天津市蓟州区第一中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年度第一学期第二次学情调研 高三化学学科 相对分子质量：Co:590:16C:12H:1 I卷选择题 一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共36分） 1.下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是 A.浓硫酸的稀释 B.Na与水反应 C.Ba(OH)28H,O与H,Cl反应 D.C与CO,反应 2.为探究锌与足量稀硫酸的反应速率，在下列溶液中速率，产生氢气速率最快的是 A.150mL0.01 mol/L B.50mL0.03 mol/L C.100 mL0.02 mol/L D.100mL18.4 mol/L 3.Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应 Fe+6HCN+2K2C03=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2HO,下列说法正确的是 A.此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O<N<C B.CO2、H2O均为非极性分子 C.K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4 D.1mol[CoH2O)6]2+离子中含有o键的数目为18NA 4.下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A.已知石墨比金刚石更稳定，则可知C（金刚石)=C(石墨)，△H>0 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者△H大 C.由H(aq)+OH(aq)=H20(1);△H=-57.3 kJmol1,可知：含1 nol CH3C0OH 溶液与含1 nol NaOH的稀溶液混合，△H>-57.3Jmol1 D.已知H2燃烧热△H=-285.8kJol1,则氢气燃烧的热化学方程式为： H2(g)+1/202(g)=H0(g);△H=-285.8 kJ-mol1 5.下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A.红棕色的2NO(g)、三N2O4,加压后颜色变深 B.对平衡体系H2+H2二2Ⅱ，缩小容器的体积，混合气体的颜色加深 C.工业合成氨时，选择400~500℃的反应温度 D.S0(g)十NO2(g)=S0,(g十NO(g△H<0,升高温度，颜色加深 6.下列关千申化学的叙述正确的是 Fe 石 NaCl 溶液 溶液 溶液 溶液 ② ③ ④ A.图①两极均有气泡产生，铁电极处产生黄绿色气体 B.图②装置可以验证牺牲阳极保护法 C.图③可以模拟钢铁的吸氧腐蚀，碳棒一极的电极反应式：O2+2H2O+4e=4OH D.分别给上述4个装置的铁电极附近滴加少量K[F(CN)6]溶液，②④出现蓝色沉淀 7.下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 玻璃 温度计 搅拌器 A.BaO和足量的水 B.Al和足量的NaOH溶液 内筒 杯盖 隔热层 C.ZnO和足量的稀硫酸D.KOH溶液和足量的稀盐酸 外壳 8.科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应的热化 学方程式为CO(g)十O(g)=C0(g)△H,反应过程的示意图如下： 能 状态川 量 的稀 状态 状态 状态川 状态Ⅲ 状态■ 反应过程 ●表示C0表示0 n 表示催化剂 下列说法中正确的是 A.△H1>0 B.三种状态中，状态Ⅱ最稳定 C.使用催化剂能增大C0和O生成C02的平衡转化率 D.若2CO(g)+O2(g)一=2C02(g)的反应热为△H2,则有△H2>2AH1 9.某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X,发生反应2X(g)一Y(s)+Z(g)，一段时间后 达到平衡。下列说法错误的是 A.升高温度，若c(Z)增大，则△H>0 B.加入一定量Z,达新平衡后m(Y)减小 C.加入Y,新平衡后C(Z增大 D.加入一定量氩气，平衡不移动 10.在一定温度下的密闭容器中发生反应：xA(g)、三yB(S)+C(g),达平衡时，A的浓度为0.5 moL:若保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的；，达新平衡时A的浓度升为Q,8moL。 下列判断正确的是 A.平衡向逆反应方向移动B.C的体积分数增大 C.x>y+ D.C的体积分数减小 11.下列关于物质的结构或性质的描述及解释都正确的是 A.利用“杯酚可分离C和C。,是因为超分子具有“自组装”的特征 B.冠醚(18冠-6)的空穴与K*尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 C.CF,COOH的酸性弱于CCICOOH,是因为F的电负性强于CI D.向Co(H3),Cl的水溶液中滴加硝酸银溶液(H3全部为配体)，无明显现象，说明Co+的配位 数是6 12.某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法中，正确的是 A.电极a为电池的正极 驱动汽车 aP B.电极b表面反应为：02+4e+4H=2H20 C.电池工作过程中OH向b电极迁移 H2→ Z2☑-O2 D.氢氧燃料电池将化学能转化为电能 电极6 的转化率高于火力发电，提高了能源利用率 乘剩余H2 ☑→剩余O2 Ⅱ卷（共64分） KOH溶液 二.填空题 13.(18分)硫是一种重要的非金属元素。 (1)HS的VSEPR模型名称为 (1分)，其空间结构为 (1分)。 (2)H2O、H2S、H2Se的沸点由高到低的顺序为 (3)在25C和101kPa下，NH3与HS两种气体反应生成1 mol NH HS固体时，放出90.4kJ的 热量，该反应的热化学方程式为 (4)二氧化碳的沸点比水的沸点低，原因为 (5)①尿素的熔点为132.7℃，其固体属于 晶体，(1分)S042、CS2、C032键角由大到 小的顺序是 (1分)。 ②尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还因为 (6)Co0的面心立方晶胞如图所示。回答下列问题： a nm 02- ①C02+的配位数为 个。 ②与C02+等距离最近的C0+有 个 -Co2+ ③设阿伏加德罗常数的值为NA,则CoO晶体的 密度为g·cm3(只列出计算式即可) 14.(16分)化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。 I.已知NaS,0,+H,SO,=Na,SO,+S↓+S0,个+H,O甲同学通过测定溶液变浑浊的时间，研究温 度、浓度对化学反应速率的影响，设计实验如下： 有关物质 实验 实验 出现浑浊所 NazS2O3溶液 H2SO4溶液 H20 序号 温度K 需时间/s V/mL c/mol.L V/mL c/mol.L V/mL 叹 298 4 0.1 4 0.1 2 t B T 4 0.1 5 0.1 V 323 0.1 V 0.1 1 (1)由实验可知，T,= K(1分)，= mL(1分)。 (2)为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择哪两组实验 (填实验序号)。 (3)把t、t2、t从小到大排序 Ⅱ.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。某科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向1L 容器中充入9.0molN2和23.0molH2,不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强p)的关 系如图。 个氨气的体积分数(o)/%T (1)TzC时，反应至3min时，N2的转化率为50%， 60 则N2的化学反应速率为 mol.L-1.min1 35 (2)T、T,、T,由大到小的排序为 10 30 60 p/MPa (3)一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高H2的转化率，可 以采取的措施是 (填字母)。 A.降温 B.增大N2与H2浓度比C.加入合适的催化剂 D.分离出氨气 (4)不能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 A.c(H2):c(N2)=3:1 B.容器内氢气的体积分数不再改变 B.容器内气体的平均摩尔质量不再改变 D.容器内压强不再改变 (5)CaCO3受热分解的化学方程式为：CaCO3(s)÷CaO(s)+COz(g),写出此反应的平衡常数 表达式 15.(14分) (1)用右图b所示装置，以石墨为电极电解氯化钠溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解时在X极附近观察到 的现象是 。电池的总反应的离子方程式为 (2)用右图b所示装置，实现粗铜精炼，则X电极的电极材料为 (填粗铜”或“精铜)，电池工作一段时间，电解质溶液 图b 的Cu2+的浓度 (填变大”、“变小”或“不变) (3)利用双离子交换膜电解法可以处理含HNO3的工业废水，原理如下图c所示，下列叙述错 气本 电源 混合气体 误的是 硝酸 a室 b室 c室 A.NH4由b室向c室迁移 稀硝酸 稀氨水 B.c室得到的混合气体是NH,和H2 阴离子交换膜 含NH4NO3 阳离子交换膜 的工业废水 C.阳极反应式为2H20-4e=02↑+4H 图c D.理论上外电路中流过1mol电子，可处理工业废水中0.5 nol NHNO? (4)用惰性电极电解1L含0.4 nolCuS04和0.4 nolNaCl的水溶液，通电一段时间后在一个电极上 得到0.3mol铜，在另一个电极上析出的气体是 共有 L(标况)。 16.(16分) (1)以CO2、H2为原料合成CH,OH涉及的主要反应如下： ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AF1=-49.5 kJ-mol1 Ⅱ.C0(g)+2H(g)=CH,OH(g)△H2=-90.4kJ·mol1 III.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3; 则△H3= kJ.mol厂1。 (2)已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,则乙炔燃 烧热的热化学方程式 (3)电化学在生活中的应用广泛，请根据电化学原理回答下列问题。 一定条件下，以CO2和CHOH为原料制备HCOOH和甲酸盐，其装置原理如图。 直流电源 ①电极a是 极，（1分)电极反应式为 ②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将 CO CHOH (填“升高“不变”或“降低) HCOOH HCOO ③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为 (1分) 阳离了 盐酸和 交换膜 甲醇和 KC1溶夜 KOH溶夜 (4)在1L恒容密闭容器中，将C0和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+HS(g)=COS(g) 十H2(g)K=0.1,反应前C0的物质的量为10mol,平衡后C0的物质的量为8mol。 ①反应前H2S的物质的量是 mol。 ②C0的平衡转化率为 ③平衡后其他条件不变，若向容器内分别充入C0和H2各2ol,此时，化学反应平衡 （“正 向移动“逆向移动“不移动”)