专题06 物质的量（期末复习讲义）高一化学上学期人教版

该高中化学“物质的量”专题复习讲义通过“明考情-理要点-破题型-分层验收”四模块构建知识体系，用表格呈现考查重点与命题角度，以要点模块系统梳理物质的量、气体摩尔体积等核心知识，结合归纳总结表格和以物质的量为中心的计算关系图，清晰呈现重难点内在联系。 讲义亮点在于分层题型设计与科学思维培养，含“阿伏加德罗常数判断”“溶液配制误差分析”等典型题，融入守恒法、差量法等技巧，通过“基础通关-重难突破-综合拓展”练习提升不同学生能力，助力教师精准教学，培养学生化学观念与科学探究能力。

专题06 物质的量（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 物质的量 阿伏加德罗常数 概念辨析； 阿伏加德罗常数NA的计算判断类； 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 气体摩尔体积适用条件及定量计算；阿伏加德罗定律及其推论 物质的量浓度及其计算 物质的量浓度概念辨析；有关物质的量浓度的计算 一定物质的量浓度溶液的配制 溶液的配制；溶液配制的误差分析 以物质的量为中心的计算 有关物质的量的综合计算 要点01 物质的量 阿伏加德罗常数 一、物质的量 阿伏加德罗常数 1.物质的量(n) 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为 。 2.物质的量的规范表示方法： 3.阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。 说明：（1）NA的基准是12g12C中的原子个数 （2）12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 （3）NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 （4）要注意NA与6.02×1023的区别 4.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：NA＝ 。 二、摩尔质量 1.定义： 的物质所具有的质量。 2.常用单位： 。 3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M＝ 。 4.数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都 该粒子的相对分子(原子)质量。 说明：（1）使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 （2）注意与式量的比较 （3）注意与1mol物质的质量的比较 （4）将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过摩尔质量这一桥梁进行。 归｜纳｜总｜结 （1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 （2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 （3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 （4）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 （5）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 要点02 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 一、影响物质体积大小的因素 1.影响物质体积大小的因素 ①粒子的 (物质的本性)； ②粒子间的 (由温度与压强共同决定)； ③粒子的 (物质的量的大小)。 2.固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。 3.气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计。 二、气体摩尔体积 1.含义： 的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 。 2.常用单位：L/mol(或L·mol－1)。 3.数值：在 下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为 。 4.基本关系式：n＝ ＝＝ 使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 5.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的 和 。 6.适用对象：单一气体或互不反应的混合 。 7.标准状况下的气体摩尔体积 （1）标准状况： 。 （2）理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。 （3）标准状况下的气体摩尔体积：约 。 8.主要应用 标准状况下1mol气体为22.4 L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气（H2）的相对密度为15，则其相对分子质量为30。常见的有： （1）由标准状况下气体密度求相对分子质量； （2）由相对密度求气体的相对分子质量； （3）求混合气体的平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值。 已知各组成气体的体积分数及质量分数； （4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式； （5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算； （6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。 三、阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有 数目的分子(或气体的物质的量 )。 【名师提醒】可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度） 条件 推论公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 提醒：对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 归｜纳｜总｜结 1.气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区” （1）使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。 （2）使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 （3）标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。 （4）22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 （5）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 2.应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。 要点03 物质的量浓度及其计算 一、物质的量浓度 1.概念：表示 溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。 2.数学表达式：cB＝。 3.常用单位： 。 4.特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数 ，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 二、溶质的质量分数 1.概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的 表示溶液组成的物理量，一般用 表示。 2.表达式：w(B)＝×100%，饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w(B)＝×100%。 3.w(B)与cB的换算关系：cB＝(M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)。 三、物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算 1、物质的量浓度、溶质的质量分数比较 物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量 表达式 cB＝　 ω(B)＝　×100%　 单位 mol·L－1 2、有关物质的量浓度计算的四大类型 类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 （1）计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm－3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。 当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝。 （2）公式的推导(按溶液体积为V L推导) c＝＝＝或w＝＝＝。 类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 （1）溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 （2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 ①混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。 ②混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 （3）不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 ①明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 ②巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 （4）溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 ①等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 ②等体积混合 a.当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。 b.当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 类型四：求算未知离子的浓度 ①单一溶液中溶质组成计算 根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。 如K2SO4溶液中：c(K＋)＝ ＝2c(K2SO4)。 ②混合溶液中电荷守恒计算 根据电荷守恒，溶质所有 与 相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝ ，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。 又如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝ 。 归｜纳｜总｜结 （1）溶液中溶质的判断 Na、Na2O、Na2O2NaOH CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) CuSO4·5H2OCuSO4，Na2CO3·10H2ONa2CO3 （2）混淆溶液的体积和溶剂的体积 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算： V＝＝。 ②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加) （3）注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系：溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 要点04 一定物质的量浓度溶液的配制 一、熟悉配制溶液的仪器 1、主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、 、 、 。 （1）托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。 （2）容量瓶的构造及使用方法 1)构造及用途 2)查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下： 二、配制步骤 1.一定物质的量浓度溶液的配制 （1）以NaOH固体配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。 实验步骤 实验仪器 实验要点 计算 需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol·L－1×40 g·mol－1 计算公式：n=cV m=nM 称量 托盘天平的精度为 ，用分析天平或电子天平，精度为0.0001g。用托盘天平称量NaOH固体 g。 溶解 将称好的NaOH固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒 ，并 转移 待烧杯中的溶液冷却至室温后，将溶液用玻璃棒 注入 _mL容量瓶中 洗涤 ①用 蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 次 ②洗涤液均注入 中 ③摇匀：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 定容 ①将蒸馏水注入容量瓶至液面位于 处 ②改用 加水至凹液面与刻度线 ③平视 摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底， ，注意液面下降，不能再加水，否则结果偏低。 （2）由浓溶液（浓硫酸）配制一定物质的量浓度的溶液（稀硫酸） ①计算：计算公式c=， 。 ②量取：用量筒量取一定体积的浓溶液，量筒的精度为 。 ③稀释：在烧杯中加入适量的蒸馏水将浓溶液稀释。 浓硫酸稀释时先加入 蒸馏水，再缓慢加入 ，边加边 。恢复到室温。 2．质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 （1）配制100 g 10%的NaCl溶液： 用 称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL 量取 mL的水注入烧杯中，然后用 搅拌使之溶解。 （2）用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL： 用50 mL的 量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 三、溶液配制误差分析 1.分析依据：c＝＝，其中变量为 ，即： 在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时，要根据c＝，围绕实验操作对n或V的影响来分析。 2.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解： ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量 ，导致溶液体积 ，浓度 。 ②俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，故加水量 ，导致溶液体积 ，浓度 。 3.分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 偏 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变 归｜纳｜总｜结 （1）容量瓶必须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失； （2）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水才能使用； （3）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(应在玻璃磨口瓶瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)； （4）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； （5）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； （6）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 （7）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)； （8）质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (9)体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 要点05 以物质的量为中心的计算 一、根据化学方程式进行计算的基本步骤 1.物质的量与其他物理量之间的计算公式 2.化学方程式中的定量关系 化学方程式 2CO+O22CO2 化学计量数之比 物质微粒数之比 扩大NA倍之后 物质的量之比 标准状况下体积之比 相同状况下体积之比 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比。 3.物质的量应用于化学方程式计算类的解题步骤 ①“审”：审清题目条件和题目要求。 ②“设”：设出的未知数直接用各物理量的符号表示，并且不带单位。 ③“写”：依据题意写出并配平化学方程式。 ④“标”：在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量。比较复杂的数量关系可先化简。 ⑤“列”：将有关的几个量列出比例式。 ⑥“解”：根据上述比例式求解未知数。 ⑦“答”：根据题目要求简明地写出答案。 4.计算过程中的注意事项 （1）书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。 （2）符号规范 ①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。 ②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。 （3）单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。 二、常用计算方法 1.关系式法 多步反应计算的特征是多个反应先后发生,起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式,依据化学方程式找出反应过程中不同反应步骤之间反应物、生成物的物质的量的关系,最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系,列出计算式求解,从而简化运算过程。 2.守恒法 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律,在化学变化中有多种守恒关系,如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。 3.差量法 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中对应的理论差量及实际差量与未知量列成比例式,然后求解。 4.热重分析法 热重分析是指在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系的一种热分析技术,用来研究材料的热稳定性和组分。晶体加热时失重一般是先失水、再失非金属氧化物。晶体中金属质量不减少,仍在残余固体中,失重最后一般剩余金属氧化物,根据剩余物质的质量可进行相应的计算和分析。 归｜纳｜总｜结 1.根据化学方程式进行计算的解题步骤 写 写出有关的化学方程式 找 找出相关物质对应的化学计量数，从而找出相关物质的物质的量之比 列 将有关的四个量列出比例式 解 根据比例式求出n，再求m、V或c 答 写出简明答案 2.关系式法解题步骤　 第一步：写出各步反应的化学方程式。 第二步：找出作为“中介”的物质，并确定最初的反应物、中介物质、最终生成物之间“量”的关系。 第三步：确定最初反应物和最终生成物之间“量”的关系。 第四步：根据已知条件及关系式列出比例式计算求解。 3.守恒法解题步骤 4.差量法解题模板 （1）明确产生差量的原因,并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。 （2）结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。 （3）列比例式求解。 5.三步突破热重分析题 分析图像，明确坐标含义 分析失重图像，横坐标一般是分解的温度，纵坐标一般为剩余固体的质量或固体残留率 依据性质，猜测各段反应 含结晶水的盐加热失重时一般先失去部分或全部结晶水，再失去非金属氧化物，失重最后一般为金属氧化物或金属，晶体中金属质量不减少，仍在残留固体中 整合数据，验证猜测结果 根据纵坐标的数据变化或题目给定的数据，根据金属原子守恒，即可求出失重后物质的化学式，或者判断出发生的化学反应 题型01 有关物质的量相关概念辨析 【典例1】（25-26高一上·陕西汉中·期中）每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是 A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．0.5molNO中含有0.5mol氧原子 C．氢气的摩尔质量是2g D．摩尔是物质的数量单位 【变式1-1】（25-26高一上·湖北荆州·期中）下列说法错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．3.6 g 中含有2 mol电子 C．能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 D．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×1023，没有单位 【变式1-2】（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 A．氮气的摩尔质量是 B．中约含有个氧分子 C．氢中含有氢原子和电子 D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数 题型02 阿伏加德罗常数的正误判断 【典例2】（25-26高一上·广东广州·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．含有的电子数为 B．16g甲烷中含有分子的数目为 C．常温常压下，中含有氧原子的数目为 D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 【变式2-1】（25-26高一上·江苏苏州·期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol Na2O2固体中所含离子总数约为4NA B．1 mol Cl2溶于水充分反应，转移电子数为NA C．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA D．18 g H218O中含有的中子数为10 NA 【变式2-2】（25-26高一上·湖南·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为 B．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体中，原子总数为 C．2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为 D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中的氧原子数为 题型03 阿伏加德罗定律及其推论 【典例3】（25-26高一上·广东广州·期中）如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；在乙室中充入，甲室中充入，静止时隔板位置如图所示。 下列说法正确的是 A．甲室气体质量为28 g B．乙室气体体积11.2 L C．原子数之比，甲:乙=2:1 D．甲室气体密度为1.25 g/L 【变式3-1】（25-26高一上·上海·期中）由、和CO组成的混合气体在同温同压下与的密度相同，则该混合气体中、和CO的体积比是 A． B． C． D． 【变式3-2】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）标准状况下，下列物质：①个分子②氯气③氧气④。下列关系错误的是 A．体积：③>④ B．质量：①>② C．密度：②>③ D．质子数：①>④ 题型04 溶液的配制及误差分析 【典例4】（25-26高一上·安徽淮北·期中）某同学做实验需要480mL溶液，配制过程如图所示。 下列关于该实验的叙述错误的是 A．进行操作①时，固体应放置在烧杯中称量 B．进行操作③时，应先等溶液恢复至室温，再转移 C．进行操作⑤时，俯视刻度线会导致溶液浓度偏低 D．实验中应选用500mL容量瓶 【变式4-1】（25-26高一上·湖南·期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是 A．将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液 B．将40 g NaOH溶解在1 L水中 C．将1 L10mol∙L-1的浓盐酸加入9 L水中 D．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 【变式4-2】（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·期中）某学习小组成员欲用胆矾()配制 100mL 1 mol·L-1 的溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称量25.0 g 固体 B．摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏大 D．容量瓶用蒸馏水洗涤后，残留有少量的水，会导致所配溶液浓度偏小 题型05 以物质的量为中心的计算 【典例5】（25-26高一上·山东青岛·期中）工业上制备亚氯酸钠()的一种方法通过以下两步反应实现： ① ②。 下列说法错误的是 A．中Cl的化合价为+3 B．①可知氧化性： C．②中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2 D．以为原料制备18.1 g 至少需要5% 136 g 【变式5-1】（25-26高一上·浙江·期中）某、、的混合溶液中，的浓度为0.3mol·L-1，的浓度为0.1mol·L-1，的浓度为0.25mol·L-1，则该溶液中的物质的量浓度为 A．0.15mol·L-1 B．0.1mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.3mol·L-1 【变式5-2】（25-26高一上·河南郑州·期中）8.34 g (相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法错误的是 A．受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应 B．温度为159℃时固体N的化学式为 C．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至633℃，得到一种红棕色固体物质Q D．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（25-26高一上·河南商丘·期中）在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是 A．物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B．1mol不同物质所对应的质量是相同的 C．1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 D．学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子 2．（25-26高一上·山西太原·期中）2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京举行。大会尾声，8万只氦气球伴随着和平鸽飞向天空。对于一个氦气球来说，其体积的大小主要取决于 ①He分子之间的距离   ②He分子本身的直径 ③He分子的数目 A．①③ B．①② C．②③ D．①②③ 3．（25-26高一上·陕西宝鸡·期中）下列叙述中错误的是 A．的摩尔质量是98 B．和含氮原子数相同 C．等质量的和中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的和中所含碳原子数相等 4．（25-26高一上·上海·期中）下列溶液中浓度最大的是 A．氯化镁溶液 B．氯化钠溶液 C．氯化铝溶液 D．高氯酸溶液 5．（25-26高一上·河南郑州·期中）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1.8 g中含有的电子数目为 B．1 L1 mol/L的醋酸溶液中离子的数目为 C．28 g和的混合物中碳原子的数目为 D．标况下，5.6 L中原子数目为 6．（24-25高一上·福建宁德·期末）实验室配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列做法正确的是 A．容量瓶检漏时，倒置一次即可 B．稀释浓硫酸时，应把水加入盛有浓硫酸的烧杯中 C．硫酸溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 7．（25-26高一上·陕西宝鸡·期中）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： （1）4.5 mol CH4约含有 个CH4，其质量为 g。 （2）11gCO2在标准状况下的体积是 。 （3） mol所含的数目与0.5 mol所含的数目相等。 （4）12.4g含0.4 mol，则的摩尔质量为 。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1．（24-25高一上·福建泉州·期末）碳酸氢钠注射液常用于治疗代谢性酸中毒等，现用固体配制的溶液。下列说法错误的是 A．配制该溶液需固体的质量是25.2 g B．转移溶液前容量瓶无需烘干 C．转移过程未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏低 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，补加少量水 2．（25-26高一上·河北沧州·期中）在由组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是 A．混合液中阴离子和阳离子个数比为 B．的物质的量是 C．该混合液中的物质的量浓度是 D．将该混合液加水稀释至体积为1L，Cl-的物质的量为0.6mol 3．（25-26高一上·河北邯郸·期中）家用天然气中会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分可以是四氢噻吩（化学式为，熔点为，沸点为）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有个电子 B．中和的质量比为 C．标准状况下，的体积为 D．中含有个 4．（25-26高一上·山东烟台·期中）如图是利用手持技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，实验中用到的四个容器完全相同，且体积固定，初始温度为，压强为。下列说法错误的是 A．实验开始时，与的密度之比为 B．时四个容器内压强：空气 C．若容器的容积为，时原子个数大于 D．到，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 5．（25-26高一上·江苏南通·期中）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积为22.4L B．常温常压下，中约含有个分子 C．中的物质的量为0.01mol D．物质的量浓度为的溶液中，含有的物质的量为0.2mol 6．（25-26高一上·江苏徐州·期中）某补铁口服液中含乳酸亚铁（，相对分子质量：234）及维生素，每支（）口服液含乳酸亚铁，已知维生素和乳酸亚铁都具有还原性，均能使酸性溶液褪色。下列说法正确的是 A．乳酸亚铁的摩尔质量为 B．每支口服液含有的质量约为 C．乳酸亚铁的物质的量浓度为 D．滴加少量酸性溶液能证明口服液中含维生素 7．（25-26高一上·河南洛阳·期中）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 (保留三位有效数字)。 （2）某同学向2 mL该“84消毒液”中加入2 mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。分析通入后溶液褪色的可能原因是 。 （3）利用该“84消毒液”配制溶液。配制过程中需用的玻璃仪器有下图中的 (填标号)，除此之外还需要胶头滴管、细口试剂瓶和 。 a．    b．    c．    d． （4）配制过程中，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，所配溶液的浓度 (填“偏大”“无影响”“偏小”，下同)；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，所配溶液的浓度 。 （5）将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，可能导致NaClO将氧化产生，促进水体中藻类快速生长，其反应的化学方程式为 。 期末综合拓展练（测试时间：15分钟） 1．（25-26高一上·云南·期中）向溶液中，通入适量的，测得溶液中。已知：还原性：，反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是。 A．该过程的离子方程式为 B．反应后溶液中 C．原溶液中 D．通入的体积为0.672 L 2．（25-26高一上·陕西·月考）已知：在加热时会分解成和在高温下会继续分解生成。固体在加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．加热分解过程中，未发生氧化还原反应 B．整个加热过程中释放的总质量为 C．加热至时，开始分解 D． 3．（25-26高一上·山东德州·期中）下面有关物质的量的相关概念说法正确的是 A．任何物质都含有约个原子 B．常温常压下，的摩尔质量是 C．个分子所占的体积约是 D．溶液与溶液等体积混合后，的浓度为 4．（25-26高一上·河南商丘·期中）向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入N2、H2和O2的混合气体(已知N2体积占整个容器体积的)，如图所示。将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为4:1，下列说法错误的是 A．反应前，活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1:1 B．反应前，右侧H2和O2的物质的量之比可能为3:1 C．反应前后，容器内压强之比一定为8:5 D．若反应前N2体积占容器总体积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积不可能相等 5．（25-26高一上·福建宁德·期中）我国“天宫空间站”的航天员在轨进行了一项科普实验：配制特定浓度的植物营养液。下列有关溶液配制的分析正确的是 A．将1 mol营养液母盐(NaCl)溶于1 L水中，得到溶液的浓度恰好是 B．从配制好的100 mL NaClO消毒液中取出10 m L用于擦拭，取出的这部分溶液浓度变为 C．为模拟土壤矿物成分，要配制400 mL 溶液，需称取14.2 g 固体 D．配制 KCl补钾液，定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏大 6．（25-26高一上·山东青岛·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 与足量Fe反应，转移电子数为3 B．1 溶液中的数目为 C．100 g质量分数为46%的乙醇()水溶液中氧原子数目为4 D．22.4 L(标准状况下)完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2 7．（25-26高一上·福建泉州·期中）对下列内容进行填空。 （1）常温常压下，160 g的气体含有的原子数为 。 （2）下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是 。（填序号） ①；②个；③；④标准状况下 （3）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式是 。 （4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入气体，X与Y内的压强之比是4:11，则A的摩尔质量为 。 （5）某固体A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解的方程式为。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 。 （6）将的溶液a ml加水稀释至b ml，稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 （7）现有20 mL浓度为溶液与等体积等浓度稀硫酸充分反应，反应后溶液中物质的量浓度是 。（假设溶液混合后体积变化忽略不计） （8）碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。现进行下列实验：①称取4.7 g样品，加入足量水，样品部分溶解；②向①中所得悬浊液中加入，最终得到无色澄清溶液，此过程中共产生0.04 mol气体；③向②中反应后的溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8 g白色沉淀。由此可知杂质中一定含有 （填写化学式） 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的量（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 物质的量 阿伏加德罗常数 概念辨析； 阿伏加德罗常数NA的计算判断类； 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 气体摩尔体积适用条件及定量计算；阿伏加德罗定律及其推论 物质的量浓度及其计算 物质的量浓度概念辨析；有关物质的量浓度的计算 一定物质的量浓度溶液的配制 溶液的配制；溶液配制的误差分析 以物质的量为中心的计算 有关物质的量的综合计算 要点01 物质的量 阿伏加德罗常数 一、物质的量 阿伏加德罗常数 1.物质的量(n) 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 2.物质的量的规范表示方法： 3.阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。 说明：（1）NA的基准是12g12C中的原子个数 （2）12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准 （3）NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 （4）要注意NA与6.02×1023的区别 4.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：NA＝。 二、摩尔质量 1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2.常用单位：g·mol－1。 3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M＝。 4.数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 说明：（1）使用范围：A.任何一种微观粒子 B.无论是否纯净 C.无论物质的状态 （2）注意与式量的比较 （3）注意与1mol物质的质量的比较 （4）将物质的质量换算成物质的量，换算成粒子数，将气体物质质量换算成体积（标准状况），都要通过摩尔质量这一桥梁进行。 归｜纳｜总｜结 （1）物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式，故摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误说法。 （2）物质的量是物理量，摩尔是物质的量的单位，不是物理量。 （3）6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。 （4）摩尔质量、相对原子(或分子)质量的含义不同，不是同一个物理量。二者单位也不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。 （5）对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态而变化。 要点02 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 一、影响物质体积大小的因素 1.影响物质体积大小的因素 ①粒子的大小(物质的本性)； ②粒子间的距离(由温度与压强共同决定)； ③粒子的数目(物质的量的大小)。 2.固体、液体的体积由①粒子的大小和③粒子的数目的多少决定，忽略②粒子间距不计。 3.气体的体积由②粒子间距和③粒子的数目的大小决定，忽略①粒子的大小不计。 二、气体摩尔体积 1.含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·mol－1。 2.常用单位：L/mol(或L·mol－1)。 3.数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol－1。 4.基本关系式：n＝＝＝ 使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 5.影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 6.适用对象：单一气体或互不反应的混合气体。 7.标准状况下的气体摩尔体积 （1）标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa。 （2）理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。 （3）标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1。 8.主要应用 标准状况下1mol气体为22.4 L，即可导出其质量便是该气体的摩尔质量。据此可求出未知化学式的气体摩尔质量和相对分子质量，也可求出1L气体的质量即气体密度。反之也可由气体密度求摩尔质量。同温同压下两气体的密度比叫气体的相对密度，可由气体的相对密度求气体的摩尔质量，如某气体对氢气（H2）的相对密度为15，则其相对分子质量为30。常见的有： （1）由标准状况下气体密度求相对分子质量； （2）由相对密度求气体的相对分子质量； （3）求混合气体的平均相对分子质量：即混合气体1mol时的质量数值。 已知各组成气体的体积分数及质量分数； （4）由同温同压下气体反应时的体积比求分子数比，进而推分子式； （5）直接将气体摩尔体积代入有关化学方程式进行计算； （6）气体反应物的体积比即分子数比可便于找出过量气体。 三、阿伏加德罗定律及其推论 1.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。 【名师提醒】可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2.阿伏加德罗定律的推论（以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度） 条件 推论公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 提醒：对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 归｜纳｜总｜结 1.气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)应用的“五大误区” （1）使用“条件”是标准状况，即0 ℃、101 kPa，而不是常温、常压。 （2）使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有：水、苯、SO3、HF、CCl4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、乙醇等。 （3）标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，其他条件下Vm一般不是22.4 L·mol－1。 （4）22.4 L气体，在标准状况下的物质的量是1 mol，在非标准状况下，可能是1 mol，也可能不是1 mol。 （5）物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下32 g O2所含的原子数目是2NA。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。 2.应用阿伏加德罗定律推论时可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出。 要点03 物质的量浓度及其计算 一、物质的量浓度 1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。 2.数学表达式：cB＝。 3.常用单位：mol·L－1(或mol/L)。 4.特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。 二、溶质的质量分数 1.概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 2.表达式：w(B)＝×100%，饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w(B)＝×100%。 3.w(B)与cB的换算关系：cB＝(M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)。 三、物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算 1、物质的量浓度、溶质的质量分数比较 物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量 以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量 表达式 cB＝　 ω(B)＝　×100%　 单位 mol·L－1 2、有关物质的量浓度计算的四大类型 类型一：标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算 c＝ 类型二：溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 （1）计算公式：c＝(c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ为溶液的密度，单位为g·cm－3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。 当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝。 （2）公式的推导(按溶液体积为V L推导) c＝＝＝或w＝＝＝。 类型三：溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 （1）溶液稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 （2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合 ①混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。 ②混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 （3）不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算 ①明确各反应物、产物之间的物质的量之比。 ②巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 （4）溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 ①等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ＜1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 以上规律概括为“计算推理有技巧，有大必有小，均值均在中间找，谁多向谁靠”。 ②等体积混合 a.当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后，质量分数w>(a%＋b%)。 b.当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 类型四：求算未知离子的浓度 ①单一溶液中溶质组成计算 根据组成规律求算：在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴、阳离子个数之比。 如K2SO4溶液中：c(K＋)＝2c(SO)＝2c(K2SO4)。 ②混合溶液中电荷守恒计算 根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。 如在Na2SO4、NaCl混合溶液中，c(Na＋)＝2c(SO)＋c(Cl－)，c(Na＋)、c(Cl－)分别为7 mol/L、3 mol/L，则c(SO)＝ mol/L＝2 mol/L。 又如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。 归｜纳｜总｜结 （1）溶液中溶质的判断 Na、Na2O、Na2O2NaOH CO2、SO2、SO3H2CO3、H2SO3、H2SO4 NH3NH3·H2O(但仍按NH3进行计算) CuSO4·5H2OCuSO4，Na2CO3·10H2ONa2CO3 （2）混淆溶液的体积和溶剂的体积 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度和总质量进行计算： V＝＝。 ②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算。(若题目说忽略体积变化，则总体积可由混合前体积直接相加) （3）注意溶质的浓度与溶液中某离子浓度的关系：溶质的浓度和离子浓度可能不同，要注意根据化学式具体分析。如1 mol·L－1Al2(SO4)3溶液中c(SO)＝3 mol·L－1，c(Al3＋)＝2 mol·L－1(当考虑Al3＋水解时，则其浓度小于2 mol·L－1)。 要点04 一定物质的量浓度溶液的配制 一、熟悉配制溶液的仪器 1、主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶（指定规格）、玻璃棒、胶头滴管。 （1）托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。若配制0.2 mol·L－1 NaCl溶液500 mL，若用托盘天平需称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。 （2）容量瓶的构造及使用方法 1)构造及用途 2)查漏操作：在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下： 二、配制步骤 1.一定物质的量浓度溶液的配制 （1）以NaOH固体配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例。 实验步骤 实验仪器 实验要点 计算 需NaOH固体的质量，计算式为0.5 L×1.50 mol·L－1×40 g·mol－1 计算公式：n=cV m=nM 称量 托盘天平、钥匙 托盘天平的精度为0.1g，用分析天平或电子天平，精度为0.0001g。用托盘天平称量NaOH固体30.0 g。 溶解 烧杯、玻璃棒、量筒 将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并恢复到室温 转移 容量瓶（要指明规格）、玻璃棒 待烧杯中的溶液冷却至室温后，将溶液用玻璃棒引流注入500_mL容量瓶中 洗涤 ①用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次 ②洗涤液均注入容量瓶中 ③摇匀：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 定容 胶头滴管 ①将蒸馏水注入容量瓶至液面位于刻度线下1~2cm处 ②改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切 ③平视凹液面 摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，注意液面下降，不能再加水，否则结果偏低。 （2）由浓溶液（浓硫酸）配制一定物质的量浓度的溶液（稀硫酸） ①计算：计算公式c=，c1V1=C2V2。 ②量取：用量筒量取一定体积的浓溶液，量筒的精度为0.1mL。 ③稀释：在烧杯中加入适量的蒸馏水将浓溶液稀释。 浓硫酸稀释时先加入适量蒸馏水，再缓慢加入浓硫酸，边加边搅拌。恢复到室温。 2．质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 （1）配制100 g 10%的NaCl溶液： 用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 （2）用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL： 用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 三、溶液配制误差分析 1.分析依据：c＝＝，其中变量为m、V，即： 在配制一定物质的量浓度的溶液时，很多因素会引起溶液浓度的误差。分析误差时，要根据c＝，围绕实验操作对n或V的影响来分析。 2.定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解： ①仰视刻度线(图1)。由于操作时是以刻度线为基准加水，刻度线低于液面，故加水量偏多，导致溶液体积偏大，浓度偏小。 ②俯视刻度线(图2)。与仰视刻度线恰好相反，刻度线高于液面，故加水量偏少，导致溶液体积偏小，浓度偏大。 3.分析方法：结合实验操作判断是“m”还是“V”引起的误差。以配制NaOH溶液为例，具体分析如下： 能引起误差的一些操作 因变量 c/(mol·L－1) m V 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 — 偏低 用滤纸称NaOH 减小 — 向容量瓶注液时少量溅出 减小 — 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 — 定容时，水多，用滴管吸出 减小 — 定容摇匀后液面下降再加水 — 增大 定容时仰视刻度线 — 增大 砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落) 增大 — 偏高 未冷却至室温就注入容量瓶定容 — 减小 定容时俯视刻度线 — 减小 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 — — 不变 归｜纳｜总｜结 （1）容量瓶必须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失； （2）在使用前，首先要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏水，经检查不漏水才能使用； （3）容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。(应在玻璃磨口瓶瓶塞与瓶口处垫一张纸条，以免瓶塞与瓶口粘连)； （4）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； （5）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； （6）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 （7）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)； （8）质量分数浓度溶液的配制：配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0 g NaCl固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取90.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。 (9)体积比浓度溶液的配制：用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。 要点05 以物质的量为中心的计算 一、根据化学方程式进行计算的基本步骤 1.物质的量与其他物理量之间的计算公式 2.化学方程式中的定量关系 化学方程式 2CO+O22CO2 化学计量数之比 2∶1∶2 物质微粒数之比 2∶1∶2 扩大NA倍之后 2NA∶NA∶2NA 物质的量之比 2 mol∶1 mol∶2 mol 标准状况下体积之比 44．8 L∶22．4 L∶44．8 L 相同状况下体积之比 2∶1∶2 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比。 3.物质的量应用于化学方程式计算类的解题步骤 ①“审”：审清题目条件和题目要求。 ②“设”：设出的未知数直接用各物理量的符号表示，并且不带单位。 ③“写”：依据题意写出并配平化学方程式。 ④“标”：在化学方程式中有关物质的化学式下面标出已知物质和所求物质有关物理量的关系，并代入已知量和未知量。比较复杂的数量关系可先化简。 ⑤“列”：将有关的几个量列出比例式。 ⑥“解”：根据上述比例式求解未知数。 ⑦“答”：根据题目要求简明地写出答案。 4.计算过程中的注意事项 （1）书写规范：各种符号的书写要规范，大写字母与小写字母的意义各不相同。如“M”表示摩尔质量，而“m”表示质量，“N”表示微粒数，而“n”表示物质的量。 （2）符号规范 ①设未知数直接用各物理量的符号表示，且要注明物质(或粒子)的符号。如设参加反应HCl溶液的体积为V[HCl(aq)]。 ②各物理量及单位、物质的名称、公式等尽量用符号表示。如已知NaOH溶液的体积和物质的量浓度，求NaOH溶液的质量时就写成：m(NaOH)=c(NaOH)×V[NaOH(aq)]×M(NaOH)。 （3）单位规范：把已知量代入计算式中计算时都要带单位且单位要统一。 二、常用计算方法 1.关系式法 多步反应计算的特征是多个反应先后发生,起始物与目标物之间存在确定的量的关系。解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式,依据化学方程式找出反应过程中不同反应步骤之间反应物、生成物的物质的量的关系,最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系,列出计算式求解,从而简化运算过程。 2.守恒法 所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。一切化学反应都遵循守恒定律,在化学变化中有多种守恒关系,如质量守恒、元素原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。 3.差量法 差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化,找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题的关键是把化学方程式中对应的理论差量及实际差量与未知量列成比例式,然后求解。 4.热重分析法 热重分析是指在程序控制温度下测量待测样品的质量与温度变化关系的一种热分析技术,用来研究材料的热稳定性和组分。晶体加热时失重一般是先失水、再失非金属氧化物。晶体中金属质量不减少,仍在残余固体中,失重最后一般剩余金属氧化物,根据剩余物质的质量可进行相应的计算和分析。 归｜纳｜总｜结 1.根据化学方程式进行计算的解题步骤 写 写出有关的化学方程式 找 找出相关物质对应的化学计量数，从而找出相关物质的物质的量之比 列 将有关的四个量列出比例式 解 根据比例式求出n，再求m、V或c 答 写出简明答案 2.关系式法解题步骤　 第一步：写出各步反应的化学方程式。 第二步：找出作为“中介”的物质，并确定最初的反应物、中介物质、最终生成物之间“量”的关系。 第三步：确定最初反应物和最终生成物之间“量”的关系。 第四步：根据已知条件及关系式列出比例式计算求解。 3.守恒法解题步骤 4.差量法解题模板 （1）明确产生差量的原因,并能根据化学方程式求出理论上的差值(理论差量)。 （2）结合题中的条件求出或表示出实际的差值(实际差量)。 （3）列比例式求解。 5.三步突破热重分析题 分析图像，明确坐标含义 分析失重图像，横坐标一般是分解的温度，纵坐标一般为剩余固体的质量或固体残留率 依据性质，猜测各段反应 含结晶水的盐加热失重时一般先失去部分或全部结晶水，再失去非金属氧化物，失重最后一般为金属氧化物或金属，晶体中金属质量不减少，仍在残留固体中 整合数据，验证猜测结果 根据纵坐标的数据变化或题目给定的数据，根据金属原子守恒，即可求出失重后物质的化学式，或者判断出发生的化学反应 题型01 有关物质的量相关概念辨析 【典例1】（25-26高一上·陕西汉中·期中）每年10月23日的上午6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)。下列说法正确的是 A．摩尔是联系宏观物质和微观粒子之间的物理量 B．0.5molNO中含有0.5mol氧原子 C．氢气的摩尔质量是2g D．摩尔是物质的数量单位 【答案】B 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，而非物理量，物理量是物质的量，A错误；B．每个NO分子含1个氧原子，0.5mol NO中含0.5mol氧原子，B正确；C．摩尔质量的单位应为g/mol，氢气摩尔质量是2g/mol，C错误；D．摩尔是物质的量的单位，而非“数量单位”，D错误；故选B。 方｜法｜点｜拨 本题型的核心是理清物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度四大概念的内涵与关联。 1.解题时，先明确研究对象是微粒（原子、分子、离子等） 还是宏观物质，注意微粒的组成关系（如 1moH2O含 3mol 原子）。 2.区分摩尔质量与相对分子质量：前者有单位g/mol，数值上等于后者； 3.气体摩尔体积需紧扣标准状况（0℃、101kPa） 与气态两个前提，排除固液态物质干扰。 4.物质的量浓度计算时，溶液体积以升（L） 为单位，且溶液稀释遵循溶质的量不变原则。 5.易错点：忽视微粒的多重组成、非标准状况下套用 22.4L/mol，需通过 “概念定位 — 条件排查 — 关系换算” 三步法突破。 【变式1-1】（25-26高一上·湖北荆州·期中）下列说法错误的是 A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，其单位为mol B．3.6 g 中含有2 mol电子 C．能够影响17g氯气体积大小的因素有气体的温度和压强 D．阿伏加德罗常数是个纯粹的数值，约为6.02×1023，没有单位 【答案】D 【解析】A．物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体，单位为mol，描述正确，A正确；B．3.6 g 的物质的量为0.2 mol，每个含10个电子，总电子的物质的量为2 mol，B正确；C．17g氯气的物质的量固定，其体积受温度和压强影响，C正确；D．阿伏加德罗常数有单位，单位为，D错误；故答案选D。 【变式1-2】（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 A．氮气的摩尔质量是 B．中约含有个氧分子 C．氢中含有氢原子和电子 D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位应为g/mol，氮气（N2）的摩尔质量是28g/mol，而非28g，A错误；B．1mol O2含约6.02×1023个氧分子，0.5 mol O2则含0.5×6.02×1023≈3.01×1023个氧分子，B正确；C．“氢”未明确是H原子还是H2分子，若为H2，则1mol H2含2mol H原子和2mol电子；C错误；D．不同纯净物的分子组成不同，如1mol O2含2mol原子，1mol O3含3mol原子，原子数不可能相同，D错误；故选B。 题型02 阿伏加德罗常数的正误判断 【典例2】（25-26高一上·广东广州·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．含有的电子数为 B．16g甲烷中含有分子的数目为 C．常温常压下，中含有氧原子的数目为 D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 【答案】A 【解析】A．Na的原子序数为11，1个Na原子含有11个电子，因此1 mol Na含有11 mol电子，数目为，叙述错误，A符合题意；B．CH4的摩尔质量为16 g/mol，16 g甲烷的物质的量为1 mol，分子数目为NA，叙述正确，B不符合题意；C．0.1 mol CO2含有0.2 mol氧原子，数目为0.2NA，与温度和压强无关，叙述正确，C不符合题意；D．O2和O3的混合物中氧原子总质量为1.6 g，氧原子的物质的量为，数目为0.1NA，叙述正确，D不符合题意；故选A。 方｜法｜点｜拨 1.阿伏加德罗常数正误判断是高考高频题型，核心考查概念辨析、条件限制及微粒计量能力，解题需遵循“条件排查一微粒分析一计算验证“三步法。 第一步，条件审查：明确是否为标准状况(0℃、101kPa),只有标准状况下的气态物质才能用22.4L/mol 计算物质的量，固液态物质(如H2O、SO3)直接排除；非标准状况下，若题干未给出气体摩尔体积，无法通过体积计算微粒数。 第二步，微粒分析：准确判断计量对象，区分分子、原子、离子、电子、质子等。如1mol NH3含4 mol原子、10 mol质子； 第三步，计算验证：氧化还原反应中需关注电子转移数目，如Cl2与NaOH反应，1mol Cl2转移1mol电子；注意可逆反应(如N2+3H22NH3)不能进行到底，生成物微粒数小于理论值。 2.解题关键是避开“状态陷阱”“微粒陷阱”“反应限度陷阱”,逐一排查选项细节。 【变式2-1】（25-26高一上·江苏苏州·期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol Na2O2固体中所含离子总数约为4NA B．1 mol Cl2溶于水充分反应，转移电子数为NA C．0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.2NA D．18 g H218O中含有的中子数为10 NA 【答案】C 【解析】A．Na2O2由Na+和O构成，1 mol Na2O2含3 mol离子，总数为3NA，A错误；B．Cl2与水的反应是可逆的，根据可知，1 mol Cl2仅部分反应，转移电子数小于NA，B错误；C．0.1 mol Cl2完全反应需0.2 mol电子，Fe与Cl2物质的量相等时，Cl2为限制因素（少量），转移电子数为0.2NA，C正确；D．H218O的摩尔质量为20 g/mol，18 g对应0.9 mol，每个分子含10个中子，总中子数为9NA，D错误；故选C。 【变式2-2】（25-26高一上·湖南·期中）为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol Cl2与足量水反应，转移的电子数为 B．标准状况下，28 g N2与CO的混合气体中，原子总数为 C．2 mol浓盐酸与足量二氧化锰充分反应，生成的氯气分子数为 D．1 L 1 mol/L Na2SO4溶液中的氧原子数为 【答案】B 【解析】A．Cl2与水的反应为歧化反应，每1 mol Cl2转移1 mol电子，但反应可逆且溶解度有限，实际转移电子数小于NA，A错误；B．N2和CO的摩尔质量均为28 g/mol，28 g混合气体总物质的量为1 mol，均为双原子分子，原子总数为2NA，B正确；C．浓盐酸与MnO2反应时，随浓度降低反应停止，2 mol HCl无法完全反应，生成Cl2分子数小于0.5NA，C错误；D．Na2SO4溶液中溶质含4 mol氧原子，但溶剂水含大量氧原子，总氧原子数远大于4NA，D错误；故答案选B。 题型03 阿伏加德罗定律及其推论 【典例3】（25-26高一上·广东广州·期中）如图一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；在乙室中充入，甲室中充入，静止时隔板位置如图所示。 下列说法正确的是 A．甲室气体质量为28 g B．乙室气体体积11.2 L C．原子数之比，甲:乙=2:1 D．甲室气体密度为1.25 g/L 【答案】A 【分析】同温、同压，气体体积比等于物质的量之比，根据图示，甲室气体的体积为乙室的2倍，所以甲室气体的物质的量为乙室的2倍，甲室气体的物质的量为，据此回答。 【解析】A．由分析知，甲室气体的物质的量为，故甲室气体质量为，A正确；B．没有明确是否为标准状况，乙室中的体积不一定为11.2 L，B错误；C．甲室为，乙室为，原子数之比为：，C错误；D．没有明确是否为标准状况，气体的摩尔体积不一定是22.4L/mol，甲室气体密度不一定为1.25g/L，D错误；故选A。 方｜法｜点｜拨 1.阿伏加德罗定律及其推论是气体相关计算的核心依据，解题需紧扣“三同定一同”核心规律：同温同压下，相同体积的任何气体含相同数目的分子；在此基础上可推导压强、体积、物质的量、摩尔质量的比例关系。 2.解题分两步： 第一步，判断条件，明确题干给出的是“同温同压”还是“同温同容”,这是选择推论公式的前提。同温同压时，气体体积比等于物质的量之比(V1/V2=n1/n2),密度比等于摩尔质量之比(P1/P2=M1/M2);同温同容时，压强比等于物质的量之比(P1/P2=n1/n2)。 第二步，灵活换算，将未知量转化为物质的量，结合物质的量与质量、微粒数的关系计算；注意适用范围，定律及推论仅适用于气态物质，混合气体需满足不发生反应的条件，且计算时忽略分子间间隙的差异。 3.易错点是混淆条件套用公式，需通过“条件标注一公式匹配一单位统一”规避错误。 【变式3-1】（25-26高一上·上海·期中）由、和CO组成的混合气体在同温同压下与的密度相同，则该混合气体中、和CO的体积比是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】根据阿伏伽德罗定律推论，混合气体的平均摩尔质量需等于的28 g/mol。CO的摩尔质量恰好为28 g/mol，其体积不影响平均值的计算，只需调整和的比例。设和的体积比为，根据体积之比等于物质的量之比，则满足： 选项中仅A满足，CO的体积14不影响结果，A正确；故答案选A。 【变式3-2】（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期中）标准状况下，下列物质：①个分子②氯气③氧气④。下列关系错误的是 A．体积：③>④ B．质量：①>② C．密度：②>③ D．质子数：①>④ 【答案】B 【解析】A．③为6.72 L O2；④为0.2 mol NH3，标准状况下，体积为：0.2 mol×22.4 L/mol=4.48 L，则体积：③＞④，A正确；B．①H2O的分子数为9.03×1023，根据公式：，则H2O的物质的量为1.5 mol，质量为1.5 mol×18 g/mol=27 g；②Cl2的质量为35.5 g，故质量：①＜②，B错误；C．相同条件下，气体的密度比等于其摩尔质量之比，摩尔质量：Cl2＞O2，则密度：②>③，C正确；D．每个H2O和NH3分子均含10个质子，①为9.03×1023个H2O，根据公式：，则H2O的物质的量为1.5 mol，质子数为1.5×10×NA=15NA；④为0.2 mol NH3，质子数为0.2×10×NA =2NA，质子数：①>④，D正确；故选B。 题型04 溶液的配制及误差分析 【典例4】（25-26高一上·安徽淮北·期中）某同学做实验需要480mL溶液，配制过程如图所示。 下列关于该实验的叙述错误的是 A．进行操作①时，固体应放置在烧杯中称量 B．进行操作③时，应先等溶液恢复至室温，再转移 C．进行操作⑤时，俯视刻度线会导致溶液浓度偏低 D．实验中应选用500mL容量瓶 【答案】C 【解析】A．易潮解，且有腐蚀性，故应在烧杯中称取，而不能直接用托盘称量，A正确；B．固体溶于水放热，在烧杯中完全溶解后，需先恢复至室温，再转移到容量瓶中，B正确；C．定容时俯视刻度线会导致溶液的体积偏小，导致溶液浓度偏高，C错误；D．选取容量瓶要大于(或等于)并接近于所配溶液的体积，容量瓶应该选用500mL的规格，D正确；故选C。 方｜法｜点｜拨 1.溶液配制及误差分析是高考实验高频考点，核心围绕“计算一称量—溶解—转移一洗涤一定容一摇匀”七步操作展开，误差分析需紧扣公式c=n/V,通过判断操作对溶质物质的量n或溶液体积V的影响推导结果。 2.解题分两步： 第一步，规范操作记忆，明确容量瓶使用禁忌(不能溶解固体、稀释浓溶液、长期存放溶液),转移时需用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并将洗涤液转入容量瓶，定容时视线与凹液面最低处相平。 第二步，误差分类判断，若操作导致n减小(如称量时砝码生锈、转移时液体洒出、未洗涤玻璃棒),则c偏低；若导致V减小(如定容时俯视刻度线),则c偏高；若定容后摇匀液面下降再加水，会使V增大，c偏低。 3.易错点是混淆俯视、仰视对体积的影响，需牢记“俯高仰低”规律，结合公式精准判断误差方向。 【变式4-1】（25-26高一上·湖南·期中）下列溶液中溶质的物质的量浓度为的是 A．将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成100 mL溶液 B．将40 g NaOH溶解在1 L水中 C．将1 L10mol∙L-1的浓盐酸加入9 L水中 D．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 【答案】A 【解析】A．25 g CuSO4·5H2O的物质的量为，故浓度为=1 mol/L，A正确；B．40 g NaOH的物质的量为1 mol，但溶解在1 L水中后溶液体积大于1 L，浓度小于1 mol/L，B错误；C．浓盐酸与水混合后体积不等于10 L，无法确定浓度是否为1 mol/L，C错误；D．未说明气体是否处于标准状况，无法计算HCl的物质的量，D错误；故答案选A。 【变式4-2】（25-26高一上·内蒙古呼和浩特·期中）某学习小组成员欲用胆矾()配制 100mL 1 mol·L-1 的溶液，下列说法正确的是 A．用托盘天平称量25.0 g 固体 B．摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少水以重新达到刻度线 C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏大 D．容量瓶用蒸馏水洗涤后，残留有少量的水，会导致所配溶液浓度偏小 【答案】C 【解析】A．题目要求使用胆矾（），而选项中称量的是无水固体（需16.0g），需要25.0 g 的是胆矾（），A错误；B．摇匀后液面低于刻度线是正常现象，补加水会改变溶液体积导致浓度偏低，B错误；C．定容时俯视刻度线会导致实际溶液体积小于100 mL ，浓度计算公式为，体积偏小，浓度偏大，C正确；D．容量瓶残留少量蒸馏水不影响最终浓度，因为定容时会重新加水至刻度线，D错误；故答案选C。 题型05 以物质的量为中心的计算 【典例5】（25-26高一上·山东青岛·期中）工业上制备亚氯酸钠()的一种方法通过以下两步反应实现： ① ②。 下列说法错误的是 A．中Cl的化合价为+3 B．①可知氧化性： C．②中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2 D．以为原料制备18.1 g 至少需要5% 136 g 【答案】C 【解析】A．NaClO2中Na为+1，O为-2，Cl的化合价为+1 + 2×(-2) + Cl = 0 → Cl=+3，A正确；B．反应①中NaClO3的Cl从+5降至+4（被还原），说明NaClO3是氧化剂，ClO2是还原产物，则氧化性：NaClO3> ClO2，B正确；C．反应②中ClO2（Cl从+4→+3，被还原，作氧化剂）与H2O2（O从-1→0，被氧化，作还原剂）的物质的量比为2:1，C错误；D．将两个方程式联立可得：，则制备18.1 g NaClO2（0.2mol）需0.2 mol H2O2（总反应），对应5%溶液质量为0.2×34g÷5%=136 g，D正确；故选C。 方｜法｜点｜拨 1.以物质的量为中心的计算是高一化学定量计算的核心，解题关键是构建“物质的量”为桥梁的换算网络,串联质量、微粒数、气体体积、物质的量浓度四大物理量。 2.解题分三步： 第一步，明确核心公式，牢记n=m/M、n=N/NA、标况下n=V/Vm、n=CV,根据已知条件选择对应公式； 第二步，找准换算关系，无论是单一物质还是混合物计算，均需先将已知量转化为物质的量，再推导未知量。涉及化学反应时，利用化学方程式中物质的量之比等于计量数之比计算。 第三步，规避易错点：气体体积计算需验证是否为标准状况；溶液计算时，体积单位需换算为升(L);混合物计算可采用“守恒法”(如元素守恒)简化步骤。 3.解题口诀：“遇量先转物质的量，公式搭桥找关系，条件单位细核对”,通过规范化步骤提升计算准确率。 【变式5-1】（25-26高一上·浙江·期中）某、、的混合溶液中，的浓度为0.3mol·L-1，的浓度为0.1mol·L-1，的浓度为0.25mol·L-1，则该溶液中的物质的量浓度为 A．0.15mol·L-1 B．0.1mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.3mol·L-1 【答案】A 【解析】设镁离子浓度为，根据溶液电中性原则，列式：，解得。故选A。 【变式5-2】（25-26高一上·河南郑州·期中）8.34 g (相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法错误的是 A．受热过程中发生的四次反应均为非氧化还原反应 B．温度为159℃时固体N的化学式为 C．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至633℃，得到一种红棕色固体物质Q D．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为 【答案】A 【分析】8.34 g FeSO4·7H2O样品的物质的量为=0.03 mol，其中m(H2O)=0.03 mol×7×18 g/mol=3.78g，如果晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34 g-3.78 g=4.56 g，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，以此分析； 【解析】A．受热过程中，前三次反应为失去结晶水（非氧化还原反应），第四次反应为分解生成Fe2O3、SO2等，Fe元素从+2价升至+3价，S元素部分从+6价降至+4价，存在化合价变化，为氧化还原反应，A错误；B．温度为159℃时，固体N的质量为5.10 g，其中m(FeSO4)=0.03 mol×152 g/mol=4.56 g，m(H2O)=5.10 g-4.56 g=0.54 g，n(H2O)==0.03 mol，n(H2O):n(FeSO4)=0.03 mol:0.03 mol=1:1，则N的化学式为FeSO4·H2O，B正确；C．加热至633℃时，固体质量为2.40 g，其中n(Fe)=n(FeSO4·7H2O)=0.03 mol，m(Fe)=0.03 mol×56 g/mol=1.68 g，则固体中m(O)=2.40 g-1.68 g=0.72 g，n(O)==0.045 mol，n(Fe)：n(O)=0.03 mol:0.045 mol=2:3，所以固体Q的化学式为Fe2O3，Fe2O3为红棕色固体，C正确；D．根据以上分析，N为FeSO4·H2O，P为FeSO4，在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O，D正确；故选A。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（25-26高一上·河南商丘·期中）在学习了“物质的量”这一新的物理量之后，下列同学们的讨论结果错误的是 A．物质的量是一定数目微观粒子的集合体 B．1mol不同物质所对应的质量是相同的 C．1mol不同粒子所含的粒子数是相同的 D．学习了物质的量之后，我们就能知道1g水中大约有多少个水分子 【答案】B 【解析】A．物质的量用于定量描述微观粒子（如原子、分子、离子等）的数量的物理量，表示一定数目（阿伏伽德罗常数）粒子的集合体，A正确；B．1 mol不同物质的质量取决于其摩尔质量，不同物质的摩尔质量一般不同，因此质量一般不相同，B错误；C．1 mol任何粒子的数量均等于阿伏伽德罗常数的数值，与粒子种类无关，C正确；D．根据物质的量(N为粒子个数，NA为阿伏伽德罗常数)、(m为粒子质量，M为摩尔质量)，两式联立可计算1g水中大约含有的水分子数目，D正确；故选B。 2．（25-26高一上·山西太原·期中）2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年大会在北京举行。大会尾声，8万只氦气球伴随着和平鸽飞向天空。对于一个氦气球来说，其体积的大小主要取决于 ①He分子之间的距离   ②He分子本身的直径 ③He分子的数目 A．①③ B．①② C．②③ D．①②③ 【答案】A 【解析】气体体积主要由分子间距离（受温度、压强影响）和分子数目（物质的量）决定。氦气分子本身的直径（②）远小于分子间距离，对体积影响可忽略。因此，氦气球体积主要取决于①（分子间距离）和③（分子数目）；故选A。 3．（25-26高一上·陕西宝鸡·期中）下列叙述中错误的是 A．的摩尔质量是98 B．和含氮原子数相同 C．等质量的和中所含氧原子个数相同 D．等物质的量的和中所含碳原子数相等 【答案】A 【解析】A．H2SO4的摩尔质量应为98 g/mol，题目中未带单位，A错误；B．2 mol NO含2 mol氮原子，2 mol NO2也含2 mol氮原子，氮原子数相同，B正确；C．等质量的O2和O3中氧原子总质量相同，氧原子数必然相同，C正确；D．CO和CO2每个分子均含1个碳原子，等物质的量时碳原子数相等，D正确；故选A。 4．（25-26高一上·上海·期中）下列溶液中浓度最大的是 A．氯化镁溶液 B．氯化钠溶液 C．氯化铝溶液 D．高氯酸溶液 【答案】A 【解析】A．离子浓度=溶液浓度离子个数，，A符合题意；B．，B不符合题意；C．，C不符合题意；D．高氯酸不能电离出Cl-，D不符合题意；故选A。 5．（25-26高一上·河南郑州·期中）设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，1.8 g中含有的电子数目为 B．1 L1 mol/L的醋酸溶液中离子的数目为 C．28 g和的混合物中碳原子的数目为 D．标况下，5.6 L中原子数目为 【答案】A 【解析】A．1.8 g的物质的量为0.1 mol，每个分子含10个电子（2×1+8），总电子数的物质的量为0.1×10=1mol，个数为，A正确；B．醋酸是弱酸，无法完全电离，1 L 1 mol/L醋酸溶液中数目远小于，B错误；C．和的最简式均为，总质量28 g对应2 mol ，每个含1个C原子，总碳原子数为2，C错误；D．标况下为固态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误；故答案选A。 6．（24-25高一上·福建宁德·期末）实验室配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列做法正确的是 A．容量瓶检漏时，倒置一次即可 B．稀释浓硫酸时，应把水加入盛有浓硫酸的烧杯中 C．硫酸溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D．定容时若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体 【答案】C 【解析】A．容量瓶检漏时，倒置一次后，将瓶塞旋转180°后再倒立一次，两次都不漏液，才表明容量瓶不漏液，A错误；B．稀释浓硫酸时，应将密度大于水的浓硫酸缓慢加入水中并搅拌，防止因溶解放热导致酸液飞溅而发生意外事故，B错误；C．将烧杯中的硫酸溶液转移到容量瓶时，应用玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，防止溶液溅出而导致所配溶液浓度偏低，C正确；D．定容时若加水超过刻度线，说明配制实验失败，应重新配制，不能用胶头滴管吸出多余液体， D错误；故选C。 7．（25-26高一上·陕西宝鸡·期中）物质的量是联系宏观和微观的桥梁，为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。按要求回答下列问题： （1）4.5 mol CH4约含有 个CH4，其质量为 g。 （2）11gCO2在标准状况下的体积是 。 （3） mol所含的数目与0.5 mol所含的数目相等。 （4）12.4g含0.4 mol，则的摩尔质量为 。 【答案】（1）2.709×1024 72 （2）5.6L （3）0.25 （4）62g/mol 【解析】（1）的物质的量为4.5 mol，阿伏加德罗常数约为，则甲烷的分子数为个；的摩尔质量为16 g/mol，其质量为； （2）11g 在标准状况下的体积为； （3）0.5 mol 所含物质的量为0.5 mol，设的物质的量为 mol，则其物质的量为 mol，依据题意：，解得mol； （4）12.4 g中含0.4 mol ，的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量为。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1．（24-25高一上·福建泉州·期末）碳酸氢钠注射液常用于治疗代谢性酸中毒等，现用固体配制的溶液。下列说法错误的是 A．配制该溶液需固体的质量是25.2 g B．转移溶液前容量瓶无需烘干 C．转移过程未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏低 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，补加少量水 【答案】D 【解析】A．物质的量 ，因此固体的质量为：，A正确；B．转移溶液前容量瓶无需烘干，因为定容时加水至刻度线可确保体积准确，残留水分不影响浓度，B正确；C．转移过程未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质残留损失，溶质总量减少，所配溶液浓度偏低，C正确；D．定容摇匀后液面低于刻度线属正常现象（因溶液附着瓶壁），此时浓度已准确，补加少量水会稀释溶液，导致浓度偏低，操作错误，D错误；故答案选D。 2．（25-26高一上·河北沧州·期中）在由组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是 A．混合液中阴离子和阳离子个数比为 B．的物质的量是 C．该混合液中的物质的量浓度是 D．将该混合液加水稀释至体积为1L，Cl-的物质的量为0.6mol 【答案】B 【分析】依据图示可知钠离子浓度为1.0mol/L，镁离子浓度为1mol/L，氯离子浓度为3.0mol/L，硫酸根浓度为3.0mol/L，则依据电荷守恒可知：1.0mol/L×1+1.0mol/L×2+c(Al3+)×3=3.0mol/L×1+3.0mol/L×2，解得c(Al3+)=2mol/L，据此计算解答。 【解析】A．由分析可知，混合液中钠离子浓度为1.0mol/L，镁离子浓度为1mol/L，氯离子浓度为3.0mol/L，硫酸根浓度为3.0mol/L，阴离子和阳离子个数比为，A正确；B．由分析可知，c(Al3+)=2mol/L，溶液中的物质的量是=0.4mol，B错误；C．由分析可知，c(Al3+)=2mol/L，则该混合液中的物质的量浓度是0.5 c(Al3+)=，C正确；D．由分析可知，氯离子浓度为3.0mol/L，将该混合液加水稀释至体积为1L，Cl-的物质的量不变，为0.2L×3mol/L=0.6mol，D正确；故选B。 3．（25-26高一上·河北邯郸·期中）家用天然气中会添加微量的有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分可以是四氢噻吩（化学式为，熔点为，沸点为）。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有个电子 B．中和的质量比为 C．标准状况下，的体积为 D．中含有个 【答案】A 【解析】A．每个C4H8S分子含4×6+8×1+16=48个电子，0.1 mol对应电子数为0.1×48 NA=4.8 NA，A正确；B．1 mol C4H8S中含有4 mol C和8 mol H，则C和H的质量比为，即，B错误；C．C4H8S沸点119℃，标准状况下（0℃）为液态，无法用气体摩尔体积计算0.05 mol C4H8S的体积，C错误；D．26.4 g C4H8S的物质的量为，含S原子数为0.3 NA，D错误；故答案选A。 4．（25-26高一上·山东烟台·期中）如图是利用手持技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，实验中用到的四个容器完全相同，且体积固定，初始温度为，压强为。下列说法错误的是 A．实验开始时，与的密度之比为 B．时四个容器内压强：空气 C．若容器的容积为，时原子个数大于 D．到，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 【答案】C 【解析】A．同温同压条件下，气体的摩尔质量之比等于密度之比，则实验开始时，与的密度之比为28：44=，A正确；B．初始温度为，压强为，实验中用到的四个容器完全相同，且体积固定，则四种气体的物质的量相等，时四个容器内压强之比等于温度之比，由图可知温度：空气，则压强：空气，B正确；C．温度为，压强为时，气体摩尔体积Vm>22.4L/mol，若容器的容积为，则气体的物质的量小于0.1mol，则时原子总数小于，C错误；D．根据图示可知：光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确；故选C。 5．（25-26高一上·江苏南通·期中）以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积为22.4L B．常温常压下，中约含有个分子 C．中的物质的量为0.01mol D．物质的量浓度为的溶液中，含有的物质的量为0.2mol 【答案】B 【解析】A．标准状况下，H2O不是气体，不能用气体摩尔体积计算其体积，A错误；B．44 g CO2的物质的量为，分子数约为，B正确；C．1.06 g Na2CO3的物质的量为，每个Na2CO3含2个Na⁺，总物质的量为0.02 mol，C错误；D．未说明溶液体积，无法确定Cl⁻的物质的量，D错误；故选B。 6．（25-26高一上·江苏徐州·期中）某补铁口服液中含乳酸亚铁（，相对分子质量：234）及维生素，每支（）口服液含乳酸亚铁，已知维生素和乳酸亚铁都具有还原性，均能使酸性溶液褪色。下列说法正确的是 A．乳酸亚铁的摩尔质量为 B．每支口服液含有的质量约为 C．乳酸亚铁的物质的量浓度为 D．滴加少量酸性溶液能证明口服液中含维生素 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位应为g/mol，题干给出的是相对分子质量234，故乳酸亚铁的摩尔质量为234g/mol，A错误；B．每支口服液含乳酸亚铁5.0×10-5mol，每个乳酸亚铁含1个Fe2+，Fe的摩尔质量为56g/mol，计算得Fe2+质量为5.0×10-5mol×56g/mol=2.8mg，B正确；C．物质的量浓度为=5.0×10-3mol·L-1，而非5.0×10-7mol·L-1，C错误；D．乳酸亚铁和维生素C均能使酸性KMnO4褪色，无法单独证明含维生素C，D错误；故答案为：B。 7．（25-26高一上·河南洛阳·期中）“84消毒液”是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体的部分标签如图所示。 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为 (保留三位有效数字)。 （2）某同学向2 mL该“84消毒液”中加入2 mL水后，滴加酚酞，溶液变红，之后的短时间内无明显变化；通入后，溶液快速褪色。实验说明NaClO溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。分析通入后溶液褪色的可能原因是 。 （3）利用该“84消毒液”配制溶液。配制过程中需用的玻璃仪器有下图中的 (填标号)，除此之外还需要胶头滴管、细口试剂瓶和 。 a．    b．    c．    d． （4）配制过程中，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，所配溶液的浓度 (填“偏大”“无影响”“偏小”，下同)；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，所配溶液的浓度 。 （5）将“84消毒液”与双氧水两种消毒剂混用，可能导致NaClO将氧化产生，促进水体中藻类快速生长，其反应的化学方程式为 。 【答案】（1）2.03 （2）碱性 溶液中通入，生成HClO具有强氧化性使酚酞褪色；或通入后溶液酸性增强、碱性减弱，酚酞褪色 （3）abd 500 mL容量瓶 （4）无影响 偏小 （5） 【解析】（1） （2）滴加酚酞溶液变红，说明NaClO溶液呈碱性；通入后，溶液快速褪色，有可能发生了反应，生成的HClO具有强氧化性，使酚酞褪色，也有可能是通入后溶液酸性增强、碱性减弱，所以酚酞褪色； （3）配制溶液，需要使用烧杯和玻璃棒溶解84消毒液，需要用量筒量取蒸馏水，所以配制过程中需用的玻璃仪器为abd，除此之外还需要胶头滴管、细口试剂瓶和500 mL容量瓶； （4）配制过程中，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响定容时溶液的体积，因此对所配溶液的浓度无影响；定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，导致溶液体积偏大，因此所配溶液的浓度偏小； （5）将氧化产生，被还原为，反应的化学方程式为。 期末综合拓展练（测试时间：15分钟） 1．（25-26高一上·云南·期中）向溶液中，通入适量的，测得溶液中。已知：还原性：，反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是。 A．该过程的离子方程式为 B．反应后溶液中 C．原溶液中 D．通入的体积为0.672 L 【答案】A 【分析】的还原性强于，由氧化还原反应规律可知，氯气首先氧化为、再氧化为；由方程式可知，若只将完全氧化为时，因此也将部分氧化；结合氯守恒，氯气的物质的量为，根据电荷守恒、铁守恒，初始的物质的量为，初始为，反应后为，则参与反应的为，据此解答； 【解析】A．根据分析，被氧化的、分别为0.04 mol、0.02 mol，以配平反应离子方程式为，A正确；B．反应后，而，因此，B错误；C．原溶液中，C错误；D．通入的物质的量为0.03 mol，但题中未明确气体所处状态，无法计算的体积，D错误；故答案选A。 2．（25-26高一上·陕西·月考）已知：在加热时会分解成和在高温下会继续分解生成。固体在加热过程中，固体质量随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．加热分解过程中，未发生氧化还原反应 B．整个加热过程中释放的总质量为 C．加热至时，开始分解 D． 【答案】B 【解析】A．Ca(HCO3)2分解反应中，各元素化合价未变化，不是氧化还原反应，A正确；B．为0.2 mol，总CO2质量：Ca(HCO3)2分解生成0.2 mol CO2（8.8 g），CaCO3分解生成0.2 mol CO2（8.8 g），共17.6 g≠21.2 g，B错误；C．850℃前固体质量恒为20 g（CaCO3），之后质量下降，说明CaCO3开始分解，C正确；D．最终固体为CaO，0.2 mol CaO质量为0.2 mol ×56 g/mol =11.2 g，m=11.2，D正确；故选B。 3．（25-26高一上·山东德州·期中）下面有关物质的量的相关概念说法正确的是 A．任何物质都含有约个原子 B．常温常压下，的摩尔质量是 C．个分子所占的体积约是 D．溶液与溶液等体积混合后，的浓度为 【答案】D 【解析】A．1mol任何物质不一定含有约6.02×1023个原子，例如1molO2含有约6.02×1023个分子，A错误；B．摩尔质量的单位应为g/mol，单位错误，B错误；C．没有标况，不确定O2（0.5mol）分子所占的体积，C错误；D．溶液、溶液中氯离子浓度均为2mol/L，则等体积混合后的浓度为，D正确；故选D。 4．（25-26高一上·河南商丘·期中）向活塞可移动的密闭容器左右两侧分别充入N2、H2和O2的混合气体(已知N2体积占整个容器体积的)，如图所示。将H2和O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复室温过程中活塞右滑，最终左右两侧气体体积比为4:1，下列说法错误的是 A．反应前，活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1:1 B．反应前，右侧H2和O2的物质的量之比可能为3:1 C．反应前后，容器内压强之比一定为8:5 D．若反应前N2体积占容器总体积的，则点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积不可能相等 【答案】D 【解析】A．相同温度、压强下，气体分子数之比等于体积之比，反应前N2体积占整个容器体积的，则反应前活塞左侧气体分子数与右侧总气体分子数之比为1:1，A正确；B．假设反应前，容器内气体共8份，、和的混合气体各4份，反应后体积不变，仍为4份，或剩余1份，若过量，则和的物质的量之比为，若过量，则和的物质的量之比为，B正确；C．由B中分析可知，若反应前气体共8份，反应后左侧气体仍为4份，右侧气体剩余1份，温度体积相同时，气体的压强之比等于其物质的量之比，则反应前后，容器内压强之比一定为8:5，C正确；D．若反应前体积占容器总体积的，当和的物质的量之比为或时，点燃引爆并恢复至室温后，两侧气体体积都相等，D错误；故选D。 5．（25-26高一上·福建宁德·期中）我国“天宫空间站”的航天员在轨进行了一项科普实验：配制特定浓度的植物营养液。下列有关溶液配制的分析正确的是 A．将1 mol营养液母盐(NaCl)溶于1 L水中，得到溶液的浓度恰好是 B．从配制好的100 mL NaClO消毒液中取出10 m L用于擦拭，取出的这部分溶液浓度变为 C．为模拟土壤矿物成分，要配制400 mL 溶液，需称取14.2 g 固体 D．配制 KCl补钾液，定容时仰视，所得溶液的物质的量浓度偏大 【答案】C 【解析】A．将1 mol NaCl溶于1 L水后，溶液体积大于1 L，浓度小于1 mol/L，A错误；B．溶液具有均一性，取出部分浓度不变，仍为1 mol/L，B错误；C．配制400 mL溶液需用500 mL容量瓶，计算得Na2SO4质量为0.5 L×0.2 mol/L×142 g/mol=14.2 g，C正确；D．定容仰视导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误；故选C。 6．（25-26高一上·山东青岛·期中）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 与足量Fe反应，转移电子数为3 B．1 溶液中的数目为 C．100 g质量分数为46%的乙醇()水溶液中氧原子数目为4 D．22.4 L(标准状况下)完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2 【答案】C 【解析】A．Cl2与Fe反应生成FeCl3，1 mol Cl2作为氧化剂转移2 mol电子，转移电子数为，A错误；B．未提供溶液体积，无法确定的物质的量，B错误；C．100 g质量分数为46%乙醇溶液中，乙醇质量为46 g，；水的质量是54 g，，总的氧原子数为，C正确；D．22.4 L(标准状况下)为，原子总数为，溶于水以后，含氯微粒（等分子或离子）的数目小于原子总数，D错误；故选C。 7．（25-26高一上·福建泉州·期中）对下列内容进行填空。 （1）常温常压下，160 g的气体含有的原子数为 。 （2）下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是 。（填序号） ①；②个；③；④标准状况下 （3）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式是 。 （4）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入气体，X与Y内的压强之比是4:11，则A的摩尔质量为 。 （5）某固体A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解的方程式为。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 。 （6）将的溶液a ml加水稀释至b ml，稀释后溶液中的物质的量浓度是 。 （7）现有20 mL浓度为溶液与等体积等浓度稀硫酸充分反应，反应后溶液中物质的量浓度是 。（假设溶液混合后体积变化忽略不计） （8）碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。现进行下列实验：①称取4.7 g样品，加入足量水，样品部分溶解；②向①中所得悬浊液中加入，最终得到无色澄清溶液，此过程中共产生0.04 mol气体；③向②中反应后的溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8 g白色沉淀。由此可知杂质中一定含有 （填写化学式） 【答案】（1） （2）① （3）或 （4）44 g/mol （5）5d （6） mol/L （7）0.025 mol/L （8）CaO、、NaCl 【解析】（1）160 g的气体的物质的量为=2mol，中含有4个原子，则160 g的气体含有的原子数为。 （2）①n(H2)==0.5mol，标准状况下，V(H2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；②n(CH4)==0.4 mol，标准状况下，V(CH4)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；③m(H2O)=10.8g，标况下水呈液态，密度约为1g/mL，则V(H2)≈=10.8mL=1.08×10-2L；④标准状况下，V(CO2)=6.72L；比较以上数据，可得出标准状况下体积最大的是①。 （3）在一定的温度和压强下，1体积气体跟3体积气体化合生成2体积气态化合物，同温同压条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，可得反应方程式为X2+3Y2=2Z，根据原子守恒和元素守恒，因此Z的化学式为XY3或Y3X。 （4）由PV=可知，在T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，即4：11=：，则=44g/mol。 （5）由2A=B↑+2C↑+2D↑可知，设A的物质的量为2mol，则分解生成混合气体的总物质的量为5mol气体，分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故(混)：(H2)=M(混)：M(H2)=M(混)：2g·mol-1，M(混)=2d g·mol-1，其质量为2d g·mol-1×5mol=10d g，由质量守恒可知，2mol A的质量为10d g，故M(A)= =5d g·mol-1，所以A的相对分子质量为5d。 （6）将的溶液a ml加水稀释至b ml，稀释后溶液中的物质的量浓度是c= =mol/L。 （7）现有20 mL浓度为溶液与等体积等浓度稀硫酸充分反应：2+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2H2O，完全反应，硫酸有剩余，则反应生成的物质的量为0.02L×=0.001mol，物质的量浓度是=0.025 mol/L。 （8）向①中所得悬浊液中加入100 mL1mol/L HCl，最终得到无色澄清溶液，可知样品中不含CuSO4，此过程中共产生0.04 mo气体，即CO2，由+2H+=CO2↑+H2O可知反应中消耗n(HCl)=2n(CO2)=0.08mol，则HCl剩余，完全反应；称取4.7g样品，加入足量水，样品部分溶解，可知样品中含有CaCO3、CaCO3和CaO、CaO三种情况其中一种，向②中反应后溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，即AgCl，n(AgCl)=＞0.1mol，则原样品中一定有NaCl且质量为(-0.1mol)×58.5g•mol-1=0.59g，则原样品中其它成分总质量为4.7g-0.59g=4.11g，若不含CaCO3则碳元素物质的量＜，不符合题意，故原样品中一定含有CaCO3；由于原样品只有三种杂质，则含CaO、CaCO3、NaCl。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $