8.2金属的化学性质同步练习-2025-2026学年九年级化学人教版下册

《金属的化学性质（1）》能力提升练习 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1．下列与金属相关的说法正确的是 （ ） A．金属都能与酸反应 B．铜在空气中加热其表面颜色无明显变化 C．铝在空气中能形成一层致密的氧化膜 D．铜片放入盛有稀盐酸的试管中有气泡产生 2．下列方程式书写正确的是 （ ） A． B． C． D． 3．向两份等质量等浓度的稀硫酸中分别加入足量且等质量的镁条和铝条，下列图像正确的是 （ ） A． B． C． D． 4．下列反应属于置换反应的是 （ ） A．CaO+H2O=Ca(OH)2 B．H2CO3=H2O+CO2↑点燃 C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．3CO+Fe2O3======= 2Fe+3CO2 5．将等质量的镁、铝、铁三种金属分别放入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量由多到少的顺序是 （ ） A．镁>铝>铁 B．铝>镁>铁 C．铁>镁>铝 D．镁>铁>铝 6．天平的平衡：在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，然后按如图所示分别投入相同质量的锌带和镁带，待反应停止后，天平指针的可能指向是 （ ） ①分度盘的左边  ②分度盘的中间  ③分度盘的右边 A．仅① B．仅② C．①② D．②③ 7．有的混合物共，与足量的稀硫酸反应，生成的质量可能是 （ ） A． B． C． D． 8．为了探究化学反应剧烈程度与什么因素有关，某学习小组设计下列实验，下列说法正确的是 （ ） 实验① 实验② 实验③ 实验④ A．对比实验①和②，说明硫酸的浓度越大反应越剧烈 B．对比实验②和③，说明硫酸的浓度越大反应越剧烈 C．对比实验③和④，说明温度越高反应越剧烈 D．对比实验②和④，接触面积越大反应越剧烈 9．向盛有两种金属混合物的烧杯中滴加稀硫酸至不再产生气体，将溶液蒸干后得到固体，则生成氢气的质量为 （ ） A． B． C． D． 10．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余(U管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)，下列说法一定不正确的是 （ ） A．右试管中溶液为浅绿色 B．充分反应后两试管中产生氢气的质量相等 C．U形管中液面左升右降 D．U形管中液面仍相平 二、非选择题 11．如图所示的实验装置中，等臂杠杆两侧挂有形状和质量相同的铝片和铁片，烧杯中盛有同种等体积的稀盐酸。实验中同时将两侧金属片完全浸没在盐酸中，一段时间后金属表面不再产生气泡，将两侧金属片取出并用吹风机吹干。 (1)写出实验过程中发生的反应的化学方程式： （任写一个）。 (2)实验过程中能得出“铝的金属活动性比铁的强”的依据是铝片表面产生气泡速度比铁片更 （选填“快”或“慢”）。 (3)实验结束后等臂杠杆 （填编号）。 ①左侧下沉    ②依然平衡    ③右侧下沉 12．金属和金属材料是人类赖以生存和发展的重要物质。某校化学兴趣小组以“金属和金属材料的探究之旅”为主题开展项目式学习。 【任务一】认识金属 (1)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，世界上年产量最高的金属是 ； (2)下列有关金属和金属材料的说法正确的是___________(填字母序号)； A．金属材料包括纯金属和合金 B．将金做成金箔是利用了金的延展性 C．生铁的含碳量比钢低 D．铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝的化学性质不活泼 【任务二】金属的化学性质 金属与氧气反应： (3)下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是___________(填字母序号)； A．金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B．红热的铁丝能在空气中燃烧 C．根据金属与氧气反应的难易程度，可初步判断某些金属的活动性 金属与酸反应： 如图，取大小相同的金属片，分别加入相同的三份稀盐酸中。 (4)有明显现象且反应最剧烈的是试管 (填试管序号)； (5)试管②里发生反应的现象是 ； 金属和盐溶液的反应： 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉的质量关系如图所示。 (6)ab段(不含两端点)析出的金属是 (写元素符号)； (7)若bc段和cd段析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，试比较m1和m2的大小关系 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《金属的化学性质（1）》能力提升练习 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B C B C B A C C 1．C 【详解】A、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢，而位于氢后面的金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应，例如铜、银等金属不能与稀盐酸、稀硫酸反应，错误。 B、铜在空气中加热，会与氧气反应生成氧化铜，铜是紫红色，氧化铜是黑色，所以其表面颜色会由紫红色变为黑色，错误。 C、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，正确。 D、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应，所以不会有气泡产生，错误。 故选C。 2．A 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该方程式符合客观事实，且左右两边原子种类和数目都相等，正确。 B、该方程式没有配平，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，正确的配平应为，错误。 C、铁在氧气中燃烧生成的是四氧化三铁（Fe3O4），而不是氧化铁（Fe2O3），正确的方程式为，错误。 D、铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜（CuO），不是CuO2，正确的方程式为，错误。 故选A。 3．B 【分析】由题意可知，金属足量，酸是等量，则产生的氢气一样多，镁的活动性大于铝，反应速率镁的快一些；由反应的化学方程式、可知，参加反应的铝的质量少些； 【详解】A、由分析可知，镁的活动性强于铝，反应速率镁应大于铝，金属镁对应的曲线斜率应大于铝，故选项错误； B、“根据化学方程式和可知，当酸足量、金属不足量时（图像的上升阶段），单位质量的铝产生氢气的质量大于镁（斜率：Al > Mg）；当金属足量、酸不足量时，产生等量氢气消耗的镁的质量大于铝（转折点：）。图像B符合这两个特征，故选项正确; C、由分析可知，24份镁生成2份氢气，18份铝生成2份氢气，生成等量的氢气，需要金属镁的质量大于铝，则最后剩余铝的质量大于镁，故选项错误； D、由分析可知，24份镁生成2份氢气，18份铝生成2份氢气，生成等量的氢气，消耗镁的质量更多，故选项错误； 故选：B。 4．C 【分析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。 【详解】A、该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意； B、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意； C、该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项符合题意； D、该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，该选项不符合题意。 故选C。 5．B 【详解】将等质量的镁、铝、铁三种金属分别放入足量的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应：，铝与稀盐酸反应：，铁与稀盐酸反应：，相对原子质量：，则生成氢气的质量由多到少依次是：Al＞Mg＞Fe。 故选B。 6．C 【详解】如果硫酸是足量的，则需要比较等质量的锌和镁产生氢气的多少，根据：，设金属的质量都是1g，则锌为1g×，镁为：1g×，所以镁产生的氢气多所以加入镁的一边增重的少，所以偏向左边；还有一种情况是金属质量都过量，金属质量有剩余，生成氢气的质量按照硫酸进行计算，又因为具有相同质量相同质量分数的稀硫酸，所以产生氢气质量相同，所以左右两边增重质量相同，天平不偏，即指到分度盘中央，所以①②符合题意。 故选C。 7．B 【详解】4.8g镁完全反应生成氢气的质量为：； 4.8g铝完全反应生成氢气的质量为： 4.8g铁完全反应生成氢气的质量为： 则生成氢气的质量应在0.17g-0.53g之间。 故选B。 8．A 【详解】A、实验①和②中，锌的状态、质量相同，硫酸体积相同，只有硫酸浓度不同，可说明硫酸浓度越大反应越剧烈，符合单一变量原则，此选项正确； B、实验②和③中，硫酸浓度、温度均不同，存在多个变量，无法确定是浓度影响反应剧烈程度，此选项错误； C、实验③和④中，锌的状态、温度均不同，存在多个变量，无法确定是温度影响反应剧烈程度，此选项错误； D、实验②和④中，硫酸浓度、锌的状态均不同，存在多个变量，无法确定是接触面积影响反应剧烈程度，此选项错误。 故选：A。 9．C 【详解】向盛有两种金属混合物的烧杯中滴加稀硫酸至不再产生气体，镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，将溶液蒸干后所得固体为硫酸镁和硫酸锌的混合物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则硫酸中的硫酸根离子完全转化到了硫酸镁和硫酸锌中，金属混合物中的金属元素也完全转化到了硫酸镁和硫酸锌中，则硫酸镁和硫酸锌中硫酸根离子的质量为：18g-3.6g=14.4g，硫酸中的氢元素完全转化到了氢气中，设硫酸中氢元素的质量为x，则x：14.4g=2：96，x=0.3g，则生成氢气的质量为0.3g。 故选C。 10．C 【详解】A、右试管中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故溶液为浅绿色，不符合题意； B、将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等浓度的稀盐酸，锌、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，充分反应后，冷却至室温，金属均有剩余，说明金属过量，稀盐酸完全反应，稀盐酸等质量、等浓度，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氢气中的氢元素完全来自盐酸，则生成氢气的质量相等，不符合题意； C、由B的分析可知，左右试管中生成氢气的质量相等，则左右试管中压强变化相等，U形管内初始液面相平，则充分反应后U形管中液面仍相平，符合题意； D、由C的分析可知，充分反应后U形管中液面仍相平，不符合题意。 故选C。 11．(1)/ (2)快 (3)① 【详解】（1）铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑；铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； （2）依据是铝片表面产生气泡速度比铁片更快，说明“铝的金属活动性比铁的强”； （3）铝、铁与酸反应的方程式及质量关系为：、实验中同时将两侧金属片完全浸没在盐酸中，一段时间后金属表面不再产生气泡，说明盐酸已完全反应。消耗等量等浓度的盐酸，消耗金属铝更少，剩余铝的质量更多，所以天平左侧下沉。故选①。 12．(1)铁/Fe (2)AB (3)C (4)① (5)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 (6)Ag (7) 【详解】（1）世界上年产量最高的金属是铁； （2）A、金属材料包括纯金属和合金，符合题意； B、将金做成金箔是因为金具有良好的延展性，符合题意； C、生铁和钢均是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故生铁的含碳量比钢高，不符合题意； D、铝制品在空气中耐腐蚀，是因为铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，不符合题意。 故选AB； （3）A、金属铝在常温下能与氧气反应，但不剧烈，不符合题意； B、红热的铁丝在空气中不能燃烧，红热的铁丝在氧气中能剧烈燃烧，不符合题意； C、金属越活泼，越易与氧气反应，相反，金属越不活泼，越不易与氧气反应，因此可根据金属与氧气反应的难易程度，初步比较不同金属的活动性，符合题意。 故选C； （4）在金属活动性顺序里，锌、铁均排在氢前，铜排在氢后，锌、铁均能与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，铜与稀盐酸不反应，且锌比铁活泼，故锌与稀盐酸反应最剧烈，故有明显现象且反应最剧烈的是试管①； （5）试管②里铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，现象是：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色； （6）金属活动性：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，故向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，待硝酸铜完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，故ab段是锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，析出的金属是Ag； （7）bc段发生反应为锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，cd段发生反应为锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，即，65份质量的锌置换出56份质量的铁，如果bc段和cd段析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $