期中复习课件--2025-2026学年九年级化学人教版上册

这是一份人教版初中化学九年级上册期中复习课件，包含高频考点梳理与考点演练两部分。梳理了物质变化与性质、实验基本操作、空气与氧气性质、水的组成与净化、微观粒子、元素与化学式等18个核心考点，为学生提供系统复习支架。 资料特色突出，以表格对比（如固体液体试剂取用方法）、实验操作细节（如酒精灯使用六要点）、科学探究案例（如蜡烛燃烧实验）构建知识体系，融合化学观念与科学思维。考点演练结合实例（如物质变化的成语辨析），助力学生巩固基础，提升解题能力，为教师提供高效复习框架，帮助九年级学生聚焦期中重点，为后续升学复习奠定基础。

九上化学期中复习课 九上化学期中复习课 人 教 版 九 上 化 学 Contents. 目录 01 高频考点梳理 02 考点演练 高频考点梳理 [考点一] 物质的变化 化学变化 物理变化 物质的 变化 没有生成新物质的变化 生成新物质的变化 化学变化和物理变化的本质区别是：是否有新物质生成。 1．化学变化发生的同时：①有新物质生成；②有能量的变化；③发生物理变化。 2．化学变化不一定伴随发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等明显现象。 3．爆炸不一定都是化学变化，由燃烧引起的爆炸是化学变化，单纯由压强增大引起的爆炸是物理变化，如轮胎爆炸。 4.化学变化的实质：在化学变化中，分子分为原子，原子结合成新的分子。 [考点二] 物质的性质 化学性质 物理性质 物质的 性质 物质不需要化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质 1．物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。 （如液体沸点受大气压影响） 2．物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等物理性质不需要通过变化就能表现出来。 3．物理变化中表现出来的性质一定是物理性质。 [考点三] 常见仪器的使用 试管 蒸发皿 燃烧匙 烧杯 圆底烧瓶 锥形瓶 直接加热 间接加热 反应容器 （垫陶土网） [考点三] 常见仪器的使用 加热仪器 酒精灯的使用： ①酒精不能超过酒精灯容积的2/3； ②绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火； ③绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯； ④不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭； ⑤要用酒精灯的外焰加热； ⑥万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，用湿抹布扑盖。 [考点四] 试剂的取用 固体试剂的取用 类别 仪器 操作要点 注意事项 粉末状固体试剂 纸槽、药匙 一斜二送三慢立 避免药品沾在试管口和试管壁上 块状固体、金属颗粒 镊子 一横二放三慢竖 以免打破容器 注意： 用过的药匙、镊子要立刻擦拭干净 [考点四] 试剂的取用 液体试剂的取用 类别 示意图 操作要点 注意事项 大量取用 （倾倒法） 瓶塞倒放、标签向手心、口挨口、缓慢倒、靠一靠、放原处； 瓶塞倒放防止污染药品；标签向手心，防止腐蚀标签。 定量取用 （量取法） 量筒平放，视线与液体凹液面的最低处保持水平 俯视读数比真实值大，仰视读数比真实值小。 “羊(仰) 小虎(俯)大” 少量取用 （滴加法） 一悬二垂三滴 先排空再吸液；取液后的滴管不要平放或倒置；滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于容器口的正上方；用过后立即洗净，再去吸取其他药品。 [考点五] 物质的加热 液体不应超过试管容积的1/3 试管与桌面成45度 试管口不能对着自己和他人 试管口应略向下倾斜 （防止冷凝水倒流炸裂试管） ①试管外壁应干燥； ②试管夹（或铁夹）夹在试管中上部，应由试管底部套上、取下； ③加热时，应先使试管底部均匀受热，然后用酒精灯外焰固定加热； ④加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗。 [考点六] 蜡烛燃烧的实验 科学探究的一般步骤 提出问题 设计方案 收集证据 反思与评价 猜想与假设 进行实验 解释与结论 表达与交流 关键 对比 实验 控制变量 反应原理 01 02 03 装置原理 操作原理 相同装置，如集气瓶等 相同操作，如滴加相同量药品等 [考点六] 蜡烛燃烧的实验 实验步骤 对现象的描述 点燃前 燃烧时 熄灭后 白色圆柱形固体，硬度小，略有气味，难溶于水，密度比水小 石蜡熔化并发光放热，火焰分为三层，外层最明亮，里层最暗；生成无色的液滴和能使澄清石灰水变浑浊的气体 冒白烟，用火柴点白烟，蜡烛重新被点燃 点燃 二氧化碳+水 蜡烛+氧气 [考点七] 空气的成分及作用 空气成分 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 1.红磷燃烧，产生大量白烟，放热； 2.装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶内，进入集气瓶内的水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5。 氧气约占空气体积的1/5。 探究空气中氧气含量 实验现象: 实验结论: 汞 + 氧气 氧化汞 加热 1.氮气不支持燃烧。2.氮气不易溶于水。 实验推论： [考点七] 空气的成分及作用 性质 用途 氧气 供给呼吸 动植物呼吸、医疗急救、潜水等 支持燃烧 炼钢、航天、气割、气焊等 氮气 化学性质不活泼 用作保护气：灯泡、食品、金属焊接等 液氮沸点低 制造低温环境：医疗、超导材料等 可转化为氨气等 用于化工生产，制造硝酸、氮肥 稀有气体 通电发光 作光源：霓虹灯、航标灯、闪光灯等 化学性质不活泼 用作保护气：灯泡、金属焊接等 氦气密度小 用于填充探空气球、热气球等 液氦沸点低 可用于制造低温环境 [考点八] 氧气的性质 色、味、态 密度 溶解性 三态变化 通常状况下，无色无味气体 比空气略大 不易溶于水 加压降温可变为淡蓝色的液体或淡蓝色的雪花状的固体 氧气的物理性质 氧气的化学性质 检验氧气的方法：将带火星的木条伸到集气瓶中，若复燃则是氧气。 氧气能支持燃烧 物质在氧气中燃烧比在空气中要剧烈。有些物质在空气里不能燃烧，却可以在氧气中燃烧。说明物质燃烧剧烈程度与氧气的浓度大小（即氧气含量）有关； [考点八] 氧气的性质 物质 空气 氧气 反应的文字表达式 木炭 持续红热，放热 发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 硫粉 产生淡蓝色火焰 产生明亮的蓝紫色火焰 生成一种有刺激性气味的气体 铁丝 只发生红热现象，不能燃烧 物质在空气和氧气中燃烧现象的比较 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 碳+氧气 二氧化碳 点燃 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 [考点八] 氧气的性质 集气瓶底部少量水的作用 吸收二氧化硫，防止污染空气 防止熔融的生成物炸裂瓶底。 也可用细沙替代。 [考点九] 氧气的制取 分离液态空气法 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。 物理变化 氧气的工业制法 氧气的实验室制法 制取原理 高锰酸钾分解 过氧化氢分解 文字表达式 发生装置 固体加热型 固液常温型 装置选择依据 加热 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 反应物为固体，反应条件为加热 反应物为液体，反应条件为固体催化剂和常温 [考点九] 氧气的制取 氧气的实验室制法 收集方法 收集装置 对应氧气性质 优点 验满方法 排水法 向上排空气法 1.不易溶于水 2.不与水反应 1密度比空气大 2.不与空气成分反应 较纯净 较干燥 当集气瓶中的水排完，集气瓶口有大量气泡冒出，证明已收集满。 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。 [考点九] 氧气的制取 高锰酸钾分解制取氧气的注意事项 试管口要略向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂 药品应平铺在试管底部，反应更充分 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯 棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管 高锰酸钾分解制取氧气的步骤 查-装-定-点-收-移-熄 [考点九] 氧气的制取 在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质。 特点:一变（改变反应速率）；两不变（质量、化学性质不变） 证明是否改变其他物质化学反应速率：相同条件下，加或者不加药品控制变量对比实验； 证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次； 证明化学性质是否改变： 将分离出来的物质再重复实验操作，观察是否还能改变反应速率。 催化剂和催化作用 探究某物质是否为催化剂的实验设计思路 [考点十] 构成物质的微观粒子 构成物质的微观粒子有：分子、原子、离子 微粒种类 定义 物质 分子 由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子 氧气、氢气、二氧化碳等气体、水、过氧化氢等 原子 原子是化学变化中的最小粒子 金属、金刚石、硅等 离子 带电的原子或原子团 氯化钠、硫酸铜 分子、原子、离子的比较 [考点十一] 分子及其运动 分子的性质 举例 分子的质量和体积都很小 1滴水中大约有 1.67×1021个水分子 分子在不断地运动； 温度越高，分子运动速率越快 酒香不怕巷子深； 湿衣服在太阳下比在阴凉处干得快 分子之间有间隔； 加压或降温分子间的间隔变小 热胀冷缩；给自行车胎打气； 加压可将6000L的氧气装入40L的瓶中 同种分子化学性质相同； 不同种分子化学性质不同 H2O和 H2O2 的分子构成不同，化学性质不同 [考点十二] 原子结构 原子（不显电性） 原子核 核外电子（带负电）：每个电子带1个单位负电荷 质子（带正电）：每个质子带1个单位正电荷 中子（不带电） 质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 [考点十二] 原子结构 +11 2 8 1 表示原子核及核内的质子数（核电荷数） 数字“1”表示最外层电子数 表示电子层以及电子层上的电子数 钠原子结构示意图 原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 举例 < 4 易失去 不稳定 Na、Mg、Al > 4 易得到 不稳定 O、S、Cl 稀有气体 8(氦为2) 不易得失 稳定 He、Ne、Ar [考点十二] 原子结构 1.定义：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。 2.公式：某原子的相对原子质量= 某原子的实际质量 一个碳-12原子质量 3.近似计算：相对原子质量≈质子数+中子数。 特别提醒：相对原子质量（ Ar ）是一个 “比值”，单位为“1” ，通常省略不写。 相对原子质量 [考点十三] 元素及元素周期表 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。 理解：元素为宏观概念，只讲种类，不讲个数；不同元素的本质区别是质子数不同。 元素符号的意义 Fe 宏观 表示铁元素 表示铁这种物质 微观 一个铁原子 O 宏观 表示氧元素 微观 一个氧原子 当元素符号前面有数字时，只表示微观意义，如 2Fe只能表示2个铁原子 [考点十三] 元素及元素周期表 氧 16.00 8 O 相对原子质量 原子序数 元素符号 元素名称 核电荷数 核内质子数 核外电子数 [考点十四] 化学式和化合价 化学式 0.25 1. 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子 0.25 2. 化学式意义：   意义 以“H2O”为例 宏观上 表示某种物质 表示水这种物质 表示某种物质的组成 表示水由氢元素和氧元素组成 微观上 表示一个分子 表示一个水分子 表示分子的构成 表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成 [考点十四] 化学式和化合价 符号周围数字的含义   含义 元素符号前面的数字 表示原子的个数 化学式前面的数字 表示分子的个数 离子符号前面的数字 表示离子的个数 元素符号正上方的数字 某元素在化合物中的化合价 元素符号右上角的数字 离子所带的电荷数 元素符号右下角的数字 一个分子中所含原子的个数 [考点十四] 化学式和化合价 0.25 1.相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 0.25 2.组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 0.25 3.组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 0.25 4. 化合物中某元素的质量分数＝ 该元素的相对原子质量 X 原子个数 该化合物的相对分子质量 ×100% 0.25 5.元素的质量＝化合物的质量×元素质量分数 元素的质量＝混合物的质量×纯度×元素质量分数 物质组成的定量认识 [考点十五] 水的净化 净水方法 作用 沉降 明矾可以使悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清。 过滤 除去不溶性杂质 吸附 利用活性炭的吸附作用除去水中的色素和异味 蒸馏 除去所有杂质（净化程度最高） 常用的净水方法 [考点十五] 水的净化 过滤：将不溶性固体与液体分离 玻璃棒：引流 0.25 ①滤纸紧贴漏斗内壁（用水润湿滤纸） 一贴 ①滤纸边缘低于漏斗边缘 ②液面低于滤纸边缘 二低 ①烧杯口紧靠玻璃棒 ②玻璃棒斜靠三层滤纸处 ③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 三靠 [考点十六] 水的组成 氢气的物理性质：无色无臭的气体，密度比空气小；难溶于水。 氢气的燃烧 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 氢气的验纯 拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火。若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯（此时点燃较危险）；声音很小则表明氢气较纯。 氢气的燃烧 文字表达式：氢气+氧气 水 点燃 [考点十六] 水的组成 实验现象 两电极均产生气泡，负极产生气体速度较快，一段时间后，正、负极玻璃管内气体体积比为1:2 气体检验 在正极端玻璃管口置一根带火星的木条，木条复燃，证明是O2； 在正极端玻璃管口置一根燃着的木条，气体燃烧，发出淡蓝色的火焰，证明是H2。 文字表达式 实验结论 ①水是由氢、氧元素组成的； ②化学变化中，分子可分，原子不可分 水的电解 水 氢气+氧气 通电 [考点十七] 物质的分类 0.25 物质 0.25 特别提醒 （1）一种化合物由两种元素组成且含氧元素就是氧化物。 （2）若化合物由两种以上元素组成，即使含有氧元素也不是氧化物。 纯净物 混合物 化合物 单质 氧化物 其他 [考点十八] 化学反应类型 基本反应类型 化合反应 分解反应 概念 特点 表达式 A + B + …… → C A → B + C + …… 多变一 一变多 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 物质与氧气发生的反应属于氧化反应。 缓慢氧化：食物腐烂、酒的酿造等 考点演练 考点演练 例1：成语是中华民族智慧的结晶。下列成语涉及化学变化的是（ ） A．水落石出 B．大浪淘沙 C．刻舟求剑 D．百炼成钢 D 物质的变化 物质的性质 例2：下列物质的用途体现物质化学性质的是（ ） A. 石墨制作电极——导电性 B. 氮气作保护气——稳定性 C. 氦气填充气球——密度小 D. 干冰人工降雨——易升华 B 例3：规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列图示实验操作正确的是（ ） B A．固体药品取用 B．检查气密性 C．配制溶液 D．点燃酒精灯 考点演练 实验基本操作 例4：试管是实验中常用仪器，试管口朝向可能因实验的不同而不同。下列实验中试管口的朝向错误的是 ( ) C A．给试管里的液体加热 B.向试管中加入块状固体 C．给试管里的固体加热 D．向试管中滴加液体药品 考点演练 实验基本操作 考点演练 例5：某同学在点燃蜡烛时，提出固体石蜡可能变成蒸气才能燃烧。就此看法而言，应属于科学探究环节中的( ) A. 提出问题 B. 猜想与假设 C. 进行实验 D. 获得结论 例6：实验小组用小刀切取一段蜡烛，用下图装置探究蜡烛燃烧。下列说法不正确的是（ ） A. 能用小刀切取蜡烛，说明蜡烛硬度较小 B. 注射器中的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生CO2 C. 玻璃导管口处的白烟能被点燃，说明白烟有可燃性 D. 蜡烛的熔化和燃烧都是化学变化 蜡烛燃烧的实验 B D 例7：国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战。空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法不正确的是（ ） B A．稀有气体在通电时能发光，可制成霓虹灯 B．空气中含有氧气，氧气的体积分数约为78% C．空气中氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气 D．目前计入空气质量评价的主要污染物包括SO2、CO、NO2、O3等 考点演练 空气组成、用途 例8：如图所示是“测定空气中氧气含量”的实验装置，下列有关说法正确的是（ ） D A．将红磷换成碳粉或者硫也可测得结果 B．点燃红磷后，缓慢将燃烧匙伸入集气瓶并塞紧 C．红磷燃烧发出耀眼白光 D．该装置可测得进入集气瓶中水的体积 考点演练 空气组成、用途 例9：在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中温度、压强随时间变化的情况如图所示。其中c点打开了止水夹。下列说法不合理的是（ ） B A．由温度变化曲线可知，整个反应过程放出热量 B．b点压强最大，说明红磷燃烧结束 C．c点的温度已经接近室温 D．c点后压强增大是因为水倒吸入集气瓶中 考点演练 空气组成、用途 A．磷在空气中燃烧产生大量白雾 B．木炭在空气中燃烧发出耀眼的白光 C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射 D．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 例10：化学是通过实验探究物质变化的本质。下列实验现象描述合理的是（ ） C 空气组成、用途 考点演练 A．先检查装置的气密性后，再装入药品 B．先向锥形瓶中加入二氧化锰粉末后，再倒入过氧化氢溶液 C．导管口气泡均匀连续冒出后，再将导管放在集气瓶口收集气体 D．先把盛满氧气的集气瓶从水槽中取出，再盖好毛玻璃片 例11：下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作中先后顺序不正确的是（ ） D 氧气的制取 考点演练 (3)若用高锰酸钾制取一瓶氧气，图中不需要的仪器是 （填序号)。实验得到的气体呈淡紫红色。实验小组从发生装置上找到了原因，需改进的操作是 。 例12：化学中常常需要制取气体，实验室制取少量气体和工业制取大量气体往往有不同的方法 (1)工业制氧气可以利用分子筛将氧分子从空气中“筛”出去，从而获得高浓度的氧气。其原理示意图如上图。由此可知两种分子的大小：N2 O2 （填“>”或“<”）。 (2)实验室制取氧气的常用仪器如图①~⑧所示，仪器②的名称为 。 > 试管 ①④  在试管口放一小团棉花 氧气的制取 考点演练 例13：德国科学家本杰明·李斯特和美国科学家戴维·麦克米伦因在“不对称有机催化方面的发展”的研究，被授予2021年诺贝尔化学奖。实验室用过氧化氢制氧气的实验时加入少量二氧化锰作催化剂。下列说法中正确的是（ ） C A．只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂 B．反应中二氧化锰质量不变，化学性质改变 C．该反应中二氧化锰加快了过氧化氢分解速率 D．加入二氧化锰可以增加过氧化氢分解产生氧气的质量 催化剂 考点演练 例14：物质由微观粒子构成。下列物质都是由离子构成的一组是（ ） A A．硫酸铜、氯化钠 B．氨气、干冰 C．汞、黄铜 D．液氧、金刚石 构成物质的微粒及性质 考点演练 例15：下列宏观事实对应的微观解释不正确的是（ ） C A．端午时节粽飘香——分子在不断运动 B．金刚石和石墨的物理性质差异明显——碳原子的排列方式不同 C．变瘪的乒乓球放在热水中可恢复原形——分子体积变大 D．23g金属钠中含有钠原子约 6.02×1023个——原子的质量很小 用微粒的观点解释 考点演练 例16：从微观分析物质类别，下列属于混合物的是（ ） C D   B    C   D A 用微粒的观点解释 考点演练 (3)实验：为使实验结论准确可靠，兴趣小组成设计实验(如上图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要            ，理由是            例17：某兴趣小组做以下实验：探究分子的运动 现象。请回答实验中的有关问题。 (1)实验：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞溶液，观察现象；再向其中滴加浓氨水，观察现象，由实验现象得出的结论有            水不能使酚酞变红，氨水可以使酚酞变红 。 (2)实验(如上图甲所示)： 滴有酚酞溶液的烧杯中的现象是              ；产生这一现象的 原因是 酚酞溶液变为红色 氨分子在不停地运动，运动到B中后，形成氨水，使酚酞变红 。 无必要   蒸馏水不能使酚酞变红，在第一个实验(或者甲图的实验)中已经可以证 明了 。 分子运动现象 考点演练 离子的核外电子数为18，其相对原子质量为35，则R的 中子数为（ ） 例18：已知 R - C A．16 B．17 C．18 D．19 相对原子质量 考点演练 例19：关于钙原子（Ca）和钙离子（Ca2+）的判断中，不正确的是（ ） C A．核电荷数相等 B．核内质子数相等 C．核外电子数相等 D．质量几乎相等 相对原子质量 考点演练 例20：如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） A A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似 微粒结构示意图 考点演练 例21：重氢可应用于光导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的（ ） A A．质子数 B．中子数 C．体积 D．相对原子质量 元素 考点演练 (3)氯化镁是由        （填具体粒子的化学符号）构成的。 B．磷的相对原子质量为15 D．保持氧气化学性质的最小粒子是O原子 A．氯原子的核外电子数为17，最外层电子数为7 C．根据X元素的位置推出其质子数为16 （1)下列说法不正确的是  （填写字母标号）。 (4)稀有气体氩原子序数是18，其化学性质很不活泼的原因是        。 (2)图2所示粒子共表示        种元素。X元素的化学性质与图2中        的化学性质相似（填写字母标号）。 例22：元素周期表是研究化学的重要化学工具，下图是几种元素在元素周期表中的相对位置以及部分信息。请回答下列问题： BD 3/三   A Mg 2 + 丶 C l - 最外层电子数是8，具有相对稳定结构 元素周期表 考点演练 例23：如下图是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法不正确的是（ ） D A．步骤①中可加入明矾作絮凝剂 B．X试剂吸附是物理变化 C．步骤④的作用是消毒杀菌 D．净化后的水为纯净物 水的净化 考点演练 ①图中还缺少的一种仪器是           ，其作用是           ；指出图中一处错误：           。 ②实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是 ③过滤后观察发现，滤液仍然浑浊。可能的原因有：            。 ④改进后过滤，得到了澄清透明的水，得到的水属于           （填“混合物”或“纯净物”） ⑤若要制得纯水，需要采用的净化方法是 例24：化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。 (1)去除湖水中的泥沙。过滤器的制作过程如图1所示，正确操作的顺序为           （填序号）。 ③①② (2)同学们将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会儿后，采用图2所示装置进行过滤。请回答下列问题。 引流 漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 混合物 。 滤纸没紧贴漏斗 内壁 蒸馏 。  玻璃棒 水的净化 考点演练 例25：用如图电解水实验研究水的组成。下列说法正确的是（ ） B A．a、b两管产生气体的质量比为2：1 B．用燃着木条检验a管气体，观察到气体燃烧 C．b管气体能使燃着木条燃烧更旺，说明水中含有氧气 D．该实验证明水由氢气分子和氧气分子构成 水的组成 考点演练 食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如下所示。下列说法不正确的是（ ） C 【变式5-1】 A．乙酸的化学式为 CH3COOH B．乙酸中碳元素和氢元素的质量比为 6∶1 C．乙酸由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成 D．乙酸中氧元素的质量分数最大 化学式 考点演练 例26：正确理解和使用化学用语是很重要的学科素养。下列化学用语说法正确的是（ ） D A．只表示微观意义的有①②⑤ B．表示物质组成的化学式有①④⑦ C．数字“2”表示原子的个数的有①⑥ D．③中的“2”表示氧化钙中钙元素的化合价为+2价 ①2CO   ②S2- ③Ca +2 O ④H2O   ⑤Fe   ⑥2Cl   ⑦MgCl2 符号周围数字的意义 考点演练 例27：蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收，丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。请回答下列问题：（提示：H﹣1 C﹣12 N﹣14 O﹣16） (1)丙氨酸分子中C、H、O、N各原子的个数比为       。 (2)丙氨酸的相对分子质量是 。 (3)丙氨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比  。 (4)丙氨酸中氮元素的质量分数是多少？ （计算结果精确到0.1%） (5)17.8g丙氨酸中含氧元素的质量和多少克水中的氧元素质量相等？（写出计算过程） 3：7：2：1 89 36：7：32 15.7% 18 6.4g × 16 × 100% = x 89 32 17.8g丙氨酸中含氧元素的质量为： 17.8g × × 100% = 6.4g 设需要水的质量为x 7.2g = x 化学式的计算 考点演练 (1)主要成分碳酸钙（CaCO3）的相对分子质量为       。 (2)主要成分碳酸钙（CaCO3）中碳、氧元素的质量比为     。 (3)碳酸钙中钙元素的质量分数为       。 (4)某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是多少？ 例28：如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列问题。 100 1:4 40% 2g×75%×40%=0.6g 答：每天补充钙元素的质量是0.6g。 化学式的计算 考点演练 例29：前者属于单质，后者属于混合物的是（ ） A．液氧 、水 B．冰水混合物、 海水 C．碳酸钙 、空气 D．氦气 、矿泉水 D 物质的分类 考点演练 例30：下列物质中，属于纯净物的是（ ） C ①白酒 ②食醋 ③液氧 ④汽水 ⑤冰水 ⑥澄清石灰水 ⑦净化后的空气 ⑧二氧化碳 A．②③⑧ B．⑤⑥⑧ C．③⑤⑧ D．③⑥⑧ 物质的分类 考点演练 例31：化学反应有多种分类，化合反应，分解反应，氧化反应的关系可用如图表示，其中b处可表示的化学反应是（ ） B A． 石蜡+氧气 水+二氧化碳 点燃 D． 石灰石+盐酸 氯化钙+二氧化碳+水 B． 水 氢气+氧气 通电 C． 红磷+氧气 五氧化二磷 点燃 化学反应类型 考点演练 人 教 版 九 上 化 学 演示完毕 感谢观看 演示完毕 感谢观看 $