏合剂等为原料回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如图1： 已知：ⅰ．的溶解度随温度升高而减小。 ⅱ．“碱浸”后的滤渣中主要含有、、和。 ⅲ．25℃时，，。 回答下列问题： (1)“灼烧”的主要目的是 。 (2)“碱浸”过程中与NaOH溶液发生反应的物质是 填化学式。 (3)“酸浸”过程中H2O2参与反应的离子方程式为 。 (4)“沉钴”起始时溶液中的、、浓度均为，欲使完全沉淀，而、不沉淀，需调节的范围为 不考虑溶液体积的变化：；当溶液中剩余某金属离子的浓度时，可认为该金属离于已沉淀完全。 (5)“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，后紫红色又褪去。溶液变为紫红色的离子方程式为 。 (6)“沉镍”过程中加入溶液不能过量，原因是 。 (7)某种镍氧化物的X射线衍射图谱如图所示，则该镍氧化物属于 (填“晶体”或“非晶体”)。 (8)镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞结构如下图所示。从该晶体中能分割出来的结构图是以下四个中的 填标号。       17．（14分）二氯四氨合钯是重要的钯化合物，广泛应用在化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下： Ⅰ．称取钯粉（M=106g/mol），加入适量的和的混合酸中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯酸()； Ⅱ．将四氯合钯酸加入到装置中，用3倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子； Ⅲ．将装置中的混合物在95℃条件下恒温加热2小时； Ⅳ．在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，沉淀逐渐溶解，最后得到浅黄色的溶液： Ⅴ.浅黄色溶液经过一系列操作，得到纯净的二氯四氨合钯产品。回答下列问题： (1)“步骤Ⅰ”中溶解钯粉的化学方程式为 。 (2)装置c的仪器名称为 ；装置b的作用除尾气处理外，还可以 。 (3)“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________(填选项字母)。 A．水浴加热 B．油浴加热 C．酒精灯加热 D．酒精喷灯加热 (4)“步骤Ⅳ”中产生沉淀时发生的反应为；装置c中产生的白烟的成分可能为 ，根据实验分析，在题述实验条件下，、与钯的配位能力强弱顺序为： (填“>”或“<”或“=”)。 (5)本实验中产品产率为 。 18．（12分）与环氧丙烷通过催化剂催化转化为碳酸丙烯酯，主要发生如下反应： 反应ⅰ：   反应ⅱ： (1)反应能量变化如图所示，，， 。 (2)在压强为的恒压体系中通入1 mol 、1 mol (g)和1 mol ，达平衡时，的转化率和的选择性随温度变化如图所示。已知：为用平衡分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ①120℃时，CH3CH(OH)CH2OH的物质的量分数为 ；反应ⅰ的 (列计算式)。 ②90～130℃，平衡体系中的转化率随温度升高而增大的原因是 。 (3)催化剂的结构如图1所示，图中虚圈内具有和石墨相似的层状结构 中氮原子的杂化方式为 ，虚线圈内的环有“离域键”，该“离域键”可以表示为 。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B D C D B C B D 题号 11 12 13 14 答案 D C C C 15．（16分） (1) (2)酮羰基、醛基 (3)+H2O (4)形成缩酮，保护酮羰基 (5) 取代反应 对甲基苯磺酸或4-甲基苯磺酸 (6) 8种     16．（16分） (1)除去炭黑和有机粘合剂 (2)Al2O3 (3) (4) （12，13] (5) (6)防止锂离子沉淀，影响镍离子和锂离子的分离 (7)晶体 (8)AD 17．（14分） (1) (2) 三颈烧瓶或三口烧瓶 平衡压强 (3)B (4) > (5)60% 18．（12分） (1) (2) ① ②反应ⅰ为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，提高了的转化率；反应ⅱ为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，降低了的转化率；温度升高对反应ⅰ的影响大于反应ⅱ (3) 、 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $