精品解析：浙江省宁波三锋联盟2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

2025学年第一学期宁波三锋联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共9页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，K-39，Ca-40 选择题部分 一、选择题(共25题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分) 1. 明代诗人于谦的《石灰吟》是一首托物言志诗。下列反应类型与诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”没有关联的是 A. 吸热反应 B. 离子反应 C. 分解反应 D. 熵增反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石分解需要持续加热，属于吸热反应，与诗句描述的反应有关联，A不符合题意； B．碳酸钙高温分解为固态氧化钙和气态二氧化碳，无自由移动的离子参与，不属于离子反应，与诗句描述的反应没有关联，B符合题意； C．该反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，与诗句描述的反应有关联，C不符合题意； D．该反应有气体生成，体系混乱度增大，属于熵增反应，与诗句描述的反应有关联，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列溶液因水解显碱性的是 A. KI溶液 B. 溶液 C. NaF溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．KI是强酸强碱盐，K+和I-均不水解，溶液呈中性，A不符合题意； B．NH3·H2O为弱碱，其碱性源于自身电离而非水解，B不符合题意； C．NaF是强碱弱酸盐，F-水解生成HF和OH-，使溶液显碱性，C符合题意； D．NH4NO3是强酸弱碱盐，水解生成H+，溶液显酸性，D不符合题意； 故选C。 3. 酸碱中和滴定实验中不需要使用的仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】酸碱中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。 【详解】A．选项为碱式滴定管，A不符合题意； B．选项为锥形瓶，B不符合题意； C．选项为蒸馏烧瓶，C符合题意； D．选项酸式滴定管，D不符合题意； 故选C。 4. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. (熔融) D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠（NaHCO3）电离时，Na+完全离解，但作为弱酸酸式根，仅部分离解为H+和，且电离方程式应分步书写，应写为，A错误； B．次氯酸（HClO）为弱酸，电离过程可逆，需用符号，B错误； C．过氧化钠（Na2O2）熔融电离时，应生成2Na+和，，C错误； D．HS⁻的电离中，HS⁻作为酸失去H+生成S2-，同时H+与H2O结合为H3O+，方程式符合弱酸分步电离规律且符号使用正确，D正确； 故选D。 5. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 含有H＋离子的溶液 B. c(H＋)＞(KW)1/2 C. pH小于７的溶液 D. 酚酞显无色的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】 A. 任何水溶液都含有H＋离子不一定显酸性，所以A错；B ：KW=c(H+). c(OH-)，因c(H＋)＞(KW)1/2所以c(H+)＞ c(OH-)，溶液显酸性，故B对；C. pH小于７的溶液不一定，和温度有关，100是PH=6为中性，故C错；D.酸遇酚酞不变色，所以不能用酚酞鉴别酸，故D错。本题正确答案：B。 6. 已知 ，下列说法中正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 C. 在该条件下，1个氢分子与1个氯分子反应生成2个氯化氢分子放出184.6 kJ热量 D. 在该条件下，1 mol氢气与1 mol氯气能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．，则该反应为放热反应，A错误； B．反应条件和反应是否放热或吸热无直接关系，B错误； C．ΔH的单位是kJ·mol-1，对应1 mol反应放出184.6 kJ热量，而非单个分子，C错误； D．放热反应中反应物总能量高于产物总能量，则1 mol H2和1 mol Cl2的总能量大于2 mol HCl的总能量，D正确； 故答案选D。 7. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图可表示盐酸和碳酸氢钠反应过程中的能量变化 B. 乙图可表示一氧化碳的燃烧热 C 丙图中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂 D. 丁图中HI分子发生了有效碰撞 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干图示可知，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，盐酸和碳酸氢钠反应为吸热反应，二者一致，A错误； B．CO的燃烧热是指1mol CO完全燃烧生成CO2(g)时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，B错误； C．由于催化剂能降低反应所需要的活化能，丙图中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂，C正确； D．图丁中HI分子发生碰撞后并未生成新的物质，即碰撞后并未发生化学变化，图丁发生的不是有效碰撞，D错误； 故答案为：C。 8. 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ① ② 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应①为吸热反应，反应②为放热反应，根据盖斯定律得总反应为 ，即总反应为放热反应，又因为反应①是慢反应，说明反应①活化能大，B项符合题意； 故选：B。 9. 下列说法正确的是 A. 决定化学反应速率的主要因素是反应物浓度 B. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C. 所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量 D. 反应的活化能越大，反应放出的热量就越多，反应越容易发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，浓度是外部条件而非主要因素，A错误； B．活化分子碰撞需满足合适取向才能成为有效碰撞，仅活化分子碰撞不一定有效，B错误； C．活化分子是能量较高的分子，其平均能量必然高于所有分子的平均能量，C正确； D．反应的活化能越大，反应越难发生；反应热量由焓变ΔH决定，与活化能无关，D错误； 故答案为C； 10. 在2 L密闭容器中，3 mol A和1 mol B发生反应：，10 s末时，物质的浓度为，下列说法正确的是 A. 内， B. 内，物质的转化率为60% C. 末，D的物质的量为 D. 末，C的物质的量分数为15% 【答案】B 【解析】 【详解】A．依据题意，生成1.2 mol C时，消耗A的物质的量为1.8 mol；则，A错误； B．B的消耗量为0.6 mol，则B的转化率，B正确； C．生成1.2 mol C时，D的物质的量也为1.2 mol（变化量之比等于化学计量数之比），C错误； D．10 s末各物质总物质的量为1.2 mol(A)+0.4 mol(B)+1.2 mol(C)+1.2 mol(D)=4 mol，C的物质的量分数为，D错误； 故答案选B。 11. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A. 图甲用于测定中和热 B. 图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率 C. 图丙用于比较与的水解程度 D. 图丁用于制备胶体 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．图中缺少环形玻璃搅拌器，不能使酸碱快速反应完全，无法准确测定中和热，A错误； B．生成的气体易从长颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，B错误； C．、的浓度相等，可用pH的大小判断对应离子的水解程度，图中操作合理，C正确； D．制备氢氧化铁胶体应向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁，利用氯化铁的水解，通过升温和溶液中HCl的减少使平衡正移得到氢氧化铁胶体，因硫酸难挥发，饱和硫酸铁溶液无法有效促进水解，无法制得氢氧化铁胶体，D错误； 故选C。 12. 下列关于过程转化中的能量变化，说法正确的是 A. 已知 ； ，则 B. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 C. 500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，则热化学方程式为： D. 已知： ，在中和热测定实验中实际加入的酸碱的量会影响该反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知反应① ；反应②，将反应①-反应②得到反应 ，固态硫转化为气态硫需要吸收热量，，即，A正确； B．冰转化为水需要吸热，相同质量的水和冰相比较，水的能量高于冰，B错误； C．合成氨反应是可逆反应，将和置于密闭的容器中充分反应生成放热，参与反应的小于0.5mol，当参与反应放出的热量多于38.6kJ ，则热化学方程式，C错误； D．中和热表示在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时所放出的热量，中和热的ΔH是固定值与酸碱的用量无关，实际加入的酸碱量仅影响总放热量，不影响ΔH，D错误； 故选A。 13. 下列关于反应自发性的说法中不正确的是 A. 若某反应的，，该反应在任何温度下都能自发进行 B. 水蒸气冷凝液化是一个熵减的过程 C. 对于反应：，可以在室温下进行，故能推出该反应的 D. 反应，常温下不能自发进行，说明该反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．<0且>0时，ΔG=ΔH-TΔS在任何温度下均小于0，反应自发进行，A正确； B．水蒸气冷凝为液态水，气体→液体，混乱度降低，熵减，B正确； C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)生成固体，ΔS<0，室温下自发（<0），需ΔH足够负以抵消-TΔS的正值，故<0，C正确； D．反应MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)生成气体，>0。常温下不自发（>0），需ΔH>TΔS。因>0且常温温度低，应为正值，D错误； 故答案选D。 14. 下列现象中不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将盛有气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水浴中颜色变深 B. 将氯气通入饱和食盐水中，可以降低在水中的溶解度 C. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 D. 在气流中对溶液进行蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热的密闭烧瓶，体系温度升高，平衡2NO2 ⇌ N2O4（放热）逆向移动，NO2浓度增加颜色加深，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．饱和食盐水中Cl⁻浓度高，使得Cl2+H2O⇌ H⁺+Cl⁻+HClO逆向移动，能抑制Cl2溶解，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．合成氨（放热反应）选择500℃主要是因为催化剂活性最佳，而非通过温度调整平衡（高温反而不利平衡），不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．氯化铁会水解，FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，HCl气流会抑制FeCl3水解，故而能对溶液进行蒸发结晶，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 15. 常温下，等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②CH3COONH4 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液的pH值由大到小排列正确的是 A. ⑤④②①③ B. ⑤④②③① C. ⑤④③②① D. ②④⑤①③ 【答案】A 【解析】 【详解】①CH3COOH为弱酸，部分电离，溶液呈酸性，pH＜7；②CH3COONH4溶液中CH3COO-、的水解程度相近，该溶液近似中性，pH≈7；③NaHSO4 为强碱强酸酸式盐，溶液呈强酸性，pH＜7且小于①溶液；④NaHCO3 为强碱弱酸酸式盐，的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，pH＞7；⑤Ba(OH)2为强碱，溶液呈强碱性，pH＞7，且大于④溶液；所以这几种溶液的pH由大到小顺序是⑤④②①③，故答案为：A。 16. 下列关于酸碱中和滴定实验叙述正确的是 A. 滴定至终点时溶液一定显中性 B. 滴定过程中，接近滴定终点改用胶头滴管继续滴加 C. 酸式滴定管可盛装氧化性试剂 D. 锥形瓶需要用待测液润洗以保证浓度准确 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴定终点时溶液不一定显中性，终点pH由酸碱强弱和指示剂的变色范围决定，故A错误； B．接近终点时仍需用滴定管控制滴加，而非胶头滴管，故B错误； C．酸式滴定管使用玻璃活塞，可盛装氧化性试剂，故C正确； D．锥形瓶用待测液润洗会导致待测液过量，测定浓度偏高，所以锥形瓶不能润洗，故D错误； 17. 在含的和的混合溶液中，反应的反应机理及反应进程中的能量变化如图： 反应①： 反应②： 下列有关该反应的说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 使用催化剂，能提高单位体积内活化分子的百分数 C. D. 若不加，则正反应的活化能比逆反应的大 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应的步骤可知，Fe3+先消耗后生成为该反应的催化剂，Fe2+先生成后消耗是中间产物，A错误； B．使用催化剂，降低反应的活化能，提高单位体积内活化分子的百分数，活化分子总数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快，B正确； C．根据反应①②方程式可知，根据反应速率之比等于化学计量数之比可知，C错误； D．根据图像分析可知反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，为放热反应，若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的活化能小，D错误； 故选B。 18. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. 纯碱属于碱 B. HClO是酸，是碱 C. 、均属于两性物质 D. 能发生，可知酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱（Na2CO3）中的能结合H+生成，符合碱的定义，A正确； B．根据，HClO能给出H+，属于酸，ClO-能结合H+生成HClO，属于碱，B正确； C．H2O既能给出H+（H2OH++OH-）又能结合H+生成，HS-既能给出H+（HS-H++S2-）又能结合H+生成H2S，均为两性物质，C正确； D．反应+NH3+N2H4中，作为酸给出H+，NH3作为碱结合H+生成，根据强酸制弱酸原则，的酸性应强于，D错误； 故答案为D。 19. 通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及，根据变化曲线图判断下列说法正确的是 A. 由c、d两点电导率相同，说明处在这两点时醋酸的电离程度一样 B b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小 C. a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态 D. 关于比值，由图发现点点 【答案】D 【解析】 【分析】冰醋酸本身不电离，不加水时液体不导电，冰醋酸在加水稀释的过程中，刚开始醋酸分子不断电离，离子浓度越来越大，当离子浓度达到最大浓度时，此时溶液电导率最大、酸性最强、pH最小，继续加水，以稀释的作用为主，溶液中的醋酸根和氢离子浓度不断减小，溶液电导率变小。 【详解】A．c、d两点电导率相同，但是d点加入水更多，溶液浓度更小，醋酸的电离程度更大，故A错误； B． 加水稀释过程中，a点醋酸已达到电离平衡状态，只是此时水少，部分醋酸分子还以冰醋酸形式存在，故B错误； C．醋酸与水互溶，a点醋酸水溶液的浓度大，醋酸的电离程度较小，但达到电离平衡状态，故C错误； D．，b、e点中，e点溶液浓度更小，氢离子浓度更小，则比值点点，故D正确。 故选D。 20. 下列图示与对应的叙述一致的是 A. 图甲是25℃时，在的氢氟酸水溶液中，调节溶液，测得平衡体系中、的浓度变化关系，可知 B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 D. 图丁表示常温下，溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线 【答案】B 【解析】 【详解】A．当c(F-)=c(HF)时，pH3.4，，A错误； B．缩小体积c(CO2)先增大，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，c(CO2)后减小，由于温度不变，平衡常数K=c(CO2)不变，故最终恢复到原平衡浓度，B正确； C．相同温度，n(H2)越大，N2平衡转化率越大，所以N2转化率最高点是c点，C错误； D．恰好完全反应时溶液应为碱性，不pH=7，图像与题干不符，D错误； 故选B。 21. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点、、对应的平衡常数： D. 的转化率 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，投料比相同时CH4的平衡转化率随温度升高而增大，说明该反应是吸热反应；温度相同时，n(H2O)越大，投料比越小，CH4的平衡转化率应该增大，所以x1＜x2。 【详解】A．根据分析可知，x1＜x2，A正确； B．b、c温度相同，平衡时v正=v逆，投料比不同，b的转化率大于c，产物浓度更大，vb逆＞vc逆，又因为v正=v逆，所以vb正＞vc正，B错误； C．温度相同平衡常数相同，该反应为吸热反应，温度升高平衡常数增大，所以Ka＜Kb=Kc，C正确； D．b点对应投料比更小，n(H2O)较大，所以，D正确； 故选B。 22. 在常温下，下列四种溶液：①的溶液；②的溶液；③的氨水；④的溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A. 水电离出的：①=②>③=④ B. 若将②、③等体积混合，则所得溶液的pH<7 C. 分别取四种溶液稀释至，四种溶液的pH：④>③>①>② D. 常温下将溶液②与④溶液混合后，若混合后溶液pH=3，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．水电离出的c(H＋)由溶液中的H＋或OH－浓度决定，四种溶液的H＋或OH－浓度均为10-2mol/L，对水的电离抑制程度相同，故水电离的c(H＋)均为10-12mol/L，①=②=③=④，故A错误； B．②（HCl）为强酸，③（氨水）为弱碱且浓度远高于0.01 mol/L，等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性，pH>7，故B错误； C．稀释10倍后，弱酸（①）和弱碱（③）的pH变化较小，强酸（②）pH增至3，强碱（④）pH降至11，故稀释后pH顺序为③>④>②>①，故C错误； D．混合后pH=3，说明H＋过量。根据n(H＋)-n(OH－)=10-3(Va+Vb)，解得Va：Vb=11：9，故D正确； 故答案为D。 23. 已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 若后再增加的量，平衡后的体积分数会增加 B. 时可能改变的条件是：升温 C. 平衡时B的转化率 D. 平衡时B的体积分数 【答案】D 【解析】 【分析】反应，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，正反应速率在原速率基础上升高，故逆反应速率应在突然增至最大然后缓慢减小，即改变条件使反应速率增大的同时平衡逆移，所以改变条件应该是增加C的浓度；时重新达到平衡状态II。 【详解】A．A为固体，加入A对平衡不影响，平衡不移，的体积分数不变，A错误； B．根据分析，时可能改变的条件是增加C的浓度，B错误； C．增大C的浓度平衡逆向移动，B 的转化率减小，即，C错误； D．增大C的浓度平衡逆向移动，即平衡时B的体积分数，D正确； 故选D。 24. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的X(g)。发生下列反应：反应I： ；反应Ⅱ： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. X(g)的起始浓度为1.5mol/L B. 活化能： C. 升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高 D. 其他条件不变，在该体系平衡时再投入一定量的X(g)，则达到新平衡后增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，4s时X、Y、Z的浓度依次是0.5mol/L、0.8mol/L、0.2mol/L，结合方程式中X与Y、Y与Z均按物质的量1∶1反应，则4s时各物质的浓度之和即为X的起始浓度，故t=0s时，c(X)=0.5mol/L+0.8mol/L+0.2mol/L=1.5mol/L，A正确； B．在反应初期，Y的浓度上升速率远大于Z的浓度上升速率，表明反应I更快，活化能更小，反应速率更快，则Ea(Ⅰ)＜Ea(Ⅱ)，B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，则反应Ⅰ、Ⅱ的速率都增大，反应Ⅰ、Ⅱ都是放热反应，所以平衡逆向移动，则平衡转化率减小，C错误； D．由题干方程式可知，===，温度不变，平衡常数不变，再次达到平衡时不变，D错误； 故答案为：A。 25. 室温下，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H+)水]与所加NaOH溶液体积关系如下图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A. 由图可以判断c点和e点溶液均显中性 B. d点溶液中： C. c点溶液中： D. 点溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．c点溶质为CH3COOH、CH3COONa，d点溶质为CH3COONa，e点溶质为CH3COONa、NaOH，则c点溶液中水电离出的H+浓度为10-7mol/L，说明CH3COOH电离对水电离的抑制作用等于CH3COO-水解对水电离的促进作用而呈中性、继续加NaOH使得d和e点溶液呈碱性，A错误； B．d点酸碱恰好完全中和生成CH3COONa，混合溶液体积是原来酸溶液体积的2倍，则浓度是原来的一半，根据物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05mol/L，B错误； C．由图可知，0.1mol/L的CH3COOH溶液中-lgc(H+)水=11，c(OH-)=c(H+)水=10-11mol/L，溶液中c(H+)==mol/L=10-3mol/L，此时c(CH3COO-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(CH3COOH)=0.1mol/L-c(CH3COO-)≈0.1mol/L，电离平衡常数Ka===10-5，c点溶液pH=7、c(H+)=10-7mol/L，则==100，即c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，C正确； D．f点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COONa、NaOH，溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，则c(Na+)＞c(CH3COO-)，又CH3COO-水解程度较小、NaOH完全电离，c(CH3COO-)＜c(OH-)，所以f点溶液中存在c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)，D错误； 故答案为：C。 非选择题部分 26. 化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题： （1）某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是___________。 （2）有机物M可转化成N，转化过程如图，则M、N相比，较稳定的是___________。 （3）已知在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是___________。 A. B. C. D. （4）与经催化重整，制得合成气：。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的___________kJ/mol(用含有a，b，c，d的代数式表示)。 化学键 C-H C=O H-H 键能/(kJ/mol) a b c d （5）中和热的测定实验中，取溶液与溶液进行中和反应，三次实验温度平均升高3℃，已知溶液的比热容近似为，溶液的密度均近似为。通过计算可得稀盐酸和稀NaOH溶液的中和热___________kJ/mol。 【答案】（1）② （2）M （3）C （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 图①中活泼金属Al和稀盐酸反应为放热反应，温度计读数升高，图②氯化铵和氢氧化钡晶体反应为吸热反应，温度计读数降低，答案为②； 【小问2详解】 由图，M转化N的焓变大于0，为吸热反应，则M、N相比，M所具有的能量较低，较稳定的是M； 【小问3详解】 A．气态水转化为液态水放出热量，则ΔH5放热更多，放热焓变为负值，则，故A错误； B．由盖斯定律可知，CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(l) ΔH5=ΔH2+ΔH3，即ΔH3=ΔH5-ΔH2，故B错误； C．由盖斯定律可知，CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(g) ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4，故C正确； D．ΔH4为水汽化的焓变，是吸热过程，即ΔH4＞0，故D错误； 答案为C； 【小问4详解】 反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；则的； 【小问5详解】 溶液与溶液中氢离子、氢氧根离子的物质的量均为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，中和反应为，则稀盐酸和稀NaOH溶液的中和热。 27. 常温下，四种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 Ka HClO 请回答下列问题： （1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）判断等浓度的溶液和溶液中和大小关系：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）室温下，某溶液中存在着，该反应的平衡常数___________(用、或表示)。 （4）常温下，与的混合液，若测得混合液，则___________(填计算表达式)。 （5）漂白液有效成分是，暴露在空气中足够长时间发生的离子反应方程式：___________。 （6）计算该状况下溶液中___________。 【答案】（1） （2）< （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根水解使其溶液显碱性，故方程式为； 【小问2详解】 酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，其对应酸根离子的水解程度越小，在等浓度的盐溶液中，酸根离子浓度越大，由题可知，酸性：HClO>，水解程度>，故<； 【小问3详解】 ； 【小问4详解】 常温下，pH=6，溶液中，则，根据电荷守恒，，故=； 【小问5详解】 漂白液有效成分是，暴露在空气中足够长时间，由题可知碳酸酸性大于次氯酸酸性，所以次氯酸钠与水和二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，故方程式为； 【小问6详解】 由题中平衡常数数据可知，H2S的第一步电离远大于第二步电离，两步电离程度都较小，则溶液中、，该溶液中。 28. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应)： ①配制0.1000 mol/L稀盐酸和0.1000 mol/L NaOH溶液； ②将一粒研碎后的药片(0.10 g)，放入锥形瓶中并加入20.00 mL蒸馏水溶解； ③锥形瓶中再加入25.00 mL 0.1000 mol/L稀盐酸； ④用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定过量的稀盐酸。 请回答下列问题： （1）从下列选项中选择合适的操作补全滴定步骤___________。 检漏→___________→___________→装入0.1000 mol/L NaOH溶液、赶气泡、调液面、读数→在步骤③锥形瓶中的溶液___________→用溶液滴定→___________→边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点→记录读数。 a．水洗滴定管甲　　　　　　　　　　　　　b．水洗滴定管乙 c．润洗，从滴定管上口倒出液体　　　　　　　d．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 e．滴加指示剂酚酞溶液　　　　　　　　　　f．滴加指示剂石蕊试液 g．眼睛注视滴定管液面变化　　　　　　　　h．眼睛注视锥形瓶颜色变化 （2）滴定前需排放装有0.1000 mol/L NaOH溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）滴定终点的现象是___________。 （4）该测定实验进行了4次，4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下。如下图是第一次测定时滴定前后示数。根据示数计算第一次消耗NaOH体积___________mL。根据数据计算这种药片中碳酸钙的质量分数___________。 滴定次数 0.1000 mol/L NaOH溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 图 图 第二次 0.00 14.10 第三次 0.80 13.70 第四次 0.90 14.00 （5）碳酸钙的质量分数结果偏低，原因可能是___________(填字母)。 A. 配制0.1000 mol/L NaOH溶液时，NaOH固体混有KOH B. 锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥 C. 0.1000 mol/L NaOH溶液液面在“0”刻度线以上，未调整就开始滴定 D. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 【答案】（1）a d e h （2）B （3）滴入最后半滴NaOH溶液，溶液颜色从无色变为浅红色，且30 s内不再褪去 （4） ①. 13.00 ②. 60% （5）AD 【解析】 【分析】滴定实验的步骤是：滴定前的准备，滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录；锥形瓶：注液体→记体积→加指示剂；滴定：眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化；终点判断，记录数据；数据处理：通过数据进行计算； 【小问1详解】 滴定过程中标准液氢氧化钠溶液应该使用碱式滴定管，结合分析中滴定步骤；故滴定步骤为：检漏→a．水洗滴定管甲→d．润洗，从滴定管尖嘴放出液体→装入0.1000 mol/L NaOH溶液、赶气泡、调液面、读数→在步骤③锥形瓶中的溶液e．滴加指示剂酚酞溶液→用溶液滴定→h．眼睛注视锥形瓶颜色变化→边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点→记录读数。 故答案为：adeh； 【小问2详解】 碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，故选B； 【小问3详解】 碱性溶液能使酚酞溶液变红色，则滴定终点的现象是：滴入最后半滴NaOH溶液，溶液颜色从无色变为浅红色，且30 s内不再褪去； 【小问4详解】 读数时视线要平视，凹液面最低点与刻度线相切，根据图示可知，第一次消耗NaOH体积14.40mL-1.40mL=13.00mL； 第一、二、三、四次消耗氢氧化钠标准液体积为13.00mL、14.10mL、12.90mL、13.10mL，第二次数据误差较大，舍弃，平均消耗氢氧化钠标准液体积为13.00mL，氢氧化钠消耗的HCl为0.0130L×0.1000mol/L，，则碳酸钙消耗HCl为0.0250L×0.1000mol/L-0.0130L×0.1000mol/L，则这种药片中碳酸钙的质量分数60%； 【小问5详解】 A．氢氧化钾的摩尔质量大于氢氧化钠，配制0.1000 mol/L NaOH溶液时，NaOH固体混有KOH，等质量固体中氢氧根离子的物质的量偏小，导致得到溶液中氢氧根离子浓度减小，使得标准液用量增大，那么药片中碳酸钙消耗盐酸量偏小，测得药片中碳酸钙的质量分数偏小； B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥，不影响标准液的用量，不影响药片中碳酸钙的质量分数测定； C．0.1000 mol/L NaOH溶液液面在“0”刻度线以上，未调整就开始滴定，导致标准液用量读数偏小，测得药片中碳酸钙的质量分数偏大； D．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确，导致标准液用量读数偏大，那么药片中碳酸钙消耗盐酸量偏小，测得药片中碳酸钙的质量分数偏小； 故选AD。 29. 回答下列问题。 （1）的资源化利用可以有效实现“碳达峰”和“碳中和”。和反应制主要反应如下： 在催化剂氧化镍的作用下，反应分两步进行： 第一步：……； 第二步：。 写出第一步反应的化学方程式___________。 （2）二氧化碳甲烷化，其主要反应为： 反应： 反应： 在密闭容器中，，时，平衡转化率和在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图1所示。 ①已知在450℃时，和的平衡转化率分别为80%和65%，计算该温度下反应的平衡常数___________。 ②低于580℃，随温度升高，平衡转化率下降的原因是___________。 （3）在一定温度下，与以1∶3投料比通入容器中可转化为： 。 ①下列有关该反应的说法正确的是___________。 A．恒温恒压下，若气体的密度不变则说明反应达到平衡状态 B．反应体系中，说明反应达到平衡状态 C．当体系中和的浓度相等时，则反应达到平衡状态 D．平衡时，若缩小容器体积，增大压强，则平衡常数变大 ②在催化剂上，和反应合成，其中吸附活化氢气，金属氧化物吸附活化。在有催化剂和无催化剂条件下，和足量的混合反应，相同时间内，的转化率随温度的变化如图2，温度高于，的转化率基本相等，请用化学方程式表示可能的原因是___________；并请预测当温度高于后转化率的变化趋势是___________。 ③一种用磷化硼纳米颗粒催化和合成的反应历程如图3(部分物质未画出，吸附在催化剂表面的物质用*标注)。该反应会产生副产物，请结合图中数据说明该副产物含量相对较少的原因是___________。 【答案】（1） （2） ①. 1 ②. ，，随温度升高，反应平衡左移，平衡转化率减小，反应平衡右移，平衡转化率增大，且减小程度大于增大程度 （3） ①. AB ②. 、 ③. 随温度升高而逐渐下降 ④. 生成的活化能达到了，活化能较大，反应速率慢，故含量相对较小 【解析】 【小问1详解】 题目给出总反应：；第二步反应为：；用总反应减去第二步反应可得到第一步反应的方程式为； 【小问2详解】 ①初始条件： ，​设 ， ；平衡转化率80%，即消耗 平衡转化率65%，即消耗 ，设反应Ⅰ消耗 ，反应Ⅱ消耗 。根据题意：，，解得x=0.6，各物质变化如下：反应Ⅰ： 消耗0.6 mol， 消耗2.4 mol， 生成0.6 mol， 生成1.2 mol。反应Ⅱ： 消耗0.2 mol， 消耗0.2 mol， 生成0.2 mol， 生成0.2 mol。总变化：： ；： ；：0.6 mol； ： ；：0.2 mol；由于是密闭容器，体积不变，各物质浓度比等于物质的量比。设体积为 ，则：，反应Ⅱ的平衡常数：； ②反应Ⅰ的小于0，所以随温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，使得二氧化碳平衡转化率减小；反应Ⅱ的，所以随温度升高，反应Ⅱ平衡正向移动，使得二氧化碳平衡转化率增大，只有其减小程度大于增大程度，才能使得二氧化碳平衡转化率下降； 【小问3详解】 ①A．恒温恒压下，气体总质量不变，但反应前后气体物质的量变化，故体积变化；密度，若密度不变，说明体积不再变化，反应达到平衡状态，A正确； B．，说明正逆速率相等，反应达到平衡，B正确； C．当体系中和的浓度相等时是偶然状态，与平衡无关（平衡的本质是正逆反应速率相等），C错误； D．对于化学反应，只要温度不变，则平衡常数K不变，D错误； 故选AB。 ②温度高于T0，二氧化碳的转化率几乎不再变化，说明此时催化剂已经失去活性，催化能力失去，导致催化剂失活的可能原因是温度过高，使得氢气将催化剂的有效成分ZrO2、ZnO还原，使催化剂成分改变，失去活性，化学方程式为，；根据   ，反应温度升高时，平衡逆向移动，平衡转化率下降；且温度高于后​，反应逐渐接近平衡状态，因此的转化率会随温度升高而逐渐下降。 ③从图中的各类生成物的化学式可得，该反应得到的副产物除CO外，还有。在反应体系中同时进行多个反应，生成的活化能达到了，对比得到生成的活化能相比于其它副产物更大，所以生成的反应速率较慢，使生成的的含量相对较小。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期宁波三锋联盟期中联考 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共9页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，K-39，Ca-40 选择题部分 一、选择题(共25题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分) 1. 明代诗人于谦的《石灰吟》是一首托物言志诗。下列反应类型与诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”没有关联的是 A. 吸热反应 B. 离子反应 C. 分解反应 D. 熵增反应 2. 下列溶液因水解显碱性的是 A. KI溶液 B. 溶液 C. NaF溶液 D. 溶液 3. 酸碱中和滴定实验中不需要使用的仪器是 A. B. C. D. 4. 下列电离方程式正确的是 A. B. C. (熔融) D. 5. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 含有H＋离子溶液 B. c(H＋)＞(KW)1/2 C. pH小于７的溶液 D. 酚酞显无色的溶液 6. 已知 ，下列说法中正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应 C. 在该条件下，1个氢分子与1个氯分子反应生成2个氯化氢分子放出184.6 kJ热量 D. 在该条件下，1 mol氢气与1 mol氯气的能量总和大于2 mol氯化氢气体的能量 7. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图可表示盐酸和碳酸氢钠反应过程中的能量变化 B. 乙图可表示一氧化碳的燃烧热 C. 丙图中，曲线Ⅱ表示反应时加入了催化剂 D. 丁图中HI分子发生了有效碰撞 8. 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现： ① ② 若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 决定化学反应速率的主要因素是反应物浓度 B. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 C. 所有活化分子平均能量高于所有分子的平均能量 D. 反应的活化能越大，反应放出的热量就越多，反应越容易发生 10. 在2 L密闭容器中，3 mol A和1 mol B发生反应：，10 s末时，物质的浓度为，下列说法正确的是 A. 内， B. 内，物质的转化率为60% C. 末，D的物质的量为 D. 末，C的物质的量分数为15% 11. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A. 图甲用于测定中和热 B. 图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率 C. 图丙用于比较与的水解程度 D. 图丁用于制备胶体 12. 下列关于过程转化中的能量变化，说法正确的是 A. 已知 ； ，则 B. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 C. 500℃、下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热，则热化学方程式为： D. 已知： ，在中和热测定实验中实际加入的酸碱的量会影响该反应的 13. 下列关于反应自发性的说法中不正确的是 A. 若某反应的，，该反应在任何温度下都能自发进行 B. 水蒸气冷凝液化是一个熵减的过程 C. 对于反应：，可以在室温下进行，故能推出该反应的 D. 反应，常温下不能自发进行，说明该反应 14. 下列现象中不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将盛有气体的烧瓶(带塞)浸泡在热水浴中颜色变深 B. 将氯气通入饱和食盐水中，可以降低在水中的溶解度 C. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 D. 在气流中对溶液进行蒸发结晶 15. 常温下，等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH ②CH3COONH4 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液的pH值由大到小排列正确的是 A. ⑤④②①③ B. ⑤④②③① C. ⑤④③②① D. ②④⑤①③ 16. 下列关于酸碱中和滴定实验叙述正确的是 A. 滴定至终点时溶液一定显中性 B. 滴定过程中，接近滴定终点改用胶头滴管继续滴加 C. 酸式滴定管可盛装氧化性试剂 D. 锥形瓶需要用待测液润洗以保证浓度准确 17. 在含的和的混合溶液中，反应的反应机理及反应进程中的能量变化如图： 反应①： 反应②： 下列有关该反应的说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 使用催化剂，能提高单位体积内活化分子的百分数 C. D. 若不加，则正反应的活化能比逆反应的大 18. 根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，若既可给出质子又可结合质子，则为两性物质，给出质子的能力越强，酸性越强。按照这个理论，下列说法错误的是 A. 纯碱属于碱 B. HClO是酸，是碱 C. 、均属于两性物质 D. 能发生，可知酸性： 19. 通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及，根据变化曲线图判断下列说法正确的是 A. 由c、d两点电导率相同，说明处在这两点时醋酸的电离程度一样 B. b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小 C. a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态 D. 关于比值，由图发现点点 20. 下列图示与对应的叙述一致的是 A. 图甲是25℃时，在的氢氟酸水溶液中，调节溶液，测得平衡体系中、的浓度变化关系，可知 B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 D. 图丁表示常温下，溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线 21. 向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 反应速率： C. 点、、对应的平衡常数： D. 转化率 22. 在常温下，下列四种溶液：①的溶液；②的溶液；③的氨水；④的溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 A. 水电离出的：①=②>③=④ B. 若将②、③等体积混合，则所得溶液的pH<7 C. 分别取四种溶液稀释至，四种溶液的pH：④>③>①>② D. 常温下将溶液②与④溶液混合后，若混合后溶液pH=3，则 23. 已知： ，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 若后再增加的量，平衡后的体积分数会增加 B. 时可能改变的条件是：升温 C. 平衡时B的转化率 D. 平衡时B的体积分数 24. 某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量X(g)。发生下列反应：反应I： ；反应Ⅱ： 测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是 A. X(g)的起始浓度为1.5mol/L B. 活化能： C. 升高温度，反应I、Ⅱ的速率均增大，平衡转化率均升高 D. 其他条件不变，在该体系平衡时再投入一定量的X(g)，则达到新平衡后增大 25. 室温下，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc(H+)水]与所加NaOH溶液体积关系如下图所示(忽略溶液混合引起的体积变化)。下列说法正确的是 A. 由图可以判断c点和e点溶液均显中性 B. d点溶液中： C. c点溶液中： D. 点溶液： 非选择题部分 26. 化学反应中均伴随着能量的变化，回答下列问题： （1）某同学进行如下实验，图①和②中温度计示数降低的是___________。 （2）有机物M可转化成N，转化过程如图，则M、N相比，较稳定的是___________。 （3）已知在一定条件下可发生如图的一系列反应，下列说法正确的是___________。 A. B. C. D. （4）与经催化重整，制得合成气：。已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的___________kJ/mol(用含有a，b，c，d的代数式表示)。 化学键 C-H C=O H-H 键能/(kJ/mol) a b c d （5）中和热的测定实验中，取溶液与溶液进行中和反应，三次实验温度平均升高3℃，已知溶液的比热容近似为，溶液的密度均近似为。通过计算可得稀盐酸和稀NaOH溶液的中和热___________kJ/mol。 27. 常温下，四种酸的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 Ka HClO 请回答下列问题： （1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）判断等浓度的溶液和溶液中和大小关系：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （3）室温下，某溶液中存在着，该反应的平衡常数___________(用、或表示)。 （4）常温下，与的混合液，若测得混合液，则___________(填计算表达式)。 （5）漂白液有效成分是，暴露在空气中足够长时间发生的离子反应方程式：___________。 （6）计算该状况下溶液中___________。 28. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的步骤如下(设该药片中的其他成分不与盐酸和氢氧化钠反应)： ①配制0.1000 mol/L稀盐酸和0.1000 mol/L NaOH溶液； ②将一粒研碎后的药片(0.10 g)，放入锥形瓶中并加入20.00 mL蒸馏水溶解； ③锥形瓶中再加入25.00 mL 0.1000 mol/L稀盐酸； ④用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定过量的稀盐酸。 请回答下列问题： （1）从下列选项中选择合适的操作补全滴定步骤___________。 检漏→___________→___________→装入0.1000 mol/L NaOH溶液、赶气泡、调液面、读数→在步骤③锥形瓶中的溶液___________→用溶液滴定→___________→边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点→记录读数。 a．水洗滴定管甲　　　　　　　　　　　　　b．水洗滴定管乙 c．润洗，从滴定管上口倒出液体　　　　　　　d．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 e．滴加指示剂酚酞溶液　　　　　　　　　　f．滴加指示剂石蕊试液 g．眼睛注视滴定管液面变化　　　　　　　　h．眼睛注视锥形瓶颜色变化 （2）滴定前需排放装有0.1000 mol/L NaOH溶液的滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为___________(填字母)。 A. B. C. D. （3）滴定终点的现象是___________。 （4）该测定实验进行了4次，4次测定所消耗NaOH溶液的体积如下。如下图是第一次测定时滴定前后示数。根据示数计算第一次消耗NaOH体积___________mL。根据数据计算这种药片中碳酸钙的质量分数___________。 滴定次数 0.1000 mol/L NaOH溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 图 图 第二次 0.00 14.10 第三次 0.80 13.70 第四次 0.90 14.00 （5）碳酸钙的质量分数结果偏低，原因可能是___________(填字母)。 A. 配制0.1000 mol/L NaOH溶液时，NaOH固体混有KOH B. 锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥 C. 0.1000 mol/L NaOH溶液液面在“0”刻度线以上，未调整就开始滴定 D. 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 29. 回答下列问题。 （1）的资源化利用可以有效实现“碳达峰”和“碳中和”。和反应制主要反应如下： 在催化剂氧化镍的作用下，反应分两步进行： 第一步：……； 第二步：。 写出第一步反应的化学方程式___________。 （2）二氧化碳甲烷化，其主要反应为： 反应： 反应： 在密闭容器中，，时，平衡转化率和在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图1所示。 ①已知在450℃时，和的平衡转化率分别为80%和65%，计算该温度下反应的平衡常数___________。 ②低于580℃，随温度升高，平衡转化率下降的原因是___________。 （3）在一定温度下，与以1∶3投料比通入容器中可转化为： 。 ①下列有关该反应的说法正确的是___________。 A．恒温恒压下，若气体密度不变则说明反应达到平衡状态 B．反应体系中，说明反应达到平衡状态 C．当体系中和的浓度相等时，则反应达到平衡状态 D．平衡时，若缩小容器体积，增大压强，则平衡常数变大 ②在催化剂上，和反应合成，其中吸附活化氢气，金属氧化物吸附活化。在有催化剂和无催化剂条件下，和足量的混合反应，相同时间内，的转化率随温度的变化如图2，温度高于，的转化率基本相等，请用化学方程式表示可能的原因是___________；并请预测当温度高于后转化率的变化趋势是___________。 ③一种用磷化硼纳米颗粒催化和合成的反应历程如图3(部分物质未画出，吸附在催化剂表面的物质用*标注)。该反应会产生副产物，请结合图中数据说明该副产物含量相对较少的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $